高考化學實驗題面題型分類

綜合實驗題

一、儀器的使用

1.以下實驗操作或裝置（略去局部夾持儀器）正確的選項是（）

2.以下實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都.正確的選項是〔）

3.以下有關實驗的選項正確的選項是〔）

4.

A.用玻璃棒蘸取CH3co0H溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反響液潤洗2?3次

C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCCh固體

5.以下有關實驗操作的表達錯誤的選項是〔）

A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁

B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

D.向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁

6.以下表達不正確的選項是（）

A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反響速率的影響時，假設先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度,

則測得的反響速率偏高

C.蒸儲完畢后，應先停頓加熱，待裝置冷卻后，停頓通水，再拆卸蒸帽裝置

D.為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸儲水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸館

水至刻度線

7.進展化學實驗時應強化安全意識。以下做法正確的選項是〔）

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中參加碎瓷片

8.以下實驗操作正確且能到達相應實驗目的的是（）

實驗目的實驗操作

A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛碼，

左盤上添加NaOH固體

B配制FeCb溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸儲水

C+取少量試液于試管中，參加溶液并加熱，用濕潤

檢驗溶液中是否含有NH4NaOH

的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

9.以下有關儀器的使用方法或實驗操作正確的選項是（）

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，假設加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

二、物質的檢驗、別離和提純

1.以下實驗設計能到達實驗目的的是

選項實驗目的實驗設計

A除去NaHCO3固體中的Na2cCh將固體加熱至恒重

B制備無水AlCh蒸發(fā)A1與稀鹽酸反響后的溶液

C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶

D鑒另11NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CC14萃取

2.以下實驗設計能到達實驗目的的是

選項實驗目的實驗設計

A除去NaHCO3固體中的Na2cCh將固體加熱至恒重

B制備無水AlCh蒸發(fā)A1與稀鹽酸反響后的溶液

C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶

D鑒另1」NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CC14萃取

3.以下實驗操作能到達實驗目的的是（）

A.用長頸漏斗別離出乙酸與乙醇反響的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的NO

C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D.將Cl2與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純潔的Cl2

4.海水開發(fā)利用的局部過程如以以下列圖。以下說法錯誤的選項是」）

A.向苦鹵中通入Cb是為了提取澳B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質澳，再用SO2將其復原吸收

