第三章+水溶液中的離子反應(yīng)與平衡++同步訓(xùn)練題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡同步訓(xùn)練題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、選擇題。（18題）1、已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式為或)；硫酸水溶液中發(fā)生如下電離：，。結(jié)合以上信息，下列說法不正確的是（）A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．水溶液顯中性C．98%的可以表示為：D．焦硫酸與水反應(yīng)方程式：2、下列敘述中，正確的是（）A.

干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強(qiáng)B.

熔融的KCl能導(dǎo)電，所以KCl是電解質(zhì)C.

銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.

NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離3、下列說法正確的是()A.在100℃時,pH約為6的純水呈酸性B.常溫下,將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH約為9C.常溫下,當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時,此溶液的pH可能為1或13D.常溫下,將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL,pH:醋酸>鹽酸4、實驗室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是()A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2～3次B．選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度5、下列說法錯誤的是（

）A.

將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色B.

廣范pH試紙測得某酸性溶液的pH為5.5C.

用澄清石灰水鑒別CO和CO2D.

金屬鈉著火時，可用細(xì)沙覆蓋滅火6、化學(xué)上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。25℃時,濃度均為0.10mol·L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的pH=9.4。下列說法錯誤的是()A.HCN的電離方程式為HCNH++CN-B.HCN的電離程度大于CN-的水解程度C.向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,溶液pH幾乎不變D.溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)7、溫度T℃,向pH=6的蒸餾水中通入一定量的HCl,保持溫度不變,測得溶液的pH為2,下列敘述正確的是()A.T小于25B.該溶液中由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/LC.通入HCl促進(jìn)了水的電離D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液,恰好呈中性8、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．+H2OH3O++ B．+H2ONH3·H2O+OH-C．+H2O+OH- D．H2O+H2OH3O++OH-9、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是（）A．過濾后的溶液中一定沒有S2﹣B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓10、25℃時，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說法正確的是（）A．溶液中Pb2+和I－濃度都增大 B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移動 D．PbI2的溶解度不變11、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.下列實驗中所選用的儀器合理的是（）①用量筒量取稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量氯化鈉晶體；④用酸式滴定管量取的高錳酸鉀溶液；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用容量瓶配制的溶液A．①②③④ B．③④⑥ C．③⑤ D．③⑤⑥12、常溫下，某NaOH溶液的pH=12，下列敘述正確的是（

）A．B．由H2O電離出的C．與等體積pH=2的溶液混合后所得溶液顯酸性D．與等體積溶液混合后所得溶液中：13、25℃時，濃度均為0.100mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00mL，分別用0.100mol/LNaOH溶液、0.100mol/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖，兩圖像關(guān)于pH=7呈上下對稱。下列說法錯誤的是（）A．曲線Ⅰ表示鹽酸滴加到BOH溶液的過程，可用甲基橙作指示劑B．Ka(HA)=Kb(BOH)，交點對應(yīng)橫坐標(biāo)V<20.00mLC．曲線Ⅰ，滴加溶液到10.00mL時：c(BOH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．曲線Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00mL時：c(A－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)14、常溫下，取0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是()A．混合溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中離子濃度大小順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－115、醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHQUOTECH3COO?+H+，下列說法錯誤的是（

）A.

加入醋酸鈉，平衡向左移動

B.

加入碳酸鈉，平衡向右移動C.

加入Na，pH變大

D.

加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小16、下列說法正確的是（

）A.

中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同B.

在醋酸鈉溶液中再加入少量水，水解平衡正向移動C.

用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D.

室溫下pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的鹽酸恰好中和，消耗二者體積比為1：217、等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列關(guān)系或者說法不正確的是A．③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)B．將溶液蒸干灼燒只有②能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)C．c()的大小關(guān)系為④＞③＞⑤＞②＞①D．c()的大小關(guān)系為②＞⑤＞③＞④＞①18、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小二、非選擇題。（4題）19、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：（1）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________。（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_________。（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或“等于”）20、在氯化鐵溶液中存在平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl?；卮鹣铝袉栴}:(1)加熱FeCl3稀溶液,溶液顏色會不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體,向這種液體中加入MgCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為。

(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干水分并灼燒,最終得到的固體是(寫化學(xué)式)。

(3)為防止配制FeCl3溶液時出現(xiàn)渾濁，正確操作是：

。

(4)為了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱、攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是：

。21、鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述幾種鈉鹽的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是________(填離子符號)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，將濃度均為0．01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________(填序號)。AHCNBHClOCCH3COOHDH2CO3(2)濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________。(3)已知，常溫下幾種離子開始沉淀時溶液的pH如下表所示：離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4當(dāng)向含有相同濃度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，________(填離子符號)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]；常溫下，要使0．2mol·L－1的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH＝________。(Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20)22、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃時以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10-14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是_______。a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka?Kh(2)25℃時，1.0mol?L-1HF溶液的pH約等于_______(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，(3)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時等濃度的四種溶液：A．NH4Cl

B．NH4SCN

C．CH3COONH4D．NH4HCO3回答下列問題：①試推斷NH4HCO3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。②將四種溶液按濃度由大到小的順序排列是__________(填序號)。③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________。三、實驗題。23、Ⅰ、“碘鐘”實驗中，3I-+S2O=I+2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如表：實驗編號①②③④⑤c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.020c(S2O)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.160t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題：(1)該實驗的目的是______。(2)顯色時間t2=______.(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t的范圍為______(填字母)A．<22.0sB．22.0~44.0sC．>44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______。Ⅱ、常溫下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：實驗序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.00y③22.0022.007(5)忽略溶液混合前后的體積微小變化，則x=____，y=_____。第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡同步訓(xùn)練題2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、選擇題。（18題）1、已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式為或)；硫酸水溶液中發(fā)生如下電離：，。結(jié)合以上信息，下列說法不正確的是（）A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．水溶液顯中性C．98%的可以表示為：D．焦硫酸與水反應(yīng)方程式：【答案】B2、下列敘述中，正確的是（）A.

