高中化學(xué)必修1之知識(shí)講解-《非金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)與鞏固提高

《非金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)與鞏固

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.總結(jié)幾種常見非金屬（碳、硅、氯、硫、氮）及其化合物的主要性質(zhì)，理解濃硫酸及硝酸的氧化性。

2.掌握氯離子、鐵根離子的檢驗(yàn)方法。

3.學(xué)會(huì)氨氣、二氧化硫、二氧化碳的檢驗(yàn)方法。

4.掌握氯氣、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

1、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

3.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

AgNO,

AgCl

Fe

.....AFCCI2

AgNO,

NaOHCuCI,

CaCO,

-CO.

HCI+HCIO

N如旦NaCl+NaCIO

Ca(OH)：

*CaCl2+Ca(ClO):

KI

FeBr.__

CuCb-------:?FeClj+Brj

SO?

AH2SO4

HjS

4.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【要點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、碳、硅及化合物

1.碳

碳在常溫下非常穩(wěn)定，但在高溫條件下活動(dòng)性增強(qiáng)，主要表現(xiàn)為還原性。

(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

s八點(diǎn)燃?八c點(diǎn)燃“

2C+O2=2C0C+02C02

(2)與某些氧化物反應(yīng)

、eg

0.ICZJ=-.itZj

IQJ?rmIQJfnn

C+CO2=====2COC+H2O(g)=^=CO+H2

o-jB

lai1rm

2C+SiO2==Si+2COt

C+2CUO=^=2CU+CO2t

(3)與氧化性酸反應(yīng)

C+2H2so4(濃)=^C02t+2SO2t+2H2O

C+4HNCh(濃)=^=C02t+4NO2t+2H2O

2.碳的氧化物

(l)C0：主要表現(xiàn)還原性

—cC點(diǎn)燃“c

2CO+O2-2CO2

3CO+Fe2O3=^=2Fe+3cO2

CO+H2O=^^CO2+H2

(2)CO2

①弱氧化性：CO2+C=^媽2co

點(diǎn)燃

CO2+2Mg八、、'C+2MgO

②酸性氧化物的三點(diǎn)通性

CO2+H2O-AH2CO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

CO2+CaO=A=CaCO3

其它性質(zhì)：

CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3I+Na2co3(CO2少量)

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaC03I+2HC1O

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2

3.碳酸鹽

⑴溶解性

正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和鍍鹽溶于水，所有酸式鹽均溶于水。一般酸式鹽比相應(yīng)正鹽易溶，但堿金屬

的碳酸氫鹽比碳酸鹽的溶解度小。

(2)熱穩(wěn)定性

一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽〉不溶性碳酸正鹽〉酸式碳酸鹽。如：

Na2cCh>CaCO3>NaHC03

(3)正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化

C02?HO

Na2cO3====2^NaHC03

§△；NaOH

4.硅單質(zhì)

地殼中含量最高的兩種元素分別是氧和硅。硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合，硅主要

以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅原子結(jié)構(gòu)和碳原子結(jié)構(gòu)相似。硅元素是構(gòu)成巖石與許多礦物的基

本元素，碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的必要元素。

(1)硅的性質(zhì)：還原性為主

Si+2c129=SiCIK無色液體)

Si+O2=^=SiO2

(2)硅的制?。汗I(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅可得粗硅：SiC?+2C-g逆Si+2CCt

粗硅提純的原理為：Si+2cl2=^^SiCL;SiCl4+2H2=S=Si+4HCl

(3)硅的用途

硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，用途非常廣泛，作為良好的半導(dǎo)體材料，硅可用來制造集成電路、晶體管、

硅整流器、半導(dǎo)體器件。硅還可制成太陽能電池。

5.二氧化硅

(1)酸性氧化物的通性

SiO2+CaO=S=CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

SiCh不溶于水，與水不反應(yīng)

(2)氧化性

SiO2+2C=§l=Si+2CO

(3)SiCh和HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O(特性)

玻璃中含有SiO2,可以用HF來刻蝕玻璃。盛放氫氟酸不能用玻璃瓶，可以用塑料瓶。

(4)SiO2用途

天然二氧化硅有結(jié)晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石。它的硬度較大，熔點(diǎn)較高。以SiCh為主要成分的沙子

