2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題分類訓(xùn)練：金屬有關(guān)的工藝流程（解析卷）

1.【遼寧卷】某工廠采用如下工藝制備Cr(0H)3，已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

Na2CO3+O2淀粉水解液

I…JL

1

礦渣-------A|藕―水浸產(chǎn)披7車(chē)贏Cr(OH).

(含F(xiàn)eO、CoOs)---------L-y-1T—1

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO?B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOjD.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

【答案】B

【解析】焙燒過(guò)程中鐵、銘元素均被氧化，同時(shí)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鈉鹽，水浸時(shí)鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉

淀，濾液中存在餡酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鋁沉淀。A.鐵、銘氧化

物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽和二氧化碳，A正確；B.焙燒過(guò)程鐵元素被氧化，濾渣的

主要成分為氧化鐵，B錯(cuò)誤；C.濾液①中Cr元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉

淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為CrOf,C正確；D.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起

還原作用，D正確；故選B。

2.【2022年山東卷】高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為

主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

硫酸溶液，高壓。2NH3高壓H?

硫化銅精礦一浸取—>中和調(diào)pH—>過(guò)濾—>還原—>過(guò)濾fCu

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSCU、

S、H2O,Fe2+被氧化為Fe3+,然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而C0、Zn2+

仍以離子形式存在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V

液中通入高壓H2,根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn>H>Cu,Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而

Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A.經(jīng)過(guò)上述分析可知固體X主

要成分是S、Fe(OH)3,金屬M(fèi)為Zn,A正確；B.CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡

CuS(s)UCu2+(aq)+S>(aq),增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S%,使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡

正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C.根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要

使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而C/+、Zi?+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和

時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2?4.2,C正確；D.在用H2還原Cu?+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，氏失去電子被

氧化為H+,與溶液中0H-結(jié)合形成H2O,若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子

還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。

3.【2022年福建卷】用銘鐵合金(含少量Ni、Co單質(zhì))生產(chǎn)硫酸銘的工藝流程如下：

稀硫酸Na2s草酸

銘鐵合金―Cr2(SO4)3

下列說(shuō)法埼誤的是

A.“浸出”產(chǎn)生的氣體含有B.“除雜”的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未產(chǎn)生六價(jià)銘化合物D.“濾渣2”的主要成分是FezCzOj

【答案】D

【解析】由流程可知，加入稀硫酸溶解,生成氣體為氫氣，溶液中含Ni?+、Co2\Cr3\Fe?+加入Na2s分

離出濾渣1含CoS和NiS,Cr3\Fe?+不會(huì)沉淀，再加入草酸除鐵生成FeCzCU,過(guò)濾分離出硫酸銘，

以此來(lái)解答。A.四種金屬均與稀硫酸反應(yīng)生成H2,A正確；B.共有四種金屬，由流程可知，沉鐵

后分離出硫酸倍，貝產(chǎn)除雜”的目的是除去Ni、C。元素，B正確；C.由上述分析可知，流程中未產(chǎn)生

六價(jià)銘化合物，C正確；D.“濾渣2”的主要成分是FeCzCU,D錯(cuò)誤；故本題選D。

4.(2021?福建真題)明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下:

fX

rs煨燒一二—0…sKNO3一

)

FeSC4蒸儲(chǔ)3

so2

下列說(shuō)法簿誤的是

A.FeS04的分解產(chǎn)物X為FeOB.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)

C.HNO3的沸點(diǎn)比H2sO4的低D.

【答案】A

【解析】A.據(jù)圖可知FeSCU分解時(shí)生成SO2和SO3,部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化，X為

Fe2O3,A錯(cuò)誤；B.H2s04與KNCh在蒸儲(chǔ)條件下生成HNO3和K2so4,為復(fù)分解反應(yīng)，B正確；

C.H2s04與KNO3混合后，蒸儲(chǔ)過(guò)程中生成HNO3,說(shuō)明HNCh的沸點(diǎn)比H2sCU的低，C正確；

D.硫酸、硝酸均可以和鐵反應(yīng)，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確；綜上所述答案為A。

5.(2021?河北真題)BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

稀HN03稀HCl+NaCl(s)H2O

]I

金屬Bi一|酸浸|——T轉(zhuǎn)化|—T水解|_T分離|-BiOCl

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸浸工序中分次加入稀HN03可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3coONa(s)可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3⑸有利于BiOCl的生成

