《第1節(jié) 共價鍵模型》（同步訓練）高中化學選擇性必修2-魯科版-2024-2025學年

《第1節(jié)共價鍵模型》同步訓練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于共價鍵的描述，正確的是：A、共價鍵只存在于非金屬元素之間B、共價鍵只存在于原子核之間C、共價鍵的形成需要原子之間有較大的電荷吸引力D、共價鍵的形成不需要電子的轉移2、關于共價鍵模型，下列說法正確的是（）。A、共價鍵只能由非金屬元素之間形成，金屬與非金屬之間無法形成共價鍵B、共價鍵是只有兩個原子之間的電子對共享而形成的化學鍵C、共價鍵模型適用于描述所有物質的微觀結構D、共價鍵模型只適用于描述由兩個原子組成的分子3、下列關于共價鍵的性質的描述，正確的是：A、共價鍵的形成只涉及兩個原子之間的電子共享。B、共價鍵的形成一定導致簡單分子的形成。C、共價鍵的形成與原子的電子親和力和電負性無關。D、共價鍵的形成與原子的電子層結構無關。4、下列關于共價鍵的說法錯誤的是：A.共價鍵是由兩個原子之間的電子對形成的一種化學鍵B.形成共價鍵的兩個原子的電負性差值越大，形成的共價鍵極性越強C.氫鍵是一種特殊的共價鍵D.共價鍵可以分為σ鍵和π鍵兩種類型5、下列關于共價鍵的說法，正確的是（）A.共價鍵的形成一定是兩個非金屬原子間電子的共享B.共價鍵的形成是由于兩個原子之間電荷相互吸引C.共價鍵的形成是由于兩個原子核相互吸引D.共價鍵的形成不涉及電子的轉移6、在共價鍵模型中，下列哪種分子的鍵角最大？A、CH4B、H2OC、BeCl2D、NH37、下列物質中，含有極性鍵的是：A、Ne（氖氣）B、H2（氫氣）C、N2（氮氣）D、HCl（氯化氫）8、下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是：A.CO2B.BF3C.CH4D.BeCl29、下列物質中，僅含共價鍵的是：A、NaClB、H2OC、KOHD、CCl410、下列關于共價鍵的描述，哪一項是正確的？A、共價鍵僅在非金屬元素之間形成B、共價鍵的形成是由于電子的得失C、共價鍵具有方向性和飽和性D、共價鍵只存在于離子化合物中11、下列關于共價鍵的描述，正確的是（

）A.共價鍵只能存在于兩個非金屬原子之間B.所有非金屬元素之間都能形成共價鍵C.含有共價鍵的化合物一定是非電解質D.只有通過共用電子對才能形成共價鍵12、關于共價鍵的形成，下列說法正確的是：A.共價鍵是由兩個原子通過共享一對電子形成的穩(wěn)定結構。B.形成共價鍵的原子之間必須有明顯的電負性差異。C.共價鍵只能在非金屬元素之間形成。D.共價鍵的形成不需要遵守八隅體規(guī)則。13、下列關于共價鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵只能存在于非金屬元素之間B.共價鍵的形成過程中，原子間只存在電子的吸引作用C.所有共價鍵都是非極性的D.共價鍵的形成會使原子達到穩(wěn)定結構14、下列關于共價鍵的說法中，錯誤的是（）A、共價鍵是由兩個原子的電子云直接重疊形成的B、共價鍵是通過兩個原子核之間的電子云重疊而形成的化學鍵C、共價鍵可以是σ鍵或π鍵，這兩個術語描述了電子云重疊的方式D、共價鍵只能在非金屬元素之間形成15、下列原子中，共價鍵類型相同的是：A.氯化氫(HCl)和二氧化碳(CO2)B.氮氣(N2)和氯化氫(HCl)C.氟化氫(HF)和水(H2O)D.氧化鈉(Na2O)和二氧化碳(CO2)16、下列關于共價鍵的說法中，哪一項是錯誤的？