物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【知識(shí)清單】-2024-2025人教版九年級(jí)化學(xué)上冊單元復(fù)習(xí)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

「定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子屋弼其化學(xué)性質(zhì)的量，J超子

分子的質(zhì)■ifl體積都很小;分子在不斷運(yùn)動(dòng)；分子之間有何曜

uUB

解I吩子化學(xué)性JS相同，不同種分子化學(xué)性JS不同

分

:「定義：原子是化學(xué)變化中的1W國子，即在化學(xué)變化中不能再分

質(zhì)子（四個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

r原子核（帶正電）

原子一構(gòu)成

核外電子（分層兩，零個(gè)電子帶個(gè)單位負(fù)電荷）

微觀構(gòu)成LH1

尋「表達(dá)式

夫

L側(cè)原子質(zhì)?--近似計(jì)■式：相對(duì)原子質(zhì)■=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

電

子1單位：帆8子質(zhì)■是一個(gè)比＜■,單位為*r,TB不寫也不談

「定義：帶電的原子

一分類：PHW子滯正電）和KW?暗負(fù)電）

5子-

裳示方法：在元素符號(hào)域原子巨）右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)和電性，標(biāo)法為數(shù)

物宇在前，正、負(fù)號(hào)在后

質(zhì)1-衰示意義

定義:質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱

隨含■居Si.ALFe

書寫：一個(gè)字用饕大號(hào),兩個(gè)字即一大二小”

莪示一種元素

朦義莪示這種元素的一個(gè)原子

宏觀組成：元素表示一種物質(zhì)

原子加：按元素原子悔電砌遞增的順序給元素■的號(hào)

等?關(guān)系：原子序數(shù)=核電碘=質(zhì)子數(shù)=橫外電子數(shù)

橫行（周期）：共7個(gè)周期

■H喈構(gòu)

縱列（族）：共16個(gè)族

應(yīng)用：描述物質(zhì)組成，只謝幢,不講個(gè)數(shù)

課題1分子和原子

(一)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

1.物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。

2.分子的一些性質(zhì)

(1)分子的質(zhì)量和體積都皿。

(2)分子在不斷運(yùn)動(dòng)。

探究“分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)

L滴入5?6滴-濃氨水

實(shí)驗(yàn)「酚配溶液

5mL滴有酚配

內(nèi)容1取少量燒杯A濃氨超匕的蒸鐳水

mL蒸餡水PB

燒杯A產(chǎn)的酚8k溶液

現(xiàn)象溶液呈無色溶液由無色變?yōu)榧t色燒杯A中溶液由無色變?yōu)榧t色,燒杯B中溶液無變化

解釋水不能使酚勵(lì)變色氨水能使酚酉大變紅氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，溶于水，使酚配變紅

(3)分子之間有間隔。

①氣體容易被壓縮，而固體、液體難被壓縮。說明了氣體分子間隔捶大，而固體和液體分子間的間隔地小。

②物體熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的同隔發(fā)生變化，受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)縮小,而分子本身不變。

(二)分子可以分為原子

1.認(rèn)識(shí)分子

(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身逡有發(fā)生變化，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生變化:在發(fā)生

化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化,變成了別的物質(zhì)的分子，而這些變化后的新分子丕鼠保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

2.分子由原子構(gòu)成

物質(zhì)的名稱和符號(hào)氧氣(。)氫氣二氧化碳(CO)氨氣

2(H2)2(NH3)

構(gòu)成該物質(zhì)的分子氧分子氫分子二氧化碳分子氨分子

物質(zhì)的分子模型8C0DQ

構(gòu)成該分子的原子氧原子氫原子碳原子、氧原子氮原子、氫原子

分子是否由同種原子構(gòu)成A是查查

小結(jié)分子可以由同種原子構(gòu)成，也可以由不同種原子構(gòu)成

3.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子,原子又可以結(jié)合成新的分子。

4,原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

(四)從宏觀和微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化實(shí)質(zhì)

