高一化學(xué)全部教案新課標(biāo)魯教版必修一

.1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué).2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢,明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位.程模塊所包含的內(nèi)容.4．使學(xué)生了解進行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能,讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法.1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進行分析概括的能力.2．通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工,同時訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達能力和交流能力.3．通過對案例的探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和創(chuàng)新意識,從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法.1．通過化學(xué)史的教學(xué),使學(xué)生認(rèn)識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用.2．通過化學(xué)高科技產(chǎn)品與技術(shù)介紹,激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對微觀世界的聯(lián)想,激勵學(xué)生培養(yǎng)自3．介紹我國科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻和成就,激發(fā)學(xué)生的愛國主義情感.4．培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度,引導(dǎo)學(xué)生思考"化學(xué)與社會〞、"化學(xué)與職業(yè)〞等問題,激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會問題,引領(lǐng)學(xué)生進入高中化學(xué)的學(xué)習(xí).使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的.們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價值的物質(zhì)?或許你也在思考,那就讓我們一起來學(xué)習(xí)吧,相信通過今天的學(xué)習(xí),你對化學(xué)會有一個全新的認(rèn)識.[師生交流與討論]1、有人進入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒？3、溶[實驗探究]在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳,觀澄清石灰水中通入適量的二氧化碳結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉淀生成；當(dāng)通入過量的二氧化碳時,碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣.溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故.[電腦展示]實驗室制取氫氣并點燃?xì)錃?；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等.情景三：1、行走中的列車、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以與其它鐵[師生交流與思考]1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì).2、它們從那里來,如何得[電腦展示]實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵,產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水,尾氣點鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬.[結(jié)論]通過化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì),它與我們的生活息息相關(guān),有了它,我們的生活才會更精彩.同物體黏結(jié)在一起.2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等修后產(chǎn)生有害氣體.5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等.通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以與上面的介紹,你對化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識?你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學(xué)?結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué),她具有創(chuàng)造性和實用性,她對于我們認(rèn)識和利用物質(zhì)具有重要的作用.[電腦展示]豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品,漂亮的衣服、各類化妝[閱讀與講述]課本第2-3頁內(nèi)容—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實用的科學(xué)情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器；.波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫.〔其它1771年,法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說,使近代化學(xué)取得了革命性的進展.2、我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻.情景五：由硅原子排列的兩個漢字----中國,由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達,神州五號返回艙.[師生交流與思考]現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點了？現(xiàn)代化學(xué)的地位與化學(xué)研究有那些領(lǐng)域？通過對化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識,你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵.化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué).[思考]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密切相關(guān),研究領(lǐng)域十分廣泛.你對化學(xué)科學(xué)研究的哪些問題感興趣?[電腦展示]與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè),如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護工作人員、醫(yī)生等.情景六：高中校園圖片,教室、實驗室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三化學(xué)有關(guān)圖片[師生交流與思考]高中階段,我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷《化學(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》生活質(zhì)量和保護環(huán)境的積極作用,形成合理使用化學(xué)品的意識.下,認(rèn)識化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進步和社會發(fā)展的關(guān)系.原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用.系.必修模塊：化學(xué)一化學(xué)二《有機化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實驗化學(xué)》[分組實驗探究]在所給的下列試劑瓶中,盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì),根據(jù)你現(xiàn)有鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等.教師巡視指導(dǎo),收集學(xué)生探究結(jié)果,以備評價.怎樣才能學(xué)好化學(xué)重視化學(xué)實驗的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實際；多渠道獲取知識.人類面臨的一系列危機,如能源危機、環(huán)境危機化學(xué),也一定能學(xué)好化學(xué),實現(xiàn)你的心中的夢想,讓我們一起來感受化學(xué)在人類進步中的關(guān)鍵作用.第一節(jié)走進化學(xué)科學(xué)—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實用的科學(xué)二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展三、化學(xué)科學(xué)的探究空間.化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué).高中化學(xué)必修與選修科目必修模塊：化學(xué)一化學(xué)二《有機化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實驗化學(xué)》學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實驗的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實際；多渠道獲取知識.公元前8～6年里斯多德提出"四元素〞學(xué)說公元前公元前140~中國<宋代>把火藥用于制造火藥箭、火球等武器英國的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書中給元素下了科學(xué)的定義舍勒制得了氧氣英國道爾頓提出原子論意大利的阿伏加德羅提出分子假說分子學(xué)說得到世界公認(rèn)俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表英國的盧瑟福提出原子核模型法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性中國科學(xué)家合成出牛胰島素,是首次人工合人類基因組破譯我國是世界四大文明古國之一,在化學(xué)發(fā)展史上有過極其輝煌的業(yè)績.冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國家.如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器.1972年在##出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器.我國古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載.著名醫(yī)藥學(xué)家李時珍的巨著《本草綱目定的試驗方法.潑的金屬.（1）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象,讓他們體會怎樣科學(xué)、合理地運用觀察方法.（2）通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)與氯氣性質(zhì)的實驗探究,讓學(xué)生體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用,并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性..