考點(diǎn)21化學(xué)反應(yīng)速率

考點(diǎn)21化學(xué)反應(yīng)速率本考點(diǎn)主要考查對化學(xué)反應(yīng)速率的理解、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率圖像問題，延續(xù)選擇題或非選擇題的形式。預(yù)測2023年必將涉及化學(xué)反應(yīng)速率考查，必須掌握在化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，外界條件對速率的影響關(guān)鍵是外界條件的改變引起單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量的變化。預(yù)計(jì)在今后的高考中，會(huì)與反應(yīng)過程中的能量變化融合，將化學(xué)反應(yīng)速率與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合，應(yīng)予以重視。一、化學(xué)反應(yīng)速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率1．表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。3．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率()(2)化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品()(3)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯()(4)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()(5)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率()(6)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()(7)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()(8)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()(9)正確利用化學(xué)反應(yīng)速率理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√【典例】例1(2022·浙江省1月選考)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示【答案】C【解析】A項(xiàng)，圖象中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為一氧化碳的瞬時(shí)速率，B正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，C不正確；D項(xiàng)，維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，D錯(cuò)誤；故選C。例2(2021?廣東選擇性考試)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為c(X)隨t的變化曲線B．t1時(shí)，c(X)=c(Y)=c(Z)C．t2時(shí)，的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)=2c0c(Y)【答案】D【解析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線。A項(xiàng)，X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，ａ為c(X)隨t的變化曲線，A正確；B項(xiàng)，由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于t1時(shí)刻，因此，t1時(shí)c(X)=c(Y)=c(Z)，B正確；C項(xiàng)，由圖中信息可知，t2時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明t2時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即t2時(shí)Y的消耗速率大于生成速率，C正確；D項(xiàng)，由圖可知，t3時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)=c0，由于反應(yīng)②Y→2Z的發(fā)生，t3時(shí)刻Y濃度的變化量為c0c(Y)，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[c0c(Y)]，這種關(guān)系在t3后仍成立，因此，D不正確。故選D?！緦c(diǎn)提升】對點(diǎn)1對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1【答案】D【解析】通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對應(yīng)的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中對應(yīng)的v(A)＝3mol·L－1·min－1。對點(diǎn)2一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%【答案】C【解析】2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑。A項(xiàng)，6min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝eq\f(22.4mL×10－3L/mL,22.4L/mol)＝1×10－3mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，所以0～6min時(shí)，v(H2O2)＝eq\f(2×10－3mol,0.01L×6min)≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正確；B項(xiàng)，6～10min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝eq\f(（29.9－22.4）×10－3L,22.4L/mol)≈0.335×10－3mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3mol×2＝0.67×10－3mol，6～10min時(shí)，v(H2O2)＝eq\f(0.67×10－3mol,0.01L×4min)≈1.68×10－2mol/(L·min)<3.3×10－2mol/(L·min)，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，剩余n(H2O2)＝0.40mol/L×0.01L－2×10－3mol＝2×10－3mol，c(H2O2)＝eq\f(2×10－3mol,0.01L)＝0.20mol/L，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，n總(H2O2)＝4×10－3mol，所以H2O2分解了50%，D正確?！厩蓪W(xué)妙記】同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)快慢的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD，比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)＞eq\f(vB,b)，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。影響化學(xué)反應(yīng)速率因素1．內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg＞Al。2．外因3．理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)()(2)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)()(3)升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大()(4)對任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化()(5)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增大正反應(yīng)的速率()(6)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大()(7)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大()(8)對可逆反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()(9)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同()(10)用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率()(11)向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能達(dá)到探究濃度對反應(yīng)速率的影響的目的()(12)在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快()(13)用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率()(14)10.0mL2mol﹒L1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變()(15)SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢()(16)汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢(√)(17)已知t1℃時(shí)，反應(yīng)C＋CO22COΔH＞0的速率為v，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