湖南省岳陽市臨湘市2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)9月月考 化學(xué)試題（含答案）

2024年高一上學(xué)期化學(xué)月考試卷

選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射

C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lL0.1mol?L7的NaHCCh溶液中,陰離子總數(shù)小于O.INA

B.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為01NA

C.lOOmLO.lmoHL-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.將ImolCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3co0-數(shù)目為NA

3.下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有（）

?O.lmol-L^MOH溶液可以使酚麟溶液變紅

②常溫下，O.lmokLTMOH溶液中c（OH-）<0,1moPL-1

③相同溫度下，O.lmol-L-iMOH溶液的導(dǎo)電能力比O.lmokL-iNaOH溶液的弱

④等體積的O.lmokLTMOH溶液與O.lmoPL-1鹽酸恰好完全反應(yīng)

A.①②B.②③C.②④D.③④

4.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（）

+

A.NH4C1溶于D20使溶液顯酸性：NHj+D2O#NH3.D2O+H

2++

B.C11SO4溶液中通入H2s氣體生成黑色沉淀：CU+H2S=CUSI+2H

C.向AgCl的懸濁液中滴入Na2s溶液，濁液變黑：2AgCl（s）+S2-（叫）UAg2s（s）+2C「（aq）

+

D.向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液變?yōu)槌壬?CrO^+2H^Cr2O^-+H20

V

5.常溫下，pH均為2、體積均為Vo的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨1g爪

的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

Vc(Z-)

c.當(dāng)lg^=3時(shí)，HA、HC溶液同時(shí)加熱至60℃,衣]減小

V

D.當(dāng)1g爪=6時(shí)，HA溶液的pH為8

6.用一定濃度的H2s。4溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-】的Ba(OH)2、NaOH

和NH3?H2。三種溶液，滴定過程中三種溶液的電導(dǎo)率如圖所示。(已知：溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力

越強(qiáng))下列說法錯(cuò)誤的是()

010132U23

HH,SOq(aq)]/mL

A.曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3F2O

B.H2sO4的濃度為0.100mol?L7

C.a、b、c、d四點(diǎn)中，d點(diǎn)水的電離程度最小

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(H+)=c(N黨)+c(NH3-H2O)+C(OFT)

7.定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

ABCD

8.在H2c2。4溶液中加入NaOH溶液，不斷調(diào)整溶液pH,測(cè)繪H2c2O4、HC2。了和C2。廠物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與

A.D點(diǎn)c?2。寸)=c(H2c2O4)，pH=2.7

B,將等物質(zhì)的量的NaHCzCU、Na2c2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)：c(Na+)+c(H+)=3c?2%一)+c(OH-)

_1

D.0.1mol?LNaHC2O4(aq)中：c(HC?。］)>c(C2O廣)>c(H2C2O4)

9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

分別測(cè)濃度均為

A比較CH3COO-和凡(CH3COO')<

的水解常數(shù)

HCO1O.lmoPLT的Kh(WCOy)

CH3COONH4和

NaHCO3溶液的pH,

后者大于前者

B比較HC1O和室溫下，用pH試紙分酸性：CH3coOH>

別測(cè)定濃度為

CH3COOH的酸性強(qiáng)HC1O

弱O.lmol/LNaClO溶液

和

0.1mol/LCH3COONa

溶液的pH,前者大于

后者

探究氫離子濃度對(duì)增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)

C向K2CrO4溶液中緩

CrO廠、。2。鄉(xiāng)一相互慢滴加硫酸，黃色變化平衡向生成Cr2。/

轉(zhuǎn)化的影響為橙紅色的方向移動(dòng)

D檢驗(yàn)乙醇中是否含有向乙醇中加入一小粒乙醇中含有水

水金屬鈉，產(chǎn)生無色氣

體

A.AB.BC.CD.D

10.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是()

A.由水電離出的c(H+)=1X10-I3mol/L的溶液：Al3+>Mg2+>5。歹、1-

B.pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、AIO^

C.甲基橙顯紅色的溶液：NH晨Fe2+>FLNO)

Kw

D.4=1X1CTi4mol?LT的溶液中：NH晨Fe2+>S2。歹、CIO'

