天津市南開區(qū)2023-2024學年高一年級上冊1月期末考試化學試題（解析版）

天津市南開區(qū)2023~2024學年高一上學期1月期末

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分

鐘。第I卷1至5頁，第II卷6至8頁。

答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條

形碼。答題時，務必將K答案》涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。

第I卷

注意事項：

1.每題選出K答案》后，用鉛筆把答題卡上對應題目的K答案X標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他k答案》標號。

2.本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目

要求的。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Al-27C1-35.5

1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶。下列成語中涉及化學變化的是

A.蠟炬成灰B.木已成舟

C.鐵杵成針D,滴水成冰

（答案』A

K解析》

【詳析】A.燃燒過程中有新物質(zhì)生成，故蠟炬成灰涉及化學變化，A符合題意；

B.木已成舟過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，未涉及化學變化，B不合題意；

C.鐵杵成針過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，未涉及化學變化，C不合題意；

D.滴水成冰過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，未涉及化學變化，D不合題意；

故K答案》為：A。

2.化學發(fā)展史是科學史的重要組成部分。下列科學家與主要成就不嶼用的是

A.舍勒——制得氯氣B.侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法

C.道爾頓——發(fā)現(xiàn)元素周期律D.范德華——研究分子間作用力

k答案』C

（解析》

【詳析】A.瑞典化學家舍勒首次用MnCh和濃鹽酸共熱制得氯氣，A不符合題意；

B.我國化學家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，B不符合題意；

C.俄國化學家門捷列夫編制元素周期表，道爾頓提出了原子學說，C符合題意；

D.荷蘭物理學家范德華研究分子間作用力，又稱為范德華力，D不符合題意；

故選c。

3.第十八屆光霧山紅葉節(jié)于10月18日開幕，光霧山被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的

自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。就是一種空氣負

離子，其摩爾質(zhì)量為

A.32gB.32C.32g?mol-1D.SSg.mol1

K答案1C

K解析X

【詳析】一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為

g/mol,而的式量為32,故其摩爾質(zhì)量為32g/mol；

故選C。

4.下列元素屬于長周期主族元素的是

A.KrB.FeC.PD.K

K答案XD

（解析工

k祥解》周期表中，短周期表為1、2、3周期，長周期為4、5、6周期，以此來解答.

【詳析】A.Kr為第四周期0族元素，不是主族元素，A不符合題意；

B.Fe為第四周期VIII族元素，不是主族元素，B不符合題意；

C.P為第三周期第VA族元素，屬于短周期主族元素，不符合題意；

D.K是第四周期第IA元素，屬于長周期主族元素，D符合題意；

故選D。

5.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的化合物是

A.C02B.N2C.NaOHD.H2O2

［答案工D

K解析工

【詳析】A.CO2中C和O之間為極性共價鍵，是化合物，A錯誤；

B.N2中N和N之間為非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，B錯誤;

C.NaOH中鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，O和H之間為極性共價鍵，屬于離子化合

物，C錯誤；

D.：?2。2中。與O之間為非極性鍵，H與。之間為極性鍵，屬于化合物，D正確；

故選D。

6.做心電圖檢查時，為了保證電極探頭與皮膚的良好接觸，醫(yī)生需要在皮膚上擦一種電解

質(zhì)溶液。下列溶液中適合使用的是

A.NaOH溶液B.醫(yī)用酒精C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

k答案》D

K解析X

【詳析】A.NaOH是電解質(zhì)，NaOH稀溶液能導電，但具有腐蝕性，對人體有害、對設(shè)

備造成損壞，A不符合題意；

B.醫(yī)用酒精不是電解質(zhì)、不導電，B不符合題意；

C.蔗糖不是電解質(zhì)，蔗糖溶液不導電，不符合題意；

D.NaCl是電解質(zhì)，醫(yī)院里醫(yī)生給病人做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解

