鹽和化肥-2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)（原卷版）

主題一物質(zhì)的性質(zhì)與庖用

專題7鹽和化肥

考情概覽：理解課標(biāo)要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。

真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。

中考新考法：從新情境、新設(shè)問、跨學(xué)科等方向設(shè)置新考法真題。

新題特訓(xùn)：選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題，鞏固考點復(fù)習(xí)效果。

考情概覽

課標(biāo)要求考點考向考法/角度?，F(xiàn)關(guān)鍵詞

考法1氯化鈉的用

途調(diào)味品、生理鹽水、

考法2碳酸氫鈉的融雪劑、腌制、選種、

考向一常見

性質(zhì)和用途水溶液呈堿性、補鈣

的鹽的俗名和

考法3碳酸鈉的性齊h焙制糕點、發(fā)酵

用途

質(zhì)和用途粉、治療胃酸過多、

考法4碳酸鈣的性受熱易分解

質(zhì)和用途

考法1鹽的化學(xué)

了解食鹽、純堿、小蘇生活中常見的鹽滴加稀鹽酸有氣泡、

性質(zhì)

打和碳酸鈣等鹽在日常考向二鹽的轉(zhuǎn)化能否實現(xiàn)、藍(lán)色

考法2碳酸根離子

生活中的應(yīng)用；知道一化學(xué)性質(zhì)沉淀、紅褐色沉淀、

的檢驗

些常用化肥及其在農(nóng)業(yè)生成氣體

考法3侯氏制堿法

生產(chǎn)中的作用。

考法1復(fù)分解反應(yīng)

生成氣體、生成沉淀、

的條件

考向三復(fù)分能否達(dá)到目的、實驗

考法2利用復(fù)分解

解反應(yīng)目的能否實現(xiàn)、除雜、

反應(yīng)進(jìn)行檢驗、鑒

鑒別、檢驗、提純

別、提純

考法1常見化肥的氮肥、磷肥、鉀肥、

考向四化學(xué)分類復(fù)合肥、營養(yǎng)元素、

化學(xué)肥料

肥料考法2化肥的簡單加熟石灰研磨、有刺

鑒別激性氣味氣體產(chǎn)生

考法3倍根離子的

檢驗

真題透視

A考向一常見的鹽的俗名和用途

考法1氯化鈉的用途

1.（2023揚州）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對物質(zhì)俗名的理解正確的是

A.燒堿：NaOH具有可燃性B.食鹽：NaCl可用作食品調(diào)味劑

C.水銀：汞（Hg）是液態(tài)的銀（Ag）D.干冰：干凈無雜質(zhì)的冰

考法2碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途

2.（2023南通）含碳物質(zhì)種類豐富、應(yīng)用廣泛。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.活性炭具有吸附性，可用于水的凈化

B.一氧化碳具有毒性，可用于高爐煉鐵

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多癥

D.聚氯乙烯塑料熱穩(wěn)定性差，可用作電線外面的絕緣層

考法3碳酸鈉的性質(zhì)和用途

3.（2023常州）被毛主席譽為“工業(yè)先導(dǎo)，功在中華”的范旭東先生在1930年利用純堿和熟石灰進(jìn)行規(guī)模

化生產(chǎn)燒堿，下列說法正確的是

A.純堿溶液呈中性B.熟石灰遇酸會吸熱

C.燒堿又稱苛性鈉D.燒堿不具有腐蝕性

考法4碳酸鈣的性質(zhì)和用途

4.（2022揚州）石灰石的主要成分是CaCCh.下列說法不正確的是

A.CaCCh屬于碳酸鹽B.貝殼和珍珠中含有CaCCh

C.CaCCh易溶于水D.CaCCh可用作補鈣劑

易車昔易混

碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，但不屬于堿，屬于鹽。

A著向三一奉前而學(xué)住底

考法1鹽的化學(xué)性質(zhì)

5.（2023常州）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

Ag

A.Cu（NO3）2-AgNO3

HC1

B.CaCO3-,CaCh

CuSO4

C.Ca(0H)2--------CU(0H)2

CO

D.FezChm汩'Fe

-AA

=

6.(2022鎮(zhèn)江)己知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20,2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O□現(xiàn)將一定質(zhì)量的

