高中化學(xué)總復(fù)習(xí)之知識講解-高考化學(xué)實戰(zhàn)策略

高考化學(xué)實戰(zhàn)策略

【高考展望】

今年化學(xué)高考考試說明和去年相比幾乎變化，繼續(xù)保持對學(xué)科主干知識的考查要求，同

時強(qiáng)調(diào)與實際相結(jié)合，綜合考查考生化學(xué)學(xué)科思想方法及學(xué)習(xí)能力。要求考生要提高自學(xué)能

力即接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，尤其要提高對圖像和圖表的解讀和觀察能力，注重

知識的遷移應(yīng)用。另外，要重點提升實驗?zāi)芰翱茖W(xué)探究能力，探究能力考查是一個方向。

【方法點撥】

一、調(diào)整良好心態(tài)、制定合理戰(zhàn)術(shù)

1、調(diào)整心態(tài)

對待高考心態(tài)要平和、堅定而自信，有一種躍躍欲試、期待高考檢驗的良好心境。在高

考中，要保持一顆平常的心，把高考當(dāng)做是眾多考試中的某一次，沒什么大不了的；自己與

自己去比，認(rèn)真對待、盡自己的最大努力去考就是了；能夠把自己會做的題做對、發(fā)揮出應(yīng)

有的水平就是成功的考試。

2、明確目標(biāo)

總體答題目標(biāo)是“易題求全對，把握我全會；穩(wěn)做中檔題，一分不浪費！”

要“知己知彼，合理定位，量力而行”。高考化學(xué)“易中難”試題個數(shù)比大概為3:5:2,

其中容易題和中檔題之和就占80%左右，其中的大部分題目（或小問）我們是應(yīng)該會做的，

這就決定了高考主要是容易題特別是中檔題的較量，或者說對絕大多數(shù)同學(xué)而言，高考主要

拼的是會做的題答得如何而不是個別難題。

“合理定位”就是要清楚自己的底碼，擺正自身的位置；“量力而行”就是要把時間

主要用在會做的題上，做到“把握我全會”。

做題速度要快慢適度，把握好解題節(jié)奏，總體原則是“慢中求穩(wěn)，穩(wěn)中帶快，準(zhǔn)確第一，

在考試規(guī)定的時間內(nèi)內(nèi)把會做的題做完"。越是一看就會做的“熟題”，越要慎之又慎，提

高一次性答題的準(zhǔn)確率，不要寄希望于最后時間的檢查上，做到“易題求全對”。有些考

生只知道一味求快，往往題意未清，便匆忙動筆，結(jié)果誤入歧途，即所謂欲速則不達(dá)?！奥?/p>

是指讀題要慢，要一字一句地審清題意，對關(guān)鍵的詞語可用重筆標(biāo)出，以防遺漏重要信息或

顛倒詞意。只有仔仔細(xì)細(xì)地讀題，才能從題中全面獲取準(zhǔn)確而有用的已知信息，從而保障判

斷與選擇的準(zhǔn)確性，保障題目的順利解答。因此，讀題一定要“慢”，“慢”是得分的基礎(chǔ)。

“快”是指做題時書寫要快些，但一定要看清題目要求，準(zhǔn)確規(guī)范作答。

3、優(yōu)化答題順序：先易后難、先熟后生

先易后難，敢于放棄。答題的次序應(yīng)盡量做到先易后難，這是因為一方面做容易題準(zhǔn)確

率高，用時短，能夠增強(qiáng)信心，使思維趨向高潮，對發(fā)揮水平極為有利；另一方面如果先做

難題，可能會浪費好多時間，即使難關(guān)被攻克，卻己沒有時間去得那些易得的分?jǐn)?shù)，所以對

于思考三、四分鐘后仍沒思路的題目，要暫時跳過?？傊痤}時應(yīng)顧全大局、揚(yáng)長避短，不

緊張、不戀戰(zhàn)、敢于放棄難題，不失為一種明智的選擇。

先熟后生，合理用時。面對熟悉的題目，自然象吃了定心丸，做起來得心應(yīng)手，會使

你獲得好心情，并且可以在最短時間內(nèi)完成，留下更多的時間來思考那些不熟悉的題目。有

些題目需花很多時間卻只得到很少分?jǐn)?shù)，有些題目只要花很少時間卻有很高的分值。所以應(yīng)

