高中化學(xué)必修1模塊綜合試題及答案

必修I模塊綜合檢測(cè)

（90分鐘，100分）

一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）

1.（2010.天津理綜化學(xué)部分，1）以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)

展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（）

A.發(fā)展氫能和太陽(yáng)能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

【答案】D

【點(diǎn)撥】所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過(guò)技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)

新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開(kāi)發(fā)等多種手段,盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少

溫室氣體排放,達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能

和太陽(yáng)能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。

2.（山東五蓮2009—2010學(xué)年度上學(xué)期期中考試）下列每組分別給出了兩個(gè)量，其

中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量的公式的組有（）

①②③④⑤

非標(biāo)

標(biāo)準(zhǔn)狀準(zhǔn)狀

溶液中溶質(zhì)況下氣況下

物質(zhì)微粒數(shù)固體體積

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)體的摩某物

爾體積質(zhì)的

質(zhì)量

標(biāo)準(zhǔn)狀物質(zhì)

阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積況下氣的摩

體的體爾質(zhì)

積量

A.①②⑤B.②③④C.①④⑤D.①③④

【答案】C

【點(diǎn)撥】②中機(jī)="匕可計(jì)算固體的質(zhì)量；③中兩個(gè)已知量無(wú)法進(jìn)行應(yīng)用。

3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A干燥Cl?B吸收HC1C石油的蒸譙D吸收N4

A.干燥CbB.吸收HC1

C.石油的蒸館D.吸收NH3

【答案】D

【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，CL應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。B項(xiàng)，造成HC1倒吸。C項(xiàng)，溫度計(jì)的水

銀球應(yīng)與支管口齊平。D項(xiàng)，該裝置不僅能防止倒吸且能有效吸收NH3

4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：

+

HCO7+H=CO2t+H2O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：

+

COr+2H=CO2t+H20

C.往氨水中滴加氯化鋁溶液：

AF++40H=A10￡+2H2O

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：

2++

Ba+SOF+H+OH=BaSO4I+2H2O

【答案】A

【點(diǎn)撥】B項(xiàng)碳酸鎂應(yīng)寫成分子式；C項(xiàng)AlCb溶液中加過(guò)量強(qiáng)堿才能生成A102,

加弱堿氨水只能生成Al（OH）s而且氨水應(yīng)寫分子式；D項(xiàng)離子方程式應(yīng)為Ba2+SO^+

+-

2H+2OH=BaSO4I+2H2O

5.已知：①向KMnCU晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCL溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是（）

3+

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnOZ>Cl2>Fe>I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe?+既有氧化性又有還原性

【答案】A

【點(diǎn)撥】根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確。①②③三個(gè)反應(yīng)都是氧化

還原反應(yīng)。①中生成CL,能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)②只證明了Fe2+有還原性，

無(wú)法證明Fe2+的氧化性。

6.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，

使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）

A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g

【答案】C

【點(diǎn)撥】假設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x,則

2NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2tm

84X210684X2-106=62

x0.31g

解得：x=0.84g

原混合物中Na2cCh的質(zhì)量為

5.00g—0.84g=4.16g。

7.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論

最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中不亞醒的是（多

選）（）

A.Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CCh滅火

B.Fe3O4可寫成FeO-Fe2O3；PbsCU也可以寫成PbOPbzCh

C.不能用電解熔融A1C13來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融MgCb來(lái)制取金屬鎂

D.Fe與S直接化合生成FeS；Al與S也可以直接化合得到AI2S3

【答案】BC

【點(diǎn)撥】Pb3O4中Pb應(yīng)為+2價(jià)和+4價(jià)，應(yīng)寫成2PbOPbO2,不能用電解熔融

AlCb來(lái)制取金屬鋁是因?yàn)锳1CL是共價(jià)化合物而MgCL是離子化合物。

8.2008年，我國(guó)的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實(shí)現(xiàn)了太空行

走。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.在生活艙中，可用過(guò)氧化鈉制備氧氣

B.金屬鎂可用作制造飛機(jī)、火箭的重要材料

C.在航天試驗(yàn)用的儀器儀表中大量使用了硅等非金屬材料

D.返回艙外層的隔熱瓦使用的是金屬材料

【答案】D

9.（2010?理綜山東卷）下列推斷正確的是（）

A.SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B.Na2O>Na2O2組成元素相同，與CCh反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

【答案】A

10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法

B.許多化學(xué)定律的提出是建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)和邏輯推理基礎(chǔ)上的

C.假說(shuō)最終都可以變成科學(xué)理論

D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

【答案】C

11.下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）

ABCD

電解質(zhì)

NH3NH4NO3Na2cO3Fe(OH)3

非電解質(zhì)

CI2CO2HC1CH4

酸性氧化物

CO2SiO2NO2CO

酸

HC1OH2SiO3CH3COOHHNO3

【答案】B

12.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（）

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作

用鎮(zhèn)子從煤油中取出金屬鈉，切下

A鈉與水的反應(yīng)綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的

燒杯中

準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到

配制一定濃度的氯化鉀溶液

B1000mL的容量瓶中，加水溶解，

1000mL

振蕩搖勻，定容

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用

C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，

使溶液從尖嘴流出

下層液體從分液漏斗下端管口放

出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，

D取出分液漏斗中所需的上層液體

上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管

口放出

【答案】C

【點(diǎn)撥】A項(xiàng)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將切下的綠豆大小的鈉，吸去表面積煤油

