2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：酸堿鹽的高級應(yīng)用

同學(xué)輔導(dǎo)講義

［同學(xué)版］

學(xué)員姓名年級

輔導(dǎo)科目學(xué)科老師

上課時(shí)間

課前小測

1、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的痛苦。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液

pH變化的狀況是（

2、試驗(yàn)小組用傳感器爭論等量水或NaOH溶液分別汲取CO2的效果，試驗(yàn)裝置及測定結(jié)果如以下圖所示。以下

說法不正確的選項(xiàng)是（

A.曲線①是CO2溶解和CO2與水反響的綜合結(jié)果

B.比照曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反響

C.NaOH溶液汲取CO2的效果比水好

D.假設(shè)選用等量飽和石灰水進(jìn)行試驗(yàn)，其曲線在①上方

3、假設(shè)想使某種pH=O的溶液成為pH=8的溶液，應(yīng)參加以下何種物質(zhì)才能實(shí)現(xiàn)（）

A.水B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.pH=O的溶液

課程目標(biāo)

1.把握酸、堿的相關(guān)試驗(yàn)操作及試驗(yàn)現(xiàn)象。

2.把握酸性氧化物、堿性氧化物的概念。

3.把握酸、堿的性質(zhì)及相關(guān)方程式書寫。

課堂引

之前我們學(xué)習(xí)了酸可以和金屬發(fā)生反響，那么其他物質(zhì)能不能與酸反響呢？我們一起來爭論一下吧。

學(xué)問圖裾

酸的化學(xué)性質(zhì)

酸的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)問精講

思思故事會(huì)

請利用以下物質(zhì)(經(jīng)老師同意后可以增加其他物質(zhì))，探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈉、氯化領(lǐng)

溶液、硝酸銀溶液、石蕊試液、酚麟試液。

1.在2支試管中分別參加少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酸試液，觀看并記錄現(xiàn)象。

操作取少量稀鹽酸，滴入石蕊試液取少量稀鹽酸，滴入酚SU式液

現(xiàn)象

2.向分別盛有鎂條、碳酸鈉(Na2c03)粉末、生銹鐵釘、硝酸銀(AgN2)溶液、氯化領(lǐng)(BaCL)溶液的5支試管中

各參加少量稀鹽酸，觀看并記錄現(xiàn)象。

物質(zhì)鎂條碳酸鈉粉末生銹鐵釘硝酸銀溶液氯化鋼溶液

參加稀鹽酸

后的現(xiàn)象

學(xué)問點(diǎn)一酸性氧化物【空見關(guān)鍵詞】

1.酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽(由金屬離子(或NH4+)和酸根離子形成的化合物)和水

的氧化物。o例如三氧化硫S03、五氧化二磷P2O5、七氧化二鎰Mn2O7A三氧化銘CrO3

等。

(1)酸性氧化物中大多數(shù)是非金屬氧化物，非金屬氧化物中大多數(shù)是酸性氧化物；

(2)常見的非金屬氧化物中，一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物。含氧酸才有酸性氧化物。

2.酸性氧化物的性質(zhì)及其它：

(1)酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸

(2)含氧酸可以受熱分解生成酸性氧化物

(3)三氧化硫可以看作是硫酸脫水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酊。

[4)判定酸性氧化物最重要依據(jù)是化學(xué)反響前后各元素化合價(jià)保持不變。

例題1以下物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是〔)

A.CuOB.FezOs

C.S02D.CO

【答案】C

【學(xué)問點(diǎn)撥】氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反響生成鹽和水的氧化物屬于酸性

