2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題分類訓(xùn)練：酸堿中和滴定及曲線（解析卷）

60酸堿中和簡復(fù)及曲彼

1.【2023年湖北卷】常溫下，用濃度為Q0200mol-P的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol-LT的

v(標(biāo)準(zhǔn)溶液)

HC1和CHCOOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨nE=)的變化曲線如圖所示。

3V(待測溶液)

下列說法錯誤的是

A.區(qū)58(汨)約為io"

B.點a：c(Na+)=c(Cr)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH)

C.點b：c(CH3COOH)<c(CH3COO)

D.水的電離程度：a<b<c<d

【答案】D

【解析】NaOH溶液和HC1、CH3coOH混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可

知，a點時NaOH溶液和HC1恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3coOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為

NaCl和CH3coOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3coOH,溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coOH和

CH3coONa；c點時NaOH溶液與CH3coOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coONa；d點時

NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coONa和NaOH,據(jù)此解答。A.由分析可知，a點時溶質(zhì)成分

+338

為NaCl和CH3coOH,c(CH3COOH)=0.01OOmol/L,c(H)=10-mol/L,Ka(CH3COOH)=

°陰)《飆80)10738*10-338

=10-476,故A正確；B.a點溶液為等濃度的NaCl和CH3coOH

-C(CH3COOH)-"OXH

混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+尸c(C『尸c(CH3coOH)+c(CH3coO)故B正確；C.點b溶液中

含有NaCl及等濃度的CH3coOH和CH3coONa,由于pH<7,溶液顯酸性，說明CH3coOH的電離

程度大于CH3coO-的水解程度，貝Uc(CH3coOH)<c(CH3coey),故C正確；D.c點溶液中CH3co0-

水解促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d,故D錯誤；答案選D。

2.(2021?海南真題)25℃時，向lO.OOmLO.lOOOmoLL」的NaHCOs溶液中滴加O.lOOOmoLL」的鹽酸，溶

液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a點，溶液pH>7是由于HCC）3水解程度大于電離程度

+

B.b點，c（Na）=c（HCO3）+2c（CO^'）+c（Q-）

C.c點，溶液中的H+主要來自HCC>3的電離

D.d點，c（Na*）=c（Cr）=0.1000mol.H

【答案】AB

【解析】A.HCO3存在水解平衡和電離平衡，a點溶液pH>7是由于HCO]水解程度大于電離程度，故A

++

正確;B.根據(jù)電荷守恒，c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（CO^-）+c（cr）+cfOH-）,b點pH=7即

c（H+）=c（OHj,所以c（Na+）=c（HCO>2c（CO打+c（Cl）,故B正確；C.c點，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、

氯化鈉、碳酸，溶液中的H+主要來自H2c的電離，故C錯誤；D.d點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反

應(yīng)，c（Na+）=c（Cl]=0.0500mol?1?,故D錯誤；選AB。

3.（2021?遼寧真題）用O.lOOOmoLI?鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H?A、HA>A?-的分布分?jǐn)?shù)

5隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是（如A?-分布分?jǐn)?shù)：

5（A2-）=______c5）________）

2

I'c（H2A）+c（HA）+c（A）

14fpH

2

A.H2A的《為10-。25B.c點：c（HAj>c（Aj>c（H2A）

1

C.第一次突變，可選酚酰作指示劑D.c（Na2A）=0.2000mol-L

【答案】C

【解析】用0.10001110卜1?鹽酸滴定20.00111￡用小溶液，pH較大時A?一的分布分?jǐn)?shù)5最大，隨著pH的減

小，A?一的分布分?jǐn)?shù)5逐漸減小，HA的分布分?jǐn)?shù)5逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA的分布分?jǐn)?shù)

5逐漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)5逐漸增大，表示H?A、HA、A?一的分布分?jǐn)?shù)5的曲線如圖所示，

據(jù)此分析選擇。A.H2A的

V

Ka,=/TT\.',根據(jù)上圖交點1計算可知Ka|=10638,A錯誤；B.根據(jù)圖像可知c點中

2

c（HAj>c（H2A）>c（Aj,B錯誤；C.根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酬

做指示劑，C正確；D.根據(jù)圖像e點可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時，全部生成H°A,根據(jù)

Na,A+2HC1=2NaCl+A、,/_,\?.???…、口?

