高一化學(xué)上學(xué)期教案-必修一【人教版】第一章

1課題：引言授課班級(jí)了解化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活的密切關(guān)系了解化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)與研究方法1、通過(guò)化學(xué)在工農(nóng)業(yè)及生活中的應(yīng)用，激發(fā)同學(xué)們對(duì)化學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，使同學(xué)們熱難點(diǎn)化學(xué)的新認(rèn)識(shí)高中化學(xué)的知識(shí)特點(diǎn)以及學(xué)習(xí)方法化學(xué)就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律以及合成的自然科學(xué)。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容我的幾點(diǎn)要求教學(xué)步驟、內(nèi)容放一組現(xiàn)代化學(xué)與人類(lèi)生活關(guān)系的圖片［導(dǎo)入］化學(xué)是一門(mén)充滿神奇色彩的科學(xué)，從現(xiàn)在開(kāi)始，我和同學(xué)們一道來(lái)探索化學(xué)的奧秘［講］化學(xué)研究的領(lǐng)域不僅局限于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)反應(yīng)，一些現(xiàn)代生物領(lǐng)域及物理領(lǐng)域都需要我們化學(xué)家參與研究，如剛才看到的幾組圖片，可以說(shuō)無(wú)論從生活還是將來(lái)的任何工作都離不開(kāi)化學(xué)?；瘜W(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)1、化學(xué)是一門(mén)應(yīng)用性很強(qiáng)的科學(xué)(1)解開(kāi)許多物質(zhì)結(jié)構(gòu)之迷，在工廠大規(guī)模生產(chǎn)化工產(chǎn)品，如人工牛胰島素(2)合成并開(kāi)發(fā)諸多自然界中并不存在的新物質(zhì)和新材料(3)為解決困擾現(xiàn)代社會(huì)的環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題和資源問(wèn)題提供更多的有效途徑(4)利用化學(xué)高效綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境，使國(guó)民經(jīng)濟(jì)能良性、可持續(xù)發(fā)展、為子孫后代造福，使人類(lèi)生活得更美好。2、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高有密切的關(guān)系容1①衣：由于化學(xué)纖維、染料的合成與發(fā)展，人們穿上了各種鮮艷、光彩奪目、非常漂亮的化纖服裝，生活豐富多彩。②食：由于化肥河農(nóng)藥的生產(chǎn)和使用，使農(nóng)作物增產(chǎn)增收，解決了人們的吃飯問(wèn)題，讓人們的餐桌更為豐富，吃得營(yíng)養(yǎng)、吃得好。③?。轰撹F、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、裝飾材料的生產(chǎn)，使用，建起許多高樓大廈，使人們住得舒適，生活愉快。④行：人造橡膠的合成、石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，是汽車(chē)工業(yè)普及的基礎(chǔ)；鎂鋁輕合金、鋼鐵、鈦等金屬材料和一些功能材料得應(yīng)用，制成了飛機(jī)、輪船，宇宙飛船，使人日行⑤硅等半導(dǎo)體的發(fā)展和應(yīng)用，是當(dāng)今計(jì)算機(jī)發(fā)展的基礎(chǔ)，計(jì)算機(jī)的使用和普及大大加速了高新科學(xué)技術(shù)和信息技術(shù)的迅猛發(fā)展。3、基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)對(duì)于識(shí)別偽科學(xué)，判斷某些商品是否會(huì)影響環(huán)境質(zhì)量或人體健康等也是必需A.干冰可用于人工降雨C.添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油D.在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.這種礦泉水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氧、氮、磷、鋅等微量元素D.沒(méi)有水就沒(méi)有生命4.現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)成為發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)、發(fā)展社會(huì)生產(chǎn)的重要源泉［講］現(xiàn)代社會(huì)的眾多領(lǐng)域都需要在某種場(chǎng)合應(yīng)用到化學(xué)成果，像電子學(xué)、半導(dǎo)體、原子能、信息工程、宇航工程、研制藥物、消除公害、保護(hù)環(huán)境、合成材料等等，都離不開(kāi)化學(xué)。展望未來(lái)，化學(xué)一定會(huì)在綜合開(kāi)發(fā)各種資源，多方面應(yīng)用新能源，設(shè)法研制各種新材料，進(jìn)一步探索生命、海洋、空間的奧秘方面更好的為人類(lèi)服務(wù)。［板書(shū)］化學(xué)就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律以及合成的自然科學(xué)。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容［投影］高中化學(xué)課程分為必修和選修兩部分。必修課程：化學(xué)I和化學(xué)II選修課程：1、化學(xué)與生活2、化學(xué)與技術(shù)3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4、化學(xué)反應(yīng)原理5、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)6、實(shí)驗(yàn)化學(xué)［講］高一我們將完成必修部分的化學(xué)I和化學(xué)II，計(jì)4學(xué)分，高二開(kāi)始根據(jù)自己未來(lái)人生方1向不同將從六個(gè)模塊中選修一門(mén)(每個(gè)模塊2學(xué)分)，修滿6學(xué)分后，高中化學(xué)結(jié)業(yè)，理式方向的考生，將從剩下的5個(gè)模塊中選取2-3個(gè)模塊，迎接升學(xué)考試，為今后的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。本學(xué)期我們將完成必修I的內(nèi)容，本書(shū)共分為四章，從實(shí)驗(yàn)化學(xué)入手，圍繞無(wú)機(jī)化學(xué)的基本理論和基本研究方法展開(kāi)初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。2、過(guò)多地依賴(lài)?yán)蠋煟瑢W(xué)習(xí)的自覺(jué)性、自主性較差3、不遵循學(xué)習(xí)規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)的基本環(huán)節(jié)(如：預(yù)習(xí)、聽(tīng)課、復(fù)習(xí)、獨(dú)立作業(yè)、總結(jié)、評(píng)估等。聽(tīng)課時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積寬，瑣［講］好的開(kāi)端是成功的一大半，我們又一次站在了新的起點(diǎn)。該怎么辦？初三的化學(xué)，易學(xué)學(xué)得怎么樣對(duì)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)沒(méi)什么影響，有學(xué)好的想法，肯學(xué)，就一定能學(xué)好！要學(xué)好忘。針對(duì)就要有自己良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。