氧化物。

解：氧化銅、氧化鐵、一氧化碳等物質(zhì)不能和堿反響；二氧化硫能和堿反響生成鹽和水，屬于酸性氧化物。

學(xué)問點(diǎn)二酸的化學(xué)性質(zhì)【空見關(guān)鍵詞】

1.酸與指示劑的作用___________________

2.酸溶液能與某些金屬反響

與稀鹽酸反響與稀硫酸反響

鎂Mg+2HCl=H2T+MgCl2Mg+H2SO4=H2T+MgSO4

鋅Zn+2HC1=H2t+ZnCl2Zn+H2SO4=H2T+ZnSO4

鐵Fe+2HCl=H2T+FeCl,Fe+H2SO4=H2T+FeSO4

留意：酸能與多種活潑金屬反響生成鹽和氫氣

(1)在金屬活動(dòng)性挨次表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬那么不能；

(2)排在金屬活動(dòng)性挨次表越前面的金屬，反響現(xiàn)象越猛烈，速度越快，如Mg反響有明顯放熱現(xiàn)象;

(3)強(qiáng)氧化性酸與金屬反響后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；

(4)該類反響屬于置換反響。

3.酸與金屬氧化物反響

現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵銹+鹽酸鐵銹漸漸消逝，溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹+硫酸鐵銹漸漸消逝，溶液由無色變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

酸能與金屬氧化物反響生成鹽和水。

4.酸與堿的反響

H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2O

HC1+NaOH=NaCl+H2O

酸能與堿反響生成鹽和水

5.酸與某些鹽反響生成新酸和新鹽

HC1+AgNO3=AgClJ+HNO3

2HC1+CaCO3=CaCl2+C02T+H20

例題2為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)做了如下試驗(yàn):

[1)①A中的現(xiàn)象是；B中反響的化學(xué)方程式為;C中反響原理的用途；

②反響結(jié)束后，將D、E中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，觀看到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，

得到白色沉淀和無色濾液。該同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)。

(2)【學(xué)問點(diǎn)撥】無色濾液中肯定不含HCI,理由(用化學(xué)方程式解釋)。

(3)【提出問題】無色濾液中的溶質(zhì)是什么？

【作出猜測】①NaCI；②NaCI和CaCL;③NaCI和NazCCh；④NaCI、CaCb和Na2co3。你認(rèn)為猜測肯定不

符合題意？

⑷【進(jìn)行試驗(yàn)】

試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象

取少量濾液于試管中，滴加少量________有氣泡產(chǎn)生猜測________成立

【答案】

s

⑴紫變紅；Fe+2HCI玲FeCb+Hz個(gè)；除鐵銹；⑵CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO21

(3)④；[4)鹽酸或稀硫酸或稀硝酸；③。

【學(xué)問點(diǎn)撥】

依據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，鹽酸能與活潑金屬發(fā)生反響，能與金屬氧化物發(fā)生反響，能與堿發(fā)生反響，能與鹽

發(fā)生反響。

酸能使紫色石蕊試液變紅，試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反響，生成氯化亞鐵和氫氣，反響和化學(xué)方

程式是：Fe+2HCI=FeCI2+H2個(gè)；C中是氧化鐵與鹽酸反響生成氯化鐵和水，反響原理可用作除鐵銹；②由試驗(yàn)的現(xiàn)

象可知，混合后的溶液先產(chǎn)生氣泡，說明在E中有剩余的碳酸鈉，另一支試管D中有剩余的鹽酸，后有白色沉淀生

成，沉淀應(yīng)為碳酸鈣，碳酸鈣不能與鹽酸共存，無色濾液中肯定不含HCLCaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個(gè)。

三點(diǎn)剖析

一.考點(diǎn)

考點(diǎn)重點(diǎn)(13支)難點(diǎn)(13支)

1.了解酸性氧化物★★

2.了解酸的化學(xué)性質(zhì)★★★★

二.易錯(cuò)點(diǎn)

1.在金屬活動(dòng)性挨次表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬那么不能。

三.關(guān)鍵詞

學(xué)問點(diǎn)一

1.一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價(jià)氧化物

加執(zhí)

