《第2節(jié) 共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)選擇性必修2-魯科版-2024-2025學(xué)年

《第2節(jié)共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、共價鍵的形成是由于原子間電子云的重疊B、分子中原子空間排布與化學(xué)鍵類型無關(guān)C、分子空間結(jié)構(gòu)只與成鍵原子的價電子數(shù)有關(guān)D、共價鍵的形成會導(dǎo)致原子間電子云的重疊，但不會改變原子核間的距離2、下列分子或離子中，不存在δ鍵的是（）A、H2B、O2C、N2D、CO23、下列化合物中，分子空間結(jié)構(gòu)完全相同的是（）A.H2O和NH3B.BF3和CCl4C.BeCl2和SO3D.CH4和PCl34、某化合物的分子式為C2H2，其中心原子C的雜化類型為：A.sp3B.sp2C.spD.sp3d5、下列分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp2的是（）A、H2OB、CO2C、CH4D、BeCl26、某分子含有相同個數(shù)的碳原子和氫原子，其價層電子對數(shù)為5，屬于該類分子的空間構(gòu)型可能是（）A.直鏈烷烴B.平面三角形C.正四面體D.三角雙錐7、下列物質(zhì)中，中心原子采取sp3雜化軌道形成分子的是（）A.H2OB.CO2C.NH3D.BF38、關(guān)于共價鍵的描述，下列敘述正確的是（）A、雙鍵的能量是單鍵能量的兩倍B、π鍵的電子云分布比σ鍵的更為對稱C、σ鍵可以在平面外自由旋轉(zhuǎn)D、所有共價鍵都是非極性的9、下列哪種分子中，中心原子采用sp2雜化？A.BX3B.SF6C.CO2D.H2O10、在下列分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp^3的是（）A.H2OB.NH3C.BF3D.CH411、以下關(guān)于共價鍵和分子空間結(jié)構(gòu)的說法，哪一項是正確的？A、所有的共價鍵都是極性鍵B、非極性分子中不可能含有極性鍵C、分子的極性取決于分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵的極性D、分子的極性僅僅由分子中鍵的極性決定12、甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形，這是因為甲烷中碳原子形成的四個σ鍵neededsp3雜化。以下關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)的描述，正確的是（）A.二氧化硫中S原子采取sp2雜化，且存在一個孤對電子B.乙硝基苯分子中，碳原子形成了三個σ鍵和一個π鍵C.氨分子中N原子采取sp2雜化，且存在一個孤對電子D.苯分子中碳原子采取sp雜化，和鄰位碳原子形成雙鍵13、下列關(guān)于共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.碳原子形成4個單鍵時，分子結(jié)構(gòu)一定是正四面體結(jié)構(gòu)。B.二氧化硅是共價化合物，其晶體結(jié)構(gòu)屬于離子晶體。C.氨分子中，氮原子采取sp2雜化，形成三角錐形分子結(jié)構(gòu)。D.硫化氫分子中，硫原子采取sp雜化，形成線性分子結(jié)構(gòu)。14、在以下分子中，哪一個的中心原子采用sp3雜化軌道成鍵，且分子呈現(xiàn)正四面體構(gòu)型？A、BeCl2B、CCl4C、CO2D、BF315、化合物CH4與NH3均為非極性分子，下列措施中，能可靠地區(qū)分這兩者的是（）A.加熱至高溫，加入氧化銅B.溶于水后，加入醋酸酸化的AgNO3溶液C.通入氯水中D.