先把時間用在那些較易題或分值較高題目上，最大限度地提高時間的利用率0

二、選擇題的答題策略

選擇題難度不大分值又高，所以如果選擇題能夠得到較高分，即使后面有一些失誤，成

績也不會太低，因此選擇題答的好壞，至關(guān)重要。化學(xué)的選擇題小巧靈活，給出信息的方法

和提出問題的形式有較多的變化，常常設(shè)陷阱讓人防不勝防，容易犯低級的錯誤。

選擇題的基本答題策略是：“求穩(wěn)、求細(xì)、求活、求準(zhǔn)”。“求穩(wěn)”就是不要慌張，不

要急躁，避免忙中出錯?！扒蠹?xì)”就是要“細(xì)致”，審題要細(xì)，切勿漏看條件。“求活”就

是解題時方法要靈活，可以采用排除法、比較法、代入法、猜測法等，既可以題干出發(fā)做題,

也能從選項出發(fā)驗證題干作答。“準(zhǔn)”就是要準(zhǔn)確。要看準(zhǔn)題目要求，切勿答非所問，選準(zhǔn)

正確選項。

三、主觀題答題注意事項：

1、認(rèn)真審題

（1）、審題過程要在關(guān)鍵詞語部分劃線或畫圈，留下簡單的記號，以便做每個小問時

盡量節(jié)省重復(fù)讀題的時間。

（2）、審關(guān)鍵字：關(guān)鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，

也可以在問題中，一個題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨立的。關(guān)鍵字下面有時帶有

著重號，更應(yīng)格外重視。

常見化學(xué)題中的關(guān)鍵字有“過量”、“無色”、“酸（堿）性”、“短周期”等等。對于選

擇題還要特別注意是要求選“正確的”還是選“不正確的”。

（3）、審?fù)黄瓶冢撼Ｒ姷慕忸}突破口有特殊結(jié)構(gòu)、特殊的化學(xué)性質(zhì)、特殊的物理性質(zhì)（顏

色、狀態(tài)、氣味）、特殊反應(yīng)形式、有催化劑參與的無機(jī)反應(yīng)、應(yīng)用數(shù)據(jù)的推斷、框圖推斷

中重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)等等。

（4）、審有效數(shù)字的三個依據(jù):①使用儀器的精度，如托盤天平（0.1g）、量筒（一般0.1mL）、

滴定管（0.01mL）、廣泛pH試紙（整數(shù)）等。②試題所給的數(shù)據(jù)的處理，例如“稱取樣品4.80

g……”，根據(jù)試題所給有效數(shù)字進(jìn)行合理的計算，最后要保留相應(yīng)的有效數(shù)字；③題目的明

確要求，例如：“結(jié)果保留兩位有效數(shù)字”，就按照試題的要求去保留。

2、規(guī)范答題

（1）、書寫、表達(dá)要規(guī)范。尤其要注意以下幾點：

①注意錯別字：

每年的高考化學(xué)評分細(xì)則中都規(guī)定了化學(xué)專用名詞有錯別字要扣分，但每年都有不少同

學(xué)因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學(xué)符號、化學(xué)用語，書寫不規(guī)范以及卷面

亂寫亂畫等，而造成失分。常見的錯誤有綠（氯）氣，熔（溶）解，退（褪）色，消（硝）化，黃（磺）

化，油酯（脂），脂（酯）化，氨（鉤鹽,金鋼（剛）石等。

②注意書寫規(guī)范：

常見的不規(guī)范有：元素符號錯為Ce（氯），mg（鎂），Cu（鈣）；分子式錯為Co（CO）,H3P（PH3）,

H2O（H2O）O有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式價鍵連接不能錯位，要注意碳的化合價是不是四價。

③化學(xué)方程式的書寫要完整無誤。沒配平、條件錯、有機(jī)方程式少寫物質(zhì)（如水等）會造成該

空不得分。反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的連接：無機(jī)反應(yīng)用等號、有機(jī)反應(yīng)一般用“一”，氣體符號

