《第2節(jié) 元素周期律和元素周期表》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)必修第二冊-魯科版-2024-2025學(xué)年

《第2節(jié)元素周期律和元素周期表》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表共有8個主族B.同一周期從左到右，原子半徑逐漸增大C.同一族從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大D.副族元素全部都是金屬元素，且沒有非金屬元素2、以下元素中，不屬于同一周期的是：A.氫（H）B.氧（O）C.碳（C）D.氮（N）3、在元素周期表中，下列元素位于同一主族的是（）A、鋰(Li)和硼(B)B、氧(O)和硫(S)C、氮(N)和磷(P)D、氟(F)和氯(Cl)4、在元素周期表中，同一主族元素的原子核外電子層數(shù)從上到下逐漸（）A.減少到0B.增加相同數(shù)量C.減少相同數(shù)量D.保持不變5、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項是正確的？A.元素周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)。B.第三周期元素從左至右，金屬性逐漸增強。C.同一主族內(nèi)，從上到下非金屬性逐漸增強。D.過渡金屬元素所在的副族中，元素的化學(xué)性質(zhì)差異很大。6、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表中，金屬元素只位于左下角B.元素周期表中，非金屬元素只位于右上角C.元素周期表中，原子序數(shù)越小，元素的金屬性越強D.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)7、元素周期表中，第3周期主族元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱的原因是：A.依次減少的電子數(shù)目B.依次降低的電子層C.依次降低的電子親和能D.依次增強的核電荷數(shù)導(dǎo)致的有效核電荷數(shù)對原子核外電子的吸引力增強8、根據(jù)元素周期律和元素周期表，以下哪個選項不屬于同一主族元素？A、Li和BeB、Na和KC、P和SD、Al和Mg9、在元素周期表中，下列哪組元素位于同一周期？A、氫（H）和鈉（Na）B、碳（C）和氧（O）C、鈣（Ca）和鐵（Fe）D、氮（N）和氯（Cl）10、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項是錯誤的？A.元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)排列的。B.元素周期表中的主族元素也被稱為代表元素。C.周期表中同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強。D.周期表中同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。E.元素周期表可以用來預(yù)測元素的物理和化學(xué)性質(zhì)。11、在元素周期表中，同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，這是因為：A.原子半徑逐漸減小B.原子核外電子層數(shù)逐漸增多C.原子核外電子數(shù)逐漸增多D.原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增強12、一個元素位于元素周期表的第三周期、第ⅢA族，該元素的原子序數(shù)是（）。A.11B.13C.15D.1713、在元素周期表中，同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而：A.減弱B.增強C.保持不變D.出現(xiàn)周期性變化14、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項是不正確的？A.元素周期表按照原子序數(shù)遞增的順序排列元素。B.主族元素是指s區(qū)和p區(qū)的元素。C.同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸減弱。D.周期表中的每一行稱為一個周期，每個周期的元素電子層數(shù)相同。15、下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是：A.同周期元素的原子序數(shù)逐漸減小，同族元素的原子序數(shù)逐漸增大。B.元素周期表中，金屬元素位于左上角，非金屬元素位于右下角。C.