2024年浙江高考真題化學(xué)（1月）（解析版）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE32024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．HCl溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選A?！尽狐c(diǎn)石成金』】2.工業(yè)上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是A.漂白液的有效成分是 B.ClO-水解生成使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D.溶液比溶液穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；B．ClO-水解生成HClO，水解方程式為ClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈堿性，B錯(cuò)誤；C．通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；D．次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D正確；〖答案〗選B。【『點(diǎn)石成金』】3.下列表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：C.用電子式表示的形成過(guò)程：D.的名稱：甲基乙基戊烷〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可算得中子數(shù)為10，A說(shuō)法正確；B．中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，其價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為平面三角形，B說(shuō)法正確；C．為離子化合物，其電子式表示形成過(guò)程：，C說(shuō)法正確；D．有機(jī)物主鏈上有6個(gè)碳原子，第2、4號(hào)碳原子上連有甲基，命名為：2，4-二甲基己烷，D說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗選D。【『點(diǎn)石成金』】4.汽車(chē)尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 B.催化劑降低與反應(yīng)的活化能C.是氧化劑，是還原劑 D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2，1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO2，失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；【詳析】A．根據(jù)分析，1molCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；B．催化劑通過(guò)降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；C．根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選D。5.在溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．會(huì)生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；C．會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；〖答案〗D。6.為回收利用含的廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說(shuō)法不正確的是A.步驟I中，加入足量溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色B.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液AC.試劑X可用硫酸D.粗可用升華法進(jìn)一步提純〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和碘?！驹斘觥緼．由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，故A正確；B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故C正確；D．碘受熱會(huì)發(fā)生升華，所以實(shí)驗(yàn)制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，故D正確；故選B。7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性增強(qiáng)B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高D順丁橡膠硫化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度提高A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．較低的碳含量賦予材料更好的延展性和可塑性，A正確；B．晶體硅和金剛石、碳化硅均為共價(jià)晶體，且硅為半導(dǎo)體材料，金剛石態(tài)的碳不具有導(dǎo)電性，故碳的導(dǎo)電性比硅差，導(dǎo)電能力會(huì)下降，B錯(cuò)誤；C．淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，C正確；D．在橡膠中加入硫化劑和促進(jìn)劑等交聯(lián)助劑，在一定的溫度、壓力條件下，使線型大分子轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對(duì)線性結(jié)構(gòu)具有更大的強(qiáng)度，D正確；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B.圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液C.圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．圖①裝置沒(méi)有加熱裝置，不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，A錯(cuò)誤；B．利用酸式滴定管中裝有的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；C．圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度計(jì)測(cè)溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效果好，C正確；D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導(dǎo)管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；故選A。9.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是A.用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溴乙烷可萃取濃溴水中的溴，出現(xiàn)分層，下層為有色層，溴水具有強(qiáng)氧化性、乙醛具有強(qiáng)還原性，乙醛能還原溴水，溶液褪色，苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，故濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚，A正確；B．紅外吸收峰的位置與強(qiáng)度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，紅外光譜可確定有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)等，元素分析儀可以檢測(cè)樣品中所含有的元素，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，不可據(jù)此推斷其分子式為，相對(duì)分子質(zhì)量為72的還可以是、等，C錯(cuò)誤；D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，若按方案進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯(cuò)誤；故選A。10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.黑火藥爆炸：B.四氯化鈦水解：C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：D.硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．黑火藥爆炸：，A正確；B．四氯化鈦水解：，B正確；C．硫化鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：，C錯(cuò)誤；D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正確；故選C。11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A.