2024-2025學年人教版九年級化學上冊同步訓練：物質構成的奧秘 （單元復習學案）

單元復習

第三單元物質構成的奧秘

板塊導航

01/學習目標明確內容要求,落實學習任務

02/思維導圖構建知識體系,加強學習記憶

03/知識清單梳理教材內容,掌握基礎知識

04/考點演練演練重點難點,突破學習任務

05/分層訓練課后訓練鞏固,提升能力素養(yǎng)

1sgi

0不學習目標”

1.知道物質由分子、原子、離子構成，能從微觀角度認識物質變化的本質并解釋相關現象。

2,了解原子的構成，熟悉1~18號元素的原子核外電子排布規(guī)律。

3,了解離子的形成過程，了解相對原子質量。

4,了解元素的概念，熟悉元素符號寫法及其意義；知道元素周期表的信息和排列規(guī)律。

重點：

從微觀角度認識物質；原子的結構；元素周期表

思維導圖

分子的基本性質

「分子1

用微粒的觀點解釋現象、變化的本質等

質子

原子核

中子

「構成

物質由微觀

電子

粒子構成

物、原子--原子核外電子排布—原子結構示意圖

質'相對原子質量

構

成分類：陽離子和陰離子

的'離子

離子符號、結構示意圖

奧

秘

r元素定義—質子數相同的一類原子

物質由元--元素符號］書寫——大二小

素組成意義一元素；一個原子；有的表示物質

提供的信息

（元素周期表

排列規(guī)律

皿03知識清單

知識點1物質由微觀粒子構成

1.物質由分子、原子、離子構成

分子原子離子

由分子構成的物質，分子是保

概念原子是化學變化中的最小粒子離子是帶電的原子或原子團

持物質化學性質的最小粒子

銀原子圖像：

某種有機物分子圖像：氯化鈉模型

圖像

或

模型魄￥

氯化鈉（NaCI由Na+和Q;構

常見、H?、N?、C02>H20>金屬（如Fe、Cu）、稀有氣體

成）、硫酸銅（CuSCL由Cu?+

物質%。2、酒精等（如He、Ne）、硅（Si）等

和世族構成）

【易錯提醒】

（1）分子不能保持物質的物理性質。

（2）物質的化學性質由構成該物質的粒子來保持。

（3）分子由原子構成：有些物質的分子由同種原子構成，如。2；大多數物質的分子由兩種或兩種以上原子

構成，如MnC>2、CO2；相同的原子也可構成不同的分子，如HzO、H2O2o

（4）分子不一定都比原子大，但一定比構成它的原子大。

（5）由離子構成的物質，一定同時由陰離子和陽離子構成，且陰陽離子所帶正負電荷總數相等。

2.微觀粒子的性質（以分子為例）

（1）分子很小，質量小、體積??；

（2）分子之間有間隔;間隔大小與狀態(tài)有關，一般氣體〉液體〉固體；

（3）分子總是不停地運動;

（4）同種分子構成的物質化學性質相同,不同種分子構成的物質化學性質不同。

3.從微觀角度認識物質

（1）用微粒的觀點解釋物理變化和化學變化（以分子構成的物質為例）

物理變化化學變化

宏觀沒有其他物質生成有其他物質生成

微觀分子種類沒有改變分子分成原子,原子又結合成新分子

化學變化的實質：在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

（2）用微粒的觀點解釋混合物和純凈物（以分子構成的物質為例）

混合物純凈物

宏觀含有兩種或兩種以上的物質，如空氣只含有一種物質，如氧氣

含有多種分子,如空氣中含有氧氣分子、氮氣只含有一種分子,如氧氣中只含有氧分子一種分

微觀

分子、二氧化碳分子等子

（3）用微粒的觀點解釋現象:

濕衣服晾在太陽下比陰涼三態(tài)變化、熱脹冷縮、氣體能被壓縮、

常見濕衣服的晾干、聞到氣味、

處干得快，夏天比冬天干水和酒精混合后體積小于原來兩者體

現象溶解、擴散、揮發(fā)等

得快積之和、體溫計工作原理等

原因分子（原子）在不斷運動溫度越高，分子運動越快分子（原子）間有間隔

【易錯提醒】

分子的大小不會改變，物質體積的變化是分子間隔在改變。

知識點2探究分子運動的實驗

實驗

步驟1步驟2步驟3

步驟

在盛有約40ml蒸儲水的取步驟I得到的溶液，置于將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個小

實驗燒杯中加如5—6滴酚獻試管中，再向其中滴加濃氨燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5ml