NaHCCh、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全

部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生10.0g沉淀。下列說法正確的是

A.剩余固體為混合物

B.原固體加熱共生成3.6gH2O

C.原混合物中NaHCCh和NaOH的質(zhì)量比為21：2

D.取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗HC1的質(zhì)量不

相等

7.(2022鎮(zhèn)江)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是

A.荔HQ

B.CaCO3高溫>CaO>Cu(OH)2懸濁液

c2

C.BaCl20>BaCO3MOH>Ba(OH)2溶液

D.K2cO3溶液稀%so,>K2sO”溶液稀"a>KNC)3溶液

8.(2022鎮(zhèn)江)向盛有l(wèi)OO.OgCuSCU和H2s04混合溶液的燒杯中，加入過量BaCL溶液，充分反應(yīng)后再滴

加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說

法正確的是

080120NaOH溶液質(zhì)量,g

A.加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)

B.mi-m2=19.6

C.原混合溶液中C11SO4與H2sO4的質(zhì)量比為40：49

D.取a點對應(yīng)溶液，滴加稀H2s04,不能立即出現(xiàn)白色渾濁

考法2碳酸根離子的檢驗

9.（2023淮安一模）下列操作不熊達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒?/p>

項

A區(qū)分棉線、羊毛和合成纖維取樣，分別灼燒，聞氣味

B檢驗?zāi)彻腆w中含有碳酸鹽取樣，向固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀

C測定某廢水的酸堿度

數(shù)

證明氫氧化鈉溶液部分變

D取樣向溶液中滴加無色酚SL然后再加入過量的BaCb溶液

質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

10.（2023常州一模）同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，下列說

法正確的是

A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl?溶液

B.若II、皿均有明顯現(xiàn)象，則樣品部分變質(zhì)

C.D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀

D.溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲

考法3侯氏制堿法

11.（2023宿遷）習(xí)近平總書記在三亞考察時指出，一定要向海洋進(jìn)軍，加快建設(shè)海洋強(qiáng)國。海洋是一個

巨大的資源寶庫，我們應(yīng)予以合理開發(fā)及綜合利用。

（1）海水淡化。蒸儲法是常用的海水淡化方法，該方法是利用海水中各物質(zhì)的不同，將水分離出來。

（2）海水“曬鹽”。通常采用（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。

（3）海水“制堿”。下圖是氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖。

①過濾操作中玻璃棒的作用是0

②碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為o

③我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)區(qū)，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，使其中的NH4cl單獨結(jié)晶析出,

用作氮肥。常見化肥除了氮肥，還有磷肥、鉀肥和復(fù)合肥，下列屬于復(fù)合肥的是o（填字母）。

A.NH4H2PO4B.KC1C.KNO3D.NH4NO3

A考向三復(fù)分解反應(yīng)

考法1復(fù)分解反應(yīng)的條件

12.（2023蘇州）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列說法不正確的是

crso。co：

H+溶、揮溶溶、揮

Ca2+溶微不

Mg2+溶溶微

A.鹽酸是揮發(fā)性酸B.MgSO4是可溶性鹽

C.常溫下溶解度：CaCO3>CaSO4D.常溫下，MgSO,溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)

13.（2023蘇州）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

HC士卜酪

A.CO——2匕口2cO3B.Fe2O3—^^FeCl2

）NH

c.A12O3^-^A1D.（NH42so4^>NH3

考法2復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用

14.（2023無錫）下列除雜方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ɡㄌ栔械奈镔|(zhì)為雜質(zhì)）

選項物質(zhì)除雜方法

ACO2(CO)在空氣中點燃

BFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸

CMDO2(KC1)加足量水溶解、過濾

DKC1溶液(K2c(%)加入適量Ca（NC）3）2溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

15.（2023泰州）有關(guān)鹽酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，下列實驗方案設(shè)計不合理的是

A.驗證濃鹽酸的揮發(fā)性：打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧

B.區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸：取樣，分別滴加Na2cCh溶液，觀察是否有氣泡

