必考點04共價鍵-

必考點04共價鍵題型一共價鍵的形成與分類例1．（2023秋·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學?？茧A段練習）下列說法正確的是A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的方向性B．s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵C．共價鍵都具有方向性D．C2H4與Cl2的加成反應C2H4只涉及π鍵斷裂【答案】D【解析】A．硫原子最外層只有兩個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，其氫化物只能是H2S，寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性，故A錯誤；B．s軌道和p軌道只能頭碰頭重疊，只能形成σ鍵，故B錯誤；C．s軌道和s軌道形成的σ鍵沒有方向性，因s電子云為球形，故H2分子中的HH無方向性，故C錯誤；D．C2H4與Cl2的加成反應只有C2H4種π鍵斷裂其他σ鍵不斷裂，故D正確；答案選D例2．（2023春·天津靜海·高二?？计谥校┧泄矁r鍵都有方向性和飽和性嗎？根據(jù)成鍵原子軌道舉出反例_______?！敬鸢浮克械墓矁r鍵都有飽和性，但并不是所有的共價鍵都有方向性，如ssσ鍵就沒有方向性?！窘馕觥克械墓矁r鍵都有飽和性，但并不是所有的共價鍵都有方向性，如ssσ鍵就沒有方向性。例3．（2023秋·全國·高二假期作業(yè)）某有機物的結構簡式為，則該有機物分子中含有鍵和鍵的數(shù)目分別為A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4【答案】B【解析】單鍵全部為鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵，故該有機物分子中鍵總數(shù)為7，鍵總數(shù)為3，B項正確。例4．（2023秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學?？计谥校┫憬妒俏覀兿矏鄣乃?，香蕉產(chǎn)于南方，到北方之前是未成熟的，但買到的卻是成熟的香蕉，這是因為噴灑了催熟劑的緣故。其中乙烯就是一種常用的催熟劑，下列對于乙烯中化學鍵的分析中正確的是A．在乙烯分子中有一個σ鍵、一個π鍵B．乙烯在發(fā)生加成反應時，斷裂的是碳原子間的σ鍵C．乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過程斷裂的是CHσ鍵D．乙烯分子中的σ鍵關于鏡面對稱【答案】C【詳解】A．在乙烯分子中存在4個C—Hσ鍵和1個C—Cσ鍵，同時還含有1個C—Cπ鍵，A項錯誤；B．由于σ鍵要比π鍵穩(wěn)定，故乙烯在發(fā)生加成反應時斷裂的是C—Cπ鍵，B項錯誤；C．由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一個氫原子被氯原子取代，故斷裂的是C—Hσ鍵，C項正確；D．σ鍵是軸對稱，D項錯誤。故選C。例5．（2023秋·湖南長沙·高二湖南師大附中?？茧A段練習）如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物分子的結構。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為B．該物質(zhì)分子中只含有極性共價鍵C．該物質(zhì)熔融狀態(tài)時不能導電D．1mol該物質(zhì)的分子中含10molσ鍵【答案】B【解析】A．由題圖知該物質(zhì)有4個S，4個N，分子式為，A正確；B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵(NS)又有非極性鍵(SS)，B錯誤；C．該物質(zhì)只含共價鍵，為共價化合物，熔融狀態(tài)時不能導電，C正確；D．由圖可知，1mol該分子中含10mol鍵，D正確；故答案為：B?！窘忸}技巧提煉】1．共價鍵的特征(1)飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋狀態(tài)相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。(2)方向性除s軌道是球形對稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點。在形成共價鍵時，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性。如圖所示。2．共價鍵類型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類)共價鍵eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按共用電子對的數(shù)目\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(共價單鍵——σ鍵,共價雙鍵——1個σ鍵、1個π鍵,共價三鍵——1個σ鍵、2個π鍵)),按電子云重疊方式\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(σ鍵\o(→,\s\up7(特征))電子云呈軸對稱,π鍵\o(→,\s\up7(特征))電子云呈鏡面對稱))))題型二、共價鍵鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角例1．