離子反應(yīng)、離子方程式-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（學(xué)生版）

第05講離子反應(yīng)離子方程式

01了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

02理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

03了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確書寫離子方程式。

考點(diǎn)一：電解質(zhì)及電離

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.電解質(zhì)及其分類

在稀的水溶液中能

否完全③

⑥_、⑦.

i廠④____

大部分鹽

電解/⑧—、?,

化合物TI-⑤工水

?1—非電解質(zhì)

I

I

在①中或②

狀態(tài)下能否導(dǎo)電

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

⑴強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)完全以離子形式存在，沒有電解質(zhì)分子存在。如

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。

(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中電離的電解質(zhì)。既有離子又有電解質(zhì)分子存在。如弱酸、弱堿、水、極少

數(shù)鹽［HgCk、(CH3coO)2Pb等］。

【易錯(cuò)】(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電

解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶

液導(dǎo)電能力很弱，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電

能力越強(qiáng)。

(4)電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時(shí)破壞的化學(xué)鍵不一定一樣，溶于水破壞離子鍵和某些共價(jià)鍵，而加熱熔融只

破壞離子鍵。

3.電解質(zhì)的電離

(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成的過程。

【易錯(cuò)】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，某些導(dǎo)電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身

電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、so2>NH3、SO3等是非電解質(zhì)。

4.電離方程式的書寫

⑴強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“一”連接。

+

如Na2so4：Na2SO4=2Na+SOF

⑵弱電解質(zhì)部分電離，用“口=出口”表示。

如HC10：HC10UDH++C10-

①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。

+

如H2co3：H2CO3DDH+HC0rHCO?DDH++COF

②多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如Fe(0H)3的電離方程式為Fe(OH)3filD=UFe3++3OH-。

③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(0H)3的電離方程式為：

(3)酸式鹽的電離。

①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSCU在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO廠，

在熔融狀態(tài)下的電離方程式為=

②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如NaHCC)3在水溶液中的電離方程式

為：O

正易錯(cuò)辨析

(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)()

(2)。2的水溶液能導(dǎo)電，所以C12是電解質(zhì)()

(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()

(4)SO2>NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO?、NH3均是電解質(zhì)()

(5)BaSC>4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)()

(6)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子()

(7)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()

(8)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)離子存在。升溫，強(qiáng)電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

能力均增強(qiáng)()

點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

1.現(xiàn)有12種物質(zhì)：①A1②稀硝酸③HN03@NH3H2O⑤CO2⑥空氣⑦NaCl

⑧CaCC)3@NaHC03⑩乙醇?AI2O3?Cu(0H)2

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)

(1)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)非電解質(zhì)

(3)強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(4)強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水

(5)弱電解質(zhì)

(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

1.按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：

@Ba(OH)2：;

@KA1(SO4)2：;

③CH3coOH：；

④H2cO3：;

⑤CU(OH)2：;

@NaHSO4溶于水：：

⑦NaHSCU熔融：:

@NaHCO3：o

3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。

⑵向H2s溶液中通入Cl2直至過量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至過量()

⑸向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向飽和石灰水中不斷通入C02()

方法?規(guī)律總結(jié)

1.書寫電離方程式“三注意”

(1)注意符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)。

(2)注意質(zhì)量守恒：電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。

(3)注意電荷守恒：電離方程式右側(cè)的電荷總數(shù)等于左側(cè)的電荷總數(shù)。

2.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理

①電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動(dòng)

離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

②同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)

電能力大小順序?yàn)閎>a>Co

3.外加電解質(zhì)對(duì)原電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響

(1)若未發(fā)生離子反應(yīng)，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)。如NaCl溶液中加入KN03固體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

(2)若發(fā)生離子反應(yīng)，則根據(jù)溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目的變化來判斷導(dǎo)電能力的變化。

①如100mL0.1mol「iHC1溶液中加入0.005molKOH(s)C「濃度不變，K+代替了部分H+,導(dǎo)電能力不變。

②若加入0.1molKOH(s)二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)KC1,但KOH過量，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因?yàn)樗鼈兿嗷シ磻?yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3coONH”

