河南省濮陽市南樂縣2023-2024學(xué)年高一年級下冊7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

河南省濮陽市南樂縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末

考試試題

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘

貼在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題［答案》后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的［答案』標(biāo)號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案』標(biāo)號。回答非選擇題時，將［答

案』寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為

2KNO,+S+3C=K2S+NoT+3CO?T大方"、用汪工曲的目（、

3222?下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生改變B.KNO3>K2s均屬于鹽

c.風(fēng)中含有極性共價鍵D.co2的電子式為：6：6：6：

［答案XB

K解析工

【詳析】A.該反應(yīng)中有碳、氮、硫三種元素的化合價發(fā)生改變，A錯誤；

B.KNO3>K2s均屬于鉀鹽，B正確；

C.N2中只含有非極性共價鍵，C錯誤；

D.CX）2的電子式為：6：：c：：6：，D錯誤；

故選B。

2.二氧化硫可用于殺菌消毒，也可作食品添加劑。下列物質(zhì)的褪色原理與二氧化硫使澳水

褪色原理相同的是（）

A.向澳的四氯化碳溶液中通入乙烯，澳的四氯化碳溶液褪色

B.向含酚酉太的氨水中加入過量硫酸，溶液紅色消失

C.向品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液褪色

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中通入乙烯，高鋅酸鉀溶液褪色

1答案》D

K解析工

［祥解X二氧化硫使濱水褪色原理為：反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：

502+：8馬+2凡0=411++28廣+50廣，二氧化硫中硫元素化合價升高、體現(xiàn)了SCh的還

原性。

【詳析】A.向澳的四氯化碳溶液中通入乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷、出現(xiàn)褪

色，原理不同，A不符合；

B.向含酚麟的氨水中加入過量硫酸，溶液紅色消失，氨水和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸氫

鏤，使溶液的堿性降低而褪色，原理不同，B不符合；

C.向品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫具有漂白性，原理不同，

C不符合；

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中通入乙烯，高鎰酸鉀溶液褪色，原因是：乙烯和高鎰酸鉀發(fā)生

氧化還原反應(yīng)而褪色，原理相同，D符合；

（答案》選D。

3.下列說法錯誤的是（）

A.。2和O3是氧元素的同素異形體

B.干燥的Na2s。4固體不導(dǎo)電，但Na2s。4是電解質(zhì)

C.A12O3既可以與酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物

D.用玻璃棒蘸取某鹽溶液在酒精燈上灼燒，火焰為黃色，該鹽一定為鈉鹽

K答案XD

（解析X

【詳析】A.。2和。3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；

B.干燥的Na2sO4固體沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，但Na2s。4是電解質(zhì)，B正確；

C.AI2O3屬于兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，C正確；

D.用鉗絲或者光潔無銹的鐵絲蘸取某鹽溶液在酒精燈上灼燒，火焰為黃色，該鹽一定為

鈉鹽，D錯誤；

故選D。

4.下列說法錯誤的是（）

A.聚乙烯塑料品種繁多、應(yīng)用廣泛

B.石油是主要由多種烷燒、烯燃、芳香燒組成的混合物

C.油脂除可食用外，還可用于生產(chǎn)肥皂

D.在紫外線照射下，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性

（答案』B

K解析》

【詳析】A.聚乙烯塑料品種繁多、應(yīng)用廣泛，主要有：薄膜、中空制品、管板材、纖維、

包覆材等，A正確；

B.石油是混合物，其中含有多種烷燒、環(huán)烷煌等，不含烯姓，B錯誤；

C.油脂是高級脂肪酸甘油酯，除可食用外，還可與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)肥皂，C正確；

D.蛋白質(zhì)在紫外線照射下會發(fā)生變性，D正確；

故選B。

5.下列除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)的方法錯誤的是（）

選項物質(zhì)雜質(zhì)方法

ANa2cO3NaHCO3將固體燃燒至恒重

BFeCl2溶液FeCl3通入足量C12

CNa2cNa2O2通入足量C02

DFe2O3A12O3加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾

［答案工B

K解析H

【詳析】A.將固體煨燒至恒重，NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2co3,達(dá)到除雜目的，A正確；

