山東省泰安市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題_第1頁
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文檔簡介

高三年級考試化學(xué)試題1.答題前,考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置,認(rèn)真核對條形碼上的姓名考生號和座號,并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔,不折疊,不破損??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)和生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系,下列說法錯誤的是A.除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸B.通過煤的干餾可以得到芳香族化合物C.醫(yī)藥工業(yè)常以葡萄糖為工業(yè)原料合成補(bǔ)鈣藥物D.食品工業(yè)嚴(yán)禁使用有毒的SO2做食品漂白劑、防腐劑和抗氧化劑2.我國科學(xué)家研制的“納米藥物分子運(yùn)輸車”,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.該“運(yùn)輸”中Fe3O4可由Fe2O3,被氫氣還原制得B.該“運(yùn)輸車”的外殼一定含有碳元素C.該“運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體D.SiO2屬于酸性氧化物3.下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉保存于無色廣口瓶中,并加適量CCl4液封B.液溴和白磷的保存均應(yīng)加水液封C實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時應(yīng)通入H2S氣體D.實(shí)驗(yàn)室盛放雙氧水的試劑瓶上所貼標(biāo)簽為4.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成,溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.X的常見化合價有、 B.原子半徑大小為C.YX的水合物具有兩性 D.W單質(zhì)只有4種同素異形體5.穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒、消炎止痛之功效,被譽(yù)為天然抗生素藥物,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確是A.該物質(zhì)的分子式為C20H30O5B.該物質(zhì)的含氧官能團(tuán)有3種C.該分子中有5個不對稱碳原子D.該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)6.硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB.d溶液久置于空氣中會生成e,溶液的酸性增強(qiáng)C.g與f之間可能發(fā)生反應(yīng)D.a、c均可用e的濃溶液干燥7.足量的純堿溶液可用于吸收含氯氣的尾氣,生成三種鹽(反應(yīng)1);工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取溴,其主要原理如下:反應(yīng)2:反應(yīng)3:下列說法正確的是A.反應(yīng)1中生成的三種鹽是NaClO、NaClO3和NaHCO3B.反應(yīng)2中的Br2與反應(yīng)1中的Cl2表現(xiàn)相似的化學(xué)性質(zhì)C.反應(yīng)3中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:5D.酸性條件下,氧化性:8.探究一定濃度的溶液與KMnO4溶液在不同條件的反應(yīng)原理。已知:在水溶液中呈綠色。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將足量Na2SO3溶液加入到1mL酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去實(shí)驗(yàn)2將足量Na2SO3溶液加入到1mL中性KMnO4溶液中溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)3將足量Na2SO3溶液加入到1mL堿性KMnO4溶液中溶液從紫紅色變?yōu)榫G色,后又變渾濁下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中KMnO4溶液可以加鹽酸酸化B.實(shí)驗(yàn)2的離子方程式:C.實(shí)驗(yàn)3中變渾濁是因?yàn)榉磻?yīng)中被消耗,溶液堿性減弱D.三個實(shí)驗(yàn)中消耗等量的KMnO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同9.下列裝置試劑和操作均正確并且能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.甲:配制FeCl3溶液B.乙:制備并收集氨氣C.丙:制備少量干燥的HCl氣體D.?。候?yàn)證濃硝酸分解的產(chǎn)物NO2具有氧化性10.我國科學(xué)家發(fā)明的一款可充放電的全固態(tài)鈉電池工作原理如下圖所示,下列說法正確的是A.放電時,電極電勢N極高于M極B.充電時,Na+由N極遷移至M極C.充電時,M極電極反應(yīng)式為D.