山東省泰安市2023-2024學年高三上學期1月期末化學試題

高三年級考試化學試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學和生產、生活緊密聯系，下列說法錯誤的是A.除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸B.通過煤的干餾可以得到芳香族化合物C.醫(yī)藥工業(yè)常以葡萄糖為工業(yè)原料合成補鈣藥物D.食品工業(yè)嚴禁使用有毒的SO2做食品漂白劑、防腐劑和抗氧化劑2.我國科學家研制的“納米藥物分子運輸車”，其結構如圖所示。下列有關說法不正確的是A.該“運輸”中Fe3O4可由Fe2O3，被氫氣還原制得B.該“運輸車”的外殼一定含有碳元素C.該“運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體D.SiO2屬于酸性氧化物3.下列有關說法正確的是A.實驗室中少量的鈉保存于無色廣口瓶中，并加適量CCl4液封B.液溴和白磷的保存均應加水液封C實驗室配制Na2S溶液時應通入H2S氣體D.實驗室盛放雙氧水的試劑瓶上所貼標簽為4.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子與具有相同的電子結構。下列敘述正確的是A.X的常見化合價有、 B.原子半徑大小為C.YX的水合物具有兩性 D.W單質只有4種同素異形體5.穿心蓮內酯具有祛熱解毒、消炎止痛之功效，被譽為天然抗生素藥物，結構簡式如圖所示。下列說法正確是A.該物質的分子式為C20H30O5B.該物質的含氧官能團有3種C.該分子中有5個不對稱碳原子D.該物質最多可與3molH2發(fā)生加成反應6.硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與c、d、e都有可能反應生成bB.d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的酸性增強C.g與f之間可能發(fā)生反應D.a、c均可用e的濃溶液干燥7.足量的純堿溶液可用于吸收含氯氣的尾氣，生成三種鹽(反應1)；工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取溴，其主要原理如下：反應2：反應3：下列說法正確的是A.反應1中生成的三種鹽是NaClO、NaClO3和NaHCO3B.反應2中的Br2與反應1中的Cl2表現相似的化學性質C.反應3中氧化產物與還原產物的質量之比為1：5D.酸性條件下，氧化性：8.探究一定濃度的溶液與KMnO4溶液在不同條件的反應原理。已知：在水溶液中呈綠色。實驗操作現象實驗1將足量Na2SO3溶液加入到1mL酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去實驗2將足量Na2SO3溶液加入到1mL中性KMnO4溶液中溶液變渾濁實驗3將足量Na2SO3溶液加入到1mL堿性KMnO4溶液中溶液從紫紅色變?yōu)榫G色，后又變渾濁下列說法正確的是A.實驗1中KMnO4溶液可以加鹽酸酸化B.實驗2的離子方程式：C.實驗3中變渾濁是因為反應中被消耗，溶液堿性減弱D.三個實驗中消耗等量的KMnO4轉移電子數相同9.下列裝置試劑和操作均正確并且能實現實驗目的是A.甲：配制FeCl3溶液B.乙：制備并收集氨氣C.丙：制備少量干燥的HCl氣體D.?。候炞C濃硝酸分解的產物NO2具有氧化性10.我國科學家發(fā)明的一款可充放電的全固態(tài)鈉電池工作原理如下圖所示，下列說法正確的是A.放電時，電極電勢N極高于M極B.充電時，Na+由N極遷移至M極C.充電時，M極電極反應式為D.為了降低成本，固態(tài)聚合物電解質可以用Na3PO4溶液代替二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有-一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.完成下列各組實驗，所選玻璃儀器(不考慮存放試劑的容器)和試劑均準確、完整的是選項實驗目的玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B除去KNO3中少量NaCl燒杯、酒精燈、漏斗、玻璃棒蒸餾水、KNO3與NaCl的混合物C萃取碘水中碘單質長頸漏斗、燒杯CCl4、碘水D制取氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管、酒精燈蒸餾水、飽和FeCl3溶液A.A B.B C.C D.D12.下列離子能大量共存，且加入或通入少量相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子加入試劑加入試劑后發(fā)生反應離子方程式A、、、NaOHB、、、鹽酸C、、、氯氣D、、、鐵粉A.A B.B C.C D.D13.富集海水中鋰的電化學系統(tǒng)如圖所示，工作步驟如下：①啟動電源1，MnO2所在腔室的Li+進入MnO2結構而形成。②關閉電源1和海水通道，啟動電源2，使中的Li+脫出進入腔室2。下列說法不正確的是A.啟動電源1時，電極1為陽極B.啟動至關閉電源1，轉化的n(MnO2)與生成的n(O2)之比為20：3，可得中的C.啟動電源2時MnO2電極反應式為：D.電化學系統(tǒng)提高了腔室2中LiOH的濃度14.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)，實現鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：“氧化”中，用石灰乳調節(jié)，同時被氧化為；常溫下、、、。下列說法錯誤的是A.濾渣的成分為MnO2、Fe(OH)3B.“氧化”中，混合氣反應生成過一硫酸(H2SO5)，1molH2SO5中過氧鍵的數目為C.“沉鈷鎳”的濾液中，D.為了加快過濾速率，流程中可采取減壓過濾15.已知CaF2是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用鹽酸調節(jié)CaF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中與-lgc(X)(X為Ca2+或F-)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.L1表示-lgc(F-)與的變化曲線B.Ksp(CaF2)的數量級為10-10C.c點的溶液中：c(Cl-)<c(Ca2+)D.a、b、c三點的溶液中：2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.某小組設計如下實驗探究未知濃度的CH3COOH溶液相關性質。