江西省上饒市婺源天佑中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月化學(xué)自測(cè)卷（含答案）

江西省上饒市婺源天佑中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月化學(xué)自測(cè)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．COS(結(jié)構(gòu)式為O=C=S)是煤氣中主要的含硫雜質(zhì)之一，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。利用H2還原法脫除煤氣中COS可能使工業(yè)氣體總含硫量降至環(huán)保要求，相關(guān)反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表所示。則該反應(yīng)的△H為（）化學(xué)鍵H—HC=OC=SH—SC≡O(shè)E/kJ·mol-14367455773391072A．+8kJ·mol-1 B．-8kJ·mol-1C．+347kJ·mol-1 D．-347kJ·mol-12．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)ΔH2=+327kJ?mol反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ?mol-1下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+268kJ?mol-1D．該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是A．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，向其中通入氬氣，反應(yīng)速率加快B．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減小，反應(yīng)速率減小C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變4．Cl2O是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。已知：①HgO+2Cl2=HgCl2②常壓下，Cl2沸點(diǎn)-34.0℃，熔點(diǎn)-101.0℃；Cl2O沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)-120.6℃。③Cl2O+H2下列說(shuō)法正確的是A．調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣體中Cl2和N2的比例越高越好B．將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱C．反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的Cl2含量，在氯氣未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣D．裝置之后需要加一個(gè)裝有CaCl2的球形干燥管，并再接一個(gè)盛裝澄清石灰水的尾氣處理裝置5．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高6．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反應(yīng)機(jī)理，能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．第②步反應(yīng)過(guò)渡態(tài)物質(zhì)比第③步反應(yīng)過(guò)渡態(tài)物質(zhì)穩(wěn)定B．總反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D．第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)7．在一定條件下能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)CaCO3sC．反應(yīng)2Mgs+D．某反應(yīng)ΔH>0、Δ8．氨和硝酸是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上合成塔中采用的壓強(qiáng)越大越好B．“氨分離器”中主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)C．工業(yè)上可以使用具有堿性的Na2D．工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鐵作為罐體材料9．關(guān)工業(yè)合成氨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．使用鐵觸媒能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物能較快地發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)合成氨溫度為400~500℃，此時(shí)原料的平衡轉(zhuǎn)化率最大D．原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒10．向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L?1)中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，并監(jiān)測(cè)溶液pH變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。由該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是A．HCOOH電離方程式為HCOOH=H++HCOO?B．由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2OC．b點(diǎn)溶液中的OH?主要來(lái)自HCOO?水解D．0.05mol·L?1氨水的pH<10.8911．NAA．1molN2和3molH2B．11gH2818C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CH2D．常溫下，1LpH為5的NH4Cl溶液中，由水電離出的OH12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A25℃時(shí)用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pHNaClO溶液的pH更大酸性：H2CO3>HClOB將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶瓶口試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑可能是揮發(fā)性酸C先向某溶液中滴加新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變血紅色原溶液中一定存在Fe2+D向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．電解飽和食鹽水制Cl2：B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HC．用FeS除去廢水中的Hg2+：D．用稀HNO3處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag：14．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解，Xn-代表Cl-、C2O42-A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7B．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4D．