專練01七道選擇題主觀流程題-2023年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（全國卷）

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（全國卷）專練01七道選擇題+主觀流程題題號78910111213答案一、選擇題（只有1個正確選項(xiàng)）7．我國歷史悠久，文化燦爛，擁有眾多的非遺技藝傳承。下列說法正確的是A．斑銅制作技藝在銅中摻雜金、銀等金屬，斑銅的熔點(diǎn)比純銅低B．蒸餾酒傳統(tǒng)釀造技藝?yán)镁坪退拿芏炔煌?，蒸餾提高酒精度C．傳統(tǒng)棉紡織、蠶絲制造技藝中的棉、絲主要成分相同D．木版年畫制作技藝使用的靛藍(lán)、赭石等顏料均屬于有機(jī)化合物【答案】A【解析】A．斑銅為銅的一種合金，熔點(diǎn)低于純銅，A正確；B．蒸餾是利用了酒和水的沸點(diǎn)不同，不是密度，B錯誤；C．絲的主要成分為蛋白質(zhì)，C錯誤；D．赭石主要成分為Fe2O3，為無機(jī)物，D錯誤；綜上所述答案為A。8．一種具有消炎止痛功效的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(虛楔形線、實(shí)楔形線分別表示共價鍵由紙平面向內(nèi)、向外伸展)。下列說法正確的是A．該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和還原反應(yīng)B．1mol該物質(zhì)與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多可消耗3molC．利用質(zhì)譜儀可測得該分子中官能團(tuán)的種類有3種D．該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物【答案】A【解析】A．該物質(zhì)含有羥基且鄰碳有氫可以發(fā)生消去反應(yīng)、羥基酯化反應(yīng)或者酯基水解反應(yīng)都是取代反應(yīng)。碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，又稱為還原反應(yīng)，故A正確；B．只有碳碳雙鍵能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol，故B錯誤；C．測定該分子中官能團(tuán)的種類應(yīng)該用紅外光譜儀，故C錯誤；D．根據(jù)分子的不飽和度情況推斷該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中存在含有酯基、醛基的芳香族化合物，故D錯誤；故選A。9．鐵銨礬[]常用于制備高鐵酸鹽。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：B．向鐵銨礬溶液中通入氣體：C．在強(qiáng)堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成；D．向鐵銨礬溶液中加入過量溶液：【答案】B【解析】A．一水合氨為弱堿，應(yīng)以化學(xué)式表示，則鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3，A不正確；B．向鐵銨礬溶液中通入氣體，F(xiàn)e3+將H2S氧化為S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，離子方程式為：，B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成；，另外還發(fā)生與OH的反應(yīng)，C不正確；D．向鐵銨礬溶液中加入過量溶液：，D不正確；故選B。10．原油中的硫化氫可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電解池中電極a為陽極B．H+由電解池的左池移向右池C．從反應(yīng)池進(jìn)入電解池的溶液溶質(zhì)為FeCl2和HClD．生成11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在反應(yīng)池中生成0.25molS沉淀【答案】D【解析】從圖分析，F(xiàn)eCl3溶于經(jīng)H2S還原為FeCl2進(jìn)入a極再循環(huán)使用，那么a極為Fe2+變?yōu)镕e3+發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，而b極產(chǎn)生H2發(fā)生還原反應(yīng)為陰極。A．由上分析，a極為陽極，A項(xiàng)正確；B．H+通過膜移向陰極，即從左池經(jīng)膜移向右池，C項(xiàng)正確；C．反應(yīng)池的反應(yīng)為2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，所以進(jìn)入電解池的溶有FeCl2和HCl，C項(xiàng)正確；D．電子守恒關(guān)系：H2~2e~S，即每產(chǎn)生1molH2可以產(chǎn)生1molS沉淀，那么11.2L即為0.5molH2產(chǎn)生0.5molS，D項(xiàng)錯誤；故選D。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與足量CH4混合并光照，生成CH3Cl的分子數(shù)為NAB．利用Fe3+數(shù)為0.1NA的溶液制備得到10.7gFe(OH)3膠粒C．1L0.1mol?L1NH4H2PO4溶液中離子總數(shù)大于0.2NAD．3.2gO2和O3的混合氣體中所含氧原于數(shù)為0.25NA【答案】C【解析】A．與的反應(yīng)隨機(jī)發(fā)生，生成4種有機(jī)物、、、，完全反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于，A項(xiàng)錯誤；B．水解生成膠體是可逆的，制得10.7g(即0.1mol)膠粒，所需數(shù)大于，B項(xiàng)錯誤；C．在溶液中全部電離為和，溶液中存在電離平衡和水解平衡。如，，等，電離或水解可使溶液中離子總數(shù)增大，C項(xiàng)正確；D．和均由O原子構(gòu)成，和的混合氣體即3.2gO原子的數(shù)目為，D項(xiàng)錯誤。故選C。12．