小心放入裝有一半水的小燒杯中。B項(xiàng)配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL時(shí)，溶解KC1

應(yīng)在燒杯中進(jìn)行。D項(xiàng)取出分液漏斗中所需的上層液體應(yīng)該是先將下層液體從分液漏斗

下端管口放出，關(guān)閉活塞，然后換一個(gè)接收容器，將上層液體從分液漏斗上口倒出。

13.關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)集的是（）

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、鍍鹽的重要原料

C.將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

【答案】C

【點(diǎn)撥】H2s。4雖然是由SO3和H2O化合制得，但工業(yè)上并不直接用H2O或稀

H2s04來(lái)吸收SO3。因?yàn)槟菢尤菀仔纬伤犰F，不利于SO3的吸收，為了盡可能提高吸收

效率，工業(yè)上用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃H2s04作吸收劑。

14.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是（）

A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4-7H2O溶解在90g水中

B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCb飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C.為鑒別KC1、AlCb、和MgCb溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

D.為減少中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

【答案】C

【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，溶質(zhì)ZnSCU不足10g,所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)少于10%。B項(xiàng)，應(yīng)加

熱至燒杯內(nèi)液體呈紅褐色后停止。C項(xiàng)，分別滴加NaOH溶液至過(guò)量，在KC1溶液中無(wú)

變化；在A1CL溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，然后白色沉淀逐漸溶解；MgCL出現(xiàn)白色沉淀。

D項(xiàng)，中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶洗滌后不必烘干。

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾

B.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷用煙中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

C.制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中

D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有

CO?

【答案】A

【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，F(xiàn)e粉不與NaOH溶液反應(yīng)，A1粉溶解。B項(xiàng)，瓷培期中SiCh與

NaOH反應(yīng)。C項(xiàng)，應(yīng)在沸水中滴加適量FeCb飽和溶液，并加熱至出現(xiàn)紅褐色為止。D

項(xiàng)，含HCO八SOF>HS05都可。

16.（貴州烏沙中學(xué)2009-2010學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試）配制一定物質(zhì)的量濃度

的溶液時(shí)，如果所配溶液濃度偏小，原因可能是（）

A.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌2?3次

B.定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相平

C.溶解時(shí)放出了大量的熱，但未等溫度恢復(fù)為常溫就開(kāi)始轉(zhuǎn)移

D.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水

【答案】A

【點(diǎn)撥】A中轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度減少。B中定

容時(shí)，俯視液面，則實(shí)際溶液未達(dá)到刻度線，即溶液體積減小，溶液濃度增大。C中溶

解時(shí)放出了大量的熱，即定容后溶液溫度仍高于室溫，若溶液冷卻至室溫，則溶液體積

低于刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏大。D中轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥對(duì)所配制的溶液濃度

無(wú)影響。

17.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）

A.熔點(diǎn)比生鐵低

B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，生成H2的速率比生鐵的快

C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D.在冷的濃硫酸中可鈍化

【答案】D

【點(diǎn)撥】生鐵中含有碳等雜質(zhì)，屬于鐵的合金，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，故A

選項(xiàng)不正確；在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生鐵中由于含碳，構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)，故B選

項(xiàng)不正確；在潮濕的空氣中也是生鐵易被腐蝕，C項(xiàng)也不正確；只有D項(xiàng)符合題意。

18.已知某溶液中C「、Br,「的離子數(shù)之比為1：2：3,要使溶液中C「、Br,

廠的離子數(shù)之比變?yōu)?：2：1,則通入Cb的分子數(shù)與原溶液中「離子數(shù)之比為（）

A.1：2B.1：3C.2：1D.3：1

【答案】B

【點(diǎn)撥】由溶液中C「、B「、「的離子數(shù)之比為1:2:3,變?yōu)槿芤褐蠧「、Br

一、「的離子數(shù)之比為3:2:1,及離子反應(yīng)Cb+2「=2C「+l2看出，通入ImolCb,

氧化2mo「后，符合題意，通入CL的分子數(shù)與原溶液中「離子數(shù)之比為1：3。

19.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

+

A.鹽酸力口入氨水：H+NH3H2O=NHt+H20

B.銅片插入硝酸銀溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C.碳酸鈣加入醋酸：

COF+2CH3COOH=CO2t+2CH3COO+H2O

D.銅粉加入稀硝酸：

+2+

3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOt+4H2O

【答案】C

20.（福建龍巖一中2009-2010學(xué)年度高一上學(xué)期模塊考試）只用一種試劑就可將

AgNCh、稀HNO3、NaOH三種溶液一次區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（）

A.BaCb溶液B.HC1溶液

C.Na2cCh溶液D.NaNCh溶液

【答案】C

【點(diǎn)撥】加入Na2c溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNCh,產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2s。4,

