山東省泰安市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（含答案解析）

高三年級考試化學(xué)試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)和生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系，下列說法錯誤的是A.除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸B.通過煤的干餾可以得到芳香族化合物C.醫(yī)藥工業(yè)常以葡萄糖為工業(yè)原料合成補(bǔ)鈣藥物D.食品工業(yè)嚴(yán)禁使用有毒的SO2做食品漂白劑、防腐劑和抗氧化劑【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸鈣不溶于酸，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣易除去，則除去鍋爐水垢中的CaSO4，需先加碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用鹽酸溶解，故A正確；B．煤的干餾產(chǎn)物主要包括焦炭、煤焦油（主要含芳香族化合物）、煤氣、粗氨水、焦?fàn)t氣等，故B正確；C．葡萄糖具有重要的用途，它不僅是人類的營養(yǎng)物質(zhì)，在醫(yī)藥、食品、等有重要的應(yīng)用，可合成葡萄糖酸鈣用來補(bǔ)鈣，故C正確；D．SO2具有漂白性、還原性，食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D錯誤；故選D。2.我國科學(xué)家研制的“納米藥物分子運(yùn)輸車”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.該“運(yùn)輸”中Fe3O4可由Fe2O3，被氫氣還原制得B.該“運(yùn)輸車”的外殼一定含有碳元素C.該“運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體D.SiO2屬于酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．因氫氣具有還原性，F(xiàn)e2O3可被氫氣還原制得Fe3O4，A正確；B．該“運(yùn)輸車”為有機(jī)物外殼，有機(jī)物中含有碳，B正確；C．該“納米藥物分子車”的直徑為200nm，而膠體分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，所以該“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體，C錯誤；D．二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；故選C。3.下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉保存于無色廣口瓶中，并加適量CCl4液封B.液溴和白磷的保存均應(yīng)加水液封C.實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時應(yīng)通入H2S氣體D.實(shí)驗(yàn)室盛放雙氧水的試劑瓶上所貼標(biāo)簽為【答案】B【解析】【詳解】A．鈉易被空氣中的氧氣氧化且易和水反應(yīng)，密度比煤油大，應(yīng)密封保存于煤油中，故A錯誤；B．液溴易揮發(fā)，白磷易自燃，且密度均比水大，應(yīng)加水液封，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時為防止硫離子水解，應(yīng)加入堿性物質(zhì)如NaOH，故C錯誤；D．雙氧水為強(qiáng)氧化劑，試劑瓶上所貼標(biāo)簽為氧化性物質(zhì)，故D錯誤；答案選B。4.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.X的常見化合價有、 B.原子半徑大小為C.YX的水合物具有兩性 D.W單質(zhì)只有4種同素異形體【答案】A【解析】【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。5.穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒、消炎止痛之功效，被譽(yù)為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C20H30O5B.該物質(zhì)的含氧官能團(tuán)有3種C.該分子中有5個不對稱碳原子D.該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子中含20個C原子、30個H原子、5個O原子，分子式為C20H30O5，A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知，分子中含氧官能團(tuán)為羥基、酯基，共2種，B錯誤；C．不對稱碳原子即為手性碳原子(同時連有四個互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，故)該分子中有6個不對稱碳原子，如圖所示：，C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)可知，分子中2個碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故答案為：A。6.硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB.d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的酸性增強(qiáng)C.g與f之間可能發(fā)生反應(yīng)D.a、c均可用e的濃溶液干燥【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化合價以及物質(zhì)的類別可知：a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f為含SO或HSO的鹽、g為含SO或HSO的鹽，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．a(chǎn)為H2S，與SO2、H2SO3、H2SO4都有可能發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；B．d為H2SO3、e為H2SO4，H2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在空氣久置會被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強(qiáng)，溶液pH更小，酸性更強(qiáng)，B正確；C．g為含SO或HSO的鹽，f為含SO或HSO的鹽，若g為硫酸氫鹽，在溶液中可以電離出氫離子，氫離子可以和SO或HSO反應(yīng)制得二氧化硫，C正確；D．硫化氫有還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能用濃硫酸干燥，D錯誤；故選D。7.足量的純堿溶液可用于吸收含氯氣的尾氣，生成三種鹽(反應(yīng)1)；工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取溴，其主要原理如下：反應(yīng)2：反應(yīng)3：下列說法正確的是A.反應(yīng)1中生成的三種鹽是NaClO、NaClO3和NaHCO3B.反應(yīng)2中的Br2與反應(yīng)1中的Cl2表現(xiàn)相似的化學(xué)性質(zhì)C.反應(yīng)3中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：5D.酸性條件下，氧化性：【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及純堿足量，氯元素一部分化合價升高，另一部分化合價降低，三種鹽是次氯酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉，A項(xiàng)錯誤；B．反應(yīng)2中的溴單質(zhì)和反應(yīng)1中的氯氣都表現(xiàn)氧化性和還原性，表現(xiàn)相似的化學(xué)性質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)2中溴既是氧化劑又是還原劑，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5:1，C項(xiàng)錯誤；D．由反應(yīng)2知，堿性條件下，溴單質(zhì)為氧化劑，NaBrO3為氧化產(chǎn)物，故氧化性：Br2>NaBrO3，D項(xiàng)錯誤；故答案選B。8.探究一定濃度的溶液與KMnO4溶液在不同條件的反應(yīng)原理。已知：在水溶液中呈綠色。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將足量Na2SO3溶液加入到1mL酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去實(shí)驗(yàn)2將足量Na2SO3溶液加入到1mL中性KMnO4溶液中溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)3將足量Na2SO3溶液加入到1mL堿性KMnO4溶液中溶液從紫紅色變?yōu)榫G色，后又變渾濁下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中KMnO4溶液可以加鹽酸酸化B.實(shí)驗(yàn)2的離子方程式：C.實(shí)驗(yàn)3中變渾濁是因?yàn)榉磻?yīng)中被消耗，溶液堿性減弱D.三個實(shí)驗(yàn)中消耗等量的KMnO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同【答案】C【解析】【詳解】A．高錳酸鉀不能用鹽酸酸化，會發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀被消耗，故A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)2是在中性溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)為，故B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)3是在堿性條件下進(jìn)行的，發(fā)生反應(yīng)，生成綠色的，反應(yīng)中被消耗，溶液堿性減弱，由會生成MnO2溶液變渾濁，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)1的方程式為，結(jié)合B、C選項(xiàng)方程式，由于錳元素化合價降低程度不同，消耗等量的KMnO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同，故D錯誤；故選C。9.下列裝置試劑和操作均正確并且能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.甲：配制FeCl3溶液B.乙：制備并收集氨氣C.丙：制備少量干燥的HCl氣體D.?。