操作試液，攪拌均勻，觀察現水，觀察現象濃氨水。用一個大燒杯罩住A,C兩個

象小燒杯，燒杯B置于大燒杯外

f

t1J

Y濃《旅

實驗工

圖示

1A1酚世

」蔡恒水1

A燒杯中酚酉太溶液變紅;

現象無明顯現象溶液顏色由無色變?yōu)榧t色

B燒杯中無明顯變化

結論水不能使酚醐變色濃氨水能使酚酰變色分子在不斷地運動

A燒杯變紅原因：濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水,形成氨水使

解釋

酚醐變紅。B燒杯不變色原因：不同分子的運動速率不同。

知識點3原子結構

1.原子的構成

r質子一每個質子帶1個單位正電荷

,原子核《

、中子一不帶電

原子.

（電中性）

核外電子一每個電子帶1個單位負電荷

（1）原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數與核外電子帶的負電荷數相等，但電性相反。

（2）一般規(guī)律：

①在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數

②不同種類的原子質子數不同

③原子中質子數不一定等于中子數

④并不是所有原子的原子核中都有生壬。例如：氫原子核中無中子

2.原子的核外電子的排布

（1）核外電子是分層排布的，離核最近的為第一層,依次為第二層、第三層…。

（2）能量低的電子優(yōu)先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。

（3）每個電子層的電子數是不同的，第一層最多為1個，第二層最多為區(qū)個，最外層最多為區(qū)個（只有一

層的，電子不超過1個）。

3.原子結構示意圖（以鈉原子為例）

____________________________原子核

■?電子層

---------最外電子層

+11）281<---------該電子層上的電子數

Na//J

核電荷數（質子數）

4.原子結構和元素的化學性質關系

原子原子的最外層電子數特點得失電子推測元素性質

稀有氣體原子8（He為2）既不得電子，也不失電子比較穩(wěn)定

金屬原子一般少于4易失去電子不穩(wěn)定

非金屬原子一般大于等于4易得到電子不穩(wěn)定

【易錯提醒】

元素的化學性質與相應原子的最外層電子數密切相關,一般情況下，最外層電子數相等的原子化學性質指

似。

知識點4相對原子質量

1.定義：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量與d

它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。

碳原子碳原子質量的1/12瓶原子

2.符號：Ar

3.計算式：Ar（O）=+，=16

某原子的實際質量

某原子的相對原子質量=

一個碳-12原子質量

【易錯提醒】

（1）相對原子質量不等于原子的實際質量，它是個比值，沒有質量單位;

