第1章 化學(xué)反應(yīng) 單元測試

第1章化學(xué)反應(yīng)單元測試一、選擇題1、銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。則X的化學(xué)式為（）A．H2 B．N2 C．NO D．NO22、下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A．一種催化劑只能對某一個化學(xué)反應(yīng)起催化作用B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能減慢化學(xué)反應(yīng)速率D．如果沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫就不會分解3、在“氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置或操作不正確的是A．檢查氣密性

B．制備氧氣

C．收集氧氣

D．蠟燭燃燒

4、人們可從鐵鈦礦中（主要成分是FeTiO3）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應(yīng)有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。下列敘述不正確的是（）A．反應(yīng)①中的H2被氧化 B．反應(yīng)②中Cl2的化合價(jià)為一1價(jià)C．反應(yīng)②中X為TiCl4 D．反應(yīng)③是置換反應(yīng)5、燃油汽車發(fā)動機(jī)排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經(jīng)過催化轉(zhuǎn)化器時(shí)相互反應(yīng)，示意圖如下。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．CO和NO按個數(shù)比1：1進(jìn)行該反應(yīng)C．該反應(yīng)中兩種生成物的質(zhì)量比為11：7D．安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車，尾氣中不含CO和NO7、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC．反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，屬于化合反應(yīng)8、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)有如下操作步驟：①加熱；②檢查裝置的氣密性；③裝藥品；④用排水集氣法收集；⑤從水槽中取出導(dǎo)管；⑥熄滅酒精燈；⑦固定裝置。其中操作順序正確的是（）A．⑦②③①④⑥⑤ B．②⑦③①④⑥⑤ C．②⑦③①④⑤⑥ D．②③⑦①④⑤⑥9、將69g酒精(C2H5OH)點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、和，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）A．136g B．64g C．112g D．48g10、在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g4012110反應(yīng)后質(zhì)量/g126待測44A．W可能是單質(zhì) B．反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3:11C．Z一定是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是二、填空題11、青田石產(chǎn)于麗水青田，其質(zhì)地溫潤，色彩斑斕，硬度適中，是中國篆刻藝術(shù)應(yīng)用最早、最廣泛的印材之一，青田石的主要成分為二氧化硅（SiO2）。請回答：（1）SiO2中Si元素的化合價(jià)為價(jià)；（2）二氧化硅與焦炭反應(yīng)能制取粗硅，涉及到的化學(xué)方程式為：2C+SiO22X+Si，則X的化學(xué)式為。12、取8克某有機(jī)化合物在氧氣中完全燃燒，生成11克二氧化碳和9克水，則：（1）該有機(jī)物中一定含有元素。（2）若該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為32，那么其化學(xué)式為。（3）此有機(jī)物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。13、請根據(jù)下列裝置圖回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣（用排水法收集）的主要步驟有：①裝入藥品；②檢查裝置氣密性；③收集氣體；④加熱；⑤停止加熱；⑥移出導(dǎo)氣管。正確的操作順序?yàn)椤．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D(zhuǎn)．②①④③⑥⑤（2）經(jīng)查資料可知，NH3的密度比空氣小，極易溶于水，有刺激性氣味。實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法來制取NH3，選用裝置作制取氨氣的發(fā)生裝置，最好選用裝置來吸收氨氣，理由是。14、請結(jié)合所學(xué)知識回答問題：(1)某同學(xué)按如圖所示裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，則該反應(yīng)(填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律，理由是。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(填序號)。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類(3)已知反應(yīng)A+B—C+D，且參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為4∶3，若反應(yīng)后生成C和D共2.8克，則消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為克。15、下列5個化學(xué)方程式：①2P2＋5O2===2P2O5②C＋O2===CO2↑③Fe＋O2↑===Fe3O4④2HgO===Hg↓＋O2⑤NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2(1)化學(xué)式寫錯的有。