質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，D符合題意；

故選D。

7.下列物質(zhì)中的氯元素既能被氧化又能被還原的是

A.NaClB.HC1C.Cl2D.HC1O4

K答案Uc

K解析X

K祥解工處于最高價的元素只具有氧化性，處于最低價的元素只具有還原性，處于中間價

態(tài)的元素具有氧化性和還原性，據(jù)此分析；

【詳析】A.NaCl中C1處于最低價，只具有還原性，只能被氧化，故A不符合題意；

B.HC1中C1處于最低價，只具有還原性，只能被氧化，故B不符合題意；

C.C"中C1處于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，故C符合題意；

D.HQ。,中C1元素顯+7價，處于最高價，只具有氧化性，只能被還原，故D不符合題

思；

故選：Co

8.下列各組離子能大量共存的是

A.在酸性溶液中：Ba?*、OH；Cl-B.在MgC%溶液中：Na+、Ag+、NO；

C.在堿性溶液中：K+、CU2+>SO：D.在FeSC)4溶液中：Fe"、Na+>CF

k答案》D

K解析X

【詳析】A.在酸性溶液中，OH-與H+不能大量共存，A不符合題意；

B.在MgCb溶液中，Ag+與C1-不能大量共存，B不符合題意；

C.在堿性溶液中，OH-與Cu2+不能大量共存，C不符合題意；

D.在F在04溶液中,Fe3\Na+、C「能大量共存,D符合題意;

故選D。

9.在3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3

K答案XB

K解析X

【詳析】在該反應中，3NO2+H2O2HNO3+NO,N元素的化合價由反應前N02中的+4價

反應后HNCh中的+5價及NO中的+2價，而其它元素的化合價不變，N元素的化合價部分

升高，部分降低，因此N02既作氧化劑，又作還原劑，3個N02參加反應，其中2個作還

原劑，1個作氧化劑，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2,故合理選項是B。

10.下列關(guān)于鈉及其氧化物的說法不正確的是

A.鈉可以保存在石蠟油中B.鈉著火可用干燥的沙土滅火

C.實驗剩余的鈉應丟棄在廢液缸中D.露置于空氣中最終變成Na2cO3

［答案工C

K解析工

【詳析】A.鈉保存在煤油或石蠟油中可隔絕空氣和水，A正確；

B.鈉可與水反應生成H2,所以鈉著火需用干燥的沙土滅火，B正確；

C.實驗剩余的鈉應放回原試劑瓶中，鈉塊丟進廢液缸可能會引起爆炸引起火災，C錯

誤;

D.鈉露置于空氣中的變化過程為NaTNazO—NaOH—Na2co3,D正確；

故選C。

11.現(xiàn)有Na2cO3和BaC）兩種溶液，下列試劑或方法不熊用于區(qū)分二者的是

A.焰色試驗B.稀鹽酸C.KOH溶液D.Na2s。4

溶液

1答案］C

（解析》

【詳析】A.鈉元素、領(lǐng)元素的焰色不同，可以用焰色試驗鑒別Na2cCh和BaCb兩種溶

液，A不符合題意；

B.Na2cCh溶液可與稀鹽酸反應生成C02氣體，BaCb溶液不與稀鹽酸反應，B不符合題

At.

忌；

C.Na2c03溶液和BaCb溶液都與KOH不反應，均無現(xiàn)象，不能鑒別，C符合題意；

D.Na2c03溶液與Na2SO4溶液不反應，BaCL溶液與Na2SC）4反應生成白色沉淀BaSCU,D

不符合題意；

故選C。

12.下列有關(guān)Na2cCh和NaHCCh的敘述中，正確的是

A,受熱均易分解B.均可與氫氧化鈉溶液反應

C.均可用作食用堿D.固體溶于水均放出熱量

［答案XC

K解析X

【詳析】A.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，但是碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不易分解，A錯

誤；

B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，B錯誤；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿，C正確；

D.碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，D錯誤；

故K答案］為：C。

13.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強，②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，

