遼寧省聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)9月聯(lián)合考試化學(xué)試卷

遼寧省名校聯(lián)盟2024年高二9月份聯(lián)合考試

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷

上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Fe56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.遼寧省博物館是新中國(guó)建立的第一座博物館，藏品總量達(dá)11.5萬(wàn)件，以遼寧地區(qū)考古出土文物和傳世的

歷史藝術(shù)類文物為主體。下列藏品的主要材質(zhì)屬于硅酸鹽的是（）

2.下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A.氨氣液化B.煤的干儲(chǔ)C.干冰升華D.石油分儲(chǔ)

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述錯(cuò)誤的是（）

?N：H

A.氨基的電子式為「

B.軟脂酸的分子式為Ci6H32O2

C.四氯化硅的空間填充模型：

-催化劑_

nCH：-CH—CH,--^長(zhǎng)乩一CH3

D.丙烯加聚的化學(xué)方程式：

4.海水資源開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

C.常用電解熔融氧化鎂的方法制備金屬M(fèi)g

D.粗鹽通過(guò)用沉淀、過(guò)濾和結(jié)晶等過(guò)程提純

5.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)，下列敘述正確的是()

途校①

6/八

$(?)—?SOKg)H,SO4?q)

VyOXg)wo(叱

△心4-?SOKg)一

途豳

A.ImolS(s)和lmolC)2(g)的總能量高于lmolSO2g的能量

B.根據(jù)蓋斯定律可得AH】=AH2+AH3

C.測(cè)定S的燃燒熱：通入稍過(guò)量。2使ImolS(s)完全燃燒生成SO2。)所放出的熱量

D.含ImolH2so4的濃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量即為中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

CH-CH2

B.Imol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙烯和丁烯的混合氣體完全燃燒，消耗。2的分子數(shù)為0.45NA

D.一定條件下ImoNz與足量H?反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于2NA

7.在容積為0.5L的密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為nmol的A(g)和B(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

A(g)+3B(g)^C(g)+D(g),測(cè)得A(g)、B(g)和C(g)的濃度(c)隨時(shí)間(t)變化如圖所示。

A.曲線I表示B的濃度隨時(shí)間的變化曲線

B.n—8.0

C.0?4min內(nèi)，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25moL!7i?mim-

D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

8.下列實(shí)驗(yàn)的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的()

選項(xiàng)裝置現(xiàn)象結(jié)論

I-

上版tlKMnO.I*液

丙烯醇中存在碳碳

A酸性高鎰酸鉀溶液褪色

雙鍵

4

入內(nèi)”解

■CH-CIUOH)

濃硫酸與水發(fā)生放

BU形導(dǎo)管中液面左低右高

1熱反應(yīng)

2dvk航酸

錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡，燒杯中產(chǎn)

C非金屬性：N>C>Si

生白色膠狀沉淀

”.CQ>6溶液

用電■

Mg||AI

DAl上產(chǎn)生大量氣泡Mg比A1活潑

1—n

9.已知2H2?+02?=2凡0（1）A^=-571.6kJmor';CO（g）+1o2（g）=CO2（g）

1

AH=-282.9kJ-mor-H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則

原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）

A.2：1B.1：2C.1：1D.2：3

10.某實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnC%溶液和H2c2O4（草酸）反應(yīng)（離子方程式為

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了系列實(shí)

驗(yàn)如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

KMnO4溶液H2c2O4溶液H2O/

KMnO4溶液褪色需要的時(shí)間

實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃

V/mLc/mol-L1V/mLc/mol-E1V/mL/min

12010.00.1010.01.000

24010.00.1010.01.00V2

320V30.105.01.00V4

A.t2<</3

B.匕=10.0,v4=5.0

C.結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.實(shí)驗(yàn)1中，用KM11O4表示反應(yīng)速為“moLLT?minT

11.一種藥物中間體P結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正的是（）

A.分子式為CUH|OC）3B.含有四種官能團(tuán)

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)D.ImolP與Na反應(yīng)，量多生成22.4LH?