(填序號，下同)(2)未配平的有。(3)“↑”“↓”使用不當(dāng)或有遺漏的有。(4)反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒注明的有。三、實(shí)驗(yàn)探究題16、學(xué)習(xí)了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，我們對催化劑已有了初步的認(rèn)識。某同學(xué)想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究?！静孪搿?1)猜想一：氧化銅不是催化劑，也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；猜想二：氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變；猜想三：氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后?！緦?shí)驗(yàn)】用天平稱量，取5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：【結(jié)論】猜想Ⅲ成立。(2)請補(bǔ)充能證明猜想Ⅲ成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：步聚③現(xiàn)象為，步驟⑥中固體質(zhì)量為。(3)步驟⑦的目的是?！就卣固骄俊?4)欲比較催化劑氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制相同的量有（填字母序號）。A．過氧化氫溶液的濃度、體積 B．過氧化氫溶液的溫度C．催化劑的質(zhì)量 D．催化劑的種類17、如圖所示是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)。(1)圖甲是測定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于托盤天平上，調(diào)節(jié)天平至平衡，接下來的操作是。(2)該同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象整理成表格，圖乙實(shí)驗(yàn)中白磷燃燒的現(xiàn)象①為。他對表格“②”處的項(xiàng)目不知如何表述，你認(rèn)為該項(xiàng)目應(yīng)該是。實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②甲有藍(lán)色絮狀沉淀出現(xiàn)乙①四、計(jì)算題18、在質(zhì)量為150g的燒杯中加入100g過氧化氫溶液，再向其中加入2g二氧化錳。充分反應(yīng)后，稱得燒杯和剩余物質(zhì)總質(zhì)量為250.4g。請完成下列分析及計(jì)算：（1）二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，反應(yīng)后它的質(zhì)量為g；（2）計(jì)算過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量。19、某實(shí)驗(yàn)小組用一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，反應(yīng)過程中測量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）2723.820.617.417.4試計(jì)算：（1）反應(yīng)完全時(shí)生成氧氣的質(zhì)量。（2）完全反應(yīng)后剩余固體中各物質(zhì)的質(zhì)量。（3）原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）20、驗(yàn)室用20g過氧化氫溶液和3g二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后容器內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為22.2g。請計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量；（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第1章化學(xué)反應(yīng)單元測試一、選擇題1、銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。則X的化學(xué)式為（）A．H2 B．N2 C．NO D．NO2【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目均不變，已知反應(yīng)物中銅、氫、氮、氧原子的個數(shù)分別為1、4、4、12，生成物硝酸銅和水中銅、氫、氮、氧原子的個數(shù)分別為1、4、2、8，又知物質(zhì)X的系數(shù)為2，故X的化學(xué)式為NO2，故選D。2、下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A．一種催化劑只能對某一個化學(xué)反應(yīng)起催化作用B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能減慢化學(xué)反應(yīng)速率D．如果沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫就不會分解【答案】C【解析】A、一種催化劑可以催化多個化學(xué)反應(yīng)，如二氧化錳在過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中都可以做催化劑，故A錯誤；B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（不是性質(zhì)）都不變，故B錯誤；C、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，既可加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率，故C正確；D、不使用催化劑物質(zhì)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫也會分解，只是分解速率較慢，故D錯誤。故選C。3、在“氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置或操作不正確的是A．檢查氣密性