學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應(yīng)用.（1）通過對金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,讓他們樂于探究物質(zhì)變（2）利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活實踐相結(jié)合的意識.1.知識上重點、難點：金屬鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)初步掌握研究物質(zhì)的一般程序.觀察金屬鈉的物理性質(zhì)與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗3．試驗試劑和儀器：見課堂活動記錄與報告〖引言〗在前面的學(xué)習(xí)中我們知道,化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門自然科學(xué).認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一項重要任務(wù),且只有深入地研究物質(zhì)的性質(zhì),才能更好地利用物質(zhì)為人類生產(chǎn)、生活服務(wù).的推進劑；通過對溴化銀感光性的研究,制成了感光膠卷；通過對疊氮化鈉〔NaN3,在強烈能快速分解并產(chǎn)生大量氮氣〕性質(zhì)的研究,制成了汽車安要的.那么,怎樣才能更科學(xué)地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)呢？這就是本節(jié)我們要探討的主要內(nèi)容.〖投影〗布置學(xué)生思考并填寫活動表1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,你認(rèn)識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì),應(yīng)該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎〖小組討論〗〖評價與概括〗〖媒體展示實例〗觀察和實驗法觀察和實驗法觀察和實驗法觀察和實驗法分類、比較法分類、比較法分類、比較法2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì),應(yīng)該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎？〔可例舉氧氣、觀察物理性質(zhì)預(yù)測化學(xué)性質(zhì)—小驗證或探究預(yù)測的性質(zhì) 分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)〖過渡〗通過同學(xué)們思考與交流,我們知道,研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序.我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法.〖板書〗一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法〖過渡〗通過同學(xué)們交流與探討,研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法..〖板書〗1．觀察法〔1〕含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法〖看書〔2〕內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀并回答〗態(tài),用鼻子聞物質(zhì)的氣味,也可以借助一些儀器來進行觀察,提高觀察的靈敏度.人們既在觀察過程中,不僅要用感官去搜集信息,還要積極地進行思考,與時儲存和處理所搜集的信息.觀察要有明確而具體的目的,要對觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合.〖投影〗布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表觀察金屬鈉的物理性質(zhì)與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉.鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出,用濾紙將其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉〔黃豆粒大小〕,觀察鈉塊的切面.用小刀或金屬鈉有強烈的腐蝕性,千萬不要用手直接接觸它.〕金屬鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度和密度的相對大小延展性強弱金屬鈉與水的反應(yīng)2、通過該實驗,你對實驗觀察的認(rèn)識有哪些提高〔對比初中階段〕？形成了哪些觀察的方法以與透過現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法.1.預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象.2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng),觀察的現(xiàn)象并分析實驗的結(jié)果.應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣.〖板書〗2Na＋2H2O====2NaOH+〖板書〗2Na＋2H2O====2NaOH+H2〔1〕含義：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法.〔2〕注意的問題：在進行實驗時,要注意控制溫度、壓強、溶解的濃度等條件,這是因為同樣的反應(yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng).等；實驗中,要仔細(xì)研究實驗現(xiàn)象,并做好實驗記錄；實驗后,要寫好實驗報告,并對實驗結(jié)果進行分析.〖投影〗布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗1、學(xué)會通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法.2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng).3、認(rèn)識條件控制在實驗研究中的意義.金屬鈉,酒精燈,石棉網(wǎng),鐵架臺,鐵圈..1.將切好的金屬鈉放置在空氣中,使其與氧氣反應(yīng).2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱,使其與氧氣反應(yīng).金屬鈉在空氣中在空氣中加熱金[交流與討論]將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)1.這組實驗對你有什么啟示,理解實驗法的意義.〖概述〗金屬鈉放置在空氣中,會迅速被氧化而生成氧化鈉,失去金屬光澤〔因此金屬鈉通常保存在煤油該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì).2Na＋O2====2Na2O2Δ該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì).在研究物質(zhì)性質(zhì)時,運用分類的方法,分門別類地對物質(zhì)與其變化進行研究,可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之,知道某物質(zhì)的類別,我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì).運用比較的方法,可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同,認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系,對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括.〖投影〗布置學(xué)生閱讀填寫活動表1.運用所學(xué)知識,比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì).〖小組討論〗〖表達與交流〗〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時常用的四種方法,當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時,可能只用到一種或兩種方法,但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應(yīng)用.〖過渡〗通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)對科學(xué)探究的過程有了一定的了解.其實,人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過程.研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的通性和特性.那么研第三、設(shè)計并實施實驗來驗證所做的預(yù)測.通過對第四、對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出物質(zhì)的通性與特性.〖過渡〗前面我們探討了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和研究方法,現(xiàn)在我們利用其程序和方法來探究氯氣〖引述〗氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì).在工業(yè)上,氯氣是一種重要的化工原料,大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等.氯氣對人體有強烈的刺激性,吸入少量會刺激鼻腔痛和咳嗽,吸入較多量時使人死亡；氯氣也是大氣污染物.所制取和使用氯氣時要有安全意識和環(huán)保意.識.3、通過氯氣與鐵、銅、氫氣的反應(yīng)實驗,掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì).4、培養(yǎng)學(xué)生實驗的安全意識和環(huán)保意識.1.儀器：集氣瓶試管水槽坩堝鉗鐵架臺膠頭滴管砂紙2.試劑：氯氣、鐵絲銅絲氫氣氣瓶,觀察氯氣的顏色：用手輕輕地在瓶口煽動,使極少量的氯氣飄近鼻孔,聞氯氣的氣味.〖實驗2〗取一只盛滿氯氣的試管,將其倒扣在水槽中,用手輕輕搖動試管,觀察現(xiàn)象.灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里,用玻片蓋住瓶口,振蕩觀察現(xiàn)象.導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中,觀察氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象.1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì),你認(rèn)為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？〔與同類物質(zhì)氧氣的性質(zhì)進.〖選做實驗3〗在通風(fēng)柜中,用坩堝鉗夾注一束銅絲,灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里,用玻片蓋住瓶口,振蕩觀察現(xiàn)象.2、根據(jù)實驗現(xiàn)象和推斷的生成物書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式.1、您認(rèn)為還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.〖學(xué)生分小組自主活動〗〖實驗記錄〗將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有濕潤紅紙條的集氣瓶,觀察現(xiàn)象.3、氯水中有哪些物質(zhì)？它具有哪些性質(zhì)？在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有何作用.2、描述氯氣的物理性質(zhì),概述氯氣的化學(xué)性質(zhì)和特性.表述其產(chǎn)物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式.〖媒體展示上述內(nèi)容〗<略>〖引述〗身邊的化學(xué).次氯酸不僅能是有機色質(zhì)退色,還能消滅細(xì)菌等.將氫氣通入堿液〔如NaOH溶液〕可制得次氯酸鹽〔如次氯酸鈉,NaClO〕.