；

2.CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3H2CO3=CO2T+H2O

學(xué)問點(diǎn)二

1.酸溶液使紫色石蕊試液變紅色，可使無色酚酬試液不變色

硫酸的化學(xué)性質(zhì)綜合

例題1、以下物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）

A.生石灰B.氯化鈉C.濃硫酸D.濃鹽酸

隨練1、以下有關(guān)硫酸的說法，不正確的選項(xiàng)是（）

A.將濃硫酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，馬上用大量的水沖洗，然后再涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液

C.試驗(yàn)室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳比用稀鹽酸和石灰石反響速率快

D.稀釋濃硫酸時(shí)，肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并不斷攪拌

鹽峻的化學(xué)性質(zhì)綜合

例題1、在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性轉(zhuǎn)化為中性，且不混入其它雜質(zhì)，應(yīng)選用的

試劑是（）

A.澄清石灰水B.氧化鈉C.石灰石粉末D.生石灰粉末

隨練1、小樂完成了圖示甲、乙試驗(yàn)后，依次將反響后的溶液緩慢倒入同一干凈的廢液缸中，觀看到廢液缸中先

有氣泡產(chǎn)生，然后又消失白色沉淀，那么以下說法中，正確的選項(xiàng)是〔）

A.甲試驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和CaCb

B.乙試驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和NaCI

C.最終，廢液缸中肯定含NaCI,CaCb兩種溶質(zhì)

D.最終，廢液缸中肯定含NaCLNa2cO3兩種溶質(zhì)

峻和活潑金屬的反響

例題1、如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和A1分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是1）

A.X表示反響時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

B.X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反響所用時(shí)間

C.X表示滴加稀硫酸質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

D.X表示參與反響的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

隨練1、向肯定質(zhì)量的稀硫酸中參加鋅粉至過量，以下圖象合理的是()

溶▲

液

質(zhì)

蚩

B.C

g?

氫

d

氣O

質(zhì)反應(yīng)時(shí)間，s

▲

蚩

電

硫

酸

鋅

質(zhì)

D.量

酸和金屬氧化物的反響

例題1、鹽酸除鐵銹(Fe2o3)的化學(xué)方程式為.金屬鋁較活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?

隨練1、從反響原理和產(chǎn)物純度二個(gè)角度考慮，以下制取Fez〔SO—3溶液的方案中最正確的是〔)

A.過量的Fe粉與稀硫酸反響，過濾B.過量的FezS與稀硫酸反響，過濾

C.過量的稀硫酸與FezS反響D.過量的Fe粉與CuSCU溶液反響，過濾

酸的化學(xué)性質(zhì)綜合

例題1、以下關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中,不屬于酸的通性的是〔)

A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發(fā)生中和反響

C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反響放出氫氣

隨練1、能除去鐵銹的試劑是()

A.氯化鈉溶液B.水C.氫氧化鈉溶液D.稀硫酸

堿的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)問精講

學(xué)問點(diǎn)一堿的通性【空見關(guān)鍵詞】

1.堿溶液能跟酸堿指示劑起反響。紫色的石蕊試液遇堿變,無色的酚酰試液遇堿變

2.堿和酸起中和反響生成鹽和水，如：

3.堿和酸性氧化物反響生成鹽和水，如:

4.堿和鹽反響生成新堿和新鹽，如:

例題1化學(xué)愛好小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，完成了如圖甲所示的兩個(gè)試驗(yàn)。試驗(yàn)后，小明同學(xué)將廢液倒

入同一廢液缸中，發(fā)覺混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成以下問題：

滴

加入

■逐

酸

至

鹽

I稀

生成

完

全

好

I恰

氣

體

應(yīng)

反

的

質(zhì)

量

信

-------1NaOH溶液

上二手井（滴有防猷）

。加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

A

甲乙

11）A試驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為o

〔2〕B試驗(yàn)中發(fā)生反響的現(xiàn)象是,反響的化學(xué)方程式為。

13）（提出問題）廢液中，能使酚麟溶液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢？

（作出猜測）猜測一：廢液中，能使酚酥溶液變紅的物質(zhì)可能是氫氧化鈉；

猜測二：廢液中，能使酚醐溶液變紅的物質(zhì)還可能是;

