2024-2025學(xué)年浙江省麗水五校高中發(fā)展共同體高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第一學(xué)期麗水五校高中發(fā)展共同體10月聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1．本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5選擇題部分一、選擇題（本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。)1.下列物質(zhì)因水解呈酸性的是（A.NH4NaCO32.下列儀器與名稱相符的是（）NaSO4D.NH·HO32）A.3.下列說法正確的是（A.和互為同素異形體封液漏斗）三腳架D.干燥管）B.葡萄糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體D.乙烷和環(huán)己烷互為同系物22C.D和T互為同位素4.下列關(guān)于物質(zhì)的敘述錯誤的是（A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂都是天然有機(jī)高分子C.單晶硅可用作半導(dǎo)體材料B.Cl2可用于自來水的殺菌消毒D.SO2可用于漂白紙漿5.已知可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(s)，向恒溫恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，下列現(xiàn)象不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.混合氣體密度不再發(fā)生變化）B.A和B的物質(zhì)的量之比保持不變D.v(A)=2v正逆6.高鐵酸鉀(K)作凈水劑時會產(chǎn)生2-244的原理為：3ClO+2Fe+10OH=2FeO+3Cl+5HO。下列說法錯誤的是（）42A.K中鐵元素的化合價為價0.6molClO參與反應(yīng)時生成0.4molFeO24C.ClO作氧化劑，F(xiàn)e被還原D.K凈水時會生成Fe(OH)2437.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.常溫條件下，將少量放置于濃硝酸中：Fe6H＋＋3NO=Fe＋3NO＋3HO322B.NHAl(SO)溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：4OH=[Al(OH)]?4424C.泡沫滅火器（主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉）原理：3HCO?Al=Al(OH)＋3CO↑332D.用CaCO：CaCO2H=Ca＋HO＋↑33322高二化學(xué)學(xué)科試題第1頁(共8頁)8.XYZ、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3A.簡單離子半徑：＞W(wǎng)）B.XY、Z三種元素組成的化合物只有2種C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：＜XD.W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于Z9.下列各組離子在給定溶液中一定大量共存的是（A.無色透明溶液中：Na、3Cl、Cu）B.加酚酞呈紅色的溶液中：NaFeCl、SOC.使紫色石蕊變紅的溶液中：S、、MnOK+D.常溫下，由水電離出的c(H)=1×mol/L的溶液中：NOKCl?10.下列說法正確的是（）A.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO(g)?2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B.若中和熱-57.3kJ/mol1mol醋酸與足量NaOH反應(yīng)放出熱量為57.3kJC.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.2H(g)+OO(1)-571.6kJ/mol，可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol222下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ〣.測新制氯水的pH值C.將CuCl2溶液蒸干CuCl2D.燒瓶中盛有NO和NO，驗證224A.測定中和熱溫度對化學(xué)平衡的影響12.25℃時，下列說法正確的是（）A.向醋酸溶液中加入CH固體后，溶液的pHB.NaHA溶液呈酸性，可以推測HA為強(qiáng)酸C.100mLpH=10.00的Na溶液中水電離出的H的物質(zhì)的量為1.0×1023D.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則c(NH)>c(CH)4313.(g)+O?ΔH<0。下列說法正確的是（）223A.恒溫條件下增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB.使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)C.溫度越低越有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，從而提高SO3的生產(chǎn)效率D.若容器體積不變，再加入適量O，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（A.14gCO和N2的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NAB.78gNaO與足量水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移了0.1N）22AC.1molHO中含有的共價鍵數(shù)目為2NA22D.1.0mol與在光照下反應(yīng)生成的Cl分子數(shù)為N423A高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(共8頁)15.鋅空氣電池是一種適宜用作城市電動車的動力電源，鋅-空氣電池原理如圖，放電時轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說法錯誤的是（）A.空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-2e=ZnO+H2OC.放電時溶液中的OH向電極移動D.放電時電子由電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極16.和CaCO的能量關(guān)系如下圖所示(M=Ca33已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法正確的是（A.ΔH(CaCO)ΔH)B.ΔH)＞(CaCO)）23231313C.ΔH=ΔH+ΔHD.ΔH(CaCO)ΔH)0333312317.關(guān)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)?ΔH，下列敘述與圖像不相符的是（）A.圖1表示不同溫度下，反應(yīng)相同時間A的百分含量，可知M點該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.圖2曲線表示不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，則xv()>v()C.圖3縱坐標(biāo)為C的百分含量，由圖可知該反應(yīng)的ΔH<0a+b>cD.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量18.合成氨是工業(yè)制硝酸和聯(lián)合制堿的工業(yè)基礎(chǔ)，其部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列有關(guān)說法正確的是（）A.上述流程中NO和CO2可循環(huán)利用B.甲、乙、丙分別為N2NO和NaHCO3C.上述流程中涉及四種基本反應(yīng)類型D.