C.除去CaCL溶液混有的少量鹽酸：向其中加入過量的Ca（OH）2溶液

D.探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液組成：取樣，用pH試紙檢測

16.（2022鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是

A.FeCb、KOH、MgCb、NaCl

B.BaCb、Na2co3、K2so4、KNO3

C.CaCL、AgNCh、KCKHNO3

D.Ca（NO3）2、HC1、Na2co3、HNO3

17.（2023鎮(zhèn)江二模）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有CuCbNa2cO3、Na2so4、NaOHNH4HCO3Mg（OH）

中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實驗：

（1）取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含o

（2）另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含。

（3）取（2）中溶液適量，滴加過量BaC%溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得到固體A和濾液B。取固體A,加

入過量稀硝酸，固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，則原固體中一定不含，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程

式o

（4）向濾液B中通入C。2，產(chǎn)生白色沉淀。由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀的總反應(yīng)化學(xué)

方程式為o

A考向四化學(xué)肥料

考法1常見化肥的分類

18.（2023無錫）下列化肥不能配成綠植“水培溶液”的是

A.氯化鉀B.氯化俊C.硝酸鈉D.磷礦粉

19.（2023揚州）化學(xué)肥料中通常含有N、P、K等元素。下列屬于復(fù)合肥料的是

A.KH2Po4B.K2so4C.NH4HCO3D.CO（NH2）2

20.（2023南通）同時含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復(fù)合肥。下列屬于復(fù)合肥的是

A.KNO3B.Ca3（PO4）2C.KC1D.NH4HCO3

考法2化肥的簡單鑒別

21.（2023連云港）下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A鑒別硬水和軟水取適量水樣于試管中，滴加肥皂水后振蕩，觀察

B配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液取L5gNaCl固體于燒杯中，加入50.0mL水，攪拌

C鑒別化肥（NHJSO4和NH4cl取樣，加入熟石灰混合研磨，聞氣味

向盛有80C熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷

D證明可燃物燃燒需要達(dá)到著火點

然后用導(dǎo)管對準(zhǔn)其中一塊白磷通入

A.AB.BC.CD.D

考法3錢根離子的檢驗

22.（2022蘇州）向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則溶

液X中一定含有的微粒是

A.ClB.CO；"C.Ca2+D.NH；

新??

新情境新設(shè)問跨學(xué)"

1.（新情境）（2023南通）學(xué)習(xí)小組制取CO2和SO2,并探究其水溶液的性質(zhì)。取靜置后的S02水溶液于

試管中，向其中滴加過量Ba（OH）2溶液，有沉淀產(chǎn)生。

【提出問題】該沉淀是什么？

【查閱資料】

①SO2水溶液、BaSCh都能與。2發(fā)生氧化反應(yīng)。

②BaSCh和BaSC）4都難溶于水。

③BaSCh能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸。

【提出猜想】沉淀可能為BaSCU或BaSO4、BaSCh的混合物。

（1）【實驗驗證】請設(shè)計實驗驗證沉淀中一定含有BaSCU。簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）：=

（實驗中須使用的試劑：10%的鹽酸）

（2）煤燃燒排放的SO2可能導(dǎo)致酸雨。南通市2021年酸雨發(fā)生率為1.7%,比2020年減少1%。你了解的

本地決策部門為降低SO2排放做出的舉措有（寫一條）。

（3）酸雨對環(huán)境的影響因地區(qū)地質(zhì)而異。圖2中河流受酸雨損害的程度較小的原因是。

2.（新設(shè)問）（2023無錫）檸檬酸（C6H8。7）能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸

檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。

實驗序號①②③④

檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96

加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42mxm2m3

二氧化碳體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）112224336336

則實驗④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量:為

A.0.84gB.1.26gC.1.68gD.2.10g

3.（新情境）（2023無錫）侯德榜先生為制取純堿作出了杰出貢獻(xiàn)。

（1）實驗室模擬制取碳酸氫鈉。

“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的過程中，碳酸氫鈉的生成是至關(guān)重要的一環(huán)，其原理是：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4C1o興趣小組在常溫（20。。）下設(shè)計并完

成了如圖所示實驗。

[已知20℃時NaCl、NHRCO3、NaHCOj、NH4cl的溶解度為36.0g、21.0g、9.6g、37.2g0]

①實驗1、2所得溶液處于飽和狀態(tài)的是（填實驗序號）。

②實驗3的錐形瓶中出現(xiàn)白色渾濁，經(jīng)檢驗為NaHCOs。寫出用稀鹽酸檢驗NaHCC）3的化學(xué)方程式：.

