2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)常用計(jì)量（分層練）教師版

專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)

專題02化學(xué)常用計(jì)量

內(nèi)容概覽

A??？碱}不丟分

【考點(diǎn)——定物質(zhì)的量濃度溶液的配制】

【考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的多角度計(jì)算】

【微專題阿伏加德羅常數(shù)的六大陷阱】

B?綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分

C?挑戰(zhàn)真題爭(zhēng)滿分

A??？碱}不丟分、

1.（2023?上海徐匯?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制200mL0.5mol.L-的稀硫酸。下列說法簿送

的是

A.應(yīng)選用200mL容量瓶B.可選用量筒量取濃硫酸

C.在燒杯中稀釋濃硫酸D.定容時(shí)應(yīng)選用膠頭滴管

【答案】A

【解析】A.實(shí)驗(yàn)室沒有200mL容量瓶，應(yīng)選用250mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸為液體，量取濃硫

酸可以選用量筒，故B正確；C.稀釋濃硫酸在燒杯中進(jìn)行，具體操作為：將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,

同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，故C正確；D.定容時(shí)應(yīng)用膠頭滴管逐滴滴加蒸儲(chǔ)水至容量瓶的刻度線，故D正

確；故答案選A。

2.（2023?河北石家莊?校聯(lián)考一模）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

【解析】A.該裝置可通過微熱燒瓶的方式將氨氣趕入燒杯中引發(fā)噴泉，可演示噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；B.充

滿二氧化硫的試管倒置到水槽中，液面上升可能是因?yàn)闅怏w溶于水導(dǎo)致，不能證明二氧化硫與水發(fā)生了反

應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.配制lOOmLO.lOmoLLTNaOH溶液應(yīng)用100mL容量瓶、不能用燒杯，故C錯(cuò)誤；D.苯

和苯酚互溶，不能采用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選：Ao

3.（2023?上海寶山?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是

A.滴定管用水洗凈后，加入待裝液

B.配制溶液時(shí)，容量瓶不需干燥

C.測(cè)結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的用煙必須放在干燥器中冷卻

D.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

【答案】A

【解析】A.滴定管用水洗凈后，再使用待裝液潤(rùn)洗后才能加入待裝液，A錯(cuò)誤；B.底部含有蒸儲(chǔ)水不影

響溶液濃度，配制溶液時(shí)，容量瓶不需干燥，B正確；C.測(cè)結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的珀煙必須放在干燥器

中冷卻，防止空氣中水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C正確；D.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，防止濾

液濺出，D正確；故選A。

4.（2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）測(cè)定食醋中總酸度有以下步驟：①將食醋精確稀釋到原來的10倍；②

用燒堿固體配制100mL濃度約為O.lmoM/的溶液；③用鄰苯二甲酸氫鉀固體標(biāo)定步驟②所得溶液；④用

移液管取20.00mL待測(cè)液；⑤用已知濃度NaOH溶液滴定。以下對(duì)應(yīng)步驟中的操作及選用儀器正確的是

【答案】B

【解析】A.步驟①：將食醋精確稀釋到原來的10倍，應(yīng)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，因此需要用到

儀器是容量瓶等，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)樾枰獦?biāo)定，因此步驟②是粗配溶液，0.4gNaOH的物質(zhì)的量為（Mmol,

100mL蒸儲(chǔ)水約為0.1L,則濃度約為0.1mol/L,故B正確；C.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH時(shí)，滴定終

點(diǎn)顯堿性，應(yīng)用酚醐作指示劑，故C錯(cuò)誤；D.步驟⑤是用NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定管的刻度從上到下

逐漸增大，而圖中儀器刻度從上到下逐漸減小，故D錯(cuò)誤；答案為B。

5.（2023?湖南永州?統(tǒng)考二模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A.酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)

B.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火

C.可用蒸儲(chǔ)的方法分離乙醇（沸點(diǎn)78.3。0和苯（沸點(diǎn)80.1℃）

D.用容量瓶配制溶液，若加水超過刻度線，可用滴管吸出多余液體

【答案】B

【解析】A.燒瓶底面積大，為使受熱均勻，酒精燈加熱燒瓶時(shí)墊石棉網(wǎng)，A錯(cuò)誤；B.加熱下，鈉能和

氧氣生成過氧化鈉、鈉和水反應(yīng)生成的氫氣是可燃物、過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)提供氧氣，個(gè)鈉與

