2025屆高考化學二輪復習課時作業(yè)4常見元素及其重要化合物含解析新人教版

PAGE8-常見元素及其重要化合物1．(2024·江蘇高考·3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是(B)A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【解析】A項，NH4HCO3中含有氮元素，可以用作化肥，不是因為其受熱分解，錯誤；B項，鐵銹的主要成分為Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3是運用了稀硫酸的酸性，正確；C項，SO2漂白紙漿是運用了SO2的漂白性，不是其氧化性，錯誤；D項，電解Al2O3獲得鋁，不是因為Al2O3具有兩性，錯誤。2．(2024·合肥模擬)自然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T·F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)自然氣的催化脫硫，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是(B)A．脫硫過程O2間接氧化H2SB．該脫硫過程須要不斷添加Fe2(SO4)3溶液C．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用自然氣煮鹽【解析】脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，A正確；T·F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)自然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3為催化劑，該脫硫過程不須要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，B錯誤；亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，C正確；自然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用自然氣煮鹽，D正確。3．(2024·鄭州模擬)某學習小組以廢催化劑(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設計的試驗方案如下：下列說法不正確的是(B)A．步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB．步驟①、③中發(fā)生的反應均為氧化還原反應C．步驟③涉及的離子反應可能為CuS＋H2O2＋2H＋eq\o(,\s\up7(△))Cu2＋＋S＋2H2OD．步驟②和④，采納蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后均可獲得粗晶體【解析】ZnO、ZnS可與硫酸反應，CuS不溶于硫酸，故A不符合題意；①中發(fā)生ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4ZnSO4＋H2S↑，不是氧化還原反應，故B符合題意；③中發(fā)生CuS＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋S↓＋2H2O，離子反應為CuS＋H2O2＋2H＋eq\o(,\s\up7(△))Cu2＋＋S＋2H2O，故C不符合題意；步驟②和④均為溶液結(jié)晶得到含結(jié)晶水的晶體，則均采納蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾獲得晶體，故D不符合題意。4．(2024·衡陽模擬)試驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下：粗鹽水eq\o(,\s\up7(提純),\s\do5(①))精制鹽水eq\o(,\s\up7(電解),\s\do5(②))Cl2eq\o(,\s\up7(汲取),\s\do5(③))漂白液eq\o(,\s\up7(廢水含NH3),\s\do5(④))NaCl下列分析正確的是(D)A．①中采納蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽極的主要電極反應：4OH－－4e－2H2O＋O2↑C．③中制備漂白液的反應：Cl2＋OH－Cl－＋HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應【解析】①中采納蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水須要運用化學方法除去其中的雜質(zhì)，A錯誤；陽極發(fā)生氧化反應，②中陽極的主要電極反應：2Cl－－2e－Cl2↑，B錯誤；生成的氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，C錯誤；②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應生成氮氣和氯化鈉，均存在元素化合價的變更，發(fā)生了氧化還原反應，D正確。5．(2024·杭州模擬)下列說法不正確的是(C)A．氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B．化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸C．利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導纖維D．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作【解析】氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCl等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸銨，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確。6．(2024·大連模擬)對FeCl3溶液與KI溶液反應進行探究試驗，按選項ABCD依次依次進行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是(C)操作現(xiàn)象結(jié)論A取2mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，滴加3滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，振蕩，充分反應。將所得溶液分別置于試管①和試管②中溶液呈深棕黃色FeCl3與KI反應，生成了I2B向試管①中滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液溶液顯紅色FeCl3與KI反應具有可逆性C向試管②中加入1mLCCl4，充分振蕩，靜置溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色上層溶液為淺棕黃色，證明有Fe3＋剩余D取試管②的上層液體置于試管③中，滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液溶液顯淺紅色試管③中紅色比試管①中淺，是平衡移動的結(jié)果【解析】取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，所以A正確；試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3＋，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確；向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯誤；試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導致溶液中Fe3＋濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，故D正確。