A.共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的。B.共價鍵可以是極性的也可以是非極性的。C.在共價分子中，電子總是均勻分布在兩個原子之間。D.共價鍵的形成與原子間的電負性差異有關。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題請根據(jù)以下信息，回答問題：1.以下為四種元素：A（碳）、B（氮）、C（氧）、D（氫）。2.元素A可以形成四種共價單鍵，元素B可以形成兩種共價單鍵，元素C可以形成兩種共價單鍵，元素D可以形成一種共價單鍵。3.元素A、B、C可以形成三種共價化合物：甲烷（CH4）、氨氣（NH3）和水（H2O）。問題：1.請寫出元素A、B、C、D在周期表中的位置。2.請根據(jù)上述信息，寫出甲烷、氨氣、水的化學式。3.請分析元素A、B、C在形成共價鍵時的電子云重疊方式。第二題題目背景資料：已知兩種元素A和B，其中A元素原子序數(shù)為14，B元素原子序數(shù)為8。A元素形成的共價鍵類型主要為σ鍵，而B元素形成的共價鍵類型則主要為π鍵。問題：1.根據(jù)背景資料，推測元素A和B分別是哪種元素，并寫出它們的電子排布式。2.請簡要解釋σ鍵和π鍵的區(qū)別，并給出一個常見化合物的例子，同時指出該化合物內存在哪種類型的鍵。3.假設A元素與B元素形成了一種化合物，請根據(jù)它們的原子序數(shù)，推測這種化合物的分子式，并簡要描述其結構特點。第三題題目：以下兩組化合物中，哪一組化合物的共價鍵可能存在極性差異較大？A.HCl和HBrB.CO?和N?OC.H?O和H?SD.CH?和CCl?第四題題目：已知某分子的中心原子A與兩個相同的外圍原子B形成共價鍵，且中心原子A含有一個孤對電子。假設A-B鍵角為104.5°，請回答下列問題：1.根據(jù)上述信息推測該分子的空間構型，并說明理由。2.寫出一種可能的分子式，該分子符合上述條件。3.解釋為什么該分子的鍵角小于理想化的四面體角度（109.5°）?！兜?節(jié)共價鍵模型》同步訓練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關于共價鍵的描述，正確的是：A、共價鍵只存在于非金屬元素之間B、共價鍵只存在于原子核之間C、共價鍵的形成需要原子之間有較大的電荷吸引力D、共價鍵的形成不需要電子的轉移答案：A解析：共價鍵是由兩個原子之間通過共享一對或多對電子而形成的化學鍵，因此共價鍵只存在于非金屬元素之間。選項A正確。選項B錯誤，因為共價鍵存在于原子之間，而不是原子核之間。選項C錯誤，因為共價鍵的形成是由于原子之間共享電子，而不是電荷吸引力。選項D錯誤，因為共價鍵的形成需要原子之間共享電子，而非電子的轉移。2、關于共價鍵模型，下列說法正確的是（）。A、共價鍵只能由非金屬元素之間形成，金屬與非金屬之間無法形成共價鍵B、共價鍵是只有兩個原子之間的電子對共享而形成的化學鍵C、共價鍵模型適用于描述所有物質的微觀結構D、共價鍵模型只適用于描述由兩個原子組成的分子答案：B解析：共價鍵確實是由兩個原子之間的電子對共享而形成的，適用于非金屬原子間，以及某些金屬和非金屬形成的化合物。A選項錯誤，因為金屬與非金屬之間可以形成共價鍵，比如某些金屬有機化合物。C選項錯誤，因為共價鍵模型主要是描述分子的結構，對于一些復雜的離子晶體、金屬晶體等結構可能并不適用。D選項雖然表述不完全正確，但更接近實際情況，因為共價鍵模型主要還是描述分子，但題干要求選擇正確選項，所以B是正確答案。