水反應(yīng)金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火，B正確；C.不可用蒸儲(chǔ)的方法分離乙醇（沸點(diǎn)78.3。?和苯（沸

點(diǎn)80.1。0,因?yàn)槎叻悬c(diǎn)太接近，C錯(cuò)誤；D.用容量瓶配制溶液，若加水超過刻度線，則體積不準(zhǔn)確，

必須重新配制、不可用滴管吸出多余液體，D錯(cuò)誤；答案選B。

1.（2023?廣東湛江?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)打通了溫和條件下草酸二甲酯【（COOCH3）2】催化加氫

制乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為(COOCH3)2(g)+4HKg)UHOCH2cH20H(g)+2CH30H(g)AH。如圖所示，在

恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為Ti時(shí)，c(HOCH2cH20H)和胃壓)隨時(shí)間t的變化分別為曲線I和II,反應(yīng)溫度

為T2時(shí)，C(H2)隨時(shí)間t的變化為曲線皿。下列判斷正確的是

A.AH>0

B.a、b兩時(shí)刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)

11

C.在T2溫度下，反應(yīng)在0~t2內(nèi)的平均速率為V(HOCH2CH2OH)=^mol-L-g

D.其他條件相同，在Ti溫度下，起始時(shí)向該容器中充入一定量的氮?dú)?，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于ti

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)溫度為Ti和T2,以“壓)隨時(shí)間t的變化為曲線比較，n比ni先達(dá)到平衡，所以TI>T2,溫

度升高，c(H2)增大，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，TI>T2,則反

1

應(yīng)速率v(a)>v(b),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.T2時(shí)，在0?t2內(nèi)，△c(H2)=0.05mol?L,則

11

t;(HOCH2CH2OH>^mol-L.s,選項(xiàng)C正確；D.向恒容容器中充入氮?dú)?，不影響反?yīng)物濃度，不影

響反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

2.(2023?廣西南寧?南寧三中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))在盛有CuO/Cu2。載氧體的恒容密閉容器中充入空氣，發(fā)生

反應(yīng)：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)AH?平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)中(。2)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

25-

(1030,21)

20二

%15

(、一

e1

o0(985,10)

w--

5

一

0

8O一O-

90010001100

77℃

A.該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

B.當(dāng)氧氣的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.在1030。(2時(shí)加入催化劑，平衡時(shí)中(。2)>21%

D.985(達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧，再次達(dá)到平衡后，(p(O2)=10%

【答案】C

【解析】A.升高溫度，氧氣含量增加，平衡逆向移動(dòng)，則為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)為燧減的反應(yīng)，根據(jù)AH-TASO

可以自發(fā)可知，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.當(dāng)氧氣的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，說明平衡不

再移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；C.催化劑通常能加快反應(yīng)但不影響平衡的移動(dòng)，不改變氧氣含量,

C錯(cuò)誤；D.985。(2達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧不影響平衡常數(shù)，K=C'(O2),則再次達(dá)到平衡后，，<p(O2)=10%,

D正確；故選C。

3.(2023?安徽?校聯(lián)考三模)25。(3時(shí)，分別向25mL濃度均為L(zhǎng)Omoll」的HA、NaA溶液中逐滴加入濃度

均為的NaOH、HC1溶液VmL。溶液的pH與lgY[Y=Y=半二或曾誓]的關(guān)系如圖所示。下

c(HA)c(A)

B.當(dāng)pH=4.74時(shí)，一定存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

C.當(dāng)?shù)稳塍w積V=12.5mL時(shí)，溶液pH>4.74

D.25℃時(shí)，的NaA溶液的pH=9.37

【答案】B

【分析】pH增大，c(H+)減小，促進(jìn)HA電離，抑制A-水解，因此pH增大，黑?減小，篇^增大，所

以曲線①中丫=室｛,曲線②中丫="勺；當(dāng)pH=4.74時(shí)，①②相交，*答=2工，則c(HA尸c(A),

c(HA)c(A)卜c(A)C(HA)

所以?、蘉)=I。"Ko

c(HA)Ka10^74

【解析】A.由以上分析可知曲線①中丫=半),故A正確；B.NaA溶液中滴加HC1溶液時(shí)，根據(jù)電荷

c(HA)

守恒，溶液中一定存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl'),故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)?shù)稳塍w積V=12.5mL時(shí)，溶

液中HA和NaA的物質(zhì)的量均相等，因此Ka>Kh，因此c(HA)〈c(AD,由于Ka不變，此時(shí)c(H+)<10^74mol/L,

溶液pH>4.74,故C正確；D.25。(3時(shí)，LOmolLi的NaA溶液的c(OH)=xmol/L,則根據(jù)HA+OH-

c(HA)c(QH)