計算可知c（NTa2A）=0.1000mo1l-TlJ,D錯誤；答案為sf：C。

4.【2022年6月浙江卷】25°。時，向20mL濃度均為（HmoLL」的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入

1

O.lmolL的NaOH溶液（醋酸的Ka=1.8x；用（）.imol-L」的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴

定終點的pH突躍范圍4.3?9.7)。下列說法不正頌的是

A.恰好中和時，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O

c.滴定過程中，e(cr)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)

+

D.pH=7時，c(Na)>c(CV)>c(CH3COO')>c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】A.恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，A正

+

確；B.滴力口NaOH溶液至pH=4.3的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+OH=H2O,則滴加

NaOH溶液的體積為20mL,則根據(jù)電離常數(shù)，O.lmoLL」的醋酸中，c(H+戶c(CH3co0-)=

jKac(CH3coOH)=7?flD5xl.8?5=3xIO-35mol.E1>1,Ox10-4-3,故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參

力口了反應(yīng)，則離子方程式為：H++OH-=H2。和CH3coOH+OH-=CH3coey+H2。，B錯誤；C.滴定前

鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：c(Clj=c(CH3COO)+C(CH3COOH),

C正確；D.向20mL濃度均為O.lmoLI?的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmol-I?的NaOH溶

液，當(dāng)鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化

鈉，當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液為NaCl和等濃度的CH3coONA.CH3COOH,根

據(jù)Ka=l.8x10-5>Kh=^=可知,此時溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有

m1.8?a

+

c(Na)>c(CF)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH),D正確；故答案為：B。

5.【2022年1月浙江卷】某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4moLL-iNa2cCh溶液和

40mLOZmolL-iNaHCCh溶液，再分別用0.4moLL-i鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如

V(HCl)/mL

V(HCl)/mL

A.圖中甲、丁線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO；

+

+H=CO2t+H2O

C.根據(jù)pH—V(HC1)圖，滴定分析時，c點可用酚酥、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

+

D.Na2cCh和NaHCCh溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH)-c(H)

【答案】C

【解析】A.碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的起始pH

較大，甲曲線表示碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子再與氫

離子反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，進而產(chǎn)生二氧化碳，則圖中丁線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示

向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，A項錯誤；B.由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為20mL時，碳酸根離

子恰好完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫根子，而Vi>20mL,VimL時(a點、b點)，沒有二氧化碳產(chǎn)生，則所發(fā)生的

反應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸，離子方程式表示為：HC0]+H+=H2cCh,B項錯誤；

C.根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時，c點的pH在9左右，符合酚醐的指示范圍，可用酚獻作指示

齊小d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，C項正確；

D.根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則Na2cCh中存在c(OH>c(H+)=2c(H2co3)+C(HCO]),NaHCCh溶液

中滿足c(H2co3)-c(COj)=c(OH)c(H+),D項錯誤；答案選C?

6.(2021?湖南真題)常溫下，用O.lOOOmoLL-的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmol-L三種一元

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>((HZ)

C.當(dāng)PH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=4Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)-c(0H)

【答案】C

【解析】由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元

弱酸的酸性依次減弱。A.NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大

小順序為c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故A正確；B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可

知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)

>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正確；C.當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，

酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)>c(Y-)>c(Z)故C錯誤；D.向

三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三

種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(C1)+c(OH),由c(Na+)=

c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z)=c(H+)—c(OH-),故D正確；故選C。

7.(2020?全國高考真題)以酚麟為指示劑，用0.1000mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元

酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)3隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。［比如A?一

的分布系數(shù)：5(A2-)=-貯一H

7-2-

'C(H2A)+C(HA)+C(A)

下列敘述正確的是

A.曲線①代表H&A),曲線②代表S(HA-)

B.H2A溶液的濃度為0.2000molL-1

C.HA」的電離常數(shù)Ka=1.0xl0-2

D.滴定終點時，溶液中c(Na+)<2c(A，+c(HA-)

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布

系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個交點；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，溶液

的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1,說

明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表6(HA)曲線②代表6(A2)根據(jù)反應(yīng)