試劑a為乙醇溶液 B.Y易溶于水C.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 D.M分子中有3種官能團(tuán)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成C2H4Br2，可知X為乙烯；C2H4Br2發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，在濃硫酸加熱條件下與Z發(fā)生反應(yīng)生成單體M，結(jié)合Q可反推知單體M為；則Z為；【詳析】A．根據(jù)分析可知，1,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)所需試劑為水溶液，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，Y為HOCH2CH2OH，含羥基，可與水分子間形成氫鍵，增大在水中溶解度，B正確；C．根據(jù)分析可知Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，C正確；D．M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，含碳碳雙鍵、酯基和羥基3種官能團(tuán)，D正確；故選A。12.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是A.沸點(diǎn)：B.M與Q可形成化合物、C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：D.與離子空間結(jié)構(gòu)均三角錐形〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X半徑最小為H，短周期電負(fù)性最小則M為Na，Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，則Z為O，Z與Y、Q相鄰，Y為N，Q為S，以此分析；【詳析】A．H2O中含有氫鍵，則沸點(diǎn)高于H2S，A正確；B．Na與O形成Na2O、Na2O2，則O與S同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，B正確；C．Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比=(電負(fù)性差值/總電負(fù)性差值)，O的電負(fù)性大于S，則Na2O離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Na2S，C正確；D.為sp2雜化，孤電子對(duì)為0，為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對(duì)為1，三角錐形，D錯(cuò)誤；故選D。13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成和，下列說(shuō)法不正確的是A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液變大C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨水濃度越大，越容易生成，腐蝕趨勢(shì)越大，A正確；B．腐蝕的總反應(yīng)為Zn+4NH3?H2O=+H2↑+2H2O+2OH-，有OH-離子生成，溶液變大，B正確；C．該電化學(xué)腐蝕中Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電極反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)得失電子守恒，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，消耗，D正確；故選C。14.酯在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①②水解相對(duì)速率與取代基R的關(guān)系如下表：取代基R水解相對(duì)速率12907200下列說(shuō)法不正確的是A.步驟I是與酯中作用B.步驟III使I和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，使酯在溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆C.酯的水解速率：D.與反應(yīng)、與反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸鹽均不同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．步驟Ⅰ是氫氧根離子與酯基中的作用生成羥基和O-，A正確；B．步驟Ⅰ加入氫氧根離子使平衡Ⅰ正向移動(dòng)，氫氧根離子與羧基反應(yīng)使平衡Ⅱ也正向移動(dòng)，使得酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆，B正確；C．從信息②可知，隨著取代基R上Cl個(gè)數(shù)的增多，水解相對(duì)速率增大，原因?yàn)镃l電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)電子的吸引能力較強(qiáng)，使得酯基的水解速率增大，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，F(xiàn)CH2對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，因此酯的水解速率，C正確；D．與氫氧根離子反應(yīng)，根據(jù)信息①可知，第一步反應(yīng)后18O既存在于羥基中也存在于O-中，隨著反應(yīng)進(jìn)行，最終18O存在于羧酸鹽中，同理與18OH-反應(yīng)，最終18O存在于羧酸鹽中，兩者所得醇和羧酸鹽相同，D錯(cuò)誤；故選D。15.常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過(guò)量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：下列說(shuō)法不正確的是A.溶液中存在B.將溶液稀釋到，幾乎不變C.溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有D.存在反應(yīng)是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．亞硫酸是二元弱酸，存在二次電離，電離方程式為：，，則溶液中，A正確；B．亞硫酸根離子是其二級(jí)電離產(chǎn)生的，則稀釋的時(shí)候?qū)潆x子的影響較大，稀釋的時(shí)候，亞硫酸的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，另外稀釋的平衡常數(shù)不變，對(duì)第二級(jí)電離影響很小，則稀釋時(shí)亞硫酸根濃度基本不變，B正確；C．加入雙氧水之前，生成的白色渾濁為BaSO3沉淀，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以將+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)硫酸根離子，則存在反應(yīng)，，則出現(xiàn)白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正確；故選C16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因?qū)⑼ㄈ胂铝腥芤褐溜柡停孩贊猗诤虷NO3，混合溶液①無(wú)色變黃色②藍(lán)色變綠色和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有B比較與結(jié)合的能力向等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無(wú)明顯變化結(jié)合的能力：C比較與的酸性分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的前者小酸性：D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu和濃HNO3反應(yīng)后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即將NO2通入①濃HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至飽和，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)一致，可以說(shuō)明Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；B．向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無(wú)明顯變化，鐵沒(méi)有與SCN-結(jié)合而與F-結(jié)合，說(shuō)明結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正確；C．不應(yīng)該分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的，因?yàn)殇@根離子也要水解，且同濃度與的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結(jié)論也不對(duì)，故C錯(cuò)誤；D．