高考離子推斷題專項(xiàng)練習(xí)非常全面

/高考離子推斷題的類型一、定性推斷型：主要考查常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)，特別是常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子特殊的物理性質(zhì)和特征的化學(xué)性質(zhì)必須熟練掌握。如：（1）特征顏色：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-（紫紅色）、Fe[(SCN)]2+（紅色）、Fe[(C6H5O)6]3-（紫色）；（2）特征現(xiàn)象：焰色反應(yīng)：K+：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，Na+：黃色；遇OH-生成紅褐色沉淀、遇苯酚溶液顯紫色、遇SCN-顯紅色的離子是Fe3+；及堿反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色或遇SCN-顏色無(wú)明顯變化、通入Cl2后顯紅色的離子是Fe2+；及NaOH溶液共熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)、遇酚酞試液變紅的堿性氣體的離子是NH4+；加入HBr產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子是Ag+或S2-和SO32-組成。例1.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+解析：溶液顯弱酸性，說(shuō)明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+無(wú)法排除。答案：A例2.(2008年全國(guó)卷Ⅱ)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論及理由。實(shí)驗(yàn)①____________________________________________________實(shí)驗(yàn)②____________________________________________________實(shí)驗(yàn)③____________________________________________________實(shí)驗(yàn)④____________________________________________________實(shí)驗(yàn)⑤____________________________________________________（2）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是________。解析本題依托離子的檢驗(yàn)，考查了鹵族、氧族、碳族、氮族等重點(diǎn)離子的檢驗(yàn)以及鹽類的水解等知識(shí)。（1）①該溶液可能含有的陰離子無(wú)OH―，因此只能考慮鹽類的水解。CO32－、SO32－是弱酸的陰離子，在溶液中可發(fā)生水解使溶液呈堿性，所以CO32－、SO32－可能存在（至少存在其中的一種）。②這些陰離子中，只有CO32－、SO32－能及HCl溶液反應(yīng)，但SO32－及HCl溶液反應(yīng)時(shí)生成的SO2為刺激性氣體，而所得氣體為無(wú)色無(wú)味，故CO32－一定存在，SO32－一定不存在。③加入少量的氯水后，用CCl4萃取，CCl4層顏色沒(méi)有改變，說(shuō)明原溶液中不存在Br－、I－，因二者均要及Cl2反應(yīng)生成Br2、I2，導(dǎo)致CCl4層出現(xiàn)橙紅色或紫色。④加入Ba2＋后生成的沉淀部分溶解，說(shuō)明原溶液中有SO42－。因?yàn)镾O42－及Ba2＋反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。⑤加入AgNO3時(shí)，能生成白色沉淀的離子有SO42－和Cl―，但Ag2SO4能溶解在濃度較高的硝酸中（根據(jù)離子極化理論可解釋），所以白色沉淀應(yīng)該為AgCl，故原溶液中含有Cl―。（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有涉及到NO3－的鑒定，故NO3－無(wú)法確定其有無(wú)。答案（1）①CO32－和SO32－可能存在，因?yàn)樗鼈兯怙@堿性。②CO32－肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因?yàn)闆](méi)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。③Br－、I－不存在，因?yàn)闆](méi)有溴和碘的顏色出現(xiàn)。④SO42－存在。因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸。⑤Cl－存在。因及Ag+形成白色沉淀。(2)NO3－二、定量推斷型：主要考查學(xué)生在熟練掌握陰、陽(yáng)離子性質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)行定量推斷以及相關(guān)化學(xué)量的計(jì)算能力。例3.[2011·四川]甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別及其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SOeq\o\al(2－,4)C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L，推斷乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案：D例4.（2009年全國(guó)II卷29)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(2)E溶液是,判斷依據(jù)是;(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、F.解析：本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32—只能及K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽(yáng)離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由③可得D中無(wú)SO42—，則F中的陰離子為SO42—，D中的陰離子為Cl—。由④可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO—若及Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。答案如下：（1）AgNO3+NH3.H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3.H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O（2）碳酸鉀由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以及碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀。（3）Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4三、綜合推斷型：主要考查學(xué)生定性分析和定量分析的綜合能力。在進(jìn)行離子推斷是應(yīng)注意三個(gè)原則：互斥原則即相互反應(yīng)的離子不能共存；進(jìn)出原則即考慮加入試劑時(shí)帶入的離子和發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗的離子；守恒原則即溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒，有陽(yáng)離子則必定有陰離子。例5.某無(wú)色溶液，其中可能存在如下離子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果及下圖所示。試回答下列問(wèn)題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為

