【期末沖刺】 考點過關(guān)訓(xùn)練：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）總題數(shù)答對題數(shù)正確率TOP榜251.與金屬的置換反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2Nal+S↓。由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（

）A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2

B.I2+2KBr=2KI+Br2

C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓

D.Cl2+K2S=2KCl+S↓2.如圖是碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是（

）A.化合、分解、置換、復(fù)分解

B.置換、化合、復(fù)分解、分解

C.復(fù)分解、化合、置換、分解

D.分解、置換、化合、復(fù)分解3．鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫條件下，用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來，反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，如圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的實驗裝置圖，下列說法不正確的是（）A．實驗時，先點燃酒精噴燈，再通入CO氣體B．B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)說明CO具有還原性C．該實驗可以觀察到C處澄清石灰水變渾濁D．該實驗缺少尾氣處理裝置，會污染空氣4．如圖是氫氣還原氧化銅的實驗，下列說法錯誤的是（）

A．點燃酒精燈之前，應(yīng)先通入氫氣一段時間 B．反應(yīng)后，銅元素的化合價升高了C．本實驗體現(xiàn)了氫氣具有還原性 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)5.將CO通入盛有12gFe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為(

)A.2.4g

B.5.6g

C.8.4g

D.9.6g6.某混合氣體可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一種或幾種，為了確定其成分，將混合氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實驗（假設(shè)各步均充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置A中的石灰水不變渾濁，但混合氣體的體積明顯減??；裝置D增重1.8g；裝置E增重2.4g，下列分析正確的是（）A.裝置A中石灰水不變混濁，所以氣體中一定不含二氧化碳

B.裝置C對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，所以可以去掉裝置C以簡化實驗方案

C.后續(xù)裝置的目的是阻止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置E中，干擾CO的檢驗

D.該混合氣體成分可能是CH4和CO7．春秋初期，紹興一帶是南方的一個冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000℃左右的溫度下，使木炭和鐵礦石（主要成分為Fe2O3）發(fā)生一系列的反應(yīng)生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵，其中主要化學(xué)反應(yīng)為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列說法正確的是（）A．海綿鐵是一種純凈物 B．Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價C．上述反應(yīng)中涉及的氧化物只有2種 D．煉鐵過程中，木炭只是作為燃料使用8．如圖所示進(jìn)行有關(guān)碳及其氧化物的性質(zhì)實驗，以下說法中不正確的是（）A．甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是：黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅B．甲處發(fā)生的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)C．丙處試管可防止液體倒吸D．該裝置的不足之處是未進(jìn)行尾氣處理9．如圖所示，圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實驗，圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實驗。實驗步驟的先后次序非常重要，下列先后順序正確的是（

）A．甲實驗，反應(yīng)前必須先通氫氣然后點燃酒精燈B．甲實驗，反應(yīng)結(jié)束后必須先停止通氫氣后停止加熱C．乙實驗，反應(yīng)前必須先點燃酒精燈后塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞D．乙實驗，反應(yīng)結(jié)束后必須先停止加熱后取出導(dǎo)管10．圖中甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，且相連物質(zhì)之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列符合圖示要求的是（

）物質(zhì)甲乙丙丁AH2SO4Ca（OH）2BaCl2Na2CO3BCuAgNO3Ca（OH）2HClCPCH4COO2DFeCl3SO2HNO3NaOHA．A B．B C．C D．D11.讀碳和碳的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說法正確的是(

)。A.“C→CO”的反應(yīng)中碳發(fā)生還原反應(yīng)

B.“CO→CO2“的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.“CO2→CaCO3"的反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳

D.“CO2H2CO3”的反應(yīng)可用酚酞試液驗證12．如圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種（1）A物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。（2）從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析，在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有________(填序號)。A．