反應(yīng)⑤的離子方程式為NH?32243高二化學(xué)學(xué)科試題第3頁(共8頁)19.0.1mol/L二元弱酸HA溶液中逐滴加入NaOHHAHAA的物質(zhì)的量分22cXcHAc數(shù)[X]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）cA2A.b曲線代表A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化B.M點pH=1.1時，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為：c(H)＞c(HA)=(HA)＞(OH)C.pH=2.7時，c(A)+c(HA)+c(HA)=0.1mol?D.N點pH=4.2時，c(Ac(HA)，溶液中不存在HA20．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選方案設(shè)計項向盛有溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色2mL0.1mol/LKOOO?2CrO＋2H2272724A的試管中滴加滴6mol/LNaOH向移動將淀粉和稀硫酸混合加熱，沒有磚紅再加入少量新制的色沉淀產(chǎn)生B淀粉未發(fā)生水解Cu(OH)2向盛有KCl5mL0.005mol/LFeCl3的試管中加入固體后溶平衡FeCl+3KSCN?Fe(SCN)+3KCl向3液顏色變逆反應(yīng)方向移動淺3CD5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加少量加熱盛有溶液由藍(lán)平衡[Cu(HO)]+4Cl?[CuC1]+4HO24422mL0.5mol/LCuCl2溶液的色變?yōu)辄S色(ΔH>0)向正向移動高二化學(xué)學(xué)科試題第4頁(共8頁)非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.（10分）氮、磷是重要的元素，能形成多種化合物。（1）寫出銅與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式；（2NH3的電子式（3c(H+)=2.0×10mol/LaLpH=12NaOH溶液與bLpH=2的HNO3溶液混合后恰好呈中性，則ab=（4）亞磷酸(H)是二元酸，某溫度下亞磷酸(H)的溶液存在電離平衡：；；3333H?H?H?H+HPO2?，回答下列問題：3323233①Na(“正鹽”或酸式鹽”)；23②寫出Na溶液中的電荷守恒式。2322.（10分）氧化鐵俗名鐵紅，是重要的鐵的氧化物。流程一：制備氧化鐵用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖：（1）廢鐵屑中加入Na溶液的作用是；23（2NH溶液產(chǎn)生沉淀的離子方程式為；433（3）寫出“煅燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；流程二：探究氧化鐵的性質(zhì)A、、D均是含鐵元素的物質(zhì)，氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（4A溶液中金屬陽離子的實驗過程是；（5C與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式。高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(共8頁)23.（10分）2的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。I.和H合成二甲醚具備相對成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)(熱效應(yīng)都是在25℃，221.01×5下測定：g3H2gCHlHOl49.01kJ①CO2ΔH=-24.52kJΔH=-41.17kJ（1和H合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為_______________________________；32②lgHOl3332g③COgHOlCOgH22222（2）根據(jù)題目信息，寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式____________；（3和HO下，測得n(CO)隨時間變化情況如圖所示。下列說法正確的是_______；A.A對應(yīng)的反應(yīng)，前40s的平均速率v(CO)=0.06mol·L·sB.A對應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小C.由圖可知，三種條件下反應(yīng)的活化能ECABD.由圖可知，50s之前三個反應(yīng)都未達(dá)到平衡狀態(tài)（4OH(l)(g)的濃度隨時間333的變化曲線如圖。在t時刻把容器體積擴(kuò)大為原來的2倍，t時刻達(dá)到新平衡，請畫出t到t時1312的濃度變化曲線。33Ⅱ.CO轉(zhuǎn)化為OH被認(rèn)為是實現(xiàn)最可能利用的路徑，該路徑涉及反應(yīng)如下：23gggHOg2④⑤223gHggHOg222（5）某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO、發(fā)生反應(yīng)④、⑤，平衡時22的轉(zhuǎn)化率是50%，體系內(nèi)剩余，則反應(yīng)④的平衡常數(shù)K=（寫出計算結(jié)果）。22高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(共8頁)24.（12分）某學(xué)習(xí)小組為測定CH濃度并探究其電離情況，進(jìn)行了如下實驗?！緦嶒炓弧颗渲?.1000mol·L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（1）稱量時，用分析天平稱量NaOHg（精確度0.0001g)；（2）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有A.在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液；B.沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液移入容量瓶中C.容量瓶中原來存有少量蒸餾水D.膠頭滴管加水定容時俯視刻度線【實驗二】測定CH的濃度（3）量取20.00mL待測醋酸溶液于錐形瓶中，加入幾滴（40.1000mol·L的NaOH溶液滴定，達(dá)到滴定終點的操作和現(xiàn)象為（54次滴定消耗NaOH溶液的體積記錄如下：溶液作指示劑；；4實驗次數(shù)123滴定前滴定終點NaOH溶液的體積/mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的體積為位有效數(shù)字)mol·L。，則該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(4【實驗三】探究CH電離程度。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：濃度/(mol·L)0.10000.0100pH2.883.38（6）由表中數(shù)據(jù)計算CH的電離常數(shù)Ka≈（寫出計算結(jié)果）。高二化學(xué)學(xué)科試題第7頁(共8頁)8A是石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，常在汽油中加入適量B約石油資源，并減少汽車尾氣對空氣的污染。根據(jù)下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為（2A的結(jié)構(gòu)簡式為；C中含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和(寫名稱)；（3）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為；（4()劑等。某實驗小組用以下裝置制備丙烯酸乙酯：下列說法正確的是___________。A.實驗過程中添加試劑的順序為丙烯酸，乙醇，濃硫酸B.c具有冷凝、導(dǎo)氣和防倒吸的作用C.實驗結(jié)束后取下試管b并振蕩、靜置，可觀察到液面出現(xiàn)油狀物并有氣泡產(chǎn)生D.丙烯酸、乙醇以及產(chǎn)物丙烯酸乙酯均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)高二化學(xué)學(xué)科試題第8頁(共8頁)2024學(xué)年第一學(xué)期麗水五校高中發(fā)展共同體10月聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科答案選擇題部分1-10每小題2分，每小題3分）1AD2D3C13B4A14B5B6C16B7C8B9D19B10A12C15D17D18A20A非選擇題部分21.10分，每空