可知，c(OH-尸c(HA)=xmol/L,Kh==JSL=j0-9.26；解得：x-10-4.63；所以,

c(A)1.0-x

pH=9.37,故D正確；故選：Bo

4.(2023?湖南衡陽(yáng)?校聯(lián)考三模)已知：AgCl、AgzCrO,在水溶液中的溶解平衡分別為

AgCl(s,白色)=Ag+(aq)+C「(aq)、AgzCrO/s,深紅色)U2Ag+(aq)+CrO『(aq)。常溫下，分別向20mL

等濃度的NaCl溶液和NazCrO」溶液中滴加等濃度的AgNOs溶液，所加硝酸銀溶液的體積與陰離子的濃度關(guān)

系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

(

c

o

o

)

)

國(guó)

曲

(

一

。

)

國(guó)

，■(AgNC)3溶液)/mL

^sP(Ag2Cr04)=4xio.26

/(AgCl)

B.NazCrO’與AgNOs溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線②

C.NaCl可作為AgNOs溶液標(biāo)定NazCrO,溶液濃度的指示劑

D.欲使圖中a點(diǎn)或b點(diǎn)向左平移可增大AgNC>3溶液的濃度

【答案】C

【分析】由圖可知，曲線①所示反應(yīng)在加入20mLAgNC)3溶液后恰好沉淀完全，曲線②所示反應(yīng)在加入

40mLAgNO3溶液后恰好沉淀完全，結(jié)合信息中的沉淀溶解平衡可知，曲線①表示滴定NaCl溶液的變化曲

線，曲線②表示滴定NazCrO,溶液的變化曲線，根據(jù)b點(diǎn)計(jì)算：c(CrOt)=lO^mol.L1,

c(Ag+)=2x1()Tmol.L,故/(AgQO,)=2x10yx2x10-x10Y=4x10一、同理根據(jù)a點(diǎn)計(jì)算，

-4794

Ksp(AgCl)=lO^xlO-=10-o

KKA4CrOj生”=4x10為

【解析】A.由分析可知,A正確；B.由分析可知，溶液與AgNC>3溶

/（AgCl）IO94

液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線①，NazCrO,與AgNC>3溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線②，B正確；C.AgCl為白色沉淀，恰好沉淀時(shí)

-lge(cr)=4.7,AgzCrO,為深紅色沉淀，恰好沉淀時(shí)-lg《CrOj)=4,AgzC。溶解能力稍大于AgCl,

結(jié)合終點(diǎn)顏色變化，可知NazCrO’可作為AgNOs溶液標(biāo)定NaCl溶液濃度的指示劑，C錯(cuò)誤；D.增大AgNC>3

溶液的濃度或減小NaCl溶液和NazCrO,溶液的初始濃度均可使消耗AgNC?3溶液的體積減小，可實(shí)現(xiàn)圖像中

a點(diǎn)或b點(diǎn)向左平移，D正確；故答案為：C=

5.(2023?山東荷澤?校考一模?節(jié)選)銃是一種稀土金屬元素，在國(guó)防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。

工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含F(xiàn)eO、Fe2O3,SiO2,Sc2O3>TiCh等)回收SC2O3的工藝流程如圖。

鹽酸H2O2氨水草酸

赤泥—座矗]f施]一施]草酸銃晶體與、SC2O3固體

1111

---------------------SC2(C2O4)3-6H2O加熱23―

濾渣I濾渣H

已知：TiCh難溶于鹽酸;Ksp[Fe(OH)3]=1.0x10-38。

回答下列問題：

1

(2)“氧化”時(shí)加入足量H2O2的目的是；氧化后溶液中Fe3+濃度為0.001mol-L,常溫下“調(diào)pH”

時(shí)，若控制pH=3,則Fe3+的去除率為(忽略調(diào)pH前后溶液的體積變化)。

3+

⑶已知25。（2時(shí)，Khi（C2Ot）=a,Kh2（C20t）=b,KSp[Sc2（C2O4）3]=Co“沉銃”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Sc+

+

3H2C2O4Sc2(C2O4)3i+6H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

【答案】(2)將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+99%

K6

⑶苗

abc

【解析】(2)由分析可知，氧化時(shí)，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+；當(dāng)pH=3