01000mol/L><40mL

2NaOH+H2A=Na2A+2H2。，c(H2A)==0.lOOOmol/L,據(jù)此分析作答。A.根據(jù)分析，曲線

2x20.00mL

①代表3(HA)曲線②代表3(A2)A錯誤；B.當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突

變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H20,c(H2A)=

(M000moi/LX40mL=01000mol/L,B錯誤；C.根據(jù)曲線當(dāng)6(HA-)=B(A2-)時溶液的pH=2,則HA-的電離平

2x20.00mL

衡常數(shù)Ka=c(A2-)qH+)=c(H+)=ixlO-2,c正確；D.用酚獻作指示劑，酚醐變色的pH范圍為8.2?10,終

C(HA-)

點時溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH)則

c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-),D錯誤；答案選C。

8.(2020?浙江高考真題)室溫下，向20.00mL0.1000mol-LT鹽酸中滴加O.lOOOmoLLTNaOH溶

液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知恒5=0.7。下列說法不正確的是()

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH=7

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL時，pH=12.3

【答案】C

【解析】A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)為NaCL呈中性，室溫下pH=7,正確；B.選

擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，B正確；C.甲基橙的變色范圍在pH突變

范圍外，誤差更大，錯誤；D.V(NaOH)=30.00mL時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且

30mLx0.1000mol/L-20mLxO.lOOOmol/L

c(NaOH)=-=--0--.-0--2--m---o-l-/--L--,-即---溶---液---中----c-(-O---H----)-=--0-.-0--2-m---o-L----則--

20mL+30mL

c(H+)=5xlO-i3mol/L,pH=-lgc(H+>12.3,正確；故答案為C。

9.(2020?山東高考真題)25℃時，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.ImoLCi,

lgc(CH3coOH)、lgc(CH3coO)、lgc(H+)和Igc(OH)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3coOH

的電離常數(shù)，下列說法正確的是

-

A.。點時，C(CH3COOH)=C(CH3COO)

B.N點時,pH=-lgKa

O.lc(H+)

C.該體系中，C(CHCOOH)=--------V^mol-L1

3+

Ka+c(H)

D.pH由7到14的變化過程中，CH3coe的水解程度始終增大

【答案】BC

【解析】根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃

度減小，又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線

代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3coO)隨pH的變化曲

線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為Igc(OH)隨pH的變化曲線，曲線4為

lgc(CH3coOH)隨pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答。A.根據(jù)上述分析可知，O點為

曲線2和曲線3的交點，對應(yīng)的pH=7,應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH),錯誤；B.N點為曲線1

和曲線4的交點，lgc(CH3COO)=lgc(CH3COOH),即c(CH3coO)=c(CH3coOH),因Ka=

+

C(CH3COO)c(H)

，代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa,正確;

C(CH3COOH)

C.C(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.Imol/L,則c(CH3coeT)=0.1mol/L-c(CH3coOH),又Ka=

++

C(CH3COO)c(H)O.lc(H)

聯(lián)立兩式消去c(CH3co并化簡整理可得出,c(CH3coOH)=

C(CH3COOH)K,+c(H+)

mol/L,正確；D.醋酸根離子的水解平衡為：CH3coO+HzOUCH3COOH+OH,pH由7到14的

變化過程中，堿性不斷增強，c(OH-)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解程度

減小，錯誤；答案選BC。

10.(2019?全國高考真題)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kai=l.lxl()-3,

Ka2=3.9xl0Y)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯

誤的是

7

6

5

4

3

2

010203040

KNaOH)/mL

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A?-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的

C.b點的混合溶液pH=7

D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，

兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰

苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。A.向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中

加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2一的濃度增大。由

圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，正確；B.a點和b點K+的物質(zhì)

的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A?—,b點導(dǎo)電性強于a點，說明Na+和A?一

的導(dǎo)電能力強于HA-,正確；C.b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二

甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH>

7,錯誤；D.b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀

和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲

酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c(Na+)>c(K+),由圖可知，a點到b點加

入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c(K+)>c(OH),溶

液中三者大小順序為c(Na+)>c(K+)>c(OH),正確。故選C。

11.(2019?上海高考真題)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法

正確的是()

A.可以用酚酬代替指示劑

B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

C.若氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響滴定結(jié)果

D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點

【答案】C

【解析】A.酚酸的變色范圍在8210。指示劑變色，堿沒有完全反應(yīng)，故不能使用酚酰做指示劑，錯

誤；B.滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶，否則待測液的體積變大，影響測定結(jié)果，錯誤；C.氫氧化