（2023·浙江·寧波市北侖中學高二期中）已知N—N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C=C和C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34，下列說法正確的是A．σ鍵一定比π鍵穩(wěn)定B．N2較易發(fā)生加成反應C．乙烯、乙炔較易發(fā)生加成反應D．乙烯、乙炔中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定【答案】C【解析】A．根據(jù)N—N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，N≡N、N=N中π鍵比σ鍵穩(wěn)定，故A錯誤；B．N≡N、N=N中π鍵比σ鍵穩(wěn)定，難發(fā)生加成，故B錯誤；C．根據(jù)C—C、C=C和C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34，C=C，C≡C中π鍵比σ鍵弱，π鍵不穩(wěn)定，較易發(fā)生加成，故C正確；D．根據(jù)C—C、C=C和C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34，C=C，C≡C中π鍵比σ鍵弱，π鍵沒有σ鍵穩(wěn)定，故D錯誤；故選C。例2．（2023·山東·微山縣第二中學高二階段練習）根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學鍵HHHClHIClClBrBr鍵能/kJ·mol1436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2【答案】D【解析】分子中，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，從表中讀出鍵能最小的是溴，故選D。例3．（2023·全國高二課時練習）鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵角是描述分子空間結構的重要參數(shù)B．因為鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以、與反應的能力逐漸減弱C．水分子可表示為，分子中的鍵角為180°D．鍵的鍵能為，即完全分解成和時，消耗的能量為【答案】A【解析】A．鍵角是描述分子空間結構的重要參數(shù)，A正確；B．鍵、鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學鍵越來越穩(wěn)定，、與反應的能力逐漸增強，B錯誤；C．水分子呈V形，鍵角為104.5°，C錯誤；D．鍵的鍵能為，指的是斷開鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為，即中含鍵，斷開時需吸收的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進一步形成和時，還會釋放出一部分能量，D錯誤；故選A。例4．（2023·全國·高二課時練習）NH3分子的空間結構是三角錐形結構而不是平面正三角形結構，最充分的理由是A．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵長均相等B．NH3分子內(nèi)3個價鍵的鍵角和鍵長均相等C．NH3分子內(nèi)3個N—H的鍵長相等，鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個N—H的鍵長相等，鍵角都等于120°【答案】C【解析】NH3分子內(nèi)的鍵角和鍵長都相等，可能有兩種情況，一是平面正三角形，二是三角錐形結構。如果鍵角為120°，則必然為平面正三角形，故選：C?！窘忸}技巧提煉】1．鍵能原子間形成共價鍵時，原子軌道重疊程度越大，釋放能量越多，所形成的共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。一般來說，結構相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。利用鍵能計算反應熱：ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能2．鍵角在多原子分子中鍵角是一定的，能表明共價鍵具有方向性，因此鍵角影響著共價分子的空間結構。常見分子的鍵角分子的空間結構鍵角實例正四面體形109°28′CH4、CCl4平面形120°苯、乙烯、BF3等三角錐形107°NH3V形(角形)105°H2O直線形180°CO2、CS2、CH≡CH3．鍵長(1)鍵長與分子空間結構的關系：鍵長是影響分子空間結構的因素之一。如CH4分子的空間結構是正四面體，而CH3Cl只是四面體而不是正四面體，原因是C—H和C—Cl的鍵長不相等。(2)定性判斷鍵長的方法①根據(jù)原子半徑進行判斷。在其他條件相同時，成鍵原子的半徑越小，鍵長越短。②根據(jù)共用電子對數(shù)判斷。就相同的兩原子形成的共價鍵而言，當兩個原子形成雙鍵或者三鍵時，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長變短，故單鍵鍵長＞雙鍵鍵長＞三鍵鍵長。題型一共價鍵的形成與分類1．（2023秋·四川雅安·高二雅安中學校考期中）下列說法不正確的是A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的B．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵D．