通入氟氣中16、下列分子中，中心原子采取sp3雜化軌道的是（）A.H2OB.NH3C.BF3D.CH4二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目內(nèi)容】某化學(xué)研究小組在學(xué)習(xí)《共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)》后，對幾種分子模型進行了研究，發(fā)現(xiàn)它們的分子結(jié)構(gòu)特點如下：分子A：中心原子為碳原子，構(gòu)成一個平面三角形的平面結(jié)構(gòu)（即為平面正三角形結(jié)構(gòu)）。分子B：該分子由兩個氮原子與一個硫原子組成，碳原子在兩個氮原子之間，并且與氮原子以單鍵相連，硫原子與其中一個氮原子之間以單鍵相連。分子C：中心有一硫原子，并且與四個碳原子相連形成正四面體結(jié)構(gòu)。根據(jù)題干信息，請解答以下問題：（1）分別寫出分子A、B、C的化學(xué)式。（2）根據(jù)共價鍵理論，解釋分子B中S原子與N原子相比，為何更傾向于形成單鍵？第二題題目：甲烷（CH?）分子是四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于四面體的中心。假設(shè)甲烷分子中的每個氫原子被氯原子（Cl）替代，形成四氯化碳（CCl?）。請分析下列敘述的正誤，并簡要說明理由。A.四氯化碳分子中，中心原子（碳）的價層電子對數(shù)與甲烷分子中碳的價層電子對數(shù)相同。B.四氯化碳與甲烷分子在標準狀況下都是無色氣體。C.四氯化碳分子中，碳原子與氯原子之間的鍵比甲烷分子中碳原子與氫原子之間的鍵更強。D.由于四氯化碳的密度大于空氣，故放置在空氣中的四氯化碳容器需要倒置存放。第三題題目：乙烷分子（C2H6）中，每個碳原子采取何種雜化方式？請根據(jù)其雜化方式，解釋乙烷分子中碳-碳鍵和碳-氫鍵的性質(zhì)。第四題題目某有機化合物A僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為60。已知A分子內(nèi)存在C-O、C-H等共價鍵，并且A分子的空間結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)。根據(jù)這些信息回答下列問題：1.試推斷A的一個可能的分子式，并給出理由。2.請根據(jù)推斷的分子式，判斷該分子中的碳原子是否都滿足四價，說明原因。3.說出幾種能夠用來判斷分子空間結(jié)構(gòu)的方法，并用適當(dāng)?shù)姆椒ㄕf明A的平面結(jié)構(gòu)?！兜?節(jié)共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）A、共價鍵的形成是由于原子間電子云的重疊B、分子中原子空間排布與化學(xué)鍵類型無關(guān)C、分子空間結(jié)構(gòu)只與成鍵原子的價電子數(shù)有關(guān)D、共價鍵的形成會導(dǎo)致原子間電子云的重疊，但不會改變原子核間的距離答案：A解析：共價鍵的形成是由于原子間電子云的重疊，從而使得原子核之間的距離減小，電子云之間的排斥力也相應(yīng)減小，使得原子之間形成一個穩(wěn)定的狀態(tài)。分子中原子空間排布與化學(xué)鍵類型有關(guān)，不同的化學(xué)鍵會導(dǎo)致不同的分子空間結(jié)構(gòu)。分子空間結(jié)構(gòu)不僅與成鍵原子的價電子數(shù)有關(guān)，還與原子的雜化方式有關(guān)。共價鍵的形成會導(dǎo)致原子間電子云的重疊，同時也會改變原子核間的距離，使得分子結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)定。因此，正確答案是A。2、下列分子或離子中，不存在δ鍵的是（）A、H2B、O2C、N2D、CO2答案：A解析：H2分子中的氫原子之間只形成了一個δ鍵。