干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強(qiáng)B.

熔融的KCl能導(dǎo)電，所以KCl是電解質(zhì)C.

銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.

NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】B3、下列說法正確的是()A.在100℃時,pH約為6的純水呈酸性B.常溫下,將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH約為9C.常溫下,當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時,此溶液的pH可能為1或13D.常溫下,將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL,pH:醋酸>鹽酸【答案】C4、實驗室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是()A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2～3次B．選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度【答案】C5、下列說法錯誤的是（

）A.

將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色B.

廣范pH試紙測得某酸性溶液的pH為5.5C.

用澄清石灰水鑒別CO和CO2D.

金屬鈉著火時，可用細(xì)沙覆蓋滅火【答案】B6、化學(xué)上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。25℃時,濃度均為0.10mol·L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的pH=9.4。下列說法錯誤的是()A.HCN的電離方程式為HCNH++CN-B.HCN的電離程度大于CN-的水解程度C.向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,溶液pH幾乎不變D.溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B7、溫度T℃,向pH=6的蒸餾水中通入一定量的HCl,保持溫度不變,測得溶液的pH為2,下列敘述正確的是()A.T小于25B.該溶液中由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/LC.通入HCl促進(jìn)了水的電離D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液,恰好呈中性【答案】B8、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．+H2OH3O++ B．+H2ONH3·H2O+OH-C．+H2O+OH- D．H2O+H2OH3O++OH-【答案】C9、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是（）A．過濾后的溶液中一定沒有S2﹣B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓【答案】C10、25℃時，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說法正確的是（）A．溶液中Pb2+和I－濃度都增大 B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移動 D．PbI2的溶解度不變【答案】C11、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.下列實驗中所選用的儀器合理的是（）①用量筒量取稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量氯化鈉晶體；④用酸式滴定管量取的高錳酸鉀溶液；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用容量瓶配制的溶液A．①②③④ B．③④⑥ C．③⑤ D．③⑤⑥【答案】B12、常溫下，某NaOH溶液的pH=12，下列敘述正確的是（

）A．B．由H2O電離出的C．與等體積pH=2的溶液混合后所得溶液顯酸性D．與等體積溶液混合后所得溶液中：【答案】C13、25℃時，濃度均為0.100mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00mL，分別用0.100mol/LNaOH溶液、0.100mol/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖，兩圖像關(guān)于pH=7呈上下對稱。下列說法錯誤的是（）A．曲線Ⅰ表示鹽酸滴加到BOH溶液的過程，可用甲基橙作指示劑B．Ka(HA)=Kb(BOH)，交點對應(yīng)橫坐標(biāo)V<20.00mLC．曲線Ⅰ，滴加溶液到10.00mL時：c(BOH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．曲線Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00mL時：c(A－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)【答案】C14、常溫下，取0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是()A．混合溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中離子濃度大小順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－1【答案】C15、醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHQUOTECH3COO?+H+，下列說法錯誤的是（

）A.

加入醋酸鈉，平衡向左移動

B.

加入碳酸鈉，平衡向右移動C.

加入Na，pH變大

D.

加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小【答案】D16、下列說法正確的是（

）A.

中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同B.

在醋酸鈉溶液中再加入少量水，水解平衡正向移動C.

用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D.

室溫下pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的鹽酸恰好中和，消耗二者體積比為1：2【答案】B17、等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列關(guān)系或者說法不正確的是A．③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)B．將溶液蒸干灼燒只有②能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)C．c()的大小關(guān)系為④＞③＞⑤＞②＞①D．c()的大小關(guān)系為②＞⑤＞③＞④＞①【答案】C18、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小【答案】D二、非選擇題。（4題）19、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：（1）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________。（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_________。（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或“等于”）【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+（2）c＜a＜b（3）c（4）小于20、在氯化鐵溶液中存在平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl?；卮鹣铝袉栴}:(1)加熱FeCl3稀溶液,溶液顏色會不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體,向這種液體中加入MgCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為。

(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干水分并灼燒,最終得到的固體是(寫化學(xué)式)。

(3)為防止配制FeCl3溶液時出現(xiàn)渾濁，正確操作是：

。

(4)為了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱、攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是：

?！敬鸢浮?1)出現(xiàn)紅褐色沉淀(2)Fe2O3(3)將FeCl3固體溶于濃鹽酸中,再加水稀釋至所需濃度(4)MgCO3促進(jìn)了Fe3+的水解,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去21、鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述幾種鈉鹽的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是________(填離子符號)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，將濃度均為0．01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________(填序號)。AHCNBHClOCCH3COOHDH2CO3(2)濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________。(3)已知，常溫下幾種離子開始沉淀時溶液的pH如下表所示：離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4當(dāng)向含有相同濃度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，________(填離子符號)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]；常溫下，要使0．2mol·L－1的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH＝________。(Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20)【答案】（1）COC（2）c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)（3）Cu2＋<622、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃時以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10-14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是_______。a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大c.常溫下，CH3