2類

B．3類

C．4類

D．5類13．無色液體A是一種日常生活中很常見有機(jī)燃料，，請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）若該液體A在空氣中完全燃燒，二氧化碳和水。則該有機(jī)物A中一定含有______元素，C物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。（2）請寫出一個上述關(guān)系圖中有置換反應(yīng)的化學(xué)方程式______。14.某氣體可能由CO、H2、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用下圖的裝置探究其成分，已知無水硫酸銅遇水會變藍(lán)色。（1）實驗過程中，氧化銅粉末變成紅色，這時因為氧化銅發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（2）甲裝置中濃硫酸的作用________。（3）實驗過程應(yīng)先點燃________處(填“乙”或“丙")酒精燈。15.A、B、C、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：（1）C的化學(xué)式為________；（2）寫出物質(zhì)B和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。16.為鑒別CuSO4、KOH、Na2CO3、NaCl和稀硫酸五種失去標(biāo)簽溶液，做如下實驗。（1）通過觀察就可以鑒別出CuSO4溶液，依據(jù)是________。（2）將剩余四種溶液分別取樣，滴加酚酞溶液就可以將四種溶液分為兩組，使酚酞溶液變紅的一組是________，另一組的兩種溶液不變色。（3）依次取不變色的其中一種溶液分別加入到另一組的兩種溶液中，依據(jù)出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象鑒別出Na2CO3溶液，則明顯現(xiàn)象是________至此溶液鑒定完畢。17.咸寧市某校2018年實驗操作模擬考試的一個考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水?！具M(jìn)行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用a、b、c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水c中______________c中物質(zhì)是澄清石灰水寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，得到濾液?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：________。提示：Ca(OH)2微溶于水?！緦嶒炦^程】為證明猜想一是否正確，進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液________

(寫溶質(zhì)化學(xué)式)有白色沉淀猜想一正確寫出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式：________。同學(xué)們還對a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測定其pH值。用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程測定結(jié)果在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取________。pH＜7(廢液顯酸性)【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入________后再排放(寫化學(xué)式)。18.小實計了如圖1所示的實驗裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實驗。為分離1裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，他又設(shè)計了如圖2所示的裝置(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞)。請回答：(1)在實驗開始前，如何檢查1裝置中A的氣密性？________(2)在裝置1中觀察到哪些證據(jù)能說明CO和CuO發(fā)生了反應(yīng)？________(3)利用2裝置可以分離CO和CO2，若使氣球中先收集到CO，活塞a和b應(yīng)該如何操作？________19.在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時，某科學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）該實驗利用了一氧化碳的________性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________；（2）甲同學(xué)的方法：先測出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4克，請你計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）（3）乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2，利用m1-m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m1-m2的值是指________的質(zhì)量。20.小金為了探究氧化銅與氫氣的反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。注射器內(nèi)裝滿氫氣，并將注射器針頭扎200m注射器入橡皮塞中，將少許氧化銅粉末送入長柄U形石英玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個氣球套在長柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個實驗裝置并檢查裝置氣密性……（1）為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前的操作是________。（2）裝置末端連接的氣球的作用是________。（3）實驗過程中，當(dāng)觀察到________現(xiàn)象時可判斷一定有產(chǎn)物水生成。（4）實驗開始時加入a克純氧化銅粉末，實驗結(jié)束后取出U形管底的固體稱量為b克，當(dāng)b為________(用含有a式子表示)時，可判斷氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為銅。21．銅是一種不活潑的金屬，但長期露置在潮濕的空氣中會銹蝕生成“銅綠”[化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小組為探究銅綠生成的條件，并從已部分銹蝕的廢銅屑中回收銅（假設(shè)不含其它雜質(zhì)），實驗設(shè)計如下：（1）證明生成銅綠的條件除存在O2和H2O外，還必須有CO2。為“證明必須有CO2”需要進(jìn)行以上實驗中的_____________（填實驗編號）。（2）利用已部分銹蝕的廢銅屑按照以下實驗方案回收銅。①已知銅綠受熱分解為固體A、CO2和H2O，則步驟I中發(fā)生的反應(yīng)類型有____________。②步驟Ⅱ中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。③若步驟Ⅱ所得銅中含有少量Cu2O，你認(rèn)為可能的原因是______________（寫一條即可）。④若用CO還原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的質(zhì)量為ag，則a的取值范圍為________。22.獲悉某處礦井中瓦斯報警器發(fā)出警報后，學(xué)校興趣小組請求該礦井安全監(jiān)測人員提供了少量氣體樣品進(jìn)行成分探究。興趣小組經(jīng)資料查詢，通常瓦斯氣體中可能含有CO、CO2、CH4等氣體。為確定該氣體是否含有這三種氣體中的一種或幾種，興趣小組的同學(xué)將安全處理后的混合氣體，按下圖裝置進(jìn)行了實驗：(已知：CH4+4CuO==4Cu+CO2+2H2O)

