陜西省西安市藍(lán)田縣城關(guān)中學(xué)大學(xué)區(qū)聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題

高二化學(xué)階段性學(xué)習(xí)效果測(cè)試（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。回答非選擇題時(shí)，用0.5毫米黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。3.考試結(jié)束后將本試卷與答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．

B．

C．

D．

2.紅磷比白磷穩(wěn)定。常溫常壓下，31g紅磷或白磷分別與等量的發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示，正確的是（）A．A物質(zhì)是紅磷和氯氣B．B→C的過(guò)程是放熱反應(yīng)，不需要加熱C．C物質(zhì)一定是PCl3(g)或PCl5(s)中的一種D．4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)3.化學(xué)反應(yīng)A+B→C(△H>0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化正確的圖像是（）A．B．C．D．4.一種以太陽(yáng)能為熱源分解水的歷程，如圖所示：已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H=+571.0kJ?mol-1過(guò)程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)

△H=+313.2kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是（）A．整個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．過(guò)程Ⅰ中每生成3molFeO，轉(zhuǎn)移2mol電子C．整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe3O4和FeO都是催化劑D．過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)

△H=+257.8kJ?mol-15.25℃，用鹽酸與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值不一致，其原因分析錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致偏大B．用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度，導(dǎo)致偏大C．分多次把溶液緩慢倒入盛有鹽酸的小燒杯中，導(dǎo)致偏小D．實(shí)驗(yàn)時(shí)使用金屬攪拌棒，導(dǎo)致偏大6.金屬鎂和鹵素單質(zhì)（）反應(yīng)過(guò)程中的相對(duì)能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．由分解制備和的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．固體的穩(wěn)定性：C．和作用生成的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．7.Deacon催化氧化法將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，研究發(fā)現(xiàn)CuCl2(s)催化反應(yīng)的過(guò)程如下：反應(yīng)i：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)反應(yīng)ii：2CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g)反應(yīng)iii：……下列關(guān)于Deacon催化氧化法制Cl2的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)i增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后Cl2濃度減小B．反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0C．由反應(yīng)過(guò)程可知催化劑參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)路徑提高平衡轉(zhuǎn)化率D．推斷反應(yīng)iii應(yīng)為CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)8.乙醇催化脫氫反應(yīng)：。已知：的選擇性=；乙醇在高溫下會(huì)發(fā)生催化裂解，從而降低乙醛的選擇性；在系催化劑作用下反應(yīng)溫度對(duì)乙醇催化脫氫反應(yīng)影響的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．該條件下的最佳反應(yīng)溫度為B．時(shí)，的產(chǎn)率為32.55%C．由圖可推知，乙醇脫氫反應(yīng)的活化能高于乙醇裂解的活化能D．升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高催化脫氫反應(yīng)中乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率9.和在某催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，其中“*”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)，“”表示過(guò)渡態(tài)。設(shè)為起始時(shí)的投料比，即。下列說(shuō)法正確的是（）A．決速步驟的反應(yīng)方程式為B．升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)進(jìn)行D．若在同溫同壓下增大，則平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)一定增大10.氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反應(yīng)的催化劑、消毒劑等。由孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeCO3、SiO2]制備氯化銅晶體的方案如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．酸溶時(shí)適當(dāng)升高溫度并不斷攪拌，有利于提高銅的浸取率B．濾渣Ⅰ為SiO2C．常溫下，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，欲使調(diào)pH后溶液中c(Fe3＋)≤4.0×10－5mol·L－1，必須控制溶液pH≥3D．在坩堝中加熱CuCl2·xH2O晶體可得到純凈的無(wú)水CuCl211.軟磁材料可由陽(yáng)極渣和黃鐵礦制得。陽(yáng)極渣的主要成分為且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制備流程如下。25℃時(shí)，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X可為稀硫酸B．濾渣2成分是和C．“酸浸”時(shí)中的鐵元素轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2D．利用替代CaO可優(yōu)化該流程12.甘氨酸[H3N+CH2COO-]是最簡(jiǎn)單的氨基酸，其鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：H3N+CH2COOHH3N+CH2COO-+H+Ka1H3N+CH2COO-H2N+CH2COO-+H+Ka2常溫下，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3Cl溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨加氫氧化鈉溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。已知：甘氨酸以兩性離子(H3N+CH2COO-)形式在時(shí)溶解度最小。在常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ka2的數(shù)量級(jí)為10-10B．向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6，可能會(huì)析出固體C．M點(diǎn)的溶液中：c(H3N+CH2COOH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D．N點(diǎn)的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（）A．圖甲是常溫下用溶液分別滴定一元酸、的滴定曲線，說(shuō)明的酸性大于YB．圖乙表示溫度在和時(shí)水溶液中和的關(guān)系，則陰影部分內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足C．圖丙表示改變平衡體系2NO2(g)?N2O4(g)