猜測三：廢液中，能使酚酰溶液變紅的物質(zhì)還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣。

（試驗(yàn)驗(yàn)證）同學(xué)們對可能含有的堿性物質(zhì)進(jìn)行確定，取肯定量的廢液過濾，向?yàn)V液中逐滴參加稀鹽酸，依據(jù)反響現(xiàn)

象得到了如圖乙所示的圖像。

（結(jié)論）分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚麟溶液變紅的物質(zhì)肯定是和,肯定不是o

（拓展提高）為了使以上廢液實(shí)現(xiàn)平安排放，你的做法是：。

【答案】（1）NaOH+HCI=NaCI+H2O；12）產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3>J/+2NaOH

13）氫氧化鈉和碳酸鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；氫氧化鈣；參加適量稀鹽酸至溶液剛好變成無色

【學(xué)問點(diǎn)撥】

（1）稀鹽酸和碳酸鈉反響生成氯化鈉和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

12）碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反響，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣是白色沉淀，據(jù)此分析現(xiàn)象和書寫化學(xué)

方程式；

13）猜測二：依據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，都能使酚醐變?yōu)榧t色分析，即猜測二是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合

物；

（試驗(yàn)驗(yàn)證）依據(jù)乙圖所示，參加稀鹽酸并不馬上產(chǎn)生其他，說明稀鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)來反響，然后再與碳酸鈉反

響，故可以推斷溶液中的溶質(zhì)含有碳酸鈉和氫氧化鈉；依據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存分析肯定不含有氫氧化鈣;

拓展提高：堿性物質(zhì)需要參加酸性物質(zhì)中和，即參加酸性物質(zhì)到溶液剛好變?yōu)槲锷珪r(shí)，使溶液呈中性時(shí)即可。

學(xué)問點(diǎn)二堿性氧化物

1.堿性氧化物是指能跟_起反響生成一和水的氧化物（且________________）o

2.堿性氧化物包括

例如：Na,O、CaO、BaO、CrO和MnO

3.堿性氧化物的對應(yīng)水化物是堿。

例如：CaO對應(yīng)的水化物是Ca(OH)2，F(xiàn)e?O3對應(yīng)的水化物是Fe(OH)3。堿金屬(鋰、鈉、鉀等)和鈣、

銀、領(lǐng)的氧化物能跟水反響，生成相應(yīng)的氫氧化物，它們都是強(qiáng)堿。

鈉的氧化物____________________________

鈣的氧化物____________________________

4.高溫下，堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：

5.堿性氧化物受熱時(shí)比擬穩(wěn)定，一般不會(huì)分解。

6.堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如M%07就是酸性氧化物，Al2。?為

氧化物。

當(dāng)然，堿性氧化物只是從理論上可以視為對應(yīng)堿脫水后的產(chǎn)物，并不是全部堿性氧化物都可以與水反響生成對

應(yīng)的堿。

例題2超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下：

CO,

石灰窯—>1乳化池過，生漿池—』堿化塔……―產(chǎn)品

石灰石H:O

[1)石灰石主要成分的化學(xué)式為O

12)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反響，其化學(xué)方程式為0

〔3〕過篩的目的是攔截(填"大于〃或"小于〃)篩孔直徑的顆粒。

〔4)碳化塔中反響的化學(xué)方程式為=

【答案】

(1)CaCO3；⑵CaO+H2O=Ca(OH)2；⑶大于；⑷Ca(OH)2+CO2=CaCO3-J/+H2O

【學(xué)問點(diǎn)撥】

(1)石灰石的主要成分為CaCQ。(2)乳化池中中，生石灰與水反響的方程式CaO+H2O=Ca(OH)2(3)過篩即過濾,

依據(jù)過濾原理可知，過篩可攔截大于篩孔直徑的顆粒。14)依據(jù)乳化池中的反響可知，生漿池中的成分為Ca(OH)2,

那么碳化塔中參與反響的物質(zhì)為C02和Ca(OH)2-故反響方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO34z+H2O