B．制備氧氣

C．收集氧氣

D．蠟燭燃燒

【答案】C【解析】A、檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管放入水中然后用手握住試管外壁看導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，操作正確；B、實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，，在試管口加一團(tuán)棉花，用酒精燈加熱，試管口略向下傾斜，操作正確；C、氧氣密度大于空氣，用排空氣法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入到集氣瓶底，操作錯誤；D、蠟燭能夠在氧氣中燃燒，操作正確。故選C。4、人們可從鐵鈦礦中（主要成分是FeTiO3）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應(yīng)有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。下列敘述不正確的是（）A．反應(yīng)①中的H2被氧化 B．反應(yīng)②中Cl2的化合價(jià)為一1價(jià)C．反應(yīng)②中X為TiCl4 D．反應(yīng)③是置換反應(yīng)【答案】B【解析】A、反應(yīng)①中的H2奪取FeTiO3中的氧被氧化成水，體現(xiàn)了氫氣的還原性，選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，Cl2是一種單質(zhì)，其中氯元素化合價(jià)為0，選項(xiàng)說法錯誤，符合題意；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，②TiO2＋2C＋2Cl2═X＋2CO，反應(yīng)前有Ti、2C、2O和4Cl，反應(yīng)后有2C、2O，則X中含有Ti、4Cl，X的化學(xué)式為TiCl4，選項(xiàng)說法正確，不符合題意；D、反應(yīng)③中反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)說法正確，不符合題意。故選B。5、燃油汽車發(fā)動機(jī)排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經(jīng)過催化轉(zhuǎn)化器時(shí)相互反應(yīng)，示意圖如下。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．CO和NO按個數(shù)比1：1進(jìn)行該反應(yīng)C．該反應(yīng)中兩種生成物的質(zhì)量比為11：7D．安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車，尾氣中不含CO和NO【答案】B【解析】A、由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，錯誤；B、根據(jù)化學(xué)方程式可以看出，CO和NO按個數(shù)比1：1進(jìn)行，正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式，兩種生成物的質(zhì)量比為28：（2×44）=7：22（或22：7），錯誤；D、安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少這些有害氣體的排放，錯誤。故選：B。7、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC．反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，屬于化合反應(yīng)【答案】A【解析】A、由分析可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為C，生成物是A、B、D，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，則物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確；B、由分析可知，待測=39.4，故選項(xiàng)說法不正確；C、反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為(17.4g-8.7g):(3.6g-0.4g)=87:32，故選項(xiàng)說法不正確；D、由分析可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為C，生成物是A、B、D，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確。故選A。8、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)有如下操作步驟：①加熱；②檢查裝置的氣密性；③裝藥品；④用排水集氣法收集；⑤從水槽中取出導(dǎo)管；⑥熄滅酒精燈；⑦固定裝置。其中操作順序正確的是（）A．⑦②③①④⑥⑤ B．②⑦③①④⑥⑤ C．②⑦③①④⑤⑥ D．②③⑦①④⑤⑥【答案】D【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)操作步驟：連→查（檢查裝置的氣密性）→裝（向試管里裝入固體藥品；在試管口放一團(tuán)棉花）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點(diǎn)（用火柴點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱；注意要用外焰，先預(yù)熱，再固定在有藥品的部位加熱）→收→移（把導(dǎo)管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），可知操作順序正確的是：②③⑦①④⑤⑥。故選D。9、將69g酒精(C2H5OH)點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、和，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）A．136g B．64g C．112g D．48g【答案】C【解析】酒精中碳元素的質(zhì)量為：；酒精中氫元素的質(zhì)量為：；一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為：；水的質(zhì)量為：；消耗氧氣的質(zhì)量為：。故選：C。10、在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g4012110反應(yīng)后質(zhì)量/g126待測44A．W可能是單質(zhì) B．反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3:11C．Z一定是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是【答案】D【解析】A、根據(jù)分析可知，W是由X和Y反應(yīng)生成的，該反應(yīng)是多變一屬于化合反應(yīng)，故W一定不是單質(zhì)，選項(xiàng)錯誤；B、根據(jù)分析可知，反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是，選項(xiàng)錯誤；C、根據(jù)分析可知，Z的質(zhì)量反應(yīng)前后沒有改變，Z可能與反應(yīng)無關(guān)，或是該反應(yīng)的催化劑選項(xiàng)錯誤；D、根據(jù)X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1，設(shè)X和Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b，則故化學(xué)方程式可能為，選項(xiàng)正確；答案為：D。二、填空題11、青田石產(chǎn)于麗水青田，其質(zhì)地溫潤，色彩斑斕，硬度適中，是中國篆刻藝術(shù)應(yīng)用最早、最廣泛的印材之一，青田石的主要成分為二氧化硅（SiO2）。請回答：（1）SiO2中Si元素的化合價(jià)為價(jià)；（2）二氧化硅與焦炭反應(yīng)能制取粗硅，涉及到的化學(xué)方程式為：2C+SiO22X+Si，則X的化學(xué)式為?！敬鸢浮?4

CO【解析】（1）在SiO2中，O的化合價(jià)為-2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4。（2）根據(jù)方程式2C+SiO22X+Si得到：反應(yīng)前有2個碳原子，1個硅原子，2個氧原子，反應(yīng)后有1個硅原子，根據(jù)化學(xué)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以2X中有2個碳原子，2個氧原子，則X的化學(xué)式為CO。12、取8克某有機(jī)化合物在氧氣中完全燃燒，生成11克二氧化碳和9克水，則：（1）該有機(jī)物中一定含有元素。（2）若該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為32，那么其化學(xué)式為。（3）此有機(jī)物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。【答案】C、H、O

CH4O

2CH4O+3O22CO2+4H2O【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，生成物二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，反應(yīng)物氧氣中包含氧元素，所以該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。11g二氧化碳中含有的碳元素質(zhì)量是：；9g水中含有的氫元素質(zhì)量是：；碳元素和氫元素的質(zhì)量和小于該有機(jī)物的質(zhì)量8g，所以該有機(jī)物中一定含有氧元素。該有機(jī)物中一定含有C、H、O元素；（2）若該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為32，設(shè)含有碳原子個數(shù)為，則，；設(shè)含有氫原子個數(shù)為，則，；則氧原子個數(shù)為：；故該有機(jī)物化學(xué)式為CH4O。（3）此有機(jī)物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：。13、請根據(jù)下列裝置圖回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣（用排水法收集）的主要步驟有：①裝入藥品；②檢查裝置氣密性；③收集氣體；④加熱；⑤停止加熱；⑥移出導(dǎo)氣管。正確的操作順序?yàn)?。A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D(zhuǎn)．②①④③⑥⑤（2）經(jīng)查資料可知，NH3的密度比空氣小，極易溶于水，有刺激性氣味。實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法來制取NH3，選用裝置作制取氨氣的發(fā)生裝置，最好選用裝置來吸收氨氣，理由是?！敬鸢浮緿

