2022-2024年高考化學(xué)試題分類(lèi)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)（教師卷）

三年真題

4<03離3攻旅表化迷晨次應(yīng)

后第曹母。絹?lái)毎?/p>

考點(diǎn)三年考情(2022-2024)命題趨勢(shì)

?電解質(zhì)和非電解質(zhì)：2024浙江卷、

1.離子方程式的正誤判斷是重點(diǎn)考查題

2023浙江卷、2022浙江卷

型，離子共存判斷在高考中單獨(dú)考查的

?離子共存問(wèn)題：2024浙江卷、2022

題型有所減少，必修部分的離子反應(yīng)與

天津卷、2022重慶卷、2022湖北卷

選擇性必修中的離子平衡問(wèn)題結(jié)合起來(lái)

?離子方程式的正誤判斷：2024湖北

考點(diǎn)1離子反應(yīng)考查是今后的命題趨勢(shì)，也是常見(jiàn)的命

卷、2024全國(guó)甲卷、2024新課標(biāo)卷、

題形式。

2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南

2.氧化還原反應(yīng)一直是高考的重點(diǎn)考查

卷、2023浙江卷、2022全國(guó)甲卷、

范圍，既有單純的氧化還原反應(yīng)基本概

2022廣東卷、2022浙江卷、2022北京

念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生產(chǎn)中氧化

卷、2022湖南卷

還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的考查，從命題趨勢(shì)

?氧化還原反應(yīng)的基本概念：2024浙

來(lái)看，將來(lái)的高考題中，對(duì)于氧化還原

江卷、2024山東卷、2023全國(guó)乙卷、

反應(yīng)的考查，難度大時(shí)，會(huì)更傾向于將

2023浙江卷、2022天津卷、2022浙江

工業(yè)生產(chǎn)流程和氧化還原反應(yīng)相結(jié)合，

考點(diǎn)2氧化還原反卷

難度小時(shí)，則會(huì)簡(jiǎn)單考查氧化還原反應(yīng)

應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用：2023

的識(shí)別和簡(jiǎn)單應(yīng)用。另外，將氧化還原

遼寧卷、2023湖南卷、2023北京卷、

反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與探究或化學(xué)反應(yīng)機(jī)

2023湖北卷、2022北京卷、2022山東

理圖相結(jié)合,也會(huì)是?？疾榈拿}形式。

卷、2022浙江卷、2022浙江卷

竊窗紛綴。閡滔退溫

考點(diǎn)1離子反應(yīng)

考法01電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.(2024?浙江卷)下列物質(zhì)不展于電解質(zhì)的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】A.CO2在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；

B.HC1溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.BaSCU在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

故選Ao

2.（2023年6月?浙江卷）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是

A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板

C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

【答案】A

【解析】A.氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來(lái)蝕刻銅板，B正確；

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正

確；

故選：Ao

3.（2022年1月?浙江卷）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在

水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；據(jù)此解答。

【解析】A.CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題

思；

B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3coO-離子，即CH3coOH是在水溶液中導(dǎo)電的

化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案為A。

考法02離子共存問(wèn)題

4.（2024.浙江卷）在溶液中能大量共存的離子組是

A.H+、Ba2+、NOyB.Fe3+、K\CN\C「

2++2

C.Na+、SiChHBr\CaD.NH4,SO4\CH3COO,HCO3

【答案】D

【解析】

【解析】A.H\I\NO］三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；

B.Fe3\CN會(huì)生成Fe（CN）/離子而不能大量共存，故B不符合題意；

C.SiO：、Ca?+會(huì)生成CaSiC）3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D.NH；、CH3COO\HCO；雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；

答案D。

5.（2022?天津卷）25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+、NH；、C1CF、CPB.H+、Mg?*、「、NO；

C.Na+、Al3+>HCO；、SOfD.K+>Na+、SO：、OH

【答案】D

【解析】A.H+與CIO-反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；

B.日、「、NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；

C.Af+與HCO；反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C不符合題意；

D.K+、Na+、SO；、OFT是大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

6.（2022?重慶卷）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、AF+、Fe3\Ba2\Cl\NO］等離子大量共存的是

