2024年北京高考真題化學(xué)試題（解析版）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE32024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試(北京卷)化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素的靈敏檢測(cè)。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間)長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說(shuō)法正確的是20鈣40.08A.的原子核內(nèi)有21個(gè)中子B.的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明難以失去電子C.衰變一半所需的時(shí)間小于衰變一半所需的時(shí)間D.從原子束流中直接俘獲原子的過(guò)程屬于化學(xué)變化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的質(zhì)量數(shù)為41，質(zhì)子數(shù)為20，所以中子數(shù)為，A正確；B．的半衰期長(zhǎng)短與得失電子能力沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意衰變一半所需的時(shí)間要大于衰變半所需的時(shí)間，C錯(cuò)誤；D．從原子束流中直接俘獲原子的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；本題選A2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確是A.的電子式： B.分子的球棍模型：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．是共價(jià)化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．為正四面體形，分子的球棍模型：，故B正確；C．Al的原子序數(shù)為13，即的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．乙炔含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故D正確；故選A。3.酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法正確的是A.石墨作電池的負(fù)極材料 B.電池工作時(shí)，向負(fù)極方向移動(dòng)C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸性鋅錳干電池，鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極(石墨電極)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鋅筒為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D正確；故選D。4.下列說(shuō)法不正確的是A.葡萄糖氧化生成和的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成的生物大分子C.由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個(gè)氨基和兩個(gè)羧基D.向飽和的溶液中加入少量雞蛋清溶液會(huì)發(fā)生鹽析〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放熱反應(yīng)，在人體內(nèi)葡萄糖緩慢氧化成CO2和H2O為人體提供能量，A項(xiàng)正確；B．核酸是一種生物大分子，分析核酸水解的產(chǎn)物可知，核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物，核苷酸進(jìn)一步水解得到磷酸和核苷，核苷進(jìn)一步水解得到戊糖和堿基，故核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成的生物大分子，B項(xiàng)正確；C．氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH，形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2CONHCH2COOH，該二肽中含1個(gè)氨基、1個(gè)羧基和1個(gè)肽鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．雞蛋清溶液為蛋白質(zhì)溶液，NaCl溶液屬于輕金屬鹽溶液，向飽和NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：B.用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為C.用溶液能有效除去誤食的D.用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；B．可以將氧化成，離子方程式正確，B正確；C．結(jié)合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D．與反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+=CaCO3+，D錯(cuò)誤；本題選D。6.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；C．NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項(xiàng)不合理；〖答案〗選D。7.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.I的化學(xué)方程式：B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率C.將黃鐵和換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，SO2和空氣中的O2在400~500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2SO4?！驹斘觥緼．反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，化學(xué)方程式：，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生，即可以減少?gòu)U渣產(chǎn)生，故C正確；D．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為、，可以用堿液吸收，故D正確；故選B。8.關(guān)于和的下列說(shuō)法中，不正確的是A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同B.可用溶液使轉(zhuǎn)化為C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去D.室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正確；B．加入溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為，而熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3，C正確；D．室溫下和飽和溶液相差較大的主要原因是的水解程度遠(yuǎn)大于，D錯(cuò)誤；故選D。9.氘代氨()可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.和可用質(zhì)譜法區(qū)分B.和均為極性分子C.方法①的化學(xué)方程式是D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；B．和的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；C．Mg3N2與D2O發(fā)生水解生成Mg(OD)2和ND3，反應(yīng)方法①的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，C正確；D．方法②是通過(guò)中D原子代替中H原子的方式得到，代換的個(gè)數(shù)不同，產(chǎn)物會(huì)不同，純度低，D錯(cuò)誤；故選D。10.可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是A.Y為反應(yīng)物，W為生成物B.反應(yīng)制得，須投入C.升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、?！驹斘觥緼．由分析可知，Y為反應(yīng)物，W為生成物，A正確；B．在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；D．圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是和，D正確；故選B。11.的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。已知：反應(yīng)①中無(wú)其他產(chǎn)物生成。下列說(shuō)法不正確的是A.與X的化學(xué)計(jì)量比為B.P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.Y通過(guò)碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．結(jié)合已知信息，通過(guò)對(duì)比X、Y的結(jié)構(gòu)可知與X的化學(xué)計(jì)量比為，A正確；B．P完全水解得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為，Y的分子式為，二者分子式不相同，B錯(cuò)誤；C．P的支鏈上有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；D．Y形成的聚酯類高分子主鏈上含有大量酯基，易水解，而Y通過(guò)碳碳雙鍵加聚得到的高分子主鏈主要為長(zhǎng)碳鏈，與聚酯類高分子相比難以降解，D正確；故選B。12.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B.依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D.依據(jù)的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．對(duì)于可逆反應(yīng)的Q與K的關(guān)系：Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，A正確；B．一元弱酸的越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的越多，越小，B正確；C．同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢(shì)，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正確；D．的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確；故選C。13.苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C.由苯得到M時(shí)，苯中的大鍵沒(méi)有變化D.對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃作催化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故A正確；B．根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對(duì)照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B正確；C．M的六元環(huán)中與相連的C為雜化，苯中大鍵發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D．苯的硝化反應(yīng)中濃作催化劑，故D正確；故選C。14.不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①，B.對(duì)比反應(yīng)①和②，C.對(duì)比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系變化：①增大，②不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10I-~2，可以求得n=0.0002，則反應(yīng)②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反應(yīng)②中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+4價(jià)，反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和知x=3，反應(yīng)②的離子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B項(xiàng)正確；C．已知的氧化性隨酸性減弱而減弱，對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH-、消耗水、pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。第二部分本部分共5題，共58分。15.錫()是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。（1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：_______。（2）和是錫的常見(jiàn)氯化物，可被氧化得到。①分子的模型名稱是_______。②的鍵是由錫的_______軌道與氯的軌道重疊形成σ鍵。（3）白錫和灰錫是單質(zhì)的常見(jiàn)同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。①灰錫中每個(gè)原子周圍與它最近且距離相等的原子有_______個(gè)。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是_______。（4）單質(zhì)的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至，由于固體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在下，能迅速被還原為單質(zhì)，通入空氣的作用是_______。〖答案〗（1）（2）①.平面三角形②.雜化（3）①.4②.（4）與焦炭在高溫下反應(yīng)生成，將還原為單質(zhì)〖解析〗【小問(wèn)1詳析】Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基態(tài)Sn原子的最外層電子排布式為5s25p2，Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式為；【小問(wèn)2詳析】①SnCl2中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名稱是平面三角形；②SnCl4中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+×(4-4×1)=4，有4個(gè)σ鍵、無(wú)孤電子對(duì)，故Sn采取sp3雜化，則SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的sp3雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵；【小問(wèn)3詳析】①灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石中每個(gè)碳原子以單鍵與其他4個(gè)碳原子相連，此5碳原子在空間構(gòu)成正四面體，且該碳原子在正四面體的體心，所以灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有4個(gè)；②根據(jù)均攤法，白錫晶胞中含Sn原子數(shù)為8×+1=2，灰錫晶胞中含Sn原子數(shù)為8×+6×+4=8，所以白錫與灰錫的密度之比為∶=；【小問(wèn)4詳析】將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應(yīng)慢，未發(fā)生明顯反應(yīng)；若通入空氣在800℃下，SnO2能迅速被還原為單質(zhì)Sn，通入空氣的作用是：與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO，CO將SnO2還原為單質(zhì)Sn，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+O22CO、2CO+SnO2Sn+2CO2。16.是一種重要的工業(yè)原料。可采用不同的氮源制備。（1）方法一：早期以硝石(含)為氮源制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和_______。（2）方法二：以為氮源催化氧化制備，反應(yīng)原理分三步進(jìn)行。①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②針對(duì)第Ⅱ步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入和進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下(、)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積的原因_______。（3）方法三：研究表明可以用電解法以為氨源直接制備，其原理示意圖如下。①電極a表面生成的電極反應(yīng)式：_______。