浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第一章綜合強(qiáng)化訓(xùn)練

九上第一章綜合強(qiáng)化訓(xùn)練

一、選擇題

1.常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測(cè)得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)

量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙表示的物質(zhì)為氯化鈉

B.加入b克NaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)

C.加入c克NaOH溶液時(shí)，所得溶液中的陰離子為C1

D.NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱

2.下列物質(zhì)露置在空氣中，不受空氣成分明顯影響的是（）

A.生石灰B.苛性鈉C.氯化鈉D.濃硫酸

3.相同條件下，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酰的Ba（OH）2溶液平均分

成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加硫酸銅溶液，往另一份滴加硫

酸鈉溶液，測(cè)得溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)

B.M點(diǎn)時(shí)甲曲線的燒杯中的固體和液體中均沒有離子

C.乙過程中溶液始終為紅色

D.乙過程中溶液中四種離子數(shù)目都減少

4.劉謙在春晚上表演了魔壺，小徐在實(shí)驗(yàn)課上也進(jìn)行了“魔壺”的實(shí)驗(yàn)。將“魔壺”中盛有的

液體依次倒入兩個(gè)分別盛有不同溶液的的燒杯中，現(xiàn)象如表，有關(guān)說法正確的是（）

“魔壺”內(nèi)盛有的液體燒杯1中形成的“飲料燒杯2中形成的“飲料

稀硫酸，，牛奶，，“雪碧,，

A.此實(shí)驗(yàn)用的“魔壺”能用鐵制的

B.燒杯1中盛有的溶液一定是Ba（NO3）2

C.燒杯2中得到“雪碧”飲料可能的原因是生成CO2

D.若將“魔壺”中的溶液改為稀硝酸溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

5.如圖為有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的微粒變化示意圖，其中“?”“電”“0”“0”分別表示四種不同

種類的原子或原子團(tuán)。該反應(yīng)屬于（）

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.分解反應(yīng)

6.如圖所示，裝置氣密性良好，要使注射器的活塞明顯向右移動(dòng)，使用的液體M和固體N

可能是（）

?—液體M

展注射器

固體N

①水和氫氧化鈉

②硝酸銀溶液和氯化鈉固體

③水和生石灰

④水和硝酸鏤

⑤稀鹽酸和銅粉

⑥稀鹽酸和純堿

A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D(zhuǎn).②④⑥

7.如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化

曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。下列說法正確的是（）

A.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，所得溶液呈酸性

B.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中

8.將25克20%的氫氧化鈉溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液與下列物質(zhì)

不能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.二氧化碳B.氧化銅C.氯化鋼溶液D.硫酸銅溶液

9.小陳探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行圖甲所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加

碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（）

3*鹽酸

含酚酸的石灰水

甲

A.圖甲中儀器的使用操作無誤

B.圖乙中d~m段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生

C.圖乙中m~n段反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量變小

D.圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2cCh和NaCl

10.如圖所示，將稀鹽酸滴入瓶?jī)?nèi)，觀察到氣球脹大，以下說法正確的是（）

稀鹽酸

氫氧化鈉固體

A.氣球脹大證明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

B.反應(yīng)停止后所得的溶液一定呈中性

C.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)說明可用氫氧化鈉治療胃酸過多

11.氫氧化鈉是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH,則有關(guān)的下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.CsOH在水溶液中的電離方程式為CsOH=Cs++OJT

B.CsOH溶液能使酚配試液變紅

C.因?yàn)镃sCl是易溶于水的鹽，所以CsOH溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.CsOH溶液與MgCb溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成

12.下列各組溶液中，只用酚獻(xiàn)試液和同組稀溶液間的相互反應(yīng)就能鑒別的是（)

A.硝酸鉀，氯化鈉，氫氧化鈉B.氫氧化鈉，氫氧化鉀，鹽酸

C.硫酸，鹽酸，氫氧化鈉D.氫氧化鈉，硫酸，氯化鈉

13.向一定質(zhì)量的Na2cCh和Na2s。4混合溶液中滴加BaCh溶液沉淀不再生成時(shí)，改為滴加

稀鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入試劑總質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示，下列說法不正確的是（）

沉

淀

質(zhì)

量

/g

A.a點(diǎn)只發(fā)生Na2co3+BaC12=BaCO31+2NaCl

B.b—c過程中加入了稀鹽酸，沉淀中BaSCU的質(zhì)量不變

C.d點(diǎn)時(shí)溶液一定顯酸性

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的質(zhì)量變化無法確定

14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液取樣品，加入碳酸鈉溶液

B用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性將pH試紙浸入待測(cè)液體

C探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否完全反應(yīng)向反應(yīng)后溶液中加入硝酸銀溶液

D區(qū)分鹽酸和食鹽用酚酰

A.AB.BC.CD.D

15.下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）

稀鹽酸稀畸酸稀鹽酸稀破酸

I

A.B.