鈉吸收少量二氧化碳后變?yōu)樘妓徕c，當(dāng)甲基橙做指示劑時，反應(yīng)后都生成氯化鈉，不影響鹽酸的體

積，所以不影響滴定結(jié)果，正確；D.甲基橙在堿性溶液中顯黃色，隨著滴定的進行，溶液的顏色逐

漸變?yōu)槌壬?，滴定終點顏色為黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，若變?yōu)榧t色，說明鹽酸已經(jīng)過量，

錯誤；答案選C。

12.(2018?全國高考真題)用0.100molLiAgNCh滴定50.0mLO.O500moiLiC1-溶液的滴定曲線如圖所

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10"。

+

B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag)-c(Cl)=Ksp(AgCl)

C.相同實驗條件下，若改為0.0400moLL-iCl-,反應(yīng)終點c移到a

D.相同實驗條件下，若改為0.0500molL-iBr,反應(yīng)終點c向b方向移動

【答案】C

【解析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標(biāo)

是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對數(shù)。A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點，此時向

50mL0.05mol/L的C1-溶液中，加入了50mLO.lmol/L的AgNCh溶液，所以計算出此時溶液中過量的

Ag+濃度為0.025mol/L(按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍)，由圖

示得到此時Cl約為lxl0-8moi/L(實際稍小)，所以Ksp(AgCl)約為0.025x10-8=2.5x10”。，所以其數(shù)量

級為IO」。，正確；B.由于Ksp(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液■直是氯化

銀的飽和溶液，所以c(Ag+>c(Cl-)=KsP(AgCl),正確；C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以

滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的溶液改為50mL

0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝

酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點的25mL變?yōu)?5x0.8=20mL,而a點對應(yīng)的是15mL,錯

誤；D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以Ksp(AgCl)應(yīng)該大于Ksp(AgBr),將

50mL0.05mol/L的Ct溶液改為50mL0.05mol/L的Br溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的

濱離子，因為銀離子和氯離子或澳離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標(biāo)不變，但是因為澳化

銀更難溶，所以終點時，澳離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎

點，正確；故答案選C。

13.(2018?浙江高考真題)常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HC1溶液，分別滴入濃度

為LOOOmoLLT,O.lOOOmol-L1和0.01000moLL-i的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)

的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不亞確的是

A.3種HC1溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B.曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(C「)

D.當(dāng)V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

【答案】D

【解析】A、由圖可知，c(HC1)分別為l.OOOmol/L,O.lOOmol/L和0.01000mol/L,故最大的是最小的

100倍，選項A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的

圖像，即a對應(yīng)的c(NaOH)最大，以此類推，選項B正確；C、當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，都

恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CIO+c

(OH),選項C正確；D、當(dāng)V(NaOH)相同時，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c

(H+)應(yīng)該是相同的，選項D不正確。答案選D。

14.(2017?全國高考真題)改變二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H?A、HA->A?一的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3(X)隨pH的變化如圖所示[已知3(X)=7——H——3y]o

C(J..Z2A1ICIJ.J.±\.IICIAI

pH

下列敘述錯誤的是

A.pH=1.2時，C(^H2A^=

B.lg［（（凡A）］=42

2

C.pH=2.7時，c(/￡4")>c(H2A)=c(A")

D.pH=4.2時，c(HA")=c(A2")=c(H+)

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時，H2A和HA-相交,則有c(H2A)=c(HA)正確；B、pH=4.2時，c(A2

-)=c(HA],根據(jù)第二步電離HA——^H++A2,得出：K2(H2A)=C(H+)XC(A2-)/C(HA-)=C(H+)=10-4.2,

正確；C、根據(jù)圖像,pH=2.7時,H2A和A2湘交，則有C(H2A)=C(A2)正確；D、根據(jù)pH=4.2時,

c(HA-)=c(A2-),且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48,而C(H+)=1042,可知C(HA-)=C(A2-)>C(H+),錯誤。

15.(2014?海南高考真題)室溫下，用O.lOOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋

酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.II表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C.V(NaOH)="20.00"mL時，兩份溶液中c(C「)=C(CH3coe)-)

D.V(NaOH)="10.00"mL時，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3coO)>c(H+)>c(OH)