候?yàn)證濃硝酸分解的產(chǎn)物NO2具有氧化性【答案】C【解析】【詳解】A．配制溶液時，不能在容量瓶中溶解，A錯誤；B．應(yīng)使用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣，B錯誤；C．濃硫酸可以制備?鹽酸的原理是高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸?，濃硫酸的沸點(diǎn)較高，而鹽酸的沸點(diǎn)較低，且濃硫酸有吸水性，所以丙裝置可以制備少量干燥的HCl氣體，C正確；D．濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水，又生成硝酸，能氧化KI，且硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸也能氧化碘化鉀溶液，不能單獨(dú)驗(yàn)證二氧化氮具有氧化性，D錯誤；故選C。10.我國科學(xué)家發(fā)明的一款可充放電的全固態(tài)鈉電池工作原理如下圖所示，下列說法正確的是A.放電時，電極電勢N極高于M極B.充電時，Na+由N極遷移至M極C.充電時，M極電極反應(yīng)式為D.為了降低成本，固態(tài)聚合物電解質(zhì)可以用Na3PO4溶液代替【答案】C【解析】【詳解】A．由工作原理圖可知，放電時，金屬Na在N極發(fā)生氧化反應(yīng)，N極為負(fù)極，M極為正極，正極的電極電勢高于負(fù)極，即M極高于N極，A錯誤；B．充電時，陽離子向陰極移動，即Na+由M極遷移至N極，B錯誤；C．充電時，M極為陽極，失電子，轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為，C正確；D．Na能與水反應(yīng)，故不能用Na3PO4溶液代替固態(tài)聚合物電解質(zhì)，D錯誤；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有-一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器(不考慮存放試劑的容器)和試劑均準(zhǔn)確、完整的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B除去KNO3中少量NaCl燒杯、酒精燈、漏斗、玻璃棒蒸餾水、KNO3與NaCl的混合物C萃取碘水中的碘單質(zhì)長頸漏斗、燒杯CCl4、碘水D制取氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管、酒精燈蒸餾水、飽和FeCl3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；儀器中還缺少膠頭滴管，A錯誤；B．硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，除去中少量NaCl采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶、過濾的方法，故需燒杯、酒精燈、漏斗、玻璃棒，B正確；C．萃取操作使用分液漏斗而不是長頸漏斗，C錯誤；D．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、酒精燈，D正確；故選BD。12.下列離子能大量共存，且加入或通入少量相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、NaOHB、、鹽酸、C、、、氯氣D、、、鐵粉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中離子與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故A錯誤；B．溶液中離子與發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和，不能大量共存，故B錯誤；C．四種離子在溶液中不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，溶液中通入少量氯氣，還原性強(qiáng)的亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．四種離子在溶液中不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，溶液中加入Fe，氧化性強(qiáng)的鐵離子優(yōu)先與Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故答案選D。13.富集海水中鋰的電化學(xué)系統(tǒng)如圖所示，工作步驟如下：①啟動電源1，MnO2所在腔室的Li+進(jìn)入MnO2結(jié)構(gòu)而形成。②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，使中的Li+脫出進(jìn)入腔室2。下列說法不正確的是A.啟動電源1時，電極1陽極B.啟動至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的n(MnO2)與生成的n(O2)之比為20：3，可得中的C.啟動電源2時MnO2電極反應(yīng)式為：D.