大家應(yīng)該更新學(xué)習(xí)方法，不能用初中的學(xué)習(xí)學(xué)生的1、化學(xué)我們現(xiàn)在有一本教材，一本學(xué)案，一本實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)，還需要準(zhǔn)備糾錯(cuò)本，一本筆記，性解決還希望同學(xué)們自己能有一本習(xí)題冊(cè)或輔導(dǎo)書(shū)(不作硬性要求，不具體規(guī)定，但你必須得做題)方法，讓2、紀(jì)律是一切的保障，除遵守班規(guī)外，上課打完預(yù)鈴，就把化學(xué)書(shū)，練習(xí)冊(cè)，筆記，卷子等學(xué)生對(duì)一切跟我化學(xué)教學(xué)有關(guān)的東西準(zhǔn)備好高中化3、按時(shí)完成作業(yè)，早晨進(jìn)班就把化學(xué)作業(yè)放到講臺(tái)上，上早自習(xí)之前，科代表收好，第一節(jié)學(xué)學(xué)習(xí)4、必須記筆記。主要記書(shū)上沒(méi)有明確寫(xiě)的，我補(bǔ)充上去的知識(shí)，和我總結(jié)出的規(guī)律。以及我心與挑在做專(zhuān)題訓(xùn)練時(shí)講的典型題。要想記好筆記，一方面要求課前預(yù)習(xí)，另一方面要求同學(xué)們課后戰(zhàn)。整理，(整理內(nèi)容包括三部分：一是上課沒(méi)記全的，二是你們?cè)诳摧o導(dǎo)書(shū)中發(fā)現(xiàn)一些比較好的并要在下面標(biāo)出所涉及的知識(shí)點(diǎn)，以便復(fù)習(xí)時(shí)候用)。盡管我們現(xiàn)在付出很多，但高二會(huì)考復(fù)習(xí)及高三總復(fù)習(xí)的時(shí)候這些筆記將成為我們的寶庫(kù)。要求：每周檢查一次，每周二早上科代表把筆記跟作業(yè)一起收，送到我辦公室。從下周起就開(kāi)始。5、及時(shí)做對(duì)應(yīng)的練習(xí)冊(cè)，不用我提醒，跟我進(jìn)度做，我講完新課都會(huì)及時(shí)講練習(xí)冊(cè)，講之前16、同學(xué)們手里要有一本適合自己的輔導(dǎo)書(shū)或習(xí)題集，也跟著進(jìn)度做，有什么問(wèn)題及時(shí)來(lái)找我。7、答疑制度：希望同學(xué)們積極主動(dòng)利用下課時(shí)間和午休時(shí)間去辦公室找我，也可以在第八節(jié)課讓科代表找我進(jìn)班答疑。我的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)：?jiǎn)栴}的多少與你們的成績(jī)成正比。如果對(duì)化學(xué)有興趣的同學(xué)，我希望你們能深入的學(xué)習(xí)，我不相信化學(xué)競(jìng)賽只屬于尖子班，只要你們需要，我可以為你們提供一切幫助。作業(yè)：認(rèn)真預(yù)習(xí)，并回顧一下初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)都有哪些注意事項(xiàng)。課題：第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(一)授課班級(jí)1、樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用的標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。2、知道現(xiàn)實(shí)生活中常見(jiàn)的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經(jīng)驗(yàn)使學(xué)生加深對(duì)混合物分離、提純等實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)3、初步學(xué)會(huì)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。1、通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)安全標(biāo)識(shí)、化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，進(jìn)而掌握實(shí)驗(yàn)的基本準(zhǔn)備常識(shí)，并形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。2、初步學(xué)會(huì)模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3、通過(guò)獨(dú)立思考、探索，在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)研究的同時(shí)，能設(shè)計(jì)出自己的實(shí)驗(yàn)方案，并逐漸在設(shè)計(jì)中體現(xiàn)自己的個(gè)性，具有一定的創(chuàng)造性4、初步嘗試在實(shí)驗(yàn)探究中與人合作與交流1、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的研究方法，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為學(xué)生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎(chǔ)2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，逐漸培養(yǎng)科學(xué)精神和科學(xué)品質(zhì)3、樹(shù)立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作方法正確的實(shí)驗(yàn)研究方法及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫(xiě)；第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法二、混合物的分離與提純1、基本概念：物質(zhì)的分離&物質(zhì)的提純2、操作原則：四原則&三必須3、基本實(shí)驗(yàn)方法：過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液1實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純教學(xué)步驟、內(nèi)容引言］化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，科學(xué)規(guī)律是通過(guò)對(duì)自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的?；瘜W(xué)研究的主要方法是實(shí)驗(yàn)方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。那么大家高中階段學(xué)習(xí)化學(xué)的第一章就是“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”［板書(shū)］第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法(投景實(shí)驗(yàn)室全景)［引］這就是我們準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，看到實(shí)驗(yàn)室，同學(xué)們想到了什么呢？化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的精靈，我們做為新世紀(jì)的高中生，要有良好的實(shí)驗(yàn)品質(zhì)，在做實(shí)驗(yàn)前，我(做好實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作)［講］做實(shí)驗(yàn)前，要先讀實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，沒(méi)有規(guī)則不成方圓，只有明確了實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，我們才能更好地利用實(shí)驗(yàn)室。有的同學(xué)一定認(rèn)為化學(xué)實(shí)驗(yàn)很難并有一定的危險(xiǎn)性，還有的同學(xué)認(rèn)為做好實(shí)驗(yàn)很好玩。