小()(18)恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反應(yīng)的速率均不變()(19)當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol·L－1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液()(20)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高()(21)探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×(16)√(17)×(18)×(19)×(20)×(21)√【典例】例1(2022·浙江省6月選考)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①，0~20min，v(N2)=1.00105mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.40103mol/L2.00103mol/L=4.00104mol/L，v(NH3)==2.00105mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.00105mol/(L·min)，A正確；B項(xiàng)，催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00104mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00104mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.00104mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。例2(2017?江蘇卷)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D【解析】A項(xiàng)，由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖丙可知，有一定濃度Mn2+存在時(shí)，并不是堿性越強(qiáng)H2O2分解速率越快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖丙可知，堿性溶液中，Mn2+對雙氧水分解有影響，圖丁說明Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，圖丙和圖丁均能表明堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，D正確?！緦c(diǎn)提升】對點(diǎn)1反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．保持容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量B．將容器的容積縮小一半C．保持容積不變，充入Ar使壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容積增大【答案】C【解析】容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；將容器的容積縮小一半，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；保持容積不變，充入Ar，Ar不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C符合題意；保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，容器的容積變大，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D不符合題意。對點(diǎn)2工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=49.0kJ·mol1?，F(xiàn)將一定量的CO2和H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。下列說法不正確的是()。A．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．圖中(實(shí)線)0~1min時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大C．曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件只能是加壓D．曲線Ⅰ改變的實(shí)驗(yàn)條件是升溫【答案】C【解析】a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量還在減小，所以反應(yīng)是在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；反應(yīng)速率越大，反映在曲線上斜率就越大，所以反應(yīng)速率最大的是0~1min，B項(xiàng)正確；曲線Ⅱ的反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量小，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此是增大壓強(qiáng)或增大CO2濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)速率快，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量大，說明平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，因此改變的條件是升高溫度，D項(xiàng)正確。【巧學(xué)妙記】氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減小。1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢【答案】D【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；B項(xiàng)，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，0.8mol·L－1·s－1表示1s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L－1；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2．已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(CO)＝1．5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1．1mol·L－1·min－1【答案】C【解析】先看單位是否相同，若不同，先換算成同一單位，再換算成同一物質(zhì)再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項(xiàng)分別換算為0.375mol·L－1·min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1，C項(xiàng)正確。3．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液【答案】B【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且比C、D兩項(xiàng)的大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。4．溫度為T1時(shí)，在容積為10L的恒容密閉容器充入一定量的M(g)和N(g)，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)△H＞0，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是()t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/mol3.01.0A．05min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L1?min1B．N的轉(zhuǎn)化率的60%C．該反應(yīng)在第8min時(shí)v逆＞v正D．T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64，則T1＞T2【答案】D【解析】A項(xiàng)，05min內(nèi)，M的物質(zhì)的量由6.0mol變?yōu)?.0mol，變化了2.0mol，容器的容積是10L，則用M表示的平均反應(yīng)速率為v(M)=mol?L1?min1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)在5min時(shí)M改變物質(zhì)的量是2.0mol，由方程式可知M、N化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則二者改變的物質(zhì)的量也相等，所以5min時(shí)N的物質(zhì)的量為1.0min，與10min物質(zhì)的量相等，則N的平衡轉(zhuǎn)化率為=66.7%，題干未指明是何時(shí)的轉(zhuǎn)化率，因此無法判斷其大小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由選項(xiàng)B分析可知5min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，若外界條件不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v逆=v正，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)在溫度為T1時(shí)，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合已知反應(yīng)條件可知：各種氣體的平衡物質(zhì)的量分別為n(M)=4.0mol，n(N)=1.0mol，n(P)=4.0mol，n(Q)=2.0mol，容器的容積是10L，則物質(zhì)的平衡濃度分別是c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.1mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.2mol/L，故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K1=；在溫度為T2時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=0.64＜K1，說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動(dòng)是由于降低了反應(yīng)溫度，故反應(yīng)溫度：T1＞T2，D正確；故選D。