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只保留溫度一個(gè)變量，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。已知：請(qǐng)回答：（1）某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是_______，晶體類(lèi)型是_______。（2）下列說(shuō)法正確的是_______。A.電負(fù)性： B.離子半徑：C.第一電離能： D.基態(tài)2+的簡(jiǎn)化電子排布式：（3）①，其中的N原子雜化方式為_(kāi)______；比較鍵角中的_______中的(填“>”、“<”或“=”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_______。②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是。比較氧化性強(qiáng)弱：_______(填“>”、“<”或“=”)；寫(xiě)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式_______。〖答案〗（1）①.②.分子晶體（2）CD（3）①.sp3②.＜③.有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角變?、?＞⑤.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】由晶胞圖可知，化學(xué)式為；由晶胞圖可知構(gòu)成晶胞的粒子為分子，故為分子晶體；【小問(wèn)2詳析】A同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，故順序?yàn)?，A錯(cuò)誤；B核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故順序?yàn)?，B錯(cuò)誤；C同一周期，從左到右，電離能增大的趨勢(shì)，VA族和ⅥA族相反，故順序?yàn)?，C正確；D基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式：，Cr2+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d4，D正確；故選CD；【小問(wèn)3詳析】①的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，故雜化方式為sp3；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤對(duì)電子，又因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥力，故鍵角中的＜中的；②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是，則A為NO2HS2O7，為硝酸失去一個(gè)OH-，得電子能力更強(qiáng)，氧化性更強(qiáng)，故氧化性強(qiáng)弱：＞；陰離子為根據(jù)已知可知其結(jié)構(gòu)式為。18.固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請(qǐng)回答：（1）依據(jù)步驟Ⅲ，、和中溶解度最大的是_______。寫(xiě)出溶液C中的所有陰離子_______。步驟Ⅱ中，加入的作用是_______。（2）下列說(shuō)法正確的是_______。A.氣體D是形成酸雨的主要成分 B.固體E可能含有C.可溶于溶液 D.堿性：（3）酸性條件下，固體(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無(wú)色的)可氧化為，根據(jù)該反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中含有元素_______；寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的離子方程式_______?！即鸢浮剑?）①.MgCO3②.、、OH-、Cl-③.調(diào)節(jié)溶液pH值，防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物的沉淀（2）BC（3）①.取一定量Y于試管中，加入適量硝酸溶解，再加入適量NaBiO3，觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明Y中含有錳元素②.〖解析〗〖祥解〗Y(jié)中加入鹽酸將碳酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，溶液A中主要有鎂離子、錳離子、鈣離子、亞鐵離子，氯離子，若酸過(guò)量，還有H+，加入氨氣和氯化銨將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，溶液B中主要含有鎂離子、錳離子、鈣離子、銨根離子，氯離子，Ⅲ中又通入CO2將鈣離子與錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳析】①M(fèi)nCO3、CaCO3和MgCO3是同種類(lèi)型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出來(lái)，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3和MgCO3，所以MgCO3溶解度最大；②溶液中加入鹽酸引入陰離子氯離子，Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根離子，溶液中還有碳酸氫根和氫氧根；【小問(wèn)2詳析】A．氣體是CO2不是形成酸雨的主要成分，故A錯(cuò)誤；B．固體E可能含有Na2CO3，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)反應(yīng)方程式為：，當(dāng)二氧化碳少量時(shí)，所以可能含有Na2CO3，故B正確；C．Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液，由于NH4Cl溶液呈酸性，NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與Mn(OH)2反應(yīng)，故C正確；D．堿性是Ca(OH)2＞Fe(OH)2，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，氫氧化亞鐵是弱堿，故D錯(cuò)誤；故選BC?！拘?wèn)3詳析】①酸性條件下，固體NaBiO3可氧化Mn2+為，取一定量Y于試管中，加入適量硝酸溶解，再加入適量NaBiO3，觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明Y中含有錳元素；②根據(jù)題目信息可知。19.通過(guò)電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將轉(zhuǎn)化為等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)途徑之一。請(qǐng)回答：（1）某研究小組采用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是_______。（2）該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：：Ⅱ：Ⅲ：①_______。②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，和的投料濃度均為，平衡常數(shù)，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。③用氨水吸收，得到氨水和甲酸銨的混合溶液，時(shí)該混合溶液的_______。[已知：時(shí)，電離常數(shù)、]（3）為提高效率，該研究小組參考文獻(xiàn)優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的(有機(jī)溶劑)溶液，和在溶液中反應(yīng)制備，反應(yīng)過(guò)程中保持和的壓強(qiáng)不變，總反應(yīng)的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機(jī)理如下列三個(gè)基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能(不考慮催化劑活性降低或喪失)。Ⅳ：V：VI：①催化劑M足量條件下，下列說(shuō)法正確的是_______。A．v與的壓強(qiáng)無(wú)關(guān)B．v與溶液中溶解的濃度無(wú)關(guān)C．溫度升高，v不一定增大D．在溶液中加入，可提高轉(zhuǎn)化率②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。時(shí)，v隨c增大而增大：時(shí)，v不再顯著增大。請(qǐng)解釋原因_______?！即鸢浮剑?）（2）①.+14.8②.2.4×10?8③.10.00（3）①.CD②.當(dāng)c≤c0時(shí)，v隨c增大而增大，因M是基元反應(yīng)IV的反應(yīng)物(直接影響基元反應(yīng)VI中反應(yīng)物L(fēng)的生成)；c>c0時(shí)，v不再顯著增加，因受限于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度(或濃度)〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①電極B是陰極，則電極反應(yīng)式是；【小問(wèn)2詳析】①ΔH3=ΔH2-ΔH1=-378.7