和沉淀符號要標(biāo)清，點燃、加熱、高溫有區(qū)別，催化劑不能簡寫為“催”，這些問題出現(xiàn)會

被扣分。

④熱化學(xué)方程式的書寫要注意：各物質(zhì)的狀態(tài)、4H的正負(fù)及單位，還要注意若反應(yīng)熱不是

在常溫常壓下測定的，要注明具體的溫度和壓強(qiáng)，其它條件可不注明（如催化劑、點燃等）。

⑤水解和電離方程式的書寫要注意可逆符號的使用及分步的情況。鹽類水解方程式一般用

不能用“=”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“I”或"t”；弱酸、弱堿的電離方程式一定

要用不能用“="，多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解要分步寫。

⑥格式、步驟規(guī)范。對于簡答題，敘述要“準(zhǔn)確全面、簡練完整”；對于要求書寫解題步驟

的大題，一定要注意“格式規(guī)范、步驟完整”，平時應(yīng)多學(xué)習(xí)一些正規(guī)考試試卷的評分標(biāo)準(zhǔn)。

（2）、一定要根據(jù)要求答題。近幾年高考中出現(xiàn)很多考生不按要求答題而失分的現(xiàn)象。要求

寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫物質(zhì)名

稱而錯寫成分子式；要求寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式而錯寫成分子式或名稱；要求寫離子方程式而

錯寫成化學(xué)方程式等等。因此，答題時必須按題目要求來回答，準(zhǔn)確使用化學(xué)用語，避免

“答非所問”造成的不必要的失分。

【典型例題】

類型一、選擇題

例1、為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是

A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將K）gZnSO#7H2O溶解在90g水中

B.欲制備F（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCb飽和溶液并長時間煮沸

C.為鑒別KC1、AICL和MgCb溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

【答案】C

【解析】本題是對教材中的實驗進(jìn)行綜合考查。A項中10gZnSO4?7H2O中所含的ZnSO4

小于10g,故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%,A項錯誤。B項中制備Fe（OH）3膠體是向沸水中滴加

FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸即可，長時間煮沸則會導(dǎo)致生成的Fe（OH）3膠體凝聚而生成沉淀析

出。C項中向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量的現(xiàn)象分別是：無明顯現(xiàn)象；先生成白色

沉淀后溶解消失；生成白色沉淀過量也不消失，故可以達(dá)到鑒別的目的。D項錐形瓶洗凈后

不必烘干，因其不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對測定結(jié)果無影響。

【總結(jié)升華】對教材中的實驗原理及操作注意事項不熟悉而誤選B、C、D。化學(xué)實驗原理

及操作是高考的必考點，應(yīng)系統(tǒng)復(fù)習(xí)。

舉一反三：

【變式I】下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42

D.在含F(xiàn)eCb雜質(zhì)的FeCb溶液中通足量。2后，充分加熱，除去過量的CL,即可得到較純凈

的FeCb溶液

【答案】B

【解析】A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項,

若原溶液中含有S0「，生成BaSCh，再加入HC1,則與溶液的NO]結(jié)合，相當(dāng)于HNCh，

則可以氧化BaSCh至BaSC)4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCb會水解，錯。

【變式2](2016西城一模)下列實驗操作可以達(dá)到目的的是

目的操作

A干燥C12將氣體通過盛有堿石灰的干燥裝置

取樣，加NaOH溶液，振蕩后再加

B檢驗澳乙烷中的澳元素

AgNCh溶液

測定混有NaCI的Na2cCh固體樣品取mig樣品加入過量鹽酸充分反應(yīng)，

C

中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為m2g

將25gCUSO-5HO溶于100mL蒸儲

D酉已制100mL1.0mol-L-1C11SO4溶液42

水中

【答案】C

【解析】A項，堿石灰與CL反應(yīng)；B項，沒加稀硝酸中和NaOH,會產(chǎn)生沉淀氫氧化銀

干擾實驗；D項，應(yīng)是配成100mL溶液。

例2、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的

周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不無砸的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QR__

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W|1|Q|3

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

【思路點撥】根據(jù)短周期元素如圖所處的位置，可猜測T、Q、W為第三周期的元素。

【答案】D

【解析】T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為ALQ為Si,W為S,R為N元素。用

具體元素可判斷A,B,C三個選項都正確，D選項中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaA102

溶液就是顯堿性的，可用排除法得出答案。

【總結(jié)升華】本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)

元素推斷知識。D選項設(shè)問角度新穎獨特，有點出人意料。

舉一反三：

【變式1](2016東城一模)依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不生砸的是

A.堿性：KOH>NaOHB.氧化性：C12>S

C.穩(wěn)定性：HBr>HID.酸性：H3PO4>HNO3

【答案】D

例3、下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是

A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同濃度的CaCL和NaCl溶液中的溶解度相同

+

D.pH=5.6的CH3coOH與CH3coONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)