5．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－1【答案】C【解析】由圖可知，在8～10min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量都是2mol，因此v(H2)＝eq\f(2mol－2mol,2L×2min)＝0mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(CO2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝0mol·L－1·min－1，故C項(xiàng)正確。6．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】0～15s內(nèi)，v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.1－0.07mol·L－1,15s)＝0.001mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時(shí)間大于10s，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。7．已知反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v＝kcx(NO)·cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/mol·L－1·s－1c(NO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－112.00×10－36.00×10－31.92×10－321.00×10－36.00×10－34.80×10－432.00×10－33.00×10－39.60×10－4下列說法中不正確的是()A．關(guān)系式中x＝1，y＝2B．800℃時(shí)，k值為8×104C．若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－1，則生成N2的初始速率為5.12×10－3mol·L－1·s－1D．當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)將增大【答案】A【解析】由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和2可知，c(H2)相同，c(NO)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來的eq\f(1.92×10－3,4.80×10－4)＝4倍，則x＝2，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和3可知，c(NO)相同，c(H2)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來的eq\f(1.92×10－3,9.6×10－4)＝2倍，則y＝1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)數(shù)據(jù)1可知800℃時(shí)，k值為eq\f(1.92×10－3,c2NO·cH2)＝eq\f(1.92×10－3,2.00×10－32×6.00×10－3)＝8×104，B項(xiàng)正確；若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)＝c(H2)＝3)2×(4.00×10－3)]mol·L－1·s－1＝5.12×10－3mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，則當(dāng)濃度和其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)一定是增大的，D項(xiàng)正確。8．100℃時(shí)，N2O4(g)2NO2(g)，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率與濃度存在下列關(guān)系：v(N2O4)=k1?c(N2O4)，v(NO2)=k2?c2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，其消耗速率與濃度的圖像如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．曲線X表示N2O4消耗速率與濃度的關(guān)系 B．k1與k2都有單位，且單位不同C．圖中A點(diǎn)處于平衡狀態(tài) D．若在T1溫度下，k1=k2，則T1【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖象，曲線X隨濃度的變化大于曲線X隨濃度的變化，因?yàn)関(N2O4)=k1?c(N2O4)，v(NO2)=k2?c2(NO2)，所以曲線X表示NO2消耗速率與濃度的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)v(N2O4)=k1?c(N2O4)，v(NO2)=k2?c2(NO2)，濃度的單位為mol/L，而反應(yīng)速率的單位為mol/(L·s)，因此k1與k2都有單位，且單位不同，k1的單位是s1，k2的單位為L/(mol·s)，B正確；C項(xiàng)，交點(diǎn)A表示的消耗速率v(

N2O4)=v(

NO2)，而達(dá)到平衡時(shí)NO2的消耗速率應(yīng)該是N2O4消耗速率的2倍，v(

NO2)=2v(

N2O4)，因此此時(shí)v逆＜v正，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，100℃時(shí)，N2O4(g)2NO2(g)，K=0.36=，而平衡時(shí)，v(

NO2)=2v(

N2O4)，因此v(NO2)=k2?c2(NO2)=2v(N2O4)=2k1?c(N2O4)，則==0.36；若在T1溫度下，k1=k2，則=2，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)需要正向移動(dòng)，溫度需要升高，即T1＞100℃，D錯(cuò)誤；故選B。9．某反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：c(A)/(mol·L－1)c(B)/(mol·L－1)v/(103mol·L－1·min－1)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列說法正確的是A．速率方程中的、B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.8×103min－1C．增大反應(yīng)物濃度，k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D．在過量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的A所需的時(shí)間是375min【答案】D【解析】A項(xiàng)，將第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)代入可得，則m=1，將第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)代入可得，則n=0，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由A選項(xiàng)的分析可知，m=1，n=0，則，代入第一組數(shù)據(jù)可得，k=5.6×103min－1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度，增大了速率，并沒有改變瞬時(shí)速率常數(shù)k(只受溫度影響)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，存在過量的B時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的A可以看作經(jīng)歷3個(gè)半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的時(shí)間為，D正確；故選D。10．某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。(2)利用實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率v(KMnO4)=。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并選擇表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0A．KMnO4B．H2C2O4C．K2SO4D．MnSO4③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大(2)1.5×102mol·L1·min1或0.015mol·L1·min1(3)①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)②D③實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短或：溶液褪色所用時(shí)間(t)小于4min(或其他合理答案)【解析】(1)從表中數(shù)據(jù)，可知改變的條件是KMnO4濃度，其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度，褪色時(shí)間變短，則反應(yīng)速率增大。