kJ/mol+393.5

kJ/mol=+14.8

kJ/mol；②根據(jù)三段式，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2為x，則：，則，，則轉(zhuǎn)化率=；③用氨水吸收HCOOH，得到1.00

mol?L-1氨水和0.18

mol?L-1甲酸銨的混合溶液，得出=0.18mol/L，根據(jù)，則，，；【小問(wèn)3詳析】①A．v與CO2(g)的壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，溶液中CO2的濃度越大，v越大，A錯(cuò)誤；B．v與溶液中溶解H2濃度有關(guān)，氫氣濃度越大，速率越快，B錯(cuò)誤；C．溫度升高，v不一定增大，反應(yīng)Ⅳ和Ⅴ是快反應(yīng)，而Ⅵ是慢反應(yīng)（決速步驟），若Ⅳ和Ⅴ是放熱反應(yīng)且可以快速建立平衡狀態(tài)，則隨著溫度升高L的濃度減小，若L的濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)總反應(yīng)速率的影響，則總反應(yīng)速率減小

，故總反應(yīng)的速率不一定增大，C錯(cuò)誤；D．在溶液中加入的N(CH2CH3)3會(huì)與HCOOH反應(yīng)，使得三個(gè)平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，D正確；故選CD。②當(dāng)c≤c0時(shí)，v隨c增大而增大，因M是基元反應(yīng)IV的反應(yīng)物(直接影響基元反應(yīng)VI中反應(yīng)物L(fēng)的生成)；c>c0時(shí)，v不再顯著增加，因受限于CO2(g)和H2

(g)在溶液中的溶解速度(或濃度)。20.可用于合成光電材料。某興趣小組用與反應(yīng)制備液態(tài)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，反應(yīng)方程式為：。已知：①的沸點(diǎn)是，有毒：②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）儀器X的名稱是_______。（2）完善虛框內(nèi)的裝置排序：A→B→_______→F+G（3）下列干燥劑，可用于裝置C中的是_______。A.氫氧化鉀 B.五氧化二磷 C.氯化鈣 D.堿石灰（4）裝置G中汞的兩個(gè)作用是：①平衡氣壓：②_______。（5）下列說(shuō)法正確的是_______。A.該實(shí)驗(yàn)操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.裝置D的主要作用是預(yù)冷卻C.加入的固體，可使溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生D.該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收（6）取產(chǎn)品，與足量溶液充分反應(yīng)后，將生成的置于已恒重、質(zhì)量為的坩堝中，煅燒生成，恒重后總質(zhì)量為。產(chǎn)品的純度為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）圓底燒瓶（2）E→C→D（3）BC（4）液封（5）ABC（6）99%〖解析〗〖祥解〗A作為H2S的發(fā)生裝置，由于不能驟冷，所以D、E都是冷卻H2S的裝置，C裝置干燥H2S，F(xiàn)冷卻并收集H2S，G作為平衡氣壓和尾氣處理裝置，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳析】?jī)x器X的名稱是圓底燒瓶；【小問(wèn)2詳析】制備氣體的裝置包括發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置和尾氣處理，由于不能驟冷，要逐步冷卻，所以B連E，E連C，C連D，D連F；【小問(wèn)3詳析】H2S是酸性氣體，不可以用堿性干燥劑，所以不可以用氫氧化鉀和堿石灰，故選BC；【小問(wèn)4詳析】裝置G中汞的兩個(gè)作用是：①平衡氣壓：②液封；【小問(wèn)5詳析】A．H2S有毒，該實(shí)驗(yàn)操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故A正確；B．氣體不能驟冷，裝置D的主要作用是預(yù)冷卻H2S，故B正確；C．加入的MgCl2固體，可使MgCl2溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2S，故C正確；D．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性雖然可以把H2S氧化為S單質(zhì)，但是稀硝酸產(chǎn)生的NO或者濃硝酸產(chǎn)生的NO2，會(huì)污染空氣，故D錯(cuò)誤；故選ABC?！拘?wèn)6詳析】根據(jù)銅守恒，氧化銅的質(zhì)量為32.814