時(shí)，溶液中氫氧根離子的濃度c(OH-)=10TmorLT,此時(shí)三價(jià)鐵的濃度為

作"尸斗|黎工黨*則FW的去除率為。％黑吟…99%；故

答案為：將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+；99%。

(3)已知25。(2時(shí),Khi(C2O4~)=a,Kh2(C20t)=b,KSp[Sc2(C2O4)3]=c,則反應(yīng)2Sc"+3H2c2O4=Sc2(C2()4)3

+6H+的平衡常數(shù)K(CO；)K(CO；-;故答案

°6(H+)（除心hl2h22K6

23+3

C(SC)C(H2C2O4)"Ksp^C2(C2O4)3]-Ksp^c2(C2O4)3]-a3b3c

1.（2023?遼寧阜新?阜新實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，40gsic中所含C-Si數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCb中含有0.5NA個(gè)C原子

C.常溫常壓下，20gNC>2和26gN2CU的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA

D.25。（2時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】A.ImolSiC中含4moic-Si鍵，40gsic為Imol,C-Si鍵數(shù)目為4NA,故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下CHCb

不是氣體，不能依據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.混合氣體的總質(zhì)量為46g,兩氣體的最簡(jiǎn)式均為

NO2，則46g混合氣體等同于46gNO2,即ImolNCh,中氧原子總數(shù)為2NA,故C正確；D.1.0LpH=13的

Ba（OH）2溶液中OH-濃度為O.lmol/L,OH的數(shù)目為O.INA,故D錯(cuò)誤；故選：C。

2.（2023?陜西西安?陜西師大附中?？寄M預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.ImolNz和3molH2充分反應(yīng)后原子總數(shù)為8NA

B.ILlmol/LNa2cO3溶液中，陰離子總數(shù)大于NA

N

C.14g分子式為CnH2n的煌中含有的C—C鍵數(shù)為一

D.濃硝酸受熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

【答案】C

【解析】A.根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，則ImolN?和3moiH2充分反應(yīng)后原子共

Imolx2+3molx2=8mol,總數(shù)為8NA,A正確；B.ILlmol/LNa2cCh溶液中除了碳酸根離子，還存在碳酸根

離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子，以及水電離的氫氧根離子，故陰離子大于Imol,總數(shù)大于NA,

N

B正確；C.分子式為CnH2n的煌可能為環(huán)烷燒、也可能為直鏈烯燒，故中含有的C—C鍵數(shù)不一定為。，

C錯(cuò)誤；D.N02、N2O4最簡(jiǎn)式均為N02,N02、N2O4共23g則可看著生成0.5molNO2,氮元素化合價(jià)由+5

變?yōu)?4,則轉(zhuǎn)移電子0.5mol,數(shù)目為0.5NA,D正確；故選C。

3.（2023?廣西南寧?南寧三中?？级＃㎞A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.0℃,lOlkPa下，11.2L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為NA

B.lmolK2Cr2O7被還原為CN+轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

C.常溫下，pH=5的NH4cl溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10-5NA

D.0.2mol苯乙烯完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.6NA

【答案】C

【解析】A.1分子氫氣中含有2個(gè)質(zhì)子，101kpa下，11.2L氫氣為0.5moL則質(zhì)子的數(shù)目為NA,A

正確；B.ImolKzCnCh被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移電子關(guān)系為KzCrq7-Ge-,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA,B正確；C.沒

有溶液的體積，不能計(jì)算溶液中離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D.1分子苯中含有6個(gè)碳原子，根據(jù)碳原子守

恒可知，0.2mol苯乙烯完全燃燒，生成L6molCO2,二氧化碳分子數(shù)目為1.6NA,D正確；故選C。

4.（2023?河北邢臺(tái)?邢臺(tái)市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.10083.4%應(yīng)。2溶液中含氧原子數(shù)為02NA

B.10.4g苯乙烯（＜^-CH=CH2）分子中含碳碳雙鍵數(shù)為0.4NA

C.向ILSlmolI-氨水中滴入NaHSOj溶液至中性時(shí)溶液中NH；數(shù)為O.INA

D.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl?與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

【答案】D

【解析】A.10083.4%耳。2溶液中含過氧化氫3.4g（為O.lmol）、水96.6g,O.lmol過氧化氫分子含氧原子

0.2mol,但是溶劑水中還存在氧原子，故10083.4%應(yīng)。2溶液中含氧原子數(shù)大于0.2/，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)苯

