第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)五大題型-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)舉一反三（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【題型1元素周期表】【題型2元素在元素周期表中位置的確定】【題型3電離能電負(fù)性】【題型4元素推斷（選擇型）】【題型5元素推斷（填空型）】【題型1元素周期表】【例1】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是A．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、f四個(gè)區(qū)B．元素周期表中，氟元素的電負(fù)性最大，第一電離能也最大C．元素周期表的各個(gè)周期總是從ns能級(jí)開始，以np能級(jí)結(jié)束D．元素周期表中，從第IIIB族到第IIB族的10個(gè)縱列的元素全都是金屬元素【變式11】下列有關(guān)元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是A．主族元素的原子序數(shù)等于其所在周期序數(shù)B．每個(gè)主族均包含金屬元素和非金屬元素C．由7個(gè)周期和18個(gè)族組成D．過(guò)渡元素均為金屬元素【變式12】“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，下列說(shuō)法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素【變式13】下列關(guān)于元素周期表說(shuō)法正確的是A．元素周期表中最外層電子數(shù)為2的元素一定在第ⅡA族B．在過(guò)渡元素中找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．元素所在族序數(shù)等于元素原子最外層電子數(shù)D．元素周期表有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行合稱第Ⅷ族【題型2元素在元素周期表中位置的確定】【例2】如表是同周期三種主族元素X、Y、Z的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol1）。下列判斷錯(cuò)誤的是元素代號(hào)I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575Z7381451773310540A．X為第IA族元素B．的價(jià)電子排布式為ns2np1C．Z位于元素周期表s區(qū)D．金屬性：X>Y>Z【變式21】某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置為A．第2周期ⅡA族 B．第2周期ⅢA族C．第1周期ⅠA族 D．第1周期ⅡA族【變式22】周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是

A．鈦元素是ds區(qū)的過(guò)渡元素 B．22是鈦原子的中子數(shù)C．鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子 D．鈦元素原子的M層上共有10個(gè)電子【變式23】若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子的最外層電子數(shù)為2，價(jià)層電子數(shù)為5，下列關(guān)于該元素的敘述正確的是A．該元素原子的M層有11個(gè)電子B．該元素處于元素周期表中第VA族C．該元素位于元素周期表的d區(qū)或p區(qū)D．該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為【題型3電離能電負(fù)性】【例3】前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y元素的原子的最外層電子數(shù)與其K層的電子數(shù)相等，Z的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)W原子的3p原子軌道上有5個(gè)電子，Q與W處于同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大 B．原子半徑大小順序是Q>W>Z>YC．Q元素位于周期表中的p區(qū) D．基態(tài)Z原子有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子【變式31】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．電負(fù)性：N<O<F B．酸性：H2SiO3<H2SO3<HClO4C．穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl D．堿性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH【變式32】依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是A．原子半徑：Mg<Na<K B．第一電離能：Li<Be<BC．電負(fù)性：N<O<F D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<HCl【變式33】明礬[KAl（SO4）2·12H2O]可用作凈水劑，氯化鉀（KCl）是一種重要的鉀肥。下列說(shuō)法正確的是A．元素的電負(fù)性：K>H B．離子半徑：Cl>K+C．元素的第一電離能：S>O D．堿性：Al(OH)3>KOH【變式34】H、Li、Na、K位于周期表中IA族。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑大小：r（H）<r（Li+） B．堿性強(qiáng)弱：NaOH>KOHC．電負(fù)性大?。害郑↙i）<χ（Na） D．可在IA族找到制造光電材料的元素【變式35】元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r（Ge）<r（As）<r（Se）B．電負(fù)性：X（Ge）<（As）<X（Se）C．第一電離能：I1（Ge）<I1（As）<I1（Se）D．古氏試碑法的原理是AsH3與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，體現(xiàn)了AsH3具有極強(qiáng)的氧化性【題型4元素推斷（選擇型）】【例4】中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物（ZxW2xRX4）。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s，p能級(jí)上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞R＞Y＞XB．X的第一電離能比同周期相鄰元素小C．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的簡(jiǎn)單氫化物D．熔點(diǎn)：ZY2＞RX2【變式41】Q、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y與M同主族，Z與W同主族?