(2)草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.0006mol=3：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：＝0.06mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.06mol/L÷4min=1.5×102mol/(L?min)。(3)①由圖乙可知，反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑。②與實(shí)驗(yàn)1作對比實(shí)驗(yàn)，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，答案選D。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于4min，從而說明Mn2+是催化劑。11．氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成，相關(guān)信息如下(E為活化能，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù))：2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ/molv=k1c2(NO)N2O2(g)2NO(g)E1=205kJ/molv=k1c(N2O2)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ/molv=k2c(N2O2)·c(O2)2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E2=72kJ/molv=k2c2(NO2)則2NO(g)N2O2(g)△H1=_______kJ·mol1，其平衡常數(shù)K與上述速率常數(shù)k1、k1的關(guān)系式為K=_______。2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=_______kJ·mol1。(2)已知反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)△H<0，某研究小組研究不同溫度T1℃、T2℃下的平衡態(tài)中l(wèi)gp(NO2)和lgp(SO3)兩個(gè)壓強(qiáng)對數(shù)的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。①a、b兩點(diǎn)體系壓強(qiáng)pa與pb的比值=_______；同一溫度下圖象呈線性變化的理由是_______。②溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)KP=_______，T1_______T2(填“>”“<”或者“=”)?！敬鸢浮?1)—123—113(2)①反應(yīng)過程中氣體分子總數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)②0.01<【解析】(1)由題意可知，反應(yīng)①2NO(g)N2O2(g)的正反應(yīng)的活化能為E1=82kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能E1=205kJ/mol，則△H1=E1—E1=82kJ/mol—205kJ/mol=—123kJ/mol；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則k1c2(NO)=k1c(N2O2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==；反應(yīng)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應(yīng)的活化能為E2=82kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能E2=72kJ/mol，則△H2=+10kJ/mol，由蓋斯定律可知，①—②可得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，則△H=△H1—△H2=(—123kJ/mol)—(+10kJ/mol)=—133kJ/mol；(2)①該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，若實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等，則平衡時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等，由圖可知，a點(diǎn)p(NO2)=10、p(SO3)=1，b點(diǎn)p(NO2)=100、p(SO3)=10，則a、b兩點(diǎn)體系壓強(qiáng)pa與pb的比值==；該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體分子總數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則同一溫度下圖象呈線性變化；②由圖可知，溫度為T1時(shí)，a點(diǎn)p(NO2)=10、p(SO3)=1，平衡時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等，則p(SO2)=10、p(NO)=1，KP===0.01；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，p(NO2)增大，由圖可知，溫度為T1時(shí)p(NO2)小于T2時(shí)，則T1<T2。12．乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH。已知平衡分壓可以代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)KP，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。請回答：(1)每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗的能量(單位為kJ)分別為C2H6(g)C2H4(g)H2(g)28162267436則ΔH＝_______kJ·mol－1。(2)下列說法不正確的是_______。A．加壓和升溫都能提高該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B．尋找合適的催化劑，可以提高一定時(shí)間內(nèi)乙烷的分解率C．乙烯和氫氣的物質(zhì)的量比值不再改變，可以判斷該反應(yīng)達(dá)平衡D．等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，等壓(p)發(fā)生反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)(3)高溫下，丁烷生成乙烷的反應(yīng)如下：C4H10C2H6+C2H4。該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率可以表示為：v正=k正×，v逆=k逆×，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。①對于該反應(yīng)，乙烷生成速率逐漸_______(填寫“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______。②一定溫度下，1L恒容密閉容器中加入2molC4H10發(fā)生上述反應(yīng)，測得丁烷和乙烷物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖，則圖中a點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率之比v正：v逆=_______。(4)一定溫度和壓強(qiáng)下，C2H6(g)、C2H4(g)、H2(g)的比熱容分別為1.73、1.57和14.0J·K1·。當(dāng)消耗1molC2H6(g)時(shí)，反應(yīng)物的能量隨溫度T的變化如圖，請畫出生成物的總能量隨溫度變化的示意圖_______。

【答案】(1)+113(2)ACD(3)①減小丁烷的濃度逐漸減?、?.4(4)【解析】(1)焓變=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH＝2816kJ·mol－1－2267kJ·mol－1－436kJ·mol－1＝+113kJ·mol－1；(2)A項(xiàng)，加壓，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，提高一定時(shí)間內(nèi)乙烷的分解率，故B正確；C項(xiàng)，乙烯和氫氣的物質(zhì)的量之比始終為1：1，所以乙烯和氫氣的物質(zhì)的量之比不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，設(shè)xmol乙烷和xmol氫氣在等壓(p)條件下發(fā)生反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，則平衡時(shí)乙烷的物質(zhì)的量為、乙烯的物質(zhì)的量是、氫氣的物質(zhì)的量為，，故D錯(cuò)誤；選ACD；(3)①對于該反應(yīng)，丁烷的濃度逐漸減小，所以乙烷生成速率逐漸減??；②一定溫度下，1L恒容密閉容器中加入2molC4H10發(fā)生上述反應(yīng)，根據(jù)丁烷和乙烷物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化圖可知，平衡時(shí)乙烷的平衡濃度是1.6mol/L、乙烯的平衡濃度是1.6mol/L、丁烷的平衡濃度是0.4mol/L，平衡時(shí)，，，a點(diǎn)時(shí)丁烷、乙烷、乙烯的濃度相等，都是1mol/L，則。(4)C2H6(g)、C2H4(g)、H2(g)的比熱容分別為1.73、1.57和14.0J·K1·，隨著溫度的升高，生成物增加的能量高于反應(yīng)物增加的能量，生成物的總能量隨溫度變化的示意圖位。1．(2022·云南省昆明市第三中學(xué)期中)一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其中氣體的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．Q點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．