BF3分子中原子的最外層電子數(shù)不全是8【答案】B【解析】A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的，A正確；B．在稀有氣體中，沒有化學鍵，B錯誤；C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵，C正確；D．BF3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，D正確；故選B。2．（2023春·高二單元測試）下列關于有機化合物中化學鍵的說法不正確的是A．烷烴中的化學鍵均為σ鍵B．CH3CH2Br中C—H鍵的極性比C—Br鍵的極性弱C．乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵D．1個丙炔分子中含有5個σ鍵和3個π鍵【答案】D【解析】A．烷烴為飽和烴，所有的化學鍵均為σ鍵，A正確；B．溴元素的電負性強于氫原子，元素的電負性相差越大，鍵的極性越強，故CH鍵的極性比CBr鍵的極性弱，B正確；C．乙烯中含碳碳非極性鍵和碳氫極性鍵，C正確；D．丙炔的結構式如圖：，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，單鍵全部是σ鍵，共含6個σ鍵和2個π鍵，D錯誤；故選D。3．（2023秋·湖北武漢·高二校聯(lián)考期中）據(jù)《化學工程雜志》最近報道，科學家利用和創(chuàng)造一種復合光催化劑，可快速分解世界上最難降解污染物M。M由4種短周期主族元素組成，R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在暗室中Z單質(zhì)和同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應。M的結構式如圖所示：下列敘述錯誤的是A．原子半徑： B．最高正價：C．簡單氫化物穩(wěn)定性： D．M是含極性鍵和非極性鍵的共價化合物【答案】B【分析】M由4種短周期主族元素組成，R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在暗室中Z單質(zhì)和同溫同壓下密度最小的氣體劇烈反應，則Z為氟；X能形成4個共價鍵，為碳；Y能形成2個共價鍵，為氧；R能形成1個共價鍵，為氫；【解析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：，A正確；B．氧氟電負性太強，沒有正價，B錯誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性：，C正確；D．由圖可知，M中碳碳鍵為非極性鍵，；氫氧、碳氧、碳氟是極性鍵，故是含極性鍵和非極性鍵的共價化合物，D正確；故選B。題型二、共價鍵鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角1．（2023·高二課時練習）下列敘述中的距離屬于鍵長的是()A．氨分子中兩個氫原子間的距離B．氯分子中兩個氯原子間的距離C．金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離【答案】C【解析】分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，A、B均錯誤；共價鍵具有鍵長，離子鍵沒有鍵長，D錯誤；金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離屬于鍵長，C正確；正確選項C。【點睛】鍵長取決于成鍵原子的半徑大小。2．（2023·高二課時練習）如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z5種元素的敘述正確的是A．X、Z元素都能形成雙原子分子B．W、R元素的單質(zhì)分子內(nèi)的化學鍵都是非極性鍵C．鍵長：X—H<W—H，鍵能：X—H<W—HD．鍵能：W—H>Y—H，鍵的極性：Y—H>W—H【答案】A【解析】由元素在周期表中的位置可知X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar?！窘馕觥緼．N2、Br2都是雙原子分子，A正確；B．稀有氣體分子中不存在化學鍵，B錯誤；C．原子半徑：N<P，故鍵長：NH<PH，鍵長越短化學鍵越穩(wěn)定，鍵能：NH>PH，C錯誤；D．原子半徑：P>S，鍵長：PH>SH，故鍵能：PH<SH，電負性：P<S，故鍵的極性：PH<SH，D錯誤；故選A。3．（2023·高二課時練習）下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定B．只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，即18g水分子生成H2和O2時，放出的能量為(2×463)kJ【答案】A【解析】A．分子中鍵能越大、鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，鍵長越長、鍵能越小時分子越不穩(wěn)定，故A正確；B．有些金屬元素也可以形成共價鍵，如AlCl3、BeCl2等，故B錯誤；C．水分子可表示為HOH，其空間構型為V形，水分子中鍵角104.5°，故C錯誤；D．18g水是1mol，則斷裂1mol水中的共價鍵需要消耗926kJ的能量，由于形成化學鍵還需要放出能量，所以18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量要小于926kJ，故D錯誤；故選A。1．（2023·吉林·梅河口市第五中學高二期中）火藥制備是我國古代聞名世界的化學工藝，原理為。