電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中LiOH的濃度【答案】C【解析】【分析】由①可知，啟動電源1，MnO2所在腔室Li+進(jìn)入MnO2結(jié)構(gòu)而形成LixMn2O4，可知MnO2中Mn元素的化合價降低，為陰極，電極反應(yīng)式為xLi++2MnO2+xe-=LixMn2O4，電極1為陽極，連接電源正極；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，使LixMn2O4中的Li+脫出進(jìn)入腔室2，可知，電極2為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；陽極的電極反應(yīng)式為：LixMn2O4-xe-=xLi++2MnO2，以此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，室Ⅰ中電極Ⅰ連接電源Ⅰ的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)分析可知，啟動至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的n(MnO2)與生成的n(O2)之比為20：3，設(shè)生成的氧氣為3mol，轉(zhuǎn)移電子為12mol，根據(jù)陽極的電極反應(yīng)式：LixMn2O4-xe-=xLi++2MnO2，結(jié)合電子守恒，可知2molMnO2生成時轉(zhuǎn)移1.2mol電子，可得LixMn2O4中的x=1.2，故B正確；C．啟動電源2時，MnO2電極是陽極，電極反應(yīng)式為：LixMn2O4-xe-=xLi++2MnO2，故C錯誤；D．由分析可知，啟動電源2，使LixMn2O4中的Li+脫出進(jìn)入腔室2，電極2為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；提高了腔室2中LiOH的濃度，故D正確；答案選C。14.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)，實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，同時被氧化為；常溫下、、、。下列說法錯誤的是A.濾渣的成分為MnO2、Fe(OH)3B.“氧化”中，混合氣反應(yīng)生成過一硫酸(H2SO5)，1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為C.“沉鈷鎳”的濾液中，D.為了加快過濾速率，流程中可采取減壓過濾【答案】AB【解析】【分析】混合氣中的氧氣具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，將亞鐵離子和錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和二氧化錳，鈣離子被硫酸根離子沉淀，鎳離子、鎂離子先后轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，從而實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，濾渣的成分為MnO2、Fe(OH)3和CaSO4，A錯誤；B．“氧化”中，混合氣反應(yīng)生成過一硫酸(H2SO5)，已知H2SO5中H的化合價為+1價，S的化合價為+6價，根據(jù)化學(xué)式中所有元素的化合價的代數(shù)和為0，則H2SO5中3個O為-2價，2個O為-1價，即1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為1NA，B錯誤；C．“沉鈷鎳”的濾液中，==103.9≈10000，C正確；D．減壓過濾即抽濾可以加快過濾速率且所得產(chǎn)品易干燥，故為了加快過濾速率，流程中可采取減壓過濾，D正確；故答案為：AB。15.已知CaF2是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中與-lgc(X)(X為Ca2+或F-)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.L1表示-lgc(F-)與的變化曲線B.Ksp(CaF2)的數(shù)量級為10-10C.c點(diǎn)的溶液中：c(Cl-)<c(Ca2+)D.a、b、c三點(diǎn)的溶液中：2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)【答案】AC【解析】【分析】已知HF的Ka=，則有=，即有l(wèi)g越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，則-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的變化曲線，L2代表-lgc(F-)的變化曲線，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，L1表示-lgc(Ca2+)與的變化曲線，A錯誤；B．由a點(diǎn)坐標(biāo)可知，==10-1.2，c(F-)=10-2，則Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，由b點(diǎn)坐標(biāo)可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此時=10-0.7，故可求出此時溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故其數(shù)量級為10-10，B正確；C．由圖象可知，c點(diǎn)的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)，結(jié)合電荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，即有：c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，此時lg小于0，即c(HF)＜c(H+)，溶液顯酸性即c(H+)＞c(OH-)，故有c(Cl-)＞c(Ca2+)，C錯誤；D．