4^三點(diǎn)剖析

一.考點(diǎn)

考點(diǎn)重點(diǎn)(13支)難點(diǎn)(13支)

1.堿的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)反響★★★★★

二.易錯(cuò)點(diǎn)

L但凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

三.關(guān)鍵詞

學(xué)問點(diǎn)一

1.藍(lán)色紅色

2.Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2HQ

3.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+C02=CaCO3J+H20

4.Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

學(xué)問點(diǎn)二

1.生成物只能有鹽和水，不行以有任何其它物質(zhì)生成

2.活潑金屬氧化物和其他金屬的低價(jià)氧化物

3.鈉的氧化物Na2O+H?O=2NaOH鈣的氧化物CaO+NOnCaCOH)?

高

4.CaO+SiO2=CaSiO3

堿和非金屬氧化物的反響

例題1、某同學(xué)為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如以下圖所示的四組試驗(yàn)方案，其中能到達(dá)目的的

是〔〕

鹽酸

A.B.C.D.

A.A圖B.B圖C.C圖D.D圖

隨練1、以下氣體不能用NaOH固體枯燥的是〔〕

A.O2B.CO2C.H2D.N2

氫氧化鈣和氧化鈣的聯(lián)余

例題1、甲、乙、丙均含有人體中含量最高的金屬元素，甲是一種鹽，其相對分子質(zhì)量為100,乙能作枯燥劑.它

們之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（局部物質(zhì)和反響條件已略去）.那么甲的化學(xué)式為;乙與水化合生成丙的化學(xué)

方程式為;丙在生產(chǎn)或生活中的一種用途是.

甲

乙-------一丙

隨練1、一種“即食即熱型快餐〃適合外出旅行時(shí)使用，內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層有分

別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反響，此時(shí)便可對內(nèi)層食品進(jìn)行

加熱.這兩包化學(xué)物質(zhì)的最正確選擇是（）

A.濃硫酸和水B.生石灰和水C.石灰石和水D.氯化鈉和水

氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)綜合

例題1、盛有飽和石灰水溶液的燒杯敞口放置在空氣中，較長時(shí)間后，石灰水外表形成了一層"白膜〃（假設(shè)水沒

有削減）。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A."白膜"為反響生成的碳酸鈣固體B.此時(shí)該溶液仍為飽和溶液

C.因析出氫氧化鈣固體而形成"白膜"D.給飽和石灰水降溫，溶液會(huì)變渾濁

例題2、如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。假設(shè)擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，

套在玻璃管一端的小氣球漸漸鼓起，那么氣體X和液體Y可能是〔）

A.X是Ch,Y是Ca(OH)2溶液B.X是CO,Y是Ca(OH)2溶液

C.X是82,Y是NaOH溶液D.X是82,Y是稀硫酸溶液

隨練1、鹽酸和澄清石灰水長期暴露在空氣中，它們的pH變化是()

A.前者變小，后者變大B.兩者都變大

C.前者變大，后者變小D.兩者都變小

隨練2、現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別是澄清石灰水和稀鹽酸溶液。試用三種不同的方法鑒別(不要求寫出詳細(xì)的操

作過程和試驗(yàn)現(xiàn)象)。

⑴;

⑵;

⑶O

氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)綜合

例題1、以下物質(zhì)常溫下露置在空氣中，放置一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)反響而質(zhì)量增加的是()

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉

例題2、以下是分析己變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)試驗(yàn)，其中合理的是1)