（2）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程如下:

飽

和

食

鹽

水

①實際生產(chǎn)中沉淀池內(nèi)的溫度不能太高，原因是

②如圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的NH4cl和少量NaCl,利用降溫結(jié)晶的方法可提純

③上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：NaCl和.

（3）測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

純堿產(chǎn)品中?；煊猩倭柯然c，興趣小組設(shè)計以下兩種方案測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

方案I：氣體法，co

加入足量稀硫酸__2

2.2g純堿樣品

方案2：沉淀法

-------------------------------->BaCO,

加入足量BaCU溶液

根據(jù)方案1,實驗測得CO?的質(zhì)量為0.88g。根據(jù)方案2,實驗測得BaCC）3的質(zhì)量為3.94g。請任選其中一種

方案與相關(guān)數(shù)據(jù)，計算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。。

4.（新情境）（2023連云港）常見的氯化鈣產(chǎn)品有無水CaCl?和CaCLxH2O（x=l、2、4、6）,除CaCLWH?。

不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除濕劑。

（1）不同溫度下，CaC］在水中的溶解度如下表:

溫度/℃010306080

溶解度/g59.564.7100137147

①30C時，飽和CaC"溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，

②低溫下從飽和CaCl2溶液中析出的晶體的化學(xué)式為。

（2）針對某氯化鈣除濕劑，興趣小組進(jìn)行如下實驗：

步驟一*取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，靜置一段時間后

恢復(fù)至室溫。

步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加AgNOj溶液，有白色沉淀生成。

步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和NaHCOs溶液，有白色沉淀和大量無色氣體產(chǎn)生。

①由步驟一中的實驗現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是o

②寫出步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

③根據(jù)步驟三，可用飽和CaCl2溶液鑒別飽和NaHCO3溶液和飽和Na2CO3溶液的理由是。

（3）為測定某氯化鈣除濕劑（含CaCl2.2H2O和少量NaCl）中CaCl2.2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組進(jìn)行了如下

實驗：稱量mg樣品置于用煙中加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過程中

CaCl2>NaCl既不熔化也不分解。

①T七后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不變。樣品中CaCl「2H2O（相對分子質(zhì)量為147）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_

（用含m、n的代數(shù)式表示）。

②有同學(xué)認(rèn)為用上述方法會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，理由是0

5.（新情境）（2023常州二模）讀圖識圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段，有助于提高我們提煉和應(yīng)用信息的能力，

分析和處理數(shù)據(jù)的能力。

（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行氫氧化鈉和濕潤的二氧化碳反應(yīng)的探究，搭建了如圖所示的實驗裝置，在三頸燒

瓶1口、2口分別放置溫度和濕度傳感器，向其中充滿濕潤的二氧化碳?xì)怏w，迅速從3口處加入過量氫氧化

鈉固體。（已知溫度傳感器接觸到氫氧化鈉固體不發(fā)生反應(yīng)，裝置氣密性良好。測出一段時間內(nèi)濕度（可表示

水蒸氣含量）和溫度的變化分別如圖2和圖3所示。請結(jié)合圖示，回答下列問題：

圖2圖3

①據(jù)圖2分析曲線AB下降的原因是.

