九年級（上）期中化學(xué)試卷（魯教版）

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁2023-2024學(xué)年九年級（上）期中化學(xué)試卷（五四學(xué)制）一、單選題（本大題共15小題，共30.0分）下列各組物質(zhì)的名稱、俗名和化學(xué)式一致的是(

)A.氫氧化鈉、燒堿、NaOH B.氧化鈣、消石灰、CaO

C.氧化鐵、鐵銹、FeO D.水、干冰、H【答案】A【解析】解：A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,其化學(xué)為NaOH,其物質(zhì)的名稱、俗名和化學(xué)式一致。

B、氧化鈣生成生石灰,消石灰是氫氧化鈣的俗稱,物質(zhì)的名稱、俗名和化學(xué)式不一致。

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵,其化學(xué)式為Fe2O3,其名稱、俗名、化學(xué)式不一致。

D、干冰是固態(tài)的二氧化碳,其化學(xué)式為CO2,其名稱、俗名、化學(xué)式不一致。

故選：A。

根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式,進(jìn)行分析判斷即可。

本題難度不大,正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功和人身安全的重要保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

)A.測定溶液pH B.配制溶液

C.稱量固體 D.稀釋濃硫酸【答案】A【解析】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí),正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH,圖中所示操作正確。

B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,不能在量筒內(nèi)進(jìn)行,圖中所示操作錯誤。

C、托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量,能準(zhǔn)確到0.1g,不能精確到0.01g,不能用托盤天平稱取12.25g固體,圖中所示操作錯誤。

D、稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。

故選：A。

A、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)溶解操作的方法,進(jìn)行分析判斷。

C、托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量,能準(zhǔn)確到0.1g,不能精確到0.01g。

D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪)進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。

下列物質(zhì)暴露在空氣中,質(zhì)量增加且變質(zhì)的是(

)A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉 D.食鹽【答案】C【解析】解：A、由于濃硫酸具有吸水性,因此溶液的質(zhì)量會增加,但濃硫酸在吸水的過程中并沒有發(fā)生化學(xué)變化,故A錯誤；

B、由于濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性,從而溶液的質(zhì)量減少,故B錯誤；

C、由于氫氧化鈉溶液能夠和空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化生成碳酸鈉,從而使溶液的質(zhì)量增加,且發(fā)生了物質(zhì)的改變,故C正確；

D、由于食鹽既不吸水,也不揮發(fā),因此物質(zhì)的質(zhì)量幾乎不變,故D錯誤。

故選：C。

濃硫酸具有吸水性,因此可以作某些氣體的干燥劑；氫氧化鈉溶液能夠和空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性,從而使溶液的質(zhì)量減少；食鹽在空氣中質(zhì)量幾乎不會發(fā)生變化．

本題難度不大,主要考查了有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),特別是在空氣中物質(zhì)的變化,從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識的能力．

下列物質(zhì)中,能將稀鹽酸、石灰水、食鹽水一次性區(qū)別開來的是(

)A.酚酞試液 B.石蕊試液 C.二氧化碳 D.鐵粉【答案】B【解析】解：A、酚酞在鹽酸和氯化鈉中都不會變色,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A錯誤；

B、石蕊加入鹽酸中會變紅色,加入石灰水中變藍(lán)色,在食鹽水中不變色,三種溶液中現(xiàn)象不同,可以鑒別,故B正確；

C、二氧化碳與鹽酸和氯化鈉都不反應(yīng),不能鑒別,故C錯誤；

D、鐵只會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,與石灰水和氯化鈉都不反應(yīng),不能鑒別,故D錯誤；

故選B．

A、根據(jù)酚酞遇酸性和中性溶液都不變色進(jìn)行分析；

B、根據(jù)石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán)進(jìn)行分析；

C、根據(jù)二氧化碳與稀鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)進(jìn)行分析；

D、根據(jù)鐵和石灰水.氯化鈉都不反應(yīng)進(jìn)行分析．

本題為常見物質(zhì)的鑒別題,在解此類題時(shí),先先要分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì),然后選擇的試劑出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別．

氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,具體措施有：

①加入氫氧化鈣；②加入水；③蒸發(fā)水；④降低溫度；⑤升高溫度,以上方法中,能達(dá)到目的是(

)A.①②④ B.①③④ C.①②⑤ D.①③⑤【答案】D【解析】解：①加入氫氧化鈣能使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；

②加入水會使溶液變的更不飽和；

③蒸發(fā)水能使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；

④降低溫度會使氫氧化鈣溶解的量增大,溶液變的更不飽和；

⑤升高溫度會使氫氧化鈣溶解的量減小,溶液能變成飽和；

故選：D。

根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析解答即可。

本題考查的是飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化的知識,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。

海洋是人類巨大的資源寶庫,海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊。下列有關(guān)海洋資源的敘述錯誤的是(

)A.利用海水可以提取鎂鹽制取鎂

B.海水中溶解鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)5%

C.海底蘊(yùn)藏著大量的煤、石油和天然氣

D.海洋中蘊(yùn)含著豐富的海洋動力資源【答案】B【解析】解：

A、海水中鎂的含量很高,僅次于氯和鈉,所以正確；

B、根據(jù)海水中溶解有多種鹽類物質(zhì),如氯化鈉和氯化鎂等,世界大洋的平均鹽度約為3.5%,所以錯誤；

C、海底蘊(yùn)藏著大量的錳結(jié)核、煤、石油、天然氣和可燃冰,所以正確；

D、海洋中蘊(yùn)含著豐富的海洋動力資源,如潮汐能、波浪能等,所以正確。

故選：B。

A、根據(jù)海水中鎂的含量較高判斷；

B、根據(jù)海水的鹽度判斷；

C、根據(jù)海洋資源的種類判斷；

D、根據(jù)海洋中的動力資源判斷。

海洋是人類巨大的自然寶庫,不單是自然界中最大的儲水庫,還蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源,了解海洋中所含的元素或物質(zhì)是解題的關(guān)鍵點(diǎn)。

近年來,我國海水淡化工程總體規(guī)模穩(wěn)步增長,對緩解今后淡水危機(jī)具有重要意義。下列有關(guān)海水淡化的說法,錯誤的是(

)A.目前能做到規(guī)?；彤a(chǎn)業(yè)化的主要是膜法和熱法

B.海水淡化需要一定的成本和能耗,我們要珍稀每一滴水

C.蒸餾法淡化海水利用的原理是構(gòu)成物質(zhì)的微粒大小不同

D.為檢驗(yàn)蒸餾法得到的冷凝水樣中是否含有氯化鈉,可向其中滴加幾滴硝酸銀溶液【答案】C【解析】解：A、目前能做到規(guī)?；彤a(chǎn)業(yè)化的主要是膜法和熱法,正確；

B、海水淡化需要一定的成本和能耗,我們要珍稀每一滴水,正確；

C、蒸餾法淡化海水利用的原理是沸點(diǎn)不同,錯誤；

D、為檢驗(yàn)蒸餾法得到的冷凝水樣中是否含有氯化鈉,可向其中滴加幾滴硝酸銀溶液,根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀判斷,正確；

故選：C。

根據(jù)海水的利用的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可。

掌握海水的利用的知識是正確解答本題的關(guān)鍵。

下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

)A.CO2+2NaOH=Na2CO3+【答案】B【解析】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確,但該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),不屬于復(fù)分解反應(yīng),故選項(xiàng)錯誤。

B、該化學(xué)方程式書寫完全正確,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故選項(xiàng)正確。

C、該化學(xué)方程式BaSO4后面沒有標(biāo)注↓,故選項(xiàng)錯誤。

D、該化學(xué)方程式氯化鐵的化學(xué)式書寫錯誤,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故選項(xiàng)錯誤。

故選：B。

根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。

復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。

本題難度不大,在解此類題時(shí)“宏觀?微觀?符號”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。甲、乙、丙是三個變化過程的微觀示意圖,下列各項(xiàng)分析正確的是(

)