根據(jù)物料守恒可知，a、b、c三點(diǎn)的溶液中：2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)，D正確；故答案為：AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究未知濃度CH3COOH溶液相關(guān)性質(zhì)。（1）25℃時，用pH計(jì)測定4mL該CH3COOH溶液的pH為2.88，加水稀釋至40mL時pH的范圍為_______＜pH＜_______。（2）25℃時，用下列實(shí)驗(yàn)測定CH3COOH的電離度：取V1mLCH3COOH溶液于錐形瓶中，再加入_______(填試劑)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為V2mL；另取該CH3COOH溶液于燒杯中，測得其pH為a。該CH3COOH溶液的濃度為_______，CH3COOH的電離度為_______。（3）25℃時，0.1CH3COOH溶液，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO-分布分?jǐn)?shù)與所加NaOH物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。①表示_______(填微粒符號)的分布分?jǐn)?shù)曲線；②由圖中數(shù)據(jù)可知該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_______。③pH=5時，溶液中_______；④若c處，則a、b、e三處水的電離程度由大到小的順序?yàn)開______?！敬鸢浮浚?）①.2.88②.3.88（2）①.酚酞溶液②.③.或（3）①.CH3COOH②.③.④.【解析】小問1詳解】醋酸是弱酸，加水稀釋至原來的10倍，在各物質(zhì)濃度降低的同時醋酸的電離平衡正向移動，故其氫離子濃度降低不到原來的10倍，pH向7靠攏不到一個單位，故2.88<pH<3.88；【小問2詳解】醋酸與氫氧化鈉酸堿中和的結(jié)果是生成呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽，故選擇酚酞作為指示劑；醋酸和氫氧化鈉按1∶1反應(yīng)，故醋酸濃度，另取該CH3COOH溶液于燒杯中，測得其pH為a，說明c(H+)=10-a；故電離程度為或；【小問3詳解】①隨著溶液中所加NaOH量的增加，CH3COOH的分布分?jǐn)?shù)減小，CH3COO-分布分?jǐn)?shù)增加，故表示CH3COOH的分布分?jǐn)?shù)；②由圖中交點(diǎn)a可知該溫度下呈c(CH3COOH)=c(CH3COO-)且與pH交點(diǎn)知pH=4.76,CH3COOH的電離平衡常數(shù)；③，pH=5時，溶液中=100.24；④若c處即酸堿完全中和的理論終點(diǎn)。隨著NaOH量的增加a、b、c是溶液從酸到中性的過程，同離子效應(yīng)，氫離子抑制水的電離，故a、b、e三處水的電離程度由大到小的順序?yàn)椤?7.NaBH4在儲氫材料、燃料電池等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。NaBH4中H元素的化合價為-1，具有強(qiáng)還原性，常溫下與水反應(yīng)生成H2，在堿性溶液中能穩(wěn)定存在。（1）NaBH4的電子式為_______。（2）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和，參加反應(yīng)的與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______。（3）NaBH4燃料電池中，NaBH4轉(zhuǎn)化為Na[B(OH)4]，電解Na[B(OH)4]溶液又可制得NaBH4實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用。電解裝置示意圖如圖所示(電極均為惰性材料)。為提高的產(chǎn)率，兩電極區(qū)間應(yīng)使用_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜；電解時陰極的電極反應(yīng)式為_______。（4）在催化劑作用下，NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①其他條件不變時，以D2O代替H2O，依據(jù)反應(yīng)機(jī)理，所得氣體的分子式為_______。②圖中所示的最后一個步驟反應(yīng)機(jī)理可用化學(xué)用語表示為_______。③已知：，、，向飽和H3BO3溶液中滴加0.1，溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】（1）（2）1：2（3）①.陽②.（4）①.H2、HD、D2②.③.【解析】【小問1詳解】NaBH4的電子式為；【小問2詳解】向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和，反應(yīng)中只有Fe、H元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，由方程式可得參加反應(yīng)的與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為1:2；【小問3詳解】兩電極區(qū)間應(yīng)使用陽離子交換膜，不允許陰離子通過的原因是防止陰極產(chǎn)生的通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)而損耗或通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，使陰極區(qū)濃度變小，導(dǎo)致的產(chǎn)率低；電解池陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaBO2得到電子生成NaBH4，電極反應(yīng)式為；【小問4詳解】若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分進(jìn)入氫氣，生成的氫氣原子重新組合，所以生成的氫氣有H2、HD、D2；圖中所示的最后一個步驟反應(yīng)機(jī)理可用化學(xué)用語表示為；由電離平衡常數(shù)可知，H3BO3的酸性介于H2CO3和之間，向飽和H3BO3溶液中滴加0.1