12.腫（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性電池，無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，工作原理如圖所示,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.電極電勢(shì)X>Y

B.電視X的電極反應(yīng)式為N2H4—4e-=N2+4H+

C.電極Y附近溶液pH增大

D.當(dāng)電極Y消耗5.6LO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，理論上電極X消耗16g股

13.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)

算結(jié)果如圖所示，已知：活化氧可以快速氧化SO2。下列說(shuō)法正確的是（）

A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是C-O鍵的斷裂與0-0鍵的形成過(guò)程

D.炭突顆黑粒是大氣中SO,轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

14.部分含氮物質(zhì)的“價(jià)一類”二維圖如圖所示。下列推斷不合理的是（）

A.圖中沙及的轉(zhuǎn)化關(guān)系中有4個(gè)反應(yīng)是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.雷雨天可實(shí)現(xiàn)B—C—D—E的轉(zhuǎn)化

C.B—A的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)人工固氮的重要反應(yīng)

D.H制備A的反應(yīng)通常要加堿并加熱來(lái)進(jìn)行

15.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀

況下）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol-LjiNaOH溶

液至CM+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.60mLB.50mlC.40mLD.25mL

二、非選擇題：本題共4小題，共55分.

16.（13分）化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化，化學(xué)能可以與熱能、電能、光能等各種形式的能量之間相互轉(zhuǎn)

化，回答下列問題：

（1）下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（填字母）。

A.鋅與稀硫酸B.食物的腐爛

C.碳酸鈣分解D.紅熱的木炭與水蒸氣

（2）利用如圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.用量筒量取50mL0.50mol-17i?鹽酸倒入內(nèi)筒中，測(cè)出鹽酸溫度;

II.用另一量筒量取50mL0.50mol-UNaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

III.將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，使之與鹽酸混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

①NaOH溶液稍過(guò)量的原因是。

②倒入NaOH溶液的正確操作是（填字母）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

③假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g?cm-3,中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g7?。為了

計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄如表數(shù)據(jù)。則生成Imol水的反應(yīng)熱AH=kTmo『（保留

三位有效數(shù)字）。

起始溫度//℃終止溫度4/℃

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

(3)以CO2為原料合成CH30H依然是“碳達(dá)峰”環(huán)境下的科研熱點(diǎn)，相關(guān)反應(yīng)如下:

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+HjOCg)

ii.C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH]=+41.6kJ-molT

-1

iii.CO(g)+2H2(g)UCH,OH(g)A^3=-90.2kJ-mol

①AH]=kJ-mol-1.

②部分鍵能的數(shù)據(jù)如下表所示，則％=.

共價(jià)鍵H-Hc=oC-HcoO-H

鍵能/(kJ-mol-1)436803414X464

（4）CO2和CH4是兩種比較穩(wěn)定的溫室氣體，科學(xué)家利用原電池裝置，實(shí)現(xiàn)了兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，裝

置如圖所示。

①催化電極2是原電池的（填“正”或“負(fù)”）極。

②催化電極1的電極反應(yīng)式為o

17.（14分）I.某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置探究NO?能否被NH3還原為無(wú)污染氣體（K「K2

為止水夾，夾持固定及加熱裝置略去）。

（1）裝置A產(chǎn)生NH3的原理為（用文字表述）。

（2）裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）甲、乙分別是（填字母）。

a.濃硫酸、濃硫酸b.堿石灰、無(wú)水氯化鈣

c.堿石灰、堿石灰d.五氧化二磷、五氧化二磷

（4）若NO2能夠被NH3還原，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是=

II.硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如下:

（6）工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦（FeS2）為原料來(lái)制備SO2，將黃鐵礦粉碎的目的是

（7）寫出催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式：

（8）實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，可用（填試劑名稱）吸收。

18.（14分）以淀粉為原料制備具有果香味的物質(zhì)E和高分子化合物G的路線如下所示，其中A的產(chǎn)量可

以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C中官能團(tuán)的名稱為。

（2）A-B的反應(yīng)類型為,F的化學(xué)名稱為o

（3）F-B的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（4）B+D—E反應(yīng)中，B中O均用I'。標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后，含有I?。的物質(zhì)有（填名稱）。

（5）M是E的同分異構(gòu)體，其中屬于酯的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫1種）。

（6）30gD與46gB在一定條件下發(fā)生B+DfE的反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率為75%,則可得到E的質(zhì)量是

--------g?

19.（14分）利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）UN2（g）+2CC>2（g）可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理。

（1）下列措施能加快反應(yīng)速率的是（填字母）。

a.恒溫恒容下，充入CO（g）

b.恒溫恒容下，充入He（g）增大壓強(qiáng)

c.升高溫度

d.將CC）2（g）從體系中分離出來(lái)

（2）在恒溫恒壓容器中，下列可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）

a.CO的濃度不再改變

b.氣體密度保持不變

c.NO、CO、CO2>N?的濃度之比為2:2:2:1

d.v（CO）=2v（N2）

(3)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量均為Imol的NO(g)和CO(g),測(cè)得容器

內(nèi)壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間⑺的變化如圖所示。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率(填“或"=")逆反應(yīng)速率。

②隨時(shí)間推移，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小的原因是

③。?2min內(nèi)，v（NO）=mol-E1min1。

?CO的平衡轉(zhuǎn)化率為.