是基本的建筑材料。純凈的SiCh是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料(光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅)。石英、瑪

瑙(成分SiCh)用于制作飾物和工藝品。

6.硅酸和硅酸鹽

(1)硅酸是一種溶解度很小的弱酸，酸性比碳酸弱，只能通過硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?/p>

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3\+2NaCl

硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到的多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”，常用作干燥劑及催化劑的載體。

(2)硅酸鹽

硅酸鈉(Na2SiO3)是最簡單的硅酸鹽，俗稱“泡花堿”，易溶于水，其水溶液叫水玻璃，是制取玻璃和建

材等的原料

硅酸鹽可改寫為氧化物形式(順序?yàn)椋狠^活潑金屬氧化物?金屬氧化物?二氧化硅?水)

如Al2(Si2O5)(OH)4：AI2O3?2SiO2?2H2O

傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括水泥、普通玻璃、陶瓷等，是使用量很大的無機(jī)非金屬材料。

要點(diǎn)二、氯及其化合物

氯原子很容易得到一個(gè)電子而形成氯離子(C1-),表現(xiàn)為典型的氧化性。

I.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬反應(yīng)：

Cl2+2Na^^=2NaCl3Cl2+2Fe^M2FeChC12+CU^MCUC12

(2)與非金屬反應(yīng)：

光照

C12+H2=^=2HC1

點(diǎn)燃的氫氣在氯氣瓶中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量的白霧(HC1氣體和空氣中的水形成鹽酸酸

霧)。

(3)與水反應(yīng)CI2+H2O-~~HC1+HC10

新制的氯水久置的氯水

成分分子：02、H2O,HC10分子：H2O

離子：H+、C「、CIO-.OH離子：H\cr.OH

顏色黃綠色無色

性質(zhì)酸性、漂白性酸性且酸性增強(qiáng)、無漂白性

+

原因新制的氯水中存在C12+H2O^HC10+H+Cr

久置的氯水中HC10完全分解為02而消耗，最后成為HC1溶液

(4)與堿反應(yīng)：

①工業(yè)制漂白粉或漂粉精2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的主要成分為：CaCl2+Ca(C10)2；有效成分為：Ca(ClO)2

漂白粉的使用：Ca(C10)2+2HCl=CaCl2+2HC10

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC10

通過此反應(yīng)可比較得出酸性強(qiáng)弱：H2cCh>HC10

②氯氣的尾氣處理

Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

(5)與某些鹽溶液反應(yīng)

C12+2KI=I2+2KC1

2+3+

Cl2+2Fe=2Fe+2Cl

Cl2+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4

2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備

MnO2+4HCl(濃)=^=MnCh+Cht+2H2O

3.次氯酸、漂白粉的性質(zhì)

(DHC10是一種弱酸，H2CO3>HC1O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10

(2)HC1O和。。都具有強(qiáng)氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，能使品紅溶液褪色。

(3)HC10見光易分解：2HC1ON^=2HC1+O2t?

4.氯離子的檢驗(yàn)

在被檢物質(zhì)的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，將其酸化，排除C03?一等離子的干擾，然后再滴入AgNCh溶液,

如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有cr。

要點(diǎn)三、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)

1.S：

游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里。俗稱硫磺，是一種黃色晶體，硫不溶于水，微溶于酒精，易

溶于二硫化碳。

(1)氧化性：

①和金屬Fe+S=A=FeS(黑色)2Cu+S區(qū)=Cu2s(黑色)

②和非金屬S+H2=A=H2s

⑵還原性：S+02點(diǎn)燃S02

2.SO2

二氧化硫是無色、有刺激氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w，排

放到大氣中有很大危害。

(1)酸性氧化物的通性

①與H2O反應(yīng)：SO2+H2OH2s。3

②與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

SCh+Na2sO3+H2O2NaHSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H2O

SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

(CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁)

③與堿性氧化物的作用

SO2+CaO=CaSOs

④與某些鹽反應(yīng)

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2t

(2)氧化性和還原性

S02中的S元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，表現(xiàn)出雙重性，但以還原性為主。

