高三化學一輪復習：化學反應原理

高三化學復習題一化學反應原理

一'單選題

1.下列反應既屬于吸熱反應又屬于氧化還原反應的是（）

高溫

A.C+CO2^=2CO

B.Ba(OH)2-8H2O+2NH4cl=BaCL+2NH3T+10H2O

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

3.以下各種裝置的分析正確的是

這

AB

期

r?-i

Al

<,<

半

—

fi-----

一—-----

——————亡-------?

稀藍酸

硫酸銅溶液

稀鹽酸氫!虱化鈉溶:液

電子由Fe電極流

Al電極為負極，Al電極發(fā)生氧化反

分電流由Cu電極流向Zn電極，向Cu電極，負極

溶液中H+向A1電應，反應后溶液的

析Cu片表面產生氣泡反應為：Fe-3e-

極移動堿性減弱

=Fe3+

A.AB.BC.CD.D

4.舉重運動員在比賽前常在手上抹一種白色粉末，主要成分是MgCC>3。有關MgCC）3分類的說法中,

塔送的是（)

A.非電解質B.化合物C.鎂鹽D.碳酸鹽

5.如圖表示反應過程與能量變化的關系，下列說法錯誤的是

A.由圖可知，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/p>

B.物質的量相同時，石墨能量更高

C.相同條件下，石墨和金剛石相比，石墨更穩(wěn)定

D.Imol石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多

6.下列結論正確的是

2+2+

①微粒半徑：S->cr>K>Mg②氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性：Br->CP>Fe2+>F④還原性：Mg>Al>Zn>Fe

⑤酸性：⑥非金

HCIO3>H2SO4>H3PO3>H2CO3:屬性:F>N>P>Si

A.①②③④B.②③⑤⑥C.①②④⑥D.②③⑤⑥

7.在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關鍵o目前國內外研究主要集中于銅基催化劑，有學

者提出了如圖CO2的轉化過程。下列說法錯誤的是

H

/攵、

THTa0

（金屬羥基輪合窗2H53鹽）

XC町H

C7H5-OC=O/

（甲酸乙酯⑤

cHOH（g）

M-H（產3物）

CO2轉化成甲醇的催化機理

A.銅元素位于周期表中的ds區(qū)

B.步驟④中有化學鍵的斷裂和形成

C.甲酸乙酯是該過程的催化劑

D.反應過程中，催化劑參與反應，改變了反應歷程

8.在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質間的轉化及其定量關系。圖中的字母分別

代表常見的含氯元素的物質，下列相關推斷不合理的是

B.b、d既具有氧化性又具有還原性

C.若e為鈉鹽，實驗室可用e和濃硫酸反應制取少量氣態(tài)a

D.若d在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有e和f,貝加(e):九(/)=3:2

9.已知［AH2、卜外、八〃5對應的反應中O?(g)已省略，且八"？＞及%］：

CH3cH2cH2cH3(g)

△H3

y

4CO2(g)+5H2O(g)

A.AH,>0

B.AH3的值是CH3cH2cH2cH3(g)的燃燒熱

C.△9］+AH2=AH3+AH4

D.穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

10.已知X、Y、Z、W為原子序數依次遞增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4P軌道上

有3個未成對電子，Y元素原子的2P軌道上有2個未成對電子，W與Y可形成化合物W2Y3。下列說法

正確的是（）

A.電負性：X>Y>Z

B.原子半徑：W>Z>Y

C.WX3的VSEPR模型和空間結構一致

D.W元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的

850℃

11.利用反應Na+KCl^=Kf+NaCl可制備金屬鉀。下列說法正確的是

A.半徑大小:r（K+）>r（C「）B.熔點高低：KC1>NaCl

C.電負性大?。簒（Cl）>x（Na）D.金屬性強弱：Na>K

12.科學家開發(fā)了一種可植入體內的燃料電池，血糖（葡萄糖）過高時會激活電池，產生電能進而刺激人造

胰島細胞分泌胰島素，降低血糖水平。電池工作時的原理如下圖所示（G—CHO代表葡萄糖）。

A.該燃料電池是否工作與血糖的高低有關，血糖正常時電池不工作

B.工作時，電極I附近pH下降

C.工作時，電子流向：電極II一傳感器一■電極I

D.工作時，電極II電極反應式為G—CHO+H??！?e.=G—C00H+2H+

13.已知"人是阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A.Imol鐵與足量S反應，轉移的電子數為3NA

