2024-2025學年云南省大理賓川縣高平第一完全中學高三上學期期中化學試題及答案

尋甸縣民族中學2024~2025學年上學期期中考高三年級化學試卷注意事項：1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚．2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．在試題卷上作答無效．3．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．滿分100分，考試用時75分鐘．以下數(shù)據(jù)可供解題時參考．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16K39Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（A．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物）B．石油、煤、天然氣若完全燃燒，不會造成大氣污染C．制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應合成D．碳酸氫鈉可用作食品膨松劑2．下列化學用語表述正確的是（）2HA．HO的電子式：H∶O∶O]22B．中子數(shù)為10的水分子：D2OC．乙醇分子的結構式：CH25D．基態(tài)Ti原子的價層電子軌道表示式：3．Na是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na的方法可用化學方程式表示如下：2424高溫2FeSO6NaO2Na2NaO2NaSOO，下列說法不正確的是（）422242242A．NaO在反應中只作氧化劑B．NaO中陰陽離子的個數(shù)比為1:22222C．2molFeSO4發(fā)生反應時，共有10mol電子轉移4．有機物M結構簡式如圖，下列關于M的說法正確的是（D．Na在處理水時，可以殺菌消毒24）A．M的分子式為1616O9B．M分子中含有3個手性碳C．M的酸性水解產(chǎn)物均可與3溶液發(fā)生顯色反應D．M可以發(fā)生氧化、取代、加成、消去反應5．下列反應的離子方程式不正確的是（）A．用醋酸除去水垢：2CHCOOHCaCOCa322CH3COOCO2H2O3B．向3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)322Fe2H2O22Fe3O22HC．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：D．向Ca(ClO)溶液中通入少量氣體：Ca22HClO2ClOCO2HOCaCO23226．物質結構決定物質性質．下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（）選項A性質差異結構因素氫鍵沸點：鄰羥基苯甲酸低于對羥基苯甲酸摩氏硬度：食鹽遠低于石英B晶體類型羥基極性C酸性：CFCOOH遠強于CHCOOH33D熱穩(wěn)定性：大于分子間作用力A．AB．BC．CD．D7．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案將飽和食鹽水緩慢滴入裝有電石的圓底燒瓶中，并將生成的氣體依次通過濃硫酸和硫酸銅溶液A制取純凈干燥的乙炔氣體探究SO2的漂白性將SO通入裝有KMnOH的試管中，觀察現(xiàn)象BCD24取少量水解液于試管中，先向試管中滴加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2并加熱，觀察現(xiàn)象檢驗淀粉溶液是否已經(jīng)開始水解2溶液，觀察現(xiàn)象2檢驗某溶液中是否含有SO4取少量該溶液于試管中，向其中滴加A．AB．BC．CD．D8．研究表明，二氧化碳與氫氣在某催化劑作用下可以還原為甲醇，該反應歷程如圖所示（吸附在催化劑表面*CO吸附在催化劑表面；圖中已省略）．下列說法正確的是（H*的物質用*標注，如表示）22A．反應歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成B．該反應采取加壓或升溫均能提高甲醇的產(chǎn)率*OCH*CH3C．該反應過程中決定反應速率的步驟是轉為3D．工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒更利于提高二氧化碳的轉化率9．下列有關物質的性質、用途、對應關系均正確的是（）A．NH分解生成N和H的反應是吸熱反應，液氨可用作制冷劑322B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維D．水解可生成Fe(OH)膠體，可用作凈水劑333210．QWZ4為一種復鹽，常用作滴定分析．已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期42元素，Q為金屬元素．