mol?L-1Na2CO3溶液，會生成和，該反應(yīng)的離子方程式為。18.煉鐵時產(chǎn)生大量瓦斯泥廢料，以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3還含少量PbO、FeO、CuO)為原料提取鋅、鉍的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：。（1）“浸取”步驟，為避免“瓦斯泥”在反應(yīng)器的底部沉淀結(jié)塊，可采取的措施為_______。（2）“過程Ⅰ”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“過程Ⅱ”步驟產(chǎn)生的氣體_______(填化學(xué)式)可在流程的_______步驟中循環(huán)使用。（4）“酸鹽浸提”步驟，為使鉍充分浸出，加入適量NaCl作助溶劑。單質(zhì)鉍在Fe3+的氧化作用下被溶解。①含鉍物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：i．ii．②“濾渣2”的主要成分除S外還有_______。（5）已知：此工藝中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的適宜pH范圍為1.6-2.0；溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+開始沉淀時pH7.01.96.2完全沉淀時pH9.03.28.0①結(jié)合上述信息分析，“水解”步驟加入適量Zn粉的目的是_______。②“水解”步驟后的“系列操作”為_______。【答案】（1）高速攪拌（2）（3）①.NH3②.浸?。?）PbSO4（5）①.將Fe3+還原為Fe2+，避免在Bi3+水解時，F(xiàn)e3+同時水解，導(dǎo)致產(chǎn)物不純②.過濾、洗滌、干燥【解析】【分析】以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3還含少量PbO、FeO、CuO)為原料提取鋅，浸取之后過濾得到、、，濾渣1中的PbO和硫酸反應(yīng)后，得到的濾渣2中會含有PbSO4，“水解”時加入適量的Zn粉可以將Fe3+還原為Fe2+，避免在Bi3+水解時，F(xiàn)e3+同時水解，導(dǎo)致產(chǎn)物不純，“水解”后，將得到的產(chǎn)品過濾、洗滌并干燥即可得到產(chǎn)品，以此解答?！拘?詳解】“浸取”時，為避免“瓦斯泥”在反應(yīng)器的底部沉淀、結(jié)塊，可采用較強(qiáng)烈的攪拌轉(zhuǎn)速；【小問2詳解】“過程Ⅰ”步驟與Zn反應(yīng)生成與Cu，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳解】根據(jù)元素守恒可知，“過程Ⅱ”中會產(chǎn)生NH3，結(jié)合流程圖可知，NH3可在流程中的“浸取”步驟中循環(huán)使用；【小問4詳解】據(jù)分析可知，濾渣1中的PbO和硫酸反應(yīng)后生成PbSO4，得到的濾渣2中會含有PbSO4；【小問5詳解】①調(diào)pH使Bi3+水解時pH范圍為1.6-2.0，此時Fe3+也會水解，故加入Zn粉的目的為：將Fe3+還原為Fe2+，避免在Bi3+水解時，F(xiàn)e3+同時水解，導(dǎo)致產(chǎn)物不純；②據(jù)分析可知，水解”步驟后的“系列操作”為：過濾、洗滌、干燥。19.TiCl4是制備納米級TiO2重要中間體。某小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4并測定其純度(部分加熱及夾持裝置略去)。已知：①TiCl4遇水極易水解，能溶于有機(jī)溶劑中。②瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后生成TiCl4、FeCl3和一種有毒氧化物氣體，還有少量副反應(yīng)產(chǎn)物CCl4③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：1TiCl4FeCl3CCl4熔點(diǎn)/℃-23.2306-23沸點(diǎn)/℃136.431576.8請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品，裝置B中盛放的試劑為_______。加熱管式爐，打開_______(填儀器名稱)活塞，開始實(shí)驗(yàn)。裝置D置于150~200℃的控溫箱中，其目的是_______。（2）E裝置設(shè)計(jì)上存在的兩處明顯缺陷有_______。（3）將管式爐加熱至90℃時，瓷舟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（4）選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對E中錐形瓶內(nèi)混合物進(jìn)行蒸餾提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序?yàn)棰佗幄郷______(填序號)。