河北省滄州市2024-2025學年高二年級上冊9月月考化學試題（含答案）

2024?2025學年度第一學期高二年級9月份月考

化學

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上

對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專題1?專題2第一單元。

5.可能用到的相對原子質量：HlC12016P31K39Fe56Zn65

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的)

1.下列說法中正確的是()

A.伴有能量變化的過程都是化學變化

B.需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量

C.生成物的總焰大于反應物的總焰時，反應吸熱，△〃〉()

D.AH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

2.在體積為4L的恒容密閉容器中合成氨，已知在時間f內，氨的物質的量增加了6.4mol,在此時間內，

用H2表示的平均反應速率是0.8mol-L-Lmin-i,則時間才是()

A.2minB.3minC.4minD.6min

3.25℃,lOlkPa下，反應2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)△〃=-483.6口加0口的相關敘述錯誤的是()

A.丹值)的標準燃燒熱為△H=-241.8kJ-moH

1

B.2H,O(g)=2H2(g)+O2(g)△Z/=+483.6kJ-mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△//<-483.6kJmoH

D.2molH2(g)和lmolC)2(g)的總鍵能之和小于2molH2O(g)的鍵能之和

4.下列敘述與電化學腐蝕有關的是()

A.在空氣中金屬鋁具有較好的抗腐蝕性

B.炒過菜的鐵鍋不及時清洗易生銹

C.紅熱的鐵絲與水接觸時，表面形成了藍黑色的物質

D.金屬鈉放置于空氣中，表面變暗

5.采取下列措施不能加快化學反應速率的是()

A.K與水反應時，增加水的用量

B.Zn與稀硫酸反應制備氫氣時，適當增大硫酸濃度

C.%與b(g)反應生成碘化氫時，壓縮體積增大壓強

D.CaCC>3與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

6.堿性鋅鎰電池為一次電池，電池工作時總反應為Zn+2MnC)2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列說法錯誤

的是()

A.M11O2為正極，發(fā)生還原反應B.電子由Zn經電解液流向MnC>2

C.每消耗6.5gZn,轉移0.2mole-D.電池工作時化學能不可能全部轉化為電能

7.當在銅片上鍍銀時，下列說法正確的是（）

A.銅片應接在電池的正極上

B.CuS04溶液作電解液

C.銅片上發(fā)生的反應為Ag++e=Ag

D.Ag作陽極，其表面有氣體生成

8.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入等物質的量的A、B兩種混合氣體，其反應方程式為

3A（g）+B（g）口xC（g）+2D（g）。經過5min后，測得D的濃度為OSnolLL且c（A）:c（B）=3:5,5min

內C的平均反應速率為0.1mol-LLmin-i。下列說法錯誤的是（）

A.此時c（A）=0.75mol〕TB.反應開始前〃（A）=〃（B）=3mol

C.v（B）=0.05mol-L-1-min-1D.x的值為3

9.每年鋼鐵腐蝕產生的損耗是巨大的。下列有關說法正確的是（）

A.生鐵比純鐵更容易被腐蝕與電化學腐蝕有關

B.鋼鐵表面水膜呈中性時，易發(fā)生析氫腐蝕

C.可將銅塊安裝在鋼鐵設備上，減緩鋼鐵腐蝕

D.鐵與Ck反應屬于電化學腐蝕

10.中國科學家以M0S2為催化劑，在不同電解質溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨來對N2進行活化，其反應

歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法正確的是（）

A.Na2s。4溶液更加有利于MOS2對N2的活化

B.兩種電解質溶液環(huán)境下反應N2^NH3的焰變不同

C.N2活化過程中?N2T”2H吸收的熱量最多

D.N2的活化過程中只包含NmN鍵斷裂

11.一種Zn一催化電極（表面鋰摻雜了錫納米粒子）催化制甲酸鹽的電化學裝置如圖所示。下列說法正確

的是（）

A.放電時，正極電極反應式為：CO2+2e+H2O=HCOO+OH-

B.充電時，催化電極周圍c（0H-）增大

C.放電時，錫納米粒子能提高CO2的平衡轉化率

D.充電時，催化電極應與電源的負極相連

12.已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g尸2H20（g）A77=-482kJmol1=共價鍵的鍵能如下表:

共價鍵H—HH—0

鍵能/(kJ-mol-1)436463

則2O（g）=C）2（g）的△〃為（）

A.428kJmol_1B.-428kJmor1C.498kJmol_1D.-498kJmol-1

13.如圖所示為電解飽和食鹽水的原理示意圖。下列說法錯誤的是（）

A.右室電極處發(fā)生還原反應

B.出口c收集到的物質是氯氣

C.電解過程中，Na+由左室移向右室

D.通電一段時間后，陰極區(qū)c（0H-）減小

14.丙酮的碘代反應CH3coeH3+I2-CH3coeWI+HI的速率方程為v=后（CH3coe也）5），其半

07-區(qū)

衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為不，其中左=AeRT"為速率常數(shù)，紇為活化

K

能，A為比例系數(shù)）。在保持酸性不變［c（H+）=lmol-L.［的條件下，改變下列條件時，反應的瞬時速率

如表所示。

序號溫度13-11

c(CH3COCH3)/(mol-U)c(I2)/(mol-Lv/(10-mol-L-min-)

140.250.0501.4

20.500.0502.8

T\

31.000.0505.6

40.500.1002.8

50.500.100

匕

下列說法中正確的是（）

A.若《〉工，貝?。葚?gt;2.8

B.速率v與c（CH3coe凡）和c（12）均有關

C.m=l,n=l

D.7；溫度下，在過量的b存在時，反應掉75%的CH3coe比所需的時間是125min

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.（14分）化學反應往往伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：

（1）化學反應的本質是（從化學鍵角度分析）。

（2）已知白磷（P4）的分子結構如圖所示，62gp4含有的共價鍵數(shù)目為（名表示阿伏加德羅常

數(shù)的值）。

（3）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）o已知斷裂Imol化學鍵需要吸收的能量如表

所示：

化學鍵P—PP—0P=O0=0

能量(kJ-mol1)abcd

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△〃=

1

（4）已知：P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△//=-29.2kJ-mol-o則穩(wěn)定性：紅磷（填“>”或“<”）白

磷，白磷和紅磷互為,二者之間的轉化屬于變化。

16.（14分）在一定溫度下的稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和ImolHzO（1）,這時的反

應熱就是中和反應的反應熱。501nL0.50mol-L-i鹽酸與50mL0.55mol-L"NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行

中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱?；卮鹣铝袉栴}:

溫度計一

Bi

碎紙條

（1）若實驗中改用eOmLO.SOmolL1鹽酸與SOmLO.SSmolL1溫度計NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,

所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和反應的反應熱（填“相等”或“不相等”），簡述理

由：o

（2）若將各含Imol溶質的NaOH稀溶液、Ca（OH）2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應，放出的熱

量分別為&、。3,則01、02、?由大到小的順序為。

（3）若通過測定計算出產生的熱量為1.39kJ,則中和反應反應熱△〃=0該實驗結果與理論值-

57.3k/moH有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

（4）將^mLl.OOmolL'HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結

果如圖所示（實驗中始終保持H+%=50mL）。NaOH溶液的濃度約為molLL

17.（14分）以H2O2為底物研究化學反應的反應速率及其反應歷程?；卮鹣铝袉栴}：

C1）以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化劑，通過與H2O2作用產生強氧化性的QH自由基和舊。2自由基，能

夠有效去除水體中污染物，其反應機理如圖所示。其中QH是降解污染物的主要反應活性物質。

①過程I、II的總反應為。

②產生QH的催化劑是(填離子符號，下同)；產生田。2的催化劑是o

③反應V的離子方程式為。

(2)4。2分解速率受多種因素影響。下圖甲、乙、丙、丁是實驗測得7CFC時不同條件下H2O2濃度隨時間

的變化情況。

實驗條件:pH=13J

C?

E

K

O

3X:

2。203040

"min

甲乙丙丁

①圖甲、丁研究了印。2分解速率的影響因素分別是、(pH除外)。

②圖乙研究了溶液的pH對H2O2分解速率的影響，由圖可知，其他條件相同時，=

③對比圖乙、丙，得出的結論是。

18.(16分)化學電池在日常生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

C1)下列相關說法正確的是(填字母)。

A.單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷電池優(yōu)劣的指標之一

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用

C.電能屬于一次能源

D.原電池正極和負極必須是金屬

(2)純電動車采用了高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應式為

3Zn+2K2FeO4+8H2O|期13Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

①該電池放電時負極的電極反應式為O

②充電時每轉移3mol電子，電解質溶液增重go

③如圖1所示是一種鋅一空氣電池，適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為Zn(OH)j

［電極反應Zn—2e-+4OH-=Zn(OH)j］。每轉移O.lmol電子，消耗標15準狀況下空氣的體積為

L（假設O2占空氣體積的：），溶液中《OH」（填“增大”“減小”或“不變，）。

圖1圖2

（3）利用電池原理治理各種污染是科研工作人員致力研究的重要課題之一：硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味

的有毒氣體，我國在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖2所示。

①a極名稱為,b極電極反應式為?