（2）原子的實際質量越大，其相對原子質量就越大。

（3）相對原子質量向質子數+中子數。

知識點5離子

1.離子的形成

定義帶電的原子（或原子團）叫離子

失電子______得電子

陽離子（—子（-）

形成

核電荷數（質子數）＞核外電子數核電荷數（質子數）＜核外電子數

陽離子帶正電的原子（或原子團），如Na+、Mg2+

分類

陰離子帶負電的原子（或原子團），如Ct、02-

書寫在元素符號右上角標出離子所帶電荷數,如AH、02-

離子符號

?—表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷

含義

Mg2+-右上角數字表示每個離子帶的電荷數

陽離子（42）28

離子結構圓圈內數字大王弧線上數字之和，如鎂離子結構示意圖

示意圖

陰離子

圓圈內數字小王弧線上數字之和，如氧離子結構示意圖

【易錯提醒】

（1）形成離子過程中，原子質子數不變，所以原子的種類不變；核外電子數改變，化學性質改變。

（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數不改變。

（3）離子所帶電荷數=質子數-電子數，數值為正是陽離子，帶正電荷；數值為負是陰離子，帶負電荷。

2.離子與原子的比較

離子

原子

陽離子陰離子

結構質子數二電子數質子數上電子數質子數/電子數

電性不帶電帶正電帶負電

聯系陽離原陰離子

知識點5元素

1.定義:具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。

2.對定義的理解：

元素的種類由原子的質壬數決定。

質子數不同,元素種類就不同；

不同種元素的本質區(qū)別是質子數不同。

3.元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。

4.地殼中含量居前四位的元素是氧0、硅Si、鋁Al、鐵Fe,其中含量最多的金屬元素為鋁A1。

5.元素的分類

（1）金屬元素:“車”字旁（汞和金除外）

（2）非金屬元素:“石”""字旁，“氣”字頭等

（3）稀有氣體元素:“氣”字頭

6.元素符號：

（1）書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

（2）意義：①宏觀：表示一種元素:②微觀：表示一個原子;③有些還表示物質，如金屬、稀有氣體等。

【易錯提醒】

元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數。當元素符號前面有數字時，只表示微觀意義，如2Mg只能表示

2個鎂原子。

7.物質、元素和微觀粒子之間的關系

知識點6元素周期表

1.編制者：俄國科學家門提列去發(fā)現了元素周期律并編制出元素周期表。

2.原子序數：按原子核電苞數遞增的順序給元素編的號。原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數。

3.橫行（周期）：元素周期表有7個橫行，每個橫行是一個周期，共7個周期。

4.縱列（族）：共有18個縱列，16個族（8、9、10三個縱列共同組成1個族）。

5.每一格的信息：

原子序數V------1-14Si-|-------?元素符號

相鬻子V-------28.09」元素名稱

質重--------

5.排列規(guī)律

（1）每一橫行元素的電子層數相同,最外層電子數從左到右由1依次增加至8,元素種類從金屬元素一非

金屬元素f稀有氣體元素（第一周期除外）。

（2）同一縱列元素的最外層電子數相同,電子層數依次增加。

【易錯提醒】

（1）原子的電子層數=元素所在周期數;電子層數相同的原子在同一周期。

（2）最外層電子數=所在主族數；最外層電子數相同的原子在同一主族。

1aB04考點演練**

A考點一構成物質的微粒及性質

【典例1】物質由微觀粒子構成。下列物質都是由離子構成的一組是

A.硫酸銅、氯化鈉B.氨氣、干冰

C.汞、黃銅D.液氧、金剛石

【答案】A

【詳解】A、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構成的；氯化鈉是含

有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構成的；故選項正確。

B、氨氣、干冰（固態(tài)的二氧化碳）均是由非金屬元素組成的化合物，分別是由氨分子、二氧化碳分子構成

的，故選項錯誤。

C、汞屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的；黃銅是鋅和銅的合金，鋅和銅分別是由鋅原子、銅原子構成

的，故選項錯誤。

D、液氧是液態(tài)的氧氣，氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由

碳原子直接構成的，故選項錯誤。

故選：A?

【變式1-1】宏觀和微觀是化學學習的兩個角度，下列物質由分子構成的是

A.硫酸銅B.水銀C.干冰D.氯化鈉

【答案】C

【詳解】A.硫酸銅屬于金屬化合物，大多數金屬化合物由離子構成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，