【答案】B

【解析】A、滴定開始時O.lOOOmol/L鹽酸pH=l,0.1000mol/L醋酸pH>l,所以滴定鹽酸的曲線是圖D,

滴定醋酸的曲線是圖I,錯誤；B、醋酸鈉水解呈堿性，pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于

20mL,正確；C、V(NaOH)="20.00"mL時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，兩

份溶液中c(C「)>c(CH3coCT),錯誤；D、V(NaOH)=10.00mL時，溶液中恰好為同濃度的醋

酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3coeT)>c(Na+)>

c(H+)>c(OH),錯誤。

16.(2015?山東高考真題)室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的

變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.b點所示溶液中c(A)>c(HA)

D.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

【答案】C

【解析】A.a點時消耗O.lmol/L一元酸HAlOmL,酸堿恰好中和生成鹽，溶液pH=8.7,溶液顯堿性，則

該鹽為強堿弱酸鹽，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)>c(H+),錯誤；B.a點A-

水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+,抑制水的電離，錯誤；C.b點

加入O.lmol/L一元酸HA溶液20mL,HA過量一倍，溶液存在NaA和HA,此時溶液的pH=4.7,溶

液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)>c(HA),正確；D.pH=7時，

c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+尸c(A-)+c(OH)則c(Na+)=c(A)錯誤；答案選C。

17.(2016.全國高考真題)298K時,在20.0mLO.lOmoLLW氨水中滴入0.10molL「i的鹽酸,溶液的pH

與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知(MOmoLL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚獻作為指示劑

B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cr)=c(H+)=c(OH-)

D.N點處的溶液中pH<12

【答案】D

【解析】A.強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，而石蕊的變色范圍為5-8,無法控

制滴定終點，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，錯誤；B.如果M點鹽酸體積為20.0mL,則二者恰好完全反

應(yīng)生成氯化鏤，氯化鏤中鏤根離子水解導(dǎo)致該點溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微

過量，所以鹽酸體積小于20.0mL,錯誤；C.M處溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷

+

守恒得c(NH4)=C(C1-),該點溶液中溶質(zhì)為氯化鏤和一水合氨，錢根離子水解而促進水電離、一

水合氨抑制水電離，鐵根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃

++

度大小順序是c(NH4)=C(CP)>c(H)=c(OH),錯誤；D.N點為氨水溶液，氨水濃度為

O.lOmol-L1,該氨水電離度為1.32%,則該溶液中c(OH)=0.10mol/Lxl.32%=1.32xl0-3mol/L,c

1014

(H+)

1.32x103

18.(2016?海南高考真題)下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是

A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

【答案】B

【解析】A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，A正確；B.從滴瓶中取用試劑

時，滴管的尖嘴接觸試管內(nèi)壁，容易造成試劑污染，B錯誤；C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可

以接觸錐形瓶內(nèi)壁，可以使殘余在滴定管的尖嘴的液體進入到錐形瓶，C正確；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液

體時，用玻璃棒引流可以接觸容量瓶內(nèi)壁，D正確。故選B。

19.（2014.全國高考真題）下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。

【答案】B

【解析】A.錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有水對實驗無影響，A錯誤；B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，若

不潤洗，量取的酸的濃度偏低，則必須先用該溶液潤洗，B正確；C.用待滴定溶液潤洗錐形瓶，待

滴定的物質(zhì)的量偏大，則錐形瓶不能潤洗，C錯誤；D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，需

要重新配制，D錯誤；答案選B。

20.（2009?寧夏高考真題）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)

【解析】A,氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入

冷水，溫度降低，正確；B.醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱，pH增大，完全反應(yīng)時pH發(fā)生突變，正

確；C.醋酸屬于弱酸，部分電離，醋酸中滴加氫氧化鈉，發(fā)生中和反應(yīng)生成強電解質(zhì)CH3coONa,

溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，恰好完全反應(yīng)后，過量的NaOH也完全電離，導(dǎo)電能力繼續(xù)增

強，正確；D.醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，開始一段時間醋酸濃度減小，

氫氧化鈉被消耗，濃度為0,錯誤；答案選D。

21.(2016?浙江圖考真題)常溫下，向20.00mL0.1000moLLF的醋酸溶液中逐滴力口入O.lOOOmoLL-i的

NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

第23國國

++--

A.在反應(yīng)過程中，c(Na)+c(H)=C(CH3COO)+C(OH)