而O2、N2、CO2分子中存在δ鍵，具體解釋如下：O2中氧原子之間的兩個π鍵均來源于氧氣分子中兩個未成對電子的成鍵，但兩個σ鍵（既是δ鍵）是O2分子中真正存在的化學(xué)鍵。N2分子中，氮原子之間的兩個π鍵來源于未成對電子的成鍵，兩個σ鍵（既是δ鍵）是N2分子中真正存在的化學(xué)鍵。CO2分子中，碳原子與兩個氧原子之間均存在δ鍵（由于CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，每個O=C=O鍵可以分解為一個σ鍵和兩個π鍵）。因此選項AH2正確，因為H2分子中只存在δ鍵，且不會有π鍵的存在。3、下列化合物中，分子空間結(jié)構(gòu)完全相同的是（）A.H2O和NH3B.BF3和CCl4C.BeCl2和SO3D.CH4和PCl3答案：C解析：通過分析每個選項中分子的構(gòu)型，我們可以得出以下結(jié)論：A.H2O為V形結(jié)構(gòu)，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，兩者的空間構(gòu)型不同。B.BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，兩者的空間構(gòu)型不同。C.BeCl2為線形分子，SO3為平面三角形結(jié)構(gòu)，兩者的空間構(gòu)型相同。D.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)，兩者的空間構(gòu)型不同。綜上所述，選項C中BeCl2和SO3的分子空間結(jié)構(gòu)完全相同。4、某化合物的分子式為C2H2，其中心原子C的雜化類型為：A.sp3B.sp2C.spD.sp3d答案：C解析：根據(jù)分子式C2H2可知，該化合物為乙炔。在乙炔分子中，碳原子形成了兩個C-H鍵和一個C≡C鍵。由于碳原子形成了兩個σ鍵和一個π鍵，因此碳原子采用sp雜化類型。故選C。5、下列分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp2的是（）A、H2OB、CO2C、CH4D、BeCl2答案：B解析：A選項H2O的中心原子氧的價層電子對數(shù)為4，其中含有2個σ鍵和2個孤對電子，雜化軌道類型為sp3；B選項CO2的中心原子碳的價層電子對數(shù)為2，都形成了σ鍵，且沒有孤對電子，雜化軌道類型為sp；C選項CH4的中心原子碳的價層電子對數(shù)為4，都形成了σ鍵，且沒有孤對電子，雜化軌道類型為sp3；D選項BeCl2的中心原子鈹?shù)膬r層電子對數(shù)為2，都形成了σ鍵，且沒有孤對電子，雜化軌道類型為sp。因此，正確選項是B。6、某分子含有相同個數(shù)的碳原子和氫原子，其價層電子對數(shù)為5，屬于該類分子的空間構(gòu)型可能是（）A.直鏈烷烴B.平面三角形C.正四面體D.三角雙錐答案：D解析：分子含有相同個數(shù)的碳原子和氫原子，說明分子式為CHn。當(dāng)其價層電子對數(shù)為5時，說明分子有5個原子參與成鍵，剩余一個孤對電子。這樣的空間構(gòu)型是三角雙錐形狀。因此，選項D正確。選項A、B、C的空間構(gòu)型分別對應(yīng)于直鏈烷烴（線性）、平面三角形和正四面體，不符合題意。7、下列物質(zhì)中，中心原子采取sp3雜化軌道形成分子的是（）A.H2OB.CO2C.NH3D.BF3答案：C解析：本題考查了雜化軌道理論。H2O中氧原子采取sp3雜化，但分子呈V型結(jié)構(gòu)；CO2中碳原子采取sp雜化；NH3中氮原子采取sp3雜化，分子呈三角錐型；BF3中硼原子采取sp2雜化。因此，中心原子采取sp3雜化軌道形成分子的是NH3，故選C。8、關(guān)于共價鍵的描述，下列敘述正確的是（）A、雙鍵的能量是單鍵能量的兩倍B、π鍵的電子云分布比σ鍵的更為對稱C、σ鍵可以在平面外自由旋轉(zhuǎn)D、所有共價鍵都是非極性的答案：C解析：共價鍵的種類包括σ鍵和π鍵，π鍵的電子云分布相對于σ鍵更加不對稱，因此A和B選項的說法都不準確。