無(wú)現(xiàn)象的是NaOH。

二、非選擇題（本題包括7個(gè)小題，共40分）。

21.（福建龍巖一中2009-2010學(xué)年度高一上學(xué)期模塊考試）（6分）由A和B兩種鹽

組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

試判斷，A、B分別是

寫出加水溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

2+

【答案】K2c。3和CuSO4cor+CU=CUCO3I

【點(diǎn)撥】無(wú)色濾液加入Ba（NO3）2生成KNCh和BaSC）4,則濾液為K2sO4溶液；沉

淀加入稀硫酸生成CO2和CuSCU,因此沉淀為CuCCh。則原混合物為CuSC）4和K2co3。

22.（6分）根據(jù)你對(duì)金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于鈉的敘述中正確的是

A.鈉是銀白色金屬，硬度很大

B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)

氧化鈉

C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高

(2)由于金屬鈉很容易與空氣中的

等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在__________中，以使它與

、等隔絕。

(3)將金屬鈉加入CuS04溶液中會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，你能解釋這一現(xiàn)象嗎？

【解析】本題考查鈉的有關(guān)性質(zhì)。(1)鈉的物理性質(zhì)為銀白色具有金屬光澤、密度

小、熔沸點(diǎn)低、質(zhì)軟、導(dǎo)電、導(dǎo)熱等。作為活潑的金屬，鈉易與水和非金屬單質(zhì)發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)。

(2)由于金屬鈉很活潑，容易與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，因此俁存金屬鈉時(shí)應(yīng)

隔絕空氣，通常保存在煤油中。這是利用了鈉的密度大于煤油的密度，且鈉與煤油不反

應(yīng)。鈉沉在煤油的底部而避免了與空氣的接觸。

(3)雖然教材上沒(méi)有講金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，但由于鈉的活潑性，它不可能置換出

金屬單質(zhì)，而是首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而后生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中

的溶質(zhì)反應(yīng)。如與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與FeCb溶液反應(yīng)會(huì)生成紅褐色的氫氧化

鐵沉淀等。

【答案】(1)B(2)氧氣水蒸氣煤油氧氣水蒸氣(3)鈉投入

CuSC>4溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2t,生成的氫氧化鈉再與硫

酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I,所以會(huì)觀察到有藍(lán)色沉淀生成。該

反應(yīng)總的化學(xué)方程式可表示為2Na+2H2O+CuSO4=Na2sO4+CU(OH)2I+H2t

【點(diǎn)撥】鈉與任何一種鹽溶液反應(yīng)，均不能置換出鹽中的金屬。因鈉容易與水反

應(yīng)，且鹽中的金屬離子在水中是以水合離子存在的，周圍被一定數(shù)目的水分子包圍著，

不能直接與鈉接觸。鈉只有與某些熔融鹽作用時(shí)才能置換出相應(yīng)的金屬。如：

4Na+TiCL(熔融)=Ti+4NaCl

23.(6分)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為Imol.L-1的NaOH溶液480mL。

⑴實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的球覆儀學(xué)有：燒杯、量筒、膠頭滴管、、

(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為。

(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)解釋原因(用化學(xué)方

程式表示)

【答案】(1)500mL容量瓶，玻璃棒(容量瓶不指明規(guī)格不得分)

(2)20g(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

24.(6分)實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL。

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)?

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀

態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是,燒杯的實(shí)際

質(zhì)量為_(kāi)______g。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是?

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶

不干燥，含有少量蒸儲(chǔ)水④定容時(shí)俯視標(biāo)線⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線⑥定容后塞上瓶塞

反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

【答案】(1)②①③⑧⑤⑥⑦④

(2)祛碼放在左盤，燒杯放在右盤(或祛碼和物品的位置放反了)；27.6

(3)檢查容量瓶是否漏水(4)④

25.(6分)目前國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸儲(chǔ)，將海水變成蒸汽,

蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來(lái)提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料。工業(yè)

上用電解熔融NaCl或MgCh的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時(shí)得到氯氣。

(1)若金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為,取一定量的該物質(zhì)溶于

水配制成飽和溶液，通入C02氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是(用化學(xué)方程式表

示)O

若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是(用化學(xué)式表

示)O

(3)近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并

回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

回收so；

氯化鈉1鈉

溶液

耐)

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

氯氣排放會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH溶液來(lái)吸收Cb,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】(l)Na2co4；Na2CO3+C02+H20=2NaHCO3I

占燃

(2)2Na+Ch仝如NazCh，

2Na2O2+2CO2=2Na2cCh+02;

占燃

2Mg+CO2^^2MgO+C

(3)NaOH+SO2=NaHSO3；

NaHSO3+HC1=NaCl+SO2t+H2O；

CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

26.(5分)已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系

如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：

r-E

s反應(yīng)V

(1)若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有

白煙生成，貝!I：

①請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式D,Eo

②請(qǐng)寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式

(2)若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常

見(jiàn)的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程

式______________;簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體E的方法

【答案】⑴①。2；NO

催北齊||

②4NH3+502詈言:4NO+6H2。

向7nli

(2)2H2S+SO2=3S+2H2O；將氣體體E通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢

復(fù)紐里證明E是SO2s

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