。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式

。（3）沉淀丙是

如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)確定其成分

。（4）氣體甲的成分有哪幾種可能

。（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

，一定不存在的離子是

，可能存在的離子是

。解析：1.學(xué)生容易從“HBr”和“淺黃色沉淀”就輕率地把沉淀甲判斷為AgBr。全面地分析一下題給的各種可能存在的離子，若無(wú)色溶液中油Ag+，那么S2-、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-等都不能大量存在，所以原溶液中不存在Ag+。可判斷出沉淀甲就是單質(zhì)硫，生成甲的離子方程式為：2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O。（2）要判斷沉淀乙的成分，首先得弄清溶液甲中可能存在的離子。由于原無(wú)色溶液中必含有S2-、SO32-等離子，原溶液中不可能含有Ag+、Ba2+、Al3+等離子，溶液甲中自然也不可能有這些離子，要跟NH4HCO3反應(yīng)生成白色沉淀乙、氣體乙，似乎不可能。這時(shí)就需要換個(gè)角度分析，原無(wú)色溶液中加入過(guò)量HBr后有沒(méi)有可能生成一種能跟NH4HCO3反應(yīng)生成白色沉淀的離子呢?自然就會(huì)想到：AlO2-→Al3+,所以沉淀乙是Al(OH)3，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，原溶液中應(yīng)有AlO2-。3.從原無(wú)色溶液→溶液甲→溶液乙，可分析出溶液乙跟過(guò)量Ba(OH)2反應(yīng)生成的白色沉淀中必定有BaCO3，還可能有BaSO4。為了進(jìn)一步確定沉淀丙中有無(wú)BaSO4，可在所得沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，若沉淀不能全部溶解說(shuō)明其中有BaSO4。由此可確定無(wú)色溶液中是否含有SO42-，綜上所述原溶液中可能存在CO32-。4.要分析氣體甲的可能組成，需結(jié)合定量關(guān)系來(lái)判斷。若S2-、SO32-恰好全部反應(yīng)生成S，氣體可能是CO2；若S2-過(guò)量，氣體可能是H2S或H2S和CO2混合氣體；若SO32-過(guò)量，氣體甲可能是SO2或SO2和CO2的混合氣體。5.綜合上述各個(gè)結(jié)果，得出原溶液中一定存在的離子只有S2-、SO32-、AlO2-三種。事實(shí)上，任何溶液中必定應(yīng)同時(shí)既陰離子，又有陽(yáng)離子，想到這一層，就得出一定存在的離子還有Na+?？赡艽嬖诘氖荂O32-、SO42-。答案如下：（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3及BaSO4的混合物；）在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀丙是BaCO3，若沉淀僅部分溶解，說(shuō)明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）氣體甲有5種可能：①H2S②SO2③CO2④CO2和H2S⑤CO2和SO2（5）Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；Ag＋、Ba2＋、Al3＋；CO32―、SO42―【鞏固練習(xí)】1.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、、Cu2+、、、-、、這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（）A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、、、B．肯定存在的離子是、；Na+、K+離子至少有一種存在。C．無(wú)法確定原溶液中是否存在D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷有影響。ABCDEFGA↓B↓↓↓C↓-↓↓D--↓-↓↓↓E-↓-↓-↓-F-↓↓↓↓-↓G↓↓↓↓-↓-2.(2004年浙江省理綜卷)有A,BC,D,E,F,G7瓶不同物質(zhì)的溶液它們各是Na2SO4KClAgNO3Ca(NO3)2Na2CO3Ba(OH)2和MgCl2溶液中的一種.為了鑒別,各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示.表中”↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“--”表示觀察不到明顯變化.試回答下面問(wèn)題:A的化學(xué)式是________,G的化學(xué)式是________.判斷理由是___________寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式.B______;C_______;D______;E______;F________【答案：1.D；2.(1)AgCl，AgNO3。因?yàn)榛旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是KCl,生成的沉淀是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。(2)B：Na2SO4；C：MgCl2；D：Na2CO3；E：Ca(NO3)2；F：Ba(OH)2】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及應(yīng)用一、