A.三個過程發(fā)生的均是化學(xué)變化

B.圖示的所有物質(zhì)均為化合物

C.三個變化前后原子、分子、離子數(shù)目均發(fā)生了改變

D.三個變化后的物質(zhì)中均含有同一種分子【答案】D【解析】解：A、在甲的變化中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A錯誤；

B、由物質(zhì)的組成可知,在乙的物質(zhì)中有單質(zhì),不全是化合物,故B錯誤；

C、由微粒的變化可知,三個變化前后原子的數(shù)目沒有發(fā)生變化,分子、離子的數(shù)目均發(fā)生了改變,故C錯誤。

D、由微粒的構(gòu)成可知,三個變化后的物質(zhì)中均含有同一種分子是水分子,故D正確。

故選：D。

A、根據(jù)變化的特征分析；

B、根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析；

C、根據(jù)微粒的變化分析。

D、根據(jù)微粒的構(gòu)成分析。

本題主要考查的化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖的知識,解題的關(guān)鍵是依據(jù)質(zhì)量守恒、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并結(jié)合圖示依據(jù)相關(guān)的知識進(jìn)行分析。

鑒別、除雜是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A鑒別空氣、氧氣、二氧化碳燃著的木條分別伸入集氣瓶B檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有少量的氫氧化鈣滴加適量硫酸銅溶液,觀察是否有藍(lán)色沉淀生成C除去稀鹽酸中混有的少量硫酸加入適量的氯化鋇溶液,過濾DH2中混有HCl將氣體通過氫氧化鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】解：A、燃著的木條分別伸入集氣瓶,燃燒更劇烈的是氧氣,熄滅的是二氧化碳,無明顯變化的是空氣,該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、氫氧化鈉、氫氧化鈣都能夠和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅,因此滴加適量硫酸銅溶液,觀察是否有藍(lán)色沉淀生成,不能判斷氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣,該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、加入適量的氯化鋇溶液,氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸,過濾得到鹽酸,該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、將氣體通過氫氧化鈉溶液,氯化氫氣體被氫氧化鈉溶液吸收,該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選：B。

氧氣能夠支持燃燒,二氧化碳不支持燃燒；

硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉,和氫氧化鈣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈣；

氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸；

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論。

邏輯推理是化學(xué)常用的思維方法,下列推理正確的是(

)A.單質(zhì)是由同種元素組成的,則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.溶液是均一穩(wěn)定的混合物,所以均一穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液

C.碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體,能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽

D.酸堿中和反應(yīng)有鹽和水生成,所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】C【解析】解：A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,單質(zhì)是由同種元素組成的,但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物,如氧氣和臭氧的混合物,故選項(xiàng)推理錯誤。

B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物,但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液,如水是純凈物,故選項(xiàng)推理錯誤。

C、碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體,能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽,也可能是活潑金屬,故選項(xiàng)推理正確。

D、中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故選項(xiàng)推理錯誤。

故選：C。

A、根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物,進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體,進(jìn)行分析判斷。

D、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),反應(yīng)物是酸和堿,生成物是鹽和水,在一定條件下,下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是(

)A.Na2CO3→CaCO3 【答案】D【解析】解：A、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn),故選項(xiàng)不符合題意。

B、氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉,轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn),故選項(xiàng)不符合題意。

C、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn),故選項(xiàng)不符合題意。

D、鐵與稀鹽酸,某些鹽反應(yīng)只能生成氯化亞鐵,不能生成氯化鐵,轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn),故選項(xiàng)符合題意。

故選：D。

一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì),根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì),分析能否只通過一個反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。

本題有一定難度,熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵。

t1℃時(shí),將a、b兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)各25g,分別加入盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示：升溫到t2℃時(shí),忽略水分蒸發(fā),現(xiàn)象如圖乙所示,圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線A.圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C.圖內(nèi)丙中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線

D.若a中混有少量b,可將其溶液蒸發(fā)結(jié)品、趁熱過濾提純a【答案】C【解析】解：A、t1℃時(shí),a、b物質(zhì)的溶解度相等,所以圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故A正確；

