江蘇省南通市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊6月期末考試化學(xué)試題

江蘇省南通市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試

題

一、單選題

1.氮化鋁（A1N）陶瓷廣泛應(yīng)用于汽車等領(lǐng)域。氮化鋁陶瓷屬于

A.金屬材料B.有機(jī)合成材料C.硅酸鹽材料D.無機(jī)非金屬材料

2.液氨與鉀發(fā)生反應(yīng)：2K+2NH3=2KNH2+H2TO下列說法正確的是

H

原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.NN的電子式為

A.KH：N：H

C.KNH?晶體屬于離子晶體D.也與D,互為同位素

4.糖類、油脂、蛋白質(zhì)等是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成

B.糖類在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)

C.油脂在堿性條件下水解可獲得高級(jí)脂肪酸和甘油

D.可以通過灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和人造絲織物

CC>2資源化再利用是如期實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的關(guān)鍵技術(shù)之一、MgO或CaO摻雜Na2c形

成捕獲劑XO-Na2cO3（X為Mg或Ca）,捕獲CO2生成Na2X（CO3%。加熱Na2X（CC）3）2可

使捕獲劑再生。再生時(shí)，陽離子電荷數(shù)越高、半徑越小，Na2X（CC>3）2越易分解。CO?和H?

可在銅基催化劑（含有應(yīng)。和Cu）作用下合成CH3cH20Ho請(qǐng)回答下列問題:

5.下列說法正確的是

A.電離能：71(Ca)>7I(Mg)

B.CH3CHQH分子中共價(jià)鍵的極性：O—H>C-H

C.基態(tài)Cu+核外電子排布式：[Ar]3d94sl

D.分解溫度：MgCO3>CaCO3

6.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.MgO熔點(diǎn)高，用作耐高溫材料B.Na2c易溶于水，用作食品添加劑

C.CH3cH20H具有香味，用作燃料D.Cu具有導(dǎo)電性，用作催化劑

7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.CaO-Na2c再生反應(yīng)：Na2Ca(CO3)9=CaO-Na2CO3+CO2T

B.CO?通入足量NaOH溶液：CO2+OH=HCO；

C.CO?和H?合成乙醇：CO2+3H2^CH^H^H

+2+

D.C%0與足量稀硝酸反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O

8.前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子的s能級(jí)電子總

數(shù)與P能級(jí)電子總數(shù)相等，Y在同周期中原子半徑最大，Z的主族序數(shù)與周期序數(shù)相同，常

溫常壓下Q的單質(zhì)為黃綠色氣體，W與Q同主族。下列有關(guān)說法不正佛的是

A.簡單離子半徑：X>Y

B.電解YQ的飽和溶液可得到單質(zhì)Y

C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能兩兩相互反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Q>W

9.下列說法正確的是

A.CH2cU不存在同分異構(gòu)體

B.Na2cI?中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1

C.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別蒸儲(chǔ)水和NaCl溶液

試卷第2頁，共8頁

D.用澄清石灰水可鑒別Na2c。3溶液和NaHCOs溶液

10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向乙醇中加入一小塊金屬鈉，有無色氣體產(chǎn)生該乙醇中含水

該溶液中不含

B用伯絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到黃色火焰

K+

該溶液中含

C向某溶液中加入少量新制氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅

Fe2+

ftO.lmol.V1應(yīng)。?溶液中滴加O.lmol.中KM11O4酸性溶液，溶液褪凡。2具有還

D

色，并有無色氣體產(chǎn)生原性

A.AB.BC.CD.D

11.氮肥廠高濃度氨氮（NH；和NHs-H?。）廢水可通過下列步驟實(shí)現(xiàn)氨氮的回收、處理。

步驟I：向廢水中加入石灰乳，調(diào)節(jié)pH至9,升溫至30℃,通入空氣。

步驟H：微生物在弱堿性、有氧條件下，實(shí)現(xiàn)硝化過程：NH：->NO-->NOjo

步驟ffi：向硝化后的廢水中加入CH3OH,實(shí)現(xiàn)反硝化過程：NO；NO；-?N2o

下列說法正確的是

A.“步驟I”中加入石灰乳后NH；濃度增大

B.“步驟I”中“升溫至30℃,通入空氣“可降低氨氮濃度

微生物

+

C.“步驟II”中發(fā)生反應(yīng)2NH；+3O22NO；+4H+2H.O

D.“步驟III”中利用了CH3OH的氧化性

12.我國最早在南海海底試開采可燃冰，可燃冰中CH,處于由多個(gè)HQ形成的籠中。工業(yè)

上以CH4為原料生產(chǎn)H2的流程如圖所示:

H2OH2OH2O

CH4f轉(zhuǎn)化爐一變換塔一>洗滌塔--?氏

催化齊

轉(zhuǎn)化爐中的主要產(chǎn)物為co和H2,變換塔中的主要反應(yīng)為CO+Hq^=CO2+H2。

下列說法正確的是

A.可燃冰中CH”和H2O形成分子間氫鍵

B.CO和H2O的催化反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和形成

C.轉(zhuǎn)化爐、變換塔中參加主要反應(yīng)的水均作氧化劑

D.洗滌塔用熱水更有利于洗去體系中產(chǎn)生的CO?