⑤平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為

參考答案及解析

一、選擇題

1.B【解析】九霄木環(huán)佩琴的主要材質(zhì)屬于纖維素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

白瓷盤口長(zhǎng)頸注壺的主要材質(zhì)屬于硅酸鹽，B項(xiàng)正確；

花樹狀金飾的主要材質(zhì)屬于金屬，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

“圉”銅霞的主要材質(zhì)屬于金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.B【解析】氨氣液化變成液氨沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；煤的干僧會(huì)得到多種化工原料

如粗苯、煤焦油等，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程，是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

石油分儲(chǔ)是將石油中幾種不同沸點(diǎn)的混合物分離的一種方法，屬于物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

.NHI

3.A【解析】氨基的電子式為H,A項(xiàng)錯(cuò)誤；軟脂酸的分子式為Cj6H32。2,B項(xiàng)正確；四氯化硅的

空間填充模型為工c項(xiàng)正確；丙烯加聚的化學(xué)方程式為

催化劑Lr

nCH,=CH—CH----------ECH.-CH+

SI

CH,D項(xiàng)正確。

4.D【解析】向“鹽鹵”中通入的氧化劑可能是CU，目的是將澳離子氧化成澳單質(zhì)，二氧化硫與澳離子

不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從生產(chǎn)成本的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常用電

解熔融氯化鎂的方法制備金屬M(fèi)g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;粗鹽溶于水,加沉淀劑除去雜質(zhì)后過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl,

D項(xiàng)正確。

5.A【解析】已知S燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，即ImolS(s)和lmolC)2(g)的總能量高于lmolSC)2(g)的能量，

A項(xiàng)正確；由圖示信息可知，途徑①和途徑②的反應(yīng)物不相同，不適用于蓋斯定律，無(wú)法得出：

AH}=A^2+A^3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；已知S燃燒生成SO?而不是SC)3,即測(cè)定S的燃燒熱：通入稍過(guò)量使

ImolS(s)完全燃燒生成SC)2(g)所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含ImolH2sO’的濃溶液與足量NaOH溶液反

應(yīng)將生成2molH2。，濃溶液稀釋過(guò)程也放熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.D【解析】5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmol,與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH-CH,

1mol|

苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24L乙烯完全燃燒消耗。2的分子數(shù)為0.3NA，而2.24L丁烯完全燃燒消耗0?的分子數(shù)為0.6NA，故

2.24L乙烯和丁烯的混合氣體完全燃燒，消耗。2的分子數(shù)在0.3NA~0.6NA范圍內(nèi)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2與H2

反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此ImolN2完全反應(yīng)生成的NH3的分子數(shù)小于2NA，D項(xiàng)正確。

7.C【解析】濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，因此曲線I、H分別表示48的濃度隨時(shí)間的變化曲

線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；48的起始濃度均為4.0mol-!Ti,容器的容積為O.5L,因此“=2.0,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖

可知，0~4min內(nèi)，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol-ljLminT,C項(xiàng)正確；A和B的初始濃度相等，

濃度變化量為1:3,平衡轉(zhuǎn)化率不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D【解析】碳碳雙鍵和羥基都能使酸性KMnC>4溶液褪色，不能證明碳碳雙鍵的存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫

酸溶于水是物理變化，不能稱為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸易揮發(fā)，也能與NazSiOs溶液反應(yīng)生成白色膠

狀沉淀，不能說(shuō)明非金屬性：C>Si,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg-A1-稀硫酸形成的原電池，Mg比A1活潑，Mg

作負(fù)極，A1上產(chǎn)生大量氣泡，D項(xiàng)正確。

9.C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：H2的燃燒熱AH為一5716kJ-mol=_285.8kJ-moL,生成的

2

,H,O）=3.6g02mo1,參加反應(yīng)的H,為0.2mol,故H,燃燒放出的熱量為

0.2molx285.8kJ-mori=57.16kJ,CO燃燒放出的熱量為H3.74kJ—57.16kJ=56.58kJ,故

kl「

?（CO）=28；；：81=0.2mol,則w（H2）:〃（CO）=1:1。故選C項(xiàng)。

10.D【解析】實(shí)驗(yàn)1和2探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)2溫度高于實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)1和3探究H2c2O4

濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)1中H2c2。4濃度大于實(shí)驗(yàn)3,故/2<%</3,A項(xiàng)正確；探究實(shí)驗(yàn)的原

則是控制變量，實(shí)驗(yàn)1和3探究H2c2。4濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，因此其他條件一樣，故匕=10.0,