鎂條生銹鐵釘

稀鹽酸稀道酸稀鹽酸稀藐馥

BaCh4C6港港

二、填空題

16.HC1氣體通入水中可得到鹽酸。室溫下，將HC1氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，

直至溶液的pH=7。HC1氣體通入NaOH溶液前后，溶液的離子種類如圖所示，回答問題:

通入前通入后

(1)其中能使無色酚酸試液變紅的是(選填“①”“②”或“③”)。

(2)寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式：”

17.對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后,

初步歸納出稀硫酸與其它物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示(“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生

反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別)。

(1)已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是o(填一種即可)

(2)請(qǐng)寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式.

18.及時(shí)歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個(gè)方面的化學(xué)

性質(zhì)(圖中編號(hào)①一④)，請(qǐng)歸納有關(guān)知識(shí)。

(1)在歸納性質(zhì)①時(shí)，“鹽”選取了硝酸銀溶液，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，則選擇的金屬是一

(填金屬名稱)。

(2)在歸納性質(zhì)②時(shí)，選取了碳酸鈉和氫氧化鈣兩種物質(zhì)，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)時(shí)

產(chǎn)生的現(xiàn)象是o

19.如圖是小科鑒別鹽酸、硫酸、氫氧化鈣三瓶溶液的實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象，請(qǐng)據(jù)圖分析回答。

紅色溶淹

(1)B物質(zhì)是；

(2)寫出A和氯化鋼反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________-

20.某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中，每隔5分鐘取一次雨水水樣，并用pH計(jì)測(cè)定

pH,其數(shù)據(jù)如表所示：

測(cè)定時(shí)

6:056:106:156:206:256:30

刻

PH4.954.944.944.884.864.85

(1)所取的雨水是否為酸雨？(填“是”或“否”)；在測(cè)定的期間，雨水水樣的

酸性隨著時(shí)間的變化逐漸(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(2)經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SCh),某同學(xué)設(shè)計(jì)用火堿

(NaOH)來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SCh,將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉(Na2so3)和水。請(qǐng)你幫他

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

21.實(shí)驗(yàn)室有一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，小科想測(cè)定該瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度,

在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置均已略去)，以下是測(cè)定過程中的部

分操作。

(1)小科檢查裝置的氣密性后，稱取mig氫氧化鈉固體放入B裝置，又稱取了兩份m2g

的堿石灰分別放入D、E裝置中；然后打開活塞P,將稀鹽酸加入已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固

體中，觀察到溶液的溫度升高，同時(shí)溶液中還產(chǎn)生________6

(2)當(dāng)B裝置中的反應(yīng)停止后，小科打開彈簧夾，向A裝置中通入一段時(shí)間的空氣，

目的是。

(3)停止通空氣后，小科稱量了D裝置中的固體質(zhì)量為m3g,則該變質(zhì)的氫氧化鈉固體

中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

22.“寓學(xué)于樂”是一種有效的學(xué)習(xí)方式。如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上

下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來推砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)。

(1)二氧化碳應(yīng)放在________處(填序號(hào))；

(2)若③是藍(lán)色溶液，則將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；

(3)第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出②可能的化學(xué)式-

23.物質(zhì)間存在相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Na2cCh、H2SO4、BaC12和NaOH四種

無色溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有個(gè),

寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(2)小組同學(xué)將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得到懸濁液，將其過濾，得到白色沉

淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則該無色濾液中一定含有的粒

子是(填微粒符號(hào))。

三、實(shí)驗(yàn)探究題

24.為測(cè)量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，圖1裝置氣密性

良好，樣品完全反應(yīng)，通過稱量B裝置質(zhì)量變化來確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其他雜

質(zhì)不與酸反應(yīng))。

CABD

圖1圖2

(1)寫出圖1中儀器M的名稱。

(2)按圖1裝置進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏小，其原因是o

(3)小金重新設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)，裝置C的作用是,o

(4)圖2.實(shí)驗(yàn)中取純堿樣品質(zhì)量為m,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了n,則樣品中

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(用字母表示)

