鈉及其化合物++高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第一節(jié)

鈉及其化合物第二章

海水中的重要元素——鈉和氯授課教師：

1.鈉的物理性質(zhì)及保存一、Na的單質(zhì)（1）用鑷子夾取煤油中的鈉（切不可用手接觸鈉，注意安全），用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀(guān)察。（2）用小刀將鈉從中間切開(kāi)，觀(guān)察鈉的顏色、光澤，切割時(shí)感受鈉的硬度，并注意觀(guān)察切面的變化。（3）觀(guān)察完畢，將剩余的鈉全部放回原試劑瓶中?！緦?shí)驗(yàn)2-1】P34（1）鈉的保存：銀白色固體，有金屬光澤，質(zhì)軟（硬度小），熔點(diǎn)低，密度比煤油大。（2）鈉的物理性質(zhì)：鈉保存在煤油或石蠟油中。2.鈉的原子結(jié)構(gòu)+11281Na+1128Na+鈉原子容易失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，因此鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑。存在形態(tài)：鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在。失去最外層1個(gè)電子現(xiàn)象：銀白色很快變暗【思考】切割金屬鈉后，看到了什么現(xiàn)象？原因是什么？化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O氧化鈉白色固體3.鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）鈉與氧氣反應(yīng)：常溫下鈉熔化成光亮的小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。鈉熔點(diǎn)很低，在常溫和加熱條件下都能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)象：結(jié)論：

化學(xué)方程式：2Na+O2=Na2O2過(guò)氧化鈉淡黃色固體-1（1）鈉與氧氣反應(yīng)：加熱下條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。坩堝泥三角三腳架實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析及結(jié)論鈉____在水面上鈉的密度比水_____鈉____成光亮小球反應(yīng)______且熔點(diǎn)

。

小球四處____動(dòng)生成______，推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)

發(fā)出嘶嘶_____聲鈉與水反應(yīng)______

反應(yīng)后溶液變____生成物顯_______浮小熔放熱

游響紅堿性氣體（2）鈉與水反應(yīng)1、用鑷子取一小塊鈉置于濾紙上，吸干表面的煤油，用小刀切綠豆大的一粒，其余放回原瓶。

2、在燒杯中加一些水，滴入1~2滴酚酞試劑，并將切下的鈉粒投入燒杯中，蓋上玻片，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。低？——NaOH劇烈現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅如何檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)生成的氣體是

H2？收集一小試管氣體，用大拇指堵住管口，移近酒精燈的火焰，移開(kāi)拇指，如果產(chǎn)生輕微的爆鳴聲，證明是H2。1.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.鈉與水反應(yīng)的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.鈉的滅火：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑反應(yīng)的本質(zhì)：鈉與水電離出來(lái)的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）鈉與水的反應(yīng)不能用水，只能用干沙蓋滅鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、現(xiàn)象：2、化學(xué)方程式：3、鈉的密度：3、鈉的取用：4、鈉的滅火：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑用鑷子夾取，用完的鈉放回原瓶。不能用水，只能用干沙蓋滅。浮、熔、游、響、紅。ρ水＞ρNa＞ρ煤油交流·討論

將金屬鈉投入到水和煤油的分層混合液中，有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？密度：水>鈉>煤油。故鈉會(huì)沉到水和煤油的分界線(xiàn)，反應(yīng)放氫氣使鈉球往上彈，然后又掉下來(lái)，再?gòu)?。如此反?fù)直到反應(yīng)完。（3）鈉與酸溶液反應(yīng)將鈉投入到稀鹽酸中，有什么現(xiàn)象呢？現(xiàn)象：浮、游、熔、響，鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。原因：鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出的H+反應(yīng)；

而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（4）鈉與堿溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)。先酸后水將金屬鈉投到CuSO4溶液中會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象：浮、游、熔、響、藍(lán)色沉淀（5）鈉與鹽溶液反應(yīng)注意：將鈉放入硫酸銅溶液中，不能置換出銅單質(zhì)（6）鈉放置在空氣中的變質(zhì)過(guò)程N(yùn)aNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3O2H2O變暗變白色固體白色固體CO2銀白色風(fēng)化H2O潮解NaOH表面生成溶液白色粉末二、鈉的氧化物：Na2O與Na2O2Na2O的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：_____色固體(2)化學(xué)性質(zhì)：_____氧化物