【思路點撥】B選項要從pH=—lgc(H+)出發(fā)推倒，C選項從溶解平衡的影響

角度(或溶度積常數(shù)不變)分析，D選項從電荷守恒角度分析。

【答案】B

【解析】某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH<7,如NaHSCU，故A錯；pH=4.5,c(H+)=10-4-5mol-L-1,

pH=6.5,其c(H+)=10-65mol-L1,故B正確；同濃度的CaCb溶液的c(C1)是NaCl的兩倍，

它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH),

根據(jù)電荷守恒，c(CH3coO)>c(Na+),故D錯。

【總結(jié)升華】綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)

的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。

舉一反三：

【變式1】25℃時，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中

粒子濃度關(guān)系正確的是

++

A.pH>7時，C(C6H5O)>C(K)>C(H)>C(OH-)

++-

B.pH<7時，C(K)>C(C6H3O)>C(H)>C(OH)

+

C.V[C6H50H(aq)]=10mL時，c(K)=c(C6H5O)>c(OH-)=c(H*)

D.V[C6H50H(aq)]=20mL時，c(C6H5(y)+c(C6H5(DH)=2C(K+)

【答案】D

【解析】A、B項均不符合電荷守恒，A、B錯；苯酚鉀溶液中存在苯酚根離子的水解，故

有c(K+)>c(C6H5。一)，C錯;D項是物料守恒,正確；選D。

【變式2】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+>c(Cr)+c(C10)+c(OH)

+2

B.pH=8.3的NaHCCh溶液：c(Na)>c(HCO,V)>c(CO3)>c(H2CO3)

C.pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=C(NH4+)>C(OH)=C(H+)

-|

D.0.2molLCH3COOH溶液與O.lmol?L^'NaOH溶液等體積混合：

+

2c(H)-2c(OH>C(CH3COO)-C(CH3COOH)

【答案】D

【解析】本題考查溶液中離子濃度的大小比較。A項不符合電荷守恒，錯；pH=8.3的NaHCO3

的溶液中，則HC03一的水解大于電離，故CCV一的濃度小于H2co3,B錯；pH=ll的氨水與

pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，C項錯誤；根據(jù)物料守恒，D項正確。

例4、鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆(LiCoCh),充電時LiCoCh中Li被氧化，Li卡

遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為：

充電

LiC06+C6^TCoO2+LiC6,下列說法正確的是

-

A.充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e==Li+C6

+-

B.放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li+e==LiCoCh

C.竣酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

【思路點撥】充電屬電解過程，放電屬原電池工作過程.

【答案】B

【解析】本題是對電化學(xué)原理的考查。充電時是電解池，電解池的電極叫陰、陽極，且反應(yīng)

物為LiCoO?,故A項錯誤。放電時為原電池，正極上是Li+得到電子，變?yōu)長iCoCh，正極

反應(yīng)為：CoO2+Li+e=LiCoO2，負(fù)極反應(yīng)為：LiC6-e=Li++C6，B項正確。C項中醇、酸均可

以與鋰反應(yīng)，不合要求，應(yīng)選用能導(dǎo)電且不與鋰反應(yīng)的物質(zhì)作電解質(zhì)。由于鋰的摩爾電子質(zhì)

量小，故比能量較高。

【總結(jié)升華】電化學(xué)原理是高考的必考點，對其二者的區(qū)別與聯(lián)系我們應(yīng)掌握。熱點為原電

池的電極反應(yīng)式，有關(guān)原電池、電解池的計算。

舉一反三：

【例6】

【變式1］某新型電池，以NaBHMB的化合價為+3價)和出。2作原料，該電池可用作深水

勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.a極上的電極反應(yīng)式為：BH4-+80H-—8e-=B02-+6H2O

+

B.b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e+2H=2H2O

C.每消耗3mOIH2O2，轉(zhuǎn)移3moi

D.電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

【答案】A

【變式2】以珞酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重銘酸鉀的實驗裝置示意圖如下:

下列說法不正確的是

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：14

惰性電極

2H2。+2屋=2OH-+H2T

B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)?/p>

稀KOH溶液，

橙色，I1.K2GO4溶液

陽離子交換膜

是因為陽極區(qū)H+濃度增大，

1

使平衡2CrO：+2H一=Cr2O^+H20向右移動

C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4K2CrO4+4H2O叁些2K2Cr2O7+4K0H+2H2T+202?