【答案】D

【解析】A.硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鈿反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HNO3,反應(yīng)物硝酸的用量減

少，可降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；B.金屬鈿與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈿會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成

BiONOs，水解的離子方程式為Bi3++NO/H2OUBiONO3+2H+,轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1,使氫離子

濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鈿水解平衡左移，可抑制生成BiONOs，B正確；C.氯化鈿

水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++Cr+H2OuBiOCl+2H+,水解工序中加入少量CH3cOONa(s),

醋酸根會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鈿水解平

衡右移，促進(jìn)Bi3+水解，C正確；D.氯化鈿水解生成BiOCl的離子方程式為

3++

Bi+Cr+H2O^BiOCl+2H,水解工序中加入少量NH,NC^s),錢(qián)根離子水解生成氫離子，使氫離

子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鈿水解平衡左移，不利于生成BiOCl,且部分鈿離子與硝

酸根、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)Bi3++NO3+Hq=BiONO3+2H+,也不利于生成位0C7,綜上所述，D錯(cuò)誤；

故選Do

6.（2018新課標(biāo)I卷）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回

收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下:

NaAl%旋液廠沉淀

正極片典MP.“等旎液典

碑依蝌

「含硝取此鐵便濾清液含Li沉淀

L一炭黑等漁漬

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

【答案】D

【解析】正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過(guò)濾后濾渣是炭

黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此

解答。A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和

資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確;

C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3+,C正

確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選D。

7.（2015?浙江高考真題）某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為FezCh、SiO2,AI2O3,不考慮

其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO#7H2O）,設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiCh,控制pH是為了使AF+轉(zhuǎn)化為A1（OH）3,進(jìn)入固體2

C.從溶液2得到FeSOKHzO產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可

得到FeSO4-7H2O

【答案】D

【解析】A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把FezCh、AI2O3,轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiCh,然后用鐵粉還原Fe3+得

到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiCh,分離FeSCU和A12（SC）4）3采用的是調(diào)控pH的方法，使A"+

轉(zhuǎn)化為A1（OH）3沉淀從而與FeSCU分離，B不正確；C、Fe?+容易被氧化，所以在得到FeSO/HzO產(chǎn)

品的過(guò)程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過(guò)量的NaOH得到的是

Fe（0H）3沉淀，F(xiàn)e（0H）3溶于硫酸后生成Fe2（SCU）3,D不正確。答案選D。

8.（2016?全國(guó)高考真題）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的

二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01moLL"r溶液的pH

為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為CLn為Cb,再根據(jù)q的水溶液具有

漂白性，可知q為HC1O,由0.01moLL-ir溶液的pH為2,可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HC1,然后

根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷妙，s為烷煌的氯代物；根據(jù)

題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為

H、C、0、CLA、根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C,錯(cuò)誤；B、根據(jù)同周期元素

非金屬的變化規(guī)律，可知非金屬性：0>C,再由CCL、C1O2中化合價(jià)的正負(fù)，可知非金屬性：0>

C1>C,錯(cuò)誤；C、氧的氫化物可能為H2?；騂2O2,常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D、碳的最高

價(jià)氧化物的水化物H2c03為弱酸，錯(cuò)誤。答案選C。

9.（2013?浙江高考真題）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確

認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液一

銀氨溶液

無(wú)銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH水浴加熱

試(aq)NHrHzO（aq）無(wú)沉淀

液Na2c。3（現(xiàn)象3）

(aq)氣體

沉H,

「淀旦L濾液

調(diào)節(jié)pH=4

物Na2CO3（aq）白色沉淀

J溶液啦「沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）.血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg2+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe?+

【答案】C

【解析】A、由于試液中外加了NaOH和Na2co3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，錯(cuò)誤；B、試

液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，錯(cuò)誤；C、濾液中加

氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，正確；D、試液中

可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，錯(cuò)誤；答案選C。

10.（2018?上海高考真題）鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，下列敘述正確的是（）

③

①.④I

A1（OH）??AP+-------------?AlCh-

3②

A.實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可通入過(guò)量CO2

B.實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，可加入過(guò)量NaOH溶液

C.實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，可加入過(guò)量NaOH溶液

D.實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，可通入過(guò)量NH3

【答案】C

【解析】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通入過(guò)量的CO2不能實(shí)現(xiàn)過(guò)程①的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁

為兩性氫氧化物，過(guò)量的NaOH會(huì)將生成的氫氧化鋁溶解變成偏鋁酸鈉，因此實(shí)現(xiàn)過(guò)程②應(yīng)加入少量

NaOH或足量氨水，錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過(guò)量NaOH會(huì)將生成的氫氧化鋁溶解生成

偏鋁酸鈉，正確；D.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，通入過(guò)量NH3不能實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，

錯(cuò)誤；答案選C。

H.【2014年高考上海卷第15題】右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是（）

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

【答案】C

【解析】由于C02在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，且氨氣是堿性氣體，C02是酸性氣體，因此先通

入氨氣，然后再通入CO2,這樣有利于吸收C02,易于形成碳酸氫鈉晶體。又因?yàn)橛捎诎睔鈽O易溶于水

需要防止倒吸，因此a通入NH3,b通入CO2o氨氣是堿性氣體需要稀硫酸吸收多余的氨氣，答案選Co

12.【2016年高考江蘇卷】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCCh、分

離NaHCCh、干燥NaHCCh四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NH3和食鹽

的飽和溶液拳三

A.制取氨氣B.制取NaHCO3D.干燥NaHCO3

【答案】C

【解析】A、氯化錢(qián)受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化鏤固體，不能用加熱氯化鉉固體

的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)誤，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；C、從溶液中

分離出碳酸氫鈉固體用過(guò)濾的方法，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不

能用該裝置干燥碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。答案選C。

13.（2011?江蘇高考真題）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的大

B.石灰乳與C12的反應(yīng)中，C12既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯存，所以Cb不與鐵反應(yīng)

D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的小，錯(cuò)誤；B、石灰乳與CL的反應(yīng)生成氯化

鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，C12既是氧化劑，又是還原劑，正確；C、常溫下

Cb不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCCh、Na2cO3的

反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選B。

14.[2022年6月浙江卷】化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn):

化合物X在空氣中加熱到800C,不發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的三種元素為；X的化學(xué)式為o

(2)溶液C的溶質(zhì)組成為(用化學(xué)式表示)。

(3)①寫(xiě)出由X到A的化學(xué)方程式_______。

②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對(duì)活潑的2種氣體。

【答案】(1)BA.Cu、OBaCu3O4

(2)HC1、H2SO4

=2+

(3)2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2OBaCu3O4+12NH3-H2O=3Cu(NH3)7+Ba+8OH-

+8H2O

(4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍(lán)，說(shuō)明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有

液珠，說(shuō)明有H2O

【解析】化合物X由三種元素組成，在加熱條件下和足量氨氣反應(yīng)生成固體混合物A,A和鹽酸反應(yīng)生成

0.960g紫紅色固體應(yīng)該是Cu,無(wú)色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g應(yīng)該是

BaSO4,無(wú)色溶液C中加入足量BaCL溶液生成白色沉淀2.330g是BaSCU,據(jù)此解答。

(1)根據(jù)以上分析可知Cu的物質(zhì)的量是0.96g+64g/mol=0.015mol,第一次生成硫酸領(lǐng)的物質(zhì)的量是

1.165g4-233g/mol=0.005mol,第二次生成硫酸鋼的物質(zhì)的量是2.33g+233g/mol=0.01mol,因此

1.965gX中一定含有0.96gCu,Ba的質(zhì)量是0.005molxl37g/mol=0.685g,二者質(zhì)量之和是1.645g<

1.965g,相差0.32g,根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氧元素，物質(zhì)的量是0.32gT6g/mol=0.02mol,貝1]

BA.Cu、。三種原子的個(gè)數(shù)之比是1：3：4,所以組成X的三種元素為BA.Cu、O,X的化學(xué)式為

BaCu3O4o

(2)根據(jù)氯原子原子守恒以及溶液C仍然能與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼可知溶液C的溶質(zhì)組成為HC1、

H2s04。

(3)①反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，得到電子，則氨氣中氮元素化合價(jià)升高，被氧化生成氮?dú)?，根?jù)原子

A

守恒可知由X到A的化學(xué)方程式為2NH3+BaCu3O4=Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O0

②X難溶于水，但可溶于氨水中，說(shuō)明有Cu(NH3)f生成，所以該反應(yīng)的離子方程式為BaCu3CU+12NH3-

+2+

H2O=3CU(NH3)4+Ba+8OH-+8H2O?