②據(jù)圖2分析C點濕度比A點濕度高原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

③據(jù)圖3分析曲線FG段快速上升的原因是

（2）礦物團(tuán)碳的基本原理是用固碳試劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鹽保存。氫氧化鈣是一種傳統(tǒng)的固碳試劑。

將氫氧化鈣粉末與少量蒸儲水均勻混合，壓制成樣品塊。測得不同CO2氣化濃度下，樣品質(zhì)量增加率與抗

壓強(qiáng)度隨時間的變化關(guān)系分別如圖4、圖5o

35e6o

d

0o

30一

、5o

褪

25醺

4o

lil

20歸

3O

15

①請寫出用氫氧化

1020

10

0

050100150200250600120018002400300C

反應(yīng)時間/min反應(yīng)時間/min

圖4圖5

鈣固碳的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）。

②常壓時，干燥的氫氧化鈣需要在300?60（FC的溫度下才能與CO2發(fā)生反應(yīng)，則制作氫氧化鈣樣品塊時需

要加入少量水的目的是o

③根據(jù)圖4可知，氫氧化鈣固碳速率隨碳化過程中CO2濃度的增加而o

④根據(jù)圖5可知，固碳后樣品的抗壓強(qiáng)度隨碳化過程中CO2濃度的增加而0試解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的

可能原因是O

⑤實驗室檢驗?zāi)硺悠肥欠駷樘妓猁}，所需用的試劑是O

6.（新情境）（2023淮安二模）草木灰（K2c03含量較高）是作物秸稈、枯枝等燃燒后的剩余灰燼。

（1）北賈思勰編寫的《齊民要術(shù)》明確寫到，種植蔓菁要“以灰為糞”，即用草木灰作肥料，草木灰可作為

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的（填“復(fù)合肥”、“鉀肥”或“氮肥”）。

（2）戰(zhàn)國時期，《周禮?考工記》中記載有“辣帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰，主要成

分CaO）混合加水，所得溶液來洗滌絲帛時，會與絲表面附著的絲膠蛋白發(fā)生反應(yīng)，生成物可用水沖去,

增加絲帛的光澤和強(qiáng)度。

【提出問題】草木灰和貝殼灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶質(zhì)？

【猜想假設(shè)】溶質(zhì)一定有KOH,原因是（寫化學(xué)方程式）。

【繼續(xù)探究】溶液中還含有哪些溶質(zhì)？

預(yù)測假設(shè)實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

還有取樣滴加碳酸鈉溶液溶液中不含（）

Ca(OH)2L—CaOH2

還有K2c。3n.取樣滴加酚酰;試液酚酥試液變紅溶液中含有K2cCh

【實驗反思】卜文S實驗中，實驗_______不嚴(yán)密，理由_________,改進(jìn)的實驗方案是一

【拓展延伸】

已知：①濃度為10%的K2cCh溶液pH=11.6；

②濃度為1%的KOH溶液pH=13.2,根據(jù)如圖分析，選用溶液洗滌絲帛效果更好。

不同pH值水溶液對繭層絲

膠蛋白溶解性的影響

7.（新情境）（2023泰州二模）神奇的洗滌劑

活動一：古代洗滌劑一草木灰

《禮記?內(nèi)則》：“冠帶垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼匆掠玫摹盎摇?，指的是草木灰。

資料1：①草木灰的主要成分是K2c03,水溶液呈堿性。

②許多金屬陽離子灼燒時表現(xiàn)出不同的火焰顏色，可用此方法來檢驗?zāi)承┙饘訇栯x子。如Na+灼燒時火焰為

黃色，K+灼燒時火焰為紫色。

（1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，靜置，取上層清液，分為兩份。

操作現(xiàn)象結(jié)論

①用伯絲蘸取少量清液，在酒精燈上灼燒，隔著藍(lán)色鉆玻璃

觀察到________色火焰草木灰中含有K+

觀察

產(chǎn)生氣泡澄清石灰水變草木灰中含有

②向清液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中

渾濁CO：

操作②中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為

（2）性質(zhì)探究：導(dǎo)致K2c03溶液顯堿性的微粒是什么呢？選用下列試劑，完成實驗方案。（供選試劑：石

蕊試液、酚醐試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液），向另一份清液中滴加,觀察到溶液變紅，再—

（寫出操作和現(xiàn)象），證明導(dǎo)致K2cCh溶液顯堿性的微粒是C0；。

活動二：近代洗滌劑一肥皂

資料2：①油脂可以在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的鹽和甘油。

②肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，化學(xué)式：Ci7H35coONa,是一種有機(jī)鈉鹽。

