江西省上饒市鉛山致遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期十一月化學(xué)自測(cè)題

江西省上饒市鉛山致遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期十一月化學(xué)自測(cè)題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別Na2CO3用干凈的鉑絲分別蘸取兩種溶液在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色B檢驗(yàn)FeCl2向FeCl2C測(cè)定Na2CO3和NaHCO取ag該混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgD證明KI與FeCl3將5mL0.01mol?L-1A．A B．B C．C D．D2．VCl3在電子、光學(xué)和高分子材料等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。下面是制備VCl方法一：將V2O3與SOCl2在反應(yīng)容器中加熱到200℃，經(jīng)24h反應(yīng)制得VCl3方法二：利用V2O5與S2Cl2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．上述兩種反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．S2ClC．方法二中生成1molVCl3D．產(chǎn)生等物質(zhì)的量的VCl33．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要思想方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是A．漂白粉、膽礬都是混合物B．燒堿、氯化鈉都是離子化合物C．二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物D．水、氨水都是弱電解質(zhì)4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.1B．標(biāo)況下4.48C．一定條件下，0.5molSOD．1L05．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法AClMnO2beBSOCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcDNHNH4CladA．A B．B C．C D．D6．某無(wú)色水溶液中可能含有以下離子中的幾種：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、①經(jīng)測(cè)定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；③?、诘牟糠譃V液加入BaCl2分析上述實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)溶液中含有離子的判斷正確的是A．一定含有H+、B．一定含有H+、Mg2+C．一定含有H+、D．一定含有H+、Mg2+7．超氧化鉀KO2可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KOA．44gCO2中σB．1molKO2C．1L1mol?D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O28．利用催化劑將汽車尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO?催化劑2CO2+N2。使用等量的同種催化劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表。已知：x＞y＞z實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)NO起始濃度(mol?L-1)CO起始濃度(mol?L-1)催化劑比表面積(m2?g-1)CO平衡濃度(mol?L-1)平衡時(shí)間(min)12806.5×10-34.0×10-380ax22806.5×10-34.0×10-31201.0×10-3y33606.5×10-34.0×10-3802.0×10-3zA．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可知，a=1.0×10-3B．實(shí)驗(yàn)2中，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可知，增大催化劑比表面積可加快反應(yīng)速率D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、3可知，該反應(yīng)的△H＞09．利用如圖所示裝置測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，下列說(shuō)法正確的是A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時(shí)沿玻璃棒緩慢倒入B．將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸，所得中和熱的數(shù)值變大C．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果D．改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液測(cè)出的ΔH偏大10．黑火藥爆炸時(shí)的主要反應(yīng)為S+2KNO3A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LN2或CO2中均含有0.5B．1mol基態(tài)S中含有NC．10.1gKNO3中含有0.4ND．1.1gK2S11．綠礬(FeSO4?7H2O)分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生SO2、A．1L1molB．0.5mol三聚SO3分子()中含有σ鍵數(shù)目為6NAC．綠礬分解生成16gFe2O3D．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO312．Ni可活化C2H6下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)的ΔB．Ni不是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)歷程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和生成D．總反應(yīng)的速率由“中間體1→中間體2”決定13．實(shí)驗(yàn)室利用苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷和濃硫酸混合加熱制備苯甲酸乙酯，現(xiàn)從反應(yīng)混合物中分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如圖。(已知：苯甲酸乙酯的熔點(diǎn)-34℃，沸點(diǎn)為212.6℃、乙醚-環(huán)己烷-水共沸物的沸點(diǎn)為62.1℃)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．操作a所使用的主要玻璃儀器為分液漏斗和燒杯B．操作b和操作c均為重結(jié)晶C．無(wú)水MgSO4的作用為干燥有機(jī)相IID．該流程中苯甲酸先轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉，再轉(zhuǎn)化為苯甲酸14．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．證明羥基使苯環(huán)活化B．證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯C．制備乙酸乙酯D．檢驗(yàn)溴乙烷中含有Br元素A．A B．B C．C D．D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）四氯化錫(SnCl4)在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用，該物質(zhì)極易水解，熔點(diǎn)為-33°C、沸點(diǎn)為114°C。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(只省略了部分夾持裝置回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中的試劑X具有(填“氧化性”或“還原性”)，請(qǐng)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，吸收雜質(zhì)氣體HClB．裝置C中盛放的是濃硫酸，干燥氣體C．裝置G中的CaCl2D．裝置H中的石灰乳用于吸收右邊空氣中的CO2E．當(dāng)裝置D的蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，才可點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈（3）用上述方法制得的SnCl4產(chǎn)品中含有少量SnCl2雜質(zhì)，利用如下方法可測(cè)定其純度：取0.4000g產(chǎn)品，加入稀鹽酸溶解，用已配制好的0.0100mol?L-1的KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00①在該測(cè)定純度的實(shí)驗(yàn)中，需要使用下列儀器中的(填儀器名稱)。②滴定實(shí)驗(yàn)中選用的指示劑為溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。③SnCl4產(chǎn)品的純度為%(結(jié)果保留2位小數(shù))；若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得SnCl4產(chǎn)品的純度會(huì)(填“偏高”或“偏低”“無(wú)影響16．（15分）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含O2（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是。（2）高溫下，煤中CaSO4完全轉(zhuǎn)化為SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中cI3-cI-保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，①SO2在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為。（4）煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500（5）條件控制和誤差分析。①測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液pH，當(dāng)pH<1時(shí)，非電解生成的I3-使得測(cè)得的全硫含量偏小，生成I3-②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為。(填“偏大”或“偏小17．（14分）醋酸亞鉻醋酸亞鉻水合物是一種雙核CrⅡ醋酸亞鉻水合物可以通過(guò)Cr2+與醋酸根(AcO-)的配位直接合成。向CrCl3水溶液與Zn粒的混合物中加入濃鹽酸，形成藍(lán)色的CrCl2溶液；將該CrCl2為防止氧化，采用如下的儀器裝置合成醋酸亞鉻(只用于生成醋酸亞鉻固體，減壓過(guò)濾不在該裝置中進(jìn)行)。其中3為氮?dú)獯?為玻璃砂芯隔板；A為磨口玻璃接口，可使1和2的組合裝置整體360°旋轉(zhuǎn)。該裝置可在無(wú)氧條件下生成CrCl2水溶液，隨后通過(guò)旋轉(zhuǎn)接口A，將CrCl2溶液轉(zhuǎn)移至（1）根據(jù)上述描述的步驟，寫出實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)各試劑的位置，用圖中的數(shù)字編號(hào)表示：試劑A：CrCl3水溶液與Zn粒的混合物；位置編號(hào)：試劑B：濃鹽酸；位置編號(hào)：。試劑C：HOAc-NaOAc混合溶液；位置編號(hào)：（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將體系抽真空，去除其中的空氣，再充入N2，隨后向體系中加入濃鹽酸，此時(shí)須打開(kāi)玻璃活塞7，為避免空氣擴(kuò)散進(jìn)入體系，應(yīng)采用何種措施？（3）玻璃砂芯隔板5的作用是什么？。（4）醋酸亞鉻中CrCr距離小于Cr晶體中的CrCr距離，請(qǐng)解釋原因：（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)12.68g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的CrCH3COO22?2H2O無(wú)水醋酸亞鉻可以通過(guò)醋酸亞鉻水合物在真空中緩慢脫水獲得，但通常得到的是無(wú)定形的產(chǎn)物，且純度不高。將金屬Cr粉末在冰醋酸中加熱回流才能制備較純的無(wú)水醋酸亞鉻。（6）由于回流過(guò)程在開(kāi)放體系中進(jìn)行，為有效避免環(huán)境中水汽的影響，須向反應(yīng)體系中添加一種物質(zhì)。該物質(zhì)是什么？。（7）與醋酸亞鉻水合物相比，無(wú)水醋酸亞鉻中Cr-Cr鍵長(zhǎng)(a)更長(zhǎng)(b)更短(c)相同18．（15分）肉桂酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)是合成香料、化妝品、醫(yī)藥和感光樹(shù)脂等的重要原料。實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取肉桂酸，反應(yīng)原理如圖：已知：部分試劑相關(guān)數(shù)據(jù)如表：名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度(g?cm-3)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度苯甲醛1061.044-26179微溶于水乙酸酐1021.082-73140與水緩慢反應(yīng)生成乙酸肉桂酸1481.248135300難溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇i.合成粗品：向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉、5.3g苯甲醛和6.0g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。ii.粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列步驟的操作：回答下列問(wèn)題：（1）肉桂酸的反式結(jié)構(gòu)是。（2）儀器a的名稱是，a的上口連接盛有CaCl2固體的干燥管，目的是。（3）用無(wú)水K2CO3代替無(wú)水CH3COONa，可縮短反應(yīng)時(shí)間，K2CO3的作用是。（4）粗品精制步驟①中肉桂酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）粗品精制檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有苯甲醛的實(shí)驗(yàn)方案是：取粗產(chǎn)品于試管中，加水溶解，滴NaOH溶液將溶液調(diào)至堿性，(填操作及現(xiàn)象)。（6）粗品精制步驟②中操作a的名稱是。（7）若最后得到純凈的肉桂酸4.81g，則該反應(yīng)中肉桂酸的產(chǎn)率是。