B、圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g125g×100%=20%,故B正確；

C、升高溫度,b燒杯中的固體減少,所以b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,所以圖丙中曲線N表示a物質(zhì)的溶解度曲線,故C錯誤；

D、若a中混有少量b,可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾以提純a,故D正確。

故選：C。

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后,改為滴加稀鹽酸,所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸

B.加入試劑總體積為V1時(shí),溶液中不存在NaOH

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽

D.a點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在C【答案】D【解析】解：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,

A、a點(diǎn)后,沉淀質(zhì)量逐漸減少,所以b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸,故A正確；

B、加入試劑總體積為V1時(shí),沉淀質(zhì)量達(dá)到了最大值,所以溶液中不存在NaOH,故B正確；

C、c點(diǎn)時(shí),鹽酸和氫氧化銅完全反應(yīng),所以溶液中的溶質(zhì)都是鹽,故C正確；

D、硫酸銅過量的話,a點(diǎn)時(shí)溶液中存在Cu2+,a點(diǎn)沉淀達(dá)到了最大值,只能說明氫氧化鈉完全反應(yīng),溶液可能存在硫酸銅,故D錯誤。

故選：D。

根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,然后結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。

本題是過程與圖象結(jié)合題,是對學(xué)生識圖能力的考查某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的(

)A.該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

B.a點(diǎn)所示溶液中,溶質(zhì)含有NaCl和HCl

C.b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

D.向點(diǎn)c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色

【答案】A【解析】解：A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性,然后不斷的加入堿性溶液,使pH增大,說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中,故選項(xiàng)說法錯誤。

B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸過量,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl,故選項(xiàng)說法正確。

C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),故選項(xiàng)說法正確。

D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,顯堿性,向點(diǎn)c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色,故選項(xiàng)說法正確。

故選：A。

A、根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,進(jìn)行分析判斷。

本題難度不是很大,主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用,掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。

二、簡答題（本大題共5小題，共40.0分）如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH,回答下列問題：

(1)在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞,溶液呈______色。

(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性______(填“強(qiáng)”或“弱”)

(3)食醋是家庭廚房中常備的一種酸性調(diào)味品,在常溫下,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的食醋的pH______(填“大于”或“小于”)4%的食醋的pH,要使食醋的pH升高,可采用的方法是______。

(4)測量蘋果汁pH時(shí),pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕______(填“是”或“否”)【答案】紅

強(qiáng)

大于

加水稀釋

否【解析】解：(1)根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系可知,廚房清潔劑的pH在12～13之間,大于7,呈堿性,能使無色的酚酞試液成紅色；

(2)正常的雨水因溶有二氧化碳,pH約為5.6,酸雨的酸性比正常雨水的酸性強(qiáng)；

(3)酸性溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大酸性越強(qiáng),所以減低酸性應(yīng)對溶液進(jìn)行稀釋,由于酸的PH值是越大酸性越弱所以3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH；

故答案為：(4)在測量溶液pH時(shí),如果將pH試紙先用蒸餾水潤濕,相當(dāng)于將待測液稀釋了,所測的pH就不準(zhǔn)確了。所以,測量蘋果汁pH時(shí),pH試紙不需要先用蒸餾水潤濕。

故答為：(1)紅；(2)強(qiáng)；(3)大于,加水稀釋(加入更低濃度的醋酸溶液、加熱蒸發(fā)等。)

(4)否。

根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系以及pH試紙的使用注意事項(xiàng)分析。

在測量溶液pH時(shí),要注意既不能將pH試紙先用水潤濕,也并不能將pH試紙伸入到待測液中。

氫氧化鈣是熟石灰的主要成分,在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途

(1)熟石灰可由生石灰加水制得,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。由此生石灰可做某些餅干包裝袋中的______。

(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反應(yīng)原理用化學(xué)方程式解釋為______。

(3)用熟石灰來改良酸性土壤,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______(以土壤中含有硫酸為例)

(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時(shí),選擇在有露水的早晨,把“黑白粉“撤在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體?！昂诎追邸北仁焓腋咝?是由于生成了堿性更強(qiáng)的氫氧化鉀,【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2