常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

離子所用的試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+①紫色石蕊試液②鋅片③pH試紙①紫色石蕊試液變?yōu)榧t色②鋅片表面生成無(wú)色氣體③pH試紙變?yōu)榧t色Ag+①鹽酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸、氨水②氫氧化鈉溶液、氨水①生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水②生成白色沉淀，該沉淀迅速轉(zhuǎn)變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無(wú)色溶液Na+焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+焰色反應(yīng)火焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Ba2+稀硫酸或硫酸溶液、稀硝酸生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Mg2+氫氧化鈉溶液生成白色沉淀，該沉淀不溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液Al3+氫氧化鈉溶液加適量的氫氧化鈉溶液有絮狀白色沉淀生成，繼續(xù)加氫氧化鈉溶液到過(guò)量，沉淀逐漸溶解。Fe2+①氫氧化鈉溶液②KSCN溶液、氯水①生成白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色②加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水后顯血紅色Fe3+①氫氧化鈉溶液②KSCN溶液①生成紅褐色沉淀②溶液呈血紅色NH4+氫氧化鈉溶液加熱并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)

二、

常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

離子所用的試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH－①紫色石蕊試液②無(wú)色酚酞試液③pH試紙①紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色②無(wú)色酚酞試液變?yōu)榧t色③pH試紙顯藍(lán)色至深藍(lán)Cl－硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸Br－硝酸銀溶液、稀硝酸生成淺黃色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸I－①硝酸銀溶液、稀硝酸②淀粉溶液、氯水①生成黃色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸②溶液顯藍(lán)色CO32－①氯化鋇溶液、稀鹽酸②稀鹽酸、澄清的石灰水①生成白色沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸且有氣泡產(chǎn)生②生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁SO42－稀鹽酸、氯化鋇生成的白色沉淀不溶解SO32－①氯化鋇、稀鹽酸②稀鹽酸或稀硫酸、品紅溶液①生成白色沉淀，此沉淀溶于稀鹽酸并放出有刺激性氣味氣體（SO2）②生成的氣體能使品紅溶液褪色S2－①稀鹽酸或稀硫酸②Pb(NO3)2溶液①生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體②生成黑色沉淀AlO2－稀硫酸或鹽酸有白色沉淀生成，后又溶解

【例題1】有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、Fe2＋、AlO2－、CO32－、NH4＋、SO42－、H＋。

（1）完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

②確定M溶液中含有Na＋，不含K＋③用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色

（2）根據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)回答：NO3－存在于________溶液中，理由是___________________；Cl－存在于________溶液中，理由是___________________.（3）根據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為_(kāi)______________.解析：少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明N溶液中不含CO32－、SO42－，那么M溶液中一定含有CO32－、SO42－。取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，證明含有Na＋，在透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說(shuō)明M中不含K＋；用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明M溶液顯堿性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO2－不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH4＋不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有：OH－、AlO2－、CO32－、SO42－、Na＋。N溶液中含有：H＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋。由于N溶液為酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO3－，根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl－存在于N溶液中。答案：（1）N溶液中不含CO32－、SO42－或M溶液中一定含有CO32－、SO42－。取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，在透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色（2）M

.

N溶液中含有：H＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋，由于N溶液為酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO3－

N

.