為了降低成本,固態(tài)聚合物電解質(zhì)可以用Na3PO4溶液代替二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有-一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.完成下列各組實(shí)驗(yàn),所選玻璃儀器(不考慮存放試劑的容器)和試劑均準(zhǔn)確、完整的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ax器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B除去KNO3中少量NaCl燒杯、酒精燈、漏斗、玻璃棒蒸餾水、KNO3與NaCl的混合物C萃取碘水中碘單質(zhì)長頸漏斗、燒杯CCl4、碘水D制取氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管、酒精燈蒸餾水、飽和FeCl3溶液A.A B.B C.C D.D12.下列離子能大量共存,且加入或通入少量相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)離子方程式A、、、NaOHB、、、鹽酸C、、、氯氣D、、、鐵粉A.A B.B C.C D.D13.富集海水中鋰的電化學(xué)系統(tǒng)如圖所示,工作步驟如下:①啟動電源1,MnO2所在腔室的Li+進(jìn)入MnO2結(jié)構(gòu)而形成。②關(guān)閉電源1和海水通道,啟動電源2,使中的Li+脫出進(jìn)入腔室2。下列說法不正確的是A.啟動電源1時,電極1為陽極B.啟動至關(guān)閉電源1,轉(zhuǎn)化的n(MnO2)與生成的n(O2)之比為20:3,可得中的C.啟動電源2時MnO2電極反應(yīng)式為:D.電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中LiOH的濃度14.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+),實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知:“氧化”中,用石灰乳調(diào)節(jié),同時被氧化為;常溫下、、、。下列說法錯誤的是A.濾渣的成分為MnO2、Fe(OH)3B.“氧化”中,混合氣反應(yīng)生成過一硫酸(H2SO5),1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為C.“沉鈷鎳”的濾液中,D.為了加快過濾速率,流程中可采取減壓過濾15.已知CaF2是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下,用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH,測得在不同pH條件下,體系中與-lgc(X)(X為Ca2+或F-)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.L1表示-lgc(F-)與的變化曲線B.Ksp(CaF2)的數(shù)量級為10-10C.c點(diǎn)的溶液中:c(Cl-)<c(Ca2+)D.a、b、c三點(diǎn)的溶液中:2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究未知濃度的CH3COOH溶液相關(guān)性質(zhì)。(1)25℃時,用pH計(jì)測定4mL該CH3COOH溶液的pH為2.88,加水稀釋至40mL時pH的范圍為_______<pH<_______。(2)25℃時,用下列實(shí)驗(yàn)測定CH3COOH的電離度:取V1mLCH3COOH溶液于錐形瓶中,再加入_______(填試劑),用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積為V2mL;另取該CH3COOH溶液于燒杯中,測得其pH為a。該CH3COOH溶液的濃度為_______,CH3COOH的電離度為_______。(3)25℃時,0.1CH3COOH溶液,溶液的pH、CH3COOH和CH3COO-分布分?jǐn)?shù)與所加NaOH物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。①表示_______(填微粒符號)的分布分?jǐn)?shù)曲線;②由圖中數(shù)據(jù)可知該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_______。③pH=5時,溶液中_______;④若c處,則a、b、e三處水的電離程度由大到小的順序?yàn)開______。17.NaBH4在儲氫材料、燃料電池等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。NaBH4中H元素的化合價為-1,具有強(qiáng)還原性,常溫下與水反應(yīng)生成H2,在堿性溶液中能穩(wěn)定存在。(1)NaBH4的電子式為_______。(2)一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和,參加反應(yīng)的與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______。(3)NaBH4燃料電池中,NaBH4轉(zhuǎn)化為Na[B(OH)4],電解Na[B(OH)4]溶液又可制得NaBH4實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用。電解裝置示意圖如圖所示(電極均為惰性材料)。為提高的產(chǎn)率,兩電極區(qū)間應(yīng)使用_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜;電解時陰極的電極反應(yīng)式為_______。