5.以下實驗中，所采取的別離方法與對應原理都正確的選項是（）

選別離方

目的原理

項法

乙醇萃

A別離溶于水的碘碘在乙醇中的溶解度較大

取

B別離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNO固體中混雜的

C3重結晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙醛蒸儲丁醇與乙醛的沸點相差較大

6.以下除雜方案錯誤的選項是（）

選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法

NaOH溶液

Aco（g）82(g)洗氣

濃H2so4、

3+

BNH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液過濾

飽和食鹽水、

CCh(g)HCl(g)洗氣

濃H2s04

DNa2CO3(s)NaHCO3(s)一灼燒

7.下述實驗操作不能到達實驗目的的是（）

編號實驗目的實驗操作及現(xiàn)象

A驗證S02具有漂白性將S02通入品紅溶液,品紅溶液褪色

FeCL溶液中參加酸性KMnCU溶液，

B驗證Fe2+的復原性

KMnCU溶液褪色

在尿液中參加NaOH溶液至堿性，

C檢驗尿液中是否含有葡萄糖然后參加新制的Cu（0H）2懸濁液加熱至

沸騰有紅色物質生成

在滴有酚酰的Na2c。3溶液中，參加

D驗證Na2cCh溶液中存在水解平衡

BaCl2溶液后紅色褪去

8.運用以下裝置和操作能到達實驗目的和要求的是（）

A.用①別離氯化鏤和單質碘B.用②除去淀粉膠體中的氯化鈉

C.用③加熱膽磯（CUSO4，H2。）制取無水硫酸銅D.用④裝置除去S02中的HC1

9.以下實驗中，為實現(xiàn)實驗目的必須除雜，其中正確的選項是（）

實驗除雜試劑實驗目的

①電石與水反響CuSCU溶液用KMnCU酸性溶液檢驗乙烘的復原性

HNO

②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br

③淀粉與稀H2s。4水浴共熱HNO3溶液用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的復原性

C2H50H與濃H2s04加熱至

④NaOH溶液用KMnO4溶液證明該反響為消去反響

170℃

⑤苯與液溟反響CC14用AgNCh溶液證明該反響為取代反響

A.①②③④⑤B.只有②④⑤C.只有②③④D.只有①②④⑤

10.如圖試驗中，所選裝置不合理的是（）

A.粗鹽提純，選①和②B.用CC14提取碘水中的碘并得到純潔的碘單質，選③和④

C.別離Na2c。3溶液和CH3coOC2H6，選④D.用FeCL溶液吸收CI2選⑤

11.以下選用的儀器和藥品能到達實驗目的的是〔）

ABCD

J水

落

『X電石飽和NaHS03溶液

L_------------------1

制乙煥的發(fā)生裝置蒸儲時的接收裝置除去SO2中的少量HC1準確量取一定體積

___________________KzCnCh標準溶液

12.以下所示裝置正確且能完成相關實驗的是

A.用甲所示裝且制取Fe（OH）,B.用乙所示裝置制取SO2

C.用丙所示裝置制取O2D.用丁所示裝置比較Cl、C、Si的非金屬性強弱

13.以下有關實驗裝置進展的相應實驗，能到達目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量CLB.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉〃實驗D.用圖4所示裝置制取并收集枯燥純潔的NH3

14.用以下實驗裝置進展相應實驗，能到達實驗目的的是（）

A.用圖1所示裝置蒸發(fā)FeCb溶液制得無水FeCbB.用圖2所示裝置從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒

C.用圖3所示裝置從CH30H與C2H50H的混合物中別離出乙醇

D.用圖4所示裝置從CH3coOH與CH3coOC2H5的混合物中別離出乙酸乙酯

15.實驗室用以下裝置從NaBr溶液中制備單質浪，其合理的是（）

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙氧化溪離子

C.用裝置丙別離出澳的CCL溶液D.用裝置丁獲得單質澳

三、氣體的制備

1.室溫下用以下實驗裝置進展相應實驗，能到達實驗目的的是

A.圖1：驗證濃硫酸具有強氧化性B.圖2：制取枯燥的NH3

C.圖3：枯燥、收集并吸收多余SO2D.圖4：驗證乙煥的復原性

2.利用以下實驗裝置能完成相應實驗的是

3.利用以以以下列圖裝置可以進展實驗并能到達實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純潔枯燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純潔枯燥的NO水濃硫酸

驗證電石與飽和食鹽水反響生成的氣體的性質KMnO

CCuSO4溶液4

并收集溶液

DCaCCh和稀鹽酸制取并收集純潔枯燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸

4.實驗室用H2復原W03制備金屬W的裝置如以以下列圖（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用

于吸收少量氧氣），以下說法正確的選項是

A.①、②、③中依次盛裝KMnCU溶液、濃H2s04、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C.完畢反響時，先關閉活塞K,再停頓加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器〕也可用于二氧化錦與濃鹽酸反響制備氯氣

5.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，比照分析所得結論不正確的選項是

/灼熱碎玻璃/紅熱木炭

Ui—HNOL一紅熱木炭

濃HNO33

J——濃HNO3

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反響

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為復原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO?,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反響

6.以下制取SCh、驗證其漂白性、收集并進展尾氣處理的裝置和原理能到達實驗目的的是

A.制取SO?B.驗證漂白性C.收集SChD.尾氣處理

7.以下氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的選項是

選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結論

濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍

ANH3為堿性氣體

B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HC1為酸性氣體

C濃鹽酸、二氧化錦淀粉碘化鉀試液變藍C12具有氧化性

D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SC)2具有復原性

四、定量分析實驗

1.實驗室常用MnO2與濃鹽酸反響制備CL(發(fā)生裝置如以以下列圖)。

(1)制備實驗開場時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填字母)。

A.往燒瓶中參加MnCh粉末B.加熱C.往燒瓶中參加濃鹽酸

(2)制備反響會因鹽酸濃度下降而停頓。為測定反響剩余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出以下實驗方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反響，稱量生成的AgCl質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與量CaCC)3(過量)反響，稱量剩余的CaCCh質量。