序號試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)過程

證明變質(zhì)取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入石灰水

②確定成分取少量溶液，參加石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚麟溶液

③測定純度取肯定量溶液，參加濃鹽酸，用氫氧化鈉固體汲取氣體，稱量

④除去雜質(zhì)取溶液，滴加石灰水至恰好完全反響，過濾

A.②③B.①③C.②④D.①④

隨練1、以下關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是1)

A.水溶液能使石蕊溶液變紅

B.能去除油污，可作爐具清潔劑

C.易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱

D.有猛烈的腐蝕性，假如不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液

隨練2、掌握變量、設(shè)計(jì)比照試驗(yàn)是試驗(yàn)探究的重要方法。

50mL冷水50mL熱水

圖1圖2圖3圖4

(1)試驗(yàn)1中同時(shí)向兩燒杯中各參加一粒相同大小的品紅，發(fā)覺整杯水變紅的時(shí)間熱水比冷水短。這是由于

(2)試驗(yàn)2加熱片刻觀看到A中棉球上的酒精燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，B中棉球上的水不燃燒，由此得出燃燒的條件

之一是O

(3)試驗(yàn)3的探究目的是o

(4)試驗(yàn)4觀看到的現(xiàn)象是。

中和反響

4^\學(xué)問精講

思思故事會(huì)

同學(xué)們可能有被蚊蟲叮咬的經(jīng)受，假如涂上肥皂水等堿性物質(zhì)，可以減輕皮膚的癢痛，這是由于肥皂中的堿與

蚊蟲分泌出的酸性物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反響。那么，其他的酸和堿之間是否也能發(fā)生化學(xué)反響呢？

學(xué)問點(diǎn)一中和反響【空見關(guān)鍵詞】

1.定義：o配平常要留意H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

如：_________________________________________________

學(xué)問點(diǎn)二中和反響試驗(yàn)

1.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響，一般沒有明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象，所以為了觀看反響是否發(fā)生，需要借助指示劑。

如NaOH+HCI=NaCI+H2O,反響的時(shí)候要進(jìn)行以下操作：

①在燒杯中參加氫氧化鈉溶液；

②滴入幾滴酚麟溶液；

③用滴管漸漸地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌(假如容器是試管，就直接振蕩)；

④溶液由紅色剛剛褪成無色時(shí)，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響。

(留意：是先加，再加，然后才加)

2.做上述試驗(yàn)時(shí)，假如在試驗(yàn)過程中忘加酚獻(xiàn)，在試驗(yàn)結(jié)束后再加酚酸溶液，發(fā)覺酚酗不變色，會(huì)有兩種狀

況：。這時(shí)參加碳酸鈣固體，假如有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量；假如沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全

反響。

3.上述試驗(yàn)中：鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH發(fā)生了明顯的變化，明顯不是由于溶液混合時(shí)相互稀

釋造成的，而是溶液中的氫離子(H+)和氫氧根離子(0H)結(jié)合成了水分子(H20),導(dǎo)致溶液原有的酸堿性相互“中和”的

結(jié)果。在這個(gè)過程中，鈉離子(Na+)和氯離子(CI)并沒有消耗，而是留在了溶液中，假如兩種溶液恰好完全中和，最

終得到的是氯化鈉溶液。上述過程中發(fā)生的變化可用化學(xué)方程式表示為：

NaOH+HCI

滴OH-*CI-

Na,乩。c|-

NaCI

4.在全部的復(fù)分解反響中，中和反響優(yōu)先發(fā)生，并且反響可以瞬時(shí)完成，中和反響是熱的反響。

例題1以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是()

A.檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有碳酸根離子時(shí)，參加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生并將氣體通人澄清石灰水

B.碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)

C.氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉

D.生成鹽和水的反響都是中和反響

【答案】D

【學(xué)問點(diǎn)撥】

A.碳酸根離子的檢驗(yàn)方法是：將該化合物取少量于試管中，參加少量稀鹽酸，觀看到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體

通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明該化合物中含有碳酸根離子，故A說法正確；

B.碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，故B說法正確；

C.氫氧化鈉的俗稱是：燒堿、火堿、苛性鈉，故C說法正確；

D.酸和堿反響生成鹽和水的反響是中和反響，但是二氧化碳和氫氧化鈉也會(huì)生成鹽和水，不是中和反響，故D說

法錯(cuò)誤。

三點(diǎn)剖析.