B.通入足量CL后，F(xiàn)eCL溶液被氧化，B錯誤；

C.通入足量CO2,NazCh可以和C02反應(yīng)生成Na2cCh,達(dá)到除雜目的且不引入新雜質(zhì),

C正確；

D.加入足量NaOH溶液，AI2O3溶解而Fe2C）3不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾可以達(dá)到除雜目

的，D正確；

故［答案》為：Bo

H3Cyx^CH3H3cCH3/一~\

6.m(TT)、n(>=/)、p(《)一CH3)均可以用作化工

CH3CH3H3C\H3\_/

原料，下列有關(guān)說法正確是()

A.p屬于芳香:ISB.m、n、p互為同系物

C.m、n中的所有碳原子一定共平面D.m、n、p均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

［答案XD

K解析H

【詳析】A.p中不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香燒，A錯誤；

B.m和n屬于脂肪燒，p屬于脂環(huán)烽，結(jié)構(gòu)不同，m、n、p不是同系物，B錯誤；

C.m中存在三個碳原子連接在同一飽和碳原子上的結(jié)構(gòu)，因此不可能所有碳原子共面，C

錯誤；

D.m、n、p中均含有碳碳雙鍵，能被酸性高銃酸鉀溶液氧化而使其褪色，D正確；

［答案》選D。

7.目前世界各國都規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點(diǎn)。CO?與H?合成CH30H的反應(yīng)為

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),將等物質(zhì)的量的C。2與H?通入恒容密閉

容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度保持不變

B.斷裂3moic—H鍵同時形成3moiH—0鍵

C.

V(CO2)=V(CH3OH)

D,消耗3molH2的同時生成ImolCH3OH

［答案》B

K解析X

【詳析】A.反應(yīng)前后都是氣體，容器的體積不變，所以混合氣體的密度保持不變不能說

明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.斷裂3moic—H鍵同時形成3moiH—O鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)，B正確；

C.沒有指明化學(xué)反應(yīng)速率的正逆，不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c錯誤；

D.消耗3m0m2的同時生成ImolClhOH,均為正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，D錯誤；

故選B。

8.已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X為宇宙中含量最豐

富的元素；Y的一種核素常用于測定文物的年代；Z為地殼中含量最豐富的元素；W與Z

同主族。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>M>Y

C.X、Y形成化合物的種類遠(yuǎn)多于X、Z形成化合物的種類

D.Z、M的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

［答案XC

K解析工

（祥解XX為宇宙中含量最多的元素，則X為H,Y的一種核素常用于測定文物的年代;

則Y為C,Z為地殼中含量最豐富的元素，Z為O,W與Z同主族，W為S,則M為C1；

【詳析】A.原子半徑：C>O>H,A錯誤；

B.非金屬性：C1>S>C,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>W>Y,B錯誤；

C.H、C可以形成多種燒，H、C形成化合物的種類遠(yuǎn)多于H、O形成化合物的種類，C

正確；

D.M的簡單離子比Z的簡單離子多8個電子，D錯誤；

故選C。

9.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細(xì)化學(xué)品

B.棉花、蠶絲、丙綸均屬于天然有機(jī)高分子

C.陶瓷、玻璃和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料

D.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，大量使用可以保鮮肉類

（答案XA

K解析X

【詳析】A.化學(xué)品因其特定的應(yīng)用功能、技術(shù)密集性、商品性強(qiáng)以及較高的產(chǎn)品附加值

而被歸類為精細(xì)化學(xué)品，醫(yī)藥、農(nóng)藥和食品添加劑等均屬于精細(xì)化學(xué)品，A正確；

B.棉花、蠶絲屬于天然有機(jī)高分子，丙綸屬于合成有機(jī)高分子，B錯誤；

C.陶瓷、玻璃屬于硅酸鹽材料，光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2,不屬于硅酸鹽材料，C錯

誤；

D.亞硝酸鈉有良好的著色防腐作用，常用作肉類食品添加劑，但過量食用會致癌，因而

用量嚴(yán)格限制，D錯誤；

故選Ao

10.某學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究氯水的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：常溫下，用pH計測量氯水的pH,測得數(shù)值為4.5。

實(shí)驗(yàn)2：向品紅溶液中滴加氯水，溶液的紅色褪去。

實(shí)驗(yàn)3：向氯水中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)4：將氯水用紫外燈照射一段時間，產(chǎn)生大量無色、無刺激性氣味的氣泡。