次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分,它與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸,起到漂白和消毒作用.以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短,放久了,會因分解而失去漂白與消毒功能.二氧化氯也可用于漂白和消毒.實驗證明,二氧化氯的消毒能力是等質(zhì)量氫氣的2.65〖過渡〗通過觀察和實驗認(rèn)識了物質(zhì)的性質(zhì)后,人們往往要結(jié)構(gòu)方面的問題,如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的？這些微粒各有什么特點？它們與金屬鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系？這些問題僅通過一般實驗是無法解決的,還需要利用模型、假說等方法進行有關(guān)研究.模型〔model〕是以客觀事實為依據(jù)建立起來的,是對事物與其變化的簡物體模型和思維模型兩大類.例如,在研究有機化合物的結(jié)構(gòu)時經(jīng)常用到的球棍模型就是一種物體模型,而在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型.假說〔hypothesis〕是以已有事實材料和科學(xué)理論為依據(jù),面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明.假說提出后需得到實踐的證實,才能成為科學(xué)理論.道爾頓提出的原子學(xué)說起初就是一種假說,后來經(jīng)過反復(fù)驗證和修正,才發(fā)展成科學(xué)理論.關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的研究知識化學(xué)研究的任務(wù)之一,除此之外,還需要通過化學(xué)研究為物質(zhì)發(fā)生的各種變化尋求合理的理論解釋,測定物質(zhì)組成中各部分的含量,探究物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),以與設(shè)計物質(zhì)的合成方法,等等.現(xiàn)在,化學(xué)工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學(xué)儀器,而且學(xué)研究,使化學(xué)研究水平大為提高.現(xiàn)代化學(xué)實驗室并非所有的化學(xué)實驗都是在試管、燒杯等簡單的化學(xué)儀器中完成的.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,化學(xué)研究室中出現(xiàn)了各種先進的儀器,幫助人們完成研究任務(wù).例如,利用色譜儀可以把某種物質(zhì)從混合物中分離出來,而X射線儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀等則可以幫助人們測定化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu).計算機技術(shù)的起興是為化學(xué)研究實驗研究開辟了一個新領(lǐng)域——計算機化學(xué).在這個領(lǐng)域里進行化學(xué)研究的人們用計算機做實驗.利用速度快、儲存兩大的計算機和計算化學(xué)家們編制的新程序,可以計算出化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu),還可以預(yù)測未知化合物的性質(zhì).隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人們對計算機有著更高的期望：教會計算機按照優(yōu)秀的化學(xué)家的思考方式去思考；讓計算機去評估浩如煙海的反應(yīng),確定哪一個反應(yīng)最適合得到某種預(yù)期的目標(biāo)化合物；開發(fā)一種計算機——受控機器人系統(tǒng),讓它們在實驗室里事實合成反應(yīng),等等.〖作業(yè)〗1.學(xué)完這一節(jié)內(nèi)容,請你從知識與技能、過程與方法兩個維度談?wù)勀愕氖斋@.〔1〕使學(xué)生領(lǐng)會物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義..〔2〕使學(xué)生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關(guān)系,學(xué)會用物質(zhì)的量來計量物質(zhì).〔3〕掌握用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成,掌握配（5）通過引導(dǎo)學(xué)生對自己熟悉問題的分析,讓他們學(xué)會怎樣從中提煉總結(jié)出解決問題的科學(xué)方法.（6）通過模擬科學(xué)家解決實際問題的探究活動,讓學(xué)生感受科學(xué)家在面對實際問題時,如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié),如何建立數(shù)學(xué)模型,培養(yǎng)他們解決實際問題的能力.（3）通過模擬科學(xué)家解決實際問題的探究活動,激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣,讓他們享受到探究未知世界的樂趣.（4）通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實踐活動,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神.1.知識上重點、難點：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用.2.方法上重點、難點：如何尋找、選擇解決問題的途徑,建立數(shù)學(xué)模型.假定我們有一簍面值一元的硬幣,假定每一假定我們有一簍面值一元的硬幣,假定每一方法一先稱量出一個硬幣的質(zhì)量,再用硬幣的總質(zhì)量除以一個硬幣的質(zhì)量先稱量出一個硬幣的體積,再用硬幣的總體積除以一個硬幣的體積先測量出一個硬幣的厚度,再將硬幣壘起來,用硬幣的總厚度除以一個硬我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計量和換算.前者直接獲得硬幣個數(shù),后者通過模型一：直接計量〔方法一〕[引言]下面我們來研究一個化學(xué)上經(jīng)常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問題.也就是第三節(jié)所講述的內(nèi)容.［講述、媒體顯示］第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量一個O一個O2分子一個CO2分子例、氣體反應(yīng)原料是按照一定的體積比例投入的,但化學(xué)反應(yīng)是在碳原子與氧分子之間一個一個地進行的,碳原子、氧分子以與反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子,如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或者說已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積,如何求出它所含有的宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個數(shù).[思考探究]結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個的方法模型,請盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個微觀粒子的方法或途徑.〔以碳▼先稱量出1個微觀粒子的質(zhì)量,然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個微觀粒子▼先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量,然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量,再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳▼先測量出1個微觀粒子的體積,然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個微觀粒子▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù),然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計算出微觀粒子個數(shù).[分析評價]方法一可以看作是屬于模型一的,直接計量；方法二～五可以看作是屬于模型二的,引入中間物理量換算.微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小,我們無法用肉眼直接看見或計數(shù),因此,我們可以否定方法一.同樣的理由,我們也可以排除方法二、方法四.由于不同的微粒的體積不一定相同,我們沒有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù),方法五不具有普遍性,如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù),我們還需要做大量的工作.但我們有現(xiàn)成的表示原子相對質(zhì)量的相對原子量,只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目,使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的,也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑.根據(jù)方法三,我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個,建立下列數(shù)學(xué)模型：,這"一定數(shù)目0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA.這樣規(guī)定有什么好處？①NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間,質(zhì)量大小適宜,便于換算,可以稱量.②有利于借助原子量,確定不同種類粒子集體的質(zhì)量.［講述、媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含23.將通過方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的NA用"阿伏伽德羅常數(shù)〞代替,并作變形：阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量物質(zhì)的量<mol>==阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量［講述］物質(zhì)的量便是我們在建立物質(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時所引入的新的物理量,通過它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁.物質(zhì)所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量＝阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量物質(zhì)的量<mol>==n=N／NA=m/M▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定？什么是摩爾質(zhì).原子的個數(shù),大約為組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn),表示一定量的物質(zhì)中含有多少個這樣的微粒集體的物理量÷摩爾質(zhì)量網(wǎng)或有關(guān)圖書上查詢七個國際基本物理量與其物理量的含義分別是什千克原器的質(zhì)量是不變數(shù)值上等于其式量,單位為克積基本相同相同的溫度、壓強下,1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同,但體積基本相同.［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強下,單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積〔Vm,單位L/mol〕.