σ鍵由共用的電子云形成，可以在平面外自由旋轉(zhuǎn)，而π鍵則不允許這樣的自由旋轉(zhuǎn)，這使得π鍵通常不如σ鍵穩(wěn)定，故C選項正確。至于極性的問題，任何共價鍵如果含有不同電負性的原子，則形成的鍵都具有極性，只是程度不同而已，因此D選項不準確。9、下列哪種分子中，中心原子采用sp2雜化？A.BX3B.SF6C.CO2D.H2O答案：A解析：在BX3分子中，B原子的價層電子數(shù)為3，它與三個X原子形成三個σ鍵，沒有孤電子對，因此它采用sp2雜化。SF6分子中硫原子采用sp3d2雜化，CO2分子中的碳原子采用sp雜化，H2O分子中的氧原子采用sp3雜化。10、在下列分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp^3的是（）A.H2OB.NH3C.BF3D.CH4答案：D解析：A.H2O中，中心原子O的價層電子對數(shù)是2（2個成鍵電子對）+1（孤對電子）=3，因此O原子的雜化軌道類型為sp^2。B.NH3中，中心原子N的價層電子對數(shù)是3（3個成鍵電子對）+1（孤對電子）=4，因此N原子的雜化軌道類型為sp^3。C.BF3中，中心原子B的價層電子對數(shù)是3（3個成鍵電子對）=3，因此B原子的雜化軌道類型為sp^2。D.CH4中，中心原子C的價層電子對數(shù)是4（4個成鍵電子對）=4，因此C原子的雜化軌道類型為sp^3。綜上所述，選項D是正確答案。11、以下關(guān)于共價鍵和分子空間結(jié)構(gòu)的說法，哪一項是正確的？A、所有的共價鍵都是極性鍵B、非極性分子中不可能含有極性鍵C、分子的極性取決于分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵的極性D、分子的極性僅僅由分子中鍵的極性決定答案：C解析：選項A錯誤，因為共價鍵可以是非極性鍵，如Cl2分子中的鍵。選項B錯誤，因為非極性分子中可以含有極性鍵，比如CH4分子中C-H鍵是極性的，但整個分子是非極性分子。選項C正確，因為分子的極性不僅要考慮鍵的極性，還要考慮分子的空間結(jié)構(gòu)是否導(dǎo)致偶極矩的合力為零。選項D過于絕對，忽略了分子空間結(jié)構(gòu)對極性的影響。12、甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形，這是因為甲烷中碳原子形成的四個σ鍵neededsp3雜化。以下關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)的描述，正確的是（）A.二氧化硫中S原子采取sp2雜化，且存在一個孤對電子B.乙硝基苯分子中，碳原子形成了三個σ鍵和一個π鍵C.氨分子中N原子采取sp2雜化，且存在一個孤對電子D.苯分子中碳原子采取sp雜化，和鄰位碳原子形成雙鍵答案：A解析：A.二氧化硫（SO2）中S原子采取sp2雜化，有兩個folded的p軌道與氧原子形成σ鍵，還有一個孤對電子，符合題目描述。B.乙硝基苯（C6H5NO2），其中碳原子分別形成三個σ鍵和一個π鍵，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)偏離平面，B錯誤。C.氨（NH3）分子中N原子采取sp3雜化，有三個σ鍵和一個孤對電子，C錯誤。D.苯（C6H6）分子中碳原子采取sp2雜化，芳香性結(jié)構(gòu)使得碳-碳鍵等價，沒有p鍵，D錯誤。綜上所述，答案為A。13、下列關(guān)于共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.碳原子形成4個單鍵時，分子結(jié)構(gòu)一定是正四面體結(jié)構(gòu)。B.二氧化硅是共價化合物，其晶體結(jié)構(gòu)屬于離子晶體。C.