丁方案：與足量Zn反響，測量生成的H2體積。

繼而進展以下判斷和實驗：

①判定甲方案不可行，理由是。

②進展乙方案實驗：準確量取剩余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol1—NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度

為—moLL-i；b.平行滴定后獲得實驗結果。

③判斷丙方案的實驗結果(填“偏大〃"偏小”或"準確〃)。

-11

[：Ksp(CaCO3)=2.8xl()-9、^sp(MnCO3)=2.3xl0]

④進展丁方案實驗：裝置如以以下列圖(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的剩余清液與鋅粒反響的正確操作是將轉移到中。

(ii)反響完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

(排除儀器和實驗操作的影響因素)。

2.長期存放的亞硫酸鈉可能會被局部氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。某同學設計了如下

實驗步驟：①參加稀鹽酸使溶液呈強酸性，再參加過量的BaCb溶液。②加熱枯燥沉淀物。③過濾，用蒸儲水洗

滌沉淀2?3次。④稱量wg樣品，置于燒杯中。⑤參加適量蒸儲水使樣品溶解。⑥將沉淀物冷卻至室溫后稱量。

⑦重復上述局部操作直到合格，最后得到mg固體。

試答復以下問題：

(1)上述實驗操作的正確順序是：,在操作⑦中需要重復的操作是：。

⑵本實驗中能否用Ba(NC)3)2代替BaCb(填“能"或"不能”)，理由是：。

(3)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：o

(4)步驟⑦的合格標準是：。

（5）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數(shù)是：（列出算式，不需化簡）。

【答案工（1）④⑤①③②⑥⑦②⑥（2）不能在酸性溶液中，NO9能將SCT氧化成SOr,從而產(chǎn)生實驗誤差

（3）將Na2sCh中SOM轉化為S02逸出，從而防止生成BaSCh沉淀，保證生成的沉淀全部為BaSCU（4）連續(xù)兩次

稱量的質量差WO.lg

（5）[（〃g-142mg/233）/ng]xl00%

3.某氯化鐵樣品含有少量FeCL雜質?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進展：

請根據(jù)以上流程，答復以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、（填儀器名稱），操作H必

須用到的儀器是（填字母）。

A.50mL燒杯B.20mL量筒C.50mL量筒D.25mL滴定管

（2）請寫出參加澳水發(fā)生反響的離子方程式：o

（3）檢驗沉淀是否己經(jīng)洗滌干凈的操作是。

⑷假設蒸發(fā)皿的質量是Wig,蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質量是W2g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是

（列出原始算式，不需化簡）；假設稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可

能是（寫出一種原因即可）。

【答案】：（1）100mL容量瓶膠頭滴管D（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，

滴加少量硝酸酸化的AgNCh溶液，假設無淺黃色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈（合理答案均可）

5x112（）

（4）----160^---X100%加熱時固體未充分反響變?yōu)镕e2O3

五、實驗設計與評價

1.某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。

：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

②工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，

11）儀器N的名稱是,N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑（填化學式）。

[2）裝置的連接順序為-------dre-f。（用小寫字母表示，局部裝置可以重

復使用〕

13）假設缺少裝置E,則對本實驗造成的影響是o

14）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反響后Na2s2O3被氧化為NazSCU，則裝置D中

發(fā)生反響的離子方稱式為o

[5）實驗完畢并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，參加過量的稀鹽酸和少許

植物油（反響過程中不振蕩），充分反響后，進展如下實驗：

①淡紅色溶液中參加過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）。

②紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為02。該小組對紅色褪去的原因進展探究。

由實驗I和II可得出的結論為。

【答案】分液漏斗KMnO4（或KCICh）a,g,h,d,e,b,cHC1和Fe反響生成的H2與CL混合受熱發(fā)

生爆炸，且有雜質氯化亞鐵生成S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cr+10H+（或S2O32-+4CL+10OH-=

2

2SO4+8C1+5H2O）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2。[寫作2Fe2++2H++H2（）2+6SCN-=2Fe（SCN）2+2H2C）也給分]

H2O2將SCN氧化成SCU〉

氣，二是放于B之后防止氯化鐵遇水蒸氣發(fā)生潮解，B是制備氯化鐵的裝置，D是尾氣吸收裝置，所以裝置的

連^^川頁序為a—>g—>h—>d—>■e—>b―>c—>d—>e—>f。

13）.假設缺少裝置E,則氯氣中的雜質HC1無法除去，由題中信息③可知，向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以