元素周期表中，同一周期元素的原子序數(shù)相同，同一族元素的原子序數(shù)不同。D.元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同，同一族元素的電子層數(shù)不同。16、元素周期表中，第2周期元素中共有多少種非金屬元素？A.2B.3C.4D.5二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.根據(jù)下列各元素在周期表中的位置，判斷下列各組元素的性質(zhì)是否相似，并說明理由：堿金屬族中的鋰（Li）和第一周期的氫（H）碳族元素中的碳（C）和硅（Si）氧族元素中的氧（O）和硫（S）鋁（Al）和鎂（Mg）第二題題目描述：根據(jù)元素周期律和元素周期表的知識回答下列問題：（1）指出下列各組元素中金屬性最強的是哪個，并說明理由：A組：Na、Mg、AlB組：K、Ca、Sc（2）指出下列各組元素中非金屬性最強的是哪個，并解釋原因：C組：N、O、FD組：S、Cl、Ar（3）預(yù)測下列元素的某些性質(zhì)，并解釋你的預(yù)測依據(jù)：E組：Se（硒），位于硫下方；預(yù)測其與氫形成的化合物的穩(wěn)定性。F組：Br（溴），位于氯下方；預(yù)測其單質(zhì)的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài)）。第三題已知元素R位于元素周期表的第四周期，屬于第ⅥA族。請回答以下問題：1.元素R的電子排布式是什么？2.元素R的最高價氧化物化學(xué)式是什么？3.元素R與氫氣反應(yīng)生成的氫化物是什么？4.元素R的氫化物在水溶液中呈酸性，請簡述原因。第四題題目：已知某金屬元素R，其原子最外層電子排布為ns1。該元素能夠與鹵素形成化合物。假設(shè)R在元素周期表中的原子序數(shù)為a，且該元素R能與Cl?反應(yīng)生成RCl?。請根據(jù)上述信息，確定R元素的可能位置，并說明理由。《第2節(jié)元素周期律和元素周期表》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表共有8個主族B.同一周期從左到右，原子半徑逐漸增大C.同一族從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大D.副族元素全部都是金屬元素，且沒有非金屬元素答案：C解析：選項A錯誤，元素周期表中共有7個主族，加上0族（稀有氣體），共8個縱列，但通常我們說的主族是指1-2族和13-18族，共計7個主族；選項B錯誤，同一周期從左至右，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層結(jié)構(gòu)相同，但核電荷對電子的吸引力增強，導(dǎo)致原子半徑實際上是逐漸減小的；選項C正確，同一族元素從上到下，電子層數(shù)確實增加，外層電子離核更遠，受到的核吸引減弱，因此原子半徑會逐漸增大；選項D錯誤，副族元素大多數(shù)是金屬元素，但并不是全部，比如鑭系和錒系中的某些元素可能表現(xiàn)出一定的非金屬性質(zhì)。因此，正確答案為C。2、以下元素中，不屬于同一周期的是：A.氫（H）B.氧（O）C.碳（C）D.氮（N）答案：A解析：在元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)。氫（H）的原子序數(shù)為1，只有一個電子層；氧（O）的原子序數(shù)為8，有2個電子層；碳（C）的原子序數(shù)為6，有2個電子層；氮（N）的原子序數(shù)為7，有2個電子層。因此，氫（H）不屬于同一周期，其他三個元素都屬于第二周期。3、在元素周期表中，下列元素位于同一主族的是（）A、鋰(Li)和硼(B)B、氧(O)和硫(S)C、氮(N)和磷(P)D、氟(F)和氯(Cl)答案：B解析：主族元素是指那些其價電子位于同一層電子殼層的元素，在周期表中垂直排列。B項中的氧(O)和硫(S)都屬于第十六族（VIA族），在同一主族；A項中的鋰(Li)和硼(B)分別位于第一族和第十二族；C項中的氮(N)和磷(P)分別位于第十五族和第十五族，但實際上它們屬于同一主族；D項中的氟(F)和氯(Cl)分別位于第十七族和第十七族，都在同一主族。因此，正確答案是B。4、在元素周期表中，同一主族元素的原子核外電子層數(shù)從上到下逐漸（）A.減少到0B.增加相同數(shù)量C.減少相同數(shù)量D.保持不變答案：B解析：同一主族元素的原子核外電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增加相同數(shù)量，因為它們具有相同的主量子數(shù)，即最外層電子數(shù)。這種現(xiàn)象體現(xiàn)了元素周期表中主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。因此，正確答案是B。