一.考點(diǎn)

考點(diǎn)重點(diǎn)(、★)難點(diǎn)(13支)

1.中和反響的定義及試驗(yàn)★★★★

二.易錯(cuò)點(diǎn)

1.留意理解中和反響的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反響才叫中和反響，假如只是生成鹽和水的反響不肯

定是中和反響，例如：2NaoH+CO?=Na2CO^+H^O,生成鹽和水但不是中和反響。

2.中和反響不屬于根本反響類型。

三.關(guān)鍵詞

學(xué)問點(diǎn)一

1.酸和堿作用生成鹽和水的反響2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

學(xué)問點(diǎn)二

1.酸堿堿溶液指示劑加酸

2.酸堿恰好完全反響或者酸過量

3.NaOH+HC1=NaCl+H衛(wèi)

4.放

中和反響的定義與本質(zhì)

例題1、小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)覺有氣體生成。白醋里含3%?5%的醋酸〔CH3co0H],醋酸與

鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相像，以下說法不正確的選項(xiàng)是（

A.白醋里含有氫離子B.生成的氣體是二氧化碳

C.白醋能使紫色石蕊試液變紅D.白醋與純堿的反響屬于中和反響

例題2、以下反響中屬于中和反響的是〔）

A.MgO+2HCI=MgCI2+H2O

B.Ca（OH）2+CO2=CaCO3xH-H2O

C.NaOH+HCI=NaCI+H2O

D.Fe+2HCI=FeCl2+H2個(gè)

隨練1、以下反響中屬于中和反響的是（）

A.Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CC）2個(gè)

B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

隨練2、以下試驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)試驗(yàn)，達(dá)不到試驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

CCh

A.用圖所示裝置除去C02中含有的少量HCI氣體

NaOH

溶液一

用圖所示的裝置加熱蒸發(fā)NaCl飽和溶液制備NaCl晶體

多斗一隔板用圖所示裝置制取少量co氣體

C.2

=4石灰石

一稀鹽酹

在試驗(yàn)室中，用圖所示裝置除去少量黃河水中的泥沙

\中和反響的驗(yàn)證明驗(yàn)

例題1、化學(xué)愛好小組的同學(xué)對氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生的化學(xué)反響進(jìn)行了有關(guān)探究。試驗(yàn)操作如下:

一酚酎溶'液一稀鹽酸

—稀氫氧化鈉溶液

操作1操作2

(1)探究1：氫氧化鈉能否與鹽酸發(fā)生化學(xué)反響？

試驗(yàn)中，推斷氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反響的試驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)探究2：操作2,燒杯里溶液中的溶質(zhì)是什么？

驗(yàn)證氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反響后，同學(xué)們對操作2燒杯里溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。

【進(jìn)行猜測】除酚醐外，溶液中的溶質(zhì)還有：猜測①氯化鈉；猜測②〔用化學(xué)式填寫〕。

[3)【試驗(yàn)方案】為了證明是猜測①正確還是猜測②正確，同學(xué)們將操作2燒杯里的溶液取出一局部，倒入干凈

的試管中，選取以下試劑或用品進(jìn)行試驗(yàn)。理論上不行行的是。

A.鋅粒

B.石蕊溶液

C.硝酸銀溶液

D.石灰石粉末

E.PH試紙

(4)探究3：怎樣從操作2所得溶液里提取氯化鈉晶體配制氯化鈉溶液？

有同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響較小，將操作2所得溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉晶體。

經(jīng)過爭論：大家認(rèn)為直接將操作2所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到純潔的氯化鈉晶體。你認(rèn)為大家做出這種推斷的理由

是O

隨練1、某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反響時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH

的變化圖像，如下圖.試答復(fù)：

(1)該試驗(yàn)是將溶液〔填“酸〃或“堿〃)加到另一溶液中.