故A選項不符合題意；

B.水銀為金屬單質，金屬單質由原子構成，水銀為汞的俗稱，由汞原子構成，故B選項不符合題意；

C.干冰為固態(tài)的二氧化碳，屬于非金屬化合物，由分子構成，干冰由二氧化碳分子構成，故C選項符合題意；

D.氯化鈉屬于金屬化合物，由鈉離子和氯離子構成，故D選項不符合題意；

故選C。

【變式1-2】航天員飲用水屬于小分子團水，小分子團水由5?8個水分子構成，一次飲用125mL小分子團

水可維持人6小時正常需水量。下列說法正確的是

A.小分子團水是由水分子構成的B.小分子團水中的水分子是靜止的

C.小分子團水的組成元素和普通水不同D.小分子團水中的水分子間沒有間隔

【答案】A

【詳解】A、由題意"小分子團水由5?8個水分子構成”可知：小分子團水是由水分子構成的，說法正確，符

合題意；

B、小分子團水是由水分子構成的，具有分子不斷運動的性質，說法錯誤，不符合題意；

C、小分子團水是由水分子構成的，即小分子團水也由氫氧元素組成，與普通水相同，說法錯誤，不符合題

忌；

D、小分子團水是由水分子構成的，具有分子間有間隔的性質，說法錯誤，不符合題意。

故選A。

A考點二用微粒的觀點解釋

【典例2】下列宏觀事實對應的微觀解釋不正確的是

A.端午時節(jié)粽飄香一一分子在不斷運動

B.金剛石和石墨的物理性質差異明顯一一碳原子的排列方式不同

C.變癟的乒乓球放在熱水中可恢復原形一一分子體積變大

D.23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02x1023個一一原子的質量很小

【答案】C

【詳解】A、端午節(jié)時能聞見粽子的香氣，是因為分子在不斷運動，帶有氣味的分子運動到人的鼻子使人聞

到氣味，故A解釋正確，不符合題意；

B、金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，但物理性質差異明顯，是因為碳原子的排列方式不同，故

B解釋正確，不符合題意；

C、變癟的乒乓球放在熱水中可恢復原形，是因為分子間存在間隔，受熱時分子間隔變大，故C解釋錯誤,

符合題意；

D、23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02x1023個，說明一個原子的質量很小，故D解釋正確，不符合題意；

故應選c。

【變式2-1］從微觀分析物質類別，下列屬于混合物的是.

【答案】CD

【詳解】純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上物質組成，單質是由同種元素組成的純凈物，

化合物是由不同種元素組成的純凈物，由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成，混合物中含有不同種

分子，單質分子由同種原子構成，化合物分子由不同種原子構成。因此屬于混合物的是CD；

【變式2-2］從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒并降

至室溫的微觀示意圖。

（1）從微觀過程可分析出，變化I的變化過程屬于（填"物理"或"化學"，下同）變化；n的變化過屬于一

變化：從宏觀的角度看，變化?和變化II的本質區(qū)別是；從微觀的角度看，變化?和變化n的本質區(qū)

別是?