下列說法錯誤的是（）

A實(shí)驗(yàn)1說明氯氣與水反應(yīng)后溶液顯酸性B.實(shí)驗(yàn)2說明氯水具有漂白性

C.實(shí)驗(yàn)3說明氯水中存在CrD.實(shí)驗(yàn)4說明紫外線使氯氣逸出

［答案XD

K解析X

【詳析】A.氯水的pH數(shù)值為4.5,說明氯氣與水反應(yīng)后溶液顯酸性，A正確；

B.向品紅溶液中滴加氯水，溶液紅色褪去，說明氯水具有漂白性，B正確；

C.向氯水中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯化銀，則說明氯水中存在C「，C

正確；

D.紫外燈照射一段時間后，次氯酸分解為氯化氫和氧氣，即氧氣逸出，不是氯氣逸出，D

錯誤；

故選D。

11.硒酸（HzSeOj及其鹽可用于鍍微裂紋銘電解液中，亦可用作鍍錯的添加劑，其過程涉

及如下反應(yīng)：

反應(yīng)①：H2SeO4+2HC1=H2SeO3+Cl2T+H2O

反應(yīng)②：Cl2+H2SO3+H2O=2HC1+H2SO4

反應(yīng)③：Cl2+H2S=2HC1+S

下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.H2SeO4中Se的化合價為+6價B.反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是H2SeO3

C.氧化性：H2SeO4>H2SO3>Cl2D.與H2s能發(fā)生反應(yīng)

［答案』C

K解析》

k祥解》所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，還

原劑失去電子具有還原性；則所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)

得到還原產(chǎn)物，氧化劑得到電子具有氧化性。則反應(yīng)①②③中的氧化劑依次為HzSeO,、CM

Ch,還原產(chǎn)物依次為HzSeC^、HC1、HC1；還原劑依次為HC1、H2SO3,H2S,氧化產(chǎn)物

依次為C12、H2so4、S,一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；氧化劑的

氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性排序?yàn)椋篐2SeO4>Cl2>H2SO4,C12>S；還原性排序

為：H2s>HC1>H2SeO3、H2SO3>HC1>H2SeO3；

【詳析】A.化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0,HzSeO,中氫呈+1價、氧呈-2價，

則Se的化合價為+6價，A正確；

B.據(jù)分析，反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是HzSeC^，B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)②：。2+1^503+1<20=2>1。+1<2504可知氧化性02〉：》2503,結(jié)合

分析，氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3,C不正確;

D.強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑能反應(yīng)，據(jù)分析，H2SeC>4與H2s能發(fā)生反應(yīng)，D正確；

［答案》選C。

12.離子方程式的書寫是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本技能，下列離子方程式書寫錯誤的是（）

+2+3+

A.四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2++3+

B.碘化亞鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

+

C.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：S2O1-+2H=SO2T+SJ+H2O

D.碘化鉀溶液與硫酸酸化的過氧化氫反應(yīng)：2「+2H++H2O2=I2+2H2。

K答案UB

k解析X

【詳析】A.四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成FeC%、FeCL和水，離子方程式為

+2+3+

Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O,A正確；

B.碘化亞鐵中Fe?+和［均具有還原性，因此與過量稀硝酸反應(yīng)時，均能被氧化，則離子

方程式為3Fe2++6r+16H++13NO3=3Fe3++6IO3+13NOT+8H2O,B錯誤；

C.硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S。？氣體、S單質(zhì)和水，離子方程式為

+

S20^-+2H=S02T+S+H20,C正確；

D.碘化鉀具有還原性，可以被H2。？氧化為L，離子方程式為

+

2I~+2H+H2O2=I2+2H2O,D正確；

［答案X選B。

13.負(fù)載氮摻雜硒化鉆的三維多孔MXene材料的鋅空氣電池表現(xiàn)出極高的功率/能量密度、

穩(wěn)定的輸出電壓和優(yōu)異的充放電循環(huán)穩(wěn)定性。該電池的裝置如圖所示（陰離子交換膜允許陰

KOH溶液陰離子交換膜

A.M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流經(jīng)導(dǎo)線由M極流向N極

C.OH-由N極區(qū)向M極區(qū)移動

D.電路中每轉(zhuǎn)移2moi電子，M極區(qū)溶液增重65g

(答案』c

K解析H

［祥解X該電池中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Zn(OH)：,則M電極為負(fù)極；O2得電