②研究發(fā)現(xiàn)：轉(zhuǎn)化可能的途徑為。電極a表面還發(fā)生iii．。iii的存在，有利于途徑ii，原因是_______。（4）人工固氮是高能耗的過(guò)程，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。方法三為的直接利用提供了一種新的思路。〖答案〗（1）難揮發(fā)性（2）①.②.，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，條件下轉(zhuǎn)化率高于，故，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響（3）①.②.反應(yīng)iii生成，將氧化成，更易轉(zhuǎn)化成（4）中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程〖解析〗【小問(wèn)1詳析】濃硫酸難揮發(fā)，產(chǎn)物為氣體，有利于復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行，體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性?！拘?wèn)2詳析】①第I步反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為；②，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，條件下轉(zhuǎn)化率高于，故，根據(jù)，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，則n相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響，故y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積?！拘?wèn)3詳析】①由電極a上的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為；②反應(yīng)iii生成，將氧化成，更易轉(zhuǎn)化成?！拘?wèn)4詳析】中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程。17.除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下。（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。（2）A→B的化學(xué)方程式是_______。（3）I→J的制備過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入過(guò)量的乙醇或?qū)蒸出，都有利于提高I的轉(zhuǎn)化率b．利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇c．若反應(yīng)溫度過(guò)高，可能生成副產(chǎn)物乙醚或者乙烯（4）已知：①K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。②判斷并解釋K中氟原子對(duì)的活潑性的影響_______。（5）M的分子式為。除苯環(huán)外，M分子中還有個(gè)含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時(shí)，L分子和G分子斷裂的化學(xué)鍵均為鍵和_______鍵，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______?！即鸢浮剑?）硝基、酯基（2）（3）abc（4）①.②.氟原子可增強(qiáng)的活潑性，氟原子為吸電子基團(tuán)，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強(qiáng)的活潑性（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗B發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，即B為，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，即A為，D發(fā)生還原反應(yīng)得到E，結(jié)合E的分子式可知，D硝基被還原為氨基，E為，E在K2CO3的作用下與發(fā)生反應(yīng)得到G，結(jié)合G的分子式可知，G為，I與C2H5OH在濃硫酸加熱的條件下生成J，結(jié)合I與J的分子式可知，I為CH3COOH，J為CH3COOC2H5，J與在一定條件下生成K，發(fā)生類似的反應(yīng)，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和K的分子式可知，K為，G和L在堿的作用下生成M，M的分子式為，除苯環(huán)外，M分子中還有個(gè)含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，可推測(cè)為G與L中鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以斷裂的化學(xué)鍵均為鍵和鍵，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)1詳析】由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含氧官能團(tuán)為硝基、酯基；【小問(wèn)2詳析】A→B的過(guò)程為A中羧基與甲醇中羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3詳析】I→J的制備過(guò)程為乙酸與乙醇的酯化過(guò)程，a．依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入過(guò)量的乙醇或?qū)⒁宜嵋阴フ舫?，都有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，a正確；b．飽和碳酸鈉溶液可與蒸出的乙酸反應(yīng)并溶解乙醇，b正確；c．反應(yīng)溫度過(guò)高，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)生成乙烯，c正確；故選abc；【小問(wèn)4詳析】①根據(jù)已知反應(yīng)可知，酯基的與另一分子的酯基發(fā)生取代反應(yīng)，中左側(cè)不存在，所以產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②氟原子可增強(qiáng)的活潑性，氟原子為吸電子基團(tuán)，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強(qiáng)的活潑性；【小問(wèn)5詳析】M分子中除苯環(huán)外還有一個(gè)含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，再結(jié)合其分子式，可推測(cè)為G與L中鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以斷裂的化學(xué)鍵均為鍵和鍵，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.利用黃銅礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是_______。（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是_______。（3）礦石和過(guò)量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時(shí)間，測(cè)得：“吸收”過(guò)程氨吸收率和“浸銅”過(guò)程銅浸出率變化如圖；和時(shí)，固體B中所含銅、鐵主要物質(zhì)如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400500①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是_______。②溫度高于，根據(jù)焙燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是_______。（4）用離子方程式表示置換過(guò)程中加入的目的_______。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時(shí)用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量，原因是_______?！即鸢浮剑?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）（3）①.溫度低于，隨焙燒溫度升高，分解產(chǎn)生的增多，可溶物含量增加，故銅浸出率顯著增加②.