3、下列關于共價鍵的性質的描述，正確的是：A、共價鍵的形成只涉及兩個原子之間的電子共享。B、共價鍵的形成一定導致簡單分子的形成。C、共價鍵的形成與原子的電子親和力和電負性無關。D、共價鍵的形成與原子的電子層結構無關。答案：A解析：共價鍵是指兩個原子通過共享電子對來形成的化學鍵。因此，選項A正確，共價鍵的形成確實只涉及兩個原子之間的電子共享。選項B錯誤，因為共價鍵可以形成復雜的大分子結構，不僅僅是簡單分子。選項C和D都錯誤，因為共價鍵的形成與原子的電子親和力和電負性有關，同時也與原子的電子層結構有關。4、下列關于共價鍵的說法錯誤的是：A.共價鍵是由兩個原子之間的電子對形成的一種化學鍵B.形成共價鍵的兩個原子的電負性差值越大，形成的共價鍵極性越強C.氫鍵是一種特殊的共價鍵D.共價鍵可以分為σ鍵和π鍵兩種類型答案：C解析：本題考查了共價鍵的基本概念及其分類。選項A描述了共價鍵的本質，即通過電子對共享來實現(xiàn)穩(wěn)定結構，這是正確的。選項B指出，當兩個原子間電負性差異較大時，會導致電子云偏向于電負性較大的一方，從而形成極性共價鍵，這也是準確的。選項D正確地指出了共價鍵的主要類型，即σ鍵和π鍵，前者是沿著鍵軸直接重疊形成的，后者則是通過p軌道側面重疊形成的。然而，選項C將氫鍵誤認為是共價鍵的一種特殊形式，這是不正確的。實際上，氫鍵是一種介于范德華力和共價鍵之間強度的分子間作用力，它發(fā)生在已經(jīng)與氮、氧等電負性較強的元素形成共價鍵的氫原子與其他電負性強的原子之間。因此，正確答案為C。5、下列關于共價鍵的說法，正確的是（）A.共價鍵的形成一定是兩個非金屬原子間電子的共享B.共價鍵的形成是由于兩個原子之間電荷相互吸引C.共價鍵的形成是由于兩個原子核相互吸引D.共價鍵的形成不涉及電子的轉移答案：A解析：共價鍵是兩個原子通過共享電子對而形成的化學鍵，因此選項A正確。選項B和C描述的是電荷或原子核的相互吸引，這通常與離子鍵的形成有關。選項D提到共價鍵的形成不涉及電子的轉移，這是錯誤的，因為共價鍵的形成本質上就是電子的共享。6、在共價鍵模型中，下列哪種分子的鍵角最大？A、CH4B、H2OC、BeCl2D、NH3答案：C解析：鍵角的大小受到分子中價電子對的相互排斥作用影響。在這些選項中，BeCl2（鈹二氯化物）是一個線性分子，其價電子對數(shù)較少，相互排斥作用較弱，因此鍵角較大，通常呈現(xiàn)180°。而CH4（甲烷）、H2O（水）和NH3（氨）均為四面體構型，但由于H原子和N原子對共用電子對的吸引力比Be原子強，導致鍵角減小。具體來看，CH4的鍵角約為109.5°，H2O的鍵角約為104.5°，NH3的鍵角約為107°。因此，在給出的選項中，BeCl2的鍵角最大。7、下列物質中，含有極性鍵的是：A、Ne（氖氣）B、H2（氫氣）C、N2（氮氣）D、HCl（氯化氫）答案：D解析：在化學鍵中，若組成原子的電負性相差較大，則形成極性鍵。氖氣（Ne）為惰性氣體，不存在化學鍵；氫氣（H2）和氮氣（N2）都是由相同原子組成的單質，存在非極性共價鍵。氯化氫（HCl）中的氫和氯原子的電負性差異較大，形成極性共價鍵。因此，正確答案為D。8、下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是：A.CO2B.BF3C.CH4D.BeCl2答案：C.CH4解析：在選項中，CO2的碳原子采取sp雜化，形成直線形分子；BF3中的硼原子采取sp2雜化，形成平面三角形分子；CH4中的碳原子采取sp3雜化，形成正四面體結構；BeCl2中的鈹原子采取sp雜化，形成直線形分子。