從開始到達(dá)到平衡時(shí)用X表示的平均反應(yīng)速率是0.2mol·L1·min1C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X(g)+Z(g)2Y(g)D．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，Q點(diǎn)沒有到平衡，Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從開始到達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量改變量為63=3mol，沒有說明容器的體積，不能用X表示的平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從開始到平衡，X、Z的物質(zhì)的量減少，減少量分別為63=3mol，21=1mol，為反應(yīng)物，Y的物質(zhì)的量增加為生成物，增加量為20=2mol，故方程式為3X(g)+Z(g)2Y(g)，C正確；D項(xiàng)，到平衡后，充入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故選C。2．(2022·廣東省六校高三第六次聯(lián)考)已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末達(dá)平衡。下列說法不正確的是()溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)C．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol·L1·s1D．容器體積減小為原來的一半，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大【答案】B【解析】A項(xiàng)，設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，則=1，解得：x=0.1，所以平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%，A正確；B項(xiàng)，由題干表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)==0.005mol?L1?s1，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故容器體積減小為原來的一半，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物、生成物的濃度增大，即正、逆反應(yīng)速率均增大，D正確；故選B。3．(2022·湖北省重點(diǎn)中學(xué)智學(xué)聯(lián)盟聯(lián)考)向某溫度恒定、體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。下列說法不正確的是()A．密閉容器的容積為2LB．若t1=15，則0～t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L1·s1C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g)+B(g)2C(g)D．物質(zhì)B的起始濃度是0.02mol/L【答案】C【解析】根據(jù)圖像，0～t1s內(nèi)A的濃度減少0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，A為反應(yīng)物，C的濃度增加0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，C為生成物；A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則B為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)。A項(xiàng)，開始加入A的物質(zhì)的量為0.3mol，A的濃度為0.15mol/L，則密閉容器的容積為0.3mol÷0.15mol/L=2L，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若t1=15，則0～t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)==0.004mol·L1·s1，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0～t1s內(nèi)B的濃度增加0.03mol/L，t1s時(shí)B的濃度為0.05mol/L，則B的起始濃度為0.05mol/L0.03mol/L=0.02mol/L，D項(xiàng)正確；故選C。4．(2022·重慶市育才中學(xué)期中)MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式如下所示：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)，發(fā)生的其他副反應(yīng)忽略不計(jì)。已知：轉(zhuǎn)化率=，也可以用百分?jǐn)?shù)表示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X、Y兩點(diǎn)消耗反應(yīng)物TOME的速率v正(X)＜v正(Y)B．X、Z兩點(diǎn)該化學(xué)反應(yīng)的瞬時(shí)速率大小為v(X)＞v(Z)C．210℃時(shí)，0~150min之間用MTP表示該化學(xué)反應(yīng)的速率為D．若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則平衡時(shí)溶液體系中甲醇的百分含量為【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意：TOME的初始濃度均為amol/L，由圖知X、Y兩點(diǎn)TOME的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)轉(zhuǎn)化濃度相同，但反應(yīng)時(shí)間：X＞Y，因此反應(yīng)速率：，A正確；B項(xiàng)，由圖可知：X點(diǎn)曲線斜率大于Z點(diǎn)，則X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)＞v(Z)，B正確；C項(xiàng)，由圖可知：在210℃下，150min時(shí)TOME的轉(zhuǎn)化率為98%，則△c(MTP)=△c(TOME)=amol/L×98%=0.98amol/L，故0~150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為0~150min之間用MTP表示該化學(xué)反應(yīng)的速率為，C正確；D項(xiàng)，若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，由圖可知：在210條件下，Z點(diǎn)TOME的轉(zhuǎn)化率為98%，則△c(MTP)=△c(TOME)=△c(CH3OH)=amol/L×98%=0.98amol/L，為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇，平衡時(shí)c(MTP)=0.98amol/L，c(CH3OH)＜0.98amol/L，c(TOME)=0.02amol/L，若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則平衡時(shí)溶液體系中甲醇的百分含量小于，D錯(cuò)誤；故選D。5．(2022·江蘇省響水中學(xué)第二次學(xué)性分析考試)NH3是具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化成液氨，且它極易溶于水形成氨水，工業(yè)上常用氨氣制備硝酸。在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，N2、H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．t1min時(shí)，N2的生成速率等于N2的消耗速率B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%C．0~t2min內(nèi)，v(NH3)=mol·L?1·min?1D．反應(yīng)中通入足量的N2，可使H2完全轉(zhuǎn)化為NH3【答案】B【解析】工業(yè)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃庖韵禂?shù)比進(jìn)行投料時(shí)，相同時(shí)間時(shí)兩者的轉(zhuǎn)化率相同。A項(xiàng)，t1min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，N2的生成速率不等于N2的消耗速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為，故N2的轉(zhuǎn)化率也為40%，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)B可知，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為40%，即0~t2min內(nèi)，氮?dú)獾淖兓繛?.8mol，NH3的變化量為1.6mol，故，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中通入足量的N2，H2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，D錯(cuò)誤；故選B。6．(2022·江蘇省徐州市第二次學(xué)情調(diào)研)T1溫度下，向2L的密閉容器中充入NO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：NO(g)NO2(g)+X(g)(未配平)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X可能為N2OB．0～1min用X表示的反應(yīng)速率為C．溫度下，測得容器內(nèi)氣體顏色保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．