基態(tài)X原子只有s軌道上有電子，Y和Z同周期，Z和W同主族，基態(tài)Z原子的未成對電子數(shù)之比為3:2,Q為第四周期元素，其未成對電子數(shù)為4個，下列說法正確的是（）A．電負性：YZWB．原子半徑：XYZWC．Q的單質能與水反應生成氣體D．W元素的氧化物對應的水化物具有強酸性11．KO2電池結構如圖所示，a和b為兩個電極．關于該電池，下列說法正確的是（）A．有機電解質1可以用溶液代替B．放電時，K通過隔膜移向b電極C．消耗22.4LO2時，電路中轉移2moleD．用此電池給鉛蓄電池充電，每消耗時，生成1molPbB的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結構如圖所示，下列說法不正確的是12．我國科學家合成了富集（）A．氮化硼晶體有較高的熔、沸點B．該晶體具有良好的導電性C．該晶胞中含有4個B原子，4個N原子D．B原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為1213．向一恒容密閉容器中加入H和一定量的水蒸氣，發(fā)生反應：26nCH6CH(g)2HO(g)2CO(g)5H(g),CH的平衡轉化率按不同投料比xx2，隨溫度的262226nHO2變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．x1x2B．此反應為放熱反應C．、b、c點對應的平衡常數(shù)：KKKcabD．反應溫度為1，當容器內氣體的平均相對分子質量不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)14．常溫下，向/S溶液中緩慢加入少量溶于水的MSO粉末（已知MS難溶，忽略溶液242體積變化），溶液中cH與cM變化如圖所示．已知：a點溶液中pH約為5．下列說法錯誤的是（）A．H2S的K1109B．、b、c三點溶液中水的電離程度最小的是c點C．b點溶液中，存在cHcOHcHS2cS2（忽略難溶電解質的溶解、電離）D．c點溶液中，加入的MSO恰好與HS完全反應42二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（15分）廢鎳催化劑主要含，還有少量Cu、、及其氧化物、SiO2．某研究性學習小組設計如2圖所示工藝流程回收鎳，制備硫酸鎳晶體NiSO7HO．4該小組同學查閱資料知：①鎳的化學性質與鐵相似，能與酸緩慢反應．②常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：3金屬離子23Fe2Ni的pH7.28.73.74.72.27.51開始沉淀時cL的pH3.29.0沉淀完全時c1.0105L1（1）廢鎳催化劑“粉碎”的目的是______________．（2）濾渣2的成分是_______（用化學式表示）．（3）“溶液”中加入HO的目的是_______（用離子方程式表示）．該溫度下，Ni(OH)的溶度積常數(shù)K222是_______．（4）下列物質調溶液pH，最好選用_______（填序號）．a(chǎn)．氨水b．NiCO3c．稀H2SO4d．2CO31.0mol若調pH前_______．c21,3和濃度均為L，則“調pH”需控制溶液pH的范圍為31（5）Mg2易水解，海水中提取鎂有類似B的操作，如從MgCl溶液中獲得溶質MgCl6HO晶體需要在222_______氣流氛圍中，進行_______操作．16．（14分）某化學研究小組利用如圖所示裝置制備硝基苯，已知在該實驗中當溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．熔點/C沸點/C溶解性物質3密度/g苯5.55.78980210.9301830.881.2051.571.4不溶于水難溶于水微溶于水易溶于水易溶于水硝基苯間二硝基苯濃硝酸42濃硫酸10.43381.84實驗步驟如下：取一定體積濃硫酸與足量濃硝酸配制成混合酸，將混合酸小心加入B中．取15.6g苯加入A中．在室溫下，向苯中逐滴加入混合酸，邊滴加邊攪拌，混合均勻加熱，使其在50~60C下發(fā)生反應，直至反應結束．將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．在分出的產(chǎn)物中加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，過濾，對濾液進行蒸餾純化，收集相應溫度的餾分，得到純硝基苯．回答下列問題：（1）圖中裝置B的名稱為_______．（2）在制備硝基苯的過程中，濃硫酸的作用是______________．（3）寫出制備硝基苯的化學方程式：______________．（4）配制混合酸的具體操作是______________．（5）為了使反應在50~60C下進行，常采用的加熱方法是_______．粗硝基苯用5%NaOH溶液洗滌的目的是______________________．