因此，只有CH4的中心碳原子采取sp3雜化，故正確答案為C。9、下列物質中，僅含共價鍵的是：A、NaClB、H2OC、KOHD、CCl4答案：B解析：A選項NaCl是離子化合物，含有離子鍵；B選項H2O是分子化合物，含有極性共價鍵；C選項KOH含有離子鍵和共價鍵；D選項CCl4是分子化合物，含有非極性共價鍵。因此，只有B選項H2O僅含共價鍵。10、下列關于共價鍵的描述，哪一項是正確的？A、共價鍵僅在非金屬元素之間形成B、共價鍵的形成是由于電子的得失C、共價鍵具有方向性和飽和性D、共價鍵只存在于離子化合物中答案：C解析：共價鍵是由非金屬元素之間共享電子對形成的化學鍵，因此選項A不完全準確。共價鍵形成的本質是原子之間通過共享電子對來穩(wěn)定它們的電子結構，這里的電子得失指的是共用電子對的轉移而非單獨的電子得失，因此選項B錯誤。共價鍵確實具有方向性（向參與形成共價鍵的原子間的特定方向）和飽和性（當每對原子都形成了穩(wěn)定的共價鍵后，它們就不易接受或給出更多的電子以形成更多的共價鍵），所以選項C是正確的。共價鍵可以出現(xiàn)在共價化合物中，如H2O、CH4等，也可以出現(xiàn)在離子化合物如LiF中（其中離子鍵和共價鍵都是存在的），因此選項D也不完全準確。11、下列關于共價鍵的描述，正確的是（

）A.共價鍵只能存在于兩個非金屬原子之間B.所有非金屬元素之間都能形成共價鍵C.含有共價鍵的化合物一定是非電解質D.只有通過共用電子對才能形成共價鍵答案：D解析：A選項不正確，因為共價鍵可以存在于非金屬和非金屬之間，也可以存在于金屬和非金屬之間（如AlCl3）。B選項不正確，不是所有非金屬元素之間都能形成共價鍵，例如碳和氮在特定條件下會形成三鍵（C≡N）。C選項不正確，含有共價鍵的化合物不一定是非電解質，有些可能會在水中解離成離子。D選項正確，共價鍵的形成主要是通過兩個原子之間共享一對或多對電子對，從而在相互吸引的原子之間形成化學鍵。12、關于共價鍵的形成，下列說法正確的是：A.共價鍵是由兩個原子通過共享一對電子形成的穩(wěn)定結構。B.形成共價鍵的原子之間必須有明顯的電負性差異。C.共價鍵只能在非金屬元素之間形成。D.共價鍵的形成不需要遵守八隅體規(guī)則。答案：A解析：選項A描述了共價鍵的本質，即兩個原子通過共享一對電子來達到更穩(wěn)定的電子構型，這是正確的定義。選項B錯誤，因為雖然電負性差異可以影響共價鍵的極性，但并不是形成共價鍵的必要條件；選項C過于絕對化，雖然共價鍵常見于非金屬元素之間，但也可以存在于某些金屬與非金屬之間或是金屬與金屬之間；選項D錯誤，八隅體規(guī)則（或稱八電子規(guī)則）對于預測分子中的原子如何結合是非常重要的，大多數(shù)情況下，共價鍵的形成確實需要遵守這一規(guī)則。因此，正確答案為A。13、下列關于共價鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵只能存在于非金屬元素之間B.共價鍵的形成過程中，原子間只存在電子的吸引作用C.所有共價鍵都是非極性的D.共價鍵的形成會使原子達到穩(wěn)定結構答案：D解析：A選項錯誤，共價鍵可以存在于非金屬元素之間，也可以存在于部分金屬元素之間，如AlCl3中的Al與Cl之間的共價鍵；B選項錯誤，共價鍵的形成過程中，原子間存在電子的吸引和排斥作用；C選項錯誤，共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵，非極性共價鍵是由相同原子之間形成的共價鍵，極性共價鍵是由不同原子之間形成的共價鍵；D選項正確，共價鍵的形成使得原子達到穩(wěn)定結構，符合八隅體規(guī)則。