乙烯分子中只有1個(gè)碳碳雙鍵，10.4g苯乙烯為O.lmol,則分子中含碳碳雙鍵數(shù)為0」NA，B錯(cuò)誤；C.溶液

呈中性時(shí)，溶液中n（NH3-H2O）+n（NH：）=0.1mol,則NH；的數(shù)目小于0.1以，C錯(cuò)誤；D.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況

下為O.lmol）氯氣和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為C4~日，則轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為0.1/，D正確；故選D。

5.（2023?廣東深圳?紅嶺中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol熔融狀態(tài)下的A1C13中含有AF+的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2LSO3中含有S原子的數(shù)目為0.5NA

C.ImoLLiKCl溶液中，K*的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，18gH2。中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】A.A1CL是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能電離，則熔融狀態(tài)下的A1CL中無A1"，

故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.ImoLLTKCl溶液中，

由于溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，18gH2。物質(zhì)的量為ImoL貝1118g水

中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；綜上所述，答案為D。

B?拓展培優(yōu)拿高分、

1.（2023?重慶沙坪壩?重慶南開中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）金粉溶于過氧化氫-濃鹽酸可以安全環(huán)保的制備氯金酸

（H[AUC14]）,其化學(xué)方程式為：2Au+8HC1+5H2O2=2H[AUC14]+8H2O+O2To設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是

A.消耗ImolAu,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

B.消耗2moiHC1生成的分子數(shù)為S5NA

C.消耗85gHQ2,產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為2NA

D.2moi液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，2moiAu參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol,因此消耗ImolAu,反應(yīng)轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為4NA,A正確；B.由方程式可知，每消耗8moiHC1生成ImolCh,因此消耗2moiHC1生成的

。2分子數(shù)為0.25NA,B錯(cuò)誤；C.每個(gè)H[AuC14]中含有4個(gè)配位鍵，85gH2O2的物質(zhì)的量為：

n=/=34g/jo/=2.5mol,由方程式知，5mOIH2O2反應(yīng)生成2molH[AuC14]，因此消耗85gH2O2,產(chǎn)物中形

成的配位鍵數(shù)目為4NA,C錯(cuò)誤；D.Imol冰中含有2moi氫鍵，液態(tài)水中的氫鍵小于冰，因此2moi液態(tài)

水中含有的氫鍵數(shù)目小于4NA,D錯(cuò)誤；故選A。

2.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為IXICPNA

B.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NA

C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有◎鍵數(shù)目為5NA

D.甲醇燃料電池中，每消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

【答案】B

【解析】A.該甲酸溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲酸甲酯中1個(gè)碳原子和1個(gè)氧

原子采用sp3雜化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子數(shù)目為NA,B項(xiàng)正確；C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲

醇水溶液中，m(CH3OH)=32g,m(H2O)=18g,各為1mol,1molCH30H中◎鍵數(shù)目為5NA,ImolH2O中◎鍵

數(shù)目為2NA,因此50g該溶液中◎鍵數(shù)目為7NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故

選B?

3.(2023?廣東廣州?統(tǒng)考三模)為研究Ce(SO4)2?4H2。(相對(duì)分子質(zhì)量：404)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取4.04g樣品，在空氣中進(jìn)行加熱，殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是

殘留固體的質(zhì)量/g

400℃

B.b點(diǎn)的反應(yīng)為2Ce(SO4)2CeO2<eOSO4+3SO3T

C.c點(diǎn)固體的主要成分為CeCh

D.800。(2時(shí),固體失重57.43%

【答案】B

404g

【解析】A.n[Ce(SO4)2?4H2O]=拓孟R=0.01mol,則n(Ce尸O.Olmol,m(Ce)=1.40g；a點(diǎn)時(shí),殘留固體

的質(zhì)量為3.68g,質(zhì)量減少了(4.04-3.68)g=0.36g,為0.02molH2O的質(zhì)量，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)殘留固體的主要成

分為Ce(SO4)2?2H2O,A項(xiàng)正確；B.殘留固體質(zhì)量為3.32g時(shí)，質(zhì)量減少了(4.04-3.32)g=0.72g,為O.CMmollfeO

的質(zhì)量，所以該點(diǎn)對(duì)應(yīng)殘留固體的主要成分為Ce(SO4)2,b點(diǎn)與該點(diǎn)相比，對(duì)應(yīng)殘留固體的質(zhì)量減少了