③硬脂酸鈣化學(xué)式：（G7H35co0）2Ca是一種不溶于水的白色固體。

（3）肥皂去油污原理與洗潔精類似，主要是發(fā)生了作用。

（4）結(jié)合資料2,寫出硬脂酸鈉和CaCL溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

使用局限：將肥皂水滴加到硬水中振蕩，幾乎觀察不到泡沫，反而產(chǎn)生較多的0

拓展思維：不管是無機(jī)鹽（碳酸鉀）還是有機(jī)鹽（硬脂酸鈉），滿足條件時都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

活動三：現(xiàn)代洗滌劑一過碳酸鈉

資料3：過碳酸鈉化學(xué)式2Na2cO3SH2O2易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈堿性。

（5）過碳酸鈉去污原理：2Na2cO3-3H2O2=2Na2co3+3H2O2;碳酸鈉溶液呈堿性，起到去油效果；而常溫下

過氧化氫能緩慢地釋放出活性氧，去污的同時，使蛋白質(zhì),走到殺菌消毒的作用。

（6）過碳酸鈉的妙用：某家用制氧機(jī)通過A、B兩種制氧劑產(chǎn)生氧氣，其中A劑為白色顆粒（過碳酸鈉），

B劑為黑色粉末（MnCh）。使用時將A、B兩劑混合加入水中，可迅速產(chǎn)生氧氣，實現(xiàn)緊急供氧的功能。如圖

是該制氧機(jī)的使用劑量說明,分析若要實現(xiàn)較長時間平緩供氧。下列哪種劑量更加合適（填序號）。

①3包A和1包B②3包A和3包B③1包A和3包B

已知每包A劑約產(chǎn)生過氧化氫34g,若需要獲得32g氧氣，則至少加入幾包A齊!J?（寫出計算過程）

（7）過碳酸鈉的制備；下圖是用Na2cCh與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過碳酸鈉的工藝

流程圖。

操作1為。

反應(yīng)器中溫度控制在1525C,溫度過高會造成過碳酸鈉產(chǎn)率降低的原因是,反應(yīng)結(jié)束后向反應(yīng)液中

加入乙醇，目的是。

一漸題特訓(xùn)I

1.（2022鎮(zhèn)江）下列歸類正確的是

選項歸類內(nèi)容

A合成材料塑料、橡膠、玻璃鋼

B堿性溶液氨水、雨水、肥皂水

C營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)

D復(fù)合肥料碳鍍、尿素、硝酸鉀

A.AB.BC.CD.D

2.（2023泰州二模）下列實驗方案正確的是

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A除去銅粉中混有的少量炭粉將混合物在空氣中充分灼燒

B檢驗?zāi)彻腆w是否為碳酸鹽取樣，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡

C鑒別NaOH、BaSO4>CuSO4,三種白色粉末加水溶解，觀察現(xiàn)象

D制備CU(OH)2向氧化銅中加入足量NaOH溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

3.(2023鎮(zhèn)江二模)下列各組溶液，不用其它試劑就無法鑒別出來的是

A.CuSO^HC1、MgSO4>NaOHB.NaCl、Ba(OH%、Na2co3、Na2sO”

C.K2so4、Na2co3、BaCl2>HC1D.FeCl3>AgNO3,NaCKNaNO3

4.（2022淮安）下列實驗方案設(shè)計不合理的是

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A比較鋁和鋅的金屬活動性強(qiáng)弱將鋁片和鋅粒分別放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象

B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣將固體混合物高溫煨燒至質(zhì)量不再減少

C鑒別化肥氯化鉀和氯化俊取少量樣品，分別加入熟石灰研磨，聞氣味

D檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)取少量樣品，滴加澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生沉淀

A.AB.BC.CD.D

5.（2022南通）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑。一種以FeCCh為原料制備KzFeCU的流程

如下：

稀硫酸NaOH溶液KOH飽和溶液

JII

FeCO3-酸浸I氧化|~~?[^欣1操作|~~?K2FeO4

t；

NaClO溶液溶液

已知：NazFeCU在中性和酸性條件下易分解。

(1)，，酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“氧化”時FeSCU與NaOH、NaClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NazFeCU