反應(yīng)Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)?2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數(shù)K>10二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）在一定溫度下的稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和1molH2O(l)，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1溫度計(jì)NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：。（2）若將各含1mol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q（3）若通過(guò)測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.39kJ，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度（4）將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。NaOH溶液的濃度約為mol·L-1.16．（14分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了比較氧化鐵和二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果。用如圖所示的裝置先后進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)1：取10mL、4%過(guò)氧化氫溶液與實(shí)驗(yàn)2：取10mL、4%過(guò)氧化氫溶液與0.2g（2）在檢查裝置的氣密性后，分別將過(guò)氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，注入雙氧水的方法是(填序號(hào))。A．快速推注射器活塞B．緩慢推注射器活塞（3）依據(jù)“相同時(shí)間內(nèi)用二氧化錳作催化劑的反應(yīng)收集的氧氣體積較大”，得出結(jié)論：二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果比氧化鐵。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是該反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)（5）為比較二氧化錳和氧化鐵對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢的不同影響，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)?dòng)傳感器，注入過(guò)氧化氫溶液。氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化情況如下：①初始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不為0，原因是。②使過(guò)氧化氫分解較快的催化劑是(填二氧化錳或氧化鐵)。17．（15分）資料表明Co2+還原性很弱，某小組同學(xué)為實(shí)現(xiàn)Co+2（1）理論分析：氧化半反應(yīng)Co2+-e-=Co3+一般很難發(fā)生。從平衡移動(dòng)的角度來(lái)看，降低c(Co3+)或【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】①②已知：ⅰ.KaHNO2ⅱ.HNO2不穩(wěn)定，易分解：3（2）②是①的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，橙紅色溶液中存在CoNO263-。經(jīng)分析，①中能實(shí)現(xiàn)Co+2→a．請(qǐng)解釋Co3+能與NO2-形成配位鍵的原因：b．請(qǐng)解釋NO2-的氧化性被提高的原因：【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】③④已知：Co(OH)2(粉紅色)和Co(OH)3(棕黑色)的Ksp分別是10-14.2和10-43.8。（4）對(duì)比③④可知，本實(shí)驗(yàn)條件下還原性：Co(OH)2Co2+(填“>”或“<”)。（5）分析④中能實(shí)現(xiàn)Co+2→Co+3的原因：當(dāng)c(Co2+)：c(Co3+)>1014時(shí)，Co2+能被Cl2氧化。結(jié)合Ksp計(jì)算，④中通入少量Cl2后溶液中c(Co2+)：c(Co3+)=（6）實(shí)驗(yàn)啟示：通常情況下，為促進(jìn)低價(jià)金屬陽(yáng)離子向高價(jià)轉(zhuǎn)化，可將高價(jià)陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為。18．（14分）某研究小組以TiCl4為原料制備新型耐熱材料TiN步驟一：TiCl4水解制備TiO2(實(shí)驗(yàn)裝置如圖A，夾持裝置省略)：滴入TiCl4，邊攪拌邊加熱，使混合液升溫至80℃，保溫3小時(shí)。離心分離白色沉淀TiO（1）儀器X的名稱為。（2）三頸燒瓶中預(yù)置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成。TiCl4水解生成的膠體主要成分為(填化學(xué)式)（3）判斷TiO2?xH2O沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗(yàn)試劑步驟二：由TiO2制備TiN并測(cè)定產(chǎn)率(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，夾持裝置省略)（4）裝置D中反應(yīng)生成TiN、H2O和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）裝置E的作用是。（6）實(shí)驗(yàn)中部分操作如下：a．反應(yīng)前，稱取0.800gTiO2樣品；b．打開(kāi)裝置c．打開(kāi)管式爐加熱開(kāi)關(guān)，加熱至800℃左右；d．關(guān)閉管式爐加熱開(kāi)關(guān)，待裝置冷卻；e．關(guān)閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；f．反應(yīng)后，稱得瓷舟中固體質(zhì)量為0.496g。①正確的操作順序?yàn)椋篴→。②TiN的產(chǎn)率為。

參考答案1．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【解析】【解答】反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能?生成物的鍵能=(436+745+577)kJ?mol?1?339×2kJ?mol?1?1072kJ?mol?1=+8kJ?mol?1，故答案為：A。

【分析】△H=反應(yīng)物的鍵能?生成物的鍵能

易錯(cuò)點(diǎn)CO中含有的是三鍵，可以用等電子體考慮，CO和N2是等等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)2．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素3．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素4．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)5．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線6．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；焓變和熵變7．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】焓變和熵變8．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】合成氨條件的選擇；氨的性質(zhì)及用途；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響9．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；合成氨條件的選擇10．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較；中和滴定