增大NO氣體的濃度、升高反應(yīng)體系的溫度，均能提高反應(yīng)速率【答案】B【解析】A項(xiàng)，若X為N2O，則3NO(g)NO2(g)+N2O(g)，N2O、NO的變化量比為1：3，與圖像相符，故A正確；B項(xiàng)，由圖像可知，NO、NOx的變化量比為3：1，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為3NO(g)NO2(g)+N2O(g)，X是N2O，內(nèi)生成1molN2O，用N2O表示的反應(yīng)速率為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，T1溫度下，測得容器內(nèi)氣體顏色保持不變，則表明各成分的濃度不再變化、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)物濃度越大、反應(yīng)溫度越高、反應(yīng)速率越快，則增大NO氣體的濃度、升高反應(yīng)體系的溫度，均能提高反應(yīng)速率，故D正確；故選B。7．(2022·河南省洛陽市聯(lián)考)向一體積為3L的恒容密閉容器中充入0.1molCH4(g)和0.2molNO2(g)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，測得容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示。反應(yīng)時(shí)間t/min246810CO2的物質(zhì)的量n/mol0.040.060.070.0750.075下列說法正確的是()A．0?4min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.1mol·L?1·min?1B．第6min時(shí)的正、逆反應(yīng)速率之差小于第8min時(shí)的C．該溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%D．第10min時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大【答案】D【解析】A項(xiàng)，0～4min內(nèi)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.06mol，根據(jù)方程式可知消耗二氧化氮的物質(zhì)的量是0.12mol，所以NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)==0.01mol·L1·min1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷第6min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，第8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以第6min時(shí)的正、逆反應(yīng)速率之差大于第8min時(shí)的，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡時(shí)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.075mol，根據(jù)方程式可知消耗甲烷的物質(zhì)的量是0.075mol，所以該溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升高溫度一定加快反應(yīng)速率，因此第10min時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，D正確；故選D。8．(2022·山西省榆次一中模擬考試)科學(xué)家開發(fā)新型催化劑實(shí)現(xiàn)CO還原制備CH3COOH：2CO(g)+2H2(g)CH3COOH(g)。一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH3COOH的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間(min)的關(guān)系如下表所示。時(shí)間/min051015200.000.651.001.301.30下列說法正確的是()A．20min時(shí)，H2的正反應(yīng)速率大于H2的逆反應(yīng)速率B．當(dāng)CO的消耗速率等于乙酸生成速率的2倍時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．0~10min內(nèi)，D．上述條件下CO的最大轉(zhuǎn)化限度為65%【答案】D【解析】A項(xiàng)，20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以H2的正反應(yīng)速率等于H2的逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)CO的消耗速率等于乙酸生成速率的2倍時(shí)，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0~10min內(nèi)，生成1molCH3COOH，則反應(yīng)消耗2molH2，，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，上述條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡生成1.3mol乙酸，則消耗2.6molCO，CO的最大轉(zhuǎn)化限度為65%，故D正確；故選D。9．(2022·河北省保定市模擬)常采用三元催化器處理汽車尾氣中NOx，CO和碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚铮浜喴坠ぷ髟砣鐖D。下列推斷正確的是()A．若x=1，CO和NOx反應(yīng)中N2與NOx的反應(yīng)速率相等B．若x=2，碳?xì)浠衔餅镃8H18，則碳?xì)浠衔锱cNOx的反應(yīng)只有極性鍵的斷裂和形成C．其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越大D．三元催化劑能增大正反應(yīng)速串，同時(shí)減小逆反應(yīng)速率【答案】C【解析】A項(xiàng)，若x=1，CO和NO反應(yīng)的方程式為2CO+2NON2+2CO2，其中N2與NO的反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若x=2，碳?xì)浠衔餅镃8H18，產(chǎn)物是氮?dú)?、二氧化碳水，由于C8H18和N2中存在非極性鍵，則碳?xì)浠衔锱cNOx的反應(yīng)既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)物之間的接觸面積越大，所以反應(yīng)速率越大，C正確；D項(xiàng)，三元催化劑能同等程度增大正逆反應(yīng)速串，D錯(cuò)誤；故選C。10．(2022·廣東省梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)檢測)一定條件下，等物質(zhì)的量的N2和O2在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中N2的物質(zhì)的量n(N2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化。下列敘述正確的是()A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率為40%B．內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(N2)=0.1mol·L1·s1C．末的物質(zhì)的量濃度為D．點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由5mol變?yōu)?mol，氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量相等，則氧氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，10s內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由5mol變?yōu)?mol，則氮?dú)獾钠骄俾蕿?0.05mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，10s內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由5mol變?yōu)?mol，由方程式可知，10s一氧化氮的濃度為=1mol/L，故C正確；D項(xiàng)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，說明a點(diǎn)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選C。11．(2022·浙江省寧波市鄞州中學(xué)模擬預(yù)測)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解：O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500mol·L1，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·L1)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。下列有關(guān)說法不正確的是()t/s012018024033053060070080015℃0.5000.3350.2910.2560.2100.1560.1480.1450.14535℃0.5000.3250.27750.2380.190…0.1300.1300.130A．該反應(yīng)在15℃，120s~180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)為7.33×104mol·L1·s1B．由表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢C．530s時(shí)，表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.130D．