根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl－存在于N溶液中。（3）OH－、AlO2－、CO32－、SO42－、Na＋、NO3－

點(diǎn)撥：這類試題連鎖性強(qiáng)，解題時(shí)要十分小心，如果一種離子的存在及否判斷失誤，往往會(huì)導(dǎo)致整個(gè)題的錯(cuò)解。因此要仔細(xì)閱讀試題中所給現(xiàn)象，進(jìn)行一一對(duì)照，作出正確判斷，同時(shí)一定要注意：澄清溶液，說(shuō)明給出的離子不能產(chǎn)生沉淀，如果溶液中陰、陽(yáng)離子只剩下一種時(shí)，不用鑒定，該陰、陽(yáng)離子一定存在，因?yàn)槿芤阂欢ㄊ请娭行缘摹?/p>

【例題2】某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①所得溶液呈堿性；②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論及理由。實(shí)驗(yàn)①____________________________。實(shí)驗(yàn)②____________________________。實(shí)驗(yàn)③____________________________。實(shí)驗(yàn)④____________________________。實(shí)驗(yàn)⑤________________________________________。（2）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是___________________。解析：該題主要考查離子檢驗(yàn)、離子共存、鹽類水解以及考生的語(yǔ)言表達(dá)能力，（1）①NO3-、SO42-、Cl-、Br-、I-在溶液中不發(fā)生水解，CO32-、SO32-是弱酸的陰離子，在水溶液中發(fā)生水解是溶液顯堿性，所以CO32-、SO32-可能存在（或至少存在其中的一種）。②這些陰離子中，只有CO32-、SO32-能及HCl溶液反應(yīng)，但SO32-及HCl溶液反應(yīng)時(shí)，生成的SO2為刺激性氣味的氣體，而CO32-及HCl溶液反應(yīng)，所得的氣體無(wú)色無(wú)味，故一定存在CO32-，SO32-一定不存在。③加入少量的氨水后，CCl4層顏色沒(méi)有改變，說(shuō)明原溶液中不存在Br-、I-，因?yàn)槿舸嬖诙呔癈l2反應(yīng)生成Br2、I2，導(dǎo)致CCl4層出現(xiàn)橙紅色或紫紅色。④根據(jù)②已確定有CO32-，加入Ba2+后生成的沉淀部分溶于鹽酸，說(shuō)明原溶液中有SO42－，沒(méi)有溶解的沉淀是BaSO4。⑤容易判斷沉淀是AgCl，所以溶液中肯定存在Cl-。（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有設(shè)及到NO3-的鑒定，因此NO3-無(wú)法確定其有無(wú)。答案：（1）①說(shuō)明可能含有CO32－或者含有SO32－因?yàn)槎咚饩@堿性；②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性氣味③肯定不含有Br－、I－，因兩者均能及氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色；④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于鹽酸。⑤肯定含有Cl－，因AgNO3及Cl－反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3－點(diǎn)撥：②中產(chǎn)生的能使飽和石灰水變渾濁的氣體可以使CO2和SO2，但無(wú)色無(wú)味的為CO2；加HNO3酸化，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀為AgCl，不要誤認(rèn)為是Ag2SO4。

【例題3】有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：

K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加入幾滴甲基橙溶液變紅（2）取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色（3）取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）?。?）中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：（1）溶液中一定存在的離子是____________；溶液中肯定不存在的離子是__________；（2）為了進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟）________________。解析：（1）加甲基橙溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，HCO3－不能存在；（2）步說(shuō)明有NO3－，在酸性條件下NO3－有強(qiáng)氧化性，因此還原性的離子Fe2＋、I－就不能存在；（3）步說(shuō)明有SO42－，Ba2＋就不能存在；（4）步驟不能說(shuō)明有Cl－，因?yàn)椋?）中加入了Cl－；（5）步說(shuō)明有Mg2＋和Al3＋。答案：（1）NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋

Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋（2）K＋的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl－的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向溶液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解專練一1、有一瓶無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的（）A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl– B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2．某無(wú)色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下 步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 （） A．肯定含有離子的①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤ C．可能含有的離子是①⑥ D．不能確定的離昌是①③⑥3．某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是（） A．HCO3－ B．SO32－ C．CO32－ D．CH3COO－4．有甲、乙兩溶液，各含下列14種離子中的7種：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽(yáng)離子，則乙溶液里的陰離子應(yīng)該是 （） A．OH—、S2—、CO32— B．MnO4—、SO42—、NO3— C．C1—、NO3—、SO42— D．A1O2—、MnO4—、SO42—5．在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六種離子中的幾種：①在原來(lái)溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說(shuō)法不正確的是 （） A．溶液中一定存在Br-．CO32- B．溶液中可能存在NH4+ C．溶液中一定不存在Fe2+．I-．SO32- D．溶液一定呈堿性6、有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣味和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A、肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ B、可能有K＋、Cl－、MnO4－C、肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ D、肯定有K＋、HCO3－、MnO4－7．為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。 ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是 （） A．一定有SO32－離子 B．一定有CO32－離子 C．一定有C1—離子存在 D．不能確定HCO3－離子是否存在8、（5分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_(kāi)_____________。（3）?。?）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號(hào)）_________。A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－9．（12分）某溶液中存在Na+、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)，觀察到現(xiàn)象記錄如下。①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7；②向溶液中滴加新制氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；④在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論及理由。實(shí)驗(yàn)①_______________________。 實(shí)驗(yàn)②______________________________。實(shí)驗(yàn)③_______________________。 實(shí)驗(yàn)④______________________________。（2）結(jié)論：一定存在的離子__________________，不能確定的離子____________。10．(13分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為是Br2溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色。（2）現(xiàn)提供試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液請(qǐng)判斷（填“甲”或“乙”）的推斷正確，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學(xué)的推斷正確，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：；理由：。11．（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除的存在。（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除的存在。（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有的存在，又可以排除的存在。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是。12．（11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒(méi)有沉淀。（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A～E的化學(xué)式：A、B、C、D、E（2）寫(xiě)出②、③、④的離子方程式：②③④13．（8分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO42－、NO3－的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下列流程圖過(guò)量試劑2過(guò)量試劑2操作②過(guò)量試劑1操作①混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固體D過(guò)量試劑3操作③適量試劑4操作④（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑1___________試劑2_____________試劑4________________（2）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是_________________________________（3）加入過(guò)量試劑3的目的是_______________________________（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是_______________（填操作名稱）14．（11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒(méi)有沉淀。（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A～E的化學(xué)式：A、B、C、D、、E、（2）寫(xiě)出②、③、④的離子方程式：②③④15．甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一種組成（離子不重復(fù)出現(xiàn)）。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體，丁可分別及甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。（1）根據(jù)上述事實(shí)推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：甲，乙，丙，丁，戊。（2）寫(xiě)出甲和乙反應(yīng)的離子方程式。16．（共14分）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫(xiě)化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”）：(1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是______________。17．（6分）某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干組成，取一定溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A中加入過(guò)量碳酸氫銨溶液得到溶液B，同時(shí)有氣體生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并析出白色沉淀乙。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：①溶液中一定不存在的離子是_____________________________________；②一定存在的離子是_____________________________________________；③判斷沉淀乙成分的方法是_______________________________________。18、（6分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成。多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。則原溶液中肯定存在的離子是_____________，肯定不存在的離子是________________已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。19．（5分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會(huì)減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+陰離子OH－Cl－HCO3－分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液分別及其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；②B溶液分別及其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時(shí)，沉淀會(huì)消失。據(jù)此推斷它們是A；B；C；D；E。專練一答案1、D2．A3．D 4．B5．D6、C7．B 8．（5分）（每空1分）（1）Cu2+（2）Cl-、Ag++Cl-==AgCl↓（3）Mg2＋（4）B9．（1）①HCO3－和SO32－可能存在，因?yàn)樗鼈兯獬蕢A性。②HCO3－不存在，因?yàn)榈渭有轮坡人疀](méi)有氣體產(chǎn)生。Br－存在，因?yàn)橛袖宓乃穆然既芤侯伾霈F(xiàn)橙色。同時(shí)肯定存在SO32－。③分液后的溶液中含有SO42－，可以是SO32－被氯水氧化生成的，不能說(shuō)明原溶液中含有SO42－。④Cl－不能判斷，因?yàn)镃l－可能是原來(lái)溶液就有的，也有可能是加入氯水帶來(lái)的。（2）存在Na+SO32－Br－不能確定SO42－Cl－10．（13分）（2）乙選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無(wú)色第二種方法D溶液變紅（3）①不可行，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I—氧化成I211．（10分）（1）COAlO（2）NO（3）Mg2+Al3+（4）Ba2+，SO（5）H+、I-、Ba2+；NH4+。12．（11分）A、Na2CO3B、AgNO3C、Fe2(SO4)3D、AlCl3E、Ba(OH)2（各1Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O（各2分）13、（共8分）⑴、氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液；硝酸銀溶液；硝酸溶液（寫(xiě)化學(xué)式不得分，每空1分，3分）⑵、測(cè)定溶液的pH（或加入HNO3后不再產(chǎn)生氣泡）（1分） ⑶、除去溶液中過(guò)量的Ba2＋、Ag＋（漏1個(gè)離子扣1分，2分）⑷、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶（漏1個(gè)步驟扣1分，2分）14．（11分）（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A～E的化學(xué)式：ANa2Co3、BAgNO3、CFe2(SO4)3、D、AlCl3、E、Ba(OH)2（2）寫(xiě)出②、③、④的離子方程式：②Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O③Fe+2Fe3+=3Fe2+④Al3++4OH-=AlO2-+2H2O15．（1）（1）甲：Al2(SO4)3，乙：K2CO3，丙：AgNO3，?。築aCl2，戊：NH4Br（2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑無(wú)CuSO4溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色16.（l）（2）Na2SO4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2(SO4)317．①Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4-②CO32-、Na+、AlO2-③向沉淀中加入足量鹽酸，若沉淀完全溶解則為碳酸鋇，若沉淀部分溶解則為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物18．（每空2分、共6分）OH-、AlO2-、CO32-、K+；NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+；有Cl-。19．（5分）ANa2CO3；BBa(OH)2；CMg(HCO3)2；DAl2(SO4)3；EFeCl3