5、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項是正確的？A.元素周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)。B.第三周期元素從左至右，金屬性逐漸增強。C.同一主族內(nèi)，從上到下非金屬性逐漸增強。D.過渡金屬元素所在的副族中，元素的化學(xué)性質(zhì)差異很大?！敬鸢浮緼【解析】選項A正確，因為主族元素（IA至VIIA族）的最外層電子數(shù)確實與它們所處的族序數(shù)相等，這直接影響了它們的化學(xué)性質(zhì)。選項B錯誤，第三周期元素從左向右，金屬性實際上是逐漸減弱的，而非增強。選項C也錯誤，同一主族內(nèi)，從上到下，由于原子半徑增大，核對外層電子的吸引力減弱，因此非金屬性是逐漸減弱的。選項D描述的是過渡金屬元素的情況，雖然這些元素之間存在一定的相似性，但它們的化學(xué)性質(zhì)確實存在較大差異，但這不是選擇題的核心考察點。因此，本題正確答案為A。6、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表中，金屬元素只位于左下角B.元素周期表中，非金屬元素只位于右上角C.元素周期表中，原子序數(shù)越小，元素的金屬性越強D.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)答案：D解析：A選項錯誤，因為金屬元素不僅位于左下角，還包括左上角；B選項錯誤，因為非金屬元素不僅位于右上角，還包括左上角；C選項錯誤，因為原子序數(shù)越小，元素的金屬性不一定越強，例如氫的原子序數(shù)小于鋰，但氫是非金屬元素，鋰是金屬元素；D選項正確，同一主族的元素由于電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)相似。7、元素周期表中，第3周期主族元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱的原因是：A.依次減少的電子數(shù)目B.依次降低的電子層C.依次降低的電子親和能D.依次增強的核電荷數(shù)導(dǎo)致的有效核電荷數(shù)對原子核外電子的吸引力增強答案：D解析：在第3周期中，從左到右，核電荷數(shù)依次增加，這意味著對核外電子的吸引力逐漸增強，這會導(dǎo)致更加穩(wěn)定和難以失去電子，因此金屬性減弱，非金屬性增強。這一趨勢是因為核電荷數(shù)增加使得有效核電荷數(shù)增加，從而增強了對核外電子的吸引力，使元素的金屬性減弱。其他選項雖然也涉及到了元素周期表中的變化，但它們不足以全面解釋金屬性的變化趨勢。8、根據(jù)元素周期律和元素周期表，以下哪個選項不屬于同一主族元素？A、Li和BeB、Na和KC、P和SD、Al和Mg【答案】A【解析】選項A中的Li和Be分別位于周期表的第一主族和第二主族，它們不屬于同一主族元素。其他選項中的元素要么屬于同一主族（如Na和K都屬于第一主族），要么屬于同一周期但不同主族（如P和S都屬于第五主族，Al和Mg都屬于第三主族）。9、在元素周期表中，下列哪組元素位于同一周期？A、氫（H）和鈉（Na）B、碳（C）和氧（O）C、鈣（Ca）和鐵（Fe）D、氮（N）和氯（Cl）答案：B解析：在元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)。氫（H）和鈉（Na）位于不同的周期，因為氫只有1個電子層，而鈉有3個電子層。鈣（Ca）和鐵（Fe）也位于不同的周期，因為鈣有4個電子層，鐵有3個電子層。氮（N）和氯（Cl）同樣位于不同的周期，因為氮有2個電子層，而氯有3個電子層。只有碳（C）和氧（O）位于同一周期，它們都有2個電子層。因此，答案是B。10、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項是錯誤的？A.元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)排列的。B.元素周期表中的主族元素也被稱為代表元素。C.周期表中同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強。D.周期表中同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。E.元素周期表可以用來預(yù)測元素的物理和化學(xué)性質(zhì)。答案：C解析：在元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性實際上是逐漸減弱的，而非增強。這是因為隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，電子云更靠近原子核，導(dǎo)致失去電子的能力降低，即金屬性減弱。