生成雜質無水氯化亞鐵，同時生成的H2與C12混合受熱還有發(fā)生爆炸的可能。

（4）.已知硫代硫酸鈉（NajSaCb）溶液在工業(yè)上可作脫氧劑，反應后Na2s2O3被氧化為NajSd,由此可去囁

氣將被還原為氯離子，則裝置D中

2

發(fā)生反應的離子方稱式為S2O32-+4Ck+5H2O=2SQl2-+8Cr+10H+（或S2O3+4ChH0OH-

2SOH2-+8C1-+5H2O）O

（5）.①淡紅色溶液中加入過量母6溶液后，溶液紅色加深的原因是在酸性條件下亞鐵離子被雙氧水氧

化為鐵離子，鐵離子再與硫鼠根生成血紅色的配合物，這個過程用離子方程式表示為2FW++2H++H2O2=2Fe3++

2++

2H2O或寫成2Fe+2H+H2O2+6SCN-=2Fe（SCN）2+2H2Oo

16）.②紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為02。該小組對紅色褪去的原因進展探究。

由實驗I可知，向第1份溶液中參加氯化鐵溶液后無明顯變化，說明溶液中無SCN；向第2份溶液中加KSCN

溶液后出現(xiàn)紅色，說明溶液中有Fe3+；向第3份溶液中滴加鹽酸和氯化領溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有

2

SO4-,綜合3個實驗可得，溶液褪色的原因是SCN-氧化成SO4%由實驗n可知，氧氣不能將氧化SCN一,由此

2

推理，只能是氏。2將SCN-氧化成SO4?所以由實驗I和II可得出的結論溶液褪色的原因是氏。2將SCN-氧化

2

成SO4?

2.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用以下裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點/℃沸點/℃密度/g-cnT3水溶性

苯甲酸122.42491.27微溶

甲醇-9764.30.79互溶

苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不溶

有關數(shù)據(jù)如表所示，請答復以下問題：

[1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是,裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷

片，應該采取的正確操作時。

[2）B裝置的冷凝管的主要作用是,可否換為球形冷凝管（填"可"或"否"）。

13）制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為（填裝置字母代號）。

14）A中Na2cCh的作用是;D裝置的作用是

15）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）。

a.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出

【答案】先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再參加甲醇，最后邊振蕩邊緩慢參加一定量的濃硫酸卻后補

加冷凝收集產(chǎn)品否CFEADB除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸除去沒有反響完的Na2cChb

3.NazO?可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑.

[1）寫出Na2O2作供氧劑的反響方程式o

[2）NazCh有強氧化性，上具有復原性，有同學猜想NazCh與H2能反響。為了驗證此猜想，該小組同學進展如

下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：翻開Ki、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2C>2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；

步驟3：……，開場加熱，觀察到硬質玻璃管內NazCh開場熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，枯燥管內硫酸

銅未變藍色；

步驟4：反響后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉Ki。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱；B裝置的作用是0

②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進展的操作是o

③設置裝置D的目的是o

④根據(jù)實驗現(xiàn)象你得到的結論是（用化學方程式表示）O

⑤該實驗設計中存在著明顯缺乏之處，應該若何改進：。

【答案】2Na2C）2+2CO2=2Na2co3+。2長頸漏斗

吸收氫氣中的雜質氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體檢驗氫氣純度檢驗是否有水生成Na2O2+H2

=2NaOH在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置

4.實驗室制備一硝基甲笨〔主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯）的反響原理、實驗裝

密度/(g-cm-3)沸點/℃式量溶解性

不溶于水，易溶于一

甲苯0.866110.692

硝基甲苯

不溶于水，易溶于液

對硝基甲苯1.286237.7137

態(tài)燃

不溶于水，易溶于液

鄰硝基甲苯1.162222137

態(tài)燃

實驗步驟：

①配制混酸，組裝如圖反響裝置。取100mL燒杯，用10mL濃硫酸與30mL濃硝酸配

制混酸，參加恒壓滴液漏斗中，把15mL甲苯〔折合質量13.0g）參加三頸燒瓶中。

②向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。

③在50—60℃下發(fā)生反響，直至反響完畢。

④除去混酸后，依次用蒸儲水和10%NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸儲水洗滌得到粗產(chǎn)品。