A.圖甲是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3coeT)=0.100mol?L-i的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c

475

(CH3coOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線，pH=3的溶液中：Ka<10--

B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)UCaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化

的曲線，h時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積

C.圖丙是鐵條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，口時(shí)刻溶液的溫度最高

D.圖丁是在0.1mol?L7Na2cO3溶液中加水稀釋，隨著加水量的增加，溶液中c(HCOQ的變化曲線,

則Na2c。3的水解程度A點(diǎn)大于B點(diǎn)

12.實(shí)驗(yàn)室向CaSCU懸濁液中加入過量(NH4)2CC)3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾得到CaCC>3。已知室溫時(shí)，Ksp

(CaSO4)=9.0X10-6,Lp(CaCO3)=3.0X10-9。下列說法正確的是()

-

A.(NH4)2cO3溶液中存在:c(OH)=c(H+)+C(//CO3)+2c(H2co3)

B.CaS04懸濁液中存在：c(Ca2+)<10-5mor-1

QQc(SOl~),

C.反應(yīng)CaSO4+c。歹UCaCC)3+5。廣正向進(jìn)行，需滿足式°0|-)<3.0><

D.過濾后所得濾液中一定存在：c(H+)+c(WWj)=c(OH-)+2c(S。廣)

13.常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組以酚麟為指示劑，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LH2A溶液。

溶液pH,所有含A微粒的分布分?jǐn)?shù)“如HA-的分布分?jǐn)?shù)8(HA-)=,總含人微粒)］隨滴加NaOH

A.曲線①代表6(HA-),曲線②代表6(A2')

B.NaHA是酸式鹽，其水溶液顯堿性

C.常溫下，HA」的水解常數(shù)Kh21.0X10-9

+

D.當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)，溶液中存在：c(HAD+c(H2A)>C(Na)

14.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?LT的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡

圖像如圖所示(不考慮C2。廠的水解，*「代表。-、C2。廣)。下列敘述正確的是()

一4

(—

聯(lián)T

Vl

)O3

。日

Ag2c2

?2。4

1

-5.75-3.75-2.46

,c(Xa-)

1g------

molL",

A.Kp(Ag2c2O4)的數(shù)量級(jí)等于107

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(C「)=c(C2O廣)的混合溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2c2O4沉淀

D.反應(yīng)Ag2c2O4(s)+2CP(aq)U2Age1(s)+C2Ol-(aq)的平衡常數(shù)K>1()5

15.常溫下，一元堿MOH的Kb(MOH)=4.0X107。在某體系中，M+與OH一等離子不能穿過隔膜,

未電離的MOH可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I溶液n

pH=7.0pH=ll

~~?MOH--M++OH

隔膜

設(shè)溶液中c總(MOH)=c(MOH)+c(M+),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()

A.溶液I與溶液II含有陰陽離子的種類相同

B.溶液I中H2。的電離度小于溶液n

c(MOH)7

C.溶液II中的森麗萬=7

D.溶液I中c總(MOH)大約是溶液H中c總(MOH)的2858倍

二.非選擇題(共4小題，滿分55分)

16.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL,實(shí)驗(yàn)室用

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定

過程如圖所示，請(qǐng)回答：

甲乙

(1)選用上述(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時(shí)，

需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

(2)某同學(xué)用酸堿中和滴定法測(cè)定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得

cQCHsCOOH)1

溶液中皿―、則此時(shí)溶液中的pH=o(已知室溫下醋酸的Ka=1.8X10-

5)

(3)根據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑。(填“酚酥”、“甲基橙”或“石蕊”)

(4)該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是o

(5)某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為

mLo

(6)用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol?LTNaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

125.00mL0.0225.01

225.00mL0.7025.71

325.00mL0.5024.2

則該品牌白醋中醋酸含量為mg/mLo

(7)下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是0(填編號(hào))。

A.取待測(cè)液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒有干燥

C.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

(8)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放

出，用量筒接收，得到溶液的體積是O

A.等于10mL

B.等于40mL

C.大于40mL

D.不能確定

17.按要求回答下列問題:

(1)常溫下，有關(guān)下列四種溶液的說法正確的是.