A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋼離子反應(yīng)，會(huì)影響溶液中離子的大量

共存，故A不符合題意；

B.向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題

思；

C.向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中離子

的大量共存，故c不符合題意；

D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，

故D符合題意；

故選D。

7.（2022?湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在OIW/.LT氨水中：Ag+、Cu2\NO；.SOj-

B.在氯化鈉溶液中：Fe3\Ba"、HCO；

C.在O.lw/.P醋酸溶液中：SO：，NH；、Br\H+

D.在Olw/.U硝酸銀溶液中：K+、Cl、Na\

【答案】C

【解析】A.氨水顯堿性，會(huì)與Ag+、CM+反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe3\「會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH；、Br\JT均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確;

D.硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

考法03離子方程式的正誤判斷

8.(2024.湖北卷)過(guò)量SO2與以下O.lmoLI?的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuCl^+H2SO4+2HC1

含酚酬）

DNa2co3（溶液由紅色變無(wú)色2SO2+Na2cO3+H2O=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.過(guò)量SO?與O.lmoLI?的Na2s溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSC)3,

SO2過(guò)量不能生成Na2SO3，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2Na2s+2H2O=3SJ+4NaHSO3,A

錯(cuò)誤；

B.過(guò)量SC)2與0.1mol?L」的FeC13溶液反應(yīng)，生成FeCl?、H2SO4>HC1,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl3+SO24-2H2O=2FeC12+H2SO4+2HC1,B正確；

c.過(guò)量SC>2與O.lmoLI?的CuC“溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2SO4+2HC1,C正確；

D.NazCOs水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚醐變紅；過(guò)量SO2與0.1mor1?的Na2cO3溶液反應(yīng)，

生成CC>2、NaHSO3,NaHSC)3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無(wú)色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO.+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO3,D正確；

綜上所述，本題選A。

9.(2024.全國(guó)甲卷)下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiOj+4F+6H-Sif^T+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Ci?++2Fe

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O1+2C12+3H2O-2SO|+4C1+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO；=CaCC)3+SO；

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分為SiCh,用氫氟酸刻蝕玻璃時(shí)，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)

的方程式為SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+,三氯化鐵刻蝕銅電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,B

錯(cuò)誤；

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O

--

3+4C12+5H2O=2SO4+8C4+10H+,C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，

反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO拄CaCOs+SO>D正確；

故答案選D。

10.（2024?新課標(biāo)卷）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS^

+

C.海水提澳過(guò)程中將澳吹入SO?吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H

+2+

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高銹酸鉀溶液的濃度：2MnO；+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方

++

程式為3Ag+4H+NO；=3Ag+NOT+2H2O,A不正確；

B.由于PbS的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于FeS,因此，工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為

Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B不正確；

C.海水提漠過(guò)程中將浪吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br，該反應(yīng)的離子方程式為

Br2+SO2+2H2O=2Br-+SOj+4IT,C正確；

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高鋸酸鉀溶液的濃度，H2c2。4被氧化為CC>2,H2c2。4屬于弱酸，該反應(yīng)的離子

+2+

方程式為2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正確；

綜上所述，本題選C。

11.（2024?湖南卷）下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

《天工開(kāi)物》記載用爐甘石（ZnCX）3）火法煉高溫.

A2ZnCO3+C——2Zn+3COT

鋅

BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)o+2H2T

--

C飽和Na2cO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+COf(aq)^CaCO3(s)+SO；(aq)

綠磯(FeSO4-7H2。)處理酸性工業(yè)廢水中的

2+3+

D6Fe+50,+14H+=6Fe+2c產(chǎn)+7H2O

50：

【答案】A

【解析】A.火法煉鋅過(guò)程中C作還原劑，ZnCCh在高溫條件下分解為ZnO、CO2,CO2與C在高溫條件下

J昌

—Zn+3COt,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

生成還原性氣體CO,CO還原ZnO生成Zn,因此總反應(yīng)為ZnCO3+2C

B.CaH?為活潑金屬氫化物，因此能與HzO發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,故B項(xiàng)正確；