②H2s氣體去除的原理為（語言敘述）。

2024?2025學年度第一學期高二年級9月份月考?化學

參考答案、提示及評分細則

1.C氫氧化鈉溶于水時放熱，但是沒有發(fā)生化學變化，A項錯誤；加熱的目的只是促進反應發(fā)生，與反應

吸熱放熱無關，如燃燒是放熱反應，但反應需加熱才能發(fā)生，B項錯誤；生成物的總焰大于反應物的總焰,

該反應需要吸收熱量，則△#>（）,C項正確；反應熱不僅與反應物、生成物的狀態(tài)有關，還與熱化學方程式

的化學計量數(shù)成正比，D項錯誤。

3x64

2.B根據(jù)方程式N2+3H2口2NH3可知3V正（NH3）=2V正（凡），即飛一=2x0.8,解得Z=3min,B

項正確。

3.A標準燃燒熱是在lOlkPa時，Imol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的物質時所放出的熱量。％對應的是H?。

⑴，A項錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知2H2O（g）=2H2（g）+C>2（g）A77=+483.6kJmol-1,B項正確；生成液態(tài)水時

放熱更多，所以存在2H2（g）+O2（g）=2H2。（1）△H<-483.6kJ-moH,C項正確；該反應為放熱反應，所以

2moiH2（g）和lmolC）2（g）的總鍵能之和小于2moi聲。0的鍵能之和，D項正確。

4.B金屬鋁具有較好的抗腐蝕性是因為它們在空氣中容易被氧化，在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜,

屬于化學腐蝕，A項不符合題意；炒過菜的鐵鍋不及時清洗，易發(fā)生吸氧腐蝕，B項符合題意；紅熱的鐵絲

與水接觸和金屬鈉放置于空氣中表面變暗都是直接發(fā)生化學反應，屬于化學腐蝕，C、D項不符合題意。

5.A水是純液體，增加用量并不能改變濃度，也不會改變反應速率，A項符合題意；硫酸濃度適當增大,

與Zn反應速率加快，B項不符合題意；氣體參與的反應，壓縮體積增大壓強可以增大反應物濃度，反應速

率加快，C項不符合題意；固體粉碎可以增大表面積，加快反應速率，D項不符合題意。

6.B電子由Zn經外電路流向正極MnCh，B項錯誤；A、C、D項均正確。

7.C銅片應接在負極上，A項錯誤應用AgNOs溶液作電解液，B項錯誤銅片上Ag+得電子，反應為Ag++e-

=Ag,C項正確；Ag表面無氣體生成，D項錯誤。

8.D根據(jù)題意，列出三段式：

3A+BDxC+2D

始（mol-L-i）aa00

變（mol,L-1）3bbxb2b

5min后（mol-L-1a-3ba-bxb2b

2/）=0.5molL-1,Z>=0.25molL-1；（a—36）：（a—6）=3：5,a=6Z?=1.5molL-l,5min后A的濃度為a-

36=0.75molLi,A項正確；開始時B的濃度為1.SmolL1,體積為2L,則A和B的物質的量為

25molL-11

v=—=0--=o.05mol-L-min-,C項正確；C的平均反3mol,B項正確；B的反應速率為

△/5min

應速率是Slmoll-Lmin",B的反應速率為O.OSmolLLminL根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2,D項錯誤。

9.A生鐵腐蝕速率變快，是因為發(fā)生電化學腐蝕，A項正確；發(fā)生吸氧腐蝕，B項錯誤；會加快鐵的腐蝕，C

項錯誤；鐵與Cb反應屬于化學腐蝕，D項錯誤。

10.C根據(jù)圖示可知在Li2s。4溶液中-N2的相對能量較低，因此Li2s。4溶液更加利于M0S2對N2的活化，A

項錯誤反應物、生成物的能量不變，因此反應的焰變不變，與反應途徑無關，B項錯誤根據(jù)圖示可知N2

活化過程中?Nz-N2H吸收熱量最多，C項正確；根據(jù)圖示可知N2的活化包括N三N鍵斷裂與N—H鍵形成

的過程，D項錯誤。

11.A放電時，正極電極反應式為CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-,A項正確；充電時，消耗了OH,C（OH1

減小，B項錯誤；催化劑不能提高CO2的平衡轉化率，C項錯誤；充電時，催化電極應與電源的正極相連，D

項錯誤。

12.D反應的△〃=2（H-H）+（0=0）-4（H-0）,-482kJmol1=2x436kJmol1+（0=0）-4><463kJ?moH,解

得0=0鍵的鍵能為498kJmol1,氧原子結合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O（g）=C）2（g）的△〃=-

498kJmol_|,D項正確。

13.D左側電極與電源正極相連，該極為陽極，飽和食鹽水從a口進入，在出口變成稀食鹽水，C1-在該極

放電，生成Ck，B項正確；右側電極與電源負極相連，為陰極，b口通入水（加入少量NaOH增強導電性

同時不引入新的雜質），水得電子發(fā)生還原反應產生H2同時生成0H-,所以通電一段時間后，0H-濃度增大，

左側Na+通過陽離子交換膜進入右側，f處得到純凈的氫氧化鈉溶液，A、C項正確，D項錯誤。

Ea

14.A由左=Ae「彘可知溫度越高，左越大，速率越快，若Ta、則匕〉2.8,A項正確；對比2、4實

驗，速率v與c（h）無關，B項錯誤；根據(jù)序號1、2可計算出加=