g-31.230

g=1.584g，則氧化銅物質(zhì)的量為0.0198mol，，硫化銅物質(zhì)的量為0.0198mol，則H2S物質(zhì)的量為0.0198mol，H2S的質(zhì)量為0.6732g，產(chǎn)品純度為。21.某研究小組通過(guò)下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。已知：請(qǐng)回答：（1）化合物E的含氧官能團(tuán)的名稱是_______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（3）下列說(shuō)法不正確的是_______。A.化合物A→D的過(guò)程中，采用了保護(hù)氨基的方法B.化合物A的堿性比化合物D弱C.化合物B在氫氧化鈉溶液加熱的條件下可轉(zhuǎn)化為化合物AD.化合物G→氯硝西泮的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（4）寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式_______。（5）聚乳酸()是一種可降解高分子，可通過(guò)化合物X()開(kāi)環(huán)聚合得到，設(shè)計(jì)以乙炔為原料合成X的路線_______(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。（6）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①分子中含有二取代的苯環(huán)。②譜和譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無(wú)碳氧單鍵?！即鸢浮剑?）硝基、羰基(或酮羰基、酮基)（2）（3）BD（4）+NH3+HBr或+2NH3+NH4Br（5）CH≡CHCH3CHO。（6）或或或或〖解析〗〖祥解〗A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在硫酸作用下與硝酸發(fā)生對(duì)位取代生成C；C水解生成D，D取代生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合已知信息，根據(jù)其分子式，可推出F為：；F發(fā)生取代反應(yīng)生成G：；【小問(wèn)1詳析】化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子結(jié)構(gòu)中的含氧官能團(tuán)有硝基、羰基(或酮羰基、酮基)；故〖答案〗為：硝基、羰基(或酮羰基、酮基)?！拘?wèn)2詳析】根據(jù)分析可知，化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；【小問(wèn)3詳析】A．氨基易被氧化，在進(jìn)行硝化反應(yīng)前，先將其轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的酰胺基，硝化反應(yīng)后再水解出氨基，屬于氨基的保護(hù)，A正確；B．硝基為吸電子基團(tuán)，硝基的存在會(huì)導(dǎo)致N原子結(jié)合質(zhì)子能力減弱，所以堿性：A＞D，B錯(cuò)誤；C．B為，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可轉(zhuǎn)化為化合物A，C正確；D．化合物G（）轉(zhuǎn)化為氯硝西泮（），是羰基與氨基發(fā)生了加成反應(yīng)后再發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選BD；【小問(wèn)4詳析】F發(fā)生取代反應(yīng)生成G：+NH3+HBr；由于HBr可與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，所以該反應(yīng)也可寫(xiě)為+2NH3+NH4Cl。故〖答案〗為+NH3+HBr或+2NH3+NH4Br?！拘?wèn)5詳析】可由發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成，可由酸化得到，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，而乙炔與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，故合成路線為CH≡CHCH3CHO?！拘?wèn)6詳析】B為，其同分異構(gòu)體分子中含有二取代的苯環(huán)；分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無(wú)碳氧單鍵，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可有、、、、等；2024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．HCl溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選A?！尽狐c(diǎn)石成金』】2.工業(yè)上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是A.漂白液的有效成分是 B.ClO-水解生成使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D.溶液比溶液穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；B．ClO-水解生成HClO，水解方程式為ClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈堿性，B錯(cuò)誤；C．通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；D．次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D正確；〖答案〗選B?！尽狐c(diǎn)石成金』】3.下列表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：C.用電子式表示的形成過(guò)程：D.的名稱：甲基乙基戊烷〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可算得中子數(shù)為10，A說(shuō)法正確；B．中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，其價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為平面三角形，B說(shuō)法正確；C．為離子化合物，其電子式表示形成過(guò)程：，C說(shuō)法正確；D．有機(jī)物主鏈上有6個(gè)碳原子，第2、4號(hào)碳原子上連有甲基，命名為：2，4-二甲基己烷，D說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗選D。【『點(diǎn)石成金』】4.汽車(chē)尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 B.催化劑降低與反應(yīng)的活化能C.是氧化劑，是還原劑 D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2，1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO2，失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；【詳析】A．根據(jù)分析，1molCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；B．催化劑通過(guò)降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；C．根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選D。5.在溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．會(huì)生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；C．會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；〖答案〗D。6.為回收利用含的廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說(shuō)法不正確的是A.步驟I中，加入足量溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色B.