專練二1．某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量NaOH溶液，溶液中大量減少的陰離子是（）A．NO3－SiO32－ B．SiO32－S2- C．AlO2－NO3-D．S2－NO3-2．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（）A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、CO32-、Cl-C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-3．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為（）A．氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸B．氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液C．氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸D．硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸4、某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有：（）A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─ C．CO32─、Na+ 、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示，下列說(shuō)法正確的是 （） A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1 D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO46．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（）A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－B．Mg2+、Na+、CO32－、I－C．Al3+、Na+、SO32－、I－D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 （）A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0．01molCO32－C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在8．在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（） A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－ C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－9．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－離子(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－10．某無(wú)色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①D．不能確定的離子是③⑤11．(4分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。該溶液一定含有的離子是，上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是。12．（11分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論及理由。實(shí)驗(yàn)①；實(shí)驗(yàn)②；實(shí)驗(yàn)③；實(shí)驗(yàn)④；實(shí)驗(yàn)⑤；（2）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是。13.（6分）某白色固體混合物，可能含有NaHSO4、BaCl2、MgCl2、NaCl、NaHCO3、NaAlO2(或Na[Al(OH)4])中的一種或幾種，對(duì)試樣進(jìn)行檢測(cè)，有如下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得到澄清溶液，沒(méi)有沉淀和氣體；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至過(guò)量時(shí)沉淀消失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是___________________________（寫(xiě)化學(xué)式，下同）;（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是___________________。14．（4分）某一無(wú)色溶液，可能含有Na、Cu、NH4、Fe、Al、Mg、CO3、SO4、K等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀；②另取少量待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)氧化鈉，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，并生成白色沉淀；加入過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)，沉淀部分溶解。試判斷：溶液中一定存在的離子有 ；一定不存在的離子有 。不確定的是 為驗(yàn)證此離子的存在，還應(yīng)進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)。有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):（1）測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；（2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；（3）另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過(guò)程無(wú)沉淀生成；（4）取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；（5）將實(shí)驗(yàn)（3）中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。 問(wèn)：①原溶液中肯定存在的離子是 ； ②肯定不存在的離子是 ； ③不能確定是否存在的離子是 。16．（6分）某溶液只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，現(xiàn)取三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。（2）第二份加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol。（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，作出判斷：該溶液中一定存在的離子是該溶液中一定不存在的離子是該溶液中可能存在的離子是17、（四川延考區(qū)28）（15分）有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽(yáng)離子分別是陽(yáng)離子K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+陰離子SO42－SO32－CO32－AlO2－為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下列表格：（1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。排除的離子排除的依據(jù)（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子判斷依據(jù)排除的離子排除的依據(jù)（3）尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法專練二答案1．D2．C3．A4．B5．C6．A7．A8．B9．B10．A11.肯定含有CO32－、SO42－、Cl－，可能含有NO3－（每個(gè)一分共4分）12.（1）①說(shuō)明可能含有CO32－或者含有SO32－因?yàn)槎咚饩@堿性；②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性氣味③肯定不含有Br－、I－，因兩者均能及氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色；④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于鹽酸。⑤肯定含有Cl－，因AgNO3及Cl-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3－13.（6分）(1)NaHSO4、NaAlO2 （3分）(2)BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）14．（4分）Al、Mg、SO4；NH4、Cu、Fe、CO3（每空1分，錯(cuò)填或漏填皆不得分）K、Na；焰色反應(yīng)．①I(mǎi)-、Ba2+、NH4+②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+③K+、Cl-16．CO2-3、SO2-4、NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、17（15分）（1）排除的離子排除的依據(jù)NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味堿性溶液中無(wú)沉淀生成（2）肯定存在的離子判斷依據(jù)AlO2－CO32－加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解加酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出排除的離子排除的依據(jù)Ba2+SO32－有CO32－存在時(shí)原溶液無(wú)沉淀酸化后逸出的氣體沒(méi)有刺激性氣味（3）尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法