D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,

則此時鋁酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1--

2

【答案】C

例5、在體積恒定的密閉容器中，一定量的S02與l.lOOmolO2在催化劑作用下加熱到600℃

發(fā)生反應(yīng)：2so2+O2錯誤!未找到引用源。2sCh;AH<Oo當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol

時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是

A.當(dāng)S03的生成速率與S02的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡

B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCb溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D.達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

【思路點撥】氣體物質(zhì)的量的減少量等于消耗氧氣的物質(zhì)的量。在相同的溫度下測得氣體壓

強(qiáng)為反應(yīng)前的反應(yīng)前的82.5%,即氣體總物質(zhì)的量為反應(yīng)前的82.5%。

【答案】D

【解析】S03的生成速率和SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者始終相等，不能說明已達(dá)

平衡，A錯；由于正反應(yīng)是放熱的，所以降溫時平衡右移，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即

正反應(yīng)速率較小程度小于逆反應(yīng)速率，B錯；根據(jù)化學(xué)方程式知：生成的SCh的物質(zhì)的量是

氣體總物質(zhì)的量減小量的2倍，即0.63mol,S02不與BaCb反應(yīng)，則生成硫酸鋼為0.63mol,

得到146.79g,C錯；根據(jù)平衡前后的壓強(qiáng)比反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量減小0.315mol,即減

小1-82.5%=17.5%,所以反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為0.315mol+17.5%=1.8mol,O2為1.1mol,

則502為0.70101,消耗的SCh的物質(zhì)的量等于生成的SCh的物質(zhì)的量，即0.63mol,轉(zhuǎn)化

率為0.63mol/0.7moi=90%,D正確。

【總結(jié)升華】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡及計算。

類型二、無機(jī)綜合題

例6、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)

元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

(1)L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元

素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為,B

的結(jié)構(gòu)式為。

⑶硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，

則Se的原子序數(shù)為,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為,該族2~5

周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫

反應(yīng)熱的是(填字母代號)。

a.+99.7mol-L^1b.+29.7mol-L-1c.-20.6mol-L_1d.-241.8kJ-moP1

(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHC.Ch溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R

受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：；由R生成Q的

化學(xué)方程式：o

【思路點撥】要注意關(guān)鍵字詞：''原子序數(shù)依次增大”。地殼中含量較高的前三種元素依次為:

氧、硅、鋁。

【答案】(1)0第三周第H1A族A1>C>N>O>H

H：N：H,,

(2)丘H-N-N-H

⑶34H2SeO4b

3+3+

(4)Al—3e=AlA1+3HCO3==A1(OH)3+3CO22A1(OH)3=^=A12O3+3H2O,

【解析】⑴X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、

N、0元素；M是地殼中含量最高的元素，為A1,其在周期表的位置為第3周第川A族；

再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al>C>N>O>Ho

H：加H

⑵N和H1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為,if；2：4構(gòu)成的分子為N2H4,其結(jié)構(gòu)式為

HH

H-N-N-Ho

(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1-4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6,

故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2so4,為H2SeC>4。

非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2T5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a,

則第四周期的Se對應(yīng)的是b.

3+

(4)A1作陽極失去電子生成AF+,A1+3HCO3==A1(OH)3+3CO2,2AI(0H)3=^=A1203+3H20O

【總結(jié)升華】本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原

子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程

式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。

舉一反三：

【變式1】X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電

子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上

述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、

E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為O

(2)A的電子式為,E的化學(xué)式為。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①,③。

(4)A和E反應(yīng)生成G,Z2Y是一種麻醉劑，由G在210C分解生成，該分解反應(yīng)的

化學(xué)方程式為

【答案】

H

H：N：H

(2)HNO3

催化用

(3)@4NH3+5O2A4N0+6H2O

微生物

③2NE+3022HNO2+2H2。

—210czew

(4)NHjNO；N2O—2H：O

【變式2】(14分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與

E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、

C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反

應(yīng)，請回答下列問題。

(1)A、B形成的10電子分子的空間構(gòu)型是o

(2)E在D2中燃燒生成的化合物X中陰陽離子的個數(shù)比為；X中的化學(xué)鍵類

型有。

(3)2.00gB2A2完全燃燒生成液態(tài)A2D和BD2，放出99.6kJ熱量，寫出B2A2燃燒的熱化

學(xué)方程式。

(4)能夠說明可逆反應(yīng)2CD2W―C2D4達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。