其實(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是用來(lái)檢驗(yàn)、探索物質(zhì)的操作，是學(xué)術(shù)性的研究，不能依靠個(gè)人的一些喜好、情緒來(lái)做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很［思考與交流］根據(jù)你做化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究的經(jīng)驗(yàn)以及你在初中所學(xué)的知識(shí)，想一想在進(jìn)(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品(2)按用量取藥，若無(wú)用量說(shuō)明，一般應(yīng)按最少量取用：液體1-2mL，固體只需蓋滿試(3)實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定（1）在使用前，要先檢查燈里有無(wú)酒精。向燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的（2）在使用時(shí)，要注意幾點(diǎn)：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對(duì)禁止用燃著的一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。通過(guò)實(shí)驗(yàn)室的學(xué)生自己提出有關(guān)實(shí)驗(yàn)室的一些想法，很容易就能讓學(xué)生自己走進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，為實(shí)驗(yàn)教學(xué)打下良討論、提出自己的想法學(xué)生自己總結(jié)出來(lái)的實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)比教師講的要深刻得多，通過(guò)學(xué)生自己得到的東西能在學(xué)生的頭腦中有長(zhǎng)久的印象，并能成為以后受用通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來(lái)，不要驚謊，應(yīng)立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時(shí)應(yīng)該先冷敷。濃硫酸灼傷時(shí)先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖［講］剛才同學(xué)們發(fā)表了很多關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)該注意的事項(xiàng)，那么大家還要注意常用的危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志。請(qǐng)見(jiàn)課本P4。［講］實(shí)驗(yàn)安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實(shí)驗(yàn)取得成果，我們還必須遵守實(shí)驗(yàn)的有關(guān)原則、安全措施及正確的操作方法。［過(guò)渡］以上是我們做實(shí)驗(yàn)必須遵守的一些注意事項(xiàng)，正確我們學(xué)習(xí)幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來(lái)？如果有鐵屑和沙(沙里淘金是從含金量相對(duì)較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來(lái)。如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來(lái)。)［過(guò)］以上我們用的都是較簡(jiǎn)單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)一［板書(shū)］二、混合物的分離與提純物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理變化或化學(xué)變化，把各成分彼此分開(kāi)的過(guò)程。物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過(guò)程。(1)不增------提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減------不減少欲被提純的物質(zhì)一些安全內(nèi)容的記錄，學(xué)生能認(rèn)識(shí)到安全性，為以后的實(shí)驗(yàn)安全打下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，并認(rèn)識(shí)學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)注意問(wèn)題，教完善1(3)易分離------被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復(fù)原------被提純物質(zhì)要復(fù)原(1)除雜試劑必須過(guò)量(2)過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必須選最佳過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液［設(shè)問(wèn)］大家初中時(shí)學(xué)習(xí)了混合物的分離和提(過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等)［講］現(xiàn)在我們來(lái)利用初中學(xué)習(xí)的過(guò)濾和蒸發(fā)的方法來(lái)提純粗鹽。儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。2．過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。粗鹽逐漸溶解，溶濾紙上有不溶物殘蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的方法。例如用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙。①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。1注意：如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至原理：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過(guò)蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。(2)冷卻結(jié)晶：通過(guò)降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。注意：通常我們是兩種方法結(jié)合使用(1)進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時(shí)溶液(2)在加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過(guò)熱而致使液滴飛濺。將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴當(dāng)溫度降至30攝氏度時(shí)硝酸鉀晶體析出；過(guò)濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體［思考與交流］從上述實(shí)驗(yàn)中我們所制得的實(shí)驗(yàn)是純凈物嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除［講］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質(zhì)，而它們可溶于水所以在過(guò)濾中無(wú)法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產(chǎn)品中含有(先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當(dāng)試樣是固體時(shí)，有時(shí)［思考與交流］我們現(xiàn)在要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2、MgCl2［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)］現(xiàn)在有一份經(jīng)過(guò)過(guò)濾蒸發(fā)提純的實(shí)驗(yàn)，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將它們除去。