(2)a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有種，此時(shí)向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的顏色為_________色.

(3)寫出該反響的化學(xué)方程式.

0業(yè)

隨練2、試驗(yàn)小組在探究"酸與堿能否發(fā)生反響〃時(shí)，進(jìn)行了如下圖試驗(yàn)。請依據(jù)試驗(yàn)答復(fù):

滴入CuS04溶液滴入幾滴稀鹽酸

加入稀鹽酸

①②

實(shí)蛤一實(shí)險(xiǎn)二

【探究試驗(yàn)一】酸能不能與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反響

甲同學(xué)進(jìn)行了試驗(yàn)一，能觀看到的明顯現(xiàn)象是,說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反響，同時(shí)測定反響后溶液

的pH=2o

【探究試驗(yàn)二】酸能不能與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反響

乙同學(xué)進(jìn)行了試驗(yàn)二，當(dāng)?shù)稳霂椎蜗←}酸后，發(fā)覺②試管中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反響〃的結(jié)

論。

丙同學(xué)對此產(chǎn)生質(zhì)疑，并利用試驗(yàn)后的物質(zhì)連續(xù)探究：

【補(bǔ)充試驗(yàn)】丙同學(xué)測定②試管中上層清液的酸堿度，讀出pH=12,說明上層清液中的溶質(zhì)肯定有o

【解釋】丙同學(xué)由此認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，緣由是o

【驗(yàn)證】丙同學(xué)利用上述試驗(yàn)后的廢液進(jìn)行試驗(yàn)，將②試管中物質(zhì)全部倒入一大燒杯中，靜置，再將試驗(yàn)探究一所

得溶液緩慢逐滴參加，說明酸能與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反響的現(xiàn)象是。

【分析】試驗(yàn)探究一、二中，反響均涉及到的化學(xué)方程式是o

中和反響PH值的變化

例題1、如圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的pH變化圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A.該圖表示的反響是將鹽酸參加到氫氧化鈉溶液中

B.b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉

C.c點(diǎn)溶液中氫氧化鈉有剩余

D.該反響的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子

例題2、試驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反響過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如下圖。以下說法

不正確的選項(xiàng)是()

B.3OS時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCI和NaCI

C.從20s至lj40s,溶液的溫度上升，pH增大

D.該試驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液

隨練1、以下圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系是（〕

沉

淀

A質(zhì)

量

向肯定質(zhì)量的AgNO3溶液中滴加NaCI溶液

/Ag

NaCl溶液質(zhì)量/g

氧

氣

加MnCh

的

質(zhì)

加兩份等體積5%的過氧化氫溶液，向其中一份參加少量二氧化鋅

B.量MnCh

/g

0反應(yīng)時(shí)間/s

溶質(zhì)］

用量/

C.簪“在恒溫條件下，將飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水

0蒸發(fā)水的質(zhì)量g

f溶液pH

D.7M7-----------向氫氧化鈉溶液中不斷加水

水的質(zhì)里信

以下圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

CaO

Ca（OH）：向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別參加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量

0稀鹽酸的質(zhì)量g

溶

量

至過

加鎂粉

液至參

混合溶

化鋁的

鐵和氯

氯化亞

定質(zhì)量

向肯

滿/

質(zhì)

量

量%

的質(zhì)

鎂粉

/g

PH

B.

c

至過量

堿溶液

參加純

中逐滴

合溶液

鈣的混

和氯化

向鹽酸

/g

液質(zhì)量

堿溶

0純

氫

氣

的

量

酸至過

的稀疏

量分?jǐn)?shù)