參考答案1．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】焰色反應(yīng)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)2．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用3．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類【解析】【解答】A．漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，屬于混合物；膽礬為CuSO4·5H2O，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B．燒堿為NaOH，由Na＋和OH－構(gòu)成；NaCl由Na＋和Cl－構(gòu)成。因此NaOH和NaCl都是離子化合物，故B正確；

C．二氧化碳是酸性氧化物、一氧化碳不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．水是弱電解質(zhì)，氨水為NH3的水溶液，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、由多種物質(zhì)混合而成的屬于混合物。

B、由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物。

C、酸性氧化物是指能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的化合物。

D、弱電解質(zhì)是指在水中發(fā)生部分電離的電解質(zhì)。4．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性；氣體摩爾體積；鈉的氧化物；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)【解析】【解答】A.Na2O2的電子式為，一個(gè)Na2O2中含有3個(gè)離子，因此0.1molNa2O2固體中所含的離子數(shù)0.1mol×3×NA=0.3NA，A符合題意。B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH3OH不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B不符合題意。C.SO2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2＋O2?加熱催化劑2SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.5molSO2無(wú)法完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于1NA，D.1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含n(Na2SO4)=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，由于溶液中溶劑H2O中也含有氧原子，所以溶液中所含氧原子數(shù)大于0.4NA，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、Na2O2是由2個(gè)Na＋和1個(gè)O22－構(gòu)成。

B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH3OH不是氣體。

C、SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

D、Na2SO4溶液中Na2SO4、H2O中都含有氧元素。5．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；銅及其化合物；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇6．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】離子共存7．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算8．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素9．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】中和熱的測(cè)定10．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型11．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；