其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是

A.只②③④B.只①②④C.只③④D.①②③④全部

1答案》B

K解析工

【詳析】對于氣體，氣體分子間間隔對體積的影響遠大于粒子本身大小對氣體體積的影

響，而影響氣體分子間隔的外界因素有溫度和壓強，所以對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的

是：溫度和壓強、所含微粒數(shù)和微粒間的距離，k答案力選B。

14.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.硬鋁B.生鐵C.銅綠D.鋼

［答案XC

（解析》

【詳析】A.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的

物質(zhì)；硬鋁是鋁、銅、鎂、錦、硅等形成的鋁合金，A不符合題意；

B.生鐵是鐵含有碳的鐵合金，B不符合題意；

C.銅綠主要成分為堿式碳酸銅，不屬于合金，C符合題意；

D.鋼是含碳量在0.02%至2.11%之間的鐵和碳的合金，主要成分是鐵，含有碳等雜質(zhì)，D

不符合題意；

故選C。

15.下列溶液導電能力最強的是

A.10mL0.1mol/L硫酸B.10mL0.1mol/L氯化鈉溶液

C.20mLe）.1mol/L鹽酸D.20mLe）.1mol/L醋酸

（答案XA

K解析X

［祥解》溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，自由移動

的離子濃度越大，所帶的電荷越多，溶液的導電能力越強。

【詳析】A.硫酸的電離方程式為：H2sO4=SOj+2H+,O.lmol/L的硫酸溶液中H+的濃度

為0.2mol/L,SOj的濃度為0.1mol/L；

B.氯化鈉的電離方程式為：NaCl=Na++Cl-,0.1mol/L的氯化鈉溶液中Na+和C1的濃度為

0.1mol/L；

C.HC1的電離方程式為：HC1=H++C1-,O.lmol/L的鹽酸中H+和Cl-的濃度為O.lmol/L；

D.醋酸是弱酸，部分電離，CH3coOH—CH3coO-+H+,故O.lmol/L的醋酸溶液中

CH3coO-和H+濃度均小于O.lmol/L；

綜上所述，O.lmol/L的硫酸溶液導電能力最強，故選A。

16.下列反應的離子方程式正確的是

A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H+OH-=H20

+

B鈉與水反應：Na+H2O=Na+OH+H2T

C.銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHS04溶液至沉淀恰好完全：

+2+

H+SO〉+Ba+OH=BaSO4J+H20

［答案XD

K解析H

【詳析】A.氫氧化鎂屬于難溶固體不能拆，A錯誤；

B.電荷不守恒，Na與水反應離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，B錯誤；

C.電荷不守恒，銅與氯化鐵溶液反應離子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,C錯誤；

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCU溶液至沉淀恰好完全，正好生成BaSCM和H2O,D

正確；

故選D。

17.相同質(zhì)量兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為

A.1:1B,1:6C.2:3D,3:2

K答案XA

K解析H

【詳析】相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，酸、堿均足量時，

A1完全反應，設(shè)A1的物質(zhì)的量均為nmol,由2Al+6HCl=2AlCb+3H2b

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T可知，nmolAl與足量酸、堿反應生成氫氣均為L5n

mol,放出的氫氣的質(zhì)量之比為1：1,故選A。

18.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是

A.氯化鈉溶液B.新制氯水C.漂白液D.液氯

1答案》B

K解析工

【詳析】A.氯化鈉溶液中只含cr,沒有氯分子，故A不符合題意；

B.新制氯水中氯元素以C12、cr、HC1O、CIO-形式存在，故B符合題意；

C.漂白液中存在NaCl、NaClO,氯元素以ChHC1O、CIO形式存在，不含CL,故C不

符合題意；

D.液氯中只含氯氣分子，不含CL故D不符合題意；

K答案X為B。

19.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，一定相等的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.氫離子的物質(zhì)的量D,溶質(zhì)的物質(zhì)的量

［答案工D

k解析X

K祥解X由11=（：丫可知，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相

等。

【詳析】A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶

質(zhì)的質(zhì)量不一定相等。溶液的體積相等，但溶液的密度不一定相等，結(jié)合可知，溶

液的質(zhì)量不一定相等。溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量不一定相等，因而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不一定相