（6）在過濾時，需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要______________．（7）在蒸餾純化中，收集餾分的最佳溫度是_______．（填序號）A．85~90CB．205~210CC．300~305CD．335~310C（8）本實驗所得到的硝基苯的產(chǎn)率是_______．（保留2位有效數(shù)字）17．（14分）三氧化鉬MoO3是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦（主要成分為2）通過一定條件來制備．回答下列相關問題：（1）已知：①MoS(s)Mo(s)S(g)H221②S(g)2O(g)(g)H2222③2Mo(s)(g)2MoO(s)H323則2MoS(s)7O(g)2MoO(s)(g)的H_______（用含HHH的代數(shù)式表2232123示）．（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應MoS(s)Mo(s)S(g)．22①下列說法正確的是_______（填序號）．a(chǎn)．氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態(tài)b．氣體的相對分子質量不變，反應不一定處于平衡狀態(tài)c．增加2的量，平衡正向移動②達到平衡時S2(g)的濃度為1.4molL，充入一定量的S(g)，反應再次達到平衡，S(g)濃度_______2211．（填“>”“<”或“=”）1.4molL（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0mol(g)和1.5mol(g)，若僅發(fā)生反應：22S(g)2O(g)(g),5min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0~5min內，222S2(g)的反應速率為_______1min1．（4）在恒容密閉容器中，加入足量的和O，僅發(fā)生反應：222MoS(s)7O(g)2MoO(s)(g)H．測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖2232所示．①此較p、p、p的大?。篲______．123②若在p為7.0kPa下，初始通入，則A點平衡常數(shù)K_______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡22p濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數(shù)，寫出計算式即可）．（5）3可采用“電解法”制備，裝置如圖所示．①寫出電解時陰極的電極反應式：____________________．②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______．18．（15分）某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺（如圖）．已知：請回答：（1）化合物A名稱為_______，A生成B的反應類型為_______．（2）化合物B含有的官能團名稱為_______，化合物E的結構簡式是_______．（3）寫出C+DE的化學方程式：___________________．（4）C的同分異構體中，符合下列條件的有_______種．①苯環(huán)上有三個取代基②能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，其峰值面積比為1:1:2的結構簡式為_______．2（5）為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與XCHNO一步反應即可合成嗎氯貝胺．請設計以614NHCHCHOH、化合物F為原料合成X的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．222尋甸縣民族中學2024~2025學年上學期期中考高三年級化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分．題號答案1D82B93A10C4D11B5C6D7C題號12B13D14C答案BD【解析】1．棉花和麻的主要成分是纖維素，屬于碳水化合物，蠶絲的主要成分是蛋白質，不屬于碳水化合物，A錯誤．石油、煤中含有SN等元素，完全燃燒時也會產(chǎn)生硫氧化物、氮氧化物等污染性物質，B錯誤．制造阻燃或防火線纜的橡膠屬于合成橡膠，可通過加聚反應合成，C錯誤．碳酸氫鈉在加熱條件下會發(fā)生分解反應生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳氣體可使食品變得松軟、多孔，故碳酸氫鈉可用作食品膨松劑，D正確．2．HO的電子式為H∶O∶O∶H，A錯誤．CH為結構簡式，C錯誤．軌道上的兩個電子的自旋方2225向平行，D錯誤．