B.標準狀況下，H.2LCH30H所含的氧原子數為0.5NA

3+

C.ImolK2Cr2O7被還原為Cr轉移的電子數為62VA

D.密閉容器中，2moiSO2和ImolO2催化反應后分子總數為2NA

14.微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和鎮(zhèn)鹽，同時又能實現海水的淡化，原理如圖所示，其中陽離子

交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是

A.電極a為正極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.X離子交換膜為陽離子交換膜，Y離子交換膜為陰離子交換膜

C.電極b上，每生成標況下2.24LN2,電路中轉移0.6mol電子

D.電池工作一段時間后，電極a和電極b產生的氣體的物質的量之比為1：2

15.科學家Kumada和Corriu在研究使芳香煌增長碳鏈（也稱碳碳偶聯）方面作出杰出貢獻，其研究反應機

理如圖（其中Ar代表苯環(huán)，R代表煌基）。

下列說法不正確的是

A.NiL2在反應中過程中作催化劑

B.反應過程只涉及極性鍵的斷裂和形成

C.該偶聯過程總反應的原子利用率小于100%

LAr

D.從機理圖中可以推測NiZ為平面結構

R，L

16.根據下列實驗操作及現象，能推出相應結論的是（）

選

實驗操作實驗現象實驗結論

項

向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷說明蔗糖的水解產物中無

A無銀鏡產生

去。加入銀氨溶液，水浴加熱葡萄糖

常溫下，將苯酚和NaOH溶液混合用pH計測得混合液的混合液中：

B

（已知：苯酚（=1.0x10—1°）pH=10.0C(C6H5O-)>C(C6H5OH)

向溶液中滴加硝酸，再滴加Bad2

C有白色沉淀生成溶液中一定含有so；-

溶液

將Ag和AgNO3溶液與Cu和

Ag電極表面有銀白色金屬沉

金屬性：

DNa2sO4溶液組成雙液原電池，連Cu>Ag

積，Cu電極附近溶液變藍

通裝置

A.AB.BC.CD.D

17.25℃時，用O.lOOOmohL的NaOH溶液滴定20.00mLnmol?「的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定

曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

B.曲線II為NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.電離常數『（乙）=LOIx10-5

D.圖像中的x>20.00

18.下列說法不正確的是

A.為了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2cO3溶液處理，使之轉化為更易溶于酸的CaCC）3

B.實驗室配制FeC1時，常先將FeC1晶體溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度

C.鹽堿地（含較多的NaCl、Na?C03）不利于農作物生長，常施加石灰

D.環(huán)保領域，酸性或堿性廢水的處理常用中和反應

19.下列實驗操作，現象與結論匹配的是

選

操作現象結論

項

將纏繞銅絲灼燒后反復插入盛乙醇的試管，然后酸性高鋸酸鉀溶乙醇催化氧化生

A

滴入酸性高鎰酸鉀溶液液褪色成乙醛

2NO2(g)U

顏色加深

B將裝有NO2的平衡球放入熱水中

N2O4(g)AH>0

向含O.lmol的Feb溶液中通入O.lmolCL,再滴加

C溶液變藍色還原性：I>Fe2+

淀粉溶液

向碳酸鈉溶液中加入稀硫酸，反應產生的氣體通

D溶液變渾濁酸性：碳酸〉苯酚

入苯酚鈉溶液中

A.AB.BC.CD.D

20.下列不能證明CHsCOOH是弱電解質的是

A.CH3coOH、溶液做導電實驗，燈泡很暗

B.常溫下，0.1mol/L的CH3C。。H溶液的pH=2.8

C.pH=l的CHsCOOH溶液稀釋100倍后，溶液pH<3

D.常溫下，CH3cOONa溶液pH>7

二、綜合題

21.隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價

的變化如下圖所示。

9_

升_T

A_-

->?3

一

sre

7f

-5H

同

一

原子序數

根據判斷出的元素回答問題:

(1)f在元素周期表的位置是。

(2)比較d、e常見離子的半徑的小(用化學式表示，下同)>；比較g、h的最

高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：>。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式0

(4)已知Imole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程

式：O

(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd。，向盛有10mLlmolL"R溶液的燒杯中滴加lmol-L"NaOH溶

液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

01020304050

V(NaOH)mL

①R離子濃度由大到小的順序是：0

②寫出m點反應的離子方程式0

③若R溶液改加20mLl.2molL」Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為

molo

22.

(1)I.現有下列10種物質：①鋁②熔融的KNO3③CO2④H2s04⑤Ba(OH)2⑥膽磯⑦

鹽酸⑧NaHSCU⑨碳酸鈣⑩乙醇

上述物質中屬于電解質的有,非電解質,能導電的有(填序

號)。

(2)⑧在熔化狀態(tài)下電離方程式為0

(3)⑦和⑨混合，反應的離子方程式為=

(4)II.某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B,A、B都能與

水反應生成E,B和酸性氣體D反應能生成C,A露置在空氣中足夠長時間也會變?yōu)镃,E與D反應也

能生成C,回答下列問題：寫出下列反應的化學方程式：

A生成B；

(5)B與水反應；

(6)B與D反應；

(7)E與過量D反應。

23.填空。

(1)相同溫度下，等濃度的苯酚水溶液酸性(填“強于”“弱于”“等于")乙醇水溶液，原因是:

(2)已知物質的熔點對比如表：

物質熔點/℃物質熔點/℃

FeCl2672SnCl2247

FeCl3306SnCl4-33

SnCl4的熔點低于SnCl2的沸點原因是：__________________________________________________

A

24.3C+2K2CnO7+8H2so4(稀)=3cO2T+2K2so4+2Cr2(SO4)3+8H2。

(1)用雙線橋標出電子轉移的方向和數目O

(2)此反應的氧化劑是,還原劑是。

25.硫酸鎰錢［(NHJzMMSOJz］是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟

鎰礦(主要含Mn。？，還含有FeO、Fe2O3,CuO、MgO、SiO2等)制備硫酸鎬錢的工藝流程如下:

rf.MnO^；;而汞落森;

HzCzOijH2so4*SJi.MnCCh調pH；［ii.(NH,&SQ)溶液j

軟鎰礦-還彘浸］f|除篇|一|氧疝余雜|一|系列操作|Mnsd出0|生蟀(NHRMMSOR

濾渣1CuS濾渣2溶液

已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+

開始沉淀時pH8.06.31.58.1

沉淀完全時pH10.08.32.89.4

②MgSCU和MnSO4的溶解度如下:

溫度/℃010203040608090100

MgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4

溶解度/g

MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3

1336

③常溫下：扁(MnS)=2.5x10-,Ksp(CuS)=1.3xW。

回答下列問題:

(I)“還原酸浸”主要反應的離子方程式為O

(2)濾渣1的主要成分為o

(3)“除銅”反應的平衡常數K=(結果保留2位有效數字)。

(4)“氧化除雜”加Mil。？的作用是，加M11CO3調節(jié)溶液的pH的

范圍為O

(5)“系列操作"包括、洗滌。

(6)通過實驗測定產品硫酸鎰鏤中鎰元素的含量：準確稱取所得產品鯉溶于水配成溶液，滴加氨水

調pH至7?8,加入過量的qmol/LKMnC>4溶液XmL,充分反應后過濾掉Mn。？，將濾液與洗滌液合

并配制成100mL溶液，取20mL用c2moi/LFeSC>4酸性標準液滴定，重復實驗3次，平均消耗標準液

V2mLo滴定終點的判斷依據

是,產品硫酸鎬錢中鎰元素的質

量分數為(用相應字母表示)O

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A.C+CO2皆2co是吸熱反應，也是氧化還原反應，故A符合題意；