由分子構(gòu)成的物質(zhì)宏觀微觀

純凈物只含有一I種物質(zhì)物質(zhì)中含有一種分子

混合物含有兩種或兩種以上物質(zhì)物質(zhì)中含有多種分子

物理變化沒有新物質(zhì)生成的變化分子不改變,只是分子間隔在改變

化學(xué)變化有新物質(zhì)生成的變化分子改變,分子破裂成原子,原子重新組合成新分子

（五）分子和原子的比較

分子原子

①都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；②質(zhì)量和體積都很?。欢荚诓煌５剡\(yùn)動(dòng)；微粒間都有間隔；③

相同點(diǎn)

同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同

不同點(diǎn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子

相互關(guān)系分子可以分成原子,原子可以構(gòu)成分子

本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分,原子不能再分

課題2原子結(jié)構(gòu)

（一）原子的構(gòu)成

1.原子是由居其中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。

2.原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷,每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷,中子不帶電荷。

3.由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反,所以原子不顯電性。

4.在原子中，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（二）原子核外電子的排布

1.規(guī)律

（1）電子層由內(nèi)而外總共分為2層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。

（2）第1層最多容納2個(gè)電子,第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過吐（只有1層的，電子不超過2個(gè)）

（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖

鈉原子

Na

（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律

①每一橫排，電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從左到右依次遞增;

②除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)從上到下依次遞增。

2.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

（1）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層為貴個(gè)電子（氨為2個(gè)電子）的粒子的結(jié)構(gòu)。

（2）原子的最外層電子數(shù)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

原子種類最外層電子數(shù)是否屬相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子的傾向

稀有氣體原子?個(gè)（He為2個(gè)）建雎得失電子

非金屬原子一般多于々個(gè)查易卷到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易失去電子，使次外層成為最外層，從

金屬原子一般少于生個(gè)查

而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（三）離子

1.概念：帶電荷的原子。原子通過得失電子形成離子。

2.分類：帶正電的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。

3.離子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

4.離子符號(hào)的書寫：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)和電性。電荷數(shù)在前（電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不

邕），電性在后（“+”表示正電，“一”表示負(fù)電）。

5.離子符號(hào)表示的意義

Mg2+:表示鎂離子，其中“2+”表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷;離子符號(hào)前面加了數(shù)字，只能表示多少個(gè)什

么離子，如2Mg2+表示2個(gè)鎂離子。

6.離子和原子的聯(lián)系與區(qū)別

原子陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)

電性不帶電帶正電帶負(fù)電

聯(lián)系原子得到電子變?yōu)殛庪x子,失去電子變?yōu)殛栯x子

（四）相對(duì)原子質(zhì)量

1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）O

2.兩種原子的實(shí)際質(zhì)量之比差王它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。

3.中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。

4.相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子、中子的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量（在數(shù)值上）約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

課題3元素

（一）元素

1.概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

2.元素概念理解

（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)多數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。

（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。

（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念,因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。

3.地殼中的元素含量前四位：氫Q、aSi>鋁Al、鐵Fe:地殼中含量最多的金屬元素是鋁Al。

4,元素與原子的比較

元素原子

概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子

宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個(gè)數(shù);可組微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個(gè)數(shù);可構(gòu)

區(qū)別

成物質(zhì)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)

適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成

①原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系；

②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；

聯(lián)系

③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；

④化學(xué)變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。

(二)元素符號(hào)

1.元素符號(hào)的書寫

(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)必須大寫。

(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須上寫。

2.元素符號(hào)表示的意義

(1)宏觀：表示一種元素。

(2)微觀：表示該元素的一個(gè)原子。

例：H:表示氫元素，一個(gè)氫原子

(3)特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示物質(zhì)。

例：Fe:表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。

(4)數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。

例：5H：表示5個(gè)氫原子；3Fe：3個(gè)鐵原子。

(三)元素周期表

1.編排依據(jù)：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把元素科學(xué)有序地排列起來。

2.結(jié)構(gòu)：

(1)周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有Z個(gè)周期。

(2)族：元素周期表共有逗個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)送(8,9,10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)，共有16個(gè)

族。

(3)原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)。原子序數(shù)與核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。

3.周期表每一格包含的信息

示例說明知識(shí)應(yīng)用

元素名稱為錢，元素符號(hào)為四，該元素原子

原子序數(shù)一-18Ar-—元素符號(hào)

26Fe的核電荷數(shù)為型，質(zhì)子數(shù)為生，相對(duì)原子質(zhì)