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在15℃，120s~180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)==7.33×104mol·L1·s1，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，15℃時(shí)，0~120s、120s~180s、180s~240s、240s~330s、330s~530s、530s~600s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)依次為1.375×103mol·L1·s1、7.33×104mol·L1·s1、5.83×104mol·L1·s1、5.11×104mol·L1·s1、2.7×104mol·L1·s1、1.14×104mol·L1·s1，在相同溫度下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，35℃達(dá)到平衡時(shí)O2NC6H4COOC2H5的濃度為0.130mol/L，15℃時(shí)330s~530s內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度減少0.210mol/L0.156mol/L=0.054mol/L，由表中數(shù)據(jù)知，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，35℃時(shí)O2NC6H4COOC2H5的濃度減小值大于15℃時(shí)，35℃時(shí)反應(yīng)速率比15℃時(shí)快，35℃時(shí)330s~530s內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度減少大于0.054mol/L，530s時(shí)O2NC6H4COOC2H5的濃度小于0.190mol/L0.054mol/L=0.136mol/L＞0.130mol/L，530s時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故530s時(shí)表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是0.130，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)知，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，35℃時(shí)O2NC6H4COOC2H5的濃度減小值大于15℃時(shí)，35℃時(shí)反應(yīng)速率比15℃時(shí)快，即溫度升高，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；故選C。12．(2022·山東省日照市高三三模)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置，探究室溫下與H2O的反應(yīng)，所用鎂條質(zhì)量和表面積相同，且均已用砂紙打磨，實(shí)驗(yàn)2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸餾水中，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂[mMg(OH)2?nMgCO3]。下列說法錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3鎂條表面有微小氣泡，且溶液較長時(shí)間無明顯變化鎂條表面有較多氣泡且產(chǎn)生氣泡速率逐漸加快，溶液中無明顯現(xiàn)象鎂條表面有大量氣泡，溶液逐漸變渾濁A．實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與表面生成了難溶的Mg(OH)2有關(guān)B．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃導(dǎo)管內(nèi)空間狹小，熱量不易散失C．由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論D．實(shí)驗(yàn)3中破壞了Mg(OH)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積【答案】C【解析】A項(xiàng)，鎂條已用砂紙打磨，實(shí)驗(yàn)1中鎂條表面有微小氣泡，且溶液較長時(shí)間無明顯變化，說明鎂條與蒸餾水反應(yīng)，可能發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，現(xiàn)象不明顯的原因可能是Mg表面生成了難溶的Mg(OH)2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸餾水中，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃導(dǎo)管內(nèi)空間狹小，熱量不易散失，體系溫度升高，從而使反應(yīng)速率加快、Mg(OH)2溶解度增大，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂[mMg(OH)2?nMgCO3]，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)不相同，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中的變量不唯一，故由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3不能得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂[mMg(OH)2?nMgCO3]，說明實(shí)驗(yàn)3中HCO3可破壞Mg(OH)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積，從而鎂條表面有大量氣泡產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；故選C。13．(2022·北京市101中學(xué)三模)化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)Ⅰ開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈；產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液呈綠色。資料：銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，生成的NO2可溶于水形成HNO2(弱酸)，反應(yīng)就加快。下列說法正確的是()A．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和NOB．亞硝酸能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)閬喯跛峥勺鲢~與硝酸反應(yīng)的催化劑C．I中反應(yīng)慢的原因可能是因?yàn)橄∠跛岵荒軐O氧化為NO2，體系中不能生成D．分別向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液或一定量NaNO2固體，再加入銅片，預(yù)計(jì)反應(yīng)均較慢【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒可知，NO2與H2O反應(yīng)應(yīng)該是發(fā)生歧化反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)應(yīng)該有升有降，不能只下降，生成低價(jià)態(tài)的HNO3和NO，應(yīng)該生成HNO3和NO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，亞硝酸可以加快反應(yīng)速率，但不一定是催化劑，催化劑要在反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量保持不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀硝酸的氧化性比濃硝酸弱，不能氧化NO，因此也不能產(chǎn)生HNO2，故I中反應(yīng)慢的原因可能是因?yàn)橄∠跛岵荒軐O氧化為NO2，體系中不能生成HNO2，C正確；D項(xiàng)，過氧化氫和HNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此HNO2濃度減小甚至為0，反應(yīng)速率減慢，但加入亞硝酸鈉，可以增大體系中HNO2含量，反應(yīng)速率會(huì)加快，D錯(cuò)誤；故選C。14．(2022·北京市第五中學(xué)三模)選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，所用試劑不合理的是()a．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(觀察氣泡產(chǎn)生的快慢)b．S2O32+2H+=S↓+SO2+H2O(觀察渾濁產(chǎn)生的快慢)反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積塊狀CaCO3、0.5mol/LHCl粉末狀CaCO3、0.5mol/LHClBaH+濃度塊狀CaCO3、0.5mol/LHCl塊狀CaCO3、3.0mol/LHClCbH+濃度0.1mol/LNa2S2O3、稀H2SO40.1mol/LNa2S2O3、濃H2SO4Db溫度0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、冷水0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、熱水【答案】C【解析】采用控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)外界條件，其它外界條件都相同，然后逐一進(jìn)行分析判斷。