（2）變化I的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒的名稱是。

⑶下列關于變化n的說法中，正確的是（填寫序號）：

A.分子的種類不變B.分子大小不變

C.分子的數目改變D.分子的化學性質不變

⑷根據上圖能獲得很多信息，寫出一條與化學反應有關的信息o

【答案】⑴化學物理是否生成了新物質分子是否發(fā)生了變化

⑵氫原子和氧原子

⑶ABD

⑷化學變化前后原子的種類和數目不變

【詳解】（1）由微觀示意圖可知，變化I的過程是氫氣分子和氧氣分子在點燃條件下反應生成水分子，有

新物質生成，屬于化學變化；

II的變化只是水分子間的間隔變小，水分子本身沒變，沒有新物質生成，屬于物理變化；

從宏觀的角度看，變化I是化學變化，變化II是物理變化，二者的本質區(qū)別是：是否生成新物質；

從微觀的角度看，變化I中分子變了，屬于化學變化，變化II中的分子本身沒變，屬于物理變化，所以二者

的本質區(qū)別是：分子是否發(fā)生了變化；

（2）由微觀示意圖可知，變化I的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒是氫原子和氧原子；

（3）變化II是水分子間的間隔變小，屬于物理變化，分子的種類、分子大小、分子的數目、分子的化學性

質均不變；故選：ABD；

（4）根據如圖與化學反應有關的信息是：化學變化前后原子的種類和數目不變。

A考點三實驗探究分子運動

【典例3】某興趣小組做以下實驗：探究分子有運動。請回答實驗中的有關問題。

滴有

滴有

酚酎

酚酎

試液

試液

蒸

濃

的蒸

的蒸

儲

氨

憎水

水

催水

水

甲乙

⑴實驗I：在盛有少量蒸儲水的小燒杯中滴入2至3滴酚酰試液，觀察現象；再向其中滴加濃氨水，觀察

現象，由實驗現象得出的結論有=

（2）實驗口（如上圖甲所示）：滴有酚醐溶液的燒杯中的現象是；產生這一現象的原因是。

⑶為使實驗結論準確可靠,興趣小組成設計實驗皿（如上圖乙所示）作為對比實驗。你認為有無必要，

理由是o

【答案】⑴水不能使酚醐變紅，氨水可以使酚酥變紅

⑵酚麟溶液變?yōu)榧t色氨分子在不停地運動，運動到B中后，形成氨水，使酚獻變紅（意思正確即

可）

⑶無必要蒸儲水不能使酚醐變紅，在第一個實驗（或者甲圖的實驗）中已經可以證明了

【詳解】（1）水顯中性，不能使無色的酚酥試液變紅色，氨水顯堿性，能使無色的酚醐試液變紅色。根據

實驗觀察可知，蒸儲水中滴入2滴~3滴酚醐試液沒有顏色的變化，當再加入濃氨水時溶液的顏色變?yōu)榧t色，

通過本實驗可得出水不能使酚猷變紅，氨水可以使酚酷變紅。

（2）根據實驗可觀察到燒杯B中的液體變?yōu)榧t色，因濃氨水易揮發(fā)，氨分子在不斷的運動，則從燒杯A

中運動到燒杯B中，燒杯B中溶液顯堿性，使酚酷試液變?yōu)榧t色。

（3）因為在第一個實驗中已經可以證明蒸儲水不能使酚醐變紅。故填：無必要；蒸留水不能使酚麟變紅,

在第一個實驗中已經可以證明了。

【變式3-1］如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：

三一注射器

止

氣二

水二廣廠球氣

球夾

濕潤的酚-』一

II?一濕潤的酚

酣濾紙條酎濾紙條

熱水冷水

⑴連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣（填現象），說明該裝置氣密性良好。

再關閉止水夾，拔下注射器。

⑵用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞將濃氨水通過

導管擠入裝置下端兩側玻璃管內，此時觀察到玻璃管內濕潤的酚酰濾紙條自下而上慢慢變紅，該現象主要

說明：氨水的性質是,微粒的性質是。

⑶馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現（選填左側"或右

側"）玻璃管內濕潤的酚酥濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產生了影響。拆除

裝置前，向裝置內注入HCI或H2s。4防止氨氣逸散。

【答案】⑴兩側氣球變大，且一段時間內不縮小

⑵打開止水夾易揮發(fā)（其他合理答案也可）不斷的運動

⑶左側

【詳解】（1）打開止水夾，推動注射器的活塞，裝置內壓強變大，若裝置氣密性良好，兩側氣球變大，且

一段時間內不縮小。

（2）打開止水夾才能將濃氨水注入裝置內。所以填：打開止水夾

玻璃管內濕潤的酚醐濾紙條自下而上慢慢變紅是因為氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運動，遇水形成

氨水，氨水呈堿性能使酚酷變紅。該現象主要說明：氨水的性質是易揮發(fā)、堿性，微粒的性質是不停運動。

（3）溫度越高分子運動越快，所以左側玻璃管內濕潤的酚酥濾紙條自下而上變紅的速率加快。

【變式3-11某興趣小組設計如下圖實驗裝置探究"分子的運動”。

圖1（改進前）

資料信息：酚酸溶液遇堿性物質變紅，遇酸性物質不變色；氨水呈堿性。

【實驗過程】

⑴圖I所示實驗的現象是，此實驗說明分子o但是在實驗時同學們聞到了一股

難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖1所示，并進行如下操作：

a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸儲水，各滴入2滴無色酚麟溶液，振蕩，觀察溶液顏色。

b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖II連接好，并將D試管放置在盛有

熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。

【分析討論】

(2)E試管放有酚酥溶液的目的是0

⑶圖II所示實驗的現象是；由圖II實驗可以得到的結論是O

⑷對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是=

⑸氨氣由分子構成，其化學符號為NH3,下列表示氨分子的模型是。(填序號)