B.pH=5時，c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

++-1

C.pH=6時，c(Na)+c(H)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1000mol-L

D.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

【答案】C

【解析】A.根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(0H-),正確；B.pH=5時，溶液呈酸性，

以醋酸電離為主，所以離子濃度的大小為：c(CH3coO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),正確；C.根據(jù)電

荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coO)兩者混合pH=6,則氫氧化鈉溶液的體積小于

20.00mL,物料守恒可知：C(CH3COO)+C(CH3COOH)>0.05mol/L,所以c(Na+)+c(H+)-

C(OH)+C(CH3COOH)=0.05mol/L,錯誤；D.如果消耗NaOH溶液的體積為20.00mL,兩者恰好完全

反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL,正

確；故選C。

22.(2013?山東高考真題)某溫度下，向一定體積O.lmol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，

溶液中pOH(pOH=-lg[OH1)與pH的變化關(guān)系如圖所示，貝U

A.M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點

B.N點所示溶液中c(CH3coO-)>c(Na+)

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同

D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

【答案】C

【解析】A.醋酸是弱酸，加入NaOH后反應(yīng)生成CH3coONa,CH3coONa是強電解質(zhì)，M點溶質(zhì)是

CH3coOH和CH3coONa,CH3coOH量較多，導(dǎo)電能力最弱，故錯誤；B.N點溶液顯堿性，根據(jù)

電荷守恒，應(yīng)是c(Na+)>c(CH3coeT),故錯誤；C.M點的H+濃度等于N點OJT濃度，M點為醋酸

和醋酸鈉的混合液，溶液呈酸性，水的電離受到抑制。N點對應(yīng)的溶液呈堿性，若N點對應(yīng)的是醋酸鈉

和氫氧化鈉的混合液時，水的電離程度相同；若N點恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，正

確；D.Q點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯誤。故選C。

23.(2011?全國圖考真題)室溫時，將濃度和體積分別為q、匕的NaOH溶液和。2、匕的CH3coOH溶

液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是

A.若pH>7,則一定是ciVkc2V2

B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3coe>)+c(OH-)

C.當(dāng)pH=7時，若Vi=V2,則一定是ci>C2

D.若Vi=V2,ci=C2,則c(CH3coe)-)+c(CH3co0H)=c(Na+)

【答案】A

【解析】A、醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時，溶液呈堿性，當(dāng)氫氧化鈉

過量時溶液更呈堿性，所以當(dāng)PH>7時，則一定是civile2V2,選；B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離

子所帶電荷相等，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),不選；C、醋酸鈉是強堿弱

酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使混合溶液呈中性，酸應(yīng)該稍微過量，所以當(dāng)pH=7時，若vi=V2,則一

定是C2>ci,不選；D、如果Vi=V2、Ci=C2,則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，混合后恰好反應(yīng)生

成醋酸鈉，根據(jù)溶液中物料守恒得c(CH3coeT)+c(CH3COOH)=c(Na+),不選；故選A.

24.(2011?安徽高考真題)室溫下，將1.00。1110「171鹽酸滴入20.00m1.0001110「171氨水中，溶液pH和

溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

0

0

K(HCl)/mL

A.a點由水電離出的c(H+)=L0xl0*根

B.b點：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(cr)

C.c點：c(Cl)=c(NH：)

D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3-H2。電離吸熱

【答案】C

【解析】A、a點7<pH<14,因此水電離出的7H+>1.0x10-14mol/L,錯誤;B、b點時鹽酸和氨水反應(yīng)，

氨水過量，此等式不成立，錯誤；C、c點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立，正確；D、d點時

鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才

是溫度下降的原因，錯誤。答案選C。

25.(2013?浙江高考真題)25℃時，用濃度為0.1000moLL-的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000

moLLT1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。

K(NaOH)/mL

下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)M()r

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X-)>c(Y「)>

c(OHT)>c(H+)

D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=K.(HY).C(HY)+陷)+C(0IT)

c(Y「)

【答案】B

【解析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強

酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX?A選項：同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ>HY>HX?

+pH5

B選項：當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)~c(Y-),即Ka(HY)sc(H)=10-=10-(.C選

項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早