(4)反應(yīng)中氨氣可能過(guò)量，高溫下水是氣態(tài)，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，所以需要檢驗(yàn)的是氨氣和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)方

案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍(lán)，說(shuō)明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中，

若有液珠，說(shuō)明有H2。。

15.【2016年高考浙江卷】I.(6分)化合物MgsAb(OH)i9(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如

下化學(xué)方程式分解：

△

2Mg5Ab(OH)19(H2O)427H2Ot+1OMgO+3A12O3

(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中AbCh的原理o

(3)已知MgO可溶于NH4cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理o

II.(12分)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：

(1)A的組成元素為(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為0

(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用。

(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g-L-

1),該氣體分子的電子式為—o寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式o

(4)寫(xiě)出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮

H2O>H+、K+、r)o

【答案】I.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。

--

(2)AI2O3+2OH^=2A1O2+H2O

(3)NH4CI+H2O^NH3H2O+HC1,MgO+2HC1^^=MgCl2+H2O

II.(1)S>FeFe3s4

(2)制印刷電路板

H-S'H

+2+

(3)Fe3S4+6H^=3H2St+3Fe+S

(4)H2SO3+l2+H2O^=H2SO4+2HI

取溶液G,加入過(guò)量BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42一,過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)

生白色沉淀，則有H2so3。

【解析】

I.(1)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能降低問(wèn)題，反應(yīng)產(chǎn)生的固體氧化物能隔絕空氣，并且產(chǎn)生水蒸氣，可以稀釋

空氣。故答案為：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。

(2)氧化鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能，氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽

和水,離子方程式為:A12O3+20IT^=2A1C>2—+%0。(3)氯化鏤溶液中鑲根離子水解，NH4C1+H2O

^NH3-H2O+HC1,溶液為酸性，氧化鎂和水解生成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，方程式為：MgO+2HCl

^MgCl2+H2OoII.(1)紅棕色固體B為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)后生成黃色溶液C為氯化鐵，氯

化鐵與硫氟化鉀顯血紅色溶液D為硫氧化鐵。無(wú)色氣體溶于水后為酸性，與碘反應(yīng)后生成無(wú)色溶

液，酸性變強(qiáng)，說(shuō)明原酸為弱酸，且具有還原性，為亞硫酸，則無(wú)色氣體為二氧化硫。則原化合物

中含有鐵和硫元素。氧化鐵的質(zhì)量為2.400g,其物質(zhì)的量為2.400/160=0.015mol,含鐵原子的物質(zhì)

的量為0.030mol,則鐵的質(zhì)量為0.030x56=1.680g,則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.680=1.280g,

硫的物質(zhì)的量為1.280/32=0.040moL則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4,則化學(xué)式為:Fe3s4。

(2)溶液C為氯化鐵，可以溶解銅，用來(lái)制印刷電路板。(3)化合物A與硫酸反應(yīng)生成淡黃色不

溶物為硫，和一種氣體，該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518x22.4=34.00,則為硫化氫。硫化氫的電子式為

H-S?H

+2+

??,該反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫，方程式為：Fe3S4+6H^=3H2St+3Fe+So(4)亞

硫酸和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，方程式為：H2SO3+I2+H2O^=H2so4+2HI；溶液G中主

要含有硫酸根離子，或許有未反應(yīng)完的亞硫酸分子，硫酸根離子用鋼鹽檢驗(yàn)，亞硫酸可以用氧化劑

氧化成硫酸根再檢驗(yàn)，具體操作方法為：取溶液G,加入過(guò)量BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有

2

SO4",過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2so3。

16.【2012年高考四川卷第*題】(13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液；相互之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)；F是地殼中含量最多的金

屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物；E為黑色固體；I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B中所含元素位于周期表中第一周期第一族。

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是-

(3)D+E―的反應(yīng)中；被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

(4)G+J―的離子方程式是o

(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是。

【答案】(1)三VDA(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2：1

3+:A

(4)3AlO-+Fe+6H2O=3Al(OH)3i+Fe(OH)3i(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2T+3O2t