(4)在催化劑作用下,NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①其他條件不變時,以D2O代替H2O,依據(jù)反應(yīng)機(jī)理,所得氣體的分子式為_______。②圖中所示的最后一個步驟反應(yīng)機(jī)理可用化學(xué)用語表示為_______。③已知:,、,向飽和H3BO3溶液中滴加0.1,溶液,該反應(yīng)的離子方程式為_______。18.煉鐵時產(chǎn)生大量瓦斯泥廢料,以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3還含少量PbO、FeO、CuO)為原料提取鋅、鉍的工藝流程如下圖所示:回答下列問題:。(1)“浸取”步驟,為避免“瓦斯泥”在反應(yīng)器的底部沉淀結(jié)塊,可采取的措施為_______。(2)“過程Ⅰ”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“過程Ⅱ”步驟產(chǎn)生的氣體_______(填化學(xué)式)可在流程的_______步驟中循環(huán)使用。(4)“酸鹽浸提”步驟,為使鉍充分浸出,加入適量NaCl作助溶劑。單質(zhì)鉍在Fe3+的氧化作用下被溶解。①含鉍物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:i.ii.②“濾渣2”的主要成分除S外還有_______。(5)已知:此工藝中,Bi3+水解得到BiOCl沉淀的適宜pH范圍為1.6-2.0;溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+開始沉淀時pH7.0196.2完全沉淀時pH9.03.28.0①結(jié)合上述信息分析,“水解”步驟加入適量Zn粉的目的是_______。②“水解”步驟后的“系列操作”為_______。19.TiCl4是制備納米級TiO2的重要中間體。某小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4并測定其純度(部分加熱及夾持裝置略去)。已知:①TiCl4遇水極易水解,能溶于有機(jī)溶劑中。②瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后生成TiCl4、FeCl3和一種有毒氧化物氣體,還有少量副反應(yīng)產(chǎn)物CCl4③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表:1TiCl4FeCl3CCl4熔點(diǎn)/℃-23.2306-23沸點(diǎn)/℃136.431576.8請回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性并加入藥品,裝置B中盛放的試劑為_______。加熱管式爐,打開_______(填儀器名稱)活塞,開始實(shí)驗(yàn)。裝置D置于150~200℃的控溫箱中,其目的是_______。(2)E裝置設(shè)計(jì)上存在的兩處明顯缺陷有_______。(3)將管式爐加熱至90℃時,瓷舟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(4)選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對E中錐形瓶內(nèi)混合物進(jìn)行蒸餾提純(加熱及夾持裝置略),安裝順序?yàn)棰佗幄郷______(填序號)。(5)測定產(chǎn)品純度,實(shí)驗(yàn)如下:已知:,。①稱取14.00gTiCl4產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中,蓋塞后搖動至完全水解,反應(yīng)為,過濾后將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL2.90標(biāo)準(zhǔn)溶液。③加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以X溶液為指示劑,用0.100溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00mLKSCN溶液。試劑X為_______(填化學(xué)式),已知產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng),根據(jù)以上步驟計(jì)算產(chǎn)品中TiCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;若無步驟③,所測定TiCI4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會_______(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。20.丙烯氫甲?;捎糜诤铣烧∪?,但體系中會發(fā)生副反應(yīng),相關(guān)方程式如下:反應(yīng)Ⅰ:(正丁醛)反應(yīng)Ⅱ:(異丁醛)反應(yīng)Ⅲ:,回答下列問題:(1)已知,正丁醛和異丁醛在相同條件下較穩(wěn)定的是_______。(2)一定溫度下,在相同的甲、乙兩個恒壓容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ.向甲中充入1mol丙烯(g)、1molH2(g)和1molCO(g),達(dá)平衡時放出92.85kJ的能量;向乙中充入2molCH3CH2CH2CHO(g),達(dá)平衡時吸收61390kJ的能量;則反應(yīng)I的=_______kJ/mol。若兩容器為等體積的恒容容器,則各自達(dá)到平衡時甲、乙兩容器中正丁醛的百分含量:甲_______乙(填“>”、“=”或“<”)。(3)在恒壓條件下,按照投料勻速通入裝有催化劑的反

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