子與水發(fā)生還原反應(yīng)生成0H,則N電極為正極。

【詳析】A.根據(jù)分析，M極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.M極做負(fù)極，電子經(jīng)導(dǎo)線由M極流向N極，B錯誤；

C.電池采用的是陰離子交換膜，只允許陰離子通過，則正極生成的OH向負(fù)極移動，即

由N極區(qū)向M極區(qū)移動，C正確；

D.根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)Zn-2e-+4OH=Zn(OH)：,電路中每轉(zhuǎn)移2moi電子，M極區(qū)溶液

增重111101><1338/11101=1338，D錯誤；

［答案X選C。

14.海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，還蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源?？梢酝ㄟ^

以下步驟從海水中獲取耐火材料氧化鎂、氫能源和氯氣。

下列說法錯誤的是()

A.試劑①是氯化鋼溶液

B.沉淀1的化學(xué)式是BaCC)3

C.該流程中只涉及化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

D.試劑④的作用是除去多余的NaOH和Na?C03

［答案XC

K解析X

［祥解』海水中含NaCl、Mg"、MgSC\等，加入Ba5溶液，將MgSC\轉(zhuǎn)化為Bas。4

沉淀去除，則溶液1中主要溶質(zhì)為NaCl、MgCU和過量的BaCU；溶液1中加入NaOH

溶液，將MgCU轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，過濾加熱分解獲得MgO,則溶液2主要成分為

NaCl、BaCL和過量的NaOH；溶液2中加入Na2cO3溶液，將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCX)3沉

淀除去，則溶液3主要成分為NaCl、NaOH和過量的Na2co3；溶液3加入適量的稀鹽

酸，將NaOH、Na2cO3轉(zhuǎn)化為NaCl,獲得NaCl溶液，最后電解食鹽水獲得Hz、Cl2

和NaOHo

【詳析】A.根據(jù)分析，試劑①是氯化鋼溶液，A正確；

B.根據(jù)分析，溶液2中加入Na2c。3溶液，將BaCU轉(zhuǎn)化為BaCC)3沉淀除去，則沉淀1

為BaCC)3,B正確；

C.根據(jù)分析，該流程中還涉及復(fù)分解反應(yīng)，c錯誤；

D.根據(jù)分析，試劑④為稀鹽酸，可以除去多余的NaOH和Na2c。3,D正確；

［答案X選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生，開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。根據(jù)下列部分元

素周期表回答問題:

a

be；

--T

I

YI

一一T

k

(1)m元素的名稱是,n在元素周期表中的位置是。

(2)將k的化合物放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈現(xiàn)的顏色為

___________(填字母)。

A.黃色B.紫色C.深紅色D.磚紅色

(3)e、i、j三種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表

示)。

(4)化合物ca4cd3中含化學(xué)鍵的類型是

(5)f、g、k三種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)最劇烈的是(填化學(xué)

式)，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因：o

(6)化合物hd?能與化合物kda的水溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

k答案》(1)①.碑②.第四周期VIA族

(2)B

(3)PH3、H2S>HF

(4)離子鍵、共價鍵

(5)①.K②.K最外層只有1個電子，原子半徑最大，最容易失去電子

(6)SiO2+20H=SiO^"+H20

(解析X(1)m元素的名稱是碑，n在元素周期表中的位置是第四周期VIA族；

(2)將鉀的化合物放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈現(xiàn)的顏色為紫色，選B；

(3)非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是：PH3、

H2S>HF；

(4)化合物NH4NO3中含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵；

(5)Na、Mg、K三種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)最劇烈的是K,從原子結(jié)構(gòu)的

角度說明其原因K最外層只有1個電子，原子半徑最大，最容易失去電子；

(6)化合物SiO2能與化合物KOH的水溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：

SiO2+20H-=SiO；+H20。

16.氮及其化合物均有著廣泛的應(yīng)用，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)第i步反應(yīng)為N2(g)+3H,(g)?^^^2NH3(g),若消耗lmolN2(g)放出的能量

為92kJ,下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.該反應(yīng)屬于人工固氮

B.氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

C.0.5molN2與1.5molH2混合后反應(yīng)放出的能量小于46kJ

(2)第ii步反應(yīng)是用氨氣與光氣(COCU)反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2],同時生成一種錢