B.Ba（OH）2-8H2O+2NH4Cl=BaC12+2NH3f+10H2O是吸熱反應，屬于非氧化還原反應，故B不符合題意；

C.CaO+H2O=Ca（OH）2是放熱反應，屬于非氧化還原反應，故C不符合題意；

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T是放熱反應，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】氧化還原反應中一定有元素的化合價發(fā)生變化；

常見的放熱反應有：絕大多數的化合反應（灼熱的炭與二氧化碳反應除外）、燃燒反應、金屬與水或酸的

反應、酸堿中和，鋁熱反應等；

常見的吸熱反應有：絕大多數的分解反應、個別的化合反應（如灼熱的炭與二氧化碳反應）、少數的復分

解反應（如鹽酸與碳酸氫鈉反應）、以c、co、H2為還原劑的氧化還原反應反應等。

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】A

【解析】【解答】A.MgCC>3在熔融狀態(tài)下能導電，MgCC>3屬于電解質，故A符合題意；

B.MgCC）3是Mg、C、0元素組成的純凈物，MgCC>3是化合物，故B不符合題意；

C.MgCC>3由Mg?*、CO：構成，屬于鎂鹽，故C不符合題意；

D.MgCC>3由Mg2+、CO：構成，屬于碳酸鹽，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】MgCO3屬于鎂鹽、碳酸鹽，由Mg、C、。元素組成，屬于化合物；在熔融狀態(tài)或水溶液中

能導電，屬于電解質。

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】D

【解析】【解答】A.同周期主族元素電負性自左而右增大，同主族元素電負性自上而下遞減，所以電負

性：X<Y<Z,A不符合題意；

B.原子半徑隨電子層數增多而增大，電子層數相同時，原子半徑隨原子序數增大而減小，所以原子半

徑：W>Y>Z,B不符合題意；

C.WX3為ASH3,ASH3中As原子的價層電子對數為3+1=4,VSEPR模型為四面體形，因AsH分子中

存在一對孤電子對，空間結構為三角錐形，所以VSEPR模型和空間結構不一致，C不符合題意；

D.As最外層4P軌道為半充滿結構，其第一電離能高于同周期相鄰元素的，D符合題意；

故答案為：D?

【分析】根據題干信息，W元素原子的4P軌道上有3個未成對電子，則W原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63/。4s24P3,可推出W處于第四周期第VA族，為As元素；Y元素原子的2P軌道上有2

個未成對電子，說明Y的2P軌道上有2個電子或4個電子，可推出Y為C元素或O元素；W與Y可形

成化合物W2Y3,說明Y是O元素；X、Y、Z、W為原子序數依次遞增的主族元素，只有Y、Z同周

期，可推出X位于第一周期，為H元素，Z為F元素。

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】B

16.【答案】D

【解析】【解答】A.加入銀氨溶液前未加入堿進行中和，故A不符合題意；

B.(/'\7=l.OxlO-10,當pH=10.0時，-------^=1,混合液中：

C(C6H5OH)C(C6H5OH)

C(C6H5O)=C(C6H5OH),故B不符合題意；

C.白色沉淀可能為AgCl,溶液中不含SOj,故C不符合題意；

D.將Ag和AgNC)3溶液與Cu和Na2sO4溶液組成雙液原電池，Ag電極表面有銀白色金屬沉積，

Cu電極附近溶液變藍，說明正極為Ag極，負極為Cu極，貝！|金屬性：Cu>Ag,故D符合題意;

故答案為：D

【分析】測定蔗糖水解產物時應先將溶液調至堿性后，再滴加銀氨溶液。苯酚□Ka=1.0x10-1°,當

pH=10時，C(C6H5O)=C(C6H5OH)。檢測SO：,應向溶液中滴加硝酸，再滴加Ba(NC)3)2溶液，

若有白色沉淀生成，則含有SO：。

17.【答案】C

18.【答案】C

19.【答案】D

20.【答案】A

21.【答案】(1)第三周期IIIA族

(2)O2-；Na+；HC1O4；H2SO4

(3)(或H：(5：6：H、H：C：：C：H))