請答復以下問題：

⑴配制40mL混酸的操作是

12）裝置中還缺少（填儀器名稱）。如果溫度超過60℃,將會有一（填物質名稱）生成。

[3）別離粗產(chǎn)品和水的操作方法是

[4）產(chǎn)品用10%NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸儲水洗滌，檢驗產(chǎn)品是否洗干凈的操作是

15）為了得到更純潔的硝基苯，還須先向液體中參加除去水，然后蒸儲，假設最終得到產(chǎn)品的質量為

13.70g,則一硝基甲苯的產(chǎn)率是o

5.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學興趣小組進展如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。

[1）裝置A中儀器a的名稱為。

12）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按A-C-F一尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不

合理，其理由是?

②丙同學設計的合理實驗方案為:按照A-C--ET-F一尾氣處理（填字母）順序連接裝置。E裝置

的作用是,證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是o

[3）為了測定裝置A殘液中SCh的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用

20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnCU溶液吸收。充分反響后，再用0.2000mol/L的KI標準溶液滴定過量的KMnO

4,消耗KI溶液15.00mL?

2+2+

:5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

+2+

1OP+2MnO4+16H=2Mn+5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為g-L4o

②假設滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果（填“偏高〃、“偏低〃或“無影響〃）。

【答案】分液漏斗二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化復原反響，不能證明強酸制備弱酸的原理BD

除去CCh中混有的SCh裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀6.4偏低

5.磷化鋁（A1P）通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體（熔點為-132。。復原性

強）。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：糧食中磷化物〔以PE計）的含量不超過0.05mg.kg-i時，糧食質量合格；反之，糧食

質量不合格。某化學興趣小組的同學通過以下方法對糧食中殘留的磷化物含量進展了探究。

【操作流程】

安裝實驗裝置-PH3的產(chǎn)生與吸收一轉移KMnCU吸收溶液一滴定亞硫酸鈉標準溶液

【實驗裝置】

裝置C中盛有100g原糧，裝置E中盛有20.00mLl.nxl（y3molL-iKMnCU溶液1H2sCU酸化）。

答復以下問題：

[1）儀器D的名稱是o

12）裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的02,防止裝置C中生成的PH3被氧化，

則裝置A中盛裝KMnCU溶液的作用是-

13）通入空氣的作用是o

[4）PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反響的離子方程式為。

⑸收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.0x10"mol-L1的Na2s。3標準

溶液滴定剩余的KMnCU溶液，消耗Na2s。3標準溶液11.00mL,則該原糧中磷化物〔以PH3計）的含量為

mg.kg1,該原糧質量是否合格〔填“合格”或"不合格"）

【答案】直形冷凝管〔或冷凝管）除去空氣中的復原性氣體，防止影響實驗結果保證生成的PE全部被酸

+2+

性KMnCU溶液吸收5PH3+8MnO4+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O0.0425合格

6.硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反響合成：

C6H6+HNO3我?.>C6H5—NO2+H2OAH<0

50-60C

①該反響在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

②制備反響裝置：

③有關數(shù)據(jù)如表：

物質熔點/℃沸點/℃密度/g-cnr3溶解性

苯5.5800.88微溶于水

硝基苯5.72111.205難溶于水

間二硝基苯893011.57微溶于水

濃硝酸831.4易溶于水

濃硫酸3381.84易溶于水

請答復以下問題：

11）合成硝基苯的反響類型為O

⑵制備時需要配制25mL的濃硝酸和xmL（0.552mol）濃硫酸〔98%）混合液，混合酸應該盛放在

中[填寫儀器名稱],X值為O

13）反響在50℃?60℃下進展，其主要原因可能是〔寫兩點即可），常用的

方法是O

〔4〕反響完畢所得的硝基苯中混有無機物雜質，需將反響液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、

5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是0

15）進展分液的硝基苯中含有少許水分及有機物雜質，參加無水CaCb顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸儲燒