3．在反應2FeSO6NaO2Na2NaO2NaSOO中NaO既作氧化劑又作還原422242242222Na，陰陽離子的個數(shù)比為1:2，B正確．在反應劑，A錯誤．NaO電子式為∶O∶O]222FeSO6NaO2Na2NaO2NaSOO中，2molFeSO發(fā)生反應時，共有10mol4222422424電子轉移，C正確．Na中鐵元素為6價具有強氧化性可以殺菌消毒，D正確．244．根據(jù)M的結構得知其分子式為CHO，A錯誤．M分子中含有4個手性碳，B錯誤．M的水解產(chǎn)物有兩9種，其中一種結構無酚羥基，不能與3溶液發(fā)生顯色反應，C錯誤．從M的結構可知其官能團有羥基、羧基、酯基以及碳碳雙鍵，所以能發(fā)生氧化、取代、加成、消去反應，D正確．2CHCOOHCaCO2CH3COOCa32CO2H2O，A正5．醋酸是弱酸不能拆寫成離子，3確．向溶液中加入Mg(OH)，發(fā)生沉淀的轉化，生成溶解度更小的32Fe(OH)3,3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)33Mg2，B正確．Fe2與HO反應，F(xiàn)e2被氧化成3，22HO被還原（O元素應該降低）為HO，離子方程式為2Fe2H2O22H2Fe32H2O，C錯222誤．向Ca(ClO)溶液中通入少量氣體，生成CaCO沉淀和，也即是漂白粉的漂白原理，離子223Ca22ClOCO2HOCaCO2HClO，D正確．3方程式為26．鄰羥基苯甲酸在分子內形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，所以沸點較低，而對羥基苯甲酸不可能形成分子內氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，所以沸點高，A正確．食鹽是離子晶體，石英是共價晶體，食鹽構成晶體的粒子是陰陽離子，通過離子鍵相互作用，而石英的構成微粒是原子，原子間以較強的共價鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結構，因此食鹽的摩氏硬度遠低于石英，B正確．由于電負性FH,CF鍵極性大于CH鍵，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，C正確．HF的鍵能為568kJ/Cl的鍵能為431.8kJ/，所以熱穩(wěn)定性為大于，其結構因素為化學鍵的強弱，不是分子間作用力，D錯誤．7．應將產(chǎn)生的氣體先通過硫酸銅溶液再通過濃硫酸，A錯誤．SO使KMnO酸性溶液褪色體現(xiàn)SO的還242原性，B錯誤．檢驗SO4，應先向溶液中加入無現(xiàn)象再加入，D錯誤．28．從反應看出有極性鍵和非極性鍵的斷裂，只有極性鍵的生成，A錯誤．該反應如下：CO(g)(g)CHOH(g)HO(g)H0，該反應是吸熱反應，升溫平衡向吸熱方向移動且該2232反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，向著氣體體積減小的方向移動，該反應向正反應方向移動，甲醇產(chǎn)率提高，B正確．該反應過程中決定反應速率是由慢反應決定，活化能越大，反應速率越慢，根據(jù)圖像可知，活化能最大的是0.2(1.56eV)1.36eV，該步驟的反應方程式為*HCOO*H*CO+H2O，C*錯誤．催化劑只改變反應的途徑，不影響平衡的移動，工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒，增大與反應物的接觸面積，提高反應速率但不提高轉化率，D錯誤．9．液氨汽化時需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度下降，常用作制冷劑，A錯誤．ClO2具有強氧化性，能使蛋白質變性而失去生理活性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，屬于半導體，常用于制造計算機芯片、太陽能電池、二氧化硅常用于制造光導纖維，C錯誤．3水解可生成具有吸附性的Fe(OH)膠體，因此可用作凈水劑，D正確．3310．由題目可推出Q分別為S．電負性ONS，A錯誤．原子半徑：NO，B錯誤．能與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣，C正確．S元素對應的氧化物有SO2和SO，其中SO對應的水化物為亞硫酸，不是強酸，D錯誤．3211．電極材料為K，能與水反應，A錯誤．放電時，K通過隔膜移向b電極，B正確．無標況下這一外界條件，故消耗22.4LO2時，電路中轉移電子數(shù)不一定為，C錯誤．根據(jù)得失電子守恒，用此電池給鉛蓄電池充電，每消耗時，生成，D錯誤．12．立方氮化硼晶體結構與金剛石類似，屬于共價晶體，其具有較高的熔、沸點，A正確．共價晶體一般不導電，B錯誤．該晶胞中，B原子位于項角（記1個）和面心（記3個）一共4個，N原子位于晶胞內部，共4個，C正確．