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液AC.試劑X可用硫酸D.粗可用升華法進(jìn)一步提純〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和碘?！驹斘觥緼．由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，故A正確；B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故C正確；D．碘受熱會(huì)發(fā)生升華，所以實(shí)驗(yàn)制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，故D正確；故選B。7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性增強(qiáng)B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高D順丁橡膠硫化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度提高A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．較低的碳含量賦予材料更好的延展性和可塑性，A正確；B．晶體硅和金剛石、碳化硅均為共價(jià)晶體，且硅為半導(dǎo)體材料，金剛石態(tài)的碳不具有導(dǎo)電性，故碳的導(dǎo)電性比硅差，導(dǎo)電能力會(huì)下降，B錯(cuò)誤；C．淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，C正確；D．在橡膠中加入硫化劑和促進(jìn)劑等交聯(lián)助劑，在一定的溫度、壓力條件下，使線型大分子轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對(duì)線性結(jié)構(gòu)具有更大的強(qiáng)度，D正確；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B.圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液C.圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．圖①裝置沒(méi)有加熱裝置，不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，A錯(cuò)誤；B．利用酸式滴定管中裝有的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；C．圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度計(jì)測(cè)溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效果好，C正確；D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導(dǎo)管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；故選A。9.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是A.用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溴乙烷可萃取濃溴水中的溴，出現(xiàn)分層，下層為有色層，溴水具有強(qiáng)氧化性、乙醛具有強(qiáng)還原性，乙醛能還原溴水，溶液褪色，苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，故濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚，A正確；B．紅外吸收峰的位置與強(qiáng)度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，紅外光譜可確定有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)等，元素分析儀可以檢測(cè)樣品中所含有的元素，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，不可據(jù)此推斷其分子式為，相對(duì)分子質(zhì)量為72的還可以是、等，C錯(cuò)誤；D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，若按方案進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯(cuò)誤；故選A。10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.黑火藥爆炸：B.四氯化鈦水解：C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：D.硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．黑火藥爆炸：，A正確；B．四氯化鈦水解：，B正確；C．硫化鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：，C錯(cuò)誤；D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正確；故選C。11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A.試劑a為乙醇溶液 B.Y易溶于水C.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 D.M分子中有3種官能團(tuán)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成C2H4Br2，可知X為乙烯；C2H4Br2發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，在濃硫酸加熱條件下與Z發(fā)生反應(yīng)生成單體M，結(jié)合Q可反推知單體M為；則Z為；【詳析】A．根據(jù)分析可知，1,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)所需試劑為水溶液，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，Y為HOCH2CH2OH，含羥基，可與水分子間形成氫鍵，增大在水中溶解度，B正確；C．根據(jù)分析可知Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，C正確；D．M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，含碳碳雙鍵、酯基和羥基3種官能團(tuán)，D正確；故選A。12.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是A.沸點(diǎn)：B.M與Q可形成化合物、C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：D.與離子空間結(jié)構(gòu)均三角錐形〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X半徑最小為H，短周期電負(fù)性最小則M為Na，Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，則Z為O，Z與Y、Q相鄰，Y為N，Q為S，以此分析；【詳析】A．H2O中含有氫鍵，則沸點(diǎn)高于H2S，A正確；B．Na與O形成Na2O、Na2O2，則O與S同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，B正確；C．Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比=(電負(fù)性差值/總電負(fù)性差值)，O的電負(fù)性大于S，則Na2O離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Na2S，C正確；D.為sp2雜化，孤電子對(duì)為0，為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對(duì)為1，三角錐形，D錯(cuò)誤；故選D。13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成和，下列說(shuō)法不正確的是A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液變大C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨水濃度越大，越容易生成，腐蝕趨勢(shì)越大，A正確；B．