溫度高于，隨焙燒溫度升高發(fā)生反應(yīng)：，和轉(zhuǎn)化成難溶于水的，銅浸出率降低（4）（5）粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)會(huì)參與放電，則消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量〖解析〗〖祥解〗黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有SiO2等雜質(zhì))粉碎后加入硫酸銨通入空氣焙燒，黃銅礦在硫酸銨生成的SO3作用下，轉(zhuǎn)化成CuSO4，得到的混合氣體中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸銨，是溶液A的主要溶質(zhì)，可以循環(huán)利用，固體B為SiO2、CuSO4及含鐵的化合物，加水分離，主要形成含硫酸銅的濾液和含SiO2的濾渣，分別為濾液C和濾渣D，向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的鐵，置換得到粗銅和FeSO4，粗銅再精煉可以得到純銅?！拘?wèn)1詳析】黃銅礦的礦石在焙燒前需粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；【小問(wèn)2詳析】銨鹽不穩(wěn)定，易分解，分解為非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有NH3和SO3，故化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳析】①由圖，溫度低于425℃，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大，是因?yàn)闇囟鹊陀?25℃，隨焙燒溫度升高，(NH4)2SO4分解產(chǎn)生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故銅浸出率顯著增加；②溫度高于425℃，隨焙燒溫度升高，CuFeS2和CuSO4轉(zhuǎn)化成難溶于水的CuO，發(fā)生反應(yīng)4CuFeS2+17O2+2CuSO46CuO+2Fe2(SO4)3+4SO3，銅浸出率降低；【小問(wèn)4詳析】加入置換硫酸銅溶液中的銅，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)5詳析】粗銅中含有雜質(zhì)，加酸可以除，但粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)會(huì)參與放電，則消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量。19.某小組同學(xué)向的的溶液中分別加入過(guò)量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，中可將還原為的金屬是_______。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過(guò)量一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到單質(zhì)Ⅱ過(guò)量一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液為3~4，取出固體，固體中未檢測(cè)到單質(zhì)Ⅲ過(guò)量有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到單質(zhì)①分別取實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。③對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。i．a(chǎn)．甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)、濃度較大時(shí)，即使與反應(yīng)置換出少量，也會(huì)被、消耗。寫(xiě)出與、反應(yīng)的離子方程式_______。b．乙認(rèn)為在為3~4的溶液中即便生成也會(huì)被消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。證實(shí)了此條件下可忽略對(duì)的消耗。c．丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在粉上，阻礙了與的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了粉被包裹。ii．查閱資料：開(kāi)始沉淀的約為1.2，完全沉淀的約為3。結(jié)合a、b和c，重新做實(shí)驗(yàn)Ⅱ，當(dāng)溶液為3~4時(shí)，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制，_______(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，待為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到單質(zhì)。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測(cè)到單質(zhì)的原因_______?！即鸢浮剑?）（2）①.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②.水解方程式為，加入的或會(huì)消耗，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使其轉(zhuǎn)化為沉淀③.或、④.向?yàn)?~4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時(shí)間后取出少量溶液，滴加溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀⑤.加入幾滴溶液，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸（3）加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被沉淀包裹〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，加入過(guò)量的Cu，Cu與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，加入過(guò)量的Zn，發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，使得Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)，原因可能是的干擾以及沉淀對(duì)鋅粉的包裹；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加入過(guò)量Mg，發(fā)生反應(yīng)，由于Mg很活潑，該反應(yīng)非常劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被沉淀包裹，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)。【小問(wèn)1詳析】在金屬活動(dòng)性順序表中，排在之前，排在之后，因此可將還原為；【小問(wèn)2詳析】①與會(huì)生成藍(lán)色的沉淀；②水解方程式為，加入或會(huì)消耗，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使其轉(zhuǎn)化為沉淀；③i．a(chǎn)．Fe與Fe3+、H+反應(yīng)的離子方程式為：或、；b．要證實(shí)在pH為3~4的溶液中可忽略H+對(duì)Fe的消耗，可向?yàn)?~4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時(shí)間后取出少量溶液，滴加溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，即說(shuō)明此條件下Fe未與H+反應(yīng)生成Fe2+；ⅱ．結(jié)合a，b和c可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到單質(zhì)的原因可能是的干擾以及沉淀對(duì)鋅粉的包裹，因此可控制反應(yīng)條件，在未生成沉淀時(shí)將還原，即可排除兩個(gè)干擾因素，具體操作為：重新做實(shí)驗(yàn)Ⅱ，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH<1.2，加入幾滴溶液，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸，待pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)；【小問(wèn)3詳析】對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被沉淀包裹，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)。2024年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試(北京卷)化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素的靈敏檢測(cè)。