數(shù)值上等于物質(zhì)的數(shù)值上等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的單位,任何伏伽德羅常數(shù)個微粒們在確定原子量時,以一個碳原子質(zhì)量的1／24作標(biāo)們在確定原子量時,以一個碳原子質(zhì)量的1／24作標(biāo)▼物質(zhì)的量可以用來計量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子,也可計量這些微觀粒從組成的角度看,可以把每個分子中的一個碳原子和兩個氫原子組合成一特定的整體,則上述三種物質(zhì)可以表示為<CH2>從組成的角度看,可以把每個分子中的一個碳原子和兩個氫原子組合成一特定的整體,則上述三種物質(zhì)可以表示為<CH2>2、<CH2>O、<CH2>2O2,三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的.已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則該混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多÷摩爾質(zhì)量÷摩爾質(zhì)量二、氣體摩爾體積標(biāo)況下氣.▼自己動手用硬紙皮制作一個體積為22.4升的立方體,感受其大小.［引言］初中階段,我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成.通過質(zhì)量分?jǐn)?shù),我們可以求出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì).但是,在化學(xué)計算中,我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量,因此,我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量.三、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度<CB>標(biāo)況下氣÷摩爾質(zhì)量.配制溶液需要哪些儀器？容量瓶上有哪些稱量時要注意溶解后若有明轉(zhuǎn)移溶液？如何保證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)加水至容量瓶為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時要注意燒杯、適當(dāng)長度的玻棒、稱將容量瓶、燒杯、玻棒分別用自來水、蒸餾水各洗三遍稱量：用托盤天平稱量每次用30ml水洗滌燒杯2~中.定容、搖勻：向容量瓶中加凹液面的最低點與刻度線平齊,塞好瓶塞,倒轉(zhuǎn)容量瓶3~裝瓶貼簽：將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標(biāo)簽.對溶液物質(zhì)的量濃度的影響對溶液物質(zhì)的量濃度的影響伸］某同學(xué)溶液的實驗中出現(xiàn)了如分析對所配溶液濃度的量容量瓶洗滌后未干燥加水至容量瓶容積的2/3時,未輕輕振蕩定容時眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線,再加水應(yīng)計算帶來極大的方便.▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標(biāo)況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學(xué)反應(yīng)2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的▼在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.CH4氣體0．224升,充分燃燒時消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法.▼試探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系們只是從單個物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì),尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì),更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系.因此,通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究,引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點認(rèn)識物質(zhì)；通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進行分類,使學(xué)生建立分類的觀點.在分類的基礎(chǔ)上,研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點,進而引進一種新的混合物——膠體,建立分散系的概念,豐富學(xué)生對混合物的認(rèn)識,并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì),學(xué)會從粒度大小的角度對混合物進行分類.從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡,體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用,為形成元素族奠定基礎(chǔ),并以概念同化的方式〔一〕使學(xué)生初步接觸各種元素與其化合物,知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在,千萬種物質(zhì).〔三〕知道膠體是一種重要的分散系,了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性,能夠列舉生活<一>知識與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì).<二>過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性與其相互反應(yīng)關(guān)系,學(xué)會如何以元素為核心認(rèn)識物質(zhì),從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進行分類并體驗分類的重要意義.化學(xué)知識,使自己生活得更健康.教學(xué)媒體與課件；概念圖；實驗探究的藥品與儀器.........建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系.>.②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個再創(chuàng)造的空間.教師引導(dǎo)學(xué)生進一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個再創(chuàng)造的空間.教師引導(dǎo)學(xué)生進一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)〔2〕遷移應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素與其化合物家族的概念.〔2〕遷移應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素與其化合物家族的概念.課外作業(yè)：P37課外作業(yè)：P37—1、3題.EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(Na),H2)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(SO),Na)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(3),2)等33EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(生演五練),化合彩態(tài))EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up7(勵C性uS),化合)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(評價),游離)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(生的個),化合態(tài))EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(C到),游)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(X),離)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(揚),態(tài))EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(1),EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(1),鐵元)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(物),1)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up24(質(zhì)繽分類標(biāo)準(zhǔn)的研),紛物質(zhì)是否由同鋁)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up16(C),組)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up16(uS),成)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up14(45H2O),學(xué)生回憶)銅EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(—),O)界態(tài)〕.〔5〕根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物.Na〔+1〕Mg〔+2〕Cu〔+1、+2〕2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系質(zhì)〔非金屬〕等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示〔教師啟發(fā),學(xué)生演練〕..鋅類別：單質(zhì)類別：堿類別：氧化物鋅溶解,有大量氣泡冒出堿溶液由紅色變成無色黑色的氧化銅溶解,溶液變藍(lán)色.產(chǎn)生白色沉淀酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣.酸能和某些鹽反應(yīng).酸班匯報、交流探究結(jié)果〔探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性,初步體驗研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法〕.①、金屬鐵〔單質(zhì)〕的性質(zhì)；②Ca<OH>2〔堿〕的性質(zhì)；③化物〕的性質(zhì).〔3〕在活動探究的基礎(chǔ)上,建立單質(zhì)、酸、堿、鹽2—1—4〕,并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式.[點評]科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口,而"研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序〞是"過程與方法〞的重要體現(xiàn).探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系,正是使用了這一重要方法,其中學(xué)生主動參與其關(guān)系的探究過程,不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù),而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗,獲得成功感,它對于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用.3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途〔1〕研究一類物質(zhì)的性質(zhì)〔完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡〕.當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時,可以先分析該物質(zhì)的類別,然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式〔要求與課堂上的示例不重復(fù)〕.2.