400℃

(3.32-2.84)g=0.48g,b點(diǎn)若發(fā)生2Ce(SO4)2^=CeO2?CeOSC)4+3SO3T,則固體質(zhì)量應(yīng)減少1.2g,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.2.84g殘留固體中m(Ce)=1.40g,則(2.84-1.40)g=1.44g為SO：的質(zhì)量，則n(SO丁尸0.015mol,所以b點(diǎn)

對(duì)應(yīng)殘留固體的主要成分為Ce2(SO4)31c點(diǎn)對(duì)應(yīng)殘留固體的質(zhì)量為1.72g,m(Ce)=1.40g,則(1.72-1.40)g=0.32g

為0元素的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.002mol,此時(shí)殘留固體的主要成分為CeO2,C項(xiàng)正確；D.c點(diǎn)時(shí)，結(jié)

合4.04g和1.72g這兩個(gè)數(shù)據(jù)，可知固體質(zhì)量減小了2.32g,失重時(shí)jx100%=57.43%,D項(xiàng)正確；故選B。

4.（2023?全國(guó)?校聯(lián)考一模）向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)

+++

Ag++NH3U[Ag（NH3）]和[Ag（NH3）]+NH3U[Ag（NH3）2],lg[c（M）/（molL-'）]與

++

lg[c（NH3）/（moLLT）]的關(guān)系如圖所示{其中M代表Ag+、Cl\[Ag（NH3）][Ag（NH3）2]）?

A.曲線HI表示lgc{[Ag（NH3%][隨序（NH3）的變化曲線

B.隨C（NH3）增大，先增大后減小

C（NH3）

C.反應(yīng)AgCl+2NH3o[Ag（NH3）2『+C「的平衡常數(shù)為10-3

D.完全溶解O.lmolAgCl,至少需要含有（0.2+10g5）molNH3的氨水

【答案】D

【分析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小,

氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲

線I、II、皿、IV分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線。

【解析】A.曲線in表示lgc（Ag+）隨lgc（NH3）的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)

AgCl+NH3B「Ag（NH3+C「的平衡常數(shù)K=°（0）*”[Ag3凡）]]為定值,隨。但旦）增大，一氨合

C（NH3）

銀離子濃度先增大后不變，J。）先減小后不變,故B錯(cuò)誤；C.在lgc（NH3）=-l時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)Cl和二

C（NH3）

氨合銀離子濃度的對(duì)數(shù)都是-2.35,濃度都是10235,AgCl+2NH30卜83旦入丁+C「平衡常數(shù)為

K=c（C「）xd[Ag（NHjjL「J"7,故c錯(cuò)誤；

210

C（NH3）（）

+

D.O.lmolAgCl完全溶解生成O.lmolCT和O.lmol的[Ag（NH3）2『，對(duì)于AgCl+2NH3^[Ag（NH3）0]+C「平

衡常數(shù)為QU/!竺旦L吧@竺包=比%產(chǎn),得出.月―

22nNH

C（NH3）n（NH3）（3）

反應(yīng)后應(yīng)該余下氨氣的物質(zhì)的量為10。35mo1,加上0.1molAg+結(jié)合的0.2mol氨氣生成[Ag（NH3）2]+,共需要

35

（0.2+10°）molNH3,故D正確；答案選D。

5.（2023?福建廈門?廈門一中校考模擬預(yù)測(cè)）用雙硫腺（H?Dz,二元弱酸）~CC1,絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中

提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cd+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：

2++

Cu+2H2DZCu（HDZ）2+2H,再加入CQ,Cu（HDzb就很容易被萃取到CC14中。如圖是用上述方

法處理含有Hg2+、Bi3+、Zr?+的廢水時(shí)的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率），

下列說法錯(cuò)誤的是

E%

A.當(dāng)分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzUBi（HDz）3+3JT

B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=ll,一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（D^）=c[zn（0Hf]＞c（0H-）＞c（H+）

+

C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c（D^j+c（0Hj=c（H2Dz）+c（H）

D.若pH=2.5且-lgc（H2Dz）=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H?Dz與Bi"絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為4

【答案】B

【解析】A.由題意可知，分離污水中的Bi3+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzUBi（HDz）3+3H+,故A正確；

B.由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=ll時(shí)，Zn（OH）;離子的百分率為70%,則溶液中發(fā)生如下反

應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—UZn(0H)j+2D：+2H2O,由方程式可知，溶液中D：的濃度是Zn(OH)「濃度的2

倍，故B錯(cuò)誤；C.NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D1)+c(OH—尸C(H2DZ)+C(H+),故C正確；D.由圖示可