匕=5.0,B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)1和2探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)1中，用KMnC>4表示反應(yīng)

速率為2史mol工一」min-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

A

11.C【解析】由P的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為?1位口。3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；尸中含有三種官能團(tuán)：碳碳雙鍵、羥

基和竣基，B項(xiàng)錯(cuò)誤；P中含有碳碳雙鍵、羥基、竣基和苯環(huán)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)，C

項(xiàng)正確；沒有給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LH2的物質(zhì)的量不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.C【解析】燃料電池中，通入。2的電極為正極，因此電極電勢(shì)：Y>X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液為堿性，X

的電極反應(yīng)式為N2H4—4e.+4OIT=N2+4H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的電極反應(yīng)式為

O2+4e-+2H2O=4OH,生成的OIT通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入X電極區(qū)溶液，但Y電極區(qū)消耗H2。，

因此溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LC）2的物質(zhì)的量是0.25mol,則轉(zhuǎn)移電子Imol,

故電極X消耗O.25mol脫，質(zhì)量為8g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.D【解析】根據(jù)能量變化圖分析，最終結(jié)果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV

能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)能量圖分析，沒有水加入的反應(yīng)活化能為￡=0.75eV,有水加入的反應(yīng)的活化能為

E=O.57eV,所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低O.75eV—O.57eV=O.18eV,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖

像分析，氧分子活化過(guò)程中0-0鍵斷裂、C-0鍵形成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；活化氧可以快速氧化SC）2,而炭黑

顆?？梢曰罨醴肿赢a(chǎn)生活化氧，即炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SC>3的催化劑，D項(xiàng)正確。

14.A【解析】由價(jià)類二維圖可知，A為NH,,B為N2,C為NO,D為NO2,E為HNC）3，F(xiàn)為硝酸鹽，H為

鏤鹽，G為一水合氨。有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中5個(gè)反應(yīng)均有化合價(jià)的變化，是氧化還

原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雷雨天，氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成NO,NO會(huì)被氧化成二氧化氮，然后與水反應(yīng)

轉(zhuǎn)化為硝酸，故雷雨天可實(shí)現(xiàn)BfCfDfE的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，是

氮的固定，C項(xiàng)正確；鍍鹽與強(qiáng)堿共熱會(huì)生成氨氣，D項(xiàng)正確。

112T

15.B【解析】1.12LO2的物質(zhì)的量為——-----r=0.05mol,根據(jù)題意，Cu失電子HNO3得電子生

成NO和NC>2，NO和NO2失電子。2得電子生成HNO3,該過(guò)程相當(dāng)于HNO3未得到電子，僅是Cu失電

子。2得電子，根據(jù)得失電子守恒知，2〃（（311）=4〃（02）,故“（。11）=（）.111101,根據(jù)關(guān)系式

Cu~Cu2+?2OH~2NaOH可得，?（NaOH）=2〃（Cu）=0.2mol.

.....?."（NOH）0.2mol_,,,,,行

V（NaOTHT）=------------=------------=0.05LT=50mLT。故選B項(xiàng)。

c（NaOH）4mol-l-l'

二、非選擇題

16.（13分）（1）CD（2分，每個(gè)選項(xiàng)1分，錯(cuò)選不得分）

（2）①使鹽酸充分反應(yīng)（1分，答案合理即可）

②C（1分，多選、錯(cuò)選均不得分）

③-51.8（2分，不寫負(fù)號(hào)扣1分）

（3）①-48.6（2分）②328.6（2分）

（4）①正（1分）②2cH「4片+2。2-=C2H4+2凡0（2分）

【解析】（1）生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；食物

腐爛是緩慢氧化，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；紅熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

（2）①NaOH溶液稍過(guò)量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)得的數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確。

②倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否

則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果。

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，溫度差平均值為3.1°C,50mL0.50mol-Lji鹽酸與50mL0.55mol-「NaOH溶

液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05Lx0.50mol=0.025mol,溶液的質(zhì)量為

lOOmLxlg-mL1=100g,溫度的變化值為AT=3.TC,則生成QO25moi水放出的熱量為

2=ZM-c-AT=100gx4.18J-g1?℃1x3.1℃=1295.8J,即1.2958kJ,

19Q2VT

所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的生成Imol水的反應(yīng)熱'工-51.8kJ-mol1。