A項(xiàng)，只有CaCO3的接觸面積不相同，其它外界條件相同，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是研究固體與鹽酸的接觸面積大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，只有HCl溶液中的c(H+)不相同，其它外界條件相同，是研究H+濃度大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；C項(xiàng)，濃硫酸中H2SO4主要以電解質(zhì)分子存在，稀硫酸中則完全電離產(chǎn)生H+及SO42，濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱量使溶液溫度升高，因此兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對比，不僅溶液中c(H+)不同，而且溶液溫度也不相同，因此不是探究H+濃度大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C不正確；D項(xiàng)，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對比，其它外界條件都相同，只有溶液溫度不相同，是探究反應(yīng)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；故選C。15．(2022·河北省邢臺(tái)市南和區(qū)第一中學(xué)模擬)科學(xué)家開發(fā)新型CuPd催化劑實(shí)現(xiàn)CO還原制備CH3COOH：2CO2(g)+2H2(g)CH3COOH(g)。一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO和3molH2發(fā)生，上述反應(yīng)，測得CH3COOH的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間(min)的關(guān)系如下表所示。時(shí)間/min0510152025n(CH3COOH)/mol0.000.651.001.201.301.30下列說法錯(cuò)誤的是()A．20min時(shí)，H2的正反應(yīng)速率等于H2的逆反應(yīng)速率B．當(dāng)CO的消耗速率等于乙酸生成速率的2倍時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．0～10min內(nèi)，v(H2)=0.05mol·L1·min1D．上述條件下CO的最大轉(zhuǎn)化限度為65%【答案】C【解析】A項(xiàng)，據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20min時(shí)，n(CH3COOH)不再改變，體系達(dá)到平衡狀態(tài)，則H2的正反應(yīng)速率等于H2的逆反應(yīng)速率，A正確；B項(xiàng)，CO的消耗速率指該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，乙酸生成速率也是指該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，兩者比值等于系數(shù)之比不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C項(xiàng)，0～10min內(nèi)，n(CH3COOH)增加了1mol，根據(jù)該反應(yīng)方程式可知，此時(shí)n(H2)減少了2mol，則，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(CH3COOH)增加了1.3mol，根據(jù)該反應(yīng)方程式可知，CO轉(zhuǎn)化了2.6mol，則CO的最大轉(zhuǎn)化限度為=65%，D正確；故選C。16．(2022·湖南省百所學(xué)校大聯(lián)考)在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．A點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為100nA%C．T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗的平均反應(yīng)速率D．T2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)在T2溫度下先達(dá)到平衡，則T2>T1，T2溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量少，即升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)勒夏特列原理，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由圖知A點(diǎn)甲醇的量為nA，則CO2的變化量為nAmol，CO2的轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，，則，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，T2溫度反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為、、，所以平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。17．(2022·河北省保定市聯(lián)考)向一體積為3L的恒容密閉容器中充入0.1molCH4(g)和0.2molNO2(g)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，測得容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示。反應(yīng)時(shí)間t/min246810CO2的物質(zhì)的量n/mol0.040.060.070.0750.075下列說法正確的是()A．0～4min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.1mol·L1·min1B．第6min時(shí)的正、逆反應(yīng)速率之差小于第8min時(shí)的C．該溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D．第10min時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大【答案】D【解析】A項(xiàng)，0～4min內(nèi)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.06mol，根據(jù)方程式可知消耗二氧化氮的物質(zhì)的量是0.12mol，所以NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)==0.01mol·L1·min1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷第6min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，第8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以第6min時(shí)的正、逆反應(yīng)速率之差大于第8min時(shí)的，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡時(shí)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.075mol，根據(jù)方程式可知消耗甲烷的物質(zhì)的量是0.075mol，所以該溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升高溫度一定加快反應(yīng)速率，因此第10min時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，D正確；故選D。18．(2022·山東省日照市高三二模)HBr對CH3CH=CH2親電加成分兩步：HBr首先對CH3CH=CH2質(zhì)子化形成CH3CH2CH2+、(CH3)2CH+兩種中間體和Br，然后中間體分別與Br結(jié)合生成CH3CH2CH2Br、(CH3)2CHBr兩種產(chǎn)物。這兩種競爭反應(yīng)路徑的能量(G)變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．兩種路徑中的第一步質(zhì)子化均是整個(gè)反應(yīng)的決速步B．加成產(chǎn)物主要以1溴丙烷為主，這是動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)共同控制的結(jié)果C．(CH3)2CH+比CH3CH2CH2+更穩(wěn)定，并且相應(yīng)的質(zhì)子化的活化能也更低D．溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大程度小于逆反應(yīng)速率增大程度【答案】B【解析】A項(xiàng)，由題干圖示信息可知，兩種路徑中的第一步質(zhì)子化的活化能均比第二步的大，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，A正確；B項(xiàng)，由于加成反應(yīng)生成2溴丙烷比生成1溴丙烷更容易，則加成產(chǎn)物主要以2溴丙烷為主，這是熱力學(xué)控制的結(jié)果，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題干圖示信息可知，(CH3)2CH+具有的總能量比CH3CH2CH2+低，能量越低越穩(wěn)定，(CH3)2CH+比CH3CH2CH2+更穩(wěn)定，并且相應(yīng)的質(zhì)子化的活化能也更低，C正確；D項(xiàng)，由題干圖示信息可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則有正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的低，故溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大程度小于逆反應(yīng)速率增大程度，D正確；故選B。19．(2022·北京市豐臺(tái)區(qū)高三模擬)某興趣小組同學(xué)探究KMnO4酸性溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)速率的影響因素。將的KMnO4酸性溶液與草酸溶液按如下比例混合?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】序號(hào)V(KMnO4酸性溶液