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間)長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說(shuō)法正確的是20鈣40.08A.的原子核內(nèi)有21個(gè)中子B.的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明難以失去電子C.衰變一半所需的時(shí)間小于衰變一半所需的時(shí)間D.從原子束流中直接俘獲原子的過(guò)程屬于化學(xué)變化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的質(zhì)量數(shù)為41，質(zhì)子數(shù)為20，所以中子數(shù)為，A正確；B．的半衰期長(zhǎng)短與得失電子能力沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意衰變一半所需的時(shí)間要大于衰變半所需的時(shí)間，C錯(cuò)誤；D．從原子束流中直接俘獲原子的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；本題選A2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確是A.的電子式： B.分子的球棍模型：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．是共價(jià)化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．為正四面體形，分子的球棍模型：，故B正確；C．Al的原子序數(shù)為13，即的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．乙炔含有碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故D正確；故選A。3.酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法正確的是A.石墨作電池的負(fù)極材料 B.電池工作時(shí)，向負(fù)極方向移動(dòng)C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸性鋅錳干電池，鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極(石墨電極)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鋅筒為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D正確；故選D。4.下列說(shuō)法不正確的是A.葡萄糖氧化生成和的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成的生物大分子C.由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個(gè)氨基和兩個(gè)羧基D.向飽和的溶液中加入少量雞蛋清溶液會(huì)發(fā)生鹽析〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放熱反應(yīng)，在人體內(nèi)葡萄糖緩慢氧化成CO2和H2O為人體提供能量，A項(xiàng)正確；B．核酸是一種生物大分子，分析核酸水解的產(chǎn)物可知，核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物，核苷酸進(jìn)一步水解得到磷酸和核苷，核苷進(jìn)一步水解得到戊糖和堿基，故核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成的生物大分子，B項(xiàng)正確；C．氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH，形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2CONHCH2COOH，該二肽中含1個(gè)氨基、1個(gè)羧基和1個(gè)肽鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．雞蛋清溶液為蛋白質(zhì)溶液，NaCl溶液屬于輕金屬鹽溶液，向飽和NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：B.用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為C.用溶液能有效除去誤食的D.用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；B．可以將氧化成，離子方程式正確，B正確；C．結(jié)合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D．與反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+=CaCO3+，D錯(cuò)誤；本題選D。6.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；C．NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項(xiàng)不合理；〖答案〗選D。7.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.I的化學(xué)方程式：B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率C.將黃鐵和換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，SO2和空氣中的O2在400~500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2SO4。【詳析】A．反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，化學(xué)方程式：，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生，即可以減少?gòu)U渣產(chǎn)生，故C正確；D．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為、，可以用堿液吸收，故D正確；故選B。8.關(guān)于和的下列說(shuō)法中，不正確的是A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同B.可用溶液使轉(zhuǎn)化為C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去D.室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正確；B．加入溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為，而熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3，C正確；D．室溫下和飽和溶液相差較大的主要原因是的水解程度遠(yuǎn)大于，D錯(cuò)誤；故選D。9.氘代氨()可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.和可用質(zhì)譜法區(qū)分B.和均為極性分子C.方法①的化學(xué)方程式是D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；B．和的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；C．Mg3N2與D2O發(fā)生水解生成Mg(OD)2和ND3，反應(yīng)方法①的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，C正確；D．方法②是通過(guò)中D原子代替中H原子的方式得到，代換的個(gè)數(shù)不同，產(chǎn)物會(huì)不同，純度低，D錯(cuò)誤；故選D。10.可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是A.Y為反應(yīng)物，W為生成物B.反應(yīng)制得，須投入C.升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。【詳析】A．由分析可知，Y為反應(yīng)物，W為生成物，A正確；B．在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；D．圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是和，D正確；故選B。11.的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。已知：反應(yīng)①中無(wú)其他產(chǎn)物生成。下列說(shuō)法不正確的是A.