瓶，棄去CaCh,最后進展蒸儲純化，蒸儲純化的實驗方案為o從實驗

安全角度考慮，在蒸儲純化過程中，應選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是

（6）假設反響開場時向儀器A中參加19.5mL苯，反響完畢提純后得到20g硝基苯，則實驗所得到的硝基

苯產(chǎn)率為〔準確到0.1%）。

【答案】11）取代反響

12）分液漏斗30

13）防止溫度過高濃硝酸分解、減少副產(chǎn)物間二硝基苯生成〔或溫度較低，反響速率慢，溫度過高反響物轉化

率降低）水浴加熱

[4）洗去殘留的NaOH及生成的鹽

15）首先控制蒸儲溫度在80℃,收集該溫度下的儲分，除去苯，然后控制蒸儲溫度為211℃,收集該溫度下的

儲分，得到純硝基苯以免直形冷凝管通水冷卻時溫差過大而發(fā)生炸裂

⑹73.9%

7.如以以下列圖〔B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反響）以體積比約1：3混合通入含水8%的

碳酸鈉中制備C12O,并用水吸收ChO制備次氯酸溶液。

：CbO極易溶于水并與水反響生成HC1O；CbO的沸點為3.8℃,42°C以上分解為CL和02。

11）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是o

②使用多孔球泡的作用是?

（2）①裝置B中產(chǎn)生ChO的化學方程式為o

②假設B無冷卻裝置，進入C中的ChO會大量減少。其原因是。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為o

（4）次氯酸可被H2O2、FeCb等物質復原成C1,測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案：

用_____量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，?！部蛇x用的試劑:

H2O2溶液、FeCb溶液、AgNCh溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空枯燥箱）

【答案】11）①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調節(jié)流速②增加氣體與溶液的接觸面積，使反響充分進展

⑵①2cb+Na2co3^=CbO+2NaCl+CO2②該反響放熱，溫度升高ChO會分解

[3）HC1O見光易分解

14）酸式滴定管或移液管參加足量的H2O2溶液，再參加足量的AgNCh溶液，過濾，洗滌，在真空枯燥箱中

枯燥，用電子天平稱量沉淀質量

8.高氯酸鏤（NH4CIO4）為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時開場分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推

進劑。某化學興趣小組同學利用以下裝置對NH4CIO4的分解產(chǎn)物進展探究?！布僭O裝置內藥品均足量，局部

夾持裝置已省略。）

(1)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明產(chǎn)物中有(填化學式)生成。

12)實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸儲水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為=

[3)通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學認為產(chǎn)物中還應有HzO,可能有CL該同學認為可能有Cb存在的

理由是o

(4)為了證明H2O和CL的存在，選擇上述局部裝置和以下提供的裝置進展實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A-一_。

②實驗完畢后發(fā)現(xiàn)G中液體變?yōu)槌赛S色，用必要的文字和方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：

③F中發(fā)生反響的離子方程式為o

(5)實驗結論：NH4cl04分解時產(chǎn)生了上述幾種物質，則高氯酸鏤分解的化學方程式為

(6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是；實驗完畢后，某同學擬通過稱量D中

鎂粉質量的變化，計算高氯酸鐵的分解率，會造成計算結果(填“偏大〃”偏小〃或“無法判

斷〃)。

【答案】⑴。2

[2)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2i+2NH3t

13)02和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價變化規(guī)律，還應存在復原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的價態(tài)降低，可能

生成Cb〔答出要點即可)

⑷①HGF

②在KBr溶液中通入CL,發(fā)生反響：2KBr+Cb^2KCl+Br2,生成的澳溶于水使溶液呈橙黃色

③CL+2OH-C1+C1O+H2O

△

[5)2NH4CIO4N2-r+2O2t+C12T+4H2O

16)吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏大

9.亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NCh)2并對其性質進展探究。

【背景素材】

I.NO+NO2+Ca(OH)2^=Ca(NO2)2+H2O?

2+

II.Ca(NO2)2能被酸性KMnCU溶液氧化成NO；,MnO；被復原為MnO

III.在酸性條件下，Ca(NCh)2能將「氧化為L,SQj能將L復原為「。

【制備氮氧化物】

11)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是、o

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1：1,則裝置B中發(fā)生反響的化學方程式為

,假設其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中

7i(NO2)"(NO)(填">"或)。

【制備Ca(NO2)2]

12)乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。

①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是o

②裝置