14、下列關于共價鍵的說法中，錯誤的是（）A、共價鍵是由兩個原子的電子云直接重疊形成的B、共價鍵是通過兩個原子核之間的電子云重疊而形成的化學鍵C、共價鍵可以是σ鍵或π鍵，這兩個術語描述了電子云重疊的方式D、共價鍵只能在非金屬元素之間形成答案：B解析：共價鍵實際上是原子間通過共享電子對形成的一種相互作用，而非是通過兩個原子核之間的電子云重疊形成。電子云的重疊可以是頭對頭重疊形成σ鍵，也可以是肩并肩重疊形成π鍵。因此，選項B的說法是不準確的。15、下列原子中，共價鍵類型相同的是：A.氯化氫(HCl)和二氧化碳(CO2)B.氮氣(N2)和氯化氫(HCl)C.氟化氫(HF)和水(H2O)D.氧化鈉(Na2O)和二氧化碳(CO2)答案：C解析：在氫氟酸（HF）和水（H2O）分子中，氫原子與其他元素原子之間存在共價鍵。氯氣（Cl2）和二氧化碳（CO2）中存在的是多重共價鍵，但氯化氫（HCl）中存在的是單鍵共價鍵。而氧化鈉（Na2O）是由離子鍵組成的化合物，不包含共價鍵。因此，只有選項C中的兩種物質都含有共價鍵。16、下列關于共價鍵的說法中，哪一項是錯誤的？A.共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的。B.共價鍵可以是極性的也可以是非極性的。C.在共價分子中，電子總是均勻分布在兩個原子之間。D.共價鍵的形成與原子間的電負性差異有關。答案：C解析：選項A描述了共價鍵的基本定義，即兩個原子通過共享電子對來形成穩(wěn)定的分子結構，這是正確的。選項B指出共價鍵根據(jù)原子間電負性的不同，可以分為極性共價鍵和非極性共價鍵，這也是準確的。選項D說明了共價鍵的形成確實受到原子電負性的影響，當兩個結合的原子電負性相差較大時，會形成極性共價鍵；而當兩個原子電負性相同時，則形成非極性共價鍵。然而，選項C說在共價分子中，電子總是均勻分布，這并不正確。實際上，在極性共價鍵中，電子云會偏向于電負性較大的原子一側，造成電荷分布的不均勻。因此，選項C是錯誤的。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題請根據(jù)以下信息，回答問題：1.以下為四種元素：A（碳）、B（氮）、C（氧）、D（氫）。2.元素A可以形成四種共價單鍵，元素B可以形成兩種共價單鍵，元素C可以形成兩種共價單鍵，元素D可以形成一種共價單鍵。3.元素A、B、C可以形成三種共價化合物：甲烷（CH4）、氨氣（NH3）和水（H2O）。問題：1.請寫出元素A、B、C、D在周期表中的位置。2.請根據(jù)上述信息，寫出甲烷、氨氣、水的化學式。3.請分析元素A、B、C在形成共價鍵時的電子云重疊方式。答案：1.元素A（碳）位于第二周期，第IVA族；元素B（氮）位于第二周期，第VA族；元素C（氧）位于第二周期，第VIA族；元素D（氫）位于第一周期，IA族。2.甲烷的化學式為CH4，氨氣的化學式為NH3，水的化學式為H2O。3.元素A（碳）在形成共價鍵時，電子云重疊方式為sp3雜化，形成四個等價的sp3雜化軌道，與其他原子形成共價鍵。元素B（氮）在形成共價鍵時，電子云重疊方式為sp3雜化，形成三個等價的sp3雜化軌道，與其他原子形成共價鍵。