①單位時間消耗2molCD?的同時，生成1molC2D4

②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

③CD2和C2D4的濃度之比為2：1

④混合氣體的顏色不變

⑤單位時間消耗4moicD?的同時，消耗2molC2D4

⑥恒溫恒容下，混合氣體的壓強(qiáng)不變

(5)反應(yīng)C2D4(g)=o2CD2(g);AH=+57kJ-mol1,在溫度為Ti、T2時，平衡體系中CD?

的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

①A、C兩點的反應(yīng)速率：A>CCD2.,

的\：A

②A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺體積

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法”數(shù)一今卜【^4^二12

④A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<C),

P2壓強(qiáng)

(6)向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下BD2氣體8.96L,

其反應(yīng)的離子方程式o

【答案】(1)正四面體(2)1：2離子鍵、非極性共價鍵

(3)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH--1294.8kJ/mol

2

(4)②④⑤⑥(5)③?(6)50H-+4CO2=CO3-+3HCO3-+H20

類型三、化工流程題

例7、(2016山東荒澤)過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤

潮，也可用于應(yīng)急供氧等.工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

CaClj固體30%的H2C)2

II

|溶解j一|沉淀|——|過濾］----|水洗|---1|乙醉洗|----|烘烤］

副產(chǎn)品

已知CaO2?8H2。呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醛等，加熱至350℃左右開始分解放

出氧氣.

(1)用上述方法制取CaO2.8H2O的化學(xué)方程式是

(2)該制法的副產(chǎn)品為(填化學(xué)式)，為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液

的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是；

（3）檢驗"水洗"是否合格的方法是；

（4）測定產(chǎn)品中CaCh的含量的實驗步驟：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸儲水和過量的bgKI晶體，再滴入

適量2moi?的鹽酸溶液，充分反應(yīng).

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.

第三步：逐滴加入濃度為cmol?L?的Na2s2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2s2O3溶液VmL.

2

【已知：I2+2S2O32-2r+S4O6]

①第一步反應(yīng)的離子方程式為:

②第三步中盛放Na2s2O3溶液的儀器名稱是，反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為

③產(chǎn)品中CaCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）.

【思路點撥】由流程可知，氯化鈣溶解后，與氨氣、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成CaO2?8H2。,

CaO2-8H2。呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醛等，則水洗、乙醵洗后、烘烤得到CaCh，

（1）根據(jù)圖示流程中找出反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，由工藝流程可知，反

應(yīng)②為氯化鈣與疑水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO2?8H2O,還應(yīng)生成氯化鍍；

（2）根據(jù)（1）的反應(yīng)方程式可知，該制法的副產(chǎn)品為氯化錢，為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，不

引入新雜質(zhì)，結(jié)晶前用鹽酸將溶液的pH調(diào)整到合適范圍；

（3）通過檢驗洗滌液中是否含有氯離子來判斷檢驗"水洗”是否合格；

（4）①在酸性條件下，CaCh能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫離

子方程式；

②Na2s2。3溶液呈堿性，所以要用堿式滴定管進(jìn)行滴定，根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，滴

定結(jié)束是溶液由藍(lán)色變成無色分析；

③根據(jù)電子守恒及化學(xué)反應(yīng)方程式找出過氧化鈣與硫代硫酸鈉反應(yīng)的關(guān)系式，再根據(jù)題中

數(shù)據(jù)計算出樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】（1）CaC12+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2。J+2NH4cl或

CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O>l,+2NH4Cl

（2）NH4CI鹽酸

（3）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色

沉淀；

+2+

(4)①CaO2+4H+2I-=Ca+2H2O+I2；②堿式滴定管，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s

不恢復(fù)③注史%

a

【解析】(1)由流程可知，反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaO2?8H2。和氯

化鍍，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC12+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2OJ+2NH4cl或

CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2Oxl/+2NH4Cl,

故答案為：CaC12+H2C)2+2NH3+8H2O=CaC)2?8H2OJ+2NH4cl或

CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2OJ+2NH4C1；

(2)根據(jù)(1)的反應(yīng)方程式可知，該制法的副產(chǎn)品為NH4CI,為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，不