專練三1．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO42．(8分)現(xiàn)有五種化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的陽(yáng)離子Ag+Ba2+A13+陰離子OH—C1一SO42一為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，及上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液及過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀c．C溶于水后，及上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液及過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。d．E溶于水后，及上述某陰離子反應(yīng)可生成B；e．A溶液及適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A，C，D，E。3、（6分）某一無(wú)色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH－、HCO3－、CO32－、NO3－、SO42－中的一種或幾種。已知該溶液能及Al反應(yīng)放出H2。（1）若反應(yīng)生成Al3+，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有。（2）若反應(yīng)生成AlO2－，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有。4、（8分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－，CO32－，SO32－，SO42－，AlO2－，Br－，I－，為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得混合液呈堿性；②加過(guò)量稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，并得到溶液；③加NH4Cl溶液有白色沉淀生成；④加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；⑤加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，該溶液中肯定存在的陰離子有，不能確定存在的陰離子有。（2）用離子方程式表示下列實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)①；實(shí)驗(yàn)③。調(diào)節(jié)pH=1冷卻含鐵廢銅+A調(diào)節(jié)pH=1冷卻含鐵廢銅+AI+H2O2II+Cu2(OH)2CO3IIIpH=3H=3加熱煮沸（時(shí)間稍長(zhǎng)）IVV濾液過(guò)濾VI蒸發(fā)+H2SO4VII結(jié)晶膽礬pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值完全沉淀時(shí)的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)可選用_____（填字母）。a．稀H2SO4b．濃H2SO4/Dc．濃FeCl3溶液d．濃HNO3（2）I中加H2O2的目的_____________________________________________。（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________________；其優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。（4）III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是__________。若你是該工程師，將對(duì)所加的A物質(zhì)作何改進(jìn)？請(qǐng)?zhí)岢鼋ㄗh___________________。6．(10分）用粗鋅（含少量Fe等雜質(zhì)）及稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅。同學(xué)們用制氫氣的廢液來(lái)制取皓礬（ZnSO4·7H2O），并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：已知：氫氧化物沉淀的pH范圍見(jiàn)右表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.65.7完全沉淀pH3.79.68.0①加入的試劑a，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20％的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用，其理由是。②加入的試劑b，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用，其理由是。③從晶體l→晶體2，該過(guò)程的名稱是。④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是。⑤稱取28.7gZnSO4·7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，其固體質(zhì)量及溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)右表。則1000℃時(shí)皓礬的反應(yīng)方程式為。溫度（℃）602409301000殘留固體質(zhì)量（g)19.716.18.18.17．（14分）現(xiàn)有幾種離子陽(yáng)離子Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+陰離子OH—、C1—、NO3—、SO42—、HSO4—A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用一次），分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①將D及E的溶液混合加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；②將B及E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質(zhì)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)以上條件推斷并寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；