（1）裝置B的作用是________；（2）裝置C中黑色的CuO變紅，同學(xué)甲認(rèn)為，只從裝置C的現(xiàn)象判斷，不能說明該氣體中一定含有CH4，因為還可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(寫出化學(xué)方程式)________；（3）裝置D中濃硫酸因吸收水分而增重，同學(xué)乙認(rèn)為，以上實驗裝置需要在________(填字母序號)間再增加一個裝置D，重新進(jìn)行實驗，才能證明含有CH4；（4）小組通過改進(jìn)后的裝置再次進(jìn)行了實驗探究，裝置A和E中澄清石灰變渾濁，裝置B中無明顯現(xiàn)象，裝置C中黑色粉末變成紅色，裝置D的質(zhì)量增加了，根據(jù)觀察裝置A、B、C、D、E的現(xiàn)象，________(填“能“或“不能"確定該氣體樣品中含有的物質(zhì)。23.半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸氣。某科學(xué)興趣小組為檢驗半水煤氣的某些成分，設(shè)計的實驗方案如圖所示。查閱資料可知堿石灰是CaO和NaOH的混合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）A瓶中產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）D裝置中“冰水”的作用是________。（3）實驗結(jié)果證明有H2、CO、CO2存在，根據(jù)實驗裝置回答，證明CO存在，只需觀察到的現(xiàn)象是________。（4）為了測定半水煤氣中H2、CO質(zhì)量的實驗方案如下：若步驟Ⅳ中濃硫酸質(zhì)量增加a克，步驟Ⅴ的KOH溶液質(zhì)量增加b克，則半水煤氣中H2與CO的質(zhì)量比為________（用含字母a、b的代數(shù)式表示）。24.小明在冬天輸液時發(fā)現(xiàn)護(hù)士在輸液管上加了一個如圖所示的裝置，護(hù)士告訴他這是一次性輸液加熱棒，可以消除藥液溫度與體溫的差異。加熱棒里的成分到底是什么呢?科學(xué)研究小組通過上網(wǎng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：一次性輸液加熱棒內(nèi)的主要成分是還原性鐵粉、炭粉和氯化鈉等物質(zhì)。該加熱棒內(nèi)是否真的含有這幾種物質(zhì)呢?科學(xué)研究小組設(shè)計了如下實驗：（1）探究加熱棒內(nèi)是否含有氯化鈉①將加熱棒內(nèi)的物質(zhì)放入燒杯中，加入足量的水充分溶解、過濾，得到濾渣和濾液。②取適量濾液于試管中，滴加適量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，________(填寫正確的實驗操作及現(xiàn)象)，證明濾液中含有Cl-在老師的指導(dǎo)下通過進(jìn)一步的實驗證明濾液中還含有Na+，從而確定含有氯化鈉。（2）探究加熱棒內(nèi)是否含有鐵粉小明用磁鐵靠近濾渣，發(fā)現(xiàn)部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物質(zhì)也有可能是四氧化三鐵。小明通過如下裝置探究黑色物質(zhì)是否含有四氧化三鐵，該物質(zhì)鑒定的原理是：Fe3O4+4H23Fe+4H2O當(dāng)觀察到________這一現(xiàn)象時，排除了四氧化三鐵存在的可能性。小英同學(xué)認(rèn)為這還不能確定鐵粉的存在，因為除了四氧化三鐵外，鈷粉、鎳粉也是能被磁鐵吸引的黑色粉末。研究小組的同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上，進(jìn)行如下實驗：取適量被吸引的黑色物質(zhì)于試管中，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，向試管中加入足量的過氧化氫溶液(能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+)，然后滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe3+，得出加熱棒中含有鐵粉這一結(jié)論。（3）探究加熱棒內(nèi)是否含有炭粉點燃不能被吸引的黑色粉末，并將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，得出加熱棒內(nèi)含有炭粉這一結(jié)論。請寫出此操作過程中確認(rèn)炭粉存在的化學(xué)方程式：________、________。綜合上述實驗，小明驗證了加熱棒內(nèi)的主要成分。加熱棒為什么能夠起到加熱作用呢?小明還將進(jìn)一步探究。25.興趣小組設(shè)計了以下實驗裝置來測定某氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))，他們準(zhǔn)確稱取15g干燥樣品進(jìn)行實驗，并準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：

裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8g161.2g反應(yīng)后46.7g163.9g（1）該實驗中，裝置乙的作用是________（2）小明認(rèn)為裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，他由此求得氧化銅的質(zhì)量為________g，氧化銅樣品的純度為________

；（3）小麗根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化也計算出了氧化銅樣品的純度，請寫出她的計算過程。（4）比較小明和小麗的計算結(jié)果，請分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是

。A.裝置的氣密性不好

B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收

C.通入的氫氣量不足

D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收答案及解析1.B【解析】根據(jù)置換反應(yīng)強(qiáng)換弱確定出所給物質(zhì)的活動性強(qiáng)弱，再判斷各選項中反應(yīng)是否發(fā)生分析。

由題中所給信息可知，氯的活動性大于溴，溴的活動性大于碘，碘的活動性大于硫；

A、氯的活動性大于碘，能發(fā)生反應(yīng)且方程式正確，不符合題意；

B、碘的活動性小于溴，反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；

C、溴的活動性大于硫，反應(yīng)發(fā)生且方程式書寫正確，不符合題意；

D、氯的活動性大于硫，反應(yīng)發(fā)生且方程式書寫正確，不符合題意；

2.B【解析】根據(jù)化合反應(yīng)符合“多變一”的特點、分解反應(yīng)符合“一變多”的特點、置換反應(yīng)為“單化化單”、復(fù)分解反應(yīng)為“雙交換價不變”進(jìn)行分析。

碳與氧化銅反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸屬于化合反應(yīng)，碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈣高溫生成二氧化碳屬于分解反應(yīng)；

3．A【解析】A.實驗時，先通入CO氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，再點燃酒精噴燈，以防發(fā)生爆炸，此選項錯誤；B.B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化鐵被還原為鐵，說明CO具有還原性，此選項正確；C.該實驗生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以觀察到C處澄清石灰水變渾濁，此選項正確；D.該實驗缺少尾氣處理裝置，因為尾氣中含有一氧化碳?xì)怏w，會污染空氣，此選項正確。4．B【解析】A、氫氣還原氧化銅實驗時，為防止點燃?xì)錃馀c空氣的混合氣體發(fā)生爆炸，點燃酒精燈前先通一會氫氣，以排除裝置內(nèi)空氣，不符合題意；B、反應(yīng)后，銅元素化合價由+2價下降至0價，符合題意；C、該實驗氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了其還原性，不符合題意；D、該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；5.B【解析】根據(jù)一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)反應(yīng)后試管內(nèi)固體減少質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素質(zhì)量，結(jié)合元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

【解答】反應(yīng)后試管內(nèi)固體減少質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素質(zhì)量，生成鐵的質(zhì)量即為氧化鐵中鐵元素質(zhì)量，所以反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為；

6.C【解析】A.如果混合氣體中含有HCl，那么其中二氧化碳就能使裝置A中澄清的石灰水不變渾濁，故A錯誤；

B.C裝置中的濃硫酸對從B裝置中出來氣體進(jìn)行干燥，防止干擾其他氣體的檢測，故B錯誤；

C.后續(xù)裝置的目的是阻止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置E中，干擾CO的檢驗，故C正確；

D.裝置D增重1.8g，是生成水的質(zhì)量；裝置E增2.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.4g。