相反，獲得電子的能力增強，所以非金屬性增強。因此選項C描述錯誤。其他選項均正確描述了元素周期表的特點及其應(yīng)用價值。11、在元素周期表中，同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，這是因為：A.原子半徑逐漸減小B.原子核外電子層數(shù)逐漸增多C.原子核外電子數(shù)逐漸增多D.原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增強答案：D解析：在元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子核外電子數(shù)逐漸增多，但電子層數(shù)保持不變。隨著原子核外電子數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增強，這導(dǎo)致金屬性逐漸減弱。因此，正確答案是D。12、一個元素位于元素周期表的第三周期、第ⅢA族，該元素的原子序數(shù)是（）。A.11B.13C.15D.17答案：B解析：元素周期表中，周期數(shù)決定了元素的電子層數(shù)，元素所在主族（A族）決定了其最外層電子數(shù)。第三周期意味著該元素有3個電子層，而第ⅢA族的元素表示其最外層有3個電子。根據(jù)主族元素的規(guī)律，第三周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)為13，其對應(yīng)的元素是鋁（Al）。13、在元素周期表中，同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而：A.減弱B.增強C.保持不變D.出現(xiàn)周期性變化【答案】A【解析】在元素周期表中，同一主族的元素，最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，核電荷數(shù)增加，對最外層電子的吸引力減小，從而使得金屬性逐漸增強。但是，當(dāng)達到這一主族的最后一個元素時，其金屬性又會逐漸減弱，因此同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而先增強后減弱。選項A正確。14、下列關(guān)于元素周期表的說法中，哪一項是不正確的？A.元素周期表按照原子序數(shù)遞增的順序排列元素。B.主族元素是指s區(qū)和p區(qū)的元素。C.同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸減弱。D.周期表中的每一行稱為一個周期，每個周期的元素電子層數(shù)相同?！敬鸢浮緾【解析】選項A描述了元素周期表的基本排列原則，即根據(jù)原子序數(shù)遞增來排列；選項B正確地指出了主族元素的定義，它們位于周期表的s區(qū)和p區(qū)；選項C是錯誤的，同一主族從上到下，元素的金屬性實際上是逐漸增強的，這是因為隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大，原子核對外層電子的吸引力減弱，導(dǎo)致失去電子的能力增強，從而金屬性增強；選項D準確地說明了周期的概念，即周期表中的一行代表一個周期，周期內(nèi)元素的最外層電子數(shù)從1逐漸增加至8（對于p區(qū)元素）。因此，本題答案選C。15、下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是：A.同周期元素的原子序數(shù)逐漸減小，同族元素的原子序數(shù)逐漸增大。B.元素周期表中，金屬元素位于左上角，非金屬元素位于右下角。C.元素周期表中，同一周期元素的原子序數(shù)相同，同一族元素的原子序數(shù)不同。D.元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同，同一族元素的電子層數(shù)不同。答案：D解析：選項D正確，因為在元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同，而同一族元素的電子層數(shù)不同。選項A、B、C均存在錯誤。選項A中，同周期元素的原子序數(shù)應(yīng)該是逐漸增大的；選項B中，金屬元素通常位于左下角，非金屬元素位于右上角；選項C中，同一周期元素的原子序數(shù)不同，同一族元素的原子序數(shù)相同。16、元素周期表中，第2周期元素中共有多少種非金屬元素？A.2B.3C.4D.5答案：D解析：在元素周期表中，第2周期包括C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）五種元素。其中，C、N、O、F屬于非金屬元素。因此，正確答案是D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.