氨分子中，氮原子采取sp2雜化，形成三角錐形分子結(jié)構(gòu)。D.硫化氫分子中，硫原子采取sp雜化，形成線性分子結(jié)構(gòu)。答案：C解析：A選項中，碳原子形成4個單鍵時，分子結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，但碳原子也可以形成雙鍵或三鍵，此時分子結(jié)構(gòu)可能不是正四面體；B選項中，二氧化硅是共價化合物，但其晶體結(jié)構(gòu)屬于共價晶體；D選項中，硫化氫分子中，硫原子采取sp3雜化，形成V形分子結(jié)構(gòu)。因此，只有C選項是正確的，氨分子中氮原子采取sp3雜化，形成三角錐形分子結(jié)構(gòu)。14、在以下分子中，哪一個的中心原子采用sp3雜化軌道成鍵，且分子呈現(xiàn)正四面體構(gòu)型？A、BeCl2B、CCl4C、CO2D、BF3答案：B解析：在給出的選項中，A選項BeCl2屬于sp雜化，B選項CCl4屬于sp3雜化且分子構(gòu)型為正四面體；C選項CO2屬于直線型（sp雜化）構(gòu)型；D選項BF3屬于平面三角形（sp2雜化）構(gòu)型，因此正確答案為B。15、化合物CH4與NH3均為非極性分子，下列措施中，能可靠地區(qū)分這兩者的是（）A.加熱至高溫，加入氧化銅B.溶于水后，加入醋酸酸化的AgNO3溶液C.通入氯水中D.通入氟氣中答案：D解析：CH4與NH3均為非極性分子，它們在常規(guī)情況下不會與氧化銅、醋酸酸化的AgNO3溶液、氯水發(fā)生反應(yīng)。然而，氟氣是一種非常強的氧化劑和還原劑，能夠與NH3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮氣和六氟化銨（NH4F），而CH4則無法與氟氣反應(yīng)。因此，通過通入氟氣可以可靠地區(qū)分這兩種分子。選項A、B和C中的方法都不能可靠地區(qū)分CH4和NH3。16、下列分子中，中心原子采取sp3雜化軌道的是（）A.H2OB.NH3C.BF3D.CH4答案：D解析：本題考查了雜化軌道理論的應(yīng)用。H2O中O原子采取sp3雜化軌道，但H2O分子為V型結(jié)構(gòu)；NH3中N原子采取sp3雜化軌道，但NH3分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；BF3中B原子采取sp2雜化軌道，但BF3分子為平面三角形結(jié)構(gòu)；而CH4中C原子采取sp3雜化軌道，且CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)。因此，選項D正確。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目內(nèi)容】某化學(xué)研究小組在學(xué)習(xí)《共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)》后，對幾種分子模型進行了研究，發(fā)現(xiàn)它們的分子結(jié)構(gòu)特點如下：分子A：中心原子為碳原子，構(gòu)成一個平面三角形的平面結(jié)構(gòu)（即為平面正三角形結(jié)構(gòu)）。分子B：該分子由兩個氮原子與一個硫原子組成，碳原子在兩個氮原子之間，并且與氮原子以單鍵相連，硫原子與其中一個氮原子之間以單鍵相連。分子C：中心有一硫原子，并且與四個碳原子相連形成正四面體結(jié)構(gòu)。根據(jù)題干信息，請解答以下問題：（1）分別寫出分子A、B、C的化學(xué)式。（2）根據(jù)共價鍵理論，解釋分子B中S原子與N原子相比，為何更傾向于形成單鍵？【答案】（1）分子的化學(xué)式如下：分子A：CH分子B：N2分子C：CH33解析如下：分子A實際上是甲基（-CH?），但它以平面三角形結(jié)構(gòu)描述，實際上指的是在碳原子周圍形成的對稱結(jié)構(gòu)，類似于乙烯的π鍵平面結(jié)構(gòu)概念。