【解析】由題意可知F是鋁；可與酸或堿反應(yīng)；該反應(yīng)圖中；C由X電解產(chǎn)生且同時(shí)產(chǎn)生兩氣體單質(zhì)A和

B；能滿足以上要求的為電解NaCl溶液。A為H2；B為CI2;C為NaOH；D為HC1；E為MnCh;G

為NaA102；I是氧化物；且為紅棕色氣體；則I為NO2;N為HNO3；M為紅褐色固體；則M是Fe(OH)3;

Y為Fe(NO3)3;Y分解得到I(NC)2)和氧化物H；H為Fe2O3；J為FeCl3?(1)B中含有的氯元素位于元

素周期表第三周期第VDA族。(2)比在CL中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化鎰發(fā)生的反

應(yīng)為MnC>2+4HCl(濃)MnCl2+C12t+2H2O；反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HC1只有一半被氧化)

與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1。(4)NaAlCh與FeCb在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：3Al

3+

O；+Fe+6H2O=3Al(OH)31+Fe(OH)3h(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣；化學(xué)反應(yīng)方

程式為4Fe(NO3)3^=2Fe2O3+12NO2T+3O2to

17.【2016年高考新課標(biāo)H卷】(15分)

某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成O.lmol/L的溶液.在FeCb溶液中需加入少量鐵

屑，其目的是o

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明CL

可將Fe2+氧化。FeCL溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面

下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是=

(4)丙組同學(xué)取10mLO.lmol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3

支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLec14充分振蕩、靜置，CCL層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在r過(guò)量的情況下，溶液中仍含有

(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為O

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為;一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)

生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

2+3+

【答案】28.⑴防止Fe?+被氧化(2)2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

(4)Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)

2++3+

(5)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生。2；

氏。2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。

【解析】

(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCL溶液中加入少量鐵屑的目的是防

止Fe2+被氧化。

(2)Ck可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒

配平，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，則煤油的作用是隔絕空氣。

(4)根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離

子；則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；碘易溶于CCL，在CC14中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅

色，實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明，在r過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+和:12,由此可以證明該反應(yīng)為可逆

反應(yīng)。

(5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃色，鐵離子的溶液呈棕黃色，說(shuō)明H2O2

2++3+

將Fe2+氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；一段時(shí)間后，溶液

中有氣泡出現(xiàn)，是因?yàn)镕e3+催化H2O2分解產(chǎn)生。2；氏。2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正

向移動(dòng)，所以隨后有紅褐色沉淀生成。

18.(2018?海南高考真題)某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開(kāi)彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥.純凈的CO2,產(chǎn)生的

氣流應(yīng)依次通過(guò)盛有的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是

O不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是

(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:

步驟現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速

產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體

伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反

產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生

應(yīng)，放置冷卻

在集氣瓶中加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩.過(guò)

濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色溶液

濾

①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚獻(xiàn)溶液，溶

液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。

據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是（填標(biāo)號(hào)）。

A.Na2OB.Na202c.NaOHD.Na2cO3

②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

【答案】（1）飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)

停止生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（2）①D②碳（C）

③4Na+3cCh一-2Na2cCh+C

【解析】

（1）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中，還含有氯化氫和水蒸氣兩種雜質(zhì)，除去氯化氫用的

是飽和碳酸氫鈉溶液，除水蒸氣用濃硫酸；

反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，產(chǎn)生的氣體不能逸出，使干燥管里壓強(qiáng)增大，干燥管內(nèi)鹽酸液面下降，與碳酸

鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；

若使用硫酸，生成的硫酸鈣為微溶物，會(huì)附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。

故答案為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸；產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；

生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。

（2）①向一支試管中滴加1滴酚醐溶液，溶液變紅，說(shuō)明是堿性物質(zhì)，向第二支試管中滴加澄清石灰

水，溶液變渾濁，說(shuō)明能跟氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，由此可推出該物質(zhì)為碳酸鈉，故選D；

②黑色固體與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了二氧化硫，故黑

色固體是C；

③由以上分析可知，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為4Na

+3CO2點(diǎn)燃2Na2co3+C。

19.（2019?浙江高考真題）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（氣密性已檢查）制備Fe（0H）2白色沉淀。