C.鍋爐水垢中主要成分為CaSCU、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向鍋爐水垢中加入飽和

Na?CO3溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCCh,反應(yīng)方程式為

-

CaSO4(s)+CO|"(aq)CaCO3(s)+SO^(aq),故C項(xiàng)正確；

D.Cr2。，具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe2+,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合

價(jià)由+6降低至+3,Fe元素化合價(jià)由+2升高至+3,根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故D項(xiàng)正確；

綜上所述，錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。

12.(2024?北京卷)下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()

A.海水提溟過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)：2Br-+C12^=Br2+2C1

3+2++3+3+

B.用綠磯(FeSC)4?7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的CnO廠轉(zhuǎn)化為Cr：6Fe+Cr2Of+14H===6Fe+2Cr+

7H2O

2+2+

C.用5%Na2s。4溶液能有效除去誤食的Ba:SO>Ba^=BaSO4J

2+

D.用Na2cO3溶液將水垢中的Cas。,轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCC)3：Ca+CO^^=CaCO3

【答案】D

【解析】氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，A正確；Cr2。；-可以將Fe?+氧化成Fe?*,B正確；

SO：結(jié)合Ba?+生成Bas。,沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，C正確；Na2cO3與CaSO,反應(yīng)屬于沉淀

的轉(zhuǎn)化，CaSC)4不能拆分，D錯(cuò)誤。

13.(2023?北京卷)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=CK+C1Q-+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS^

【答案】B

【解析】A.CI2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,除了Cb和H2O不能拆寫(xiě)其余均可拆寫(xiě)為離

子，A項(xiàng)正確；

B.食醋為弱酸不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)為2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coO-+CO2+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.FeCb將Cu氧化為CuCb而自身被還原為FeCL,反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C項(xiàng)正確；

D.Na2s將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2-=HgSJ,D項(xiàng)正確；

故選Bo

14.(2023?湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是

A.堿性鋅鎰電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

D.TiCk加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2/H2Ol+4H++4Cl-

【答案】B

【解析】A.堿性鋅鏡電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH),電極方程式為MnCh+HzO+e-

=MnO(OH)+OH,A正確；

B.鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO;，B錯(cuò)誤；

C.K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6F=KFe[Fe(CN)6]l，

C正確；

D.TiCk容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2OJ+4H++4Cl-,D正確；

故答案選B。

15.(2023?浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe+2F+2Cl2=2Fe+I2+4CF

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

+2+

C.銅與稀硝酸：CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H.S+2HSO-

【答案】B

【解析】A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：2r+ci2=i2+2cr,故

A錯(cuò)誤；

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO-,故

B正確；

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O,故C錯(cuò)誤；

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：

2-

2S+5SO2+2H2O=3S+4HSO；,故D錯(cuò)誤；

答案為B。

16.(2023?浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.cu通入氫氧化鈉溶液：ci2+20H=cr+CIO'+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH-=2A1O-+H2O

+

C.過(guò)量CO?通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3

D.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SOj+CaWCaSOs(

【答案】D

【解析】A.CL通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

Cl2+2OH=cr+cio+H2O,選項(xiàng)A正確；

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A12O3+2OH-=2A1O；+H2O,選項(xiàng)

B正確；

C.過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：

+

2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3J,選項(xiàng)C正確；

D.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

17.(2022?全國(guó)甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2St

3+

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH+2H++SOr

=BaSO4i+2H2O

【答案】D

【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S”氧化為s單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2,反應(yīng)

的離子方程式為4H++2NO]+S2Msl+2N(H+2H20(濃)或8H++2NO；+3S2=3S1+2NOT+4H2。(稀)，A錯(cuò)誤；

B.明磯在水中可以電離出AF+,可以與氨水電離出的OH發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3,但由于氨水的堿性較

弱，生成的A1(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3?H2O=Al(OH)3j+3NH：,

B錯(cuò)誤；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量

的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+H2O+CO2=H2SiO3i+CO^(CO2少量)或SiO

3~+2H2O+2CO2=H2SiO3i+2HCO,（CO2過(guò)量），C錯(cuò)誤;