1

④向100mL0.1molL-Ba(OH)2溶液中逐漸加入0.005molCuSO4(s),由于兩者反應(yīng)生成BaSCU沉淀和

Cu(OH)2沉淀，溶液的導(dǎo)電能力減弱。

4真題?明考向

1.(2024?浙江?高考真題)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

2.(2022?浙江?高考真題)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

3.(2021?北京?高考真題)使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一

暗(或滅)一亮”現(xiàn)象的是

上試劑a

選項(xiàng)ABCD

試齊

UaCuSO4NH4HCO3H2sO4CH3COOH

試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

考點(diǎn)二：離子反應(yīng)離子方程式書寫的基本方法

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.離子反應(yīng)

(1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的=

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

2.離子方程式

(1)離子方程式：用來表示反應(yīng)的式子。

(2)離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示,還可以表示.

3.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”

(1)一般規(guī)律

①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括、、大多數(shù)。

②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。

(2)微溶物的處理

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；

②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(0H)2。

⑶產(chǎn)物NH3H2O的處理

①不加熱或稀溶液中，寫成NH3H2O。

②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2OO

IE易錯(cuò)辨析

(1)所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫成離子方程式。()

(2)H++0H-=也0可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。()

(3)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f0()

(4)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H20U□2H++Cl-+C10-()

+

(5)向稀硝酸中滴力口Na2sO3溶液：SOF+2H=SO2t+H2O?()

(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO,溶液，反應(yīng)的離子方程式為

2+3

2Fe+CIO-+2H+=C1-+2Fe++H200()

2+

⑺NaHSC>4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba+OH-+H++SOr=BaSO4I+H20O()

2+

⑻(NH4)2Fe(SCU)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe+2OH-=Fe(OH)2Io()

點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

一、書寫離子方程式，注意微粒的書寫形式

1.(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書寫形式。

①氧化鎂溶于稀硫酸

②向AlCb溶液中滴加過量的氨水

③向NaHSO3溶液中加入過量NaHSCU溶液

(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NH1與堿反應(yīng)的條件。

①向澄清石灰水中加入稀鹽酸

②Na2s。4溶液與AgNO3溶液混合

③鏤鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測NH才

(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書寫形式。

①過氧化鈉溶于水

②用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

③CI2溶于水

④銅溶于濃硝酸

二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫

2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ba(0H)2溶液與H2s。4溶液混合

⑵Ba(0H)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合

(3)CuSC)4溶液與Ba(0H)2溶液混合

三、信息給予型離子方程式的書寫

3.寫出符合下列情況的離子方程式。

(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CC>3溶液生成Mg(OH)2-MgCO3：=

(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnSBaSCU)：。

⑶向MnCb溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：。

(4)已知PbSC)4不溶于水，但可溶于醋酸鏤溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=

(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4

將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：。

4.以電石渣［主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、AI2O3以及其他少量雜質(zhì)］為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程

如下：

氯化鉀

O

NHC

2

電3碳

石酸

渣鈣

品A

副產(chǎn)

鉀

氯酸

濾渣

：

列問題

回答下

式:

子方程

應(yīng)的離

”反

分解

中“復(fù)

流程

(1)該

式是

子方程

應(yīng)的離

碳化反

流程中

(2)該

總結(jié)

*規(guī)律

方法

則

”分原

的“拆

電解質(zhì)

1.

式。

離子形

鹽)寫

可溶性

大多數(shù)

堿、

、強(qiáng)

(強(qiáng)酸

電解質(zhì)

溶的強(qiáng)

(1)易

酸

、弱

強(qiáng)酸

見的

①常

強(qiáng)酸

HI

Br、

1、H

、HC

IO4

、HC

2so4

>H

HNO

3

弱酸

SO

S>H

F、H

10>H

>HC

CO

H、H

3coO

>CH

SiO

3、H

H2cO

3

2

2

4

22

3

2

拆。

般不

酸一

濃硫

拆，

中可

程式

子方

在離

硝酸

、濃

鹽酸

：濃

注意

堿

、弱

強(qiáng)堿

見的

②常

強(qiáng)堿

)

a(OH

)>B

a(OH

H、C

、KO

NaOH

2

2

弱堿

H)

、Fe(O

(OH)2

、Mg