設(shè)生成1.8g水，同時生成二氧化碳質(zhì)量為x

CH4+2O2CO2+2H2O

44

36

x

1.8g

解得：x=2.2g＜2.4g；

因此多余的二氧化碳肯定是一氧化碳燃燒生成的，

則該混合氣體一定含有CO和CH4，故D錯誤。

7．B【解析】A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物有多種物質(zhì)組成，海綿鐵含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤。B．在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，F(xiàn)e2O3中，氧元素為-2價，則鐵元素的化合價是+3，故B正確。C．氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，由化學(xué)方程式看出，上述反應(yīng)中涉及的氧化物有一氧化碳、氧化鐵和二氧化碳，有3種，故C錯誤。D．木炭不完全燃燒還可以生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，用于煉鐵，木炭不只是作為燃料使用，故D錯誤。8．D【解析】A、在甲處，在高溫條件下碳能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，在乙處在加熱的條件下一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是：黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅，故A正確；B、在甲處，在高溫條件下碳能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，是典型的吸熱反應(yīng)，故B正確；C、由裝置的特點可知，丙處試管可防止液體倒吸，故C正確；D、由裝置的特點可知，丁裝置可以收集未反應(yīng)的一氧化碳，不需要尾氣處理，故D不正確。9．A【解析】A、應(yīng)先通入氫氣，排凈試管內(nèi)原有空氣，防止氫氣和空氣的混合氣體加熱時發(fā)生爆炸，故操作正確；B、銅在較高的溫度下能夠和氧氣反應(yīng)，所以在反應(yīng)停止后，為了防止被還原的銅再次被氧化，應(yīng)該繼續(xù)通入氫氣至冷卻，故操作錯誤；C、應(yīng)先組裝好儀器后，再點燃酒精燈，故操作錯誤；D、實驗結(jié)束后，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，以防止燒杯中的石灰水倒流，炸裂試管，故操作錯誤。10．D【解析】【分析】如圖所示，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，且丁分別能與甲、乙、丙發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼、BaCl2和Na2CO3都是由酸根陰離子和金屬陽離子構(gòu)成，都屬于鹽，故A錯誤。B、Cu不能和HCl發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤。C、P和O2都是由一種元素組成的純凈物，都屬于非金屬單質(zhì)，故C錯誤。D、甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，且丁分別能與甲、乙、丙發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D。11.C【解析】根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣或與金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸分析，結(jié)合反應(yīng)類型的特點及酚酞遇酸性溶液不變色解答。

A、“C→CO”中碳發(fā)生氧化反應(yīng)，不符合題意；

B、“CO→CO2”的反應(yīng)若是一氧化碳與氧氣反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，若是一氧化碳與金屬氧化物的反應(yīng)，因反應(yīng)物沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

C、“CO2→CaCO3"的反應(yīng)可以是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，能用于檢驗二氧化碳，符合題意；

D、酚酞在酸性和中性溶液中都不變色，“CO2→H2CO3”的反應(yīng)不可用酚酞試液驗證，不符合題意；12．Fe

C【解析】（1）A物質(zhì)是鐵，其化學(xué)式為Fe。（2）稀鹽酸能與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，能與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，能與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，能與碳酸鎂反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，不能與酸反應(yīng)，能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有單質(zhì)、氧化物、堿和鹽4類。故選C。13．碳、氫

H2O

【解析】（1）無色氣體B和澄清石灰水反應(yīng)會生成白色沉淀D，所以B是二氧化碳，D是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，C通電生成的無色氣體E和氧化銅會生成C，所以C是水，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，所以E是氫氣，無色液體A是一種日常生活中很常見有機(jī)燃料，A燃燒會生成水和二氧化碳，所以A中一定含有碳、氫元素，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以該液體A在空氣中完全燃燒，二氧化碳和水，則該有機(jī)物A中一定含有碳、氫元素，C物質(zhì)為H2O。（2）氫氣和氧化銅在灼燒的條件下生成銅和水，滿足置換反應(yīng)的條件，化學(xué)方程式為：。14.（1）還原（2）吸收和檢驗水（3）丙【解析】（1）氧化銅粉末為黑色，變成紅色，說明發(fā)生了還原反應(yīng)，生成了銅；