（1）25℃時，用pH計測定4mL該CH3COOH溶液的pH為2.88，加水稀釋至40mL時pH的范圍為_______＜pH＜_______。（2）25℃時，用下列實驗測定CH3COOH的電離度：取V1mLCH3COOH溶液于錐形瓶中，再加入_______(填試劑)，用標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為V2mL；另取該CH3COOH溶液于燒杯中，測得其pH為a。該CH3COOH溶液的濃度為_______，CH3COOH的電離度為_______。（3）25℃時，0.1CH3COOH溶液，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO-分布分數與所加NaOH物質的量的關系如圖所示。①表示_______(填微粒符號)的分布分數曲線；②由圖中數據可知該溫度下CH3COOH的電離平衡常數Ka=_______。③pH=5時，溶液中_______；④若c處，則a、b、e三處水的電離程度由大到小的順序為_______。17.NaBH4在儲氫材料、燃料電池等領域具有重要應用。NaBH4中H元素的化合價為-1，具有強還原性，常溫下與水反應生成H2，在堿性溶液中能穩(wěn)定存在。（1）NaBH4的電子式為_______。（2）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和，參加反應的與生成的納米鐵粉的物質的量之比為_______。（3）NaBH4燃料電池中，NaBH4轉化為Na[B(OH)4]，電解Na[B(OH)4]溶液又可制得NaBH4實現物質的循環(huán)利用。電解裝置示意圖如圖所示(電極均為惰性材料)。為提高的產率，兩電極區(qū)間應使用_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜；電解時陰極的電極反應式為_______。（4）在催化劑作用下，NaBH4與水反應的反應機理如圖所示。①其他條件不變時，以D2O代替H2O，依據反應機理，所得氣體的分子式為_______。②圖中所示的最后一個步驟反應機理可用化學用語表示為_______。③已知：，、，向飽和H3BO3溶液中滴加0.1，溶液，該反應的離子方程式為_______。18.煉鐵時產生大量瓦斯泥廢料，以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3還含少量PbO、FeO、CuO)為原料提取鋅、鉍的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：。（1）“浸取”步驟，為避免“瓦斯泥”在反應器的底部沉淀結塊，可采取的措施為_______。（2）“過程Ⅰ”步驟發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）“過程Ⅱ”步驟產生的氣體_______(填化學式)可在流程的_______步驟中循環(huán)使用。（4）“酸鹽浸提”步驟，為使鉍充分浸出，加入適量NaCl作助溶劑。單質鉍在Fe3+的氧化作用下被溶解。①含鉍物質發(fā)生反應的化學方程式為：i．ii．②“濾渣2”的主要成分除S外還有_______。（5）已知：此工藝中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的適宜pH范圍為1.6-2.0；溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+開始沉淀時pH7.0196.2完全沉淀時pH9.03.28.0①結合上述信息分析，“水解”步驟加入適量Zn粉的目的是_______。②“水解”步驟后的“系列操作”為_______。19.TiCl4是制備納米級TiO2的重要中間體。某小組利用如圖所示裝置在實驗室制備TiCl4并測定其純度(部分加熱及夾持裝置略去)。已知：①TiCl4遇水極易水解，能溶于有機溶劑中。②瓷舟中物質反應后生成TiCl4、FeCl3和一種有毒氧化物氣體，還有少量副反應產物CCl4③相關物質的部分物理性質如表：1TiCl4FeCl3CCl4熔點/℃-23.2306-23沸點/℃136.431576.8請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品，裝置B中盛放的試劑為_______。加熱管式爐，打開_______(填儀器名稱)活塞，開始實驗。裝置D置于150~200℃的控溫箱中，其目的是_______。（2）E裝置設計上存在的兩處明顯缺陷有_______。（3）將管式爐加熱至90℃時，瓷舟中主要發(fā)生的化學反應方程式為_______。（4）選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對E中錐形瓶內混合物進行蒸餾提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序為①⑨⑧_______(填序號)。（5）測定產品純度，實驗如下：已知：，。①稱取14.00gTiCl4產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中，蓋塞后搖動至完全水解，反應為，過濾后將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL2.90標準溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。④以X溶液為指示劑，用0.100溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。試劑X為_______(填化學式)，已知產品中雜質不參與反應，根據以上步驟計算產品中TiCl4的質量分數為_______；若無步驟③，所測定TiCI4產品的質量分數將會_______(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。20.丙烯氫甲?；捎糜诤铣烧∪?，但體系中會發(fā)生副反應，相關方程式如下：反應Ⅰ：(正丁醛)反應Ⅱ：(異丁醛)反應Ⅲ：，回答下列問題：（1）已知，正丁醛和異丁醛在相同條件下較穩(wěn)定的是_______。（2）一定溫度下，在相同的甲、乙兩個恒壓容器中只發(fā)生反應Ⅰ．向甲中充入1mol丙烯(g)、1molH2(g)和1molCO(g)，達平衡時放出92.85kJ的能量；向乙中充入2molCH3CH2CH2CHO(g)，達平衡時吸收61390kJ的能量；則反應I的=_______kJ/mol。若兩容器為等體積的恒容容器，則各自達到平衡時甲、乙兩容器中正丁醛的百分含量：甲_______乙(填“>”、“=”或“＜”)。（3）在恒壓條件下，按照投料勻速通入裝有催化劑的反