例：SO2+2H2s=3SI+2H2O——氧化性

SO2+L+2H2OH2so4+2HI——還原性

罐化就

2S0；也2S0：

S02可使酸性KMnO4溶液褪色

S02可以被。2、02、Br2、L、KM11O4、HNO3、Fe3+等所氧化

(3)特性：漂白性

二氧化硫有漂白性，它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)

原來的顏色。因此，二氧化硫氣體可使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)原來的顏色。

小結(jié)所學(xué)的漂白劑及其漂白原理

漂白劑漂白原理

活性炭物理吸附

HC1O、Ch、H2O2強(qiáng)氧化作用

SO2結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又復(fù)色

3.濃硫酸

硫酸是一種強(qiáng)酸，其稀溶液具有酸的通性，但濃硫酸還具有三大特性：

(1)吸水性：可做氣體干燥劑。

(2)脫水性：按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，生成水。濃硫酸對(duì)皮膚有強(qiáng)腐蝕性。

（3）強(qiáng)氧化性

①與非金屬反應(yīng)

2H2so4（濃）+C=^=C02t+2H2O+2SO2t

2H2so4濃）+S=^=3SO2t+2H2O

②與不活潑金屬反應(yīng)

2H2so4（濃）+Cu=^=CuS04+2H2。+SO2t

常溫時(shí)，F(xiàn)e、Al與濃硫酸作用，使金屬表面生成致密氧化膜（鈍化）。

③與化合物反應(yīng)

2FeSO4+2H2s濃）==Fe2（SO4）3+SCht+2H2O

要點(diǎn)四、氮及其重要化合物的主要性質(zhì)

1.氮?dú)?/p>

氮?dú)庹伎諝怏w積的78%左右，氮的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不活潑，但在一定條件下可以和氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng):

放由

N2+O2絲W2N0

2NH

催化劑3

2.NO和NO2

NONO2

物色態(tài)味無色、無味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體

理密度略大于空氣大于空氣

性

熔沸點(diǎn)低低

質(zhì)

溶解性不溶于水易溶于水并反應(yīng)

毒性有毒有毒

與水不反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2既是氧化劑，又是還原劑

化

與堿不反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO34-NaNO2+H2O

學(xué)

氧化性2NO+2KI=I+2KNO

性催化劑222

2NO+2CO2CO+N

質(zhì)22

還原性

2NO+O2=2NO2可使KMnCU褪色

可使KMnC>4褪色

（與02混合，4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3

通入水中

3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOtCU+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2t

實(shí)驗(yàn)室制法+4H2O+2H2O

3.氨氣(NH3)

(1)與酸反應(yīng)

NH3+HC1=NH4c1(白煙)

NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

2NH3+H2so4=（NH4）2SC）4

（2）與水反應(yīng)：

氨氣是無色有刺激氣味的氣體，極易溶于水并發(fā)生反應(yīng)，常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣。實(shí)驗(yàn)

室可以用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)。氨的水溶液是氨水，

+

NH3+H2O、-NH3?H2Or-NH4+OH^（NH3?H2O是弱堿）

所以，氨水中的微粒共有六種：

分子：NH3?H2O、H2O、NH3；

離子:NH4+、OH，H+

⑶還原性

在催化劑作用下氨氣可以被氧化成一氧化氮：

修仆制

4NH3+5O:===4NO+6H2O

因此，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸：

NH3-NO-NO2―HNO3

此外，氨還可與C12反應(yīng)：

8NH3+3CL=2N2+6NH4cl（氨過量）

（4）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O

②裝置：固一固反應(yīng)加熱裝置（同制。2）

③干燥：堿石灰（或固體NaOH、固體CaO）

（不能用濃H2so人CaCb干燥，因CaCb與NH3反應(yīng)：CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3）

④收集：向下排空氣法收集

⑤驗(yàn)滿：用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）或蘸有濃HC1的玻璃棒接近瓶口（產(chǎn)生白煙）。

⑥尾氣吸收：水（防止倒吸）

4.核鹽

（1）錢鹽都是離子化合物，都易溶于水

（2）鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)