（2）濃硫酸具有吸水性，甲裝置中濃硫酸作用是吸收和檢驗水；

（3）因一氧化碳或氫氣還原氧化銅要先通入氣體排除裝置內(nèi)空氣，而一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，所以實驗時要先點燃丙處酒精燈；

15.（1）H2SO4（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】根據(jù)A為紅色單質(zhì)，為銅入手，再由銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與酸反應(yīng)生成硫酸銅等性質(zhì)推導(dǎo)出其他物質(zhì)，最后按要求進(jìn)行填空分析?！窘獯稹緼、C為金屬單質(zhì)，A呈紅色，則為銅，加熱生成B，B為氧化銅，氧化銅與過量稀硫酸反應(yīng)生成X，X為硫酸和硫酸銅，硫酸銅、硫酸與C反應(yīng)生成淺綠色溶液D和無色氣體E，則E為氫氣，D為硫酸亞鐵；

（1）C的化學(xué)式為H2SO4；

（2）B為氧化銅，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

16.（1）CuSO4溶液為藍(lán)色，其他溶液為無色

（2）KOH、Na2CO3

（3）產(chǎn)生大量氣泡【解析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氫氧化鉀、碳酸鈉溶液能使酚酞變紅，硫酸和氯化鈉溶液不能使酚酞變紅，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡分析?！窘獯稹浚?）硫酸銅溶液為藍(lán)色，其它溶液為無色，所以直接可鑒別出硫酸銅溶液；

（2）將剩余四種溶液分別取樣，滴加酚酞溶液就可以將四種溶液分為兩組，使酚酞溶液變紅的一組是KOH、Na2CO3；

（3）不變色的溶液為氯化鈉和硫酸的一種，依次取不變色的其中一種溶液分別加入到另一組的兩種溶液中，硫酸與碳酸鈉可產(chǎn)生氣泡，而氯化鈉與碳酸鈉沒有明顯現(xiàn)象，由此可區(qū)別出各物質(zhì)；17.有白色沉淀生成(或溶液變渾濁)；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2和NaOH；BaCl2[或Ba(NO3)2]；Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl[或Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3]；a試管中的廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(讀出溶液的pH值)；Ca(OH)2(或CaCO3)【解析】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)分析；根據(jù)碳酸鈉與鋇鹽反應(yīng)可產(chǎn)生碳酸鋇沉淀分析；根據(jù)pH試紙的使用方法及方程式書寫原則分析?！窘獯稹俊具M(jìn)行實驗】碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)可產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為澄清石灰水；a試管中為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；【提出問題】C試管中溶液一定含有氫氧化鈉，碳酸鈉或氫氧化鈣可能剩余一種，所以猜想三為Ca(OH)2和NaOH；【實驗過程】因溶液中一定有氫氧化鈉，且氫氧化鈣為微溶，所以要驗證猜想一正確，即溶液中含碳酸鈉，可加入氯化鋇或硝酸鋇溶液等通過產(chǎn)生碳酸鋇沉淀來證明；反應(yīng)方程式為Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3]；驗證a溶液的pH方法為取a試管中的廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入Ca(OH)2或CaCO3將鹽酸完全反應(yīng)后再排放。18.用橡皮帽封住左端管口，將B試管中導(dǎo)管插入盛有水的燒杯中，再用手捂住玻璃管，觀察導(dǎo)管中是否有氣泡產(chǎn)生

黑色固體變紅/澄清石灰水變渾濁

打開活塞a關(guān)閉活塞b【解析】(1)在實驗開始前，檢查1裝置中A的氣密性的方法為：用橡皮帽封住左端管口，將B試管中導(dǎo)管插入盛有水的燒杯中，再用手捂住玻璃管，觀察導(dǎo)管中是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡生成，則氣密性良好；(2)一氧化碳與與氧化銅加熱時生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。在裝置1中能說明CO和CuO發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)為：黑色固體變紅或澄清石灰水變渾濁；(3)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。利用2裝置可以分離CO和CO2，若使氣球中先收集到CO，操作為：打開活塞a關(guān)閉活塞b。19.（1）還原；黑色固體變紅色