鹽。

①寫出該鏤鹽的電子式：。

②氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素的化學(xué)方程式為。

(3)第iii步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移lOmol電子，需要消耗氧氣的質(zhì)

量是O

(4)N2H4能將AgBr還原生成Ag,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填名稱)。

(5)亞硝酸(HNC)2)能被酸性高鎰酸鉀氧化而使高鎰酸鉀溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子

方程式：。

(6)28g鐵粉與VL2moi-LTHNO3溶液完全反應(yīng)，假設(shè)只生成NO氣體，并測得溶液中

?(Fe2+):n(Fe3+)=3:2,則丫=。

K答案R(1)AC

H

⑵①.|H：N：H[[:Q：]?-COC12+4NH3=CO(NH2)2+2NH4C1

????

H

(3)80g

(4)氮?dú)?/p>

+2+

(5)5NOj+2MnO；+6H=2Mn+5NO；+3H2O

(6)0.8

K解析』(1)A.合成氨反應(yīng)屬于人工固氮，A正確；

B.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B錯誤；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，O^molN?與ISmolH2混合后反應(yīng)放出的能量小于46kJ,C正

確；

故選AC；

(2)①氨氣與光氣(COCU)反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2],同時生成一種鏤鹽為氯化錢,

H

,?+??.

電子式為[H：N：H][:?：]；

H

②氨氣與光氣反應(yīng)制備尿素的化學(xué)方程式為COCI2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4C1；

催化劑

(3)氨的催化氧化反應(yīng)為5O2+4NH3=4NO+6H2。，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移lOmol電

A

子，需要消耗2.5mol氧氣，質(zhì)量是80g；

(4)N2H4能將AgBr還原生成Ag,自身被氧化生成氮?dú)?，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是氮

氣；

(5)亞硝酸(HNC)2)能被酸性高鎰酸鉀氧化而使高鎰酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程

+2+

式：5NO；+2MnO4+6H=2Mn+5NO；+3H2O；

(6)28g鐵粉物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)得失電子守恒，n(NO)x3=0.3x2+0.2x3,生成NO氣

體物質(zhì)的量為0.4mol,溶液中Fe(NC)3)2、Fe(NO3)3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.2moL

根據(jù)氮原子守恒，原HNO3的物質(zhì)的量為L6mol,則丫=紅吧L=0.8L。

2mol/L

17.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基本原料，碘甲烷(CH3I)熱裂解制取乙烯的反應(yīng)為

2cH31(g)UC2H4(g)+2HI(g)。

(1)碘甲烷(CH3I)熱裂解制取乙烯反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。

,能量/(kJmol")

2molC(g)+6molH(g)+2mol1(g)

2molCH3I(g)

反應(yīng)歷瘴

該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)o

(2)在一定溫度下，將2moicH3I通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

2cH31(g)UC2H4(g)+2HI(g),測得體系總壓強(qiáng)隨時間變化的關(guān)系如下表所示。

時間/min010203040

壓強(qiáng)/MPa8Po96Po10.4p010。4lO.8po

①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是10-20min,5^lt30

40min,,)?

②lOmin時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g?mori(保留一位小數(shù))。

③10~20min內(nèi)，用乙烯表示的平均反應(yīng)速率v=mol-U1-min-1"

④達(dá)到平衡時，CH3I的轉(zhuǎn)化率是

(3)將乙烯設(shè)計為一種燃料電池的裝置如圖所示。

①乙烯從(填“M”或"N”)口通入。

②寫出該電池的正極反應(yīng)式：o

K答案U(1)吸熱

(2)①.30?40min②.118.3③.0.0170%

(3)①.M②.O2+4e+2H2O=4OH-

k解析U(1)根據(jù)圖示，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)①該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時間段

是30~40min；

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②恒溫恒容條件，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，lOmin時混合氣體的物質(zhì)的量為1-x2

mol=2.4mol,根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是2moix142g/mol切第？

2.4mol

g-mol-1；

10.4

③恒溫恒容條件，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，20min時混合氣體的物質(zhì)的量為x2

8

mol=2.6mol,10~20min內(nèi)，用乙烯表示的平均反應(yīng)速率

v=--------mol-171min-1=O.Olmol-171-min-1；

2x10

④恒溫恒容條件，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)