分子B結(jié)構(gòu)如CH分子C實際上描述的是硅烷（Si（注意：分子B原題描述可能存在理解不準確，通常純氮-硫-氮結(jié)構(gòu)描述可能不成立。正常井然結(jié)構(gòu)可能是S-CN-HN2類似設(shè)定。）（2）分子B中S原子與N原子相比，形成單鍵，是由于:N原子的存在使得S-N鍵具有更加顯著的共價性質(zhì)，S原子與N原子之間傾向于通過弱化的π鍵或共軛來優(yōu)化分子穩(wěn)定，主要是S原子的電子云密度和N原子引入的電子對更強相互作用導(dǎo)致?！窘馕觥糠肿覤中的氮原子促成了該分子中S的數(shù)據(jù)電子云重新分布或成鍵形式的變化。S原子和N原子雖然都屬于p區(qū)元素，但在分子B中，兩個N原子對S的電子云有較強的吸引力，促使S更傾向于與N原子形成穩(wěn)定的單鍵，從而降低整個分子的反應(yīng)性或提高結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。相比之下，如果S和N之間形成雙鍵或三鍵，則會增加體系的能量，這不符合分子底物降低自由能的原則，因此S更傾向于與N形成一個單鍵以獲得能量穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。第二題題目：甲烷（CH?）分子是四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于四面體的中心。假設(shè)甲烷分子中的每個氫原子被氯原子（Cl）替代，形成四氯化碳（CCl?）。請分析下列敘述的正誤，并簡要說明理由。A.四氯化碳分子中，中心原子（碳）的價層電子對數(shù)與甲烷分子中碳的價層電子對數(shù)相同。B.四氯化碳與甲烷分子在標準狀況下都是無色氣體。C.四氯化碳分子中，碳原子與氯原子之間的鍵比甲烷分子中碳原子與氫原子之間的鍵更強。D.由于四氯化碳的密度大于空氣，故放置在空氣中的四氯化碳容器需要倒置存放。答案：A.正確。甲烷分子中碳原子有4個價電子，形成4個C-H鍵，因此有4個配對電子對。在四氯化碳分子中，碳原子同樣有4個價電子，形成4個C-Cl鍵，因此也有4個配對電子對。B.錯誤。四氯化碳在標準狀況下是液態(tài)，而不是氣體。C.錯誤。C-Cl鍵比C-H鍵更短且極性更強，但“更強”的說法不準確，因為鍵能更大并不意味著鍵更強，關(guān)鍵在于化學(xué)活性和反應(yīng)性。D.錯誤。四氯化碳的密度確實大于空氣，但放入四氯化碳的容器無需倒置存放，只要確保容器密封良好即可。解析：A項的分析基于碳原子的價電子數(shù)和形成的共價鍵數(shù)量。由于碳原子在周期表中屬于第14族，它有4個價電子，無論是形成C-H鍵還是C-Cl鍵，都是4個配對電子對。B項的錯誤在于四氯化碳的物理狀態(tài)。在標準狀況下（0°C，1atm），甲烷是氣體，而四氯化碳是液體。C項的錯誤在于對鍵強度的描述。雖然C-Cl鍵比C-H鍵具有更高的鍵能，但這并不直接說明其“更強”，因為還需要考慮鍵的極性和分子的物理化學(xué)性質(zhì)。D項的錯誤在于對四氯化碳存放方法的誤解。四氯化碳確實比空氣重，但容器的倒置并不會影響其穩(wěn)定性，關(guān)鍵是確保容器密封。第三題題目：乙烷分子（C2H6）中，每個碳原子采取何種雜化方式？請根據(jù)其雜化方式，解釋乙烷分子中碳-碳鍵和碳-氫鍵的性質(zhì)。答案：1.雜化方式：乙烷分子中，每個碳原子采取sp3雜化方式。2.碳-碳鍵性質(zhì)：由于碳原子采取sp3雜化，碳原子之間的σ鍵是由兩個碳原子的sp3雜化軌道重疊形成，這種鍵較為穩(wěn)定。碳-碳鍵為單鍵，具有較高的鍵能，不易斷裂。3.碳-氫鍵性質(zhì)：碳原子與氫原子之間的σ鍵是由碳原子的sp3雜化軌道與氫原子的1s軌道重疊形成。碳-氫鍵具有一定的極性，但相對較弱，容易斷裂。解析：1.乙烷分子中，每個碳原子與3個氫原子和另一個碳原子相連，形成4個σ鍵。根