（2）m二氧化碳=54.4g-50g=4.4g設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為xCuO+CO=Cu+CO28044m4.4gx=8gP%=8g÷10g=80%（3）氧化銅中氧元素【解析】（1）在實驗過程中，一氧化碳奪取氧化銅中的氧元素，生成了二氧化碳，因此被氧化，具有還原性。氧化銅為黑色固體，而銅單質(zhì)為紅色固體；

（2）氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳?xì)怏w，因此反應(yīng)前后氫氧化鈉溶液的質(zhì)量之差為生成的二氧化碳的質(zhì)量。寫出氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)計算即可；

（3）反應(yīng)前玻璃管中的固體都是氧化銅，反應(yīng)后的固體都是生成的銅單質(zhì)，而二者差的就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，據(jù)此解答即可。20.（1）通入氫氣

（2）收集尾氣(或防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入)

（3）U形石英玻璃管的直管中部白色粉末變藍(lán)

（4）0.8a【解析】根據(jù)氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，進(jìn)行實驗時為防止發(fā)生爆炸要先排除裝置內(nèi)空氣及氧化銅中銅元素質(zhì)量即為生成銅的質(zhì)量分析。（1）氫氣與空氣混合氣體受熱易發(fā)生爆炸，所以為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前應(yīng)先通入純凈氫氣排除裝置內(nèi)空氣；

（2）空氣中水蒸氣會干擾實驗結(jié)果，裝置末端連接的氣球可收集尾氣且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；

（3）硫酸銅遇水會變藍(lán)，U形石英玻璃管的直管中部白色粉末變藍(lán)可判斷有水生成；

（4）a克氧化銅中銅元素質(zhì)量為，若生成0.8a則說明氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為銅。21．甲和丁

分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

CO+CuOCu+CO2

反應(yīng)溫度不夠高

12.8g＜a＜14.4g【詳解】（1）為“證明必須有CO2”需要進(jìn)行實驗甲和丁，即控制變量二氧化碳進(jìn)行對比實驗。（2）①銅綠受熱分解為固體A、CO2和H2O屬于分解反應(yīng)，銅和空氣中的氧氣加熱生成氧化銅是化合反應(yīng)，則步驟I中發(fā)生的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)；②步驟Ⅱ中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO+CuOCu+CO2；③若步驟Ⅱ所得銅中含有少量Cu2O，可能的原因是反應(yīng)溫度不夠高；④見答案。22.（1）完全吸收二氧化碳

（2）CO+CuO==Cu+CO2

（3）B、C

（4）不能【解析】根據(jù)一氧化碳和甲烷都能使氧化銅還原成銅，甲烷與氧化銅反應(yīng)有水和二氧化碳生成，而一氧化碳還原氧化銅不生成水，生成二氧化碳，由反應(yīng)中各裝置的現(xiàn)象判斷分析。（1）B中氫氧化鈉的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w；

（2）混合氣體中含有一氧化碳，一氧化碳和甲烷都能使氧化銅還原成銅，所以只從裝置C的現(xiàn)象判斷，不能說明該氣體中一定含有CH4；

（3）甲烷還原氧化銅有水生成，而一氧化碳還原氧化銅沒有水生成，所以在B、C間增加除水裝置，然后通過D中濃硫酸增重，才可以排除氣體中的水的干擾，證明是生成了水；

（4）根據(jù)觀察裝置A、B、C、D、E的現(xiàn)象，不能證明氣體中是否含CO，所以不能證明氣體中樣品的組成。

23.（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（2）驗證氣體通過灼熱的氧化銅后是否有水生成

（3）E中的澄清石灰水變渾濁

（4）【解析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)生成碳酸鈣和水分析；（2）根據(jù)冰水可降溫的作用分析；

（3）根據(jù)氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳分析；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律通過生成水和二氧化碳的質(zhì)量計算氫氣和一氧化碳質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）A中為二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，方程式