已知25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)，，。用0.02mol·L的一元強(qiáng)酸HX滴定20mL0.02mol·L溶液，所得pHV(HX)關(guān)系如圖所示。已知：，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴加0.01mol·L溶液，先產(chǎn)生AgX沉淀B．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯酸性C．若b點(diǎn)，則b點(diǎn)D．c點(diǎn)溶液中滿足：【答案】C【解析】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)，可得。a點(diǎn)時加入HX10mL，得到等物質(zhì)的量的NaHA、Na?A、NaX的混合溶液，此時溶液中mol·L，由得，開始生成AgX沉淀時mol·L，由得，開始生成沉淀時mol·L，因?yàn)?，所以a點(diǎn)溶液中滴加0.01mol·L溶液時先產(chǎn)生AgX沉淀，A正確；B．結(jié)合A項(xiàng)分析可知，a點(diǎn)溶液中的和相等，的電離常數(shù)，的水解常數(shù)，可得的電離程度遠(yuǎn)大于其水解程度，的水解常數(shù)，可知的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于的水解常數(shù)，所以a點(diǎn)溶液顯酸性，B正確；C．由和可知，則，C錯誤；D．c點(diǎn)加入30mL強(qiáng)酸HX，此時溶液中，即，將其代入電荷守恒式：得，整理得，因?yàn)閏點(diǎn)溶液顯酸性(a點(diǎn)時已顯酸性)，，所以，D正確；故選：C。13．以下部分元素為短周期元素，其原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子的半徑：Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．Y與Z形成的化合物一定具有強(qiáng)氧化性D．常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)【答案】A【解析】Z和W最外層電子均為6，且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K；據(jù)此分析解題。A．據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減??；所以簡單離子的半徑：Y>Z>X；故A正確；B．W為S；Z為O；電負(fù)性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯誤；C．Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑，而形成的K2O無強(qiáng)氧化性；故C錯誤；D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在，所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯誤；故答案選A。二、主觀題26．高純氟化鎂具備優(yōu)異的光學(xué)性質(zhì)和抗腐蝕性被廣泛應(yīng)用于高端領(lǐng)域。某研究小組利用鎂片(含及少量惰性雜質(zhì))制備高純氟化鎂流程如下，請回答：已知：①甲醇沸點(diǎn)：②該實(shí)驗(yàn)條件得到的氟化鎂并不是晶型沉淀，其顆粒細(xì)小，常常吸附水分成黏稠膠狀。(1)利用圖1裝置可檢測鎂與甲醇反應(yīng)速率。儀器A的名稱___________。(2)寫出氟化反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式___________。(3)下列有關(guān)說法不正確的是___________。A．步驟Ⅰ：反應(yīng)溫度不選擇，主要由于在反應(yīng)過于劇烈難以控制。B．步驟Ⅱ：待鎂片上不再有微小氣泡生成時，可進(jìn)行步驟Ⅱ。C．步驟Ⅲ：制備懸濁液B，應(yīng)先將通入高純水達(dá)到飽和，再加到固體A中。D．步驟Ⅳ：在進(jìn)行氟化反應(yīng)時，應(yīng)做好防護(hù)措施和配備應(yīng)急藥品。(4)步驟Ⅱ的一系列操作目的是為獲得固體A．從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“_______”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“(_______)”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]________。取儀器A中的溶液，用___________(___________)→用___________(蒸餾減少溶劑)→用___________(___________)→用漏斗(過濾得到固體A)【儀器】a．燒杯；b．銅質(zhì)保溫漏斗；c．漏斗；d．空氣冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管【操作】g。過濾；h．趁熱過濾；i．冷卻結(jié)晶；j。蒸發(fā)結(jié)晶(5)步驟Ⅴ：產(chǎn)品在不同溫度下干燥，對其進(jìn)行紅外光譜分析如下圖，已知羥基引起的吸收峰在波數(shù)處請選擇最合適的溫度___________。(填“、、或”)【答案】(1)三頸燒瓶(2)(3)AC(4)bheai(5)【解析】鎂和甲醇加熱回流反應(yīng)生成甲醇鎂，分離出甲醇鎂A，加入高純水水解生成氫氧化鎂，然后通入二氧化碳將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸鎂，過濾后加入氫氟酸發(fā)生氟化反應(yīng)得到氟化鎂；（1）儀器A的名稱三頸燒瓶；（2）氟化反應(yīng)涉及的反應(yīng)為碳酸鎂和氟化氫生成氟化鎂、水、二氧化碳，化學(xué)方程式（3）A．甲醇沸點(diǎn)：，故步驟I中反應(yīng)溫度不選擇，主要減少甲醇揮發(fā)，A錯誤；B．步驟Ⅱ中待鎂片上不再有微小氣泡生成時，說明已經(jīng)反應(yīng)完全，可進(jìn)行步驟Ⅱ，B正確；C．步驟Ⅲ將通入高純水達(dá)到飽和不利于甲醇鎂的水解進(jìn)行，制備懸濁液B應(yīng)先加入高純水，使得甲醇鎂