7．(2024·錦州模擬)中學化學中，常見無機物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷正確的是(B)A．若A是CaC2，X是H2O，則Y肯定是溴水B．若A是金屬鈉，X是H2O，則E肯定能還原CuOC．若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X肯定發(fā)生置換反應D．若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X肯定發(fā)生氧化還原反應【解析】若B是Ca(OH)2，Y是CO2，C是CaCO3，D是Ca(HCO3)2，轉(zhuǎn)化也成立，A錯誤；B是NaOH，Y是CO2，C是Na2CO3，D是NaHCO3，E是H2，B正確；若A是Al2O3，X是HCl，B是AlCl3，Y是NaOH，C是Al(OH)3，D是NaAlO2，E是H2O，轉(zhuǎn)化也成立，C錯誤；若A是NH4Cl，X是NaOH，B是NH3，Y是O2，C是NO，D是NO2，E是NaCl，轉(zhuǎn)化也成立，D錯誤。8．(2024·北京模擬)向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液快速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)試驗現(xiàn)象，下列分析不正確的是(A)A．產(chǎn)生氣體的緣由是FeSO4將H2O2還原生成了O2B．H2O2溶液與FeSO4溶液反應生成Fe3＋的證據(jù)是：“溶液快速變黃”和“溶液變紅”C．溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCND．溶液先變紅后明顯變淺，是由反應速率不同導致的【解析】H2O2具有強的氧化性，F(xiàn)eSO4具有還原性，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe3＋，使溶液快速變黃，稍后產(chǎn)生氣體，是由于反應產(chǎn)生的Fe3＋是H2O2分解反應的催化劑，A錯誤；Fe3＋水溶液顯黃色，且Fe3＋遇KSCN會顯紅色，B正確；KSCN具有還原性，H2O2具有強的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3＋＋SCN－Fe(SCN)3的平衡逆向移動，故會使溶液的顏色變淺，C正確；溶液中起先時Fe3＋與SCN－結(jié)合形成Fe(SCN)3的濃度較大，溶液的紅色比較深，后由于KSCN被氧化，使Fe(SCN)3的濃度降低，溶液顏色變淺，這都是由于濃度變更，導致物質(zhì)的反應速率發(fā)生變更引起的，D正確。9．(2024·麗水模擬)NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃時會分解產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和水。試驗室中通過NaClO4與NH4Cl反應來制取NH4ClO4，NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說法正確的是(C)A．NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色B．NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH溶液，再通過足量灼熱的銅網(wǎng)，可得到純凈的單質(zhì)氣體C．NH4ClO4與NaCl的混合溶液分別時，應實行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品D．在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3體積，可計算粗產(chǎn)品純度【解析】NH4ClO4分解后產(chǎn)生的三種單質(zhì)氣體為氮氣、氯氣、氧氣，將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；A錯誤；NH4ClO4分解后產(chǎn)生的三種單質(zhì)氣體為氮氣、氯氣、氧氣，還會攜帶一部分水蒸氣，將氣體通過足量NaOH溶液，氯氣與氫氧化鈉反應，剩余的氣體為氮氣、氧氣和水蒸氣，再通過足量灼熱的銅網(wǎng)，氧氣與銅反應，剩余的氣體為氮氣和水蒸氣，不會得到純凈的單質(zhì)氣體，B錯誤；如圖所示，NH4ClO4的溶解度隨溫度變更較大，而NaCl的溶解度隨溫度變更不大，故可用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品，C正確；在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，加熱分解出氨氣，該反應為可逆反應，則依據(jù)收集所得NH3體積，無法精確計算粗產(chǎn)品純度，D錯誤。10．某愛好小組設計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)，下列說法不正確的是(D)已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能汲取NO2，不汲取NO。A．裝置的連接依次為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB．裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為2NO＋2Feeq\o(,\s\up7(△))2FeO＋N2C．裝置D的作用是汲取揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2D．裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應【解析】依據(jù)試驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，所以首先應制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣，則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3，然后再通過F干燥，得到純凈干燥的NO進入E中與鐵粉反應，最終處理多余的NO，又因為NaOH溶液不與NO反應，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通過B氧化NO，再通過C汲取，故上述裝置接口的連接依次為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A項正確；裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應的化學方程式為2NO＋2Feeq\o(,\s\up7(△))2FeO＋N2，B項正確；裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2，C項正確；裝置B盛放的是濃硝酸，依題意可知濃硝酸可以氧化NO，便于氫氧化鈉溶液汲取，D項錯誤。