干燥劑

【解析】解：(1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2.生石灰可做某些餅干包裝袋中的干燥劑。

(2)氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

(3)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

(4)熟石灰粉與草木灰反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。

如圖是兩種固體的溶解度曲線。

(1)40℃時(shí),氯化鈉的溶解度______(填”>””=”或”<”)

硝酸鉀的溶解度；P點(diǎn)的含義是______。

(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而______。

(3)若將飽和的硝酸鉀溶波從40℃降溫到10℃______(填“有或“無”)晶體析出。

(4)20℃時(shí),某實(shí)驗(yàn)小組取不同質(zhì)量的硝酸鉀,分別加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量與加入硝酸鉀的質(zhì)量對應(yīng)關(guān)系如表：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四硝酸鉀的質(zhì)量/g20.025.030.035.0所得溶液的質(zhì)量/g120.0125.0130.0131.6根據(jù)上表數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)二所得的溶液為______(填“飽和”或“不飽和”)溶液20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為______g?！敬鸢浮?lt;

24℃時(shí),硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等

增大

有

不飽和

31.6【解析】解：(1)通過分析溶解度曲線可知,40℃時(shí),氯化鈉的溶解度<硝酸鉀的溶解度；P點(diǎn)為兩曲線的交點(diǎn),表示24℃時(shí),硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；

(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；

(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小,所以若將飽和的硝酸鉀溶液從40℃降溫到10℃,有晶體析出；

(4)通過分析上表數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)一、二、三中所加的硝酸鉀完全溶解,實(shí)驗(yàn)四中所加的硝酸鉀值溶解了31.6g,所以實(shí)驗(yàn)二所得的溶液為不飽和溶液；20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6g。

故答案為：(1)<；24℃時(shí),硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；

(2)增大；

(3)有；

(4)不飽和,31.6。

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法,李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)如圖所示,請回答下列問題

(1)為了驗(yàn)證性質(zhì)①,李華將紫色石蕊試液滴加到稀鹽酸中,溶液變______色。

(2)李華將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,他首先觀察到的現(xiàn)象是______過一會兒,他又觀察到的現(xiàn)象是______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______李華的這個實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了性質(zhì)______(填序號,下同),其中的性質(zhì)______在工業(yè)上可用于金屬除銹。

(3)寫出一個符合圖中⑤的化學(xué)方程式______。

(4)不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),但性質(zhì)也存在差異。稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng),而稀硫酸卻能與其反應(yīng),原因是______。【答案】紅

鐵銹逐漸消失,溶液變黃

鐵釘表面產(chǎn)生氣泡

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl【解析】解：(1)酸能夠使紫色石蕊溶液變紅色；

(2)鐵銹能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化鐵的水溶液是黃色的,故首先觀察到的是溶液變黃,鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,會觀察到有氣泡產(chǎn)生；前者屬于金屬氧化物與酸的反應(yīng),該反應(yīng)可用于金屬表面除銹,后者屬于活潑金屬與酸的反應(yīng)；

(3)跟某些鹽反應(yīng)生成另外的酸和鹽,前提是有一種生成物為氣體或沉淀,如鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

(4)鹽酸和硫酸都是酸,但前者不能跟氯化鋇溶液反應(yīng),而后者卻能跟氯化鋇溶液反應(yīng),原因是：二者在溶液中電離出的酸根離子不同,氯離子與鋇離子不能形成沉淀,而硫酸根能與鋇離子形成硫酸鋇沉淀。

故答案為：(1)紅；

(2)鐵銹逐漸消失,溶液變黃；鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③②；③；

(3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

(4)稀硫酸和稀鹽酸解離出的陰離子不同,或稀鹽酸溶液中有氯離子,而稀硫酸溶液中存在的是硫酸根離子。

(1)酸跟石蕊指示劑反應(yīng),使其顏色變?yōu)榧t色,可以據(jù)此解答；鎂是一種用途很廣的金屬,目前世界上60%的鎂是從海水(溶質(zhì)主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,主要步驟如圖：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中,加入試劑①應(yīng)過量,原因是______。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______試劑②的名稱為______。