引入新雜質(zhì)，結(jié)晶前用鹽酸將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，故答案為：NH4CI;鹽酸；

(3)檢驗"水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化

的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加

稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；

(4)①在酸性條件下，CaCh能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為CaO2+4H++2I

2++2+

=Ca+2H2O+I2,故答案為：CaO2+4H+2I=Ca+2H2O+I2;

②Na2s2O3溶液呈堿性，所以要用堿式滴定管進(jìn)行滴定，根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，滴

定結(jié)束是溶液由藍(lán)色變成無色，反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)，

故答案為：堿式滴定管；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)；

③過氧化鈣氧化碘化鉀生成的碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉滴定時，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的

量為：cmol?L-ixVxl0-3L=cVxl()-3m0[,由氧化還原反應(yīng)中電子守恒及題中反應(yīng)方程式可

22

得關(guān)系式：CaO2-I2-2S2O3',過氧化鈣的物質(zhì)的量為：n(CaO2)=/n(S2O3')=/cVxlO

1~3

-3mol,樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°MlX'Zg/molxioo%：注史％,故答

--------------------------------------------a

【總結(jié)升華】本題考查物質(zhì)制備實驗，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗及化學(xué)

計算等問題，題目難度較大，做題時注意分析題中關(guān)鍵信息、明確實驗流程中的反應(yīng)、物質(zhì)

的量關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的分析、化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力.

舉一反三：

【變式1】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS”冶煉銅的主要流程如下：

)氣體A

石英砂石英砂

電解

焙燒

黃銅礦.---->冰銅(mCu2s，nFeS)泡銅Ks。、cu).粗銅.橫原.粗銅

局溫

4空氣

茨熔渣B

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收。

a.濃H2sO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水

(2)用稀H2s。4浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存

在(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是

(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)以CuSCU溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，

下列說法正確的是。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中CiP+向陽極移動d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+Ch+2H2so4=2CUSO4+2H2?？芍苽銫uSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，

其正極電極反應(yīng)式為。

【答案】(l)c,d

(2)Fe3+；取少量溶液，滴加KMnCU溶液，KMnCh褪色

(3)3CU2O+2A1=A12O3+6CU

+

(4)b,d(5)4H+O2+4e-=2H2O

【變式2】工業(yè)廢水中常含有一定量的CnfV-和CrO/「，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很

大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種：

方法1：還原沉淀法

2-2

該法的工藝流程為：CrO4素化->Cr2O7墨-〉C產(chǎn)黑.>Cr(OH)3l

其中第①步存在平衡：2CrCU2-(黃色HZH'ICDCV(橙色)+比0

⑴若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色。

⑵能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。

2-2-

a.CnCh?-和CrCV-的濃度相同b.2v(Cr2O7)=v(CrO4)c.溶液的顏色不變

⑶第②步中，還原ImolCrzC^-離子，需要mol的FeSC)4"H2O。

⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

3+

Cr(OH)3(s)T=iCr(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(0H)3的溶度積Ksp=c(Ce>c3(0H—)=10-32,要使c(Ce)降至I(y5moi/L,溶

液的pH應(yīng)調(diào)至。

方法2：電解法

2

該法用Fe做電極電解含Cr2O7的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高,

產(chǎn)生Cr(0H)3沉淀。

⑸用Fe做電極的原因為。

⑹在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)，溶液中同

時生成的沉淀還有=

【答案】⑴橙(2)c(3)6(4)5⑸陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,提供還原劑Fe?+

(6)2H+2e=H2tFe(OH)3

【解析】c(H+)增大，平衡2CrO42-(黃色)+2H+-CnO72-(橙色)+氏0右移，溶液呈橙色；

平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變：根據(jù)電子得失守恒可知，還原

3+5

ImolCnCh2一離子，需要6moi的FeSO4?7H2O；當(dāng)c(Cr)=10-mol/L時，溶液的

所需=10-%iol/L,pH=5,即要使c(CN+)降至106moi/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5。在

電解法除絡(luò)中，鐵作陽極，以提供還原劑Fe?’；在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)

生的H+放電生成叢的同時，大量產(chǎn)生了OHZ所以溶液中的Fe3+也將轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

沉淀。

類型四、實驗題

例8、工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na2s04、NaCl中的

一種或兩種雜質(zhì)?，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜

質(zhì)進(jìn)行探究。

實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：

燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0molCH2sO4、1.0mol-L'HNOj.