可以跟水、酸、酸性氧化物反應(yīng)氧化鈉與水反應(yīng)：__________________________。氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：________________________。氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：____________________。白Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3堿性實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.向試管中加入1小勺過(guò)氧化鈉固體，再加入2ml的水2.立即將帶火星的木條伸入試管中3.用手輕輕觸摸試管外壁4.向反應(yīng)后的溶液中加入1-2滴酚酞5.振蕩試管中的溶液有大量氣泡產(chǎn)生木條復(fù)燃發(fā)熱溶液變紅紅色褪去產(chǎn)生O2反應(yīng)放熱溶液呈堿性——NaOH漂白性Na2O2的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：________色固體。(2)化學(xué)性質(zhì)：a．實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)淡黃-1-20化學(xué)方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2＋H2O—O2↑化合價(jià)升高，失去2xe-，被氧化化合價(jià)降低，得到2xe-，被還原既是氧化劑又是還原劑漂白性a.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)·探究放熱氧化性：Na2O2>O2強(qiáng)氧化性NaOH＋Na2O2的特性：氧化產(chǎn)物b.過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)·探究【想一想】過(guò)氧化鈉是否屬于堿性氧化物？【提示】否。因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，除了生成堿外，還生成了氧氣，它屬于過(guò)氧化物。

-1-2

0化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2＋CO2—O2化合價(jià)升高，失去2xe-，被氧化化合價(jià)降低，得到2xe-，被還原既是氧化劑又是還原劑Na2CO3＋放熱b.過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)·探究根據(jù)Na2O2性質(zhì)想一想Na2O2如何保存？有哪些應(yīng)用呢？

學(xué)以致用(3)過(guò)氧化鈉的保存和用途漂白劑、供氧劑(1)保存：(2)用途：干燥、密閉氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)Na2ONa2O2顏色狀態(tài)生成條件氧元素價(jià)態(tài)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)物質(zhì)類(lèi)別特性用途制取鈉的化合物白色固體淡黃色固體

-2

-1

常溫加熱Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

強(qiáng)氧化性、漂白性漂白劑、供氧劑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2——Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑堿性氧化物過(guò)氧化物總結(jié)歸納三、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式顏色、狀態(tài)俗名白色粉末白色晶體Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)步驟Na2CO3NaHCO3①加入幾滴水②加5mL水③加1~2滴酚酞溶液初步結(jié)論加水結(jié)塊；溫度略升高，放熱加水部分溶解；溫度略降低，吸熱完全溶解固體量減少溶液呈紅色溶液呈淺紅色

Na2CO3比NaHCO3易溶于水

Na2CO3比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)實(shí)驗(yàn)·探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3操作現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時(shí)加熱，燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

。裝置結(jié)論燒杯A無(wú)變化，燒杯B中溶液變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)·探究等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論NaHCO3反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生的氣體多。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3和NaHCO3都易與酸反應(yīng)，但等質(zhì)量的NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3劇烈。①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)·探究

Na2CO3：制玻璃、肥皂、紙、紡織品等。

NaHCO3：作發(fā)酵劑、滅火劑、胃藥等。碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途學(xué)以致用化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名顏色狀態(tài)溶解度溶液堿性熱穩(wěn)定性與鹽酸與堿—與鹽—與CO2—轉(zhuǎn)化鑒別純堿、蘇打小蘇打白色固體白色晶體Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

穩(wěn)定，加熱不分解Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH

=Na2CO3+H2OCa2+(Ba2+)+CO32-=CaCO3(BaCO3)↓Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3HCO3-+OH-=CO32-+H2O溶解度、pH、加熱、HCl、CaCl2、BaCl2(2)是金屬元素的性質(zhì)。(1)金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色試驗(yàn)。(3)焰色反應(yīng)是物理變化。1.概念：四、焰色試驗(yàn)2.實(shí)驗(yàn)步驟：鹽酸外焰鹽酸四、焰色試驗(yàn)Na：______K：________（透過(guò)________玻璃）黃色紫色藍(lán)色鈷3．幾種常見(jiàn)金屬元素焰色