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A．K+的結構示意圖：B．在元素周期表中K元素、S元素均在p區(qū)C．O元素位于周期表中第二周期第IVA族D．CO2的結構式為：O=C=O且σ鍵與鍵個數(shù)比為1:1【答案】D【詳解】A．K+的質(zhì)子數(shù)為19、核外電子數(shù)為18，其離子結構示意圖為，故A錯誤；B．K位于第ⅠA族，位于s區(qū)，S位于第ⅥA族，在p區(qū)，故B錯誤；C．O位于第二周期ⅥA族，故C錯誤；D．1個雙鍵含1個σ鍵和1個鍵，故CO2的σ鍵與鍵個數(shù)比為1:1，故D正確；故選D。2．下列關于鍵和鍵的說法不正確的是()A．s軌道與s軌道只能“頭碰頭”重疊而形成鍵B．s軌道與p軌道只能“頭碰頭”重疊而形成鍵C．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵D．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵【答案】C【詳解】A．s軌道與s軌道只能形成“頭碰頭”重疊而形成鍵，故A正確；B．s軌道與p軌道“頭碰頭”重疊而只能形成鍵，故B正確；C．p軌道與p軌道可以“頭碰頭”重疊形成鍵，故C錯誤；D．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成鍵，故D正確；故選C。3．下列關于共價鍵的說法不正確的是()A．當兩個原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵B．分子中若含有共價鍵，則至少含有一個鍵C．原子p軌道上有一個未成對電子，故原子可與其他原子形成鍵D．乙烷分子中只存在鍵，即6個鍵和1個鍵都為鍵，不存在鍵【答案】C【詳解】A．在形成分子時為了使其能量最低，必然首先形成鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成鍵，故A正確；B．在含有共價鍵的分子中一定有鍵，可能有鍵，如、，故B正確；C．原子的p軌道上至少有兩個未成對電子時，才可能形成鍵，像H、原子跟其他原子只能形成鍵，故C錯誤；D．乙烷分子的結構式為，其中6個鍵和1個鍵都為鍵，不存在π鍵，故D正確；故選C。4．關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法正確的是()A．鍵的鍵能等于鍵鍵能的三倍B．，說明中的鍵非常牢固，不易發(fā)生加成反應C．分子(結構式為)中鍵的鍵長大于鍵的鍵長D．白磷()分子呈正四面體結構，其鍵角為109°28′【答案】B【詳解】A．碳碳三鍵中含有2個鍵，由于鍵電子云重疊程度小，不如鍵穩(wěn)定，所以碳碳三鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的三倍，故A錯誤；B．鍵的鍵能小于鍵的鍵能的三倍，說明鍵中的鍵不牢固，易發(fā)生加成反應，而鍵的鍵能大于鍵的鍵能的三倍，說明氮分子中的鍵非常牢固，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應，故B正確；C．成鍵原子半徑越大，鍵長越長，N原子半徑小于C原子，故鍵長：，又因鍵長：，所以鍵比鍵的鍵長短，故C錯誤；D．因為白磷分子中的4個P原子分別處在正四面體的四個頂點上，其空間結構為，鍵角為60°，故D錯誤；故選B。5．某化合物的分子結構如圖所示，其分子內(nèi)不含有()A．離子鍵 B．非極性鍵 C．極性鍵 D．配位鍵【答案】A【詳解】由題圖可知，N原子與原子之間為配位鍵；共價鍵中鍵為非極性鍵，鍵、鍵、鍵、鍵為極性鍵，故選A。6．下列有關化學鍵的比較一定錯誤的是A．鍵能： B．鍵長：C．分子中的鍵角： D．碳原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵>π鍵【答案】C【詳解】A．C、N原子間形成的共價鍵，鍵能最大，鍵能最小，A項正確；B．雙原子分子中，成鍵原子半徑越大，鍵長越長，B項正確；C．分子呈V形，鍵角小于180°，分子呈直線形，鍵角是180°，C項錯誤；D．、分子中碳原子間形成的σ鍵比π鍵的穩(wěn)定性強，σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，D項正確；故本題選C。7．下列常見分子中鍵、π鍵判斷正確的是()A．與結構相似，分子中鍵與π鍵個數(shù)之比為1:1B．與結構相似，分子中鍵與π鍵個數(shù)之比為2:1C．中含有的π鍵個數(shù)為D．已知反應，若該反應中有鍵斷裂，則形成的π鍵個數(shù)為【答案】C【分析】單鍵全是鍵，雙鍵含1個鍵、1個π鍵，三鍵含1個鍵、2個π鍵?！驹斀狻緼．分子的結構簡式為，其中含有6個鍵和3個π鍵，所以鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1，A錯誤；B．與結構相似，則分子的結構式為，其中鍵與π鍵數(shù)目之比為1:2，B錯誤；C．的結構式為，所以中含有的π鍵數(shù)目為，C正確；D．若該反應中有鍵斷裂，則生成氮氣形成π鍵的數(shù)目是，D錯誤；答案選C。8．下圖是已經(jīng)合成的最著名硫－氮化合物分子結構。下列說法正確是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)中的N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體【答案】B【詳解】A．由物質(zhì)的結構分析，該物質(zhì)的分子式為S4N4，故A項錯誤；B．該物質(zhì)的分子中，存在極性鍵以及SS非極性鍵，故B項正確；C．