與X的化學(xué)計(jì)量比為B.P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.Y通過(guò)碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．結(jié)合已知信息，通過(guò)對(duì)比X、Y的結(jié)構(gòu)可知與X的化學(xué)計(jì)量比為，A正確；B．P完全水解得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為，Y的分子式為，二者分子式不相同，B錯(cuò)誤；C．P的支鏈上有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；D．Y形成的聚酯類高分子主鏈上含有大量酯基，易水解，而Y通過(guò)碳碳雙鍵加聚得到的高分子主鏈主要為長(zhǎng)碳鏈，與聚酯類高分子相比難以降解，D正確；故選B。12.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B.依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D.依據(jù)的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．對(duì)于可逆反應(yīng)的Q與K的關(guān)系：Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，A正確；B．一元弱酸的越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的越多，越小，B正確；C．同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢(shì)，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正確；D．的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確；故選C。13.苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C.由苯得到M時(shí)，苯中的大鍵沒(méi)有變化D.對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃作催化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故A正確；B．根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對(duì)照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B正確；C．M的六元環(huán)中與相連的C為雜化，苯中大鍵發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D．苯的硝化反應(yīng)中濃作催化劑，故D正確；故選C。14.不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①，B.對(duì)比反應(yīng)①和②，C.對(duì)比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系變化：①增大，②不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10I-~2，可以求得n=0.0002，則反應(yīng)②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反應(yīng)②中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+4價(jià)，反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和知x=3，反應(yīng)②的離子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B項(xiàng)正確；C．已知的氧化性隨酸性減弱而減弱，對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH-、消耗水、pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。第二部分本部分共5題，共58分。15.錫()是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。（1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：_______。（2）和是錫的常見(jiàn)氯化物，可被氧化得到。①分子的模型名稱是_______。②的鍵是由錫的_______軌道與氯的軌道重疊形成σ鍵。（3）白錫和灰錫是單質(zhì)的常見(jiàn)同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。①灰錫中每個(gè)原子周圍與它最近且距離相等的原子有_______個(gè)。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是_______。（4）單質(zhì)的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至，由于固體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在下，能迅速被還原為單質(zhì)，通入空氣的作用是_______?！即鸢浮剑?）（2）①.平面三角形②.雜化（3）①.4②.（4）與焦炭在高溫下反應(yīng)生成，將還原為單質(zhì)〖解析〗【小問(wèn)1詳析】Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基態(tài)Sn原子的最外層電子排布式為5s25p2，Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式為；【小問(wèn)2詳析】①SnCl2中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名稱是平面三角形；②SnCl4中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+×(4-4×1)=4，有4個(gè)σ鍵、無(wú)孤電子對(duì)，故Sn采取sp3雜化，則SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的sp3雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵；【小問(wèn)3詳析】①灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石中每個(gè)碳原子以單鍵與其他4個(gè)碳原子相連，此5碳原子在空間構(gòu)成正四面體，且該碳原子在正四面體的體心，所以灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有4個(gè)；②根據(jù)均攤法，白錫晶胞中含Sn原子數(shù)為8×+1=2，灰錫晶胞中含Sn原子數(shù)為8×+6×+4=8，所以白錫與灰錫的密度之比為∶=；【小問(wèn)4詳析】將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應(yīng)慢，未發(fā)生明顯反應(yīng)；若通入空氣在800℃下，SnO2能迅速被還原為單質(zhì)Sn，通入空氣的作用是：與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO，CO將SnO2還原為單質(zhì)Sn，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+O22CO、2CO+SnO2Sn+2CO2。16.是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽洹＃?）方法一：早期以硝石(含)為氮源制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和_______。（2）方法二：以為氮源催化氧化制備，反應(yīng)原理分三步進(jìn)行。①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②針對(duì)第Ⅱ步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入和進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下(、)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積的原因_______。（3）方法三：研究表明可以用電解法以為氨源直接制備，其原理示意圖如下。①電極a表面生成的電極反應(yīng)式：_______。②研究發(fā)現(xiàn)：轉(zhuǎn)化可能的途徑為。電極a表面還發(fā)生iii．。iii的存在，有利于途徑ii，原因是_______。（4）人工固氮是高能耗的過(guò)程，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。