元素C（氧）在形成共價鍵時，電子云重疊方式為sp3雜化，形成兩個等價的sp3雜化軌道，與其他原子形成共價鍵。解析：本題主要考察學生對元素周期表中元素位置、化學式的書寫以及共價鍵形成方式的掌握。通過對元素周期表的了解，可以確定元素的位置；根據(jù)題目中給出的信息，可以寫出甲烷、氨氣、水的化學式；通過分析元素形成共價鍵時電子云重疊方式，可以了解不同元素形成共價鍵的特點。第二題題目背景資料：已知兩種元素A和B，其中A元素原子序數(shù)為14，B元素原子序數(shù)為8。A元素形成的共價鍵類型主要為σ鍵，而B元素形成的共價鍵類型則主要為π鍵。問題：1.根據(jù)背景資料，推測元素A和B分別是哪種元素，并寫出它們的電子排布式。2.請簡要解釋σ鍵和π鍵的區(qū)別，并給出一個常見化合物的例子，同時指出該化合物內存在哪種類型的鍵。3.假設A元素與B元素形成了一種化合物，請根據(jù)它們的原子序數(shù)，推測這種化合物的分子式，并簡要描述其結構特點。答案1.元素的推測與電子排布式：元素A的原子序數(shù)為14，推測其為硅（Si），電子排布式為：1s元素B的原子序數(shù)為8，推測其為氧（O），電子排布式為：1s2.σ鍵和π鍵的區(qū)別及例子：σ鍵（Sigma鍵）：σ鍵是由原子之間的s軌道或s軌道與p軌道（平行）“肩并肩”重疊形成的共價鍵。它是最常見的共價鍵類型，能提供最高的鍵能。π鍵（Pi鍵）：π鍵是由原子之間的p軌道（垂直）“頭對頭”重疊形成的共價鍵。π鍵的鍵能低于σ鍵，通常出現(xiàn)在p-p軌道間的兩個原子之間。常見化合物中的鍵類型舉例：氧氣分子（O2）中的O-O鍵，其中包含一個σ鍵和兩個π鍵。3.化合物推測和結構特點：分子式推測：硅和氧元素在自然界中形成了多種化合物，如二氧化硅（SiO2）和硅酸（H2SiO3），考慮到題目條件“A主要為σ鍵，B主要為π鍵”，推測A形成sp3雜化與B形成雙鍵的化合物，因此推測化合物分子式為SiO2（二氧化硅）。結構特點描述：二氧化硅分子中，每個硅原子通過四根σ鍵與氧原子相連，每個氧原子通過兩根σ鍵與兩個硅原子相連，同時形成一對π鍵，即每個Si-O-Si橋連結構中的氧原子與硅原子之間的σ鍵和平行的∠Si-O-Si的π鍵。這種結構特點使得二氧化硅具有較高的熔點和沸點。希望本題的答案和解析能夠幫助到進行同步訓練時學習共價鍵模型。第三題題目：以下兩組化合物中，哪一組化合物的共價鍵可能存在極性差異較大？A.HCl和HBrB.CO?和N?OC.H?O和H?SD.CH?和CCl?答案：B.CO?和N?O解析：1.題目要求找出共價鍵極性差異較大的一組化合物。共價鍵的極性取決于組成鍵的兩個原子的電負性差異。2.分析A選項：HCl：氯原子的電負性為3.16，氫原子的電負性為2.20，電負性差異為0.96。HBr：溴原子的電負性為2.96，氫原子的電負性為2.20，電負性差異為0.76。兩者的電負性差異較接近，共價鍵極性差異不大。3.分析B選項：CO?：碳原子的電負性為2.55，氧原子的電負性為3.44，電負性差異為0.89。N?O：氮原子的電負性為3.04，氧原子的電負性為3.44，電負性差異為0.40。兩者的電負性差異較大，共價鍵極性差異大。4.分析C選項：H?O：氧原子的電負性為3.44，氫原子的電負性為2.20，電負性差異為1.24。H?S：硫原子的電負性為2.58，氫原子的電負性為2.20，電負性差異為0.38。雖然兩者的電負性差異存在一定差異，但相比較其他選項，極性差異較大。5.分析D選項：CH?：碳原子的電負性為2.55，氫原子的電負性為2.20，四