l.Omol-L'HCKNaOH稀溶液、0.1mol?L'AgNO3^0.1mol-L'BaCh、0.1mol?LBa(NO3)2^

蒸儲水。

以下是實驗探究過程：

1)提出假設(shè)：

假設(shè)1：工業(yè)碳酸鈉中只含有Na2s04雜質(zhì)；

假設(shè)2:工業(yè)碳酸鈉中只含有NaCl雜質(zhì)；

假設(shè)3：工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)；

2)基于假設(shè)設(shè)計實驗方案

3)根據(jù)實驗方案進(jìn)行實驗

請回答：

(1)某同學(xué)基于假設(shè)1進(jìn)行了實驗：取少許樣品于試管中，加適量蒸鐳水溶解，向試管中

滴入0.1mol?L」的BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。他認(rèn)為樣品中含有Na2sCU。請你對

他的結(jié)論的正確性提出你的觀點，并簡要說出理由:

（2）基于假設(shè)3,請你根據(jù)你的實驗方案，將實驗操作和預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論填入下表中：（編

號不夠可以再加）

編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

③

【思路點撥】BaCCh和BaS04均是白色沉淀。

【解析】先加過量硝酸驗證CO32一,再加過量Ba（NCh）2溶液驗證SCV,再加硝酸銀溶液驗

證C1?

【答案】假設(shè)3工業(yè)碳酸鈉中含有Na2s。4和NaCl雜質(zhì)；

（1）該同學(xué)的結(jié)論不正確。因為溶液中含有CCV，可與BaCL溶液產(chǎn)生BaCCh沉淀，

因此無法確定該沉淀是BaSO4?

（2）基于假設(shè)3,請你根據(jù)你的實驗方案，將實驗操作和預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論填入下表中：（編

號不夠可以再加）

編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少許樣品于試管中，加蒸儲水溶解。有氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2co3。

向試管中加足量的1.0mol?L'HNOjo

?

（或加入1.0mol?I/HNO3至溶液中不

再有氣體放為止。）

向試管中加入0.1mol?L的Ba（NO3）2若有沉淀產(chǎn)生，則含Na2sCU,若沒有沉

②溶液。若有沉淀產(chǎn)生，則繼續(xù)加入0.1淀產(chǎn)生，則不含Na2s04。

mol?LBa（NO3）2至過量。

若②操作無沉淀，則向試管中加入0」有沉淀產(chǎn)生，則含NaCL若無沉淀，則

mol?L」AgNO3溶液。若②操作中有沉不含NaCl。

③淀，則將試管靜置片刻后，取上層清液

于另一去試管中，加入0.1

mol?L“AgN03溶液。

【總結(jié)升華】通過可能的組成方式合理猜想，設(shè)計具體的實驗方案來驗證對應(yīng)的猜想。

設(shè)計中既包含了對實驗基礎(chǔ)知識的考查，又要考慮實驗設(shè)計的科學(xué)性、安全性、簡約性、可

操作性。對于物質(zhì)性質(zhì)掌握的熟練程度是解題的關(guān)鍵，這種探究題要與元素化合物知識有機(jī)

的聯(lián)系起來。

舉一反三：

【變式1】某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSCU溶液與Na2c03溶液混合會產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。

他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進(jìn)行探究。

【提出猜想】

猜想1：所得沉淀為；

猜想2：所得沉淀為；

猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu（OH）2nCuCO3],

查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【實驗探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸儲水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干。

步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實驗。

磔二。

堿石灰

D

（1）能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是。

（2）D裝置的作用_____________________

【問題討論】

（3）若在上述裝置B中盛放無水CaCK，C中盛放Ba（OH）2溶液，還可測定所得沉淀

的組成。

①C中盛放Ba（0H）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是（寫出兩點）。

②藍(lán)色固體產(chǎn)生的氣體完全被B和C吸收的實驗操作

③若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中產(chǎn)生

沉淀的質(zhì)量為19.7g?則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為。

【答案】猜想1：（2分）CU（0H）2（兩者可以互換）

猜想2：（2分）CuCO3

（2分）（1）B中白色固體變藍(lán)，C中無明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO3,則實

驗現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀）

（2分）（2）防止空氣中的CO2進(jìn)入C中

（3）（2