按照課本P33圖2—1—4的圖示,按下列要求各舉一例,并寫出化學(xué)方程式..在天氣晴朗的情況下,當(dāng)你漫步在茂密的樹林里,會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上,你這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)....1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì).如食鹽溶液中的食鹽.2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,這種物質(zhì)〔另一種物質(zhì)〕叫分散劑.如食鹽溶液中的水.3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系.如食鹽溶液就是一種分散系.教師要求學(xué)生列舉幾種分散系,并指出分散質(zhì)和分散劑.4.幾種常見的分散系〔根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進行分類〕〔1〕溶液：分散質(zhì)是分子或離子,分散質(zhì)的粒度＜1nm〔10－9m〕,具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征.不穩(wěn)定等宏觀特征.[點評]數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個重要內(nèi)容.在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量元素的變價化合物均可用數(shù)軸進行排列.爾現(xiàn)象或丁達爾效應(yīng).丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光〔波長為400～700nm〕散射而形成的.丁達爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體.實驗：先取一個具有雙通性質(zhì)的紙筒〔事先在紙筒的下端鉆一個小孔,以讓光線通過〕,將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上,再取一只40W的電燈泡,通電后放在紙筒的小孔處,人從紙筒的上端從上往下觀察,即可觀察到有一條"光亮的通路〞的現(xiàn)象.能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象.〔2〕電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳.膠體粒子帶電的經(jīng)驗規(guī)律——帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體.吸附I—而帶負(fù)電荷；若AgNO3過量,則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷.于液溶膠〕.實驗：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉,可觀察到氫氧化鐵沉淀析出.6.膠體的制備〔1〕向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液,適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體〔注意加熱時間不宜過長,否則會形成氫氧化鐵沉淀〕.FeCl3+3H2O====Fe<OH>3〔膠體〕+3HCl.知識點擊：供學(xué)生閱讀,并可讓學(xué)生進行家庭小實驗,研究膠體提純的方法——滲析.家庭小實驗——用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠,然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中,過一段時間后,用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許,分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液,分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象,并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因.8.三種分散系的比較分散質(zhì)粒子的直徑能能分子集合體、高分子能>100nm大量的分子集合體[點評]比較法是進行歸納總結(jié)的一種重要方法.它能幫助學(xué)生找出不同對象的相同點和不同點,抽象出不同事物的本質(zhì)特征.學(xué)生自己建立表格進行比較則效果更好.離子反應(yīng)實質(zhì)的實驗探究分析過程,注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破.酸、堿、鹽的3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷.驗研究方法.2、在電解質(zhì)知識學(xué)習(xí)中,學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工.3、通過"質(zhì)疑〞、"猜測〞、"歸納〞等活動,提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以與概括的能力."交流·研討〞活動,培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助"知識點的無窮魅力.2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo),讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美.3、通過"身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動〞,讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠(yuǎn),它就在我們的身邊,讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系.電離與電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式與簡單離子方程式的書寫..形成解決問題的方法以與選擇解決問題的思維路徑1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念與復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件.考.2、相關(guān)演示實驗器材與藥品[復(fù)習(xí)引入]在物質(zhì)的分類中,我們將純凈物分為單質(zhì)與化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等和非電解質(zhì).從本節(jié)課開始,我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì).〔教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負(fù)電的電子,當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后,在電場的作用下,金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動,電流便形成了,電流從正極流向負(fù)極.金屬能夠?qū)щ姵?.......外加電場的外部因素外,其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動的電子.而后進行問題的情景遷電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識.〕[質(zhì)疑2]為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電,另一個不導(dǎo)電-,但不能自由移動而不能導(dǎo)電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離.結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動,而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念.〕HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-[學(xué)生討論并歸納]從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型與共同特點入手,進行堿、鹽下定義.[講解]1.強調(diào)酸、堿定義中"全部〞二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)...............[學(xué)生歸納]在教師的引導(dǎo)下,自行得出電解質(zhì)的概念,并借助對比方法[學(xué)生歸納]其他條件一定時,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離.[問題解決]電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠(yuǎn),在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡.比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要與時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們,喝海水為何如同"飲鳩止渴〞？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋.[小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認(rèn)識,下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一Ba<OH>2=Ba2++2OH-※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比Al2<SO4>3=2Al3++3SO42-離子正負(fù)2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是〔〕A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀3、下列電離方程式中,錯誤的是<>1、上網(wǎng)查閱"電解質(zhì)與生命〞等資料,寫一個800字2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)電離？這個問題留給同學(xué)們自己去解決,如果有興趣,同學(xué)們可以參看P40"知識點擊〞部分,也可以通過Internet網(wǎng)在"百度搜索〞上輸入關(guān)鍵詞"強電解質(zhì)弱電解電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物〔在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電〕②酸、堿、鹽是電解質(zhì)〔其水溶液或熔融物能導(dǎo)電〕③酸、堿、鹽能發(fā)生電離〔在水溶液中或熔融狀態(tài)下〕④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由CuSO4溶液并混合〕那么,像NaOH和CuSO4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們將做出正確回答.[演示實驗]先向稀硫酸中加入石蕊溶液,接著按P41圖2-2-8所示裝置連接,然后向稀硫酸中滴加Ba<OH>2溶液〔指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄〕.[問題探究]1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀酸和Ba<OH>2的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系；石蕊在酸性、[學(xué)生討論并歸納]〔教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納〕硫酸溶液導(dǎo)電能力減弱,自由離子濃度減小,離子有消耗,參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅變紫,即溶液酸性減弱,證明H+和OH-結(jié)合生成了水→不難推斷,白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與溶物〕→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng).[學(xué)生分析歸納]NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu<OH>2沉淀；本質(zhì)特點是溶液.[學(xué)生分析歸納]NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水.[問題遷移3]說明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)〔教師演示實驗.〕[學(xué)生分析歸納]Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)是CO32-與H+結(jié)合生成碳酸,碳酸分解為H2O和CO2氣體[過渡]電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng),即反應(yīng)有離子參加,在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng).離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種,它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式,即離子方程式.[講解]電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng).顧名思義,離子方程式就是為真實地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì),而用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達的化學(xué)反應(yīng)方程式.溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問題解決所需要的相關(guān)知識背景——酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問題解決所需的方分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效,后用發(fā)生有效碰撞的離子符號與有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫出即[學(xué)生討論歸納]〔教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體→將實際參加反應(yīng)的離子符號寫在左邊,生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊.NaOH<aq>+HCl<aq>：H++OH-=H2O簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出〔并將實際能參加反應(yīng)的NaOH<aq>+CuSO4<aq>：離子方程式：2OH-+Cu2+=Cu<OH>2↓[強調(diào)]離子方程式的書寫與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有許多相同的地方.①要符合反應(yīng)事實,沒參加反應(yīng)恒關(guān)系③要符合電荷守恒原則.剛開始學(xué)習(xí)離子方程式書寫的時候可先寫電離方程式,后再寫離子方程式或直接應(yīng)用簡化處理方法.[小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)與離子方程式的書寫有了一個基本的認(rèn)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng),其反應(yīng)結(jié)果有難電離物〔水〕或難溶物或.............易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件......................2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達的化學(xué)反應(yīng)方程式.NaOH<aq>+HCl<aq>：H++OH-=H2O；[形成性檢測]寫離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba<OH>2溶液,有沉淀生成同時,溶液顏色在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng),若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等,那么這個反應(yīng)就能進行,否則反應(yīng)便不能發(fā)生.為說明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng),我們引入了離子方程式,要求用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示該化學(xué)反應(yīng).但是在實際書寫與運用離子方程式時,我們感覺到有幾個問題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實性,即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開為離子,哪些物質(zhì)不能拆開為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義,三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個問題來展開討論..識：①化學(xué)物質(zhì)能否拆開寫成離子符號,由其在子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫與分類知識；③表中四種常見酸的強弱分類與"強〞、"弱〞二字基本含義解釋；④表中堿的強、弱與溶解性規(guī)律；⑤表中三種含氧酸鹽與氯化物的溶解性規(guī)律與鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律式中的書寫規(guī)定暫不涉與>[學(xué)生歸納總結(jié)]〔教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸物→硫酸鹽〔CaSO4、Ag2SO4暫不涉與〕→碳酸鹽<不拓展>→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進行歸納.應(yīng)③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba<NO3>2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)〔說明：在運用已學(xué)過的離子方程式書寫法的同時,還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書生嘗試著說出該離子方程式的含義〔學(xué)生可能說出的是最直接的含義：Ba2+和S者類似于此類意思的各種說法〕→誘導(dǎo)學(xué)生對反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)〕→再比較化學(xué)方程式含義與離子方程式含義的差別,歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個化學(xué)反應(yīng),而是一類化學(xué)反應(yīng),其含義更廣泛,更能說明反應(yīng)[過渡]既然離子方程式表示的是一類反應(yīng),那么我們可以將同一"類〞反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多"個〞化學(xué)反應(yīng),即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實的化學(xué)方程式.[過渡]對于離子反應(yīng)"Ag++Cl-=AgCl↓〞而言,我們除了知道它表示[問題解決]邊實驗邊啟發(fā)學(xué)生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→讓學(xué)生根據(jù)溶解性表知識分析Ag+可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物,猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎(chǔ)上做實驗驗證：往兩試管中的所得沉淀的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學(xué)生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸,其試管中的溶液有Cl-→由此說明離子反應(yīng)的運用：檢驗離子是否存在→歸納Cl-的檢驗法：在待測液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl-→推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水,而前者不溶于稀鹽酸,后者能溶于稀鹽酸的事實,說明SO42-與CO32-的檢驗法→[小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對離子反應(yīng)方程式快速準(zhǔn)確的書寫、離子反應(yīng)方程式的含義與離子反應(yīng)3、離子方程式的含義：表示一"類〞反應(yīng)4、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗離子的存在、判斷離子是否共存①Ba<NO3>2溶液中加稀H2SO4：①Cu2++2OH-=Cu<OH>2↓③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3、判斷下列各組離子能否大量共存.Na+CO32- CO32-NO3-②Ca2+NH4+SO42-⑥Na+Na+SO42-NO3-本節(jié)教材主要介紹氧化還原反應(yīng)的知識,從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑,以鐵與其化合物為例,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識,研究物質(zhì)的氧化性和還原性.在第一部分內(nèi)容中,教材從分析初中熟悉的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價有無變化入手本節(jié)教材主要介紹氧化還原反應(yīng)的知識,從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑,以鐵與其化合物為例,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識,研究物質(zhì)的氧化性和還原性.在第一部分內(nèi)容中,教材從分析初中熟悉的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價有無變化入手,引入了氧化還轉(zhuǎn)移,聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際,了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊.第二部分內(nèi)容,教材從分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價的升高和降低,直接定義了氧化劑和還原驗證；最后介紹常見的氧化劑和還原劑.第三部分內(nèi)容通過"鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實驗探究活動,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理,分析鐵與其化合物的氧化性和還原性,使學(xué)生掌握鐵與其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,進一步鞏固氧化還原反重要應(yīng)用,同時辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法.1、通過化學(xué)反應(yīng)的分析,使學(xué)生能從化合價的變化,認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念.通過"鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)〞的實驗探究,初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移.劑、還原劑的概念.