25.小金在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCb溶液中，

發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？

他提出以下猜想：

猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。

猜想二：FeCb溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。

(1)小金用pH試紙測(cè)Ca(OH)2和FeCb混合液的酸堿度，測(cè)得pH<7。該現(xiàn)象

(選填“支持”或“不支持”)猜想一。

(2)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，猜想二驗(yàn)證成立。小金將FeCb溶液逐滴滴加到飽Ca(OH)2洛液和

Ca(OH)2溶液中(如圖)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后觀察到

(填寫現(xiàn)象)。

F4'海演

目一飽和

Ca(OHh那a

26.為了證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸、NaOH溶液與C02能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。小金設(shè)計(jì)了

如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾Ki、K?處于關(guān)閉狀態(tài))和如下實(shí)驗(yàn)步

驟:

步驟1：打開活塞①，逐滴滴加稀鹽酸直至過量后關(guān)閉活塞①；同時(shí)打開Ki,鼓入N2

(起攪拌作用，使反應(yīng)充分進(jìn)行)。

步驟2:關(guān)閉Ki,打開活塞②，將足量NaOH溶液注入錐形瓶后立即關(guān)閉活塞②。

步驟3:一段時(shí)間后，打開K2。

(1)在步驟1中能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(2)在步驟3中觀察到的現(xiàn)象為：A中溶液倒吸進(jìn)入B,B中產(chǎn)生白色沉淀，且溶液呈

紅色。僅憑“A中溶液倒吸進(jìn)入B”這一現(xiàn)象，能否證明NaOH溶液與C02發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?判

斷并說明理由；

(3)寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式o

四、解答題

27.Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加

入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜，過濾，得到只含MgSCU和H2s04的混合溶液。為確定

混合溶液中硫酸鎂的含量,現(xiàn)取混合溶液100g,再逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液30g,

產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量如圖所示。

*0端港的質(zhì)量g

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，并未立即生成Mg(OH)2沉淀的原因是

(2)充分反應(yīng)后，最終溶液中的溶質(zhì)是。

(3)計(jì)算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量。

28.實(shí)驗(yàn)室有一杯質(zhì)量為50g的硫酸銅和稀鹽酸混合溶液，緩慢加入未知濃度的氫氧化鋼溶

液，每次加入20g,共分6次加入，同時(shí)不斷攪拌，使其充分反應(yīng)，并測(cè)量每次反應(yīng)后溶液

總質(zhì)量和沉淀質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。

測(cè)量次數(shù)第1次第2.次第3次第4次第5次第6次

加入氫氧化鋼溶液質(zhì)量

202020202020

/g

溶液總質(zhì)量/g65.3480.68100.68118.72136.76m

沉淀質(zhì)量4.669.329.3211.2813.2413.24

(1)表格中m=

(2)求實(shí)驗(yàn)使用的氫氧化鋼溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)第3次實(shí)驗(yàn)中沉淀質(zhì)量沒有增加，而第4次實(shí)驗(yàn)沉淀質(zhì)量又增加的原因是.

(4)求原混合溶液中稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

29.在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，向裝有200克氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加

入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應(yīng)。

圖甲

(1)計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)查閱資料：已知酚酥溶液的變紅色范圍是pH在8.2?10.0之間。

若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，請(qǐng)?jiān)诒麍D畫出此時(shí)燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)

量柱狀圖（乙圖是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況）。

參考答案

1.C

2.C

3.C

4.C

5.A

6.C

7.C

8.B

9.D

10.C

11.C

12.D

13.A

14.A

15.C

16.(1)②

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

17.(1)Fe

(2)H2so4+BaCb=BaSO41+2HCl

18.(1)銅

(2)產(chǎn)生白色沉淀

19.(1)氫氧化鈣溶液

(2)H2so4+BaCb=BaSO4j+2HCl

20.(1)是；增強(qiáng)

(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

21.(1)氣泡

(2)將殘留在B裝置中的CO2全部排入到D裝置

(3)1[53(m3m2)/22mi]

22.⑴①

(2)有藍(lán)色絮狀沉淀生成

(3)Na2c03

23.(1)4;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2?

(2)H+、Na+、Cr

24.(1)分液漏斗

(2)裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收

(3)除去通入的空氣中的二氧化碳

25.(1)不支持

(2)紅褐色沉淀消失

26.(1)A中酚配試液由紅色變成無色

(2)不能，可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，導(dǎo)致氣壓減小，A中溶液倒吸進(jìn)入

(3)CaCb+Na2co3=2NaCl+Ca