腐蝕的總反應(yīng)為Zn+4NH3?H2O=+H2↑+2H2O+2OH-，有OH-離子生成，溶液變大，B正確；C．該電化學(xué)腐蝕中Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電極反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)得失電子守恒，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，消耗，D正確；故選C。14.酯在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①②水解相對(duì)速率與取代基R的關(guān)系如下表：取代基R水解相對(duì)速率12907200下列說(shuō)法不正確的是A.步驟I是與酯中作用B.步驟III使I和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，使酯在溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆C.酯的水解速率：D.與反應(yīng)、與反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸鹽均不同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．步驟Ⅰ是氫氧根離子與酯基中的作用生成羥基和O-，A正確；B．步驟Ⅰ加入氫氧根離子使平衡Ⅰ正向移動(dòng)，氫氧根離子與羧基反應(yīng)使平衡Ⅱ也正向移動(dòng)，使得酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆，B正確；C．從信息②可知，隨著取代基R上Cl個(gè)數(shù)的增多，水解相對(duì)速率增大，原因?yàn)镃l電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)電子的吸引能力較強(qiáng)，使得酯基的水解速率增大，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，F(xiàn)CH2對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，因此酯的水解速率，C正確；D．與氫氧根離子反應(yīng)，根據(jù)信息①可知，第一步反應(yīng)后18O既存在于羥基中也存在于O-中，隨著反應(yīng)進(jìn)行，最終18O存在于羧酸鹽中，同理與18OH-反應(yīng)，最終18O存在于羧酸鹽中，兩者所得醇和羧酸鹽相同，D錯(cuò)誤；故選D。15.常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過(guò)量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：下列說(shuō)法不正確的是A.溶液中存在B.將溶液稀釋到，幾乎不變C.溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有D.存在反應(yīng)是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．亞硫酸是二元弱酸，存在二次電離，電離方程式為：，，則溶液中，A正確；B．亞硫酸根離子是其二級(jí)電離產(chǎn)生的，則稀釋的時(shí)候?qū)潆x子的影響較大，稀釋的時(shí)候，亞硫酸的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，另外稀釋的平衡常數(shù)不變，對(duì)第二級(jí)電離影響很小，則稀釋時(shí)亞硫酸根濃度基本不變，B正確；C．加入雙氧水之前，生成的白色渾濁為BaSO3沉淀，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以將+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)硫酸根離子，則存在反應(yīng)，，則出現(xiàn)白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正確；故選C16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因?qū)⑼ㄈ胂铝腥芤褐溜柡停孩贊猗诤虷NO3，混合溶液①無(wú)色變黃色②藍(lán)色變綠色和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有B比較與結(jié)合的能力向等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無(wú)明顯變化結(jié)合的能力：C比較與的酸性分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的前者小酸性：D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu和濃HNO3反應(yīng)后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即將NO2通入①濃HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至飽和，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)一致，可以說(shuō)明Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；B．向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無(wú)明顯變化，鐵沒(méi)有與SCN-結(jié)合而與F-結(jié)合，說(shuō)明結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正確；C．不應(yīng)該分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的，因?yàn)殇@根離子也要水解，且同濃度與的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結(jié)論也不對(duì)，故C錯(cuò)誤；D．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只保留溫度一個(gè)變量，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。已知：請(qǐng)回答：（1）某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是_______，晶體類(lèi)型是_______。（2）下列說(shuō)法正確的是_______。A.電負(fù)性： B.離子半徑：C.第一電離能： D.基態(tài)2+的簡(jiǎn)化電子排布式：（3）①，其中的N原子雜化方式為_(kāi)______；比較鍵角中的_______中的(填“>”、“<”或“=”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_______。②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是。比較氧化性強(qiáng)弱：_______(填“>”、“<”或“=”)；寫(xiě)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式_______?！即鸢浮剑?）①.②.分子晶體（2）CD（3）①.sp3②.＜③.有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角變?、?＞⑤.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】由晶胞圖可知，化學(xué)式為；由晶胞圖可知構(gòu)成晶胞的粒子為分子，故為分子晶體；【小問(wèn)2詳析】A同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，故順序?yàn)?，A錯(cuò)誤；B核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故順序?yàn)?，B錯(cuò)誤；C同一周期，從左到右，電離能增大的趨勢(shì)，VA族和ⅥA族相反，故順序?yàn)?