【答案】⑴甲燒杯酚酷試液變紅不斷運動

(2)與B、C中的酚酷溶液作比較

⑶C試管中的酚醐溶液先變紅，B試管中的溶液后變紅，E中的酚醐溶液不變紅溫度越高，分子

運動越快

⑷能夠防止氨氣擴散到空氣中，污染大氣

⑸D

【詳解】(1)圖I中大燒杯中丙燒杯中的濃氨水會揮發(fā)出氨氣，氨氣運動到甲燒杯中，溶于水形成氨水，

氨水顯堿性酚酷遇堿性物質變紅，故實驗現象是：甲燒杯酚酷試液變紅此實驗說明分子不斷運動。

(2)E試管放有酚醐溶液的目的是：與B、C中的酚酥溶液作對比，證明是氨氣溶于水生成的物質使酚酰溶

液變紅。

(3)由圖II實驗中濃氨水溫度不同，氨氣分子的運動速率也不同，根據生活常識得知，溫度越高，分子運

動加劇，故C試管中的酚醐溶液先變紅，B試管中的溶液后變紅，E中的酚醐溶液因為遇不到揮發(fā)的氨氣而

不變紅，由此現象可以得到的結論是：溫度越高，分子運動越快。

(4)在圖I實驗中同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，圖II相對來說裝置密封性較好。故可以防止氨氣

的逸出，同時將D試管放在了熱水中，可以探究溫度對分子運動速率的影響，故可填：能夠防止氨氣擴散

到空氣中，污染大氣；能夠得出在不同溫度下分子運動的劇烈程度的差異。

(5)氨氣由分子構成，其化學符號為N&,由化學符號可知一個氨氣分子由四個原子組成。故選D。

A考點四原子的構成及核外電子排布

【典例4】1909年，盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊金箔后發(fā)現：絕大多數a粒子穿過金箔后仍沿原來方向

前進，少數a粒子發(fā)生較大偏轉，極少數a粒子偏轉幾乎達到180。。由該實驗可得出的結論是

A.原子是實心球體

B.原子的質量主要集中在原子核上

C.原子核不帶電

D.原子核在原子中占的體積很大

【答案】B

【詳解】A、絕大多數a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，說明原子內部絕大部分空間是空的，則金原

子不是實心球體，故A錯誤；

B、通過上述實驗，少數a粒子發(fā)生較大偏轉，極少數a粒子偏轉幾乎達到180。，能說明原子核位于原子中

心，質量主要集中在原子核上，故B正確；

C、少數a粒子發(fā)生較大偏轉，極少數a粒子偏轉幾乎達到180%說明原子核的電性與電子相同，故C錯誤;

D、少數a粒子發(fā)生較大偏轉，原因是a粒子在運動中途經原子核附近時，受到斥力，能說明原子內有體積

很小、質量很大的核，故D錯誤。

故選Bo

【變式4-1】下列說法不正確的是

A.在多個電子的原子里，電子是分層排布的

B.具有穩(wěn)定結構的粒子一定是稀有氣體元素的原子

C.非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個

D.決定元素化學性質的是原子的最外層電子數

【答案】B

【詳解】A、由于核外電子所具有的能量不同，所以原子中核外電子是分層排布的，故A說法正確；

B、具有穩(wěn)定結構的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可以是離子，例如鈉離子屬于穩(wěn)定結構，故B說

法錯誤；

C、非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個，故C說法正確；

D、元素的化學性質由其最外層電子數決定。最外層電子數大于4的，一般在化學變化中容易得到電子；最

外層電子數小于4的，一般在化學變化中容易失去電子，故D說法正確。

故選B?