知，溶液pH=2.5時(shí)，Bi(HDz)3的百分率為80%,反應(yīng)Bi3++3H2DzUBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)

c[Bi(HD)]c3(lT)「曰c[Bi(HDz)]_0.8/小…

K=c(Biz"3(HR)'由W(H2Dz尸pH可侍：K=3=—=4,故D正確；故選：B。

6.(2023?山西晉中?統(tǒng)考三模)常溫下，在c(H3Po3)+c(H2PO；)+c(HPO：)=0.1molLi的H3P。3溶液中各含

磷物質(zhì)的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物質(zhì)的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc),pOH表示c(OH)負(fù)對(duì)數(shù)

[pOH=-lgc(OH-)]；x、z兩點(diǎn)的坐標(biāo)為x(7.4,1.3)、z(12.6,1.3)o下列說法正確的是

pOH

A.曲線②表示pc(HPO「隨pOH的變化

B.y點(diǎn)橫坐標(biāo)的值為10.0

C.pH=6.6的溶液中：c(H3PO3)〈0.1mol-LT-2c(HPOj)

D.H3PO3+HPO,02H2PO]的平衡常數(shù)K=1.0xl05

【答案】B

【分析】圖像中含P物質(zhì)只有3種，說明H3P為二元弱酸。隨著C(OH-)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)

H3PO3+OH-=H2PO]+H2O,H2POJ+OH-=HPO|+H2O,知C(H3POj逐漸減小，ZHzPOj先增大后減

小，c(HPOj)逐漸增大，pc=-lgc,則pc(H3Po3)逐漸增大，pc(HzPOj先減小后增大，pc(HPOj)逐漸

減小，故曲線③表示pc(H3Po3)，曲線②表示P^HFO),曲線①表示pc(HPO；)根據(jù)坐標(biāo)x(7.4,1.3)知,

pOH=7.4,c(OH)=10-7-4mol/L,c(H+)=10-66mol/L,此時(shí)c(HPO：)=c(H2P(V)，則H3PO3的

=CH+=10126

^a2=-\()0同理根據(jù)坐標(biāo)z(12.6,1.3)知，pOH=12.6,c(OH)=10-mol/L,

C

(H2PO3I

c（H+）.c他PO；）

+14+-14

c（H）=10-mol/L,此時(shí)c（H2PO,）=c（H3PO3）,則H3PO3的《==C（H）=10-O

c（H3PO3）

【解析】A.根據(jù)分析，曲線①表示pc（HPO：）隨pOH的變化，A錯(cuò)誤；B.y點(diǎn)時(shí)，c（HPO^）=c（H3PO3）,

則K,「K*2=0.,C（HP?）=02"）=10-14X10-6.6=10-8.0,則C何+尸1o^moi/L,

C（H3PO3）C（H2PO；）

c（OH）=1CTi0°mol/L,pOH=10.0,B正確;C.pH=6.6即pOH=7.4,由圖可知，止匕時(shí)pc（HPO；）=pc（H2PO；）,

-1

即c（H2PO-）=c（HPO^）,而c（H3Po3）+c（H2PO-）+c（HPO；）=O.lmolf,則

1

c（H3PO3）=0.Imol.f-2c（HPO^）,C錯(cuò)誤；D.由H3PO3UH2P（V+H+減去H2P（VUHPO,+H%

K1f）T?4

可得H3PO3+HP。：-02H2PO],則平衡常數(shù)K=U=77VTT0'2=10°2xl（）5W1X105,D錯(cuò)誤；故選B。

《a2I。

7.（2023?河北?模擬預(yù)測(cè)）CRe制C2H4的平衡體系中存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)IC2H6（g）+CO2（g）^C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）AH>0

反應(yīng)nC2H6（g）+2CO2（g）4C0（g）+3H2（g）AH>0

將2moiCRe和3moiCO2投入容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯

轉(zhuǎn)化為乙烯消耗乙烷的量XI。。％

的選擇性(L條件下)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。已知：乙烯的選擇性=

乙烷的總轉(zhuǎn)化量

下列說法錯(cuò)誤的是

—0—o

00

N(/,80)1

8o8o

％的選色性%

、

、

?6o6o般

yz那

解

姒

S4o工羨的人4o8

線S

N2O轉(zhuǎn)化率2O7

A.X代表溫度，L代表壓強(qiáng)