B原子位置結構為面心立方堆積，故B原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為12個，D正確．13．其他條件不變，增大HO的量，CH的平衡轉化率增大，從圖中可知，溫度相同時，x值越小，226CH的平衡轉化率越大，故xx，A錯誤．由圖可知，升高溫度，平衡轉化率增大，說明該反應為吸熱2612反應，B錯誤．K只與溫度有關，由于該反應正向為吸熱反應，所以KK，C錯誤．反應溫度為T，當容ab1器內氣體的平均相對分子質量不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)，D正確．5105/L，14．設/L的H2S溶液中cH為10/L，則cHccHcH2S1.010，A正確．隨著MSO粉末的加入發(fā)生反應9K4cHS2MSOHSMSHSO，隨反應進行，硫酸濃度增大，對水電離的抑制程度增大，B正確．忽略難4224，C錯溶電解質的溶解、電離時溶液中還存在以下關系：cHcOHcHS2cS22cSO240.2mol/L，則酸主要是以HSO形式存在，D正確．誤．在c點時cH24二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）增大固體表面積，提高酸浸速率（1分）（2）Fe(OH)3、Al(OH)32Fe2H2O22H2Fe（4）b?pH6.2（5）加熱濃縮、降溫結晶（或蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶）32H2O10（3）【解析】（1）根據(jù)固體表面積對反應速率的影響可知，“粉碎”固體，增大固體表面積，提高反應速率．（2）根據(jù)流程可知，濾渣2為Fe(OH)、Al(OH)．33（3）根據(jù)以上分析可知“溶液”中加入HO的目的是氧化溶液中的亞鐵離子，反應的離子方程式為222Fe2H2O22H2Fe32HO．根據(jù)題目表格數(shù)據(jù)進行計算，Ni(OH)的22210．Kc2c2OH0.0110（4）氨水、CO能調節(jié)pH，但引入新雜質，稀HSO增強酸性，不能消耗氫離子，NiCO能消耗氫23243離子，調節(jié)pH，且不會引入新雜質，答案選b；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鐵離子完全沉淀的pH是3.2，鋁離子完全20.011010，由沉淀的pH是4.7，鎳離子開始沉淀的pH是7.2，所以氫氧化鎳的溶度積常數(shù)是于調pH前鎳離子濃度是1.0molL1，則鎳離子開始沉淀時氫氧根離子濃度是10/L10/L，對應的pH是6.2，則需控制溶液pH的范圍為4.7pH6.2．?1（5）為防止MgCl加熱水解成Mg(OH)固體，需要在氣流氛圍中加熱濃縮、降溫結晶（或蒸發(fā)濃22縮、冷卻結晶），抑制其水解．16．（除特殊標注外，每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分）（2）催化劑、吸水劑（3）（4）將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入盛有濃硝酸的燒杯中，邊加邊攪拌（1分）（5）水浴加熱（1分）除去硝基苯中混有的、HSO、等酸性物質3242（6）漏斗、玻璃棒（7）B（1分）（8）67%【解析】（1）由儀器結構特征可知，裝置B為分液漏斗．（2）濃硫酸在反應中的作用是催化劑和吸水劑．（3）苯與混酸在C下發(fā)生反應制備硝基苯，濃硫酸作催化劑和脫水劑，化學方程式為．（4）濃硝酸與濃硫酸混合時會放出大量的熱，若將濃硝酸加入濃硫酸中，濃硝酸的密度小于濃硫酸，容易導致液體迸濺，發(fā)生危險，因此配制混合酸時，不能將濃硝酸加入濃硫酸中．（5）反應在C下進行，苯及濃硝酸的沸點均低于水的沸點，可以采用水浴加熱，受熱均勻，且便于控制溫度；先用水洗除去濃硫酸、濃硝酸，再用溶液除去溶解的少量的酸，最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鈉鹽．（8）制備硝基苯的反應為；據(jù)反應可知，苯完全反應生成硝基苯的理論產(chǎn)量為，故硝基苯的產(chǎn)率為67%．17．（除特殊標注外，每空2分，共14分）（1）2H2HH（1分）（2）①②=（3）0.0512342.05.53.55.55.5kPa5.5kPa100%100%（4）ppp（1分）12372OHH2②K（5）①2HO2e2【解析】（1）①MoS(s)Mo(s)S(g)H221②S(g)2O(g)(g)H2222③2Mo(s)(g)2MoO(s)H323將方程式2①2②③得方程式2MoS(s)7O(g)2MoO(s)(g)，H2H2HH．2232123（2）①恒溫恒容條件下，反應MoS(s)Mo(s)S(g)，是個氣體分子數(shù)增多的反應．對于a，根據(jù)22mρ，在反應的進行過程中，氣體的質量不斷增大，即m不斷增大，恒容條件，即V不變，ρ不斷增大，V當平衡時m不變，ρ不再變化，所以可以作為平衡依據(jù)；對于b，