［實(shí)驗(yàn)步驟］將0.5g鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化亞硫酸根為硫酸根）過(guò)濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過(guò)濾。最后加入Na2CO3溶液。1加入的試劑加入的試劑硫酸鹽MgCl22［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有引入其他雜質(zhì)離子么，如何學(xué)生閱讀教材(能改變，只要保證Na2CO3在BaCl2之后，鹽酸加在最后就可以；因?yàn)锽a上的資料卡片32―這兩種雜質(zhì)，為除去，可向?yàn)V液中加與提示，討論入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產(chǎn)生氣泡為止)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)［總結(jié)］我們這節(jié)課進(jìn)行了的提純實(shí)驗(yàn)，主要是練習(xí)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法鑒定物質(zhì)，請(qǐng)看下面的練習(xí)：課后作業(yè)：P10—2、3、7課題：第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(二)授課班級(jí)1、了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作3、會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的分析，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)2、通過(guò)對(duì)初中常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。1、讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中感受實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙，感受化學(xué)之美重點(diǎn)萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項(xiàng)。難點(diǎn)萃取與蒸餾的操作板a.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩1教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，通過(guò)除雜質(zhì)過(guò)濾的方法得到比較純視臺(tái)播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長(zhǎng)期在海上漂［展示］海水變淡水為什么會(huì)有水珠？水蒸汽凝結(jié)？為什么水蒸汽會(huì)凝結(jié)成水珠？［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個(gè)什么過(guò)程，我們?cè)诨瘜W(xué)中應(yīng)怎么稱(chēng)呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混我們來(lái)學(xué)習(xí)另外兩種新方法：蒸餾和萃取［過(guò)］首先，讓我們利用實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)蒸餾的過(guò)程［引入］我們引用的自來(lái)水是純凈的水嗎？不是。因?yàn)樽詠?lái)水廠使用了消毒劑氯對(duì)水進(jìn)行了消毒。使水中含有Cl―。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子。［實(shí)驗(yàn)演示］自來(lái)水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液什么方法除去自來(lái)水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學(xué)方法，加入(不能。加入試劑后會(huì)引入新的雜質(zhì)，達(dá)不到我們實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。要想得到［小結(jié)］實(shí)驗(yàn)室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分）教師引導(dǎo)，學(xué)生思考、討論提醒學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活引導(dǎo)出蒸餾的概念引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（2）儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管［實(shí)驗(yàn)演示］實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水［投3）蒸餾時(shí)的注意事項(xiàng)：a.燒瓶?jī)?nèi)液體的容積不超過(guò)2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計(jì)下端水銀泡應(yīng)置于燒瓶支管處，測(cè)量逸出氣體的溫度。d.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先開(kāi)冷凝水，后加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后關(guān)冷凝［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們?cè)儆孟跛徙y溶液檢驗(yàn)是否含有氯離［實(shí)驗(yàn)演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液酸和幾滴硝酸銀溶液。裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水加硝酸銀溶液于蒸餾水1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)(對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)［投4）蒸餾的使用范圍:液態(tài)混合物中，沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。(加熱是為了獲得溶液的殘留物時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾)［過(guò)渡］在日常生活中，有時(shí)我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應(yīng)用。接下來(lái)我們學(xué)習(xí)另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。［過(guò)］我們先來(lái)認(rèn)識(shí)這個(gè)新的儀器：分液漏斗。使用漏斗前要檢驗(yàn)漏斗是否漏水。方法為：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，看是否漏水［投］(1)定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)，在利用分液的原理和［講解＋實(shí)驗(yàn)演示］我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)解釋萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來(lái)，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進(jìn)行振蕩。