2023高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第2講-阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)組成和變化題組訓(xùn)練

第2講-阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)組成和變化1.（2021年福建模擬）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陰極析出32g銅B．1L1mo/LCH4COONH4溶液中CH3COO-與NH+4數(shù)目均為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA2.(2021年太原市模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．78gNa2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中C=C鍵數(shù)目為C．100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為常溫下，溶液與溶液含有的物質(zhì)的量相同3．（2019年浙江4月選考-19）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間4.（2019年全國(guó)Ⅲ卷-11）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（

）A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c(H2PO-4)+2c(HPO2-4)+3c(PO3-4)+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)5.（2021年10月江西模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAB.0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NA溶有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的水中，n(HClO)+n(Cl－)+n(ClO－)+2n(Cl2)=2molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有電子的數(shù)目為4.5NA6．(2021·柳州二模)常溫下，HN3的Ka＝1.9×10－5，可視為一元弱酸。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molHN3含電子總數(shù)為16NAB．1molNaN3含有陰離子總數(shù)為3NAC．2LpH＝3的HN3與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.001NAD．1L0.1mol·L－1NaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，溶液中Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))數(shù)目為0.1NA7.N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N08.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA9．(2021·龍巖模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．17g由16O和18O構(gòu)成的氧氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.5NAC．用足量水吸收1molCl2，所得溶液中Cl2、HCl、HClO、Cl－四種微粒數(shù)目之和為2NAD．常溫下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物質(zhì)的量相等10．(2021·桂林模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和CO2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAC．46g乙醇中含有的極性鍵數(shù)目為8NAD．在反應(yīng)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑中，每1molSiO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA11．(2021·南昌模擬)黃鐵礦的主要成分是FeS2，在空氣中會(huì)被緩慢氧化，氧化過(guò)程如圖所示。{已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39}，下列說(shuō)法正確的是()A．發(fā)生反應(yīng)a時(shí)，0.5molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7molB．Fe3＋的水解可以促進(jìn)FeS2的氧化C．發(fā)生反應(yīng)c時(shí)，F(xiàn)eS2中鐵元素和硫元素都被氧化D．25℃，d逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝2.79×1025

第2講-阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)組成和變化答案及解析1.【答案】A【解析】A項(xiàng)，精煉銅時(shí)陰極生成銅，所以轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.5molCu，生成Cu32g，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，雖然CH4COONH4溶液呈中性，但是溶液中的CH3COO-和NH+4數(shù)目都發(fā)生水解，均小于1NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2O2與足量SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，即1molS原子，根據(jù)特殊的化學(xué)式組成1S～1CaS，混合物還含有1molCa，其質(zhì)量為72g，即氧元素質(zhì)量為28g，為1.75molO，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NH4Cl溶液濃度不同，水解程度不同，所以無(wú)法確定，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】A項(xiàng)，1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、4個(gè)C-H鍵，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，由已知濃度和體積可知：n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但水會(huì)電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，HCHO與CH3COOH的最簡(jiǎn)式同為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，因而2.3gNa轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】B【解析】A項(xiàng)，pH＝2是溶液中c(H+)是0.01mol·L?1，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確。C項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，加入NaH2PO4固體，H2PO-4濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】A項(xiàng)，環(huán)氧乙烷()化學(xué)式為C2H4O，1mol中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molC2H4和C3H4O2耗氧量都是3mol，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氯原子守恒，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)2和C2H6的電子數(shù)都是18個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L為0.25mol，電子數(shù)為4.5NA，故D項(xiàng)正確。6.【答案】D【解析】HN3含電子總數(shù)1＋3×7＝22，1molHN3含電子總數(shù)為22NA，故A錯(cuò)誤；NaN3中陽(yáng)離子為Na＋，陰離子為Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，1molNaN3含有陰離子總數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；HN3為弱酸，存在電離平衡，pH＝3的HN3溶液中c(HN3)＞0.001mol·L－1，與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的分子數(shù)大于0.001NA，故C錯(cuò)誤；溶液呈中性，電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(OH－)，c(Na＋)＝c(Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，n(Na＋)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，溶液中Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))數(shù)目為0.1NA，故D正確。7.【答案】B【解析】A項(xiàng)，溶質(zhì)NaAlO2含有的氧原子數(shù)為2N0，另外溶劑H2O中也含有氧原子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，12g石墨烯含有N0個(gè)碳原子，每一個(gè)碳原子為三個(gè)六邊形共用，每一個(gè)六邊形含有2個(gè)碳原子，所以六元環(huán)共有N0×eq\f(1,2)＝0.5N0，B正確。C項(xiàng)，缺少溶液的體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol的羥基含有9N0個(gè)電子，1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)誤。8.【答案】A【解析】A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1molCH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯(cuò)誤。9.【B】【解析】16O和18O相對(duì)原子質(zhì)量不同，無(wú)法確定氧氣相對(duì)分子質(zhì)量，只知道氧氣總質(zhì)量無(wú)法計(jì)算含有質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)×NAmol－1＝0.5NA，故B正確；1個(gè)氯氣分子中含有2個(gè)氯原子，則用足量水吸收1molCl2，所得溶液中Cl2、HCl、HClO、Cl－四種微粒數(shù)目之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；濃度越大水解程度越小，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物質(zhì)的量后者小，故D錯(cuò)誤。10.【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為n＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，而SO2和CO2中均含2個(gè)氧原子，故1mol二氧化硫中含2NA個(gè)氧原子，故A正確；25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，故1L溶液中n(OH－)＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，而1個(gè)乙醇分子中含7個(gè)極性鍵，故1mol乙醇中含7NA個(gè)極性鍵，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑中，二氧化硅的化合價(jià)降低，被還原，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故1mol二氧化硅被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。11.【答案】A【解析】a步反應(yīng)中S化合價(jià)由－1升高到＋6，所以a步反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol，故A正確；Fe3＋的水解，鐵離子濃度降低，不利于FeS2的氧化，故B錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)c時(shí)，S元素化合價(jià)變化，但Fe元素化合價(jià)不變，故C錯(cuò)