根據(jù)下列各元素在周期表中的位置，判斷下列各組元素的性質(zhì)是否相似，并說明理由：堿金屬族中的鋰（Li）和第一周期的氫（H）碳族元素中的碳（C）和硅（Si）氧族元素中的氧（O）和硫（S）鋁（Al）和鎂（Mg）答案：1.a.鋰（Li）和第一周期的氫（H）的性質(zhì)不相似。理由：鋰位于第三周期的第一族（堿金屬族），而氫位于第一周期第一族的上方。雖然它們都屬于第一族元素，但由于氫原子只有一個電子層，而鋰有三個電子層，它們的最外層電子數(shù)雖然相同，但電子層數(shù)的差值導(dǎo)致它們的化學(xué)性質(zhì)有顯著差異。2.b.碳（C）和硅（Si）的性質(zhì)相似。理由：碳和硅都屬于第四周期的第ⅣA族，它們的最外層電子數(shù)相同，都是4個。因此，它們的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，如都能形成四價化合物。3.c.氧（O）和硫（S）的性質(zhì)相似。理由：氧和硫都屬于第六周期的第ⅥA族，它們的最外層電子數(shù)相同，都是6個。這使得它們在化學(xué)性質(zhì)上有相似性，如都參與氧化反應(yīng)，形成多種氧化態(tài)的化合物。4.d.鋁（Al）和鎂（Mg）的性質(zhì)不同。理由：鋁位于第三周期的第ⅢA族，鎂位于第二周期的第ⅡA族。雖然它們都屬于堿土金屬或過渡金屬，但由于所在族的差異，它們的化學(xué)性質(zhì)也相應(yīng)有所不同。例如，鎂通常形成+2價的化合物，而鋁能形成+3價的化合物，且鋁易形成氧化膜，而鎂不易形成氧化膜。解析：本題主要考察學(xué)生對元素周期表和元素周期律的理解。通過比較不同元素在周期表中的位置，學(xué)生可以判斷它們的性質(zhì)是否相似，并給出合理的解釋。注意，不同元素的原子結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子排布的相似性是判斷元素性質(zhì)相似性的關(guān)鍵。第二題題目描述：根據(jù)元素周期律和元素周期表的知識回答下列問題：（1）指出下列各組元素中金屬性最強的是哪個，并說明理由：A組：Na、Mg、AlB組：K、Ca、Sc（2）指出下列各組元素中非金屬性最強的是哪個，并解釋原因：C組：N、O、FD組：S、Cl、Ar（3）預(yù)測下列元素的某些性質(zhì)，并解釋你的預(yù)測依據(jù)：E組：Se（硒），位于硫下方；預(yù)測其與氫形成的化合物的穩(wěn)定性。F組：Br（溴），位于氯下方；預(yù)測其單質(zhì)的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài)）。答案：（1）金屬性最強的元素：A組：Na（鈉）。在同一周期內(nèi)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，因此在A組中，Na的金屬性最強。B組：K（鉀）。同樣地，在同一周期內(nèi)，金屬性從左向右遞減，而K的位置比Ca和Sc更靠左，故其金屬性更強。（2）非金屬性最強的元素：C組：F（氟）。在同一周期內(nèi)，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，因此在C組中，F(xiàn)的非金屬性最強。D組：Cl（氯）。同理，D組中Cl位于最右側(cè)，因此其非金屬性也最強。（3）性質(zhì)預(yù)測：E組：Se（硒）與氫形成的化合物（H?Se）不如H?S穩(wěn)定。這是因為隨著原子半徑的增加，元素的電負性減少，導(dǎo)致Se-H鍵能較S-H鍵能小，所以H?Se的穩(wěn)定性較差。F組：Br（溴）在常溫下呈液態(tài)。這是由于Br位于Cl下方，原子半徑更大，范德華力更強，使得Br?分子間的作用力較大，需要更高的能量才能使其變?yōu)闅鈶B(tài)，因此在室溫下Br?為液體。解析：本題考查了學(xué)生對元素周期律的理解，即元素的性質(zhì)如何隨元素在周期表中的位置變化而變化。通過比較不同元素之間的金屬性和非金屬性強弱，可以加深對周期表規(guī)律的認識。對于E組和F組的問題，則需要利用已知的周期趨勢來預(yù)測未知元素的性質(zhì)，這不僅檢驗了學(xué)生對理論知識的掌握情況，也培養(yǎng)了他們的推理能力。第三題已知元素R位于元素周期表的第四周期，屬于第ⅥA族。請回答以下問題：1.元素R的電子排布式是什么？2.元素R的最高價氧化物化學(xué)式是什么？3.元素R與氫氣反應(yīng)生成的氫化物是什么？4.元素R的氫化物在水溶液中呈酸性，請簡述原因。答案：1.元素R的電子排布式為：[Ar]3d^104s^24p^4。2.元素R的最高價氧化物化學(xué)式為：R2O5。3.元素R與氫氣反應(yīng)生成的氫化物為：RH4。4.元素R的氫化物在水溶液中呈酸性的原因：元素R在氫化物中呈-2價，具有還原性，能夠還原