B.L^L,

C.N點(diǎn)時(shí)，C2H6轉(zhuǎn)化成的CO的物質(zhì)的量為0.4mol

D.M點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為0.5

【答案】D

【解析】A.根據(jù)題給平衡體系中方程式特點(diǎn)判斷，兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡均正向移動(dòng)，

乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，兩個(gè)反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，乙烷的平衡

轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，而圖像中隨著X的增大，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，則X代表溫度，L代表壓強(qiáng)，A項(xiàng)

正確；B.同一溫度下，L?對(duì)應(yīng)的乙烷平衡轉(zhuǎn)化率低于跖對(duì)應(yīng)的，即L?代表的壓強(qiáng)大于L1的，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)乙烯的選擇性公式判斷，反應(yīng)中，乙烷轉(zhuǎn)化成的乙烯的物質(zhì)的量為2moix50%x80%=0.8mol,則

乙烷轉(zhuǎn)化成的CO的物質(zhì)的量為(2molx50%-0.8moi)x2=0.4moLC項(xiàng)正確；D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，設(shè)平

衡時(shí)C2H小凡的物質(zhì)的量分別為xmol、3ymol,根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系可列出三段式：

C2H6(g)+co2(g)彳=iC2H4(g)+CO(g)+H2O(g)

起始(mol)23000

轉(zhuǎn)化(mol)尤x尤xx

平衡(mol)

C2H6(g)+2CO2(g)—4CO(g)+3H/g)

起始(mol)0

轉(zhuǎn)化(mol)y2y4y3)y

平衡(mol)

結(jié)合圖像可知，彳^=0.5,0X=0-8,解得x=0.8,y=Q2,則平衡時(shí)Czlyg)、CO2(g),C2H4(g).

CO(g),凡0伍)的物質(zhì)的量分別為1mol、1.8mol、0.8mok1.6mol,0.8mol,反應(yīng)I的平衡常數(shù)

0.81.60.8

KC(C2H4)XC(CO)XC(H2O)二丁^丁^不

X).57,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。

"C(C2H6)XC(CO2)-1XL8

11

8.(2023?遼寧朝陽(yáng)?朝陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考二模)接觸法制硫酸在接觸室進(jìn)行的反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH,若向體積均為1L的甲、乙兩恒容容器中分別充入2moiSO?和Imo。其

中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

B.甲容器達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)：K>2.625

C.a、c兩點(diǎn)表示兩容器氣體的總物質(zhì)的量：%<外

D.a、b兩點(diǎn)時(shí)間的反應(yīng)速率：va<vb

【答案】C

【解析】A.甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿?/p>

4

器溫度升高，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即AH<0,A錯(cuò)誤；B.由圖可知，a點(diǎn)為平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)Pa=《P

44

始，若為恒溫恒容，na=1n始，絕熱條件下，反應(yīng)到平衡狀態(tài)放熱，所以Ta>T始，則備〈二!1始，可設(shè)02轉(zhuǎn)化

的物質(zhì)的量為xmol,則列出三段式如下：

2SO2(g)+02(g)-2SO3(g)

起始(mol)210

轉(zhuǎn)化(mol)2xx2x

平衡(mol)2-lx1-x2x

則有[(2-2x)+(17)+2x]molV]X3mol,計(jì)算得到x>0.6,那么化學(xué)平衡常數(shù)

22

c()i2

K=3入\“=5.625,B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反

2

C(SO2)-C(O2)0.8*x0.4

應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則

甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量:

4<3,C正確；D.根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器

的快，即匕>t，D錯(cuò)誤；故答案選C。

9.(2023?四川綿陽(yáng)?四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè))磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有

TiO?、SiO2,A12O3,MgO、Ca。以及少量的FeQ,。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、

鎂等。

高鈦爐渣

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表，回答下列問題:

金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

開始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全

3.24.711.113.8

(c=1.0x10-5mol-L-1)的pH

(2)“水浸”后濾液的pH約為2.0,在“分步沉淀時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6,最先析出的金屬離子是

(填寫離子符號(hào))

(3)“母液①”中Mg2+濃度為________mol.U1。

【答案】(3)1.0x10-6

【解析】(3)Mg2+沉淀完全時(shí)［c(Mg2+)=1.0xl0一5moi/LpH為11.1,可得出

52921082+

KSp[Mg(OH)2]=1.0x1O-x(1.Ox10--)=1.Ox10-,分步沉淀時(shí)調(diào)節(jié)pH至H.6,此時(shí)母液①中c(Mg)=

』)

KMg(OH2]1OxiO-108

---------rmol/L=l.OxlO-Wl/Lo