請(qǐng)回答：

（1）儀器1的名稱o裝置5的作用o

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2,關(guān)閉Ki,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4

中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中。

（3）裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒(méi)有產(chǎn)

生白色沉淀的原因________O

【答案】(1)滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空氣進(jìn)入裝置4(2)在裝置2、3之間添加控制開(kāi)

關(guān)(3)裝置4內(nèi)的空氣沒(méi)有排盡

【解析】該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中，先將鐵屑和稀硫酸反應(yīng)得到

FeSO4,再利用氣體產(chǎn)生的氣壓把FeSCU溶液壓至裝置4中與NaOH反應(yīng)，得到Fe(OH)2,注意所需

試劑也需要加熱除掉溶解氧。

(1)觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反應(yīng)需要置于無(wú)氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無(wú)

關(guān)，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置4。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2,關(guān)閉Ki,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4

中。如此操作，不行的原因在于儀器1產(chǎn)生的H2從左側(cè)導(dǎo)管溢出，那么沒(méi)有足夠的壓強(qiáng)不能將FeSCU

溶液擠出，因而在裝置2、3之間添加控制開(kāi)關(guān)即可。

(3)灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因?yàn)檠b置4中空氣沒(méi)有完全排盡。

20.(2017?浙江高考真題)已知固體Na2s03受熱易分解，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：

--------隔饗空------足依吊’‘體丫1

NajSO,附七工J固體X靠，_溶液,_____________________

_-Z_2J加熱［J稀鹽酸」一?四％八,…。

(1.260g)(1.260g)T解液|II色沉旄

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L(zhǎng)518g-L-i。請(qǐng)回答：

(1)氣體Y分子的電子式,白色沉淀的化學(xué)式。

(2)該流程中的Na2sCh受熱分解的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)另取固體X試樣和Na2sCh混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出產(chǎn)生淡黃色沉

淀的離子方程式(不考慮空氣的影響)o

22+

【答案】(1)BaSO4(2)4Na2SC)3△Na2s+3Na?SC)4(3)SO3-+2S"+6H=3S1

+3H2O

【解析】氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L(zhǎng)518g.L-i,Y的摩爾質(zhì)量為

1.518g/Lx22.4L/mol=34g/mol,結(jié)合Na2sO3中的元素可知，Y為H2S,固體X與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫

和溶液，溶液中加入氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明固體X中含有Na2s和硫酸鈉，據(jù)此分析作答。

(1)氣體Y為硫化氫，電子式為?白?色沉淀為硫酸鋼，故答案??為BaSCU；

(2)根據(jù)上述分析，流程中的Na2sCh受熱分解的化學(xué)方程式為4Na2sChqNa2s+3Na2so4,故答案為

4Na2SCh^^^Na2s+3Na2so4；

(3)固體X和NazSCh混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色硫沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方

22+22+

程式為SO3+2S+6H-3H2O+3S；,故答案為SO3+2S+6H=3H2O+3S；?

21.(2018?浙江高考真題)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：混合氣甲呈無(wú)色并被蒸儲(chǔ)水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰

好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量KzFeCU固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。

請(qǐng)回答：

(1)X的化學(xué)式是,步驟①的化學(xué)方程式是o

(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

【答案】(1)MgCl2-6H2OMgCb6H。?！鱉aO+2HClf+5H，OT(2)

2K2FeO4+16HC1=4KC1+2FeCl3+3CLT+8H2O

【解析】據(jù)題意知，含結(jié)晶水的正鹽X共含有四種短周期元素，經(jīng)灼燒所得的混合氣體中含有水蒸氣，混

合氣甲經(jīng)步驟②、③、④得白色沉淀，可判斷混合氣甲中有氯元素，由混合氣甲呈無(wú)色并被蒸儲(chǔ)水全

部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、與少量K2FeO4反應(yīng)能生成黃綠色氣體，可得混合氣體甲

中含有HC1氣體。結(jié)合正鹽X灼燒得到混合氣體甲和固體乙可推知X含有H、O、C1和一種金屬元

素。

依題意經(jīng)計(jì)算可知混合氣體甲中：n(HCl)=0.02mol,n(H2O)=203~0,40-°02x365mol=0.05mol0

18

又因鹽X為正鹽，并且所含元素均為短