H---

(4)2Na(s)+O2(g)=Na2()2(s)△H=-511kJmoH

2+3+++

(5)c(SO4)>C(NH4)>C(A1)>c(H)>c(OH)；NH4+OH=NH3H2O；0.022

【解析】【解答】(1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期HIA族，

故答案為第三周期niA族；(2)電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故KO〉)〉

r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HC1O4>H2s04,

故答案為O,Na+；HC1O4；H2so4；(3)四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式

為：H:X:H(或H：6：6：H、H：U：UH),

H■--

故答案為H：N.：H(或H：d：O：H>H-C：：C-H);(4)ImolNa的單質在足量O2中燃燒生成

H?--

Na2O2(s),放出255.5kJ熱量，2moiNa反應放出熱量為511kJ,則該反應的熱化學方程式為：2Na(s)

+O2(g)=Na?O2(s)AH=-511kJ*mol-1,

故答案為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ?moE；(5)①R是NH4Al(SC>4)2,AF+比NH4+水解

+3++

程度更大，故離子濃度由大到小的順序是：c(SO4%)>C(NH4)>C(A1)>C(H)>C(OH),

故答案為C(SO42-)>C(NH4+)>C(AF+)>C(H+)>C(OH-)；②R是NH4Al(SO4)2,m點過程中加入氫氧化

+

鈉，沉淀物質的量不變，是NH4+與OH-反應生成NH3?H2O,離子方程式為：NH4+OH=NH3-H2O,

+

故答案為NH4++OH-=NH3?H2。；③10mLlmol?L-iNH4Al(SO4)2溶液中AF+物質的量為O.Olmol,NH4

的物質的量為O.Olmol,SO42-的物質的量為0.02mol,20mLl.ZmobL'Ba(OH)2溶液中Ba2+物質的量為

0.024mol,OH-為0.048mol,

由SO42-+Ba2+=BaSO41，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSCU,

A13++3OH=A1(OH)3]

0.01mol0.03molO.Olmol

反應剩余OH-為0.048moL0.03moi=0.018mol,

+

NH4+OH=NH3?H2O

O.OlmolO.Olmol

反應剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol,

Al(OH)3+0H-=A102+2H20

0.008mol0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀為O.OlmoLO.OO8moi=0.002mol

則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol,

故答案為0.022。

【分析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O

元素，e是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素，據此解答。

22.【答案】(1)②④⑤⑥⑧⑨；③⑩；①②⑦

(2)NaHSO4砥融〉=Na++HSO；

+2+

(3)CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

4

(4)2Na+Ch二NazCh

(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+021

(6)2Na2O2+2co2=2Na2cCh+02

(7)NaOH+CO2=NaHCO3

【解析】【解答】銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B,則A是

Na、B是NazCh,Na、NazCh都能與水反應生成氫氧化鈉，E是NaOH,鈉露置在空氣中足夠長時間也會

變?yōu)镹a2co3,C是Na2co3,D是酸性氣體，能NaOH反應生成Na2co3,D是CO2。

(1)①鋁是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；②熔融的KNO3含有自由移動的離子，能

導電，是電解質；③C02不含離子，不能導電，自身不能電離，屬于非電解質；④H2s04不含離子，

不能導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑤Ba(0H)2離子不能自由移動，不能導電，其水溶液能導

電，屬于電解質；⑥膽磯離子不能自由移動，不能導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑦鹽酸

是氯化氫的水溶液，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；⑧NaHS04離子

不能自由移動，不能導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑨碳酸鈣離子不能自由移動，不能導電，其