請(qǐng)大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，注意放氣怎么(強(qiáng)調(diào)放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置。［講解］靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達(dá)到了碘和水分離的目的，這就是萃取。［講］我們?cè)囅胍幌?，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時(shí)，關(guān)閉通道，這樣湯和油不就分開(kāi)了嗎，這正好符合分液漏斗的結(jié)構(gòu)。首先，打開(kāi)蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止1上層液體混帶有下層液體）(1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開(kāi)的操作a.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩［小結(jié)］通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個(gè)條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個(gè)步驟）課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)授課班級(jí)------物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量課時(shí)1教知識(shí)1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾與質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義學(xué)技能2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。過(guò)程1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力方法從微觀的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。1、通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。重點(diǎn)物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、1(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M－1n6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算4教學(xué)步驟、內(nèi)容［引言］我們?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用［板書(shū)］第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用［講］就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號(hào)為n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，四個(gè)字缺一不可，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號(hào)mol，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。發(fā)光強(qiáng)度物質(zhì)的量物理量的符號(hào)l（L）tTI（Iv）In單位名稱(chēng)及符號(hào)開(kāi)爾文（K）安培（A）一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。［過(guò)渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專(zhuān)門(mén)用于計(jì)算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的1個(gè)單位即1mol表［學(xué)生活動(dòng)］閱讀教材45頁(yè)上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系趣，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便究，方便相互學(xué)生自學(xué)，師生一問(wèn)一答，檢驗(yàn)自學(xué)成果進(jìn)行化學(xué)史的教育，培養(yǎng)學(xué)1［問(wèn)］1mol粒子的數(shù)目大約是多少？生科學(xué)態(tài)度C中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來(lái)的)(［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論：［講］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對(duì)6.02*1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有著很大的貢獻(xiàn)，故用他的名字來(lái)表示1mol任何粒子的粒化學(xué)上，我們用NA來(lái)表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子A、×沒(méi)有的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個(gè)［板書(shū)］2、阿伏加德羅常數(shù)：［點(diǎn)擊試題］填空是微觀粒子［講］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子的種類(lèi)，所以使用mol時(shí)（3.01*1024）子等。引導(dǎo)學(xué)生自我［點(diǎn)擊試題］總結(jié)公式［講］請(qǐng)大家根據(jù)摩爾相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行如下計(jì)算。3.N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)6.02*1023；［講］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個(gè)數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間6.02*1023的關(guān)系為：1N=nNN=nNAAO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。下面請(qǐng)大家做隨堂練習(xí)34.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視并指導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視并指導(dǎo)［過(guò)］前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的？其數(shù)目約為(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來(lái)的；其數(shù)目約為6.02×1023)［問(wèn)］我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的，它是(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量)［師］很好！請(qǐng)大家推導(dǎo)思考題1考，學(xué)生展開(kāi)討論，一步步得出結(jié)論，有利于學(xué)生對(duì)概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對(duì)原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請(qǐng)大家口答。2的關(guān)系是什么呢？請(qǐng)大家推導(dǎo)。［師］很正確！