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OJT與

NH4Hs04電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(0H)2電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的S07反應(yīng)生成BaSCU沉

淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSC)41+2H2O,D正確；

故答案選D。

18.(2022.浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式不亞確的是

+

A.鹽酸中滴加NazSiO3溶液：SiO^+2H=H2SiO3

B.Na2c溶液中通入過(guò)量SO2：CO;+2SO2+H2O2HSO3+CO2

+3+

C.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O^+16H——>3CH3COOH+4Cr+l1H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【解析】A.鹽酸中滴加Na^SiOs溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

+

SiO^+2H=H2SiO3^,A正確；

B.亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2c。3溶液中通入過(guò)量SO2發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化

碳，該反應(yīng)的離子方程式為CO；-+2SC)2+H2(>2HSO!+CO2,B正確；

C.乙醇與KzCrq,酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2o2-被還原為C產(chǎn)，該反應(yīng)的離子方程

3+

式為3cH3cHQH+2Cr2O"16H+——>3CH3COOH+4Cr+11H2O,C正確；

D.類(lèi)比氯氣與堿反應(yīng)可知，澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成澳化鈉、次澳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式

為Br2+20H=Br+BrO+H20,D不正確。

綜上所述，本題選D。

19.(2022?廣東卷)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH+2H+CO^=HCO；+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH-+Cl2=ClO+Cr+H2O

C.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Or+2H2O=4OH+O2T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

【答案】B

【解析】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH=

HCO；,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：C12+2OH-=C1-+C1O-

+H2O,故B正確；

C.鈉的過(guò)氧化物為Na2Ch,可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C

錯(cuò)誤；

D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫(xiě)成離子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

20.（2022?浙江卷）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O

B.將少量NCh通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO-+NO；+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2CIO=SO^+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3H2O=Ag（NHj；+2H2O

【答案】C

【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

HCO；+Ca+OH=CaCO3i+H2O,選項(xiàng)A正確；

B.將少量NCh通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NCh+2OH-=

NO-+NO2+H2O,選項(xiàng)B正確；

C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3C1O=SO：

+2HC1O+C1-,選項(xiàng)C不正確；

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NH3-H2O=

Ag（NH3）"+2H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選C。

21.（2022.北京卷）下列方程式與所給事實(shí)不相得的是

A.加熱NaHCC>3固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2NaHCC）3；Na2cO3+H2O+CO2T

+3+

B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：Fe+NOj+4H=Fe+NOT+2H2O

ONaOH

c.苯酚鈉溶液中通入co?,出現(xiàn)白色渾濁：彳\彳入

IH+CO2+H2O—?IJ]+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：

△

CH3cH2OH+CH3coOH溫CH3COOCH2CH3+H2O

【答案】B

【解析】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；

B.過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+,B錯(cuò)誤；

C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；

D.乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；

故選B。

22.（2022?湖南卷）下列離子方程式正確的是

A.Q通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO”IO；+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.FeSC\溶液中加入產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H

2+

D.NaHCOs溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO34^+H2O

【答案】AC

【解析】A.CI2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為

CL+2OH=C1+C1O+H2O,A正確；

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10；的原理是10］在酸性條件下與「發(fā)生歸中反應(yīng)生成12而遇淀

粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，因此B不正確；

C.+2價(jià)的鐵被雙氧水氧化為+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H+,C正確；

D.NaHCCh溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉和水，NaHCCh過(guò)量，

Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO；+Ba2++2OH-=BaCO31+COj+2H2。，D不正

確；

綜上所述，本題選AC。

考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)

考法01氧化還原反應(yīng)的基本概念

催化劑

1.(2024?浙江卷)汽車(chē)尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO^=2CO2+N2,

列說(shuō)法不正理的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.生成ImolCCh轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【分析】NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為。價(jià)的N2,1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，

CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO2,失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；

【解析】A.根據(jù)分析，ImolCCh轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；

B.催化劑通過(guò)降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；

C.根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；

D.根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

2.(2024?山東卷)中國(guó)書(shū)畫(huà)是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.竹管、動(dòng)物尾毫一湖筆B.松木一油煙-徽墨