；鶓B(tài)Y、Z原子核外電子均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．第一電離能：Z＞Y＞XB．電負(fù)性：Z＞M＞W(wǎng)C．Q、X、Y三種元素組成的化合物既可能呈酸性，也可能呈堿性D．Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物相比較：沸點(diǎn)Y＞Z，穩(wěn)定性Y＞Z【變式42】X、Y、Z、W、Q為五種原子序數(shù)逐漸遞增的短周期主族元素，五種元素分別位于三個(gè)周期，只有Z是金屬元素且與X同族，W、Q相鄰，常溫時(shí)，測(cè)得0.1mol/LY、Q簡(jiǎn)單氫化物的水溶液pH分別為11、1，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能： B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性： D．工業(yè)上可通過(guò)電解ZQ的水溶液來(lái)獲得Z的單質(zhì)【變式43】X2Y5WR和X2Z5WR兩種物質(zhì)組成元素相同，他們的相對(duì)分子質(zhì)量相差5，X2Z5WR有32個(gè)質(zhì)子，X、W、R三種元素同周期，X元素的最外層電子數(shù)為R電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A．元素的第一電離能大?。篧>RB．原子半徑：X<RC．Y、Z為同素異形體D．常溫常壓下，X、W的單質(zhì)為固體【變式44】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Q為同主族元素，Y和M為同周期元素。X的2s軌道全充滿，Q的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)的電子數(shù)少1，Y和M是純堿中的兩種元素。下列說(shuō)法不正確的是A．五種元素均位于元素周期表的p區(qū)B．第一電離能：M>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z<MD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Q【變式45】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是s區(qū)電負(fù)性最大的元素；Y基態(tài)原子s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y、M同主族。由四種元素組成的化合物如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑大小：M＞Y＞ZB．W2X2Y4（草酸）是能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的二元酸C．Y、Z形成的化合物只含離子鍵D．第一電離能Y＞X，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Y＞X【題型5元素推斷（填空型）】【例5】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1核外電子排布與Ne相同基態(tài)D原子價(jià)電子層的p軌道半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）寫出CE2的電子式：。（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)取向。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。（4）G元素位于區(qū)，該元素的核外電子排布式為。（5）檢驗(yàn)F元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。【變式51】表格為門捷列夫元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)F原子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）元素③?電負(fù)性較大的是；Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）元素鉻的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為：。（4）Cu基態(tài)原子中，能量最高的電子占據(jù)的原子軌道的形狀為。（5）該表格中電負(fù)性最大的元素與第一電離能最小的元素形成的化合物的電子式為。（6）②③的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式），元素⑥⑦的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為?！咀兪?2】已知X、Y、Z、W、Q、R六種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1Y基態(tài)原子的L層上有2個(gè)未成對(duì)的p電子Z基態(tài)原子的M層上s、p電子個(gè)數(shù)相等W位于第4周期VIB族Q元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)半充滿R元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子|請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：（1）元素X原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）元素X、Y的第一電離能較大的是（填元素符號(hào)）。（3）元素X、Y、Z的電負(fù)性最小的是（填元素符號(hào)）。（4）元素W的基態(tài)原子核外電子排布式為。（5）元素Q在周期表中位置為，元素R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為?！咀兪?3】a、b、c、d、e、f、g七種元素，是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關(guān)信息如下，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：aa能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)cc元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4dd基態(tài)原子的；；；ee基態(tài)原子核外3p軌道半滿ff在周期表中第11縱行g(shù)g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2（1）a、f的元素符號(hào)為、，分別位于元素周期表的區(qū)和區(qū)。（2）e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是，其電子云在空間有個(gè)伸展方向。（3）d基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為