等，A不符合題意；

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量

不一定相等，B不符合題意；

C.酸分一元酸、二元酸和多元酸，還分為強酸和弱酸，由于酸的類型不確定，無法判斷

氫離子的物質(zhì)的量是否相等，c不符合題意；

D.由以上分析知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等，D符合題意；

故選D。

20.下列實驗操作正確的是

ABCD

比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定滴加溶

加熱溶液過濾

性液

A.AB.BC.CD.D

K答案XA

K解析X

【詳析】A.通過檢驗是否分解生成二氧化碳可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故A

正確；

B.用試管加熱液體時，溶液體積不能超過試管容積的工，且應用酒精燈外層加熱，試管

3

夾夾持距試管口工，故B錯誤；

3

C.過濾時漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯誤；

D.膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部，故D錯誤；

故選：Ao

21.中國科學院等單位已確定第118號元素Og的中文名稱為“氮”。下列有關(guān)愛0g的說法

正確的是

A.相對原子質(zhì)量約為118B.原子核內(nèi)的中子數(shù)為294

C.化學性質(zhì)與幾乎相同D.Og是第七周期第皿族元素

K答案工C

K解析X

【詳析】A.根據(jù)葭0g可知，其相對原子質(zhì)量為294,故A錯誤；

B.根據(jù)常Og可知，其中子數(shù)為294—118=176,故B錯誤；

C.葭Og與常Og核外電子排布式相同，化學性質(zhì)幾乎相同，故C正確；

D.根據(jù)其原子序數(shù)可知，其核外電子排布為83232188,原子核外有7個

電子層，最外層電子數(shù)為8,位于元素周期表中第七周期。族，故D錯誤；

故選c

22.下列關(guān)于化學鍵的說法不正卿的是

A.化學鍵是一種作用力

B.氯化氫溶于水不破壞化學鍵

C.化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

D.化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學鍵形成

［答案》B

K解析X

【詳析】A.化學鍵是一種直接相鄰的原子間的強烈的相互作用力，既包含吸引力還包含

排斥力，故A正確；

B.氯化氫溶于水受到水分子的影響，共價鍵被破壞，故B錯誤；

C.化學鍵可以使離子相結(jié)合而形成離子鍵，也可以使原子相結(jié)合形成共價鍵，故C正

確；

D.化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，生成物分子中的化學鍵形成，從而完

成化學反應，故D正確；

故選B。

23.下列關(guān)于過渡元素的敘述正確的是

A.過渡元素由金屬元素和非金屬元素組成

B.研究過渡元素有助于制造出新品種的農(nóng)藥

C.過渡元素位于元素周期表金屬與非金屬分界線處

D.可在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素

（答案』D

（解析n

【詳析】A.過渡元素都是金屬，A錯誤；

B.過渡元素都是金屬，農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物，均為非金屬，

在周期表的右上角，B錯誤；

C.過渡元素都是金屬，半導體材料都是周期表里金屬與非金屬分界線附近的元素，C錯

誤；

D.人們在長期實踐中發(fā)現(xiàn)制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素幾乎都是在過渡元素中尋

找，D正確；

故選D。

24.關(guān)于堿金屬的說法正確的是

A.IA族元素都是堿金屬元素

B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都能生成過氧化物

C.堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大

D.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低

［答案》D

［解析》

【詳析】A.IA族中H元素不堿金屬元素，A錯誤；

B.Li為堿金屬單質(zhì)，在空氣中燃燒生成氧化鋰，B錯誤；

C.在堿金屬系列中，鈉和鉀的密度表現(xiàn)出反?，F(xiàn)象，鉀的密度實際上比鈉小，C錯誤；

D.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低，D正確；

故選D。

25.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計），將容器分成左右兩室，左室

充入ImolCO2,右室充入一定量的CO和。2,隔板位置如圖I,并持續(xù)用電火花引燃右

室氣體，充分反應恢復至起始溫度，隔板位置如圖H。右室中氣體的總物質(zhì)的量為

圖I圖n

A.—molB.—molC.—molD.—mol

3355

K答案1B

K解析X

【詳析】反應后左側(cè)氣體物質(zhì)的量不變，始終為Imol,反應后左右兩室氣體體積比為

3：2,同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以右室氣體總物質(zhì)的量為2m01,因此

3

選B。

26.VLA12(SO4)3溶液中含A^+ag,將該溶液稀釋到5VL,稀釋后溶液中S?！返奈镔|(zhì)