11．(2024·惠州模擬)CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某探討性學習小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究?！举Y料查閱】(試驗探究)該小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器略)。請回答下列問題：(1)儀器X的名稱是__球形干燥管__。(2)試驗操作的先后依次是a→__c、d、b__→e(填操作的編號)。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在試驗過程中，視察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變更是__先漸漸變?yōu)榧t色，后褪色__。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是__Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O__。(探究反思)(5)反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行試驗，發(fā)覺其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，依據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的緣由是__加熱溫度不夠或加熱時間不足__。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的緣由是__沒有在HCl的氛圍中加熱__?！窘馕觥?1)依據(jù)儀器X的構(gòu)造特點知其名稱為球形干燥管。(2)加熱CuCl2·2H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu＋水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應結(jié)束后先熄滅酒精燈，接著通入氮氣直至裝置冷卻，所以操作依次為：a－c－d－b－e，故答案為cdb。(3)B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先漸漸變?yōu)榧t色，后褪色。(4)D中是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。(5)①依據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2，說明CuCl2沒有反應完全，緣由為加熱時間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進一步分解生成CuO，緣由是通入HCl的量不足。12．(2024·南寧模擬)二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭。生產(chǎn)中運用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下表所示：水溶性密度(g/cm3)熔點沸點S2Cl2空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解1.687－76℃138℃SCl2溶于水且猛烈反應1.621－122℃59℃試驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。請回答下列問題：(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式為____。(2)從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為__MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__。(3)欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接依次為：e→__j__→__k__→__h__→__i__→__c__→__d__→a→b→__f__→__g__(按氣流方向填小寫字母代號)。(4)儀器D的名稱是__干燥管(或球形干燥管)__，D中堿石灰的作用是__汲取剩余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置A中使S2Cl2水解__。(5)為了獲得更純凈的S2Cl2，須要對產(chǎn)品進行的操作是__分餾(或蒸餾)__。(6)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應的化學方程式：__S2Cl2＋2H2OSO2↑＋3S↓＋4HCl__；該反應中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為__1∶3__。【解析】(1)S原子達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應當形成2個共價鍵，Cl原子達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2電子式為。(2)試驗室采納濃鹽酸和二氧化錳混合加熱的方式制取Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)試驗中的流程為：C裝置制取氯氣→F裝置除去氯化氫→E裝置干燥氯氣→B裝置制取S2Cl2→D裝置汲取尾氣，所以連接依次為：e→j→k→h→i→c→d→a→b→f→g。(4)儀器D是干燥管，D中堿石灰要汲取多余氯氣，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置，使S2Cl2水解。(5)題目給出了物質(zhì)的沸點，二者沸點差別較大，所以得到產(chǎn)品后，比較好的提純方法是蒸餾。(6)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，沉淀只能是單質(zhì)硫，所以硫的化合價降低，則化合價上升的只能還是硫，因此氣體為二氧化硫，反應的化學方程式為：S2Cl2＋2H2OSO2↑＋3S↓＋4HCl；反應中被氧化的硫有1個(生成1個SO2)，被還原的硫有3個(生成3個S)，所以被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為1∶3。13．(2024·成都模擬)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避開污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2～2．92.8～3．122～2860～651～2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路途：回答下列問題：(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(＋,2)，反應的離子方程式為__V2O5＋2H＋2VOeq\o\al(＋,2)＋H2O__，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2＋?！皬U渣1”的主要成分是__SiO2__。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2＋變?yōu)閂Oeq\o\al(＋,2)，則須要氧化劑KClO3至少為__0.5__mol。(3)“中和”作用之