△H=-56.9kJ·mol-1的某一條件后，正)、逆)的變化情況，可推知時(shí)刻改變的條件是升高溫度D．圖丁為炭黑作用下生成活化氧過(guò)程能量變化，說(shuō)明每活化1mol氧分子放出能量14.Ag催化刻蝕Si晶片的反應(yīng)原理如圖所示，刻蝕液由一定濃度的HF和混合而成，刻蝕時(shí)間為2-16min，由Ag薄膜覆蓋的部分硅晶片被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該刻蝕過(guò)程利用了原電池原理，Si作負(fù)極B．Si極附近溶液酸性增強(qiáng)C．每刻蝕14gSi，有2mol電子流入Ag電極D．Ag極發(fā)生反應(yīng)為15.如圖所示電解裝置，通電后石墨電極Ⅱ上有生成，逐漸溶解，下列錯(cuò)誤的是（）A．b是電源的正極B．通電一段時(shí)間后，向石墨電極II附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色C．當(dāng)完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．隨著電解的進(jìn)行，溶液濃度變大16.酸性水系鋅錳電池放電時(shí)，電極上的易剝落，會(huì)降低電池效率，若向體系中加入少量固體則可以提高電池的工作效率，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．加入降低了正極反應(yīng)的活化能B．加入后可降低能量的“損失”，相關(guān)方程式為C．放電時(shí)、若消耗，正極區(qū)電解質(zhì)溶液理論上增重D．從左向右通過(guò)質(zhì)子交換膜的的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比為第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)已知1mol氨氣發(fā)生反應(yīng)②，完全反應(yīng)生成NO和水蒸氣時(shí)放出226kJ的熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)④的離子方程式為。理論上如圖N2合成1mol硝酸，至少需要氧氣共mol。(3)汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖，該過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。(4)工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2，可用NaOH溶液吸收。發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如下圖：(α表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量)①根據(jù)上圖得知(填字母)。A．NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大B．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大②當(dāng)α小于50%時(shí)，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是。18.（12分）我國(guó)某電鍍廠的電鍍廢水沉泥中含有大量的有價(jià)金屬(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)。某科研團(tuán)隊(duì)利用電鍍廢水沉泥回收七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下：

已知：“除鐵”時(shí)若pH過(guò)高，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵膠狀沉淀，其具有較強(qiáng)的吸附性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“浸出”步驟中，適當(dāng)增大H2SO4濃度的原因是。(2)“除鐵”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。調(diào)節(jié)pH對(duì)不同金屬沉出率的影響如圖所示：沉鐵時(shí)最合理的pH約為(填序號(hào))。A．2.8

B．3.2

C．3.4D．3.6(3)根據(jù)流程圖可知Zn、Cu、Ni的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?4)“浸出”的浸渣中含有Ag2S，經(jīng)一系列處理得Ag(NH3)2Cl，用肼(N2H4)還原Ag(NH3)2Cl得到單質(zhì)銀(Ag)，還原過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則N2H4的氧化產(chǎn)物為。(5)已知肼蒸汽可以與NO2反應(yīng)：2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)，在溫度T下，容積固定的密閉容器中充入3molN2H4和3molNO2，起始?jí)簭?qiáng)為Po，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)壓強(qiáng)p=1.5Po，反應(yīng)開始時(shí)，NO2的分壓是(用含po的代數(shù)式表示)，N2H4的平衡分壓是(用含p的代數(shù)式表示)，平衡時(shí)N2H4的轉(zhuǎn)化率是％。(保留一位小數(shù))19.（14分）Ⅰ.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對(duì)鑒別NaCl和NaNO2進(jìn)行了如下探究：(1)測(cè)算溶液pH常溫下，用pH試紙分別測(cè)定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中HNO2的準(zhǔn)確濃度為________mol·L－1(測(cè)得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代數(shù)式表示)。(2)沉淀法取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。該溫度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。則反應(yīng)AgNO2(s)＋Cl－(aq)?AgCl(s)＋NOeq\o\al(－,2)(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____________。(3)氧化法取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為______________________。Ⅱ.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下：eq\x(樣品)eq\o(→,\s\up7(①足量稀硫酸),\s\do5(邊通N2，邊煮沸))eq\x(氣體A)eq\o(→,\s\up7(②堿液充分吸收后，),\s\do5(用鹽酸調(diào)節(jié)至弱酸性))eq\x(溶液B)eq\o(→,\s\up7(③I2標(biāo)準(zhǔn)溶液),\s\do5(滴定))eq\x(數(shù)據(jù)處理)(1)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行_____、洗滌、潤(rùn)洗。(2)錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為____________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是____________。(3)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有__________(填字母)。A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸(4)若取樣品wg，按方案測(cè)得消耗0.01000mol·L－1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。20.（14分）海水資源可以有效利用，有時(shí)也會(huì)給生產(chǎn)、生活帶來(lái)困擾，閱讀下圖，回答問(wèn)題：(1)氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖I改進(jìn)的設(shè)計(jì)，可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法不正確的是_______。A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為：=C．應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D．改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗(2)圖Ⅱ中鐵棒浸入一段時(shí)間之后發(fā)現(xiàn)，越靠近燒杯底部發(fā)生電化學(xué)腐蝕就越輕微，則發(fā)生該腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：_______。(3)圖Ⅲ所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是_______。A．若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅B．若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為C．若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極D．若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)(4)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去)，酸性環(huán)境中脫除水體中硝態(tài)氮的反應(yīng)如下，配平該反應(yīng)方程式：_______。__________________H2O當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生_____L標(biāo)況下的氣體。(5)可以驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液