(2)寫出無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程______該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)。

(3)從海水中提取氯化鎂時(shí),經(jīng)歷了“氯化鎂→氫氧化鎂→氯化鎂”的轉(zhuǎn)化過程,這樣做的目的是：______【答案】確保海水中的氯化鎂完全反應(yīng),

Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2【解析】解：(1)工業(yè)生產(chǎn)中,加入試劑①應(yīng)過量,是為了確保海水中的氯化鎂完全反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓,試劑②是稀鹽酸,故填：確保海水中的氯化鎂完全反應(yīng),；Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；稀鹽酸。

(2)無水MgCl2三、探究題（本大題共2小題，共20.0分）氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿,化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動課上,同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)一中,B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

A、B兩支試管中共同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,其原因是______。

(2)實(shí)驗(yàn)二中,觀察到C中有白色沉淀生成,該白色沉淀是______(填化學(xué)式)。

①D試管中無現(xiàn)象,為了探究二氧化碳是否與氫氧化鈉反應(yīng),甲同學(xué)又設(shè)計(jì)了如圖2所示的對比實(shí)驗(yàn)；

小洪同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不符合對比實(shí)驗(yàn)的基本原則。理由是______。

②為了探究D中反應(yīng)后的溶液中是否有碳酸鈉,乙同學(xué)進(jìn)行了如下探究方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、反應(yīng)的化學(xué)方程式一取少量反應(yīng)后溶液于一支試管中,加入過量的稀鹽酸______有碳酸鈉生成______二取少量反應(yīng)后溶液于另一支試管中____________有碳酸鈉生成______③丙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)來證明反應(yīng)后的溶液中,除生成物碳酸鈉還有剩余的氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取D中少量溶液于另一試管中,加入適量的Ca(OH)2溶液,靜置后產(chǎn)生白色沉淀,酚酞試液變紅溶液中還有氫氧化鈉存在小軍評價(jià)實(shí)驗(yàn)操作③的結(jié)論不正確,理由是______?！敬鸢浮?NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

溶液中都含有共同的氫氧根離子

CaCO3

變量不唯一【解析】解：(1)實(shí)驗(yàn)一中,B試管中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓.故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。

A、B兩支試管中的溶液中都存在氫氧根離子,都能夠與銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅,因此共同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

故填：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；溶液中都含有共同的氫氧根離子。

(2)實(shí)驗(yàn)二中,C試管中有白色沉淀生成,該白色沉淀是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣。

故填：CaCO方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、反應(yīng)的化學(xué)方程式一取少量反應(yīng)后溶液于一支試管中,加入過量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡有碳酸鈉生成N二取少量反應(yīng)后溶液于另一支試管中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀有碳酸鈉生成N③碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉對原物質(zhì)中氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；故填：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉,影響對氫氧化鈉的檢驗(yàn)。

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來分析；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；

①根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)的原則來分析；

②根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法來分析；

③根據(jù)反應(yīng)的原理以及物質(zhì)的性質(zhì)來分析。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論。

在研究“酸堿中和反應(yīng)”時(shí),某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行了如下探究

(1)在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴人幾滴酚酞試液,再逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌(如圖一)用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況(如圖二)。

圖一實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸后發(fā)生的現(xiàn)象______。

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知,鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并______(填“吸收’或“放出”)熱量

(2)從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)圖三描述了該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì),圖中A、B、C處

應(yīng)填入的化學(xué)符號依次是______。

(3)同學(xué)們討論后認(rèn)為,如果用檢驗(yàn)鹽酸和氫氧化鈉減少(或消失)、或者有新物質(zhì)生成,都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)后燒杯中溶質(zhì)的成分,來證明反應(yīng)的發(fā)生。步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取燒杯中的溶液少許于試管中,加入硫酸銅溶液______證明沒有NaOH實(shí)驗(yàn)2：另取燒桿中的溶液少許于試管中,加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉證明含有HCl實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中,加熱蒸干有______產(chǎn)生證明有NaCl生成(注：實(shí)驗(yàn)