由物質(zhì)的結構可知，N原子只連有兩條鍵，所以該物質(zhì)中的N原子最外層并未達到8電子穩(wěn)定結構，故C項錯誤；D．同素異形體表述的是單質(zhì)，故D項錯誤；故答案為B。9．三氟化氮(NF3)常溫下是一種無色無味的氣體，它由氨氣(NH3)和氟氣(F2)在一定條件下直接反應制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列說法正確的是A．N、H、F元素的電負性大小為：N>F>HB．NH3和NF3分子中形成的共價鍵類型中有π鍵C．NF3中的N呈+3價D．NH4F中的化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵【答案】CD【詳解】A．同周期元素從左到右電負性增強，電負性F>N，故A錯誤；B．NH3和NF3分子中形成的共價鍵均為鍵，沒有π鍵，故B錯誤；C．NF3中F的電負性強于N，共用電子對偏向F，則F為1價，N為+3價，故C正確；D．NH4F中銨根離子與氟離子間為離子鍵，銨根中NH之間為極性共價鍵，其中一個為配位鍵，故D正確；故選：CD。10.(雙選)科學研究人員獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出946kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是()A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N—N鍵角為60°D.1molN4轉變成N2將吸收890kJ熱量【答案】BC【解析】N4是由N原子形成的單質(zhì),A項不正確;N4分子中N與N形成非極性鍵,B項正確;N4是正四面體結構,鍵角為60°,C項正確;1molN4轉變?yōu)镹2放出的熱量為2×946kJ6×167kJ=890kJ,D項不正確。11．回答下列問題：(1)有以下物質(zhì)：A．HFB．Br2C．H2OD．N2E.C2H4F.C2H6G.H2H.H2O2I.H—CNJ.CO2K.HCHO①既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是__；②既含有σ鍵，又含有π鍵的是__；③含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是__；④水分子是H2O而不是H3O，是因為共價鍵具有__性；水分子的鍵角為105°，是因為共價鍵具有___性。(2)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不能形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵？___。【答案】EFHDEIJKACEFHIK飽和方向C原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p—p軌道“肩并肩”重疊程度較大，能形成較穩(wěn)定的π鍵；而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p—p軌道“肩并肩”重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵【詳解】(1)A．HF只含極性鍵，且只含σ鍵；B．Br2只含非極性鍵，且只含σ鍵；C．H2O只含極性鍵，且只含σ鍵；D．N2只含非極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；E．C2H4含有極性鍵、非極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；F．含有極性鍵、非極性鍵，且只含σ鍵；G．H2只含非極性鍵，且只含σ鍵；H．H2O2含有極性鍵、非極性鍵，且只含σ鍵；I．分只含極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；J．CO2含有極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；K．含有極性鍵，且含有σ鍵和π鍵；①綜上所述，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是EFH；②綜上所述，既含有σ鍵，又含有π鍵的是DEIJK；③含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵是指由H原子與其他原子形成的共價鍵，則符合條件的是ACEFHIK；④水分子是H2O而不是H3O，是因為共價鍵具有飽和性；水分子的鍵角為105°，是因為共價鍵具有方向性；(2)C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因是C原子半徑較小，C、O原子能充分接近，pp軌道“肩并肩”重疊程度較大，能形成較穩(wěn)定的π鍵；而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道“肩并肩”重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。12.(1)判斷1mol下列含碳化合物中σ鍵的數(shù)目。①CO2;②乙醛;

③CH3COOH;④CO(NH2)2。

(2)已知CO和CN與N2結構相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。

(3)C、H元素形成的某化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為。

【答案】(1