①不穩(wěn)定性，受熱易分解

NH4cl=^=NH3t+HC1t（用于除去或分離錢鹽）

NH4HCO3-^―t++co1

NH3H2O2

②與堿反應(yīng)NH/+OH-0=NH3t+比0（用于NH4+的檢驗(yàn)）

③NH3與NFU+的相互轉(zhuǎn)化

TT+

咽,晡

5.硝酸

（1）酸的通性：（石蕊、金屬、堿、堿性化合物、某些鹽）

（2）氧化性：

①與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

a.活潑金屬

b.ARFe鈍化

常溫濃硝酸可使鋁、鐵鈍化，但加熱能和它們劇烈的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

AI+6HNO3(濃)=^=A1(NO3)3+3NO2t+3H2O

c.不活潑金屬

CU+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

②與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

C+4HNCh(濃)=^=CO2+4NO2t+2H2O

③與化合物的反應(yīng)：如可使下列變化發(fā)生

22

Fe2*-Fe?+；SO3^SO4-;I

(3)不穩(wěn)定性：

4HN0：堂2H：O+4NO；tKi；t

（濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中，并置于陰涼處）

【典型例題解析】

類型一：氯及其化合物

例1、（2015山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

工弋:。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，

請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、H、IH處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是

（填字母編號(hào)）。

編號(hào)IIIIII

a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條

b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條

c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條

d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量

溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是,該現(xiàn)象（填''能"或“不能”）說明澳單質(zhì)的氧

化性強(qiáng)于碘，原因是o

（5）裝置F的作用是,其燒杯中的溶液不能選用下列中的（填字母編號(hào)）。

a.飽和NaOH溶液b.飽和Ca（OH）2溶液

c.飽和Na2sCh溶液d.飽和Na2cO3溶液

【思路點(diǎn)撥】干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸具有漂白性。

【答案】（1）分液漏斗Ca（C10）2+4HCl（濃）==CaCl2+2Cl2t+2H2O

（2）除去CI2中的HC1長頸漏斗中液面上升，形成水柱

（3）d

（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色不能過量的CL也能將「氧化為k

（5）吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境b

【解析】（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）==CaCl2+2CL

t+2H20。（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中含有氯化氫氣體，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去CL中的HC1；

裝置B是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，長頸漏斗中液面上升，形

成水柱。（3）裝置C的目的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，需要驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的

次氯酸具有漂白性，U形管中應(yīng)使用固體干燥劑，結(jié)合題給選項(xiàng)知C中I、H、III依次為濕潤的有色布條、無

水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d。（4）打開活塞，將裝置D中的少量溶液加入裝置E中，碘化鉀被氧化生

成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。（5）

裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境：Ca（0H）2在水中的溶解度小，其飽和溶液的濃度很小，一般不

選用飽和Ca（0H”溶液吸收氯氣。

【總結(jié)升華】漂白劑的主要成分是次氯酸鹽，不能和主要成分為鹽酸的物質(zhì)放在一處，會(huì)反應(yīng)生成有毒的氯氣。

舉一反三：

【變式1】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）

A.CuCl2B.FeCbC.FeChD.A1C13

【答案】D

【解析】具有可變價(jià)態(tài)的金屬（如Fe、Cu等）與氯氣反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物；活潑的金屬與鹽酸反應(yīng)，

生成低價(jià)態(tài)金屬氯化物，而不活潑的金屬與鹽酸不反應(yīng)。

銅與氯氣反應(yīng)，生成CuCL，與鹽酸不反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤；鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCb，與鹽酸反應(yīng)生成FeCL，

所以B、C錯(cuò)誤；鋁與氯氣反應(yīng)生成AlCb，與鹽酸反應(yīng)生成A1CL和H2,所以D正確。

【變式2】下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（）

A.單質(zhì)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬鹵化物

B.單質(zhì)都能與H2反應(yīng)，且從F2fL逐漸變難

C.單質(zhì)都能與H2O反應(yīng)，通式X2+H2O==HX+HXO

D.單質(zhì)的還原性順序?yàn)椋篎2>C12>Br2>I2

【答案】B

【解析】單質(zhì)都能跟金屬反應(yīng)，但L與金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的金屬碘化物，A錯(cuò)誤；隨著單質(zhì)的氧化性順序:

F2>C12>Br2>l2，單質(zhì)與H2化合也逐漸變難，所以B正確，D錯(cuò)誤；F2與H2O反應(yīng)時(shí)，2F2+2H2O==4HF+C）2,

所以C錯(cuò)誤。

掌握某一族元素的性質(zhì)，既要善于歸納其相似性，又要特別注意差異性。

類型二：硫及其化合物

例2、某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置，分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，

加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_____________溶液；加熱

時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________________________________________。H

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色。冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能目

是溶液。加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：o

【思路點(diǎn)撥】注意顏色的變化，以此作為突破口進(jìn)行推測(cè)。

【答案】（1）稀氨水和酚酷；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺。

（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色。

【解析】（1）認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)：試管口上套有氣球，說明加熱時(shí)會(huì)有氣體逸出，一下就使“紅色

溶液”的范圍縮?。喝苡兴嵝詺怏w的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚醐溶液。而前者加熱后，紅色變?yōu)樽仙?，不?/p>

合“溶液顏色逐漸變淺”的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚就。

加熱冷卻

（2）由無色溶液）氣體+溶液變紅》氣體+溶液無色。聯(lián)想無色溶液雖多，但加熱后放出氣體

且溶液變紅不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色一一顯然該氣體有漂白作用，并是一可逆過程，符合條件的

無色溶液只能是SO2漂白過的品紅溶液。

【總結(jié)升華】顏色的變化是此題的突破口，在中學(xué)教材中還有許多物質(zhì)有特殊的顏色，這些特征顏色往往

是解題的關(guān)鍵，要注意積累歸納。

舉一反三：

【變式I】能鑒別co2和S02的試劑是（）

A.品紅溶液B.澄清石灰水

C.紫色石蕊試液D.氯化鋼溶液和氯水混合液

【答案】AD

【解析】CO2與S02溶于水可得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅。它們與澄

清石灰水均可生成白色沉淀，且過量后均可溶解。C02與S02在還原性方面不同。S02具有還原性可以被氯單質(zhì)

氧化而在水溶液中生成硫酸根離子，可與氯化鋼生成硫酸鋼白色沉淀，而C02不能。S02有漂白性，C02沒有。

【變式2】三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確

證試液中有SO42\

試BaCb、白色足量、沉淀試足量、無BaCb、白色試足量無白色

液器k沉淀稀鹽酸不溶解液稀鹽酸沉淀麗^沉淀液稀硝酸沉淀溶液沉淀

方案甲方案乙方案丙

試評(píng)價(jià)上述方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。

方案甲：;

方案乙：;

方案丙：.

【答案】甲：不合理，因試液中如含有Ag+,而不含SO,?一的無色溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀。

乙：合理，加稀HC1排除C03”、S03?-的干擾，同時(shí)無白色沉淀說明原無色溶液中無Ag+,再加入BaCE產(chǎn)

生白色沉淀說明原溶液肯定有SOZo

丙：不合理，如含有SCV-不含SCV-,強(qiáng)氧化性的酸HN03會(huì)把SO.9一氧化成SCV：從而和Ba（NCh）2反應(yīng)生

成BaSC>4白色沉淀。

【解析】對(duì)檢驗(yàn)S042-干擾的離子有Ag+、CO./、SO32一來進(jìn)行分析。檢驗(yàn)SCI?一的方法是：先用HCKHNO3）

酸化再用鋼鹽滴定。如果有Ag+干擾可用HNO3酸化，如果有S03?一用稀HC1酸化，既有Ag+也有SCh"應(yīng)用稀HC1

酸化。

【變式3】向50mLi8moi/L的H2s0斗溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

是（）

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45mol與0.90mol之間D.大于0.90mol

【解析】本題考查銅與濃硫酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，在反應(yīng)CU+2H2SO4（濃）AdCuSO4+SO2f+2H2。中n（H2so??）

=0.90mol,被還原的占1/2,理論上被還原的應(yīng)為0.45mol,但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，