方法三為的直接利用提供了一種新的思路?！即鸢浮剑?）難揮發(fā)性（2）①.②.，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，條件下轉(zhuǎn)化率高于，故，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響（3）①.②.反應(yīng)iii生成，將氧化成，更易轉(zhuǎn)化成（4）中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程〖解析〗【小問(wèn)1詳析】濃硫酸難揮發(fā)，產(chǎn)物為氣體，有利于復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行，體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性?！拘?wèn)2詳析】①第I步反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為；②，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，條件下轉(zhuǎn)化率高于，故，根據(jù)，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，則n相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響，故y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積。【小問(wèn)3詳析】①由電極a上的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為；②反應(yīng)iii生成，將氧化成，更易轉(zhuǎn)化成。【小問(wèn)4詳析】中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程。17.除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下。（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。（2）A→B的化學(xué)方程式是_______。（3）I→J的制備過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入過(guò)量的乙醇或?qū)蒸出，都有利于提高I的轉(zhuǎn)化率b．利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇c．若反應(yīng)溫度過(guò)高，可能生成副產(chǎn)物乙醚或者乙烯（4）已知：①K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。②判斷并解釋K中氟原子對(duì)的活潑性的影響_______。（5）M的分子式為。除苯環(huán)外，M分子中還有個(gè)含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時(shí)，L分子和G分子斷裂的化學(xué)鍵均為鍵和_______鍵，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______?！即鸢浮剑?）硝基、酯基（2）（3）abc（4）①.②.氟原子可增強(qiáng)的活潑性，氟原子為吸電子基團(tuán)，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強(qiáng)的活潑性（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗B發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，即B為，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，即A為，D發(fā)生還原反應(yīng)得到E，結(jié)合E的分子式可知，D硝基被還原為氨基，E為，E在K2CO3的作用下與發(fā)生反應(yīng)得到G，結(jié)合G的分子式可知，G為，I與C2H5OH在濃硫酸加熱的條件下生成J，結(jié)合I與J的分子式可知，I為CH3COOH，J為CH3COOC2H5，J與在一定條件下生成K，發(fā)生類似的反應(yīng)，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和K的分子式可知，K為，G和L在堿的作用下生成M，M的分子式為，除苯環(huán)外，M分子中還有個(gè)含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，可推測(cè)為G與L中鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以斷裂的化學(xué)鍵均為鍵和鍵，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)1詳析】由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含氧官能團(tuán)為硝基、酯基；【小問(wèn)2詳析】A→B的過(guò)程為A中羧基與甲醇中羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3詳析】I→J的制備過(guò)程為乙酸與乙醇的酯化過(guò)程，a．依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入過(guò)量的乙醇或?qū)⒁宜嵋阴フ舫?，都有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，a正確；b．飽和碳酸鈉溶液可與蒸出的乙酸反應(yīng)并溶解乙醇，b正確；c．反應(yīng)溫度過(guò)高，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)生成乙烯，c正確；故選abc；【小問(wèn)4詳析】①根據(jù)已知反應(yīng)可知，酯基的與另一分子的酯基發(fā)生取代反應(yīng)，中左側(cè)不存在，所以產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②氟原子可增強(qiáng)的活潑性，氟原子為吸電子基團(tuán)，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強(qiáng)的活潑性；【小問(wèn)5詳析】M分子中除苯環(huán)外還有一個(gè)含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時(shí)還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇，再結(jié)合其分子式，可推測(cè)為G與L中鍵與酯基分別發(fā)生反應(yīng)，形成酰胺基，所以斷裂的化學(xué)鍵均為鍵和鍵，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.利用黃銅礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是_______。（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是_______。（3）礦石和過(guò)量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時(shí)間，測(cè)得：“吸收”過(guò)程氨吸收率和“浸銅”過(guò)程銅浸出率變化如圖；和時(shí)，固體B中所含銅、鐵主要物質(zhì)如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400500①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是_______。②溫度高于，根據(jù)焙燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是_______。（4）用離子方程式表示置換過(guò)程中加入的目的_______。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時(shí)用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量，原因是_______?！即鸢浮剑?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）（3）①.溫度低于，隨焙燒溫度升高，分解產(chǎn)生的增多，可溶物含量增加，故銅浸出率顯著增加②.溫度高于，隨焙燒溫度升高發(fā)生反應(yīng)：，和轉(zhuǎn)化成難溶于水的，銅浸出率降低（4）（5）粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)會(huì)參與放電，則消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量〖解析〗〖祥解〗黃銅礦(