初中化學知識點筆記總結

第一部分1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑;飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫。(2)加溶劑;(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑)。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色；(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。16、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。17、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。20、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。第二部分1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點燃CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2加熱2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)點燃2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫2CO11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

15、電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第三部分1、常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+

溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色：硫磺(單質S)、含F(xiàn)e3+

的溶液(棕黃色)綠色：FeSO4·7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2

+2NaOH==Na2CO3

+H2O(H2CO3

+2NaOH==Na2CO3

+2H2O)SO2

+2KOH==K2SO3

+H2OH2SO3

+2KOH==K2SO3

+2H2OSO3

+2NaOH==Na2SO4

+H2OH2SO4

+2NaOH==Na2SO4

+2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)CO2

+H20==H2CO3

SO2

+H2O==H2SO3SO3

+H2O==H2SO4

N2O5

+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2

+H2OCu(OH)2

+2HCl==CuCl2

+2H2OCaO+2HCl==CaCl2

+H2OCa(OH)2

+2HCl==CaCl2

+2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應)K2O+H2O==2KOH

Na2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2

==MgO+H2O

Cu(OH)2

==CuO+H2O2Fe(OH)3

==Fe2O3

+3H2O

2Al(OH)3

==Al2O3

+3H2O6、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。7、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。8、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗;Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。9、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：①制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)③制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色