C.楮樹(shù)皮T紙漿纖維一宣紙D.端石一端硯

【答案】B

【解析】A.湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還

原反應(yīng)，B符合題意；

C.宣紙，以楮樹(shù)皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.端硯以端石為原料經(jīng)過(guò)采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D

不符合題意；

故選B。

3.（2023?全國(guó)乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】C

【解析】A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁

膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，

因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)

發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇

到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開(kāi)始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)

化為熱能，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過(guò)程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題

忌；

D.熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變

化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

綜上所述，本題選C。

4.（2023?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe"=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.生成ImolN?。，轉(zhuǎn)移4moi電子B.NHQH是還原產(chǎn)物

C.NHQH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e?+為負(fù)極產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反應(yīng)生成Imol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4moi電子，故A正確；

B.由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被

還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離

子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.（2022.天津卷）燃油汽車(chē)行駛中會(huì)產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)

生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷第誤的是

A.甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

C.反應(yīng)（I）在常溫下容易發(fā)生D.反應(yīng)（II）中NO是氧化劑

【答案】C

【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則

甲為氮?dú)狻?/p>

【解析】A.甲是氮?dú)?，氮?dú)饪諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；

B.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；

C.由于氮?dú)夂械I，因此反應(yīng)（I）在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹谎趸械蟽r(jià)降低，因此反應(yīng)（II）中NO是氧化

劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6.（2022?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)4cO2+SiH4問(wèn)'^=4CO+2H20+SiCh,下列說(shuō)法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子

【答案】D

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.硅元素化合價(jià)由-4價(jià)升為+4價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH-,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子，

D正確；

答案選D。

考法02氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用

7.（2023?遼寧卷）一定條件下，酸性KMnC>4溶液與H2c2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn（H）起催化作用，過(guò)程中不同

價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(八-

LL-

.0-

:。.8-

。.64-

日-

丫-

22

。-

)-

、-

?。

.0-

潴S-

A.Mn(III)不能氧化H2ca,

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，\111(11)和乂11(￥11)不能大量共存

+2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【分析】開(kāi)始一段時(shí)間(大約13min前)隨著時(shí)間的推移Mn(VD)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至

達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(III),同時(shí)先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后來(lái)(大

約13min后)隨著時(shí)間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據(jù)此作答。

【解析】A.由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成Mn(III),后

Mn(III)被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開(kāi)始生成Mn(II),Mn(II)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)

速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，Mn(VII)的濃度為0后才開(kāi)始生成Mn(H),該條件下Mn(II)和Mn(VD)不能大量共存，C

項(xiàng)正確；

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2MnO；

+2+

+5H2C2O4+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

8.(2023?湖南卷)油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下,

顏料雌黃(As2s3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

~AS2O3+H2s2。3

As2s3(s)

、空氣，自然光

H3Ase)4+H2so4

II

下列說(shuō)法正確的是

A.s?。；-和SOj的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和n中，元素As和S都被氧化

n(O7)

C.反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的；么:1<11

D.反應(yīng)I和II中，氧化ImolAs2s§轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

【答案】D

【解析】A.SzO；的中心原子S形成的4個(gè)。鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；

B.As2s3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)I產(chǎn)物AsQs中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過(guò)程中As沒(méi)有被氧

化，B錯(cuò)誤；

紫外光

C.根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2AS2S3+6O2+3H2O^=2AS2O3+3H2S2O3,反應(yīng)II的方程

自然光n(Oj

式為：AS7S3+7O?+6H902H3ASO4+3H7SO4,則反應(yīng)I和H中，參加反應(yīng)的工會(huì):I>11,C

n(H2O)

錯(cuò)誤；

D.As2s3中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過(guò)反應(yīng)I后，As的化合價(jià)沒(méi)有變，S變?yōu)?2價(jià)，則ImolAs2s3

失電子3x4mol=12mol；在經(jīng)過(guò)反應(yīng)H后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，貝UImolAs2s3失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應(yīng)I和H中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為