【變式4-2】如圖是A、B、C、D、E五種粒子的結構示意圖，據圖回答下列問題。

ABC

（1）圖中粒子共表示種元素。

（填字母）。

（3）在化學反應中，易得到電子的原子有（填字母）。

【答案】四BCDAE

【分析】由A、B、C、D、E五種粒子的結構示意圖可知，A是氧原子，B是氧離子，C是就原子，D是鎂離

子，E是氯離子。

【詳解】(1)元素是具有相同質子數的同一類原子的總稱，圖中粒子的質子數有8、10、12、17,則圖中

粒子共表示四種元素。

(2)最外層電子數(氮為2)達到8,為相對穩(wěn)定結構，BCD的最外層電子數為8,達到相對穩(wěn)定結構，故

屬于相對穩(wěn)定結構的粒子有BCDo

(3)在化學反應中，原子最外層電子數大于4,容易得到電子，達到8電子的穩(wěn)定結構，AE的最外層電子

數分別為6、7,故易得到電子的原子有AE。

A考點五相對原子質量

【典例5】化學家張青蓮主持測定了錮、鉞、鋅等元素相對原子質量的新值。碳12原子的質量為

1.993xl0-26kg,一種鋅原子的質量為L096xl0-*g,該鋅原子的相對原子質量是

A.12B.64C.66D.1.096xW25kg

【答案】C

【詳解】一個原子質量與一個碳12原子的質量的右的比值就是相對原子質量；則Zn的相對原子質量=

1.096x1ON館

----------------x66

—xl.993xlO-26Ag-

故選C。

【變式5-1】已知R離子的核外電子數為18,其相對原子質量為35,則R的中子數為

A.16B.17C.18D.19

【答案】C

【詳解】R-離子是由R原子得到一個電子形成的，R-離子的核外電子數為18,所以R原子核外電子數為

18-1=17。在原子中質子數=電子數，所以R原子核內有17個質子。因相對原子質量Q質子數+中子數，所

以中子數=35-17=18。

故選Co

【變式5-2】一個碳-12原子的實際質量是mg,鈣的相對原子質量是40,則一個鈣原子的實際質量是

1010

A.10gB.—mgC.10mgD.—g

【答案】B

【詳解】一個鈣原子的實際質量是mgx3=]mg,故選：B?

A考點六離子

【典例6】關于鈣原子(Ca)和鈣離子(Ca2+)的判斷中，不正確的是

A.核電荷數相等B.核內質子數相等C.核外電子數相等D.質量幾乎相等

【答案】C

【詳解】鈣原子失去最外層的兩個電子變成鈣離子，故電子數不同，原子核不變，故核電荷數、核內質子

數相同，原子的質量主要集中在原子核上，故質量幾乎相等。故選C。

【變式6-1】X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數分別為a、b、c、d,若它們的離子Xm-、丫…、Zm\Q"的電子

層結構相同，則下列關系正確的是

A.a-b=m-nB.c-b=m+nC.c-d=m+nD.ab-d=2n

【答案】B

【分析】原子失去電子帶正電荷形成陽離子，得到電子帶負電荷形成陰離子；離子Xm\YhZ-、CT的電

子層結構相同，則電子數相同；

【詳解】A、X111-帶m個負電荷、Y?帶n個負電荷，貝!|a+m=b+n；則a-b=n-m,錯誤；

B、由Y"、Zm+離子結構可知，b+n=c-m,則c-b=m+n,正確；

C、由zm+、Qn+離子結構可知，c-m=d-n,貝！Jc-d=m-n,錯誤；

D、由xm-、Yn\Qn+離子結構可知，a+m=b+n=d-n,則ab-d=2n不成立，錯誤；

故選Bo

【變式6-2】如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法正確的是（）

A.④表示的粒子屬于金屬元素

B.①表示的粒子在化學反應中易失電子

C.①②③④表示四種不同元素

D.②④所表示的粒子化學性質相似

【答案】A

【分析】根據質子數判斷元素及類別。根據最外層電子數是8（氯是2）,屬于穩(wěn)定結構進行；最外層電子

數大于4個，易得到電子；元素的種類由質子數決定；元素原子的最外層電子數相同的元素的化學性質相

似，進行解答；

【詳解】A、④是11號是鈉元素，最外層電子數是1小于4,屬于金屬元素，選項說法正確；故符合題意；

B、①中最外層電子數為6,大于4個，易得到1個電子，形成陰離子，選項說法錯誤；故不符合題意；

C、④和②的質子數相同，所以④和②是同種元素。圖中共有三中元素，選項說法錯誤；故不符合題意；

D、②屬于穩(wěn)定結構，④的最外層電子數為2,易失去最外層電子，所以化學性質不相似，選項說法錯誤;

故不符合題意；

故選A。

【點睛】本題主要考查了離子結構示意圖的有關知識，并應用知識進行分析解題的能力。

A考點七元素

【典例7】重氫可應用于光導纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的

A.質子數B.中子數C.體積D.相對原子質量

【答案】A

【詳解】A、元素是質子數相同的一類原子的總稱，重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的

質子數，符合題意；

B、同種元素，中子數不一定相同，如C-12、C-14,不符合題意；

C、重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質子數，與體積無關，不符合題意；

D、同種元素，相對原子質量不一定相同，如C-12、C-14,不符合題意。

故選Ao

【變式7-1］各種元素在地殼里的含量（質量分數）如下圖，其中含量最多的元素是

其他12.62%

【答案】D

【詳解】由圖可知，各種元素在地殼里的含量前四位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵，因此含量最多的元