的量濃度是

A.-^―mol/LB.—^―mol/LC.mol/LD.—mol/L

10V'90V/405V/18V7

[答案』B

K解析X

/AI3+\maga,

【詳析】VL溶液中n3)=瓦=殉而虧mol,將該溶液稀釋到5必容質(zhì)的物

質(zhì)的量不變，貝!|n(SOj)=—n(A13+)=—義_Lmol=amoI,

222718

ai

—mol

a

CS0=18____mol/L

(4)=V5V90V

故選Bo

27.UAIH4是重要的儲氫材料。常見的供氫原理為①2LiAlH422LiH+2Al+3H2T,

②LiAlH4+4H2(D=Li[Al(OH)4]+4H2T,其中LiAlH,中H為—1價。下列說法不亞

確的是

A.反應①中生成LSmolH2時有27gAi生成

B.反應②中生成4moiH2時轉(zhuǎn)移4moi電子

C.UAIH4在反應①②中均既是氧化劑又是還原劑

D.氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O=LiOH+H2T

(答案』C

（解析n

【詳析】A.反應①中生成1.5molH2時生成ImolA,質(zhì)量為27g,A正確；

B.反應②中生成4moiH?,UAIH4中H由-1價變?yōu)椤r，轉(zhuǎn)移4moi電子，B正確；

C.UAIH4在反應①中既是氧化劑又是還原劑，在反應②中是還原劑，C錯誤；

D,氫化鋰與水反應能產(chǎn)生氫氣，方程式為LiH+H2（）=LiOH+H2T,也是一種儲氫材

料，D正確；

故選C。

28.X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)

是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；Z元素原子最外

層有1個電子；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法正確的是

A.化合物XY屬于酸性氧化物

B.W的氧化物對應水化物都是強酸

化合物能與發(fā)生化合反應

C.Z2Y2XY2

D.化合物Z?W中陰、陽離子的最外層電子數(shù)均達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

［答案XD

K解析X

［祥解》已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大，其中X元素原子

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C：Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多

4個，Y為O；Z元素原子最外層有1個電子，Z為Na；W元素原子K層和M層電子總

數(shù)等于其L層電子數(shù)，W為S。

【詳析】A.化合物XY為CO,CO屬于不成鹽氧化物、不屬于酸性氧化物，A錯誤；

B.W為S,其氧化物S02對應的酸為亞硫酸，為弱酸，B錯誤；

C.化合物Z2Y2、XY2依次為NazCh、CO2,兩者反應生成Na2cO3和O2,該反應不屬于化

合反應，C錯誤；

D.化合物Z2W為Na?S,其陰、陽離子分別為SHNa+,S'Na+的最外層電子數(shù)均達到

8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

29.配制EOOmLO.lOOmor?t的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下:

定容洗滌

③④

下列說法不正確的是

A.實驗中需用到的儀器有：電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③

C.容量瓶需用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

［答案XC

K解析X

【詳析】A.NaCl是固體藥品，要使用托盤天平稱量，然后在燒杯中溶解藥品，為促進

物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液恢復至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至500mL容

量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移至容量瓶中，在最后定容時要

使用膠頭滴管，A正確；

B.配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故上述

實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B正確；

C.容量瓶洗滌方法是先用自來水洗滌，再用蒸儲水洗滌。由于最后需加入蒸儲水配制溶

液，因此不需要干燥就可以使用，c錯誤；

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終

使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；

故K答案為為：C。

30.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImoIOIT中含有電子的數(shù)目為9NA

B.39gNa2（）2中含有離子的數(shù)目為1?5NA

C.ImolO2和ImolN2所占的體積均約為22.4L

D.常溫常壓下，48go3和。2的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為3NA

（答案》B

k解析X

【詳析】A.1個OH-中含有10個電子，因止匕ImolOH-中含有電子的數(shù)目為IONA，故

A錯誤；

39g

B.39gNa2O2的物質(zhì)的量為:^—=0.5mol,因此O^molNaQ2中含有

78g-mol

lmolNa+,0.5molOt-,共L5moi離子，即含有離子的數(shù)目為L5NA,故B正確；

C.沒有說明是在標準狀況下，體積并非是22.4L,故C錯誤；

D.48g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子質(zhì)量為48g,48g氧原子的物質(zhì)的量為3mol,含

有的氧原子數(shù)為3NA，含有的分子數(shù)小于3NA，故D錯誤；

故（答案》選B。

第II卷

注意事項：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將K答案》寫在答題卡上。

2.本卷共3題，共40分。

31.下表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周IA0

期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

回答下列問題：

(1)①?⑨九種元素中非金屬性最強的是(填元素符號)。

(2)元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是0

(3)②的最高價氧化物的空間結(jié)構(gòu)是o

(4)由①、④、⑥三種元素組成的化合物屬于(填“離子”或“共價”)化合物。

(5)元素②、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是(填化學式)。

(6)③、④、⑥三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)。

(7)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應的化學方程式是

(3)直線形(4)離子

(5)HC104

(6)Na>N>0(7)A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

k解析X

[祥解工根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①?⑨號元素分別為H、C、N、O、F、Na、Al、