①NazFeCU中鐵元素的化合價為。

②該過程中需加入過量NaOH,其目的是0

(3)“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

(4)“操作”的名稱是=

(5)K2FeO4凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降

出來。

6.(2023淮安二模)某化學(xué)興趣小組向盛有一定量Na2cCh溶液的燒杯里加入澄清石灰水，觀察到有白色

沉淀，然后將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，邀請你一起參與同學(xué)們對濾液成分的探究。

【提出問題】濾液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】實驗小組的同學(xué)對濾液中的溶質(zhì)作出了如下五種猜想。

猜想一：濾液中的溶質(zhì)只有NaOH；

猜想二：濾液中的溶質(zhì)只有Na2cCh；

猜想三：濾液中的溶質(zhì)只有Ca(OH)2；

猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2；

猜想五：濾液中的溶質(zhì)是―-

【小組討論】同學(xué)們分組討論后一致認(rèn)為猜想二和猜想三不成立，理由是(用化學(xué)方程式表

示)。

【實驗探究】為進(jìn)一步確定哪種猜想成立，同學(xué)們進(jìn)行下列實驗設(shè)計和探究活動。

組次實驗設(shè)計或操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

(Na2CO3

Jr溶液

無明顯現(xiàn)象猜想____________不成立，但不能確定其他猜想哪一個成立

V.二濾液

（-澄清石灰水

J，

②猜想五成立

,濾液

【反思交流】同學(xué)們認(rèn)為要確定該濾液中的溶質(zhì)，關(guān)鍵在于確定濾液中是否有Ca（0H）2或Na2c。3,實質(zhì)是

檢驗濾液中是否有Ca2+或CO；。

有同學(xué)提出除了澄清石灰水，還可向濾液中加入其他試劑判斷猜想五是否成立。請你列舉一種類別不同的

其他試劑O

【定量計算】在探究實驗過程中，向燒杯里加入足量的澄清石灰水后，最終生成沉淀的質(zhì)量為5.0g,計算

原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_____________-（寫出你的計算過程）

7.（2023淮安二模）在化學(xué)興趣小組的活動中，老師讓甲同學(xué)給大家表演了一個小魔術(shù)：“清水變紅酒，

紅酒變牛奶”。A、B、C三種溶液分別是氯化鈣溶液、酚獻(xiàn)溶液、碳酸鈉溶液中的某一種。

【實驗活動】

加入BL-------\加入C

步驟1’巨三日步驟2

“清水”“紅酒”“牛奶”

【交流討論】同學(xué)們根據(jù)新奇的現(xiàn)象展開了熱烈的討論。

乙同學(xué)：“清水變紅酒”就是無色溶液變紅。

丙同學(xué)：“紅酒變牛奶”就是紅色褪去，溶液中產(chǎn)生白色渾濁。大家都表示認(rèn)同。

【提出問題】甲同學(xué)：A、B、C分別是什么？為什么能出現(xiàn)上述現(xiàn)象呢？

【解釋結(jié)論】丁同學(xué)：根據(jù)步驟2的現(xiàn)象可確定C為o

戊同學(xué)：產(chǎn)生步驟1的現(xiàn)象還無法確定A、B各是什么。

【實驗證明】乙同學(xué)：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到產(chǎn)生渾濁，因此他斷定A是（填化

學(xué)式）溶液，同時也確定了B是酚猷。

【深入交流】甲同學(xué)：把C滴加到A中，溶液中離子數(shù)目變化如下圖所示，b表示的離子是（填離

子符號）。

離子的數(shù)目/個

a

°C的質(zhì)量/g

【總結(jié)歸納】

①從生成物的角度考慮，A和C兩物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是。

②請你重新設(shè)計一個“清水變牛奶”小魔術(shù)，反應(yīng)化學(xué)的方程式是O

8.（2023鎮(zhèn)江一模）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaCl、CaCO3>NaOH,BaCL、MgCb、Na2cCh中的

一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：取少量固體加足量水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B