13.Na2s2O3是常見的還原劑，實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)①S+Na2s制得。利用反應(yīng)②

2520；-+12=2-+$40。(結(jié)構(gòu)如圖)可測定12的含量。S2O;可作配體，其結(jié)構(gòu)可看成是SO：

中一個(gè)氧原子被硫原子代替。下列說法不正確的是

-OO~|2

IIII

O—S—S—S—S—O

IIII

Loo

A.SQ：一中四個(gè)硫原子不處于同一直線B.sqj作配體時(shí)中心S原子為配位原子

C.反應(yīng)①理論上原子利用率可達(dá)100%D.反應(yīng)②可用淀粉溶液判斷12是否完全反應(yīng)

二、解答題

14.A、B是石油裂解的產(chǎn)物，兩者互為同系物。以A、B為原料合成食用香料E的路線如

下：

HQ

:

——-C2H6O

0催化劑c催化劑

—_>CH2=CHCOOCH2CH3

CH2=CHCH3>向」E

B催化劑?——?

(1)A的結(jié)構(gòu)式為,A-C的反應(yīng)類型為。

(2)CH2=CHCH3中◎鍵和兀鍵的數(shù)目比為

試卷第4頁，共8頁

(3)已知C+D-E為酯化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)D中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方案：o

(5)補(bǔ)充完整以下合成路線流程圖(補(bǔ)充①處所需試劑及反應(yīng)條件，寫出②處有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡

式)、=

CNCH

里嘰丹」H七3

CH3cH2c電

CH3CH2OH^=CHJCHO合適溶劑"

②

CH3

三、填空題

15.催化還原SO?具有重要意義。

⑴凡催化還原

研究表明，240℃時(shí)在催化劑作用下，應(yīng)還原SO?生成S,經(jīng)歷：SO2fHzSfS,的過程，

且每步中都有H?。生成。

①第一步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為o

②第二步轉(zhuǎn)化中生成9.6gS,時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

③S,表S”Sg等，S2,SB均易溶于CS?,原因是。

(2)C0催化還原

CeO2/Al2O3(Ce的常見化合價(jià)有+3、+4)催化劑在600℃時(shí)催化CO還原S0?的微觀反應(yīng)過程

如圖所示，這種方法也可處理煙氣中的co。

①反應(yīng)中生成少量有毒的?；?COS),堤基硫的空間結(jié)構(gòu)為

②反應(yīng)(i)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有o

③若用超0標(biāo)記SO?中的氧原子，圖示轉(zhuǎn)化中含I*。的物質(zhì)有SO2、Ce2O3,。

④適當(dāng)提高反應(yīng)物的配比［〃(CO)/〃(SO2)］,有利于SO?轉(zhuǎn)化為S。結(jié)合含Ce物種轉(zhuǎn)化解釋

其原因：O

(3)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與能源利用的角度分析，兩種催化還原方法各自的優(yōu)點(diǎn)：。

四、解答題

16.醋酸亞銘［Cr(CH3co。好耳。］不溶于冷水和乙酸，易被O2氧化。實(shí)驗(yàn)室以銘鐵合金(主

要成分為Cr、Fe,還含少量C、Si等雜質(zhì))為原料制備醋酸亞銘。

已知：相同溫度下，亞鐵鏤研［(NHjFe(SO4)2-6H2O］的溶解度比鐵錢磯、銘鍍磯的小。

⑴酸浸。將一定量的修鐵合金與足量4.6mol?匚硫酸反應(yīng)。

①酸浸中產(chǎn)生Fe?+、c產(chǎn)。寫出銘轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)的離子方程式：o

②配制250mL4.6mol-LT硫酸需要98%的濃硫酸(密度為1.84g?mlL)的體積為mL。

(2)沉鐵。向酸浸所得濾液中加入足量硫酸鍍?nèi)芤?，生成亞鐵錢磯沉淀。控制其他條件相同，

測得反應(yīng)溫度對(duì)沉鐵率的影響如圖所示。

100

95

與

新90

品

運(yùn)85

5060708090

反應(yīng)溫度QC

①寫出生成亞鐵鐵磯沉淀的化學(xué)方程式：o

②90℃時(shí)沉鐵率低于70℃時(shí)的可能原因是

(3)制備。利用圖所示裝置制備醋酸亞銘。

①檢查該裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是。

②補(bǔ)充完整由C^SOj溶液制備CKcaCOO^HzO的實(shí)驗(yàn)方案：向抽濾瓶、錐形瓶中分

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別加入適量的Cr2（SC>4）3溶液、CH3coONa溶液，,加蓋密封，充分反應(yīng)后，將抽

濾瓶中溶液傾倒至錐形瓶中，充分反應(yīng)，，乙醛洗滌2~3次，室溫下干燥，密封

保存（實(shí)驗(yàn)中還須使用的試劑：鋅粒、2moi1-口2sO4溶液、BaC"溶液）。

五、填空題

17.光解水制氫中催化劑的研究是開發(fā)新能源的重要課題。

⑴TiCh催化分解水制氫

①一種TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞中含有的氧原子數(shù)為

②TiCh光熱協(xié)同分解水制氫的過程如圖所示，反應(yīng)的關(guān)鍵為Vo（氧空位）的產(chǎn)生和消除。

02

出7片“。

（iv）

氏、、，…、?H、