不再與金屬銅發(fā)生反應(yīng)，實(shí)際參與反應(yīng)的小于0.90inol硫酸，被還原的小于0.45mol。

本題以銅與濃硫酸的反應(yīng)量的關(guān)系來考察反應(yīng)的本質(zhì)問題，此類題目還有濃鹽酸與MnCh的反應(yīng)等，需要特

別注意要分析出更本質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。

【答案】A

類型三：氮及其化合物

例3、如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅

棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：

A、,B、,C、,DN,E>o

(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A_*C：；

D->C：；

BfE：；

E_*C：o

【思路點(diǎn)撥】把B為紅棕色氣體作為突破口，根據(jù)框圖中的反應(yīng)條件進(jìn)行推測(cè)。

【答案】(1)A：N2B：NO2C：NOD：NH3E：HNO3

(2)AfC：N2+O2蟹2NOD-C：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O

B-E：3NO2+H2O=2HNO3+NO

E-C:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2。

【解析】解題的突破口是B為紅棕色氣體，則B為NO2,C與Ch能生成氣體B,故C為NO。E在常溫下

不是氣體，故E為稀HNCh。由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析可知：A為N2、D為N%。

【總結(jié)升華】做推斷題時(shí)要以特殊性質(zhì)或現(xiàn)象作為突破口，特殊性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味等，在學(xué)習(xí)的過

程中要加以積累、記憶。

舉一反三：

【變式1】已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖示：

(1)D的化學(xué)式(分子式)是,E的化學(xué)式(分子式)是o

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是。

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是。

占鄙

【答案】(1)NH3NH4CI(2)H2+CI2-2HC1

△

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2^=2NH3t+2H2O+CaCl2

【解析】此題綜合考查了元素化合物知識(shí)，是典型的框圖推斷題，要求對(duì)元素化合物知識(shí)要有全面的掌握。

較難。在解答此題時(shí)要緊密結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及已知物G進(jìn)行假設(shè)。從題知：A、B、C、D為氣態(tài)，E、F為固態(tài),

則H為液態(tài)；由最后生成D氣體、H液體和固體CaCb，再聯(lián)想常見的生成液體為H2O,結(jié)合E、F為固體可猜

測(cè)是實(shí)驗(yàn)室制NH.a的反應(yīng)，即D為NH3，則E、F分別為NH4cl和Ca(0H)2；由于E是氣態(tài)D(氨氣)、C形成

的，所以E為NKCLC為HCLF為Ca(0H)2；又由于C為HCL所以A、B分別為H?和CL。驗(yàn)證假設(shè)的內(nèi)

容，發(fā)現(xiàn)符合框圖，所以假設(shè)成立。

類型四：碳、硅及其化合物

例4、在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（）

①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤濃硝酸⑥燒堿溶液⑦氧化鈣⑧氮?dú)?/p>

A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤

【思路點(diǎn)撥】掌握SiCh與一些物質(zhì)反應(yīng)的條件及化學(xué)方程式，就可迅速解題。

【答案】C

【解析】二氧化硅是酸性氧化物，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，因此⑤濃硝酸不會(huì)與二氧化硅反應(yīng)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活

潑，很能與一些物質(zhì)反應(yīng)，不會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，故選C。

【總結(jié)升華】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下只與氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，在加熱條件下可體現(xiàn)二氧化

硅酸性氧化物的通性。作為酸性氧化物，SiO2可與強(qiáng)堿和堿性氧化物反應(yīng)，在常溫下SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，在

加熱時(shí)SiO2可被焦炭還原，可與碳酸鈣、純堿反應(yīng)。

舉一反三：

【變式1】不能用磨口玻璃塞的試劑瓶貯存的一組物質(zhì)是（）

A.濱水、氯水、碘水

B.氫嗅酸、鹽酸、氫硫酸

C.濃硝酸、濃硝酸、高氯酸

D.NaOH溶液、KOH溶液、NazSiCh溶液

【答案】D

【變式2］（2016浙江省溫州第二外國語學(xué)校期末考）給下列溶液中通入CCh氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是

（）O

A.氯化鈣和硝酸饌的混合液B.水玻璃C.澄清石灰水溶液D.碳酸鈉飽和溶液

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸領(lǐng)不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故A正確；B

項(xiàng)，水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