溶于水中的部分能完全電離，屬于電解質；⑩乙醇不含離子，不能導電，自身不能電離，屬于非電解

質；

屬于電解質的有②熔融的KNCh、④H2s04、⑤Ba(OH)2、⑥膽磯、⑧NaHSCU、⑨碳酸鈣；非電解質

有③C02、⑩乙醇；能導電的有①鋁、②熔融的KNO3、⑦鹽酸。

⑵NaHSCU在熔化狀態(tài)下電離出Na+、HSO：方程式為NaHSCU(??)=Na++HSO；；

+2+

(3)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O；

A

(4)鈉和氧氣在加熱的條件下反應生成過氧化鈉，反應方程式是2Na+O2：Na2O2;

(5)Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式是2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T；

(6)Na2O2和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式是2NazO2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(7)NaOH和過量C02反應生成NaHCCh,反應方程式是NaOH+CO2=NaHCCh。

【分析】(1)①依據在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導電的化合物，是電解質；在水中或者熔融狀態(tài)下均不導

電的化合物，是非電解質；

(2)熔化狀態(tài)下破壞離子鍵；

(3)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳、水；

(4)鈉和氧氣在加熱的條件下反應生成過氧化鈉；

(5)Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；

(6)Na2O2和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；

(7)NaOH和過量C02反應生成NaHCCh。

23.【答案】(1)強于；苯酚分子中苯環(huán)使相連羥基的氫原子活性增強，比乙醇分子中羥基的氫原子更易

離解，電離出氫離子

(2)低價態(tài)的SnCb為離子化合物，是熔點較高的離子晶體，高價態(tài)的SnC14為共價化合物，是熔點低

的分子晶體，所以高價態(tài)的SnC14沸點更低

【解析】【解答】(1)與乙醇分子相比，苯酚分子中苯環(huán)使相連羥基的氫原子活性增強，比乙醇分子中羥

基的氫原子更易離解，電離出氫離子，則等濃度的苯酚水溶液酸性強于乙醇水溶液，故答案為：強于；

苯酚分子中苯環(huán)使相連羥基的氫原子活性增強，比乙醇分子中羥基的氫原子更易離解，電離出氫離子；

(2)離子晶體的熔點高于分子晶體，由表格數據可知，二氯化錫的熔點高于四氯化錫，原因是低價態(tài)的

二氯化錫是離子化合物，形成的晶體為離子晶體，高價態(tài)的四氯化錫是共價化合物，形成的晶體是分子

晶體，故答案為：低價態(tài)的SnCL為離子化合物，是熔點較高的離子晶體，高價態(tài)的SnCk為共價化合

物，是熔點低的分子晶體，所以高價態(tài)的SnCL沸點更低。

【分析】(1)、從羥基的氫原子活性強弱角度考慮；

(2)、從晶體熔沸點的角度考慮，離子晶體的熔點高于分子晶體。

失去12T

II

24.［答案］(1)3c+2胃207+8^^4(稀)=3CO；+2K2so4+2『#04+8比0

將朝12?

(2)K2Cr2O7；C

【解析】【解答】(1)化學方程式中C元素化合價從0價到+4價的變化，可知升高了4價，所以在其過程

中失去的電子總數是12,而Cr元素的化合價從反應物中的+6價到生成物中的+3價，降低了3價，所以

在其過程中總共得到了12個電子，所以用雙線橋標出電子轉移的方向和數目答案為：

失去128

3(3+22^3/2。7+81~12504(桶)—3CO?+2K2SO4+2Cr2CSO4J3+8H［O

⑵KzCnCh中的Cr元素化合價降低了，所以其是氧化劑，而C元素的化合價是升高了，所以其是還原

劑。

【分析】(1)根據C和Cr化合價的變化分析電子轉移數目，在雙線橋上標出；

(2)氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高。

+2+

25.【答案】(1)MnO2+H2C2O4+2H=Mn+2CO2T+2H2O

(2)SiO2

(3)1.9xl023

(4)將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；2.8<pH<8.0

(5)蒸發(fā)結晶；趁熱過濾

(6)當滴入最后半滴FeSCU標準液時，溶液紫色褪去且半分鐘內不變色；

3

82.5X10-X(C，Y-C2V2)

-----------------~x100%

Wg

【解析】【解答】(1)“還原酸浸”發(fā)生的離子方程式為：