（5）測定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：已知：，。①稱取14.00gTiCl4產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中，蓋塞后搖動至完全水解，反應(yīng)為，過濾后將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL2.90標(biāo)準(zhǔn)溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以X溶液為指示劑，用0.100溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00mLKSCN溶液。試劑X為_______(填化學(xué)式)，已知產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，根據(jù)以上步驟計(jì)算產(chǎn)品中TiCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；若無步驟③，所測定TiCI4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會_______(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.濃硫酸②.恒壓分液漏斗③.冷凝除去FeCl3且保證TiC4為氣態(tài)（2）冷凝管中冷水流向應(yīng)為下進(jìn)上出；無CO處理裝置（3）（4）⑦⑩③⑤（5）①.Fe(NO3)3②.95%③.偏小【解析】【分析】先用氮?dú)馔ㄈ氲綕饬蛩嶂校稍锏牡獨(dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣、水蒸氣，A裝置中生成氯氣，B裝置干燥氯氣，再用干燥氯氣與FeTiO3反應(yīng)生成生成TiCl4、FeCl3，還生成一種有毒氧化物氣體CO，管式爐控溫使氯化鐵為固體，而TiCl4為氣體，在錐形瓶中接收并用冷凝管冷凝，再用堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入?！拘?詳解】檢查裝置氣密性并加入藥品，裝置B中盛放的試劑為濃硫酸，用于干燥氣體；加熱管式爐，打開恒壓分液漏斗活塞，開始實(shí)驗(yàn)。裝置D置于150~200℃的控溫箱中，其目的是冷凝除去FeCl3且保證TiC4為氣態(tài)，便于兩者的分離；【小問2詳解】E裝置設(shè)計(jì)上存在的兩處明顯缺陷有：冷凝管中冷水流向應(yīng)為下進(jìn)上出；CO有毒，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理防止污染，故為無CO處理裝置；【小問3詳解】管式爐加熱至90℃時，瓷舟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為FeTiO3和氯氣、碳加熱生成TiCl4、FeCl3和一種有毒氧化物氣體，方程式為；【小問4詳解】進(jìn)一步分析，確認(rèn)TiCl4混有少量副產(chǎn)物CCl4，已知TiCl4、CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，與CCl4互溶。根據(jù)題意組裝裝置，三頸燒瓶上是⑨裝置，支管岔口處放溫度計(jì)，右邊連接直形冷凝管，再連接牛角管，牛角管右邊連接錐形瓶，要注意與大氣相通但又要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，因此還需連接一個干燥管裝置，則安裝順序?yàn)棰佗幄啖撷猗邰?，由于、都屬于分子晶體，其分子結(jié)構(gòu)相似，的相對分子質(zhì)量大于，分子間的范德華力較大，的沸點(diǎn)高于，故先蒸出的物質(zhì)為；故答案為：⑦⑩③⑤；【小問5詳解】當(dāng)KSCN過量，則需要一種明顯的試劑進(jìn)行指示，由于鐵離子遇硫氰根離子顯紅色，則可以選用含鐵離子的試劑來作指示劑，由于溶液中有硝酸根，因此試劑X為Fe(NO3)3，已知產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，根據(jù)題意樣品中TiCl4物質(zhì)的量為，根據(jù)以上步驟計(jì)算產(chǎn)品中TiCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若無步驟③，生成的氯化銀沉淀會溶解，銀離子會消耗硫氰根，消耗的KSCN量增多，則計(jì)算得到的TiCl4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會偏??；故答案為：Fe(NO3)3；95%；偏小。20.丙烯氫甲?；捎糜诤铣烧∪?，但體系中會發(fā)生副反應(yīng)，相關(guān)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：(正丁醛)反應(yīng)Ⅱ：(異丁醛)反應(yīng)Ⅲ：，回答下列問題：（1）已知，正丁醛和異丁醛在相同條件下較穩(wěn)定的是_______。（2）一定溫度下，在相同的甲、乙兩個恒壓容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．向甲中充入1mol丙烯(g)、1molH2(g)和1molCO(g)，達(dá)平衡時放出92.85kJ的能量；向乙中充入2molCH3CH2CH2CHO(g)，達(dá)平衡時吸收61390kJ的能量；則反應(yīng)I的=_______kJ/mol。若兩容器為等體積的恒容容器，則各自達(dá)到平衡時甲、乙兩容器中正丁醛的百分含量：甲_______乙(填“>”、“=”或“＜”)。