初步了解化合價與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律.轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑、還原劑,根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)的性質(zhì).應(yīng)的知識.4、通過"鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實驗探究活動,使學(xué)生掌握鐵與其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,進一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識.反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)實質(zhì)元素<判斷依據(jù)>反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)實質(zhì)元素<判斷依據(jù)>Al、ZnFe、H2S、I-、Cu24/48.3、通過"鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實驗探究活動,使學(xué)生學(xué)會用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法.他們享受到探究未知世界的樂趣.2、通過"鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實驗探究活動,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神.3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際,初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊.1、認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移.2、認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念,能根據(jù)元素的化合價預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì).3、使學(xué)生掌握鐵與其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,進一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識."鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實驗探究方案的設(shè)計,用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法.1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價,回顧"氫氣還原氧化銅〞反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義.[引入]上述反應(yīng)都是氧化,如鐵絲在氧氣中燃燒,金屬的冶煉,有氧運動,還原反應(yīng),這是一類重要的化學(xué)反應(yīng),人類的生產(chǎn)、生活與生命活動都離不開氧化還原反應(yīng).下面主要學(xué)習(xí)什么樣的反應(yīng)是氧化還原反[媒體顯示]寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式,分析反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價的變化情況.4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)1、定義：在反應(yīng)過程中有元素的化合價變化的化學(xué)反應(yīng).師生的交流回答..學(xué)生實驗,討論,回答問題.〔2〕電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明有電流產(chǎn)生,說明反應(yīng)〔4〕反應(yīng)物失去電子,所含元素化合價升高,反應(yīng)過程稱為氧化反應(yīng).反應(yīng)物得到電子,所含元素化合價[練習(xí)2]在下列反應(yīng)中,哪些反應(yīng)是化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)？哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？略基本類型：化合：A+B=AB分解：AB=A+B實質(zhì)元素<判斷依據(jù)>反應(yīng)過程2．在以上的氧化還原反應(yīng)中,哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素二、氧化劑和還原劑還原劑是所含元素的化合價升高的反應(yīng)物.[設(shè)問]氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,物質(zhì)得電子,化合價升高,失去電子,化合價降低,從電子轉(zhuǎn)移的[歸納]氧化劑失去電子,化合價升高,發(fā)生還原性是還原劑具有性質(zhì),即具有使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)..Fe+4HNO3==Fe<NO3>3+2H2O+NO↑[設(shè)問]分析練習(xí)2中元素的價態(tài)與氧化劑還的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性.[預(yù)測]從化合價可推斷KMnO4具有氧化性和KI有還原性.實質(zhì)元素<判斷依據(jù)>反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)第3課時探究鐵與其化合物的氧化性和還原性[引入]展示冶煉鋼鐵、鐵的腐蝕、鐵礦石、金屬鐵、氧化鐵等圖片,指出這些過程中鐵元素發(fā)生了什么[提問]寫出常見鐵的化合物的化學(xué)式,標(biāo)出鐵的化合價.從元素化合價預(yù)測哪些物質(zhì)具有氧化性？哪些1、提出預(yù)測與假設(shè)〔金屬鐵—還原性、氯化亞鐵—氧化性和還原性、氯化鐵—氧化性〕2、設(shè)計實驗方案：可能的方案有氧化性、還原性硝酸、氯化亞鐵+氯水師生討論實驗方案,對不同的實驗方案給予指導(dǎo)和評價5、歸納整理〔寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,用圖示的方法,總結(jié)金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化1、鐵有還原性,與硫酸、硝酸反應(yīng)生成是Fe2+還是Fe3+？2、Fe3+有氧化性,與Cu、Zn反應(yīng)生成是Fe2+還是F.尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后,快速擠出NaOH溶液,觀察試管里的變化.然后將上述溶液倒入表面皿,與空氣充分接觸,觀察現(xiàn)象.Al、ZnEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(Al),SO)碳與其化合物在自然界中的廣泛存在以與在我們的生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用與碳的多樣性緊密相關(guān).現(xiàn)碳單質(zhì)的多樣性；通過探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì),認(rèn)識碳酸鹽與碳酸氫鹽這些含碳化合物的識碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化,體現(xiàn)碳元素轉(zhuǎn)化的多樣性.較大的差別,導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同.2、知道含碳元素的化合物種類繁多,一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類,通過活動探究認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),初步體會它們性質(zhì)的差異.3、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的碳元素轉(zhuǎn)化的實例,了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化,從而進一步了解它們的性質(zhì).使學(xué)生能夠解釋與含碳化合物有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡單問題,如水生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.1、通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),進一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,培養(yǎng)學(xué)生利用實驗科學(xué)探究的能力.2、體會將自然界中的轉(zhuǎn)化與實驗室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來的科學(xué)思維方法.1、通過實驗探究激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)的興趣,發(fā)揚合作學(xué)習(xí)的精神,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣.3、通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果,激發(fā)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識,維護生碳的多樣性碳單質(zhì)的多碳單質(zhì)的多碳元素轉(zhuǎn)化碳酸鈉、碳酸注獲取知識的過程.更容易實現(xiàn)三維目標(biāo)的培養(yǎng).態(tài)平衡的熱情和責(zé)任.重點：碳元素之間的轉(zhuǎn)化,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).難點：碳元素之間的轉(zhuǎn)化,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),進一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,培養(yǎng)學(xué)生利用實驗科.學(xué)探究的能力.2、查閱資料,了解C60、碳納米管的用途,大膽想像,對于C60這種結(jié)構(gòu)獨特的物質(zhì),化學(xué)家7、針對學(xué)生設(shè)計的活動探究方案配合實驗老師準(zhǔn)備實驗器材與藥品.[引入]在初中我們接觸過碳,知道碳既是構(gòu)成生物體的基本元素,又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素.碳以多種形態(tài)存在于自然界中.今天,我們一起來感受碳的多樣性.2、同素異形體的概念.〔由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì),叫做該元素的同素異形體〕.方法,把碳原子比喻為建筑用的磚,把金剛石、石墨、C60比喻成用磚蓋成的建筑物,用相同的磚但不同的方式蓋成的建筑物,其外型不同,牢固程度可能會存在較大差異.〕4、碳的各種單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是否相同？為什么？〔相同.因為由同種元素組成.〕石的成分,做了一個非常昂貴的實驗.他將金剛石放在密閉的、充滿氧氣的箱子里進行燃燒〔箱子是純金制的〕,結(jié)果卻令人非常意外—箱子里的氣體成分竟然是二氧化碳.〕<思考>：為了證明金剛石是由碳元素組成的,錢南測出生成氣體的成分是CO2后,還需測定其他數(shù)據(jù)[過渡]盡管碳元素有多種同素異形體,但它在自然界主要是以化合物的形式存在的.例如：蛋白質(zhì)、淀無機化合物——碳酸鈉、碳酸氫鈉.[方法導(dǎo)引]你已經(jīng)知道了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì),碳酸鈉和碳酸氫鈉是否具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？〔引導(dǎo)學(xué)生通過對比類似物質(zhì)性質(zhì)的方法來預(yù)測和設(shè)計實驗方案,避免實驗的盲目性.〕5、找兩個小組匯報活動成果,教師做好表現(xiàn)性評價.