①②③④

0.1mol*L-1氨水pH=ll氨水0.1mol?L-i鹽酸pH=3鹽酸

A.由水電離出的c(H+)：③〉①

B.①稀釋到原來的100倍，pH與②相同

C.①與③混合，若溶液pH=7,則溶液中c(N展)>c(CK)

D.②與④等體積混合，混合溶液的pH>7

8

(2)已知25℃,NH3F2O的Kb=1.8X10-5,H2sO3的Kai=1.3X10-2,Ka2=6.2X10-,若氨水的

濃度為2.0mol?L7,溶液中的c(OH_)=mol1一將SO?通入該氨水中，當(dāng)c(OH

r1C(S。仁)

一)降至1.0義10-7mo]?L-1時(shí)，溶液中的0

(3)已知水在25°C和95°C時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。

①曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HC1溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用

四、a2表示，貝Uaia?(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體

積混合，則混合溶液的pH70

②在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol?L-l的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSC)4溶液等

體積混合，所得混合液的pH=。

③若另一溫度下測(cè)得O.OlmobL-1的NaOH溶液的pH為11。在該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL

與pH=b的硫酸VJ混合。若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va：Vb=。

18.一定條件下，水氣變換反應(yīng)CO+H2OUCO2+H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應(yīng)過程，研究HCOOH

水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：

I.HCOOH^CO+H2O(快)

II.HCOOH^CO2+H2(慢)

研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)I、II中，H+僅對(duì)反應(yīng)I有催化加速作用；反應(yīng)I速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)II,近似認(rèn)為反

應(yīng)I建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視為常數(shù)。

回答下列問題：

（1）一定條件下，反應(yīng)I,II的焰變分別為AHi、AH2,則該條件下水氣變換反應(yīng)的焰變AH=

（用含AHI、A七的代數(shù)式表示）。

（2）反應(yīng)I正反應(yīng)速率方程為v=kc（H+）-c（HCOOH）,k為反應(yīng)速率常數(shù)?！笢囟认拢琀COOH

電離平衡常數(shù)為L，當(dāng)HCOOH平衡濃度為xmol-L-1時(shí)，H+濃度為mol?L一

1,此時(shí)反應(yīng)I正反應(yīng)速率v=mol*L-!,h-1（用含（、x和k的代數(shù)式表示）。

（3）T3溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿LOmokL-iHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均

完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（忽略碳元素的其他存在形式）。h時(shí)刻測(cè)

得CO、CO2的濃度分別為0.70mol?L-i、0.16mol?LT,反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí),測(cè)得H2的濃度為ymol?L一

c（CO）

1。體系達(dá)平衡后，&西=（用含y的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)II的平衡

L

?

o

日

)

相同條件下，若反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有0.10mol?L7鹽酸，則圖示點(diǎn)a、b、c、d中，CO新的濃

度峰值點(diǎn)可能是（填標(biāo)號(hào)）。與不含鹽酸相比，CO達(dá)濃度峰值時(shí)，CO2濃度（填

c（CO）

“增大”“減小"或“不變"），.后門標(biāo)的值（填“增大”“減小”或“不變”）。

C^rlL.UUri）

19.根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問題

（1）常溫下，CH3coOH的Ka=1.8X10-5,濃度為（Mmol?L-1的醋酸溶液的電離度是

（再=1.34,保留3位有效數(shù)字）。

（2）泡沫滅火器中的藥品是NaHCS和Ab（SOQ3溶液，用離子方程式表示泡沫滅火器的原

理o滅火器外筒的材質(zhì)是鐵，內(nèi)筒是玻璃，則外筒應(yīng)該盛放

溶液。

（3）25℃時(shí)，將amol?L-i的氨水與0.01mol?L7的鹽酸等體積混合，若混合溶液中c（NH才）=c（Cl

一），則氨水的電離平衡常數(shù)為。（用含a的表達(dá)式來表示）

(4)氫氟酸(HCN)有劇毒，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為Ka=6.2Xl()70。若將O.lmokL-1的KOH

溶液與0.2mol?L-i的HCN溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃,混合溶液中粒子濃度由大到小的順序

為?