，C正確；D基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式：，Cr2+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d4，D正確；故選CD；【小問(wèn)3詳析】①的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，故雜化方式為sp3；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤對(duì)電子，又因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥力，故鍵角中的＜中的；②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是，則A為NO2HS2O7，為硝酸失去一個(gè)OH-，得電子能力更強(qiáng)，氧化性更強(qiáng)，故氧化性強(qiáng)弱：＞；陰離子為根據(jù)已知可知其結(jié)構(gòu)式為。18.固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請(qǐng)回答：（1）依據(jù)步驟Ⅲ，、和中溶解度最大的是_______。寫(xiě)出溶液C中的所有陰離子_______。步驟Ⅱ中，加入的作用是_______。（2）下列說(shuō)法正確的是_______。A.氣體D是形成酸雨的主要成分 B.固體E可能含有C.可溶于溶液 D.堿性：（3）酸性條件下，固體(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無(wú)色的)可氧化為，根據(jù)該反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中含有元素_______；寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的離子方程式_______?！即鸢浮剑?）①.MgCO3②.、、OH-、Cl-③.調(diào)節(jié)溶液pH值，防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物的沉淀（2）BC（3）①.取一定量Y于試管中，加入適量硝酸溶解，再加入適量NaBiO3，觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明Y中含有錳元素②.〖解析〗〖祥解〗Y(jié)中加入鹽酸將碳酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，溶液A中主要有鎂離子、錳離子、鈣離子、亞鐵離子，氯離子，若酸過(guò)量，還有H+，加入氨氣和氯化銨將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，溶液B中主要含有鎂離子、錳離子、鈣離子、銨根離子，氯離子，Ⅲ中又通入CO2將鈣離子與錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀，據(jù)此回答。【小問(wèn)1詳析】①M(fèi)nCO3、CaCO3和MgCO3是同種類(lèi)型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出來(lái)，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3和MgCO3，所以MgCO3溶解度最大；②溶液中加入鹽酸引入陰離子氯離子，Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根離子，溶液中還有碳酸氫根和氫氧根；【小問(wèn)2詳析】A．氣體是CO2不是形成酸雨的主要成分，故A錯(cuò)誤；B．固體E可能含有Na2CO3，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)反應(yīng)方程式為：，當(dāng)二氧化碳少量時(shí)，所以可能含有Na2CO3，故B正確；C．Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液，由于NH4Cl溶液呈酸性，NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與Mn(OH)2反應(yīng)，故C正確；D．堿性是Ca(OH)2＞Fe(OH)2，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，氫氧化亞鐵是弱堿，故D錯(cuò)誤；故選BC。【小問(wèn)3詳析】①酸性條件下，固體NaBiO3可氧化Mn2+為，取一定量Y于試管中，加入適量硝酸溶解，再加入適量NaBiO3，觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明Y中含有錳元素；②根據(jù)題目信息可知。19.通過(guò)電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將轉(zhuǎn)化為等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)途徑之一。請(qǐng)回答：（1）某研究小組采用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是_______。（2）該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：：Ⅱ：Ⅲ：①_______。②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，和的投料濃度均為，平衡常數(shù)，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。③用氨水吸收，得到氨水和甲酸銨的混合溶液，時(shí)該混合溶液的_______。[已知：時(shí)，電離常數(shù)、]（3）為提高效率，該研究小組參考文獻(xiàn)優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的(有機(jī)溶劑)溶液，和在溶液中反應(yīng)制備，反應(yīng)過(guò)程中保持和的壓強(qiáng)不變，總反應(yīng)的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機(jī)理如下列三個(gè)基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能(不考慮催化劑活性降低或喪失)。Ⅳ：V：VI：①催化劑M足量條件下，下列說(shuō)法正確的是_______。A．v與的壓強(qiáng)無(wú)關(guān)B．v與溶液中溶解的濃度無(wú)關(guān)C．溫度升高，v不一定增大D．在溶液中加入，可提高轉(zhuǎn)化率②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。時(shí)，v隨c增大而增大：時(shí)，v不再顯著增大。請(qǐng)解釋原因_______?！即鸢浮剑?）（2）①.+14.8②.2.4×10?8③.10.00（3）①.CD②.當(dāng)c≤c0時(shí)，v隨c增大而增大，因M是基元反應(yīng)IV的反應(yīng)物(直接影響基元反應(yīng)VI中反應(yīng)物L(fēng)的生成)；c>c0時(shí)，v不再顯著增加，因受限于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度(或濃度)〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①電極B是陰極，則電極反應(yīng)式是；【小問(wèn)2詳析】①ΔH3=ΔH2-ΔH1=-378.7

kJ/mol+393.5

kJ/mol=+14.8

kJ/mol；②根據(jù)三段式，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2為x，則：，則，，則轉(zhuǎn)化率=；③用氨水吸收HCOOH，得到1.00

mol?L-1氨水和0.18

mol?L-1甲酸銨的混合溶液，得出=0.18mol/L，根據(jù)，則，，；【小問(wèn)3詳析】①A．v與CO2(g)的壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，溶液中CO2的濃度越大，v越大，A錯(cuò)誤；B．v與溶液中溶解H2濃度有關(guān)，氫氣濃度越大，速率越快，B錯(cuò)誤；C．溫度升高，v不一定增大，反應(yīng)Ⅳ和Ⅴ是快反應(yīng)，而Ⅵ是慢反應(yīng)（決速步驟），若Ⅳ和Ⅴ是放熱反應(yīng)且可以快速建立平衡狀態(tài)，則隨著溫度升高L的濃度減小，若L的濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)總反應(yīng)速率的影響，則總反應(yīng)速率減小

，故總反應(yīng)的速率不一定增大，C錯(cuò)誤；D．在溶液中加入的N(CH2CH3)3會(huì)與HCOOH反應(yīng)，使得三個(gè)平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，D正確；故選CD。②當(dāng)c