素是氧，故選D。

【變式7-2】下列符號中，表示兩個鐵原子的是

23+

A.FeB.2Fe2C.2FeD.2Fe

【答案】D

【詳解】原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的

數字，所以兩個鐵原子表示為2Fe,故選D。

A考點八元素周期表與原子結構示意圖

【典例8］元素周期表是研究化學的重要化學工具，下圖是幾種元素在元素周期表中的相對位置以及部分信

息。請回答下列問題：

8O

氧

16.00

15P17C1

磷X元素氯

30.9735.45

B

圖1圖2

（1）下列說法不正確的是_（填寫字母標號）。

A.氯原子的核外電子數為17,最外層電子數為7

B.磷的相對原子質量為15

C.根據X元素的位置推出其質子數為16

D.保持氧氣化學性質的最小粒子是。原子

⑵圖2所示粒子共表示種元素。X元素的化學性質與圖2中的化學性質相似（填寫字母標

號）。

⑶氯化鎂是由（填具體粒子的化學符號）構成的，寫出鎂與氯氣點燃生成氯化鎂的方程式，

⑷稀有氣體氤原子序數是18,其化學性質很不活潑的原因是o

【答案］⑴BD

(2)3/三A

2==

(3)Mg\crMg+Cl2MgCl2

⑷最外層電子數是8,具有相對穩(wěn)定結構

【詳解】（1）A、如圖所示，氯元素是17號元素，氯原子的核外電子數為17,最外層電子數為7,選項正

確；

B、元素周期表標簽最下面數字表示相對原子質量，故磷的相對原子質量為30.97,選項錯誤；

C、根據X元素的位置推出是16號元素，原子序數等于質子數，故質子數為16,選項正確；

D、氧氣是由氧分子構成的，由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故保持氧氣化學性

質的最小粒子是氧分子，選項錯誤；

故選：BD；

（2）圖2所示粒子質子數分別是8、12、17、17,質子數決定元素種類，因此由三種元素；

X元素為16號元素，與氧元素在同一族，最外層電子數相同，故化學性質相似，如圖所示，A為氧元素的

原子結構示意圖，故填：A；

（3）氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的，故填：Mg2\cr-,

占燃

鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂，化學方程式是：Mg+Cl2=MgCl2.,

（4）稀有氣體氤原子序數是18,其化學性質很不活潑的原因是最外層電子數是8,具有相對穩(wěn)定結構。

【變式8-1】元素周期表中部分元素的相關信息如下圖所示，回答下列問題。

1H2He

第一@)

周期

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

第二

周期@21@22@23(+6)24@25(+8)26(+8)27(bio)28

一,JJ)

11Na12Mg14Si15P17Cl18Ar

第三

周期(+1D281(?+12八282⑷284kl5)285(+17)287kl8)288

川

（1）12號元素屬于（填"金屬"或"非金屬"）元素，它的離子符號是o

（2）16號元素符號是,請畫出16號元素原子結構示意圖,最外層電子數

為。

⑶在第三周期中，各元素的原子從左到右由易（填"得至『或"失去"，下同）電子到易

電子，最后是穩(wěn)定結構。

⑷元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左到右（寫一點）。

⑸不同元素最本質的區(qū)別是;科學家宣布已人工合成了第H6號元素，則此元素的核電荷數

是。

⑹鋰元素和鈉元素的化學性質相似，是因為鋰原子和鈉原子的____________。

⑺地殼中含量最多的元素名稱是____________，含量最多的金屬元素是_______

【答案】⑴金屬Mg2+

（2）Sf+16）^2^66

一〃

⑶失去得到

⑷電子層數相同

⑸質子數不同116

⑹最外層電子數相同

⑺氧鋁

【詳解】（1）12號元素是鎂元素，是金屬元素，鎂元素的最外層電子數是2,容易失去2個電子，形成鎂

離子，達到穩(wěn)定結構，故填Mg2+。

（2）16號元素是，元素符號是S,由核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數,1