S、Cl元素。

【小問1詳析】

同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下，元素的非金

屬性逐漸減弱，所以周期表中非金屬性最強的元素位于周期表的左上角，即F元素。

【小問2詳析】

元素⑧為16號元素S,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是《0，86。

【小問3詳析】

②為碳元素，最高價氧化物為C02,結(jié)構(gòu)為：O=C=O,空間結(jié)構(gòu)：直線形。

【小問4詳析】

①為H元素，④為O元素，⑥為Na元素，由于含有活潑金屬元素Na和活潑非金屬O元

素，可以組成如NaOH,因此由三種元素組成的化合物屬于離子化合物。

【小問5詳析】

同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下，元素的非金

屬性逐漸減弱，非金屬性越強，則對應最高價含氧酸的酸性越強，②為碳元素，⑨為C1元

素，非金屬性：C1>C,最高價氧化物對應的水化物分別是H2cO3、HC1O4,其中酸性較強

的是HC1O4O

【小問6詳析】

③為N元素，④為O元素，⑥為Na元素，同一周期從左到右，原子半徑逐漸變??；同一

主族，自上而下原子半徑逐漸增大，因此三種元素的原子半徑由大到小的順序是：Na>N

>Oo

【小問7詳析】

元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是

A1（OH）3,氫氧化鋁能與強堿反應，反應的化學方程式是：

A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[A1（OH）4]o

32.鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性

質(zhì)和用途非常重要?；卮鹣铝袉栴}：

I,鐵及其氧化物的性質(zhì)

（1）鐵在自然界中以（填“單質(zhì)”“化合物”或“單質(zhì)和化合物”）形態(tài)存在。

（2）紅熱的鐵與水蒸氣反應的化學方程式為。

（3）中國古代四大發(fā)明之的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是（填化

學式）。

（4）氧化鐵屬于（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，其主要用途是

II.鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)

（5）向盛有FeCL溶液的試管中滴加幾滴（填試劑名稱）溶液，觀察到溶液變

紅，再加入過量的鐵粉，振蕩試管，紅色消失，用化學方程式解釋紅色消失的原因

（6）另取FeCL溶液滴加幾滴淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KI溶液。觀察到的現(xiàn)象

為，說明Fe3+發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應。

（7）向盛有少量酸性KMnC>4溶液的試管中滴加少量Fes。,溶液，當觀察到

現(xiàn)象時，說明Fe?+具有還原性。

（8）向盛有Fes。,溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為。

（9）向沸水中逐滴加入FeCL飽和溶液，繼續(xù)煮沸可以制得Fe（OH）3膠體，區(qū)分溶液與膠

體的方法是o

1答案X（1）單質(zhì)和化合物

/、高溫

(2)3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2

（3）Fe3O4

（4）①.堿性②.作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

（5）①.硫氧化鉀②.Fe+2FeCl3=3FeCl2

（6）①.變藍②.還原

（7）溶液紫色褪去（8）生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后生成紅褐

色物質(zhì)

（9）丁達爾效應

K解析H

【小問1詳析】

鐵在自然界中有單質(zhì)，也有化合物，故以單質(zhì)和化合物形態(tài)存在；

【小問2詳析】

高溫

紅熱的鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；

【小問3詳析】

天然磁石主要成分是：Fe3O4；

【小問4詳析】

氧化鐵與鹽酸反應只生成氯化鐵和水，屬于堿性氧化物，其主要用途是作油漆、涂料、油

墨和橡膠的紅色顏料；

【小問5詳析】

硫氧化鉀溶液可以檢驗Fe3+,向盛有FeCL溶液的試管中滴加幾滴硫氟化鉀溶液，觀察到

溶液變紅，再加入過量的鐵粉，振蕩試管，紅色消失，原因是：Fe+2FeCl3=3FeCl2；

【小問6詳析】

另取FeCL溶液滴加幾滴淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KI溶液，鐵離子將碘離子氧化

為碘單質(zhì)