[歸納點評]根據(jù)匯報成果由學(xué)生歸納Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì),教師點評并板書.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O<練習(xí)>：寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式..（1）如何鑒別一種固體物質(zhì)是Na2CO3還是NaHCO3？EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up1(HCO),加熱3)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up1(化學(xué)),加堿)[活動探究建議]教師需要充分預(yù)計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以與解決的方法,試劑、儀器的準(zhǔn)備要1、實驗藥品應(yīng)多提供幾種常見的酸供學(xué)生選擇,應(yīng)提供一些鹽〔如氯化鋇等〕溶液.2、提供的Na2CO3溶液、NaHCO34、對上述各項有進行或進行得較好的小組或個人給予充分的肯定并記錄在檔案袋中.[引入新課]通過前面的學(xué)習(xí),我們知道碳與其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化.那么,在自然界和生產(chǎn)、生活中碳[過渡]碳的化合物在自然界中的轉(zhuǎn)化創(chuàng)造了許多奇跡,自然界中美妙的石筍、鐘乳石和石柱的形成與這種轉(zhuǎn)化密切相關(guān)〔展示一些有關(guān)溶洞的圖片〕.下面,我們用實驗來模擬溶洞的形成.[活動探究]通過閱讀材料,討論溶洞形成實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式6、通過模擬實驗進一步體會鐘乳石、石柱的形成過程.1、描述高爐煉鐵過程中碳元素所發(fā)生的化學(xué)變化,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.2、用化學(xué)反應(yīng)方程式描述下面轉(zhuǎn)化過程,指出所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑.C3、水垢的主要成分是什么？它是怎樣形成的？如何除去水壺中的水垢？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)[研究性學(xué)習(xí)課題]查找氮循環(huán)的資料,小組合作畫出氮循環(huán)圖示,寫出短文.重點說明氮循環(huán)中涉與到.氮與其化合物是元素化合物知識的重要組成部分.本節(jié)教材通過閃電這一自然現(xiàn)象,激發(fā)學(xué)生思考自然界中的含氮物質(zhì),通過自然界中的氮循環(huán),引出等,然后通過觀察思考、實驗探究認(rèn)識這些重要物質(zhì)的性質(zhì)、用途.在學(xué)習(xí)過程中了解人類活動氮循環(huán)和環(huán)境的影響.〔氮氣的性氮的循環(huán)硝酸與其應(yīng)用氨與銨態(tài)氮肥氮的循環(huán)硝酸與其應(yīng)用氨與銨態(tài)氮肥人類活動對氮循〔三〕新教材的主要特點：〔酸雨、光化學(xué)煙從培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的知識和能力出發(fā),重點介紹重要代表物的性質(zhì)與用途,同時注重培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和綜合分析問題的能力.2、初步體會物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,進一步認(rèn)識實驗中變量控制的思想.1、通過介紹合成氨發(fā)展的艱辛歷程,體會從實驗室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過程,滲透化學(xué)與技術(shù)關(guān)系的教意識.重點：氮氣、氨、銨鹽和硝酸的性質(zhì).難點：硝酸的氧化性.培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力,并使學(xué)生初步體會物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,進一步認(rèn)識實驗中變量控制的重要性.2、查找氮循環(huán)的資料,小組合作畫出氮循環(huán)圖示,寫出短文.重點說明氮2、補充實驗.[提問]上次課后給大家布置了一項任務(wù)：查找氮循環(huán)的資料,小組合作畫出氮循環(huán)圖示,寫出短文.重點說明氮循環(huán)中涉與到哪些含氮元素的物質(zhì),它們是如何轉(zhuǎn)化的？下面,請各小組準(zhǔn)備交流..[小組交流]選取二個小組作為代表在課堂上交流,其他小組的成果課后以科技小報的形式展示或收錄到成長檔案袋中.[過渡]在氮循環(huán)中涉與到了較多重要的含氮元素的物質(zhì)與其變化,下面我們一起來探討這些物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.[講述]氮氣是由氮原子構(gòu)成的雙原子分子,兩個氮原子間共用三對電子,使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).要破壞這種牢固的結(jié)合,需要很高的能量.故常溫下,氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑,很難與其它的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).但在一定的條件下,氮氣能與氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).然后放在感應(yīng)圈上,將感應(yīng)圈的兩根極針通過小孔插入瓶中,使兩根極針成一條直線,且針尖之間相距0.5cm〔如圖〕,接通電源,觀察實驗現(xiàn)象.待礦泉水瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體后,加入蒸餾水,振蕩,用藍(lán)色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的溶液.[結(jié)論]在放電或高溫的條件下,空氣中的氮氣能與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮,一氧化氮在空氣中很不穩(wěn)定,易被氧化成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸.N2+O22NO<有毒、無色、難溶于水>3NO2+H2O=2HNO3+NO<討論>1、現(xiàn)給你一試管二氧化氮,其它藥品和儀器自選,根據(jù)上述反應(yīng)2、你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？〔從原料的充分利用,減少污染物的排放等方面[過渡]植物只能利用化合態(tài)的氮,除了閃電等自然方法外,能否用人工的方法把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為植物可吸收的含氮化合物呢？通過大量實驗研究,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)在一定條件下,氮氣和氫氣可以直接化合生成氨.[講述]像這樣同時向正反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng).在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用"〞代替.自然固氮{氮的固定{l生物固氮l人工固氮1、氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮.指出下列固氮方式各屬于哪種類型.（2）豆科作物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮.（3）在高溫、高壓和催化劑作用下,氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨.2、雷鳴閃電是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象.在閃電發(fā)生的過程中,空氣中的氮氣和氧氣直接化合..[引入]氨是氮循環(huán)中的主要物質(zhì),它在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.下面我們一起來探討氨和銨態(tài)氮肥的主要性質(zhì)和用途.6、氨中氮元素的化合價是-3,請從化合價的角度分析,氨還可能具有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)反無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水〔1：700〕.NH3NH32、與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=<NH4>2SO43、與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O[講解]由于氨水易揮發(fā),不易運輸,因此氨水不大量用作化肥,而是常將氨制成各種固態(tài)的銨鹽加以使用,如何科學(xué)的使用銨態(tài)氮肥呢？要解決這一問題,首先要了解銨態(tài)氮肥的主要成分——銨鹽的主要性質(zhì).試紙貼在玻璃棒上靠近試管口,觀察現(xiàn)象.結(jié)論與化學(xué)方程式結(jié)論與化學(xué)方程式 三、銨鹽的物理性質(zhì)：白色,易溶于水的晶體..NH3NH3保存方法：密封、陰涼通風(fēng)處保存.施用注意事項：不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效.蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口,觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象.NH3又不純,故實驗室選擇銨哪種方法？為什么？〔由于氮氣與氫氣反應(yīng)條件不NH3又不純,故實驗室選擇銨鹽與堿反應(yīng)來制得少量氨氣.〕2+2H2O2+2H2O△[講述]工業(yè)三酸之一的硝酸是一種重要的化工原料,也是一種重要的化學(xué)試劑,下面我們一起來討論它1、物理性質(zhì)：純硝酸無色,易揮發(fā),有刺激性氣味,熔沸點低,密度比水大.②與某些非金屬單質(zhì)〔如碳〕反應(yīng).22O②濃硝酸通常被還原為NO2、稀硝酸通常被還原為NO,故相同條件下,稀硝酸的氧化性強于濃硝酸的氧化性,你認(rèn)為這種觀點對嗎？請闡述你的理由.[講述]掌握物質(zhì)性質(zhì)的目的是為了更好的利用物質(zhì),二戰(zhàn)期間,由于德軍即將占領(lǐng)丹麥,丹麥物理學(xué)家,諾貝爾獎獲得者玻爾被迫要離開自己的祖國.他堅信以后一定能返回祖國,決心把心愛的諾貝爾獎?wù)铝粝?為了不使獎?wù)侣淙氲萝娭?他把獎?wù)氯芙庠谝环N溶液中,并存放在瓶子里.丹麥被德軍占領(lǐng)后,納粹分子闖進玻耳家中,連獎?wù)碌挠白右矝]發(fā)現(xiàn).戰(zhàn)后,玻耳從溶液中提取出金,又重新鑄成了獎?wù)?這種溶液就是王水〔由濃鹽酸與濃硝酸按體積比3：1混合而成〕.又如食物中的硝酸鹽是無毒的,但是在一些細(xì)菌的作用下,會被還原為有毒的亞硝酸鹽導(dǎo)致食物中毒.生活中注意不要吃腐爛的食物,因為這種食物含較多的亞硝酸鹽.[指導(dǎo)閱讀]閱讀P78-人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響[布置研究性作業(yè)]將學(xué)生分成若干小組,依據(jù)學(xué)生興趣自主選取其中一個課題進行研究,研究成果將以小組為單位以板報的形式進行交流.3、查閱資料,了解人工固氮的研究方向、成果與研究固氮的意義.硫與其化合物的主要性質(zhì)之一在于氧化性和還原性.而不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化正好能夠體現(xiàn)各種含硫物質(zhì)的氧化性和還原性.本節(jié)教材突出了"不同價態(tài)的硫元素〞與"硫的轉(zhuǎn)化〞的觀點,從硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以與它們在自然界中的存在,進而探討硫的主要性質(zhì)——氧化性和還原性.然后以探討硫的主要性質(zhì)的思路和方法為基礎(chǔ),借助方法導(dǎo)引,在實驗室中實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的