0.025mol

（3）①根據(jù)蓋斯定律△〃[=△嗎+△&=+4L6—90.2=—48.6kJ-moL

②反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能，即-48.6=803x2+436x3—414x3—x—464x3,計(jì)算得

x=328.6o

（4）①催化電極2發(fā)生CO2轉(zhuǎn)化為CO的還原反應(yīng)，因此催化電極2作正極。

2

②催化電極1的電極反應(yīng)式為2cH4-4e-+2O-=C2H4+2H2O

17.（14分）I.（1）生石灰與水反應(yīng)放熱，促使?jié)獍彼畵]發(fā)（2分，給分點(diǎn)：放熱、揮發(fā)，答氧化鈣與一

水合氨反應(yīng)生成氨氣，從而促進(jìn)氨氣“逸出”或氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧根離子濃度增大，從

而促進(jìn)氨氣“逸出”也給分）

（2）CU+4HNO3（*）=CU（NO3）,+2NC）2T+2H2O（2分）

催化劑

（3）b（1分）（4）8NH3+6NO27N2+12H.0（2分）

A一^

（5）沒有尾氣處理裝置（1分）

II.（6）增大固體反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）

（7）2SO2+O2^=^L±2SO3（2分，反應(yīng)條件寫催化劑，400~500℃也給分）

（8）氫氧化鈉溶液（2分，有錯(cuò)別字扣1分）

【解析】L利用濃氨水與生石灰作用制備氨氣，通過(guò)堿石灰進(jìn)行干燥，再進(jìn)入裝置C進(jìn)行反應(yīng)；濃硝酸與

銅片反應(yīng)制備二氧化氮，通過(guò)五氧化二磷固體或無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，氨氣與二氧化氮在裝置C中進(jìn)行反

應(yīng)，生成氮?dú)夂退?/p>

II.制得的二氧化硫與空氣“凈化干燥”，進(jìn)入催化反應(yīng)室，在400~500℃、常壓、催化劑作用下反應(yīng)生

成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，未被吸收的二氧化硫廢氣循環(huán)使用，吸收后的發(fā)煙硫酸稀釋

后處理。

（1）將濃氨水滴入CaO固體制取NH3的原理是生石灰與水反應(yīng)放熱，促使?jié)獍彼畵]發(fā)。

（2）裝置E中濃硝酸與銅反應(yīng)制備二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3%+2NO2T+2H2OO

（3）濃硫酸、五氧化二磷均屬于酸性干燥劑，與氨氣能反應(yīng)；堿石灰屬于堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，

氨氣與氯化鈣能反應(yīng)；甲的作用是干燥氨氣、乙的作用是干燥二氧化氮，即甲是堿石灰、乙是無(wú)水氯化鈣。

（4）若NO2能夠被NH3還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

8NH3+6NO27N,+12HQo

—A

（5）氨氣、二氧化氮均污染空氣，此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。

（6）將黃鐵礦粉碎的原因是增大固體反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（7）催化反應(yīng)室中SC）2被氧化為SO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2+。2、催,j2SC>3。

（8）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO?,若直接排放會(huì)污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨，可用NaOH溶液等

堿性溶液進(jìn)行吸收。

18.（14分）（1）CH2=CH2（2分）醛基（1分，有錯(cuò)別字不得分）

（2）加成反應(yīng)（2分）葡萄糖（1分）

C6HPO62C,H.0H+2C0,T

（3）（2分，不標(biāo)注葡萄糖扣1分）

（葡萄糖）

（4）乙醇、乙酸乙酯（2分，每種物質(zhì)1分，有錯(cuò)別字該物質(zhì)不得分）

（5）HCOOCH2cH2cH3或HCOOCH（CH3）2或CH3cH2coOCH3（2分）

（6）33（2分）

【解析】根據(jù)題圖可知，F(xiàn)為葡萄糖、B為乙醇、C為乙醛、D為乙酸，E為乙酸乙酯，A為乙烯、G為聚

乙烯。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,C中官能團(tuán)的名稱為醛基。

（2）AfB的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，F(xiàn)的化學(xué)名稱為葡萄糖。

（3）26酒化酶>2H

FfB的化學(xué)反應(yīng)方程式為C6Hl。2C50H+2CO2T

（4）酯化反應(yīng)的原理是醇提供氫原子、竣酸提供羥基，故乙醇中的18。經(jīng)反應(yīng)進(jìn)入到乙酸乙酯中，又因?yàn)?/p>

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)結(jié)束后，含有"0的物質(zhì)有乙醇和乙酸乙酯。

（5）E為乙酸乙酯，"是E的同分異構(gòu)體且屬于酯，因此M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為HCOOCH2cH2cH3或

HCOOCH（CH3）2或CH3cH2COOCH3。

（6）制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3coOH+CH3cH20H、濃硫酸、CH3coOC2H5+H2O,

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