這也就是說(shuō)：原子的質(zhì)量比=原子相對(duì)原子質(zhì)量比。學(xué)生討論1［師］由剛才我們對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對(duì)原子質(zhì)量比。∴1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。請(qǐng)大家根據(jù)此(1mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量)(因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，而分子的相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對(duì)原mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克)［師］很正確！那么，對(duì)于粒子中的離子來(lái)講，又將怎樣呢？請(qǐng)大家閱讀課本12頁(yè)最(對(duì)于離子來(lái)說(shuō)，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可略去不計(jì)，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：［副板］1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原［師］化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M［師］也就是說(shuō)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n［講］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體---請(qǐng)大家口答下列空1-14［板書(shū)］6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算4［小結(jié)］從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道:1mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同，以克為單位時(shí)，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量。在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時(shí)，一定要注意單位和解題格式。課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(二)授課班級(jí)------氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過(guò)程中，培養(yǎng)問(wèn)題的意識(shí)，調(diào)動(dòng)研究的主觀欲望，體驗(yàn)歸納整理的過(guò)程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面和次要方面1、通過(guò)影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團(tuán)隊(duì)精神，善于合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙和和諧。氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積2、符號(hào)：Vm1V3、定義式：Vm=n在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法1都約為6.02*1023個(gè)，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1mol任何物質(zhì)的體［講］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計(jì)算出來(lái)，(還需要知道物質(zhì)的密度)*密度體積＝＝＝＝＝＝質(zhì)量［講］那么，請(qǐng)同學(xué)們思考一下，物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說(shuō)體積與物質(zhì)的量之間能否通過(guò)一個(gè)物理量建立起某種關(guān)系呢？也就是說(shuō)體積與物質(zhì)的量之間能否通過(guò)一個(gè)物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個(gè)問(wèn)題，親自動(dòng)手尋找一下答案。［投］科學(xué)探究-1下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol這幾種物質(zhì)的體積Al-31.8318［講］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照投影上1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，引導(dǎo)學(xué)生由舊知識(shí)的再現(xiàn)進(jìn)入新知識(shí)的學(xué)習(xí)采用數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力學(xué)生討論1分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系［問(wèn)］一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球和球之間都間隔1米，在操場(chǎng)上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積［投影］液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動(dòng)畫(huà)模擬。①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)③微粒本身的大小(液態(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大)［講］在我們計(jì)算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1mol，那么后兩個(gè)因素［小結(jié)］對(duì)于固體和液體來(lái)說(shuō)，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對(duì)于氣態(tài)來(lái)說(shuō)，粒子間大小相差無(wú)幾，主要取決于粒子間的距離。［講］現(xiàn)在我們清楚了固、液、氣態(tài)體積的決定因素。再進(jìn)一步考慮，為什［小結(jié)］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，同時(shí)，由我們所學(xué)的物理知識(shí)可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強(qiáng)的影響，因此，在談到氣體體積時(shí)必須注明外界條件。［過(guò)］事實(shí)上，在我們學(xué)習(xí)生活乃至科研領(lǐng)域，用得更多的氣體的體積，而不是質(zhì)量。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專(zhuān)門(mén)引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積［講］氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比2、符號(hào)：Vm引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素溫度越大，距離越大，導(dǎo)致熱脹冷縮壓強(qiáng)越大，排列越緊，距離越大1V3、定義式：Vm=n［講］我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O℃,壓強(qiáng)101kPa時(shí)的狀況稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L2.氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類(lèi)判斷正誤5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。［思考］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?［總結(jié)］因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分［講］對(duì)這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。三同就可定為一同。(×,物質(zhì)應(yīng)是氣體)(×,未指明條件標(biāo)況)在相同條件下測(cè)定)(×,只在標(biāo)況下)(×,不一定)學(xué)生思考并回答，由氣體摩爾體積概念逐漸過(guò)渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用11、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強(qiáng)必然相等。［總結(jié)］我們首先研究了影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對(duì)于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol。只要同學(xué)們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質(zhì)的量和體積之間的相關(guān)計(jì)算。課題：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)授課班級(jí)與方法情感態(tài)度價(jià)值通過(guò)知識(shí)歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)通過(guò)本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺(jué)，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快1、鞏固過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項(xiàng)2、鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)基本操作讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，并能充分認(rèn)識(shí)歸納總結(jié)知識(shí)的好處。一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理1、過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”(二)物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量的單位――摩爾二、本章專(zhuān)題講座1(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度d的D倍，則D==dAMA(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算B(四)有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算(五)不同濃度溶液混合的計(jì)算BBm1w1=m2w2C*V+C*VV+V(六)十字交叉法1、原理：A==B2、適用范圍：凡能滿足anA+bnB==c(nA+nB)關(guān)系的混合問(wèn)題，均能用十字交叉法。教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引入］我們已經(jīng)學(xué)習(xí)完了第一章的知識(shí)，即化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法。那么同學(xué)們對(duì)知識(shí)的掌握情況怎么樣呢？是不是都掌握了？有沒(méi)有缺漏，作業(yè)是否做對(duì)了，做的時(shí)候是否遇到什么困難？你怎么知道你學(xué)習(xí)的情況呢？通過(guò)考試？那考試之前呢？要知道自己的學(xué)習(xí)情況，知識(shí)掌握的情況，我們需要對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，并且對(duì)自己的學(xué)習(xí)方法也要進(jìn)［講］請(qǐng)同學(xué)準(zhǔn)備兩個(gè)本子：一個(gè)叫知識(shí)歸納總結(jié)本，專(zhuān)門(mén)用于每章節(jié)后對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)；另一個(gè)是錯(cuò)題本，請(qǐng)記錄下你每天做錯(cuò)的題目，并用紅筆注明你做錯(cuò)的原因，再在［板書(shū)］一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理[講述]物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過(guò)物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”，①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。低約1cm)，以防止未過(guò)濾的液體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過(guò)濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過(guò)濾一遍。如果濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水面1浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。[板書(shū)]1、過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”［講述］①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過(guò)其容積的2／3，也不能少于1／3；②溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處；③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過(guò)橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；⑥加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。［講述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；③然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。［講］①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；③將玻璃塞打開(kāi)，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏牛口上的小孔再蓋好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保④打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可⑤從漏斗上端口倒出上層液體。[學(xué)生討論]化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”[講述](1)“四原則”是：一不增(提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過(guò)量；二過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。(二)物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量的單位――摩爾1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。七個(gè)基本物理量之一。2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g.mol-1(