A

D

NH3的密度比空氣小，極易溶于水【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣，采用用排水法收集，其主要操作步驟為：檢查裝置氣密性、裝入藥品、加熱、收集氣體、移出導(dǎo)氣管、停止加熱，故填：D；（2）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法來制取NH3”可知，反應(yīng)物狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件是加熱，可選用A裝置作制取氨氣的發(fā)生裝置；根據(jù)“NH3的密度比空氣小，極易溶于水”可知，收集氨氣只能用向下排空氣法收集，不能用排水法收集，最好選用D裝置來吸收氨氣，理由是NH3的密度比空氣小，極易溶于水。14、請結(jié)合所學(xué)知識回答問題：(1)某同學(xué)按如圖所示裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，則該反應(yīng)(填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律，理由是。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(填序號)。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類(3)已知反應(yīng)A+B—C+D，且參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為4∶3，若反應(yīng)后生成C和D共2.8克，則消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為克?！敬鸢浮?1)符合反應(yīng)生成的O2逸出，導(dǎo)致天平不平衡(2)①②⑤(3)1.2【解析】（1）由于裝置沒有密封，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體二氧化碳逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后天平不平衡；如果二氧化碳?xì)怏w不逸出，反應(yīng)前后天平保持平衡；這一現(xiàn)象也從另一方面說明了反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒的；(2)在化學(xué)變化過程中，原子是最小的微粒，原子的種類、個數(shù)一定不變，組成物質(zhì)的元素的種類也一定不變；而分子的種類、物質(zhì)的種類是一定發(fā)生改變的；分子的數(shù)目有時(shí)也會相等；(3)已知反應(yīng)2A+B=C+D，A和B的質(zhì)量比為4：3．若A與B恰好完全反應(yīng)生成的C和D共2.8克，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和為2.8克，則消耗的反應(yīng)物B為2.8g×3/(4+3)×100%=1.2g。15、下列5個化學(xué)方程式：①2P2＋5O2===2P2O5②C＋O2===CO2↑③Fe＋O2↑===Fe3O4④2HgO===Hg↓＋O2⑤NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2(1)化學(xué)式寫錯的有。(填序號，下同)(2)未配平的有。(3)“↑”“↓”使用不當(dāng)或有遺漏的有。(4)反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒注明的有?！敬鸢浮?1)①(2)③④⑤(3)②③④⑤(4)①②③④【解析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。三、實(shí)驗(yàn)探究題16、學(xué)習(xí)了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，我們對催化劑已有了初步的認(rèn)識。某同學(xué)想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究?！静孪搿?1)猜想一：氧化銅不是催化劑，也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；猜想二：氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變；猜想三：氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后?！緦?shí)驗(yàn)】用天平稱量，取5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：【結(jié)論】猜想Ⅲ成立。(2)請補(bǔ)充能證明猜想Ⅲ成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：步聚③現(xiàn)象為，步驟⑥中固體質(zhì)量為。(3)步驟⑦的目的是?！就卣固骄俊?4)欲比較催化劑氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制相同的量有（填字母序號）。A．過氧化氫溶液的濃度、體積 B．過氧化氫溶液的溫度C．催化劑的質(zhì)量 D．催化劑的種類【答案】(1)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變(2)帶火星的木條復(fù)燃0.2g(3)驗(yàn)證氧化銅的化學(xué)性質(zhì)是否改變(4)ABC【解析】（1）由催化劑的概念可知，如氧化銅是反應(yīng)的催化劑，則反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故填質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（2）猜想Ⅲ成立，即氧化銅是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，能夠加快過氧化氫分解的速率，生成氧氣的速率快，步聚③現(xiàn)象是帶火星的木條復(fù)燃，故填帶火星的木條復(fù)燃；由催化劑的概念可知，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為0.2g，則步驟⑥中固體為氧化銅，其質(zhì)量為0.2g，故填0.2。（3）步驟⑦的目的是驗(yàn)證氧化銅的化學(xué)性質(zhì)是否改變，確定氧化銅是不是反應(yīng)的催化劑，故填驗(yàn)證氧化銅的化學(xué)性質(zhì)是否改變。（4）比較催化劑氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解速率的影響，變量是催化劑的種類，需要控制相同的量過氧化氫溶液的濃度、體積，過氧化氫溶液的溫度和催化劑的質(zhì)量，故填A(yù)BC。17、如圖所示是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)。(1)圖甲是測定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于托盤天平上，調(diào)節(jié)天平至平衡，接下來的操作是。(2)該同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象