2024-2025學年高中化學第二章分子結構與性質第3節(jié)第1課時鍵的極性與分子的極性范德華力和氫鍵作業(yè)含解析新人教版選修3

PAGE3-第1課時鍵的極性與分子的極性范德華力和氫鍵一、單項選擇題1．(2024·湖北孝感宜昌聯考)下列敘述中正確的是()A．極性分子中不行能含有非極性鍵B．離子化合物中不行能含有非極性鍵C．非極性分子中不行能含有極性鍵D．共價化合物中不行能含有離子鍵【答案】D2．下列關于氫鍵的說法正確的是()A．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點凹凸依次為HF>H2O>NH3B．氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內C．沒有氫鍵，就沒有生命D．相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數目依次增多【答案】C3．(2024·山東臨沂高二檢測)下列敘述中正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越大，穩(wěn)定性也越強B．以極性鍵結合的分子，肯定是極性分子C．推斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據是看分子中是否具有極性鍵D．非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結合【答案】A4．(2024·經典習題選萃)下列物質中，分子內和分子間均可形成氫鍵的是()A．NH3 B．C．H2O D．CH3CH2OH【答案】B【解析】形成氫鍵的分子含有N—H、H—O或H—F鍵，NH3、H2O、CH3CH2OH有氫鍵，但只存在于分子間。B項，中—O—H間可在分子間形成氫鍵，—O—H與－CHO可在分子內形成氫鍵。5．(2024·湖北黃岡高二檢測)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。依據氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為()【答案】B【解析】從氫鍵的成鍵原理上看，A、B都成立，但依據NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，可知B項正確。6．某化學科研小組對范德華力提出了以下幾種觀點，你認為不正確的是()A．Cl2相對于其他氣體來說，是易液化的氣體，由此可以得出結論，范德華力屬于一種強作用B．范德華力屬于既沒有方向性也沒有飽和性的靜電作用C．范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用D．范德華力比較弱，但范德華力越強，物質的熔點和沸點越高【答案】A【解析】范德華力其實質也是一種分子之間的電性作用，由于分子本身不顯電性，因此范德華力比較弱，作用力較小。隨著分子間間距的增加，范德華力快速減弱，所以范德華力作用范圍很??；范德華力只是影響由分子構成的物質的某些物理性質(如熔、沸點以及溶解度等)的因素之一；在常見氣體中，Cl2的相對分子質量較大，分子間范德華力較強，所以易液化，但相對于化學鍵，仍屬于弱作用，故B、C、D三項說法正確。二、非選擇題7．(2024·經典習題選萃)已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在其次周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N位于錐頂，3個H位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的構型關系是__________(填“相像”或“不相像”)，P—H鍵______(填“有”或“無”，下同)極性，PH3分子______極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是_________________。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要緣由是__________(填字母)。A．鍵的極性N—H比P—H強B．分子的極性NH3比PH3強C．相對分子質量PH3比NH3大D．NH3分子之間存在特別的分子間作用力【答案】(1)相像有有(2)NH3(3)D8．(2024·山東德州高二檢測)數十億年來，地球上的物質不斷地發(fā)生改變，大氣的成分也發(fā)生了很大改變。下表是原始大氣和目前空氣的成分：空氣的成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等原始大氣的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有10個電子的分子有__________________(填化學式，下同)。(2)由極性鍵構成的非極性分子有________。(3)與H＋可干脆形成配位鍵的分子有________。(4)沸點最高的物質是________，用所學學問說明其沸點最高的緣由：________________________________________________________________________。(5)分子中不含孤電子對的分子(除稀有氣體外)有________，它的立體構型為__________。(6)CO的結構可表示為OC，與CO結構最相像的分子是________，這兩種結構相像的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________?！敬鸢浮?1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液態(tài)水中存在氫鍵，使分子間作用力增加，沸點上升(5)CH4正四面體形(6)N2不相同配位鍵【解析】(1)10e－分子可以用氖(Ne)作為標準，依次找出與氖同周期的元素與氫生成的化合物，有HF、H2O、NH3、CH4，題干要求用表中分子填空，不應填寫HF。(2)由極性鍵構成的非極性分子應是含有極性鍵且分子有對稱結構的，應是CH4和CO2。(3)H＋有空軌道，與它形成配位鍵的分子應有孤電子對，據知，NH3和H2O可以和H＋以配位鍵結合分別形成NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋。(4)已知物質全是分子，沸點凹凸可以比較分子間作用力的大小，但要考慮到H2O分子間可以形成氫鍵，且強度高于氨氣與水形成的氫鍵，所以水沸點最高。(5)甲烷電子式為，不存在孤電子對，且中心碳原子采納sp3雜化