《富集在海水中的元素-氯》課堂教學(xué)實(shí)錄

《富集在海水中的元素——氯》課堂教學(xué)實(shí)錄【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式3．使學(xué)生能將學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識(shí)應(yīng)用于所學(xué)化學(xué)方程式4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察和分析問(wèn)題的能力。【教學(xué)重點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】氯氣和水的反應(yīng)；氯氣和堿的反應(yīng)【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究——研討總結(jié)——練習(xí)提高【教學(xué)用具】多媒體課件、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí)活潑的黃綠色氣體——氯氣[引入]師：大家知道我們?cè)诩依锍床藭r(shí)必需要放的是什么？生：鹽師：那么我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎？生：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。師：食鹽是有那兩種元素組成的，我們主要通過(guò)什么途徑來(lái)獲得食鹽？生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過(guò)海水曬鹽。師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類(lèi)，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種富集在海水中的元素——氯。下面請(qǐng)大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。生：學(xué)生閱讀，完成講義[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。[板書(shū)]§4—2富集在海水中的元素——氯[提問(wèn)]找一名學(xué)生，說(shuō)出所做答案，訂正[引導(dǎo)]師：在自然界氯以化合態(tài)存在，那么有沒(méi)有游離態(tài)的氯，它具有什么樣的性質(zhì)？這就是這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。首先請(qǐng)大家閱讀教材“科學(xué)史話(huà)”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義[閱讀思考2]生：閱讀教材，完成講義[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，有確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示？[板書(shū)]一、活潑的黃綠色氣體——氯氣師：（找一名學(xué)生說(shuō)出答案）誰(shuí)能寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式？△生：找一名學(xué)生寫(xiě)出方程式?！鱉nO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O師：由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)）生：（在教師提示下得出啟示）科學(xué)研究需要有正確的理論指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力；科學(xué)研究需要以大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，只有大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。[引導(dǎo)]師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)呢？下面我們也通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)來(lái)探究一下氯氣的性質(zhì)。[探究1]氯氣的物理性質(zhì)師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請(qǐng)大家觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。找一名學(xué)生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法生：觀察，聞氣味的同學(xué)說(shuō)出氯氣的味道。師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請(qǐng)學(xué)生觀察溶液的顏色。請(qǐng)大家根據(jù)你剛才觀察到的，寫(xiě)出由探究1所得到的結(jié)論。生：完成講義[結(jié)論]氯氣是一種色，有氣味的有的氣體，溶于水，液化，在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱(chēng)為，氯氣溶于水稱(chēng)為。[板書(shū)]1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、溶解性、易液化[小結(jié)]師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱(chēng)為液氯，氯氣溶于水稱(chēng)為氯水[引導(dǎo)]△師：在初中學(xué)習(xí)離子化合物時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣的反應(yīng)，請(qǐng)大家想想是哪一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式?！魃簩?xiě)出化學(xué)方程式2Na+Cl2===2NaCl[板書(shū)]2．化學(xué)性質(zhì)△a．與金屬反應(yīng)△2Na+Cl2===2NaCl師：通過(guò)上一章學(xué)習(xí)，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應(yīng)來(lái)看，氯氣能夠與活潑金屬反應(yīng)，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應(yīng)，下面我們來(lái)看實(shí)驗(yàn)[探究2]播放氯氣與鐵的反應(yīng)師：請(qǐng)大家注意反應(yīng)現(xiàn)象。然后寫(xiě)出反應(yīng)的方程式點(diǎn)燃[板書(shū)]點(diǎn)燃2Fe+3Cl2===2FeCl3師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。[板書(shū)]點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu+Cl2===CuCl2師：根據(jù)以上反應(yīng)我們可以得到什么結(jié)論呢？請(qǐng)大家填到講義上。[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。[練習(xí)]師：寫(xiě)出氯氣和金屬Al、Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式。點(diǎn)燃生：寫(xiě)出化學(xué)方程式點(diǎn)燃2Al+3Cl2===2AlCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+Cl2===MgCl2[引導(dǎo)]師：初中我們學(xué)過(guò)氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現(xiàn)象是什么？生：安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)師：（演示實(shí)驗(yàn)4-3）請(qǐng)大家注意觀察現(xiàn)象。把你觀察到的現(xiàn)象寫(xiě)到講義上。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：完成講義點(diǎn)燃[板書(shū)]點(diǎn)燃b．與非金屬反應(yīng)H2+Cl2===2HCl師：找一名學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并進(jìn)行總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”[小結(jié)]師：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應(yīng)可以用來(lái)制鹽酸。另外氯氣還可以和其他大多數(shù)非金屬化合。我們將在以后學(xué)習(xí)[探究4]氯氣和水反應(yīng)師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條）請(qǐng)大家觀察現(xiàn)象。生：（觀察現(xiàn)象）干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。師：通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)大家可以得到什么結(jié)論？使布條褪色的是氯氣嗎？生：不是師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)的方程式和得到的結(jié)論。[板書(shū)]c．氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和。具有漂白性[引導(dǎo)]師：氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請(qǐng)大家閱讀教材72頁(yè)內(nèi)容了解次氯酸的性質(zhì)，并完成講義上的[閱讀思考3]。生：閱讀教材，完成講義[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白；②酸性：次氯酸是一種酸，③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。[提問(wèn)]找一名同學(xué)說(shuō)出答案[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)師：（往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現(xiàn)象？生：塑料瓶變癟師：哪位同學(xué)能說(shuō)出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？（找一名學(xué)生解釋?zhuān)┥浩績(jī)?nèi)氣體減少，說(shuō)明氯氣和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。師：請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。[板書(shū)]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O[練習(xí)]師：氯氣和氫氧化鈣也可以發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。[引導(dǎo)]師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用，下面請(qǐng)大家閱讀教材73頁(yè)內(nèi)容，并完成講義上的[閱讀思考4]生：閱讀教材，完成講義[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。要求大家要會(huì)寫(xiě)它們反應(yīng)的方